2014-2015学年九年级人教版初中化学
第十单元酸和碱单元测试题
说明：1．全卷满分100分，考试时间为60分钟。
2．可能用到的相对原子质量： Fe：56 Cl: 35.5 S: 32 O: 16 H：1
一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（3分×15=45分）
1.关于酸和碱的性质说法正确的是（）
A.用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体
B.用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生
D.碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
2. 下列化学实验操作不正确的是（）
A．过滤时，用玻璃棒引流液体
B．溶解粗盐时，用温度计搅拌以加速溶解
C．称量少量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌
3.下列气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）
A.一氧化碳
B.氢气
C.二氧化碳
D.氧气
4.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是（）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.烧碱
D.熟石灰
5.下列实例不属于中和反应的是（）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
6．如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是（）
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O == H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H2O
D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl ==2FeCl3 +3H2↑
8．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（）A．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）
C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．CO2中混有CO（点燃）
9.（2012.泰州市）下列叙述中，正确的是（）
A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B.生成盐和水的反应都是中和反应
C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟
10．某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（）
11.（2012．上海市）向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）
A．无色B．紫色C．红色D．蓝色12．（2012.乐山市）下列物质间的每一转化不能
．．都通过一步反应实现的是（）A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH
C．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe
13.（2012.宁波市）常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶
于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是( )
A.可用向下排空气法收集到氨气
B.氨水能使紫色石蕊试液变红色
C.多余的氨气可排放到大气中
D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同
14．（乐山市）反应MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（）
A．酸B．碱C．盐D．单质
15
当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的
（）
A．食醋B．牛奶C．食盐水D．牙膏或肥皂水
二、填空与简答：（每空1分，化学方程式2分。共33分）
16．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。21
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能，这一变化的化学方程式可表示
为：。
所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + X，试推断X的化学式为。21
17．用化学方程式说明问题：
（1）用盐酸除铁锈；
（2）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是；
（3）用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体。18．某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH计每隔五分钟测一次pH，其数据见下表：
（1）根据所学知识，推测出“正常雨水”的pH＜7，引起这种pH的原因是；（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？。
19．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟
石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式
为；当加入熟石灰mg时，
溶液中的溶质为。若改用ng氢氧化钠与相
同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。
20. (1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH 7（填“>”、“<”
或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是，溶液的pH （填“增大”或“减小”），反应的化学方程式为
；
(2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用的方法。
21．（8分）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：①A的化学式为，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，
则A中非金属元素的化合价是。
②B与CO反应的化学方程式是。③C→D反应的化学方程式是。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是
。
三、我会实验探究：（16分）
22.（7分）以下是初中化学的一些基本实验：
（1）上述实验中不能达到实验目的是________________（填字母）。
（2）A中可燃物应取过量的原因是______________________；B中玻璃棒的作用是______________________；
一段时间后，C中的实验现象为_______________________________；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__________________________________，酒精灯的作用是______________________________。
23.（9分）某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们
的探究活动，并回答有关问题。
【实验探究】
（1）方案一：某同学按右图所示的方法先向试管中加入
约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变
红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液
恰好变为色，证明NaOH溶液与稀盐酸
恰好完全反应。
①请指出右图操作中的错误。
②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式。
（
【实验反思】
（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是（写出一条即可）。
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。为此，还需要选择（填一种试剂），再进行实验
即可。
【拓展应用】
（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用。
四、我会算：（6分）
24.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数。
25．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为
10 ％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。
请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；
(2)若该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t
第十单元酸和碱单元测试题参考答案
一、（共计45分）
1、B；
2、B；
3、C；
4、A；
5、D；
6、A；
7、B；
8、C；
9、C；10、B；11、D；12、C；13、A
14、B；15、D
二、（共计33分）
16．（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
（2）H2O
17．（1）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
（2）CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑ ；2Al + 6HCl === 2AlCl3 + H2↑
（3）SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
18．(1) 空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸所引起的（2）是
19．Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 + 2H2O ；CaCl2和HCl ；<
20.（1）红> 溶液红色逐渐褪去减小NaOH+HCl═NaCl+H2O．（2）加水稀释（或加碱性物质等）
21．①Fe -1 ②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2③SO2+H2O=H2SO3④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
三、（共16分）
22．（1）A （2）确保集气瓶中的氧气完全反应；不断搅动,使热量散失；铁丝生锈，U型管中液面左高右低；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，点燃未反应的CO，防止其污染空气。
23．(1) 无①胶头滴管伸入试管中②NaOH+HCl＝NaCl+H2O (2) 有气泡产生
(3) NaOH已部分变质含有Na2CO3杂质。(4) 可能NaOH过量无色酚酞试液
(5) 用熟石灰中和酸性土壤
四、（共6分）
24．解：(1)氧化铁的质量为40g-8g=32g ，=80％
(2)设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
219 160
x 32g
g
x
32
160
219
=
x=43.8g
盐酸的质量分数为：
%
20
%
100
219
8.
43
=
?
g
g
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％，盐酸的质量分数为20％。
%
100
40
32
?
g
g