2011—2012学年高一质量检测
化学2（必修）第3章试题
命题：厦门翔安一中徐虹
说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64
A卷(满分100分)
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1. 生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是( )
A．酒精可用于消毒杀菌B．液化石油气的主要成分属于烃类
C．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐
2. 下列变化属于物理变化的是( )
A. 石油的分馏
B. 煤的干馏
C.石油的裂化
D. 煤的气化
3. 下列有关化学用语正确的是（）
4．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A .酶
B 天然橡胶
C 淀粉 D.硬脂酸甘油酯
5．下列说法正确的是( )
A. 1H、2H、3H互为同素异形体
B. O2、O3互为同位素
C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
D. CH4和CH3CH3互为同分异构体
6．下列说法中错误的是（）
A. 单糖是不能发生水解的最简单的糖类
B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质
C．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物
D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等
7．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）
A．CH2=CH—COOH B．CH3COOH
C．CH2=CH—COOC2H5D．CH2=CH—CH2OH
8．“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，下列实验不能成为“家庭小实验”的是（）
A. CO2不能支持蜡烛燃烧
B. 除去热水瓶的水垢
C. 检验自来水是否含有氯离子
D. 鉴别是羊毛织物还是化纤织物
9．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）：?光2HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。
2CHCl3 +O2?→
下列哪种试剂用于检验效果最好（）
A．烧碱溶液 B.溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液
10. 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是( )
A．都能发生取代反应B．都能使紫色石蕊试液变红
C．都能发生酯化反应D．都能和金属钠反应生成H2
11．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )
12. 鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )
A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
13. 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上
面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（）
A．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．产品中有被蒸馏出的硫酸D．有部分乙醇跟浓硫酸反应
14．下列反应中，属于加成反应的是( )
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液退色
B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C. 乙烯使溴水退色
D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失15．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为( )
A.78
B.79
C.80
D.81
16．下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是( )
A.①②③⑤
B.④⑤⑥
C.③⑤
D.②③④⑥
二、填空题（（本题共3小题，共33分）
17.(13分)按要求填写下列空白：
(1)甲烷分子的空间构型是_____________型，CH2Cl2______ (填“有”或“无”)同分异构体。
(2)可作为植物生长调节剂的烃是_____________，写出该物质与溴水发生反应的化学方程式
___________________________________________________________________________。
(3)苯________ (填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液退色，苯可与浓硝酸在一定条件下发生
___________反应（填反应类型）。
(4)官能团—OH的名称是__________，食醋的主要成分是______________，淀粉完全水解生
成有机物的化学式为_______________，天然油脂水解后的共同产物是______________，诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于有机物中的______________。18. (12分)选择除去下列各组物质中的杂质(括号内物质为杂质)的试剂和方法，填于下表：
19．（8分）下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车：
2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11
（橙色）（绿色）
（1）化学方程式中空格的物质是（填化学式）。
（2）若司机酒后开车，应显示出色。
（3）在反应中，铬元素的化合价从价变为价。
（4）生成1mol Cr3+ 转移的电子数为。
三、实验题（本题共1小题，共12分）
20. 在实验室里用乙醇、冰醋酸和浓硫酸来制备一种有香味的
物质，实验装置如图所示，请根据要求作答。
（1）写出该反应的化学方程式。
_____________________________________________________
反应类型：____________。
（2）往甲试管中加入_____________可防止暴沸。乙中所盛的试剂为__________________，该溶液的主要作用是：________________________；___________________________。（3）实验室怎样鉴别乙酸和乙醇？_______________________________________________ _________________________________________________________________________。
（4）该装置图中有一个明显的错误是___________________________________________。
四、计算题（7分）
21. 某氨基酸分子中有9个H原子，分子量147。取该氨基酸0.735克，溶于水后，加入
0.20mol/L的NaOH溶液50.0ml恰好中和。求这种氨基酸分子里有几个可被中和的氢原
子？试写出其结构简式。
B卷(满分50分)
五、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。22．下列关于有机化合物的认识不正确的是( )
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
23．可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是( ) A．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
24. 某有机物的结构简式为如右图所示，其可能具有的性质是( )
①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液退色
③能发生取代反应④能发生中和反应
⑤能发生氧化反应
A.全部
B.仅能发生①②③④
C.除⑤外都能
D.除④⑤外都能
25. 体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，对医随即对准运动员的受伤部位喷射药
—氯乙烷（沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是( )
A.乙烷与氯气发生取代反应
B.乙烯与氯气发生加成反应
C.乙烷与氯化氢混合
D.乙烯与氯化氢发生加成反应
26. 常温常压下，10ml某气态烃和50ml足量O2混合点燃，烃完全燃烧，残留气体的体积为35ml
（同温、同压下测定），试推断该烃不可能的分子式为( )
A.C2H6
B.C2H4
C.C3H6
D.C4H6
六、实验题（本题共1小题，共14分）
27．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”。在一定条件下，一个乙醇分子断键只失去2个氢原子后，生成的有机产物可能有（写结构简式）、、（不一定填满）。
根据你学过的知识和提供的试剂、仪器，实现上述的某一种转化，并验证该转化后的产物。试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、NaOH溶液、CuSO4溶液。
仪器：试管、试管夹、镊子、胶头滴管、洒精灯。
（1）乙醇的转化
①实验方案是；
②实验中观察到的现象是；
③乙醇转化的化学方程式是。（2）产物的验证
①该产物含有官能团的名称是。
②验证反应产物：首先，要配制的试剂是，然后将该试剂与反应产物
混合，并加热至沸腾，观察到的现象是。
七、推断题（本题共1小题，共10分）
28. A是一种来自石油的重要的有机化工原料，E是一种具有果香味的有机物，F是一种高
聚物，可制成多种包装材料。（过程中的水或其他物质已省略）
写出A、B、C、D、E的结构简式：
A、B、C、D、E、
八、计算题（本题共1小题，共6分）
29．由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃。对化合物A做下列实验：
①测得A的蒸气密度为8.Og／L(已折算成标准状况)。
②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石
灰，气体质量减少39.60g。
③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L。
试通过计算确定A的分子式。
2011—2012学年高一质量检测
化学2（必修）第3章试题答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1 C
2 A
3 B
4 D
5 C
6 B
7 A
8 C
9 D 10 B 11 D 12 A 13 A 14 C
15 B 16 C
二、填空题（（本题共3小题，共33分）
17.(13分)(1)正四面体型(1分) 无(1分)。
(2)乙烯(1分)，CH2＝CH2 ＋Br2 → CH2 Br—CH2 Br (3分)
(3)不能(1分) 取代反应(1分)
(4)羟基乙酸C6H12O6丙三醇（甘油）蛋白质(各1分)
18. (12分)
(各2分)
19．（8分）（1）H2O (2分)
（2）绿色(2分)
（3）+6 +3 (2分)
（4）3N A（或1.8×1024）(2分)
三、实验题（本题共1小题，共12分）
20．（12分) （1）CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O (3分) 酯化反应(或取代反应) (1分)
（2）碎瓷片(1分) 饱和碳酸钠溶液(1分)
溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出(2分) （3）取某一待测液于试管，滴加少量石蕊指示剂，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇(或其他合理方法) (2分) （4）导气管的出口伸入到液面以下(2分)
四、计算题（7分）
21．（7分)有2个氢原子可被中和
五、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）。
22.C 23.C 24.A 25.D 26.C
六、实验题（本题共1小题，共14分）
27．（14分）CH3CHO (2分) (2分) （多写“CH2＝CH－OH”不扣分）（1）①点燃酒精灯，用镊子夹取光亮的铜丝在酒精灯上加热片刻，立刻伸入到盛有无水乙醇的试管中，反复数次(2分)
②铜丝加热变黑，伸入到盛有无水乙醇中又重新变为红色(2分)
③CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O (3分) （2）①醛基②氢氧化铜悬浊液有砖红色沉淀生成(各1分)
七、推断题（本题共1小题，共10分）
28. CH2＝CH2 CH3CH2OH或C2H5OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5(各2分)
八、计算题（本题共1小题，共6分）
29. 解：M（A）=8.0g / L×22.4L / mol=179.2g / mol
由题中数据计算知：0.1mol A可产生0.45mol H2O，0.9mol CO2和0.05mol N2
即1mol A 中含9mol C 9mol H 1mol N
设A的分子式为C9H9NO X
则：9×12+9+14+16x=179.2
∴x=3
∴A的分子式是C9H9NO3
福建省厦门双十中学2020-2021学年高一上学期期中考试 数学试题 试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分150分考试时间120分钟 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、单选题：本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的.在答题卷上相应题目的答题区域内作答. 1.（2020双十高一11月期中考）如图，U 是全集，M 、P 是U 的子集，则阴影部分所表示的集合是（ ） A.()U M C P B.M P C.() U C M P D.()()U U C M C P 『答案』A 『解析』由题易知阴影部分所表示的集合是()U M C P ，故选A. 2.（2020双十高一11月期中考）函数()2 f x x =-的定义域为（ ） A.[1,2) (2,)+∞ B (1,)+∞ C.[1,2) D.[1,)+∞ 『答案』A 『解析』由题知10x -≥，解得1x ≥：20x -≠， 解得2x ≠；两者取交集得[1,2)(2,)+∞， 故选A. 3.（2020双十高一11月期中考）若a b c <<，则函数 ()()()()()()()f x x a x b x b x c x c x a =--+--+--两个零点分别位于区间（ ） A.(,)b c 和(,)c +∞内 B.(,)a -∞和(,)a b 内 C.(,)a b 和(,)b c 内 D.(,)a -∞和(,)c +∞内 『答案』C
『解析』∵a b c <<，∴()()()0f a a b a c =-->，()()()0f b b c b a =--<， ()()()0f c c a c b =-->，由函数零点存在判定定理可知：在区间(,)a b 和(,)b c 内分别存 在一个零点；又函数()f x 是二次函数，最多有两个零点，因此函数()f x 的两个两个零点分别位于区间(,)a b 和(,)b c 内，故选C. 4.（2020双十高一11月期中考）设0.3 2a =，2 0.3b =，2log 0.3c =，则a ，b ，c 的大小 关系是（ ） A.a b c << B.c b a << C.c a b << D.b c a << 『答案』B 『解析』因为2 00.31<<，2log 0.30<，0.321>， 所以20.32log 0.30.32<<，即c b a <<，故选B. 5.（2020双十高一11月期中考）已知函数()f x 满足(1)lg f x x -=，则不等式()0f x <的解集为（ ） A.(,1)-∞ B.(1,2) C.(,0)-∞ D.(1,0)- 『答案』D 『解析』令1x t -=，∴1x t =+，10t +>，所以()lg(1)f t t =+，函数()f x 的解析式 为：()lg(1)f x x =+，不等式()0f x <化为lg(1)0x +<，解得10x -<<，故选D. 6.（2020双十高一11月期中考）已知函数2()log f x x =的反函数为()g x ，则()1g x -的图像为（ ） A. B. C. D.
高一化学期中检测质量分析总结本次期中考试范围是必修一第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》。普通高中化学课程标准对这两章的内容有如下要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。知道胶体是一种常见的分散系。知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而关于物质的量等相关概念比较抽象，学生理解微观世界的数与量的关系存在困难，而离子反应和氧化还原反应的相关内容又贯穿之后元素化合物知识的学习。基于这两章内容的以上特点，确立了本次期中考试的考察内容。 学生刚进入高中，对知识的理解和应用能力需要长期培养，所以本次出题重在考察学生的基础。本着简单题70%，中等题20%，难题10%的原则进行选题，意在让大部分学生都能及格和优生得高分，以保证本次考试的区分度。全组化学教师对试卷初稿进行审查和讨论，在此基本上进行修改从而确
定最终试卷。 考试结果与预期结果比较相符。本次考试反应出学生做的较好的方面主要有以下几点： 1、全年级及格率达到72.6%，达到了学校的要求，说明试卷出题合理，区分度明显。部分班级及格率接近60%，应注重基础。 2、22 3、224班进步大，与221、222、228班等班平均成绩接近(十月份月考相差7分)，且223班、224班及格率也显著提高。 3、227、229班基础扎实，学风好，人平均分以64.25和64.37名利普通班一、二名，期望这两个班继续努力，保持优势。230班同学虽基础欠缺，后期进入该班的17位同学，基础更差，但该班同学学习热情高，发言积极，各学习小组争相上台汇报探究和习题结果，这次考试中平均分名列普通班第三，提出表扬。 4、四个实验班中，231班同学基础稍薄弱，尖子生少，但同学们学习热情高，兴趣浓，听课认真，探究积极，此次考试以平均分81分的成绩列全年级第一。 当然此次考试也反应出学生学习阶段存在如下问题，针对出现问题提出了相应解决措施。 1、本次考试中试题难度不大，但是全年级仅17位同学上90分，培优问题必须引起重视，说明实验班学生综合能力有
高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-
6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A
高一化学必修2第三章 第三节 乙醇与乙酸 同步测试题 一选择题 1.羟基的符号是( ) A. OH B OH ― C －OH D H O ??? ???? ? 2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( ) A. 能与水任意比例互溶 B. 可溶解多种无机物和有机物 C.密度比水小 D. 沸点比水高 3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 4.CH 3CH 2OH 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不． 正确的是： A ．能够与金属Na 反应放出H 2 B ．能够燃烧放出大量热量 C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能够使紫色石蕊溶液变红 5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( ) A. 用作燃料 B. 制取乙酸，乙醚等化工产品 C. 制造饮料、香精 D . 无水酒精在医疗上用消毒剂 6.下列各反应，除反应物外，还必须加入另一物质，该物质不起催化作用的是( ) A 苯跟液溴反应时加入铁粉 B 无水醋酸钠制甲烷时加入碱石灰 C 用乙醇制乙酸乙酯时，加入浓硫酸 D 乙醇氧化时，用烧红的铜丝伸入乙醇液体中 7.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A.溴乙烷和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水 8.质量为a g 的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g 的是（ ） A.CH 3COOH B.HNO 3 C.CH 3CH 2OCH 3 D.CH 3CH 2CH 2OH 9. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是： ①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部 10.丙烯醇（CH 2==CH —CH 2OH ）可发生的化学反应有（ ） ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C .只有①②③④⑤ D.只有①③④ 11、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．． 的是（ ） A ．酯化反应的产物只有酯 B ．酯化反应可看成取代反应的一种 C ．酯化反应是有限度的 D ．浓硫酸可做酯化反应的催化剂 12、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A ．乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6) B ．乙醇和丙醇(CH 3CH 2CH 2OH) C ．乙醇和乙醚(C 2H 5OC 2H 5) D ．甲醛( HCHO)和乙酸 13、若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 14、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ） A ．乙酸易溶于水和乙醇 B ．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C ．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D ．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 15、禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是( )
湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是（） A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（） A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. （3分） (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 5. （3分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（） A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D 7. （3分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（） A . 硬铝
厦门双十中学2020—2021学年第一学期高三年期中考试 语文试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。 4.考试结束后，将答题卡交回。 5.本试卷共七大题。满分：150分考试时间：150分钟 一、古代文化常识（9分） 1.下列有关古代文化常识的表述，不正确的一项是（）（3分） A.表，就是“表奏”，又称“表文”，是中国古代下级呈给上级陈情言事的一种特殊文体，在表中可以有所陈述、请求、建议。 B. “敕造”意为奉皇帝之命建造。“敕”本来是通用于长官对下属、长辈对晚辈的用语，南北朝以后作为皇帝发布命令的专称。 C.御史，春秋战国时期为国君亲近之职，掌文书及记事。秦时有纠察弹劾之权，汉以后，御史职责则专司纠弹。 D.“舍簪笏于百龄”中的“簪笏”是指代官职，其中“簪”是束发戴冠用来固定帽子的簪，“笏”是朝见皇帝时用来记事的手板。 2.下列有关古代文化常识的表述，不正确的一项是（）（3分） A.孝廉，唐代以来选拔人才的一种察举科目，即每年由地方官考察当地的人物，向朝廷推荐孝顺父母、品行廉洁的人出来做官。 1
B.待漏，指百官五更前入朝，等待朝拜天子。漏，铜壶滴漏，古代的一种计时方法，用铜壶盛水，滴漏以计时刻。 C.万乘，万辆兵车，古时一车四马为一乘。周制，天子地方千里，能出兵车万乘，因此常以“万乘”指天子、帝王、帝位。 D.斋戒，通常指古人在在祭祀或行大礼前沐浴更衣，不饮酒，不吃荤，禁欲守戒，洁身清心，以示虔诚之意。 3.下列有关古代文化常识的表述，正确的一项是（）（3分） A. 顿首，古时的一种跪拜礼。行礼时，以头叩地停顿一段时间才起身，故称“顿首”。也用于书信的起头或结尾，表致敬。 B.字，本义是生儿育女。古时，男子二十岁结发加冠时取字，女子十八岁许嫁结发及笄时取字，字常常是“名”的解释和补充。 C. 勒石，刻石记功，亦指立碑。此典故出自《后汉书》“勒石燕然”，当时东汉窦宪破北匈奴后，封燕然山，刻石记功而归。 D. 皇太子，皇帝的长子，是封建社会皇帝的第一顺位继承人，其地位仅次于皇帝。居住于东宫，故常以东宫代指太子。 二、文学类文本阅读（15分） 阅读下面的文字，完成4～6题。 士兵！士兵！阎连科 郭军火了，火透了！这是一种深埋地下,只能暗暗燃烧,不能公然爆发的委屈的火。这种难言之苦气得他肺就要炸开。何止是肺,心、脑、肝、骨、血、肉……都蓄满了一种爆炸的力量。 连队的最高“武职官员”居然在五十九秒前宣布退伍命令时短粗有力地唤到了他的名字。他答了一声“到”,但那只是士兵接受命令的本能。当他明白那声“到”的深刻含意后,就急步流星地退出了军人大会。 他遇事理智、冷静,但绝不是打掉牙咽肚里那号蔫不几几的士兵。不可理解、不可思议、不能容忍!想退伍的不让走,不想走的偏要打发你走！ 他掉泪了。当泪珠从鼻翼落到手背上,他骂了一句“草包”,陆路不通水路通,我找师长去！ 他没料到真会让他退伍。说到底他不同于一般士兵呵!入伍六年,队列、射击、军体、战术，哪样他不 2
2004~2005学年度第二学期高一期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 第Ⅰ卷（选择题共63分） 一、选择题（本题包括9小题，每题3分，共27分。每小题只有一个选项 符合题意。） 1．科学家最近合成出了质子数为114的原子，该原子的质量数为289，存在时间为25秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是 A．175 B．114 C．61 D．289 2．长式元素周期表中，所含元素种类最多的族是 A．Ⅷ族B．ⅠA族C．0族D．ⅢB族 3．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是 A．颜色B．状态C．化学键D．原子核 4．有认认为在长式周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质支持这种观点的是 A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O2 5．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量D．硫酸的产量 6．燃烧相同质量的甲烷，生成CO2气体和液态水时放出的热量为Q1，生成CO2气体和气态水放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系是 A．大于B．相等C．小于D．无法确定 7．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） B．乙烯与水加成（乙醇） C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯） 8．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为C(X2)=0.4mol/L,C(Y2)=0.8mol/L,C(Z)=0.4mol/L,则该反应式可表示为A．X2+2Y2==2XY2B．2X2+Y2==2X2Y C．3X2+Y2==2X3Y D．X2+3Y2==2XY3
新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A) （金属及其化合物） 班别学号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔 3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 4．下列关于Na和Na+的叙述中,错．误的 ．．是 A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8．只用一种试剂可区别()() 、、、、五种溶液, 这种试剂 Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424是 A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3 9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化 11．下列离子方程式书写正确 ．．的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题 一、单选题 1．下列说法正确的是 ( ) A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸 2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为 A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较 3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g 4．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是 A．X是Cl2，Y是NaOH溶液 B．X是SO2，Y是澄清石灰水 C．X是NO，Y是水 D．X是NH3，Y是氯化钠溶液 5．下列有关Cl2的叙述中不正确的是 A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质 B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用 C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯 D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.Q2-比R3-更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确 ．．．的是 A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
【最新】福建省厦门双十中学高三上期中考试语文试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列各句中,加点的成语使用不恰当的一句是( ) A．这样的小错误对于整个题目的要求来说是无伤大雅,不足为训 ．．．．的,我们决不能只纠缠于细枝末节而忘了根本的目标。 B．在灿若群星的世界童话作家中,丹麦作家安徒生之所以卓尔不群 ．．．．、久享盛誉,是因为他开启了童话文学的一个新时代。 C．“神舟”五号和“神舟”六号载人飞船的连续成功发射与顺利返回,为我国航天航空 事业作出的巨大贡献,必须彪炳千古 ．．．．。 D．盗挖天山雪莲日益猖獗的主要原因是,违法者众多且分布广泛,而管理部门又人手不 足,因此执法时往往捉襟见肘 ．．．．。 2．依次填入下列各句横线处的成语，最恰当的一组是（） ①《平凡的世界》这部小说以陕北黄土高原为背景，反映了从“文革”后期到改革初期广阔的社会面貌。时至今日，很多60后对那段不平凡的岁月还。 ②一首《锦瑟》，实为义山一生的写照，他的一生如镜花水月，映入历史。他的深情、执著、聪慧以及给后人留下的宝贵精神财富始终令人，回味绵长。 ③每一次返校的清晨，母亲总是为我收拾行李，为我准备早餐，送我到车站。现在想来还，眼睛不自觉地总是湿湿的。 A．历历在目念念不忘记忆犹新 B．念念不忘记忆犹新历历在目 C．记忆犹新念念不忘历历在目 D．记忆犹新历历在目念念不忘 3．依次填入下列各句横线处的成语，最恰当的一组是（） ①卫生厅长评价某些医疗乱象时说，有些医院，从不把想法设法降低老百姓负担的事放在心上，而是 想办法赚钱。 ②为打好经济下行阻击战，我市创新方式，多措并举，积极帮助企业化解融资难题， 支持企业渡过难关，提振企业信心，促进企业稳生产增效益。 ③像《飘》《魂断蓝桥》这样令人赞叹的中文翻译名有很多，而这些译名只有在译者、有时甚至数位翻译者长时间苦苦思索后才能产生出来。 A．挖空心思千方百计搜肠刮肚 B．搜肠刮肚千方百计挖空心思C．千方百计挖空心思搜肠刮肚 D．搜肠刮肚挖空心思千方百计
高三一模化学试题质量分析 本次化学考试主要考查高考主要内容，试题覆盖面较大，试题注重基础知识考查、重视实验、注重能力，对学生学习以及教师教学提出了较高的要求。总体来讲，试题比较符合高考方向，对后续教学有一定指导意义，但试题难度较大。 考试的人数为3277人，客观题占分为42分，主观题占58分，满分为100分，平均成绩35.14分，难度系数0.35，区分度0.39；最高分为89分，优秀率为0.0006%（2人），及格率0.064%（211人），零分率为0.150%（49人）。由此可见，本次试题的难度过大，绝大多数学生化学成绩很低。 具体各题分析如下： 选择题分析 选择题是化学高考中常采用的一种题型，它具有构思新颖，涉及化学主干知识点面广。不仅考查考生对化学基础知识和基本技能的掌握程度，还能考查考生化学学科思维的敏捷性等方面能力。题型结构及测试范围：同于高考；第Ⅰ卷选择题第7—13题， 一、考查内容 7题关于有机物的说法 8题关于阿伏伽德罗常数 9题化学实验知识和技能 10题有机物的同分异构体的知识 11题元素性质与最外层电子关系及单质、化合物性质、用途的知识 12题化学中图像题 13题原电池中燃料电池
从一卷答题情况看学生答题存在的问题是选择题答题速度慢，知识点掌握不熟练，做题方法不得当，思路不清晰。 非选择题分析 一、试题分析： 26题：基本上遵循常规模式，试题类型，基本上没有创新。总的来说比较简单，学生可以作答，正确率也比较高。空白试卷10.71%。但是满分较少1.98%。分数具体统计情况 试题特点分析，本题重点考察的内容：
1、盖斯定律的计算 2、吸热放热反应的判断 3、化学平衡状态的判断 4、平衡常数的计算 5、条件对于化学平衡移动的影响 27题（1）对比操作I前后的物质，可以判断VOSO4、K2SO4是易溶易电离的盐，而二氧化硅是难溶于水的酸性氧化物，因此滤渣的主要成分是SiO2；操作I的目的是从混合物中分离滤渣和溶液，说明I是过滤； （2）加入碱，碱能中和硫酸，减小硫酸浓度，使R2(SO4)n(水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向正反应方向移动，提高钒的萃取率；加入X试剂的目的是得到有机萃取剂HA，因此需要使R 2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向逆反应方向移动，且不能引入新的杂质，因此X为硫酸；（3）加入氨水使溶液的pH至1.7～1.8之间时，首先氨水与酸中和生成铵根离子，接着铵根离子与钒酸根离子结合生成钒酸铵沉淀，NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－； （4）读表，pH至1.7～1.8之间时，钒沉淀率最高，达到98.8%；根据钒沉淀率和溶液pH之间关系，若钒沉淀率为93.1%，则溶液pH=2.0，则c(H+)=10—2mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10—14，c(OH－)=K w/ c(H+)=10—12mol/L，若不产生Fe(OH)3沉淀，则Q c 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 模块质量检测 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤ 解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华，污染环境。 答案：C 2．下列有关说法正确的是() A．萃取操作可在普通漏斗中完成 B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位 D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签 解析：萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，B错误；给试管预热可以防止试管因受热不均而炸裂，C正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误。 答案：C 3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1N A B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A 高一化学必修一第三章单元测试题 一、选择题 1．(20XX年东北师大附中期末考试) 将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是() A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B．溶液最后一定澄清，且有气体放出 C．一定有气体放出D．一定无气体放出 2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到() A．水进入左瓶B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶 3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是() A．CO2－3B．Cl－ C．OH－D．HCO－3 4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是() A．0.5 mol B．1 mol C．0.75 mol D．不能确定 5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有() A．AlO－2B．Cu2＋ C．Al3＋D．Mg2＋ 6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是() A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液 C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液 7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是() A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液 C．KSCN溶液D．NH3·H2O 8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④B．③②①④ C．③①②④D．①②③④ 10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是() A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊 C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋ 山东省平阴县第一中学2013-2014学年高一化学1月期末检测试题一．选择题（本题共10小题，每小题只有一个答案，每题2分，共20分） 1. 下列物质的分类正确的是 序号氧化物酸碱盐 A生石灰氯酸钾碱石灰蓝矾 B熟石灰次氯酸纯碱苏打 C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁 D过氧化钠硫酸烧碱纯碱 2．下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl－）的是 A、液氯 B、新制氯水 C、 CaCl2溶液 D、次氯酸 3．在标准状况下，占的体积最大的是 A、 49g H2SO4 B、 6.02×1023个N2 C、 44.8LCO2 D、 3molHCl 4. 下列化合物中不属于碱性氧化物的是 A、Na2O2 B、Na2O C 、FeO D、CaO 5．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显现象，当通入少量Cl2时，混合溶液出现红色，那么因此得出结论中错误的是 A、该晶体中一定含有SCN - B、Fe3+的氧化能力比Cl2强 C、原溶液中一定不含Fe3+ D、Fe2+与SCN –不能形成红色溶液 化学试题共8页，第1页 6．关于钠离子的性质叙述正确的是 A、是强氧化剂 B 、比钠原子稳定 C、是银白色的 D、遇水会放出氢气 7．下列叙述正确的是 A、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B、置换反应就是复分解反应，属于氧化还原反应 C、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中 D、凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 8．在 2Mg+CO2==2MgO+C的反应中，还原产物是 A、CO2 B、Mg C、MgO D、 C 9．由一种元素组成的物质 A、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物，也可能是混合物 D、一定是化合物 高一化学期中考试质量分析 一、试题结构 1、选择题：103＇+102＇＝50＇ 2、填空题：291＇+62＇＝41＇ 3、计算题：19＇＝9＇ 二、试题具有以下特点 1、注重考查学生基础知识和基本技能； 2、注重考查学生对所学基础知识的掌握情况，如：氧化还原反应的概念的判断，离子共存问题，离子方程式的书写，物质的量的基本概念及简单计算； 3、注重考查学生对化学知识的理解和分析能力，如21题，22题。 总的来说，这套试题偏重于考查学生对基本知识、基本概念的理解，习题难度不大，但缺乏对学生实验的考查。考试情况分析整套试卷难度不是太大，试题有梯度，覆盖了本学期全部的主干知识，同时对能力的考查提出了一定的要求，这样一来对学生增加了一些难度。针对本次考试的情况，在以后的教学中提如下几个建议： 1、注重基础知识的教学，强调学生落实。如同位素、元素周期律、物质的存在形式，化学键、电子式、元素符号和名称，离 子方程式、氧化还原等有关知识在平时的教学中要加强基础，要主意落实。 2、重视教材中的习题的功能。如试卷中计算题的第一题是书中的作业题，但从考试情况来看，并不是很理想，有的化学方程式写错、有的被还原的硫酸误认为参加反应的硫酸，物质的量弄浓度已比较模糊等，本来此题考查了几个知识点，而且是很重要的，可能有些教师没引起重视，看不起它并从外找很多题来训练，让学生走入题海。 3、培养学生规范做题，严谨表述。如电子式的书写、用电子式表示物质的形成过程、鉴别题型答题的要点、简答题的表达、计算过程要带单位等。 4、加强实验教学。实验题得分不高的原因很多，可能最关键的问题是实验做得过少，学生自己动手的时间不多，导致学生实验的基本技能、分析处理问题的能力缺乏。望个校尤其是我们的化学教师要克服一些困难，尽可能多的做实验，因为化学是以实验为基础的，化学教师不要背叛了化学。 5、处理好知识与能力的关系。学了知识是为了解决问题，也就是需要把知识转化为能力，这一点在每堂课中都要充分体现。该卷中 11、 14、 16、 第一学期镇江市高一年级 实验班联考化学试题 12月 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Ba-137 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等 4．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是 A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量水 C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2 5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2SO3 A．①②④B．②③④⑤C．②④⑤D．全部 6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C．100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），与足量的铜反应放出的气体在标准状况下的体积约为20.6L D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 7．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．亚硫酸钠溶液 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。）1．下列元素中，金属性最强的是 A．K B．Al C．He D．S 2．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．20 3．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 A．氯原子B．羟基C．硝基D．苯环 4. 下列物质中，不属于合成材料的是 A．塑料Ｂ．合成橡胶Ｃ．合成纤维Ｄ．蛋白质 5．下列关系中，正确的是 A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜S C．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH 6．下列物质中，不属于烃类的是 Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 Ａ.Na Ｂ.Al Ｃ.Fe Ｄ.Ag 8．除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 A．蒸馏水B．溴的四氯化碳溶液 C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液 9．下列有关化学用语中，正确的是 Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4 Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3 Ｃ. 羟基：OH—Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O2 10．分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．7 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）11．下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8 D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族 12．下列化学式只表示一种纯净物的是 A．C2H6 B．C2H4Cl2 C．C5H12 D．C 13．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是A．同分异构体B．同一种物质C．同系物D．多糖类物质14．下列说法中，正确的是 A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯 C．煤的干馏发生了化学变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯15．不可能是乙烯的加成产物的是 高考模拟数学试卷 一、单项选择（5?12=60） 1.设I 为全集，S 1，S 2，S 3是I 的三个非空子集，且S 1∪S 2∪S 3=I ，则下面论断正确的是 A ．C I S 1∩（S 2∪S 3）=Φ B ．S 1?（C I S 2∩C I S 3） C ．C I S 1∩C I S 2∩C I S 3）=Φ D ．S 1?（C I S 2∪C I S 3） 2.已知复数()11 ai z a R i += ∈-，若1z =，则a = A. 0 B. 1 C.1- D.1± 3.已知点()()1,1,5,2A B -，则与向量AB u u u r 垂直的单位向量为 A. 3455?? ???，- 或3455??- ???， B. 4355?? ???，-或4355??- ???， C. 3 45 5??- ???，- 或3455?? ???， D. 4 355??- ???，-或4355?? ??? ， 4.设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，若 3613S S =，则612 S S = A. 310 B.13 C.18 D.19 5. 200辆汽车通过某一段公路时的时速频率分布直方图如图所示，则时速在[)50,60的汽车大约有 6.已知点A （3,4），现将射线OA 绕坐标原点O 顺时针旋转4 π 至OB 处，若角α以x 轴非负半轴为始边、 以射线OB 为终边，则3tan 2πα?? -= ??? A. 7- B. 7 C. 17- D. 1 7 7. 已知函数()222014120141 x x x f x e -= ++，则()1ln 2ln 2f f ??+= ??? A. 52 B. 32 C. 1 2 D. 0人教版高中化学必修一模块质量检测
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