高三化学总复习第三讲物质的量人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
高三总复习第三讲物质的量
二. 重点、难点：
本章的主要内容是物质的量，以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、质量分数、溶解度等一系列概念和一系列有关的计算。
三. 具体内容：
（一）知识网络
（二）基本概念
<1> 物质的量及其单位——摩尔
<2> 阿伏加德罗常数
<3> 摩尔质量
<4> 气体摩尔体积
<5> 物质的量的浓度
1. 物质的量
（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
（2）符号：n
（3）单位：mol，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
①当描述物质的物质的量（使用mol）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。
③ mol只是物质的量的单位，没有摩尔数这一概念。
④每mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
2. 阿伏加德罗常数
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数
（2）符号：N A
（3）单位：mol－1
（4）说明：
①N A的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意N A与6.02×1023的区别
3. 摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量
（2）符号：M
（3）单位：g·mol－1
（4）说明：
①使用范围：
A. 任何一种微观粒子
B. 无论是否纯净
C. 无论物质的状态
②与式量的比较：
③与1mol物质的质量的比较：
4. 气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体的体积
V
（2）符号：
m
（3）单位：L·mol－1
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想气体：
A. 不计大小但计质量。
B. 不计分子间的相互作用。
③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol－1
（5）影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
② 结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定） ③ 结构微粒的多少（物质的量的大小） 5. 物质的量浓度
（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度 （2）符号：c
（3）单位：mol ·L －1
（4）说明：
① 物质的量浓度是溶液的体积浓度
② 溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
（四）阿伏加德罗定律及其推论
（1）标准状况下的气体摩尔体积
① 标准状况是指：0℃和1.01×105
Pa
② 标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L （2）气体摩尔体积
① 温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积都约为一个定值
② 说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小
③ 气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广
（三）阿伏加德罗定律
1. 内容：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数 说明：
（1）阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小 （2）阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：
① 主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较 ② 被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体 2. 阿伏加德罗定律的重要的四个推论
（1）同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
2
1
2121N N n n P P == （2）同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
2
1
2121N N n n V V == （3）同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比
2
1
21M M m m = （4）同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比
2
1
2121M M m m ==ρρ
（四）有关计算关系
1. m 、n 、N 之间的计算关系
（1）计算关系：M m n =
=A
N N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2. V 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：m V V n =
=A N N =4
.22V （2）使用范围：
① 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
② 当气体摩尔体积用22.4L ·mol －1
时，必须是标准状况 3. c 、m 、V 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：V
N N
MV m V n c A =
==
（2）使用范围：
① 以上计算关系必须是在溶液中使用 ② 微粒数目是指某种溶质
③ 若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点： A. 必须根据定义表达式进行计算
B. 氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算
C. 溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过ρ
m
V =
计算得到
4. c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：M
c %
1000ρω=
（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：
① 根据物质的量浓度的定义表达式 ② 溶质的物质的量用M
V M m n ρ
?=
=计算 ③ 注意溶液体积的单位 5. 分子量的有关计算
（1）标准状况下mgA 气体的体积为V 升，求A 的相对分子质量M=4
.22V m
（2）标准状况下A 气体的密度为ρg/L ，求A 的相对分子质量ρ4.22=M
使用说明：
① 适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 ② 所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M
③ 某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。
2
1
21M M D ==
ρρ 使用说明：
A. 相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比
B. 既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间 （3）平均相对分子质量
有a mol A 气体，与b mol B 气体混合，则混合气体的平均式量为 M —
总
总n m =
=
i
i
M n %∑=i
i
M
V %∑
（4）阿伏加德罗推论
同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比
2
1
2121M M m m ==ρρ
（五）溶解度 1. 知识网络
2. 基本概念： （1）饱和溶液：
一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）溶解度（S ）：
一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
3. 影响溶解度的因素
（1）溶质的本身性质：相似相溶 （2）温度
固体或液体溶质：
随温度的升高，溶解度增大（多数） 随温度的升高，溶解度减小（极少数） 气体溶质：
随温度的升高，溶解度减小 随压强的升高，溶解度增大 4. 计算
在一定温度下某物质的饱和溶液里存在着下述正比例关系：
【典型例题】
[例1] 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 0.1mol ·L －1
稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0.1N A
B. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N A
C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2N A
D. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A
答案：D
解析：考查的知识点为“物质的量及物质的量浓度、粒子数目、氧化还原反应中得失电子数目”。
A：H2SO42H++SO42－c（SO42－）=0.1mol/L，V=0.1L。
∴n（SO42－）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol 0.01N A（A错）
B：CH3+1mol中含8mol电子，∴电子数应为8N A，（B错）
C：Mg+2H+→Mg2++H2↑转移电子
24g 2N A
2.4g 0.2N A（C错）
D：考查白磷的化学式P4，1mol P4中有4N A磷原子。12.4g相当于0.1mol P4
∴有0.4 N A磷原子（正确）。
[例2] 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是（）
A. 标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子
B. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C. 25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D. 0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
答案：BD
解析：标况下苯不是气体，2.24L苯不是0.1mo1，故A项不正确；25℃时，1L pH=13的NaOH溶液含OH- 0.1mo1，约含有6.02×1022个OH-离子，故C项不正确；所以选B、D。
[例3] 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
解析：气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而选项A被否定；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比，但由于体积与密度并不成正比，因此选项B不对；关于选项C，d1/d2=（M1/V1）/（M2/V2），在同温同压下有V1=V2，即得摩尔质量之比等于密度之比；依据阿伏加德罗定律可直接判断选项D是正确的。
答案：C、D。
[例4] 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）
A. 质量
B. 原子总数
C. 碳原子数
D. 密度
解析：相同条件下，气体体积相同，则物质的量相同，其中混合气体的平均分子组成中碳原子数为2，平均氢原子数在2和6之间，即混合气中C2H2和C2H6的相对量是变化的，不能确定，因此其质量、原子总数、密度也不能确定。
答案：C
变式1：两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容
器内的气体一定具有相同的（A、C）
A. 原子总数
B. 质子总数
C. 分子总数
D. 质量
变式2：将“变式1”中的NO改为NO2以后，答案是什么呢？（答案为C）
点评：这是历年高考中考得最多的一类问题，主要是以阿伏加德罗定律为依据，比较或推断不同气体体积、质量、密度、微粒数等。
[例5] 1mol X气体和a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生反应：
X（g）+ aY（g）= bZ（g）
反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，而且，在同温同压下还测得反应前混合气的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）
A. a=1，b=1
B. a=2，b=3
C. a=2，b=2
D. a=3，b=2
解析：在同温同压下，气体的密度之比与体积成反比，体积之比又等于物质的量之比，按平衡计算的一般模式来处理。
X（g）+ aY（g）=bZ（g）
起始量（mol） 1 mol a mol 0
转化量（mol） 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol
平衡量（mol） 0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol
所以2b=1+a，故答案为A、D。
点评：平衡反应前后，气体体积的变化一般会导致压强或密度等的变化，将此问题与阿伏加德罗定律自然渗透，就构成了学科内较好的综合题。
[例6] 下列关于固体溶解度的说法中正确的是（）
A. 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里溶解的质量
B. 在一定温度下，某固态物质的100g饱和溶液里所溶解该物质的质量
C. 某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
D. 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
解析：掌握固体溶解度的概念，必须抓住以下四点：①在一定温度下；②在100g的溶剂里；③溶液达到饱和状态；④所被溶解的溶质质量（以克为单位）。不难看出，固体的溶解度实质是在一定温度下，在100g溶剂里，该物质所能溶解的最大量（超过这个质量的溶质就不能再继续溶解了）。因此溶液必须达到饱和状态，既然是饱和溶液，就必须指明一定的温度和一定量的溶剂（人为规定为100g溶剂）。因此，固体溶解度的概念中，四个要素缺一不可，由此可以判断本题的四个选项中，只有选项（D）的说法正确。（A）说法中没有指明溶液是否达到饱和状态。（B）说法中的100g不是溶剂的质量而是饱和溶液的质量，因此错误。（C）说法中没有指明温度，而物质的溶解度是受温度影响的。
答案：（D）
[例7]下列说法中，正确的是（）
A. 任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值
B. 固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小
C. 固体物质的溶解度就是该物质在100g溶剂中所溶解的克数
D. 在一定温度下，溶质A的溶解度为S A g，溶质B的溶解度为S B g。已知S A＞S B，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量
解析：这道选择题的四个选项的内容各不相同，没有统一标准采取排除法解答，必须逐一分析。
对于选项A：物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，只有在一定温度下，任何固体物质的溶解度是一个定值，即一个值。选项A 没有固定的温度，因而是错的。
对于选项B：固体物质的溶解度随温度的变化而变化，但不一定是随温度的升高而增大，如熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。气体的溶解度在压强不变的情况下随温度升高而降低，选项B中没有指出“在相同压强下”这一条件，因而这句话也不对，所以选项B是不对的。
对于选项C：该选项中的“某物质”没有指明是固体，还是气体。如果“某物质”是气体，这句话彻底是错的；如果“某物质”是固体，但没有指出“在一定温度下”这一条件也是错的，所以该选项是不能选的。
对于选项D：因为相同质量的饱和溶液中，溶解度大的溶液中溶质量大，溶剂量相应就小，溶解度小的溶液中溶质量小，溶剂量相应就大。因而选D的说法是对的。
答案：D。
[例8]下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图回答下列问题
（1）30℃时，A物质的溶解度为______g。
（2）10℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序是______。
（3）______℃时，AB两种物质的溶解度相同。
（4）当温度变化时，溶解度变化最明显的是______物质，溶解度变化不大的是______物质。
解析：溶解度曲线是以实验数据为依据，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出的物质的溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度下的溶解度；也可以查出同一温度下不同物质的溶解度；还可以比较不同的物质在同一温度下溶解度的大小；若两条曲线相交，其交点表示在该温度下这两种物质的溶解度大小相等。当然，溶解度曲线还能表示出物质的溶解度受温度变化影响的大小。因此，了解溶解度曲线的意义，学会溶解度曲线的应用，是很重要的。应当明确的一点是，我们通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度（只要不指明溶剂），中学阶段学习的都是物质在水里的溶解度。
答案：（1）A物质的溶解度曲线上与横坐标30℃相对应的纵坐标为40g。即A物质在30℃时的溶解度为40g。
（2）A、B、C三种物质的溶解度曲线上与横坐标10℃相对应的纵坐标的数值，B的最大，C次之，A的最小，所以10℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是B＞C ＞A。
（3）50℃时，A与B两种物质的溶解度曲线相交于M点，说明A、B两种物质在50℃时溶解度相等，均为60g。
（4）A物质的溶解度曲线向上倾斜度最大，说明A的溶解度受温度变化影响显著，B
次之，而C 的溶解度曲线较平直，故说明受温度影响不大。
[例9] 把55g50℃的硼酸饱和溶液蒸干，得到5g 硼酸固体。求硼酸在50℃时的溶解度。
解析：先求水的质量，再根据溶解度概念求硼酸的溶解度。 M （溶液）－m （溶质）=m （溶剂）
m （H 2O ）=55－5=50（g ）
答案：50℃时硼酸的溶解度为10g 。
[例10] 某温度下，在100g 水中加入mgCuSO 4或加入ngCuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合（ ）
A. m=160
250n B. m=
160025009n
n +
C. m=1600250016n
n
+
D. m=1600250025n
n
+
解析：根据同一温度下同一物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量对应成比例。 答案：B
[例11] t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl 溶液，若向该溶液中加x g KCl 晶体，充分搅拌后仍有y g 晶体末溶：若将原溶液加热蒸发掉zg 水，再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl 的溶解度为（ ）
A.
g z
x
100 B. g z z
y x +- C. g z
y x )(100-
D. g z
y x -
解析：根据分析，（x －y ） g KCl 晶体溶于z g 水恰好形成饱和溶液。 答案：C
【模拟试题】（答题时间：45分钟）
1. X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则Wg X 2+
离子含有的电子的物质的量约为（ ）
A.（m+n+2）w/m mol B .（m －n+2）w/m mol C.（m+n －2）w/m mol D.（m －n －2）w/m mol
2. 主族元素X 、Y ，已知X 的原子序数为a ，X 2+比Y 2－
核外少8个电子，若Y 原子的质量数为b ，则Y 原子核内中子数为（ ）
A. b －a －10
B. b －a －8
C. b+a+8
D. b －a －4
3. 有aX n －和bY m+两种简单离子(X 、Y 为短周期元素)，且X n －比Y m+
多一个电子层，则下列关系式正确的是（ ）
A. a －b ＋m ＋n=10
B. a ＋n=b －m
C. a －b ＋m ＋n=8
D. a －n=b ＋m
4. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知2
5.0mL0.100mol/LNa 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状
况下）Cl 2完全转化为Cl －离子，则S 2O 32－
将转化成（ ）
A. S 2－
B. S
C. SO 32－
D. SO 42－
5. 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 由2H 和18
O 所组成的水11g ，其中所含的中子数为N A
B. 3 N A 个NO 2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2 N A
C. 在石英晶体中，N A 个硅原子与2 N A 个氧原子形成共价键
D. 在标准状况下，11.2L 氖气含有N A 个氖原子
6. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 53gNa 2CO 3固体含有的CO 32-离子数为0.5 N A
B. 0.5mol 氖气含有的原子数为N A
C. 常温常压下，11.2L 氧气含有的分子数为0.5 N A
D. 1molNa 2O 2与水充分反应后转移的电子数为3N A 7. 设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L ）应是（ ）
A. 22.4nb/N A m
B. 22.4mb/bN A
C. 22.4nN A /mb
D. nbN A /22.4m
8. 若某钠原子的质量是ag ，12
C 原子质量是bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 钠元素的原子量一定是
b
a
12
B. mg 该钠原子的物质的量一定是
mol aN m
A C. 该钠原子mg 中所含的质子数是a
m
11
D. 该钠原子的摩尔质量是aN A g
9. 在标准状况下，a L HCl 气体溶于1000g 水中，得到盐酸的密度为b g/cm -3
,则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A. a/22.4mol/L
B. ab/22400mol/L
C. ab/（22400+36.5a ）mol/L
D. 1000ab/（22400+36.5a ）mol/L 10. 现有质量分数为m%的KOH 溶液，加热使其蒸发掉n g 水后，体积浓缩到VmL ，质量分数变为2m%，则加热后浓溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 5mn/14L mol/L
B. 10mn/14 mol/L
C. 56mn/V mol/L
D. mn/56V mol/L 11. t o C 时，在VL 密度为dg/cm 3
的FeCl 3（式量为M ）饱和溶液中，加入足量铁粉，充分
搅拌后，测得溶液中有2molFeCl 2，则t o
C 时FeCl 3的溶解度为（ ） A. 200M/（3Vd —2M ）g B. 400M/（3000Vd －4M ）g C. 100M/（1000Vd －M ）g D. M/15Vd g 12. 室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是（ ）
A. 丙烷
B. 丙烯
C. 丁烷
D. 甲烷
13. 含有C 、H 、O 三元素的有机物完全燃烧时生成的CO 2与消耗的O 2的物质的量之比为4/5，并已知分子中氧原子与氢原子的物质的量之比小于1/2，则该有机物可能是（ ）
A. CH 2=CH 2
B. CH 3CH 2OH
C. HOCH 2—CH 2OH
D. HCHO
14. 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C 200H 200的含有多个碳碳叁键的链状烃，其分子含有碳碳叁键最多有可以是（ ）
A. 49个
B. 50个
C. 51个
D. 100个 15. 准确称取6g 铝土矿样品（含Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2）加入100mL 硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L 的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 3.50mol/L
B. 1.75mol/L
C. 0.85mol/L
D. 无法计算
16. 分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）
A. 20℃时,乙的溶解度比甲的大
B. 80℃时,甲的溶解度比乙的大
C. 温度对乙的溶解度影响较大
D. 温度对甲的溶解度影响较大
17. 密度为0.91克/厘米3
的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为（ ）
A. 等于12.5%
B. 大于12.5%
C. 小于12.5%
D. 无法确定 18. 300毫升某浓度的NaOH 溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A. 1:4
B. 1:5
C. 2:1
D. 2:3
19. 将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）
A.
升摩/4.22a B. 升摩/22400
ab C. 升摩/5.3622400a ab + D. 升摩/5.36224001000a
ab
+
20. 已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3
，5%氨水的密度为0.98克/厘米3
，若将上述两
溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A. 等于15%
B. 大于15%
C. 小于15％
D. 无法估算
21. 某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A. 30%
B. 5.61005
.35.26++×100%
C. 26.5%
D. 5.35.61005
.35.26+++×100％
22.（2003理综）某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢
复到原来的温度。下列叙述正确的是（ ）
A. 沉淀物的质量为5.6g
B. 沉淀物的质量为7.4g
C. 饱和石灰水的质量大于98.2g
D. 饱和石灰水的质量小于98.2g
23. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A. 1:2:3 B . 1:6:9 C. 1:3:3 D. 1:3:6 24.（2003上海）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH 2O ，析出晶体5g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH 2O ，析出晶体10g 。则原溶液的质量分数为（ ）
A. 10％ B . 15％ C. 20％ D. 25％
25（2004天津理综）在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入B g 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物W g ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ）
A. g B W 12323
)
(- B. g B W 77
23)(-
C. g B W 100
23
)(-
D. g B W )23
77
(-
试题答案
1. D
2. D
3. C
4. D
5. B
6. A
7. A
8. B
9. D 10. A 11. B 12. A 13. C 14. B 15. B 16. D 17. C 18. A 19. D 20. C 21. C 22. D 23. B 24. D 25. A
物质的量浓度练习题 一、选择题 1．在容量瓶上无需有标记的是 A ．标线 B ．温度 C ．浓度 D ．容量 2．某实验需要0.2molNaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L1mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ．110-?L mol S M ρ B ． 1)100(1000-?+L mol S M S ρ C ．110-?L mol M S ρ D ．11000)100(-?+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的aLHCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400 C ．L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L 7．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是 A ．0.21mol/L B ．0.42mol/L C ．0.56mol/L D ．0.26mol/L 8．某Al 2(SO 4)3溶液VmL 中含agAl 3+，取出V/4mL 溶液稀释成4VmL 后，SO 42－的物质的量浓度为 A ．125/54Vmol ·L －1 B ．125a/36Vmol ·L －1 C ．125a/18Vmol ·L －1 D ．125a/Vmol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
高三化学知识点归纳整理5篇分享 高三化学知识点归纳整理5篇分享 高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。下面就是给大家带来的高三化学知识点总结，希望能帮助到大家！高三化学知识点总结11.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多
液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正 确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存? 正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与 CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,
高考化学专题复习物质 的量 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
第一单元常用化学计量 第一单元│知识框图 内容特点 1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。 2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。 3．标况下气体摩尔体积是22.4L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。 4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。 5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。 第1讲物质的量气体摩尔体积 考纲导学
要点探究 探究点一物质的量摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量 1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____)。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。 2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1mol粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。 二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____，单位为 __________(或_______)。表达式：M＝____。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的____________________________相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。 (2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H 2O、SO 3 、己烷、辛烷、 CHCl 3等。SO 3 标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)， 常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 等双原子分子及O 2 、18O 2 、D 2 O、 Na 2O 2 等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH 4 、P 4 、CO 2 、Na 2 O 2 等。
高中化学物质的量浓度的练习题和答案 1. 从1 L 物质的量浓度为 1 molL-1 的氢氧化钠溶液中取出100 m L，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( ) A.物质的量浓度为0.1 molL-1 B.物质的量浓度为 1 molL-1 C.含氢氧化钠 4 g D.含氢氧化钠0.1 mol 答案 A 解析从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol ，其质量为 4 g ，所以只有A错误。 2. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL-1 的是( ) A.将40 g NaOH溶于1 L 水中所得的溶液 B.将22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液 C.含K+的物质的量为 2 mol 的K2SO4溶液1 L D.将0.5 molL-1 的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 答案 C 解析物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A不准确;22.4 L HCl 气体的物质的量无法确定，B不准确; 将溶液加热蒸发掉50 g 水后溶液的体积无法确定，D不准确。 3.1 molL-1 H2SO4 的含义是( )
A.1 L 水中含有 1 mol H2SO4 B.1 L 溶液中含有 1 mol H+ C.将98 g H2SO4溶于1 L 水中配成溶液 D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 答案 D 解析根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度” 来看，A的说法错误，主要是 1 L 水不对，应是 1 L 溶液;B 中溶液的 体积为1 L 时含有2 mol H+ ，B错误; 因为1 mol H2SO4 溶于1 L 水后 溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D 准确，因为 硫酸的相对分子质量为98，故1 L 溶液中含 1 mol H2SO4，其物质的 量浓度为 1 molL-1 。 4. 在10 mL 2.4 molL-1 的NaOH溶液中加入50 mL 水，下列说法 准确的是( ) A.稀释后溶液的浓度是0.4 molL-1 B.稀释后溶液的体积是60 L C.稀释后溶液的浓度为0.33 molL-1 D.以上答案均不准确 答案 D 解析稀释后体积不等于溶液和水的体积之和，稀释后溶液体积 不知道。 5.1.0 molL-1 的Na2SO4溶液是( )
人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构 与性质 如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。有了计划，才不致于使自己思想迷茫。下文为您准备了高三化学选修三全年教学计划。 【考纲展示】 (1) 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 (2) 了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。 (3) 了解NaCl型和CSCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。 (4) 了解“等电子体原理”的含义，能结合实例说明“等电子体原理”的应用。 (5) 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单 分子或离子的空间构型。 (6) 了解氢键的存在对物质性质的影响。 【考题回顾】 1.(2019年江苏卷) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 (2)B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。 (4)E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。 2.(2019年江苏卷)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn 原子的核外电子排布式。 (2)根据等电子原理，写出CO分子结构式。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂 化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为。 ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为。 【设计说明】
物质的量浓度计算 一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意） 1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为 A、a / 22.4摩·升—1 B、ab / 22.4摩·升—1 C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 2、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为 A、0.20摩·升—1 B、0.25摩·升—1 C、0.40摩·升—1 D、0.50摩·升—1 3、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是 A、c = 1000m / VM B、m=dV W/100 C、d= cM/10W D、W%= (cM/1000d)% 4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为 A、125 a / 9V摩·升—1 B、125 a / 18V摩·升—1 C、125 a / 36V摩·升—1 D、125 a / 54V摩·升—1 5、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为 A、15:2 B、1:1 C、3:1 D、1:3 6、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为 A、0.5摩·升—1 B、1.0摩·升—1 C、1.5摩·升—1 D、2.0摩·升—1 7、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是 A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水 B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液 C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水 D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液 8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为 A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法确定 二、填空题 9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为
高三化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶 性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质 和 另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的 反 反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e 三者的关 系： 缓慢氧化 会引起自燃，两者都 是氧化反应
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
高三化学知识点归纳大全分享 高三的日子是苦的，有刚入高三时的迷茫和压抑，有成绩失意时的沉默不语，有晚上奋战到一两点的精神双重压力，也有在清晨凛冽的寒风中上学的艰苦经历。在奋笔疾书中得到知识的快高三化学知识点1 元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或锌，皆会产生Fe3+
错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 高三化学知识点2 锶离子 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 钡离子 ⑴方法一(铁丝-棉花-水法)： 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 ⑵方法二(棉花-水-烧杯法)： 跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。 高三化学知识点3 常用的去除杂质的方法10种
考点解析复习专题辅导物质的量 1．复习重点 1．理解质量守恒定律的涵义。 2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦 一、质量守恒定律 1．内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 三、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。 3．知知网络 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C 中所含碳原子数相同。 ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 ①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数：②、符号N A ③、近似值：6.02×1023 ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol-1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol-1或kg·mol-1 ④、若以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶 液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。 物质的量浓度：②、符号：c(B)
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁
高三化学复习知识点归纳 高三化学复习知识点归纳（一） (一)化学基本概念和基本理论（10个） ①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。 ②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）。 ③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。 ④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。 ⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。 ⑥化学键、电子式。 ⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。 ⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性） ⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等） ⑩质量守恒定律的涵义和应用 (二)常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为序） ①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。 ②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3 ③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧 ④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 ⑤结构与元素性质之间的关系
(三)有机化学基础（6个） ①官能团的性质和转化（主线） ②同分异构体 ③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式 ④几个典型反应（特征反应） ⑤有机反应类型 ⑥信息迁移 (四)化学实验（7个） ①常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理） ②实验的基本操作（主要是原理） ③常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法） ④实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养） ⑤常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别 ⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。（这一类型题迟早会考） ⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题） (五)化学计算（7个） ①有关物质的量的计算 ②有关溶液浓度的计算 ③气体摩尔体积的计算 ④利用化学反应方程式的计算 ⑤确定分子式的计算 ⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。 A．烧杯 B．量筒C．玻璃棒 D．胶头滴管 E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ACD 【解析】 【分析】 （1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体； （2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加； （3）结合 n c V 及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低； 【详解】 （1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。 （2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （3）A. 称取相同质量的Na2CO3?10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确； B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误； C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确； D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。 【点睛】 配制一定物质的量浓度过程中误差分析：①向容量瓶中转移液体时有少量流出，n减小，c 偏小；②未洗涤烧杯和玻璃棒，n减小，c偏小；③定容时，水加多了，用胶头滴管吸
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
高一上册化学物质的量浓度教案 特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。 人教版 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归
纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 "帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。"采用实