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2020-2021学年甘肃省张掖市第二中学高二第一学期期中考试化学试题 Word版

张掖市第二中学2020-2021学年高二第一学期期中考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

一、选择题（本题包括20小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 低碳生活提倡合理利用燃料，减小污染，下列关于燃料的说法正确的是（）

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

2. 下列变化中属于吸热反应的是（）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④B．②③C．②④D．①④⑤

3. 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是（）

A．①是碳的燃烧热的热化学方程式

B．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

4. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1

2O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ/mol

Hg(l)＋1

2O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）

A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol

C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol

5. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）

A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

B. 从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定

C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液

与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

6. 下列溶液中导电性最强的是（）

A. 1L 0.1mol/L醋酸

B. 1L 0.1mol/L硫酸

C. 0.5L0.1mol/L盐酸

D. 2L0.1moL/L的磷酸

7. 为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量

NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）

A. ①②

B. ④

C. ③④

D. ③

8. 100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，

可采用的方法是（）

A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸

B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水

D.加入适量的氯化钠溶液

9. 可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v

最大的是（）

A．v(A)＝0.15mol·(L·min) -1B．v(B)＝0.2 mol·(L·min) -1

C．v(C)＝0.3 mol·(L·min) -1 D．v(D)＝0.1 mol·(L·min) -1

10. 下列说法中正确的是（）

A．熵增且放热的反应一定是自发反应

B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

11. 有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是（）

A．正反应吸热：m＋np＋q

C．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n

12. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当

反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）

A. x的值为2

B.B的平衡浓度为0.8 mol/L

C. A的转化率为40%

D.D的体积分数为20%

13. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H <0，m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说

法正确的是（）

A.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

14. 可逆反应∶2NO 22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.②③④

B.①③⑤

C.①④⑥

D.②⑥

15. 如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的正确图象为（）

16. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和

C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（）

A.均减半

B.均加倍

C.均增加1 mol

D.均减少1 mol

17. 某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，

该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）

A．X+3Y2Z 0.1 mol?·B．2X+Y2Z 0.1 mol?·

C．X+2Y Z 0.05 mol?·D．3X+Y2Z 0.05 mol?·

18. 下列由实验事实所得出的相应结论正确的是（）

选项实验事实与操作结论

A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓

度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短

当其他条件不变时，增大反应物

浓度，化学反应速率增大

B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没

有发生改变

催化剂一定不参与化学反应

C 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管

中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

探究浓度对反应速率的影响

D 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质量、

形状相同的锌粒反应

开始时的反应速率相同

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（）

A．x＝4

B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

C．5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1

D．达到平衡状态时A的转化率为50%

20．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

第二部分非选择题（共50分）

21.下列物质中：A．NaOH溶液B．Cu C．冰醋酸D．HCl E．蔗糖溶液F．BaSO4 G．氨水H．CuSO4晶体I．熔化的KOH J．无水乙醇

(1) 属于电解质的是________；

(2) 属于非电解质的是________；

(3) 属于强电解质的是________；

(4) 属于弱电解质的是________；

(5) 能导电的是________。

22.

（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应ΔH=_____________________(用含E1、E2式子表示)；

在反应体系中加入催化剂，E1___________，E2___________(填增大、减小、不变)。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ? mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

23. 某实验小组用0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。

起始温度t1/℃终止温度

t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃

H2SO4NaOH 平均值

1 26.

2 26.0 26.1 30.1

__________

2 27.0 27.4 27.2 33.3

3 25.9 25.9 25.9 29.8

4 26.4 26.2 26.3 30.4

（4）计算中和热△H=______________(取小数点后一位）。

（5）不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是__________________________。

24. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是对H2O2分解速率的影响。

（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同

学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因

素，实验中需要测量的数据是。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是热反应，导致。25. 已知在一恒容密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－196.0 kJ·mol－1。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

根据图示回答下列问题：

(1) 压强：p1________(填“>”“＝”或“<”)p2。

(2) 升高温度，平衡向________(填“左”或“右”)移动。

(3) 200 ℃下，将一定量的SO2和O2充入体积为2 L的密闭容器中，经10 min后测得容器中各物质的

物质的量如下表所示：

①10 min内该反应的反应速率v(O2)＝_______________________________，

该反应达到化学平衡状态的标志是________。

A．SO2和O2的体积比保持不变B．混合气体的密度保持不变

C．体系的压强保持不变D．SO2和SO3物质的量之和保持不变

②当反应放出98.0 kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为________。

(4) 400 ℃时，将等物质的量的SO2和O2最初在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程

中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量为p%，则乙容器中SO2的百分含量________。

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

2020—2021学年度第一学期期中考试试卷

高二化学答案

第I卷选择题(共50分)

选择题（1~10每题2分，11~20每题3分，共50分）

21. (每空2分，共10分)

(1)C、D、F、H、I(2)J(3)D、F、H、I

(4)C(5)A、B、G、I

22.（共10分）

(1). ＜(2分) (2). E1 -E2kJ/mol (2分) 减小(1分) 减小(1分) (3). ＜(2分) (4). ＞(2分)

23. (每空2分，共10分)

（1）B (2) D （3）4.0 （4）-53.5kJ·mol－1

（5）反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热。

24.（共10分）

(1) ①温度(1分) ②不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂）(1分)

(2) ①产生气泡的快慢(1分) 对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案）(2分)

②收集40 mL O2所需的时间(2分)

(3) 放(1分) 溶液温度升高，反应速率加快(2分)

25 （共10分）

(1)> (1分) (2)左(1分)

(3)①0.01 mol·L－1·min－1 (2分) ac (2分) ②50% (2分)

(4)c (2分)

8120高二物理第一学期期中考试试题

高二物理第一学期期中考试试题高二物理x科卷时量：120分钟满分：150分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请将选择题答案填在第Ⅱ卷答题栏内。第Ⅰ卷（选择题共60分）一、本题共15小题，共60分，在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。 1、两个相同的金属小球，带电量之比为1/7 ，相距为r，两者相互接触后再放回原来的位置上，则它们的静电力可能为原来的（） A．4/7倍 B．3/7倍 C．9/7倍 D．16/7倍 2、真空中有两个固定的带正电的点电荷，其电量Q1＞Q2，点电荷q置于Q1、Q2连线上某点时，正好处于平衡，则（） A．q一定是正电荷B．q一定是负电荷C．q离Q2比离Q1远D．q离Q2比离Q1近 3、下列关于电场强度的叙述正确的是（） A．电场中某点的场强在数值上等于单位电荷受到的电场力 B．电场中某点的场强与该点检验电荷所受的电场力成正比 C．电场中某点的场强方向就是检验电荷在该点所受电场力的方向 D．电场中某点的场强与该点有无检验电荷无关 4、真空中两个等量同种点电荷电量的值均为q，相距r，两点电荷连线中点处的场强为（） A．0 B．2kq／r2C．4kq／r2 D．8kq／r2 5、有一电场的电场线如图1所示，场中A、B两点电场强度的大小和电势分别用 E A、E B和U A、U B表示，则（） A．E A＞E B，U A＞U B B．E A＞E B，U A＜U B C．E A＜E B，U A＞U B D．E A＜E B，U A＜U B 6、在以点电荷为球心、r为半径的球面上各点相同的物理量是（） A．电场强度 B．同一电荷所受电场力C．电势 D．同一电荷具有的电势能7、图13-7-1展示了等量异种点电荷的电场线和等势面。关于场中的A、B、C、D四点，下列说法正确的是（）（A）．A、B两点的电势和场强都相同（B）．A、C两点的场强相同，电势不同

甘肃省民乐一中、张掖二中圆周运动(提升篇)(Word版含解析)

一、第六章圆周运动易错题培优（难） 1．如图所示，在水平圆盘上放有质量分别为m 、m 、2m 的可视为质点的三个物体A 、B 、C ，圆盘可绕垂直圆盘的中心轴OO '转动．三个物体与圆盘的动摩擦因数均为0.1μ=，最大静摩擦力认为等于滑动摩擦力．三个物体与轴O 共线且OA =OB =BC =r =0.2 m ，现将三个物体用轻质细线相连，保持细线伸直且恰无张力．若圆盘从静止开始转动，角速度极其缓慢地增大，已知重力加速度为g =10 m/s 2，则对于这个过程，下列说法正确的是（） A ．A 、 B 两个物体同时达到最大静摩擦力 B ．B 、 C 两个物体的静摩擦力先增大后不变 C ．当5/rad s ω>时整体会发生滑动 D 2/5/rad s rad s ω<<时，在ω增大的过程中B 、C 间的拉力不断增大【答案】BC 【解析】 ABC 、当圆盘转速增大时,由静摩擦力提供向心力.三个物体的角速度相等,由2F m r ω=可知,因为C 的半径最大,质量最大,故C 所需要的向心力增加最快,最先达到最大静摩擦力,此时 2122C mg m r μω= ,计算得出:11 2.5/20.4 g rad s r μω= = = ,当C 的摩擦力达到最大静摩擦力之后,BC 开始提供拉力,B 的摩擦力增大,达最大静摩擦力后,AB 之间绳开始有力的作用,随着角速度增大,A 的摩擦力将减小到零然后反向增大,当A 与B 的摩擦力也达到最大时,且BC 的拉力大于AB 整体的摩擦力时物体将会出现相对滑动,此时A 与B 还受到绳的拉力,对C 可得:2 2222T mg m r μω+= ,对AB 整体可得:2T mg μ= ,计算得出:2g r μω= 当 1 5/0.2 g rad s r μω> = = 时整体会发生滑动,故A 错误,BC 正确; D 、 2.5rad/s 5rad/s?ω<<时，在ω增大的过程中B 、C 间的拉力逐渐增大，故D 错误；故选BC 2．如图所示，水平圆盘可绕竖直轴转动，圆盘上放有小物体A 、B 、C ，质量分别为m 、2m 、3m ，A 叠放在B 上，C 、B 离圆心O 距离分别为2r 、3r 。C 、B 之间用细线相连，圆盘静止时细线刚好伸直无张力。已知C 、B 与圆盘间动摩擦因数为μ，A 、B 间摩擦因数为3μ，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g ，现让圆盘从静止缓慢加速，则（）

分析化学考试试卷及答案

分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）

高二第一学期数学期中考试试卷含答案

高二上学期期中考试数学试卷时量：120分钟总分：150分一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1.为了了解某地区参加数学竞赛的1003名学生的成绩，计划采用系统抽样的方法从中抽取一个容量为50的样本，则每个学生被抽到的概率为（） A. 501003 B. 120 C. 150 D. 1 1003 2.在ABC ?中，“ABC ?是直角三角形”是“0AB AC =”的（） A ．充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 3.某车间为了规定工时定额,需要确定加工零件所花费的时间,为此进行了5次试验,收集数据如右.经检验,这组样本数据具有线性相关关系,那么对于加工零件的个数x 与加工时间y 这两个变量,下列判断正确的是 ( ) A. 成正相关,其回归直线经过点(30,75) B. 成正相关,其回归直线经过点(30,76) C. 成负相关,其回归直线经过点(30,76) D. 成负相关,其回归直线经过点(30,75) 4.采用系统抽样方法从960人中抽取32人做问卷调查，为此将他们随机编号1,2,,??? 960，抽到的32人中，编号落入区间[1,450]的人做问卷A ，落入区间[451,750]的做问卷B ，其余的人做问卷C ，则抽到的人中，做问卷B 的人数为（） A. 7 B. 9 C. 10 D. 15 5. 下列命题错误的是 ( ) A ．对于命题 p ：x R ?∈，使得210x x ++<，则p ?为x R ?∈，均有2 10x x ++≥ B ．“2>x ”是“2 320x x -+>”的充分不必要条件 C ．若p q ∨是假命题，则q p ,均为假命题 D ．命题“若2 320x x -+=则1x =”是正确的 6.已知中心在原点的双曲线C 的右焦点为(3,0)F ，离心率等于 3 2 ，则C 的方程为（） A. 2214x -= B. 22145x y -= C. 22 125 x y -= D. 2212x =

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

甘肃省张掖市第二中学2020届高三地理10月月考试题(含解析)

甘肃省张掖市第二中学2020届高三地理10月月考试题（含解析）一、选择题（本大题共计50小题，每小题1分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）读“甲城市人口增长率曲线图”和“乙地区人口自然增长率随时间变化曲线图”，回答下列小题。 1. 甲城市人口呈现正增长的开始时期是（） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 2. 如果只考虑人口的自然增长，关于乙地区人口数量变化的说法正确的是（） A. ①时人口数量比③时多 B. ④时人口数量达最小值 C. ②时人口数量达最大值 D. ③时人口数量达最大值【答案】1. C 2. D 【解析】【1题详解】 A、处于①位置时,人口迁移率为负值,说明人口处于迁出多的阶段,此时人口自然增长为负增长,因而此时人口呈减少趋势,故与题意不符; B、②位置时人口自然增长率为负值,说明此时人口自然增长量为负值,人口迁移率为0,人口总数依然呈现减少状态,故与题意不符; C、当人口自然增长率和机械增长之和开始大于0时,人口呈现正增长,③应该是人口呈现正增长的开始时期,故正确; D、④位置时人口自然增长率为0,说明此时人口自然增长量为0,而人口迁移率为大于0,所以人口总数依然呈现持续增多状态,故与题意不符. 所以C选项是正确的.

【2题详解】 C项、D项，③时期以前，乙地人口自然增长率均大于0，人口一直处于正增长，③时期之后，乙地人口自然增长率均为负，人口处于负增长，因此在③时期乙地人口达到最大值，故C项错误，D项正确。 A项，①-③时期，乙地人口一直处于正增长，①时人口比③时少，故A项错误。 B项，④-⑤时期，乙地人口一直处于负增长，④时人口比⑤时多，故B项错误。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】主要考查了人口增长率的变化.人口增长分自然增长和机械增长,自然增长取决于出生率和死亡率,机械增长取决于人口的迁移.当人口自然增长率和机械增长之和开始大于0时,人口呈现正增长据我国学者考证，古陇西，即今甘肃临洮，为李氏的重要发源地。姓氏作为一种遗传印记，使我们可以追踪世系并了解我国的人口迁移与历史事件。据此回答下列各题。 3. 李姓人在历史上从甘肃逐渐迁移到河南，使河南成为我国李姓人口最多的省级行政区。造成这一人口迁移的主要因素是( ) A. 气候因素 B. 经济因素 C. 家庭因素 D. 文化因素 4. 近30多年来，我国不少省级行政区人口姓氏越来越复杂，下列省份中最典型的是( ) A. 甘肃省 B. 河南省 C. 四川省 D. 江苏省【答案】3. B 4. D 【解析】【3题详解】历史上，李姓人从甘肃逐渐迁移到河南主要是因为河南位于中原地带，自然条件优越，社会经济发展水平较甘肃高，从而吸引了李姓人口迁移至此。故B正确，A、C、D错误。【4题详解】一般情况下，一个地区人口迁入越多，不同姓氏的人口就越多。选项所列四个省份中，江苏省位于我国东部沿海地区，经济发展水平最高，人口迁入最多，故选D。 “全面二孩”政策于2016年1月1日起正式实施，引起人们的关注和热议。下图为某城市生育二孩意愿调查统计图。据此完成下面两题。

高二数学第一学期期中考试题及答案

墩头中学2008-2009年度高二第一学期期中考试数学试卷一.填空题（共14小题，每小题5分，共70分） 1.命题“对任意的x R,x3 x2 K0 ”的否定是___________________________ 2. a 0是方程ax2 2x 1 0至少有一个负数根的________________________ 条件. 3?有一笔统计资料，共有11个数据，它们是：2, 4, 5, 5, 4, 7, 6, 8, 9, x, 11,已知这组数据的平均数为6,则这组数据的方差为_______________ 4?下图程序运行后的输出结果为__________________ 5 ?下图，如果该程序运行后输出的结果是315, .（注：I （3,5］）. I —9 ST While “条件” S—S* I I —I -2 End While Print S 的取值范围为__________________ . &从正方形ABCD的一个顶点D出发在正方形内作射线，则该射线与边AB相交的概率为_______________ . 9.在一个袋子中装有分别标注数字 1 , 2, 3, 4, 5的五个小球，这些小球除标注的数字外完全相同. 现从中随机取出2个小球，则取出的小球标注的数字之和为偶数的概率是 ________________ ? 那么在程序中While后面的条件应为 :S 0 I :For I From 1 To 13 Step I :2 :S 2S+3 :If S>20 Then :S S-20 I :End If I :End For :Print S I ____________________________________________ （第4题图）（第5题图） 7?已知p : A x〔xa 4;q:xx23x 0，且非p是非q的充分不必要条件，则 a

张掖二中2013—2014学年度高三数学文科月考试卷

张掖二中2013—2014学年度高三月考试卷(11月) 高三数学（理科）命题人：吴佩禄审题人：刘煌第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，满分60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.） 1( ) 2．下列命题中，假命题是（） A.2,30x x R -?∈> B. 00,tan 2 x R x ?∈= C. 00,lg 2x R x ?∈< D. 2 *,(2)0x N x ?∈-> 3 （） A ．最小正周期为π的奇函数 B ． C ．最小正周期为π的偶函数 D 4．已知点(6,2)A ，(1,14)B ，则与AB 共线的单位向量为（） A B C D 5在x n =处取得最小值，则n =（） B. 3 C. D. 4 6．是三个互不重合的平面，,m n 是两条不重合的直线，则下列命题中正确的是（），则αγ⊥ B ．若//αβ，m β?，//m α，则//m β C ．若αβ⊥，m α⊥，则//m β D ．若//m α，//n β，αβ⊥，则m n ⊥ 7．某程序的框图如右图所示，输入5N =，则输出的数等于（

A 8．数列{n a }满足n n n 1n n 12(0),2121(1), 2 a a a a a +? ≤0, a≠1)的图象过区域M 的a 的取值范围是（） A ．[1, 3] B ．[2, 10] C ．[2, 9] D ．[10, 9] 10．有一个几何体的三视图及其尺寸如下（单位cm ），则该几何体的表面积及体积为正视图侧视图俯视图 A.2324,12cm cm π π B. 2315,12cm cm ππ C. 2 324,36cm cm ππ D. 2312,12cm cm ππ 11．已知F 1、F 2,P 为双曲线右支上的任意一点且） D. [3，+∞) 12时，都有)()(21x f x f ≤，则且满足以下三个条件： A D ．无法确定

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

高二上学期期中考试化学试卷及参考答案

高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1

甘肃省张掖市第二中学2020届高三语文10月月考试题

甘肃省张掖市第二中学2020届高三语文10月月考试题温馨提示：请同学们将选择题按题号涂在机读卡相应的位置上。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）韩愈是古文运动的首领，古文运动不仅是反对陈腐的今体文，更重要的是力图复兴极衰的儒家学说，推翻声势极盛的佛道二教，所以韩愈古文富有战斗精神，不愧为“凌云健笔意纵横”的伟大文学家和思想家。宋人诗话说“韩以文为诗，杜以诗为文，故不工耳”。韩诗与古文一样，象长江大河，浩浩瀚瀚，表现笔力雄健才思富赡的极致，李白杜甫的精华，被韩诗吸收并神而化之，独成一大家，可以说杜文不很工，却不可以说韩诗不工。韩愈在《调张籍》诗里指出自己学李杜的心得“精诚忽交通，百怪入我肠”，韩诗与李杜诗精神融合成一体，没有刻意经营，却自然合于李杜。韩诗变化怪奇，主要得自李白；法度森严，主要得自杜甫，他在《调张籍》诗中斥责李杜优劣论（当以元稹为此论代表）说，“不知群儿愚，那用故谤伤。蚍蜉撼大树，可笑不自量！”如果不是学李杜同样有得，对李杜同样深知，那么，对李杜的认知是容易出偏差的。韩愈是中唐创硬体诗的一大家，有如白居易创通俗诗也是一大家。韩派诗人多有名人，最著名的有张籍、孟郊、贾岛、樊宗师、卢仝、李翱、李贺等人。张籍于唐德宗时登进士第，深得韩愈重视，韩愈在《醉赠张秘书》中云“张籍学古淡，轩鹤避鸡群”。在《调张籍》中云“乞君飞霞佩，与我高颔颃”。韩愈承认张籍学李杜，与自己有同样的成就，可以颉颃同飞。所谓“学古淡”，“古”是指张诗擅长乐府，多用古乐府为题；“淡”是指辞意通显，不做雕饰。张籍与白居易、元稹唱和，诗句通俗，但不同于元稹、白居易末流，所以说“轩鹤避鸡群”。张籍《野老歌》“老农家贫在山住，耕种山田三四亩。苗疏税多不得食，输入官仓化为土。岁暮锄犁傍空室，呼儿登山收橡实。西江贾客珠百斛，船中养犬长食肉。”中的这种意境，也是从学杜得来。韩愈给张籍诗评价很高，《病中赠张十八》诗云“龙文百斛鼎，笔力可独扛”。张诗往往语已尽而意有余，扛鼎的笔力当是指此。中唐时期可与元稹、白居易、韩愈并列的大诗人还有柳宗元。柳宗元诗既不象韩愈诗那样豪放纵横，也不象元稹、白居易诗那样平易通俗，他虽与韩愈同为古文运动的创始人，但受《文选》影响甚深，他的古文含有很多骈句，特别是最著名的山水记，显然从郦道元《水经注》写景文化出。他的诗含有选体气味，谢灵运、陶潜是他学诗的范本。当然，他不是模拟陶谢的形迹，而是 “学诗须从陶柳入门庭也”。变化为柳宗元的山水田园诗。朱熹说柳子厚“诗学陶者便似陶”，又说，苏轼称“柳子厚诗在陶渊明下，韦苏州上”。这些评价大致是平允的。不过，柳宗元学陶的真正恬淡处却还有一些距离。陶潜绝意仕进，极少流露仕途受阻的不平心情，柳宗元因热衷仕进，横被压抑，怨愤之情处处流露，尽管柳诗学陶功力甚深，在恬淡的气韵上，柳总稍逊陶一步。柳诗与陶诗相比，相当于山水记与《水经注》里的写景文相比，各有其不可企及之处，而后起的模拟者总不免比创始者要稍逊一筹。（稿摘自《范文澜评韩愈、柳宗元诗文的特点和成就》） 1. 下列关于原文内容的理解和分析,不正确的一项是( )（3分） A.韩愈是古文运动的首领，他的古文富有战斗精神，他被认为是伟大的文学家和思想家。 B.韩愈认为，张籍学习李杜，张籍的成就与李杜相同，他们可以并驾齐驱，不分伯仲。 C.朱熹认为，柳宗元的诗歌学陶渊明像陶渊明；苏轼则认为，柳诗的成就不及陶诗。 D.柳宗元的诗歌学习谢、陶，但不是模拟谢、陶的形迹，而是形成了自己独有的风格。 2. 下列对原文论证的相关分析,不正确的一项是( )（3分）

甘肃省张掖二中上册运动的描述单元检测(提高,Word版含解析)

一、第一章运动的描述易错题培优（难） 1．一个质点做变速直线运动的v-t 图像如图所示，下列说法中正确的是 A ．第1 s 内与第5 s 内的速度方向相反 B ．第1 s 内的加速度大于第5 s 内的加速度 C ．OA 、AB 、BC 段的加速度大小关系是BC OA AB a a a >> D ．OA 段的加速度与速度方向相同，BC 段的加速度与速度方向相反【答案】CD 【解析】【分析】【详解】 A ．第1s 内与第5s 内的速度均为正值，方向相同，故A 错误； B ．第1 s 内、第5 s 内的加速度分别为： 2214m/s 2m/s 2a = = 22504m/s 4m/s 1 a -==- 1a 、5a 的符号相反，表示它们的方向相反，第1s 内的加速度小于于第5 s 内的加速度，故B 错误； C ．由于AB 段的加速度为零，故三段的加速度的大小关系为： BC OA AB a a a >> 故C 正确； D ．OA 段的加速度与速度方向均为正值，方向相同；BC 段的加速度为负值，速度为正值，两者方向相反，故D 正确；故选CD 。 2．关于时间间隔和时刻，下列说法中正确的是（） A ．第4s 末就是第5s 初，指的是时刻 B ．第5s 初指的是时间间隔 C ．物体在5s 内指的是物体在第4s 末到第5s 初这1s 的时间间隔 D ．物体在第5s 内指的是物体在第4s 末到第5s 末这1s 的时间间隔

【答案】AD 【解析】【分析】【详解】 A．第4s末就是第5s初，指的是时刻，故A正确； B．第5s初指的是时刻，故选项B错误； C．物体在5s内指的是物体在零时刻到第5s末这5s的时间，故C错误； D．物体在第5s内指的是物体在4s末到5s末这1s的时间，故D正确。故选AD。 3．一物体做加速度不变的直线运动,某时刻速度的大小为4 m/s, 1 s后速度的大小变为5 m/s,则在这1 s内该物体( ) A．速度变化的大小可能为3m/s B．速度变化的大小可能为9m/s C．加速度的大小可能为3m/s2D．加速度的大小可能为1m/s2 【答案】BD 【解析】【分析】【详解】取v1的方向为正方向，则v1=4m/s，若v2 =5m/s，速度的变化为v2-v1=1m/s，即速度变化大小为1m/s，加速度为1m/s2，加速度大小为1 m/s2，若v2 =-5m/s，速度的变化为v2-v1 =- 9m/s，即速度变化大小就为9m/s了，加速度为-9m/s2，加速度大小为9m/s2．所以选BD． 4．一质点沿一边长为2 m的正方形轨道运动，每秒钟匀速移动1 m，初始位置在bc边的中心A，由b向c运动，如图所示，A、B、C、D分别是bc、cd、da、ab边的中点，则下列说法正确的是() A．第2 s末的瞬时速度是1 m/s B．前2 s内的平均速度为 2 2 m/s C．前4 s内的平均速度为0.5 m/s D．前2 s内的平均速度为2 m/s 【答案】ABC 【解析】【分析】【详解】

高二上学期期中考试数学试卷含答案(word版)

2019-2020学年度第一学期期中考试高二数学试题时间：120分钟满分：150分一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。 1．抛物线22y x =的焦点坐标是 A ．10（，） B ．1 02 （，） C ．1 04 （，） D ．1 08 （，） 2．若{a ，b ，}c 构成空间的一个基底，则下列向量不共面的是 A ．+b c ，b ，-b c B ．a ，+a b ，-a b C ．+a b ，-a b ，c D ．+a b ，++a b c ，c 3．方程22x y x y -=+表示的曲线是 A ．一个点 B ．一条直线 C ．两条直线 D ．双曲线 4．如图1，在平行六面体1111ABCD A B C D -中，AC 与BD 的交点为M ．设11A B =a ，11A D =b ，1A A =c ，则下列向量中与 12B M 相等的向量是 A ．2-++a b c B ．2++a b c C ．2-+a b c D ．2--+a b c 5．椭圆221259x y +=与椭圆22 1259x y k k +=--（9k <）的图1 A ．长轴长相等 B ．短轴长相等 C ．离心率相等 D ．焦距相等 6．设平面α与平面β的夹角为θ，若平面α，β的法向量分别为1n 和2n ，则cos θ= A ． 12 12|||| n n n n B ． 1212| |||| |n n n n C ． 1212 ||| |n n n n D ． 1212||| || |n n n n 1

7．与圆221x y +=及圆228120x y x +-+=都外切的圆的圆心在 A ．圆上 B ．椭圆上 C ．抛物线上 D ．双曲线的一支上 8．以(4,1,9)A ，(10,1,6)B -，(2,4,3)C 为顶点的三角形是 A ．等边三角形 B ．锐角三角形 C ．钝角三角形 D ．等腰直角三角形 9．已知点P 在抛物线24y x =上，点Q 在直线3y x =+上，则||PQ 的最小值是 A ． 2 B C D ．10．在直三棱柱111ABC A B C -中，90BCA ∠=?，1D ，1F 分别是11A B ，11A C 的中点，1BC CA CC ==，则1 BD 与1AF 所成角的余弦值是 A B ． 12 C D 11．已知双曲线22 221x y a b -=（0a >，0b >）的离心率2e =，若A ，B ，C 是双曲线上任意三点，且A ， B 关于坐标原点对称，则直线CA ，CB 的斜率之积为 A ．2 B ．3 C D 12．已知空间直角坐标系O xyz -中，P 是单位球O 内一定点，A ，B ，C 是球面上任意三点，且向量PA ， PB ，PC 两两垂直，若2Q A B C P =++-（注：以X 表示点X 的坐标），则动点Q 的轨迹是 A ．O B ．O C ．P D ．P 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。 13．双曲线224640x y -+=上一点P 与它的一个焦点间的距离等于1，那么点P 与另一个焦点间的距离等于． 14．PA ，PB ，PC 是从点P 出发的三条射线，每两条射线的夹角均为60?，那么直线PC 与平面PAB 所成角的余弦值是．

高二期中考试化学试题

高二期中考试化学试题时间： 90分钟分值： 100分一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。 1、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 2、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ ·mol －1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强 3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+ 4 5 O 2(g)NO(g)+ 4 6 H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+ 2 1 O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 4、将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c F － c H ＋ D. c H ＋c HF 5、下列说法正确的是( ) A ．ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(s)，达到平衡时C 的浓度为1.2 mol ·L －1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol ·L －1的是( ) A ．4 mol A ＋2 mol B B ．3 mol C ＋1 mol D ＋1 mol B C ．3 mol C ＋0.5 mol D D ．1.6 mol A ＋0.8 mol B ＋0.6 mol C ＋0.6 mol D

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