河北省邯郸市馆陶一中2019-2020学年高二3月月考试卷
满分：100分考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：
H：1 He：4 C：12 O ：16 Na：23 Ca：40
第I卷（选择题)
一、单项选择题（每小题2分，共44分）
1．下列说法正确的是（）
A．H2、D2和T2互称为同素异形体
B．和互称为同分异构体
C．35Cl和37Cl 互称为同位素
D．CH3?CH3和CH3?CH=CH2互称为同系物
2．下列说法中，正确的是（）
A．甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分
B．用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性
C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定
D．己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键
3．下列有机物命名正确的是（）
A．2－乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C．间二甲苯D．2—甲基—2—丙烯
4．下列各物质中能形成顺反异构体的是（）
A．1，1-二氯乙烯B．丙烯C．1，2-二氯乙烯D．1-丁烯
5．丙烷在光照的条件下与氯气混和，生成的二氯代物有几种（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
6．美宇航局(NASA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山融化，将引发一系列灾难。美国宇航局(NASA)科研人员发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中的三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应
D．全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)与H2加成得到
7．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰
C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应
8．下列说法正确的是（）
A．乙烯分子中碳碳双键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此结构稳定
B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C．用苯可以萃取溴水中的溴，分液时水层从下端放出
D．乙醇、苯甲醇、苯酚都既能与钠反应，又能与NaOH溶液反应
9．废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是（）
A．聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
B．装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象
D．最后收集的气体可作燃料
10．与互为同分异构体的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显色和不显色的种类分别有（）
A. 2种和1种
B. 2种和3种
C. 3种和2种
D. 3种和1种
11．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）
A．电子数：17gOH—与1mol－OH
B．双键数目：1mol与4mol C2H4
C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气
D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O
12．乙烷CH3CH3与氯气Cl2在光照下发生反应，最多会产生（）种产物。
A．6 B．7 C．9 D．10
13．已知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g) H<0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，则下列示意图能说明在t1时刻达到平衡状态的是( )
a. b. c. d.
A．ab B．bc C．bd D．cd
14．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半
B．若增大压强，则物质Y的转化率减小
C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
15．下列各组物质中，每种物质各取1 mol，在足量的氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）
A．乙烯和乙醇B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙醇和乙酸
16．下列实验操作能达到实验目的的是（）
实验操作实验目的
A 将饱和食盐水滴加到电石中，将产生的气体通入溴水
中
验证乙炔可与Br2发生了
加成反应
B 乙醇与浓硫酸加热至170℃，将产生的气体先通入
NaOH 溶液，再通入Br2的CCl4溶液
检验产生的乙烯
C 将溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热，将产生的气体通入
酸性KMnO4溶液
检验产生的乙烯
D 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液
证明酸性：醋酸>碳酸>苯
酚
17．M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（）A．6种B．24种C．36种D．64种
18．漆酚是生漆的主要成分，能溶于有机溶剂中，生漆涂在物体表面，能在空气中干燥转变为黑色漆膜从而起到保护层的作用，下列说法错误的是（）
A．可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O
B．与FeCl3溶液发生显色反应
C．能发生取代反应和加成反应
D．不能被酸性KMnO4溶液氧化
19．下列说法正确的是（）
A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B．乙烯的燃烧热为1411.3 kJ·mol?1，则乙烯燃烧的热化学方程式为
C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= ?1411.3 kJ·mol?1
C．用石墨电极电解1 L 0.1 mol·L?1 CuSO4溶液，若反应产生0.1 mol O2，则向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢复至原浓度
D．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱
20．某无色溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．Na+、NO3-、K+、Fe2+B．Cu2+、Na+、SO42-、K+
C．K+、I-、NO3-、Ca2+D．OH-、NO3-、Na+、HCO3-
21．实验室利用下列相关装置进行实验，能达到目的的是（）
A. 甲：验证乙醇脱水产生了乙烯
B. 乙：验证1-溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成
C. 丙：制备较纯净的一硝基苯
D. 丁：用稀溴水检验苯酚
22．下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是（）
A．与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛
B．CH3Cl中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子
C．发生消去反应得到两种烯烃
D．CH3Cl、、中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝
酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
第II卷（非选择题)
23．（14分）1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：
（1）写出反应④、⑦的化学方程式：
④________________________________；
⑦_________________________________。
（2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。
（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。24．（14分）按要求填空。
（1）松油醇()的官能团的名称为
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热__________________________
（3）1，3—丁二烯制备1，4-二溴-2-丁烯____________________________________
（4）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某液态烃A 在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g。则烃A的分子式，含三个甲基的烃A同分异构体的数目为___，烃A的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出该同分异构体的结构简式。
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+__（_______）
25．（10分）胡萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体主要营养之一，α-胡萝卜素的结构为：
。有机化学中有时可以将结构
简式中的C和H省略不写，如可写为：；又如
可写为：。
（1）写出α-胡萝卜素的化学式______________。
（2）1mol胡萝卜素最多能与__________mol Br2发生加成反应。
（3）β-胡萝卜素与α-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳架结构相同，写出β-胡萝卜素虚线框内可能的结构简式___________________________________。26．（18分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是___________；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)；
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
【参考答案】
1-22（共44分）
CABCC CDCDC DDCDD BCDAC BA
23．（共14分）
（3分）
（3分）
消去反应（2分）③⑤⑥（2分）、（共4
分，每个结构2分）
24．（共14分，每空2分）
（1）碳碳双键、羟基
（2）
（3）CH2=CH－CH=CH2 +Br2→CH2Br－CH=CH－CH2Br
（4）C8H184种(CH3)3CC(CH3)3
（5）2 3 4 2 3 5 H2O
25．（共10分）
C40H56；（2分）11 （2分）
（每写出一种结构给2分）
（1）按照每有一个双键和一个环就比烷烃少两个氢原子的规则，此烃共有40个C，11个C=C，2个环，所以氢原子数为40×2+2-11×2-2×2=56，所以其分子式为C40H56；（2）每有一个双键可与一个Br2加成，1mol该烃中含有11mol的双键，所以1mol该烃能与11mol Br2加成；（3）根据观察，右框内双键有三种不同位置，故有三种同分异构体，即
。
26．（共18分）除标注外，其余均是2分
HBr
吸收HBr和Br2（共4分，每答出一点给2分）
除去HBr和未反应的Br2（共4分，每答出一点给2分）干燥苯 C B
2019学年高二3月月考 化学试题 1. 从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】基团：－CH3、－OH、－COOH、－C6H5，相互两两组成的有机物有CH3OH、CH3COOH、C6H5－CH3、C6H5-OH、C6H5-COOH五种有机物，HO-COOH为碳酸，不是有机物，故该题选C。 2. 2004年6月美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子是由碳、氢、氧构成(如图)。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命起源的过程。据图示该星际分子的说法不正确的是（） A. 该模型属于球棍模型 B. 它的分子式为C3H4O2 C. 该分子含有两种官能团 D. 该物质能发生加成反应 【答案】B 【解析】该模型为球棍模型，A正确；根据该有机物结构简式可知，分子式为C3H4O，B错
误；该分子含有碳碳双键、醛基两种官能团，C正确；该有机物含有碳碳双键、醛基，都能和氢气发生加成反应，D正确；正确选项B。 点睛：能够与氢气发生加成反应的有机物特点：含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，含有苯环结构的有机物，含有醛基或酮羰基的有机物。 3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（） A. 醛类 B. 酚类﹣OH C. 醛类 D. CH3COOH 羧酸类 【答案】D 【解析】试题分析：A．A．（甲醛）属于醛类，但是官能团是，A错误；B（苯甲醇）属于醇类，羟基和苯环直接相连才是酚类，B错误； C．属于酯类，官能团为，C错误；D．CH3COOH 羧酸类，D正确，答案选D。 考点：考查有机物的分类及官能团的认识 4. 对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为 3+2H2↑．下列说法不正确的是（） A. 上述反应属于取代反应 B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C. 对三联苯的一氯取代物有4种 D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2 【答案】D 【解析】根据反应前后的结构变化可知，相当于苯中的氢原子，被苯基所取代，属于取代反
山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟
高二12月月考化学试题 时间：90分钟满分：100分命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由 加聚反应制得的 2.下列化学用语或模型正确的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O B．CH4 分子的球棍模型： C．醛基的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式： 3.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH” 4.在分子式为C5H12O的有机物中，能与金属钠反应的结构有（不考虑立体异构） A．5种 B.6种 C.7种 D.8种 5.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂 B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂 C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂 D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂 6. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是
二、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有() A．1种B．2种C．3种D．4种 8.下列说法中正确的是 A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)基本保持不变 C．铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于吸氧腐蚀 D．在滴定实验中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液 9.二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 10. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置， 下列现象与所加试剂不相吻合的是 11．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol 下列说法正确的是 A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+
唐山一中2019—2020 学年高一年级第二学期期中考试 历史试卷 卷Ⅰ（选择题共 66 分） 一．选择题（共 44 小题，每小题 1.5 分，共计 66 分，在每个小题给出的选项中，只有一个正确选项） 1.北朝时均田法令规定奴婢和耕牛均可授田。到了隋代奴婢授田受到限制，耕牛授田逐步 取消，唐代则奴婢及耕牛均不得授田，妇女也不得授田。这从侧面反映了隋唐时期A．奴婢现象已经不复存在 B．男耕女织生产模式初步形成 C．儒学复兴影响均田法令 D．人口增加政府田亩不足分配 2.下面是某学者对古代中国主要朝代耕地、粮食及人口的信息统计表。对表中信息合理的 解释是 A.抑商政策阻碍了农业商品化发展 B.耕地增多推动人口增长 C. 明清时南北方经济发展严重失衡 D.人地矛盾逐渐得以缓解 3.有学者著文指出，16 世纪前后的中国，虽然有相对自由和富有弹性的土地和劳动力制 度，但商人阶层受到权力的压制、剥夺，纷纷“托庇于官僚政治之下”，财产权、经营权难以得到有效的保障，没有成为一种反抗的力量，异化的力量。这主要说明 16 世纪前后的中国 A.土地和劳动力制度比较灵活 B．经济政策失调抑制社会发展 C．商人阶层深受权力阶层制约 D．商品经济发展受到严重阻碍 4.有研究表明，在 l842 年前，农村的制度、生产情况决定城市的制度、生活情况，是 1
农村领导城市。L842 年以后，新的生产力、新的生产关系、新的经济组织等首先在城市发生，然后扩展到农村，形成城市领导农村的局面。1842 年前后城乡经济地位的变化体现的实质问题是 A．经济结构的变动 B．城市化水平提高 C．农村经济的凋敝 D．城乡差距的扩大 5.下列资料反映出的近代中国经济发展的主要特征是 A. C．民族工业基础薄弱发展缓慢D．农业落后制约国家经济发展 6．1934 年，国民政府在广西的一份调查报告中显示，22 县 48 村 2707 个农户中使用耕地3．3 公顷以上的只有24 户，占总数的0．9%。这一社会现象反映出当时广西地区A．农村革命根据地不断扩大B．个体经济形式受到压制 C．土地兼并现象严重 D．传统耕作方式较为普遍 7.16 世纪到 18 世纪中期，英国逐渐形成一种现象，工人工资水平高得惊人，而煤炭的 价格却极为便宜。于是，各行各业都绞尽脑汁来开发，尽可能多投入资本，多消耗煤炭，少雇用工人的新技术。这一现象反映了英国 A.行业垄断的初始形成 B．近代化启动对煤炭的依赖 C．劳资矛盾的日渐尖锐 D．动力革命启动的独特条件 8.下表反映了英国不同时期工业制成品出口的地域分布情况（单位：%）。表中信息表明 A.英国产品的国际竞争力不断增强 B.亚非拉地区经济水平大大提高 C. 亚非拉地区殖民化程度逐渐加深 D.英国在欧洲的产品销售额下降 9.新航路开辟后，纷纷出现可以转让股权的股份公司、证券交易所，其中最有名的是英 国东印度公司和 1602 年建立的荷兰东印度公司。这类股份公司的出现主要适应了 A.世界市场雏形的出现 B．商业经营方式的变化 C．区域贸易中心的转移 D.西欧国家的殖民扩张 10.下表是欧美 18—19 世纪大事年表（部分）。对这一时期欧美社会的分析和说明，最符 2
楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X （g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（） A . t1min时，只有正反应发生 B . t2~t3min内，v（X）正=0，反应已经停止 C . 0~ t2min内，v（X）= mol·L-1min-1 D . 若t3min时升高温度，则反应速率不变 2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能 C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸 D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 3. （2分） (2018高二上·南昌期中) 某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（）
A . 该反应△H＞0 B . SO2转化率：a＞b＞c C . 化学反应速率：c＞b＞a D . 平衡常数K：b＞c＞a 4. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A . B . C . D . 5. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
山东省济宁市曲阜市第一中学2015-2016学年高二化学3月月考试题 考试时间：90分钟 满分：100分 一选择题（本题包括18小题，共54分，每小题3分，只有一个选项符合题意） 1．现代家居装饰材料中普遍存在甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是( ) 2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 3．下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L 的己烷含C-H 键的数目为14N A B ．常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合物含原子数为3N A C ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3N A D ．15g 甲基含有的电子数7N A 4. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ） A.3－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯 C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯 5. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ） A ． CH CH 2 B ． C H O C ． C OH O D ． C CH 3O 6．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，关于A 和B 的叙述正确的是（ ） A ．A 和 B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物
C．A和B最简式一定相同D．A和B的化学性质相似 7．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（） A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3 -丁二烯 8 下列实验能获得成功的是( ) A.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯 C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D.可用分液漏斗分离溴乙烷和甲苯 9．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（） A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 B．甲苯在催化剂（FeBr3）作用下与Br2发生苯环上的取代反应 C．与NaOH的醇溶液共热反应 D．在催化剂存在下与H2完全加成 10．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是( ) A．乙烷B．2-甲基丙烷 C．2,2-二甲基丙烷D．2,2-二甲基丁烷 11.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能的结构简式有( ) A．1种B．2种C．3种D．4种 12.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是( ) A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．苯能使溴水褪色，是因为苯与溴发生了化学反应 C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3 mol H2O D．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 13下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（） A．CH3—CH=CH—CH3+Br2→ B．CH2=CH—CH2—CH3+HCl C．CH3—CH=CH2+H2O D．CH3CH3+Cl2—光照→ 14．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合烃燃烧后，得到3.36 L CO2和3.6 g水，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是（气体体积均在标准状况下测定）（） A．可能含甲烷B．可能是甲烷和丙炔的混合气体 C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含乙烷
河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性
高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）
A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3
学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）
A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，
安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月 考化学（A）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 编号强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO 4NaHCO 3 CCl 4 C Ba(OH) 2 HCl Cu D AgCl H 2S C 2 H 5 OH A．A B．B C．C D．D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A．NaHCO 3的水溶液：NaHCO 3 =Na++H++CO B．熔融状态的NaHSO 4：NaHSO 4 =Na++H++SO C．NaHSO 4的水溶液：NaHSO 4 =Na++H++SO D．H 2S的水溶液：H 2 S2H++S2- 3. 下列说法正确的是() A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH 3 COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 4. 室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（） A．Cl-、AlO、K+、Na+B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl-
C．Fe3+、SO、NO、K+D．Na+、K+、CO、SO 5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是 （） A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 6. 25℃时将pH＝8的Ba（OH） 2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（） A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 7. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H 2O?HCOO-+H 3 O+B．CO+H 2 O?HCO+OH- C．H 2CO 3 ? HCO+H+D．HS-+H2O?S2-+H3O+ 9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体 10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl与ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤浴液和溶液反应得不到 A．B．C．D．
四川省高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分）下列说法正确的是 A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（） A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 3. （2分） (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（） A . 实验操作时的环境温度为22℃ B . 实验表明热能可转化为化学能
C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L 4. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（） A . CH3CH=CH2和 B . 乙炔和苯 C . 和 D . 葡萄糖与麦芽糖 5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（） A . 增大反应物的用量 B . 升高温度 C . 增大压强 D . 增大体积 6. （2分）下列叙述正确的是（） A . 离子键只有饱和性没有方向性 B . 离子晶体中只含有离子键 C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量 D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量 7. （2分） (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HC HO+O2→CO2+H2O，该反应（） A . 反应物和生成物中都只含极性分子 B . 反应物和生成物均为分子晶体 C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成
山西省应县2015-2016学年高二化学3月月考（月考六）试题 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Zn-65 I-127 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分) 1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 2．下列叙述中正确的是( ) A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C．由分子组成的物质其熔点一定较低 D．构成晶体的粒子一定含有共价键 3．原子晶体中可能存在的化学键是( ) A．离子键B．氢键 C．极性键D．金属键 4．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( ) 选项A B C D 晶体名称碘化钾干冰石墨碘 组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子 晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力 5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．MgO＞H2O＞N2＞O2 D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是( ) A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 7．下列有关数据的比较，不正确的是( ) A．元素的价电子数和所在族的族序数相等 B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
2019-2020学年高二化学12月月考试题(10) 第I部分选择题(共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分) 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、在CH3COOH CH3C OO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是： A、加入NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度 3、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 ．．的是： A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+ 4、下列说法正确的是： A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加 B．中和反应都是放热反应 C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大 5、在恒容绝热条件下，一定能说明反应A(g)＋B（？）2C(g)已达到平衡状态的是： A．容器内的密度不再变化 B．C的生成速率与A的消耗速率之比为2:1 C．混合物的平均摩尔质量不再变化 D．容器内的温度不再发生变化 6、在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是：
2018-2019学年高二化学12月月考试卷 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( ) A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有 C．简单立方体堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高2.下列能级能量最高的是( ) A．5sB．2pC．3dD．4s 3.下列各微粒中属于等电子体的是（） A．N2O4和NO2B．SO2和O3C．CO2和NO2D．C2H6和N2H4 4.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 5.下列电子层中，包含有f能级的是( ) A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层 6.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( ) A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
7.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键 8.下列有关晶体的说法中一定正确的是( ) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧ 9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（） A．直线形，三角锥型B．V形，三角锥型 C．直线形，平面三角形D．V形，平面三角形 10.下列说法中正确的是( ) A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小
河北省唐山市第一中学2019-2020学年 高一10月月考试题 一、选择题 1.按照西周制度，各地诸侯治国理政都必须按“周礼”行事，语言上则以王畿的“雅言”为标准，这一做法 A. 实现了周王室对全国的直接控制 B. 维护了周天子的专制王权 C. 促进了各地区民众的文化认同 D. 建立了统一多民族国家的雏形 【答案】C 【解析】根据材料中“各地诸侯治国理政都必须按周礼行事，语言上则以王能的雅言为标准“这些统一行为规范和语言的规定，有利于促进文化交流和文化认同故C项符合题意；A项，西周实行分封制，周王室不能对诸侯实行直接控制，排除；B项，西周并未实现权力的高度集中，不具备专制特征，排除；D项，建立统一多民族国家的标志是公元前221年，秦国完成统一建立秦朝，排除。 2.王国维指出：“周人制度之大异于商者……由是而有封建子弟之制、君天子臣诸侯之制”。此“制”是指 A. 宗法制 B. 嫡长子继承制度 C. 礼乐制 D. 分封制 【答案】D 【解析】根据题干“封建子弟之制、君天子臣诸侯之制”结合所学可知，西周为巩固王室地位实行分封体制，分封同性及异性诸侯国以拱卫王室，故D项正确；A项，题干未体现宗法关系，排除；B项，嫡长子继承制度为宗法制的核心内容，排除；C项，材料未体现礼乐制度的内容，排除。 3.《吕氏春秋》记载：“微子启虽长，系庶出，不得立；纣王虽幼，以嫡立。”这说明宗法制的重要特征是 A. 血缘亲疏关系决定政治地位
B. 兄终弟及 C. 大宗与小宗对立 D. 神权与王权结合 【答案】A 【解析】 根据题干结合所学可知，商纣得以继承权力的原因在于其身份为嫡长子，是宗法制的核心内容，体现了以血缘亲疏关系分配政治权力，故A项正确；B项，题干未体现兄终弟及的继承模式，排除；C项，题干并未强调大宗与小宗对立局面，排除；D项，题干与神权无关，排除。 4.在秦朝朝议中，有发言权的不仅是三公九卿，没有具体行政职责的博士也可进言。据此可知朝议制度 A. 减少了君主决策的失误 B. 阻止了皇帝的恣意妄为 C. 保证中央机构的独立性 D. 标志秦代中央官制完善 【答案】A 【解析】试题分析：依据题干“没有具体行政职责的博士也可进言”，可知朝议制度除了三公九卿这些高官之外，没有具体行政职责的博士也可以发表自己的看法，因此朝议有有集思广益的功效，因此减少了君主决策的失误。在四个选项中，B选项因为朝议并没有法律化，不能阻止了皇帝的恣意妄为；而C、D选项皆不符合史实，因此本题选A。 5.《剑桥中国史》载：“对帝国而言并不是新东西，也不是起源于秦。但公元前221年的改革至关重要，它断然摒弃了必然引起间接统治的重立列国的思想。”材料评说的制度应是 A. 分封制 B. 三公九卿制 C. 郡县制 D. 郡国并行制 【答案】C 【解析】由材料“公元前221年的改革至关重要，它断然摒弃了必然引起间接统治的重立列国的思想”反映了秦朝废分封行郡县，故排除A，选C；B是中央官制，无关；D是西汉初年
广东省汕头市2016-2017学年高二化学3月月考试题 一、单选题(每小题3分，共20小题，答案涂写到答题卡上) 1．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是 ①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型 ③玻尔提出的原子力学模型④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型． A．①②③④ B．①③②④ C．②①④③ D．①④②③ 2．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A．4 B．1 C．2 D．3 3．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是A．范德华力、范德华力、氢键 B．范德华力、范德华力、共价键 C．共价键、共价键、共价键 D．范德华力、氢键、共价键 4．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列 说法正确的是 A．电负性：c>b>a B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b C．I5：a>c>b D．最简单氢化物的沸点：a>b>c 5．下列各物质中具有109°28′键角的是 ①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷（P4） ⑥氨分子⑦铵根离子． A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①③⑤⑦ 6．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子 C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 7．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+ C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液无明显变化 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 8．SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是 A．PO43- B．CCl4 C．NO3- D．SiH4 9．下列说法错误的是 A．酒精可以和水以任意比例互溶，与氢键有关 B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，与氢键有关 C．无机含氧酸的化学式可以用XO n(OH)m表示，n值越大，则该酸的酸性就越强．则可推知，硫酸酸性强于磷酸 D．右图该分子中没有手性碳原子 10．NCl3常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是A．它是一种非极性分子 B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－