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2018年上期高二学业水平考试化学复习计划(1)

2018年上期高二学业水平考试化学复习计划(1)
2018年上期高二学业水平考试化学复习计划(1)

2018年上期高二学业水平考试化学复习计划

(1)

https://www.doczj.com/doc/312356501.html,work Information Technology Company.2020YEAR

2018年上期高二学业水平考试化学复习计划

一、情况分析

这届高二有16个班级,其中理科班级6个,文科班级10个。学生的基础较差,底子薄,有的学生甚至连元素符号都不会写,因此有必要进行基础的化学知识复习,并且后面进行系统的复习。二、复习内容

学业水平考试复习的主要任务是强化基础知识的训练与查漏补缺,同学们应以考纲为基本框架,以化学课本《化学1(必修)》、《化学2(必修)》、《化学1(选修)化学与生活》为蓝本,以老师的讲解和点拨《学海导航》,对课本知识来一个最后的扫描式清理。要提高复习效率,就需要注重学习方法的探索,不仅要想方设法跟上老师的复习思路,还需要根据自己的实际情况进行适时调整。

三、迎考措施

1、巩固双基,重视书写规范。

化学考试中化学符号和化学方程式的书写是必考的,有的学生会读、不会写。因此在教学中要具体落实到书写上,并要求学生掌握。

学业水平考试是通过性考试,主要考查学生的基础知识和基本技能。特别是化学概念、俗名、用途、实验的基本操作、化学用语、环境问题等都是最基本的基础知识,要及时巩固直到掌握。在复习中《学海导航》是很好的化学复习资料,学生以此为主展开复习。

2、过关化学“考点知识过关”和两个专题复习。

通过对学业水平考试试卷分析,发现有许多知识点在考试中不变,因此我们以学业水平考试中出现的知识点为主,并适当拓展。另外根据学生的实际情况,我们做了元素周期表和推断题的两个专题复习,以此帮助学生快速、高效率地掌握知识。对于本届学生我们将仍然应用好这一个法宝。

3、抓好每一次考试。

考试是了解学生对所学的知识点的掌握情况的最好方法,每次考试过后都要进行认真的分析,找出学生的不足,并进行及时查漏补缺。对学生做的好的地方要及时给予表扬,对学习后进的学生及时表扬他们的进步,以此来激励他们的学习兴趣。

4、加强学习方法指导。

课堂的关键是引导学生主动参与学习,成为学习的主体。课堂教学应该多样化,灵活运用多种教学手段来激发学生的学习,尽量在课堂上解决问题。这样不但提高了学习效率,而且又提高了学生的学习兴趣。

四、复习进度安排

五、应考策略

1、树立信心,克服怯场

2、认真审题,读懂题意

2018年3月7日

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学

2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应:CaO +SiO 2=====高温 CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式:C 6H 6 B. NaCl 的电子式:Na +[∶Cl , ∶]- C. Mg 2+的结构示意图: D. 氯化钙的电离方程式:CaCl 2===Ca 2++Cl -2 排空气集气法 6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 8. 4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与O 2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe 3O 4 C. 明矾——Al 2(SO 4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH -、Ba 2+、Cl -的溶液中,还可能大量共存的离子是( ) A. H + B. Ag + C. NO -3 D. SO 2-4 11. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( )

2019年最新高二 化学学业水平测试模拟试题

高二化学学业水平测试模拟试题(1) 可能用到的原子量:H :1 O :16 S :32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al :27,Cr:52 Ag:108 Cl:35.5 第I 卷(选择题,共69分) 一、选择题(本题共23小题,每题只有1个正确答案,每小题3分,共69分) 1.为了使天空更蓝,空气更清新,目前江苏的各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有 A 、 二氧化碳 B 、氮氧化物 C 、 水蒸汽 D 、 氮气 2、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是 A 、氢的五种同位素 B 、五种氢元素 C 、氢的五种同素异形体 D 、氢元素的五种不同粒子 3.地 壳 中 化 学 元 素 含 量 前 四 位 排 序 正 确 的是: A .氧、硅、铁、铝, B. 铁、氧、铝、镁, C. 氧、硅、铝、铁, D .硅、氧、铝、铁, 4.下列玻璃仪器:①烧杯 ②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加热的是: A .①③ B. ②③ C. ③ D. ④⑤ 5.下列叙述中正确的是 A .摩尔是物质的质量的单位 B .碳的摩尔质量为12g C .阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1 D .一个碳原子的质量为12g 6.2BaCl 剧毒,致死量为0.3g ,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂应是( )。 A .3AgNO B .4CuSO C .32CO Na D .4MgSO 7.下列物质中含有自由移动的Cl - 是 A .KClO 3溶液 B .KCl 溶液 C .液态HCl D .NaCl 固体 8.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D .同素异形体 9.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A .SO 32- →SO 2 B .HCl→Cl 2

2018年春季化学会考试卷及答案-新课标改后

2018年北京市春季普通高中会考 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分选择题(共50分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.2017年,我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH),在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于 A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物 2.下列各组元素中,属于同一周期的是 A.Na、P B.N、Cl C.F、Mg D.O、S 3.下列物质中,属于电解质的是 A.石墨B.蔗糖C.氯化钠D.稀硫酸 4.下列物质中,属于高分子化合物的是 A.苯B.甲烷C.乙酸D.聚乙烯 5.下列关于氨的性质的描述不.正确 ..的是 A.无色气体B.难溶于水C.有刺激性气味D.密度比空气的小6.下列元素中,原子半径最大的是 A.H B.Li C.Na D.K 7.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.KCl溶液B.C2H5OH溶液C.H2SO4溶液D.Fe(OH)3胶体8.下列物质中,含有离子键的是 A.HCl B.CO2C.MgCl2D.CH4 9.丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于合金的是

10.羰基硫(COS )可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下,恒容密闭容器中,发生反应: H 2S(g) + CO 2 COS(g) + H 2O (g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状 态的是 A .正、逆反应速率都等于零 B .H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度相等 C .H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度不再变化 D .H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 在密闭容器中共存 11.原电池是化学电源的雏形。关于右图所示原电池的说法正确的是 A .能将电能转化为化学能 B .电子从铜片经导线流向锌片 C .锌片为负极,发生氧化反应 D .铜片上发生的反应为Cu 2+ + 2e - === Cu 12.2017年,我国科学家在利用镓( )进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于 的说法正确的是 A .质子数为31 B .中子数为68 C .质量数为99 D .核外电子数为37 13.下列营养物质中,不能.. 发生水解反应的是 A .淀粉 B .植物油 C .葡萄糖 D .蛋白质 14.下列属于取代反应的是 A .苯与氢气反应生成环己烷 B .甲烷与氯气反应生成三氯甲烷 C .乙醇与氧气反应生成乙醛 D .乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 15.下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A .观察颜色 B .通入紫色石蕊溶液 C .通入水中 D .通入酸性KMnO 4溶液 16.某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法不正确... 的是 A .核外电子数为18 B .核外有3个电子层 C .属于带负电荷的粒子 D .在化学反应中易得电子 17.下列物质的电子式书写正确的是 A . B . C . D . 18.下列事实不能.. 用元素周期律知识解释的是 A .氧化性:Cl 2 > Br 2 B .稳定性:HCl > H 2S C .酸性:H 2SO 4 > H 2SO 3 D .碱性:NaOH > Mg(OH)2 19.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生 反应,其中反应速率最快的是 2 稀H 2SO 4 Ga 31 68 Ga 31 68

学业水平测试化学知识点

学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2(碘水、碘酒) 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象: (1)铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,铁在氯气中燃烧,产生棕色的烟 (2)H2在Cl2中燃烧,产生苍白色的火焰,瓶口有白雾 (3)CH4与Cl2混合光照,黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl-先加稀HNO3,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 9. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2(颜色不可复原) 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2,如何区分CO2、SO2? 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸,后加BaCl2溶液,有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体,气体一定是NH3;溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3- 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2(淡黄色)反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等,胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解,方程式为: 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化: NaHCO3加热生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38.过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1~4页,第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分,考试时间为100分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共49分) 一、选择题:(本大题包括17个小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2.下列化学用语表达正确的是 A.HClO的电子式B.丙烷分子的比例模型 C.对氯甲苯的结构简式D.乙醇的分子式C2H6O 3.水溶液中下列表达式正确的是 A.H 2SO3的电离:H2SO32H++SO32- B.NaHSO 3的水解:HSO3-+H2O H3O++SO32- C.NaHS的水解:HS-+H 2O H2S+OH- D.BaSO 4溶液中存在平衡:BaSO4Ba2++SO42- 4.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H++F-,达到电离平衡的标志是 A.c(H+)=c(F-) B.v(HF分子电离)=v(形成HF分子)

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系:公式:n=M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n= Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小(nm ) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路 ) 用于 区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca (OH )2 Ba (OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe (SCN )3 Al 3+检验:加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

2018北京市东城区高二化学会考模拟试题及答案

东城区2018年高中春季会考考前综合练习 高二化学 考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共8页,分为两个部分。第一部分为选择题,25个小题(共50分); 第二部分为非选择题,分为必答题和选答题两道大题(共50分)。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分选择题(共50分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.刚刚过去的春节期间,一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质(结构简式如图)在化学人的朋友圈中“火”了起来。该物质属于 A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物 2.化学与生活密切相关,下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 铁红—FeO D. 生石灰—CaO 3.下列物质属于非电解质的是 A.蔗糖溶液B.乙醇C.氯化钠D.铜 4.下列变化属于化学变化的是 A. 拨云见日 B. 剪纸成花 C. 酿谷成酒 D. 磨豆成浆 5.用一束光通过淀粉液时,产生丁达尔现象,说明淀粉液属于

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液6.下列元素中,金属性最强的是 A.锂B.钠C.镁D.铝

7.在汽车尾气处理装置中发生如下反应:4CO +2NO 2=====催化剂 4CO 2+N 2。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 B. CO 是氧化剂 C. NO 2发生氧化反应 D. NO 2失去电子 8.下列物质属于共价化合物的是 A. CO 2 B. NaCl C. N 2 D. NH 4Cl 9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是 A .常温下,运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B .用氯化钡溶液可区别SO 42-和CO 32-离子 C .CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D .二氧化硅是一种酸性氧化物,它不跟任何酸发生反应 10.反应3 H 2+N 2 2 NH 3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确... 的是 A .升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C .增大N 2的浓度能加快反应速率 D .平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2 11.某原电池结构如右图所示,下列有关该原电池的说法正确的是 A .碳棒为负极 B .锌棒发生还原反应 C .该装置实现电能转化为化学能 D .锌棒质量减轻 12.下列有关Cl 2性质的说法不正确... 的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 每个分子中有1个共用电子对 13.2016年朝鲜进行氢弹试验,引起国际社会的极大关注。下列关于31H 的说法正确的是

高二化学学业水平考试复习学案(必修一)

高二化学学业水平考试复习学案(必修一) 班级姓名 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 【考点解析】: 1.知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理,能识别和绘制简单的实验仪器装置图 2.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法,能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案,体验科学探究过程 3.初步学会常见物质的检验 ? 4.初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 5.初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法 6.树立安全意识,能识别安全使用标志,知道紧急处理方法,初步养成良好的实验工作习惯 【知识梳理】 一、化学实验安全 (1)遵守实验规则 要做到实验安全,要注意以下问题: 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 。 (2)识别一些常用危险化学品的标志(看课本P4的图片标志) 二、化学实验基本方法 化学实验包括:(一)气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。(二)物质的分离与提纯:1、物理方法:溶解、过滤,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法,渗析法,盐析法;2、化学方法(三)化学实验方案设计。 三、物质的分离、检验和提纯 1、过滤法:适用于如:粗盐的提纯 A、实验用品: B、操作:1、 2 3. (如果要得到不溶性杂质则步骤为:溶解、过滤、洗涤、干燥) ` C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点为什么 过滤操作要点: “一贴”:指用水润湿后的滤纸应紧贴; “二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘; “三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶:根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。 A、实验用品: 注意点:①在蒸发过程中要不断 # ②当出现时就停止加热 ③使用蒸发皿应用夹持,后放在上 ④蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法:适用于分离各组分,但不同 ..的液态混合物(一般沸点相差30℃以上)。 例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏 B、实验用品: C、温度计的位置冷凝水的流向: ] 碎瓷片的作用 4、分液:分离的两种液体。主要仪器:。 如:分离苯和水的混合物 萃取:利用溶质在两种的溶剂里溶解度不同,将溶质。萃取后再通过的方法分离。萃取和分液一般在中进行。如从碘水提纯碘 A、萃取剂的选择: 酒精不能用作剂的原因: B、实验用品: D、步骤: ! E、分液漏斗使用是要注意:1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端与烧杯内壁相切 3.分液时,下层液体流入烧杯中,上层液体从漏斗口倒出。 三、物质的检验(硫酸盐) Cl-检验:离子反应: SO42-检验: 离子反应: NH4+检验: 离子反应: Fe3+检验:离子反应: Al3+检验:离子反应: ~ 钠焰色:钾的焰色: 四、粗盐的提纯 a)粗盐水溶液中有哪些离子其中哪些是杂质

高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)

2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: 置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 表示方法: 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n 单位:摩尔 2、阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系:公式:n= NA 4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系:公式:n= M m 6、体积与物质的量的关系:公式:n=Vm V 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小(nm ) <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 2、胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路 ) 用于 区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca (OH )2 Ba (OH )2 大多数的盐 弱酸 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体 5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验:加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe (SCN )3 Al 3+检验:加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z

精选2017-2018学年高二化学12月联考试题

江西省新干县第二中学等四校2017-2018学年高二化学12月联考试题考试时间:90分钟 可能用到的相对原子质量:H1 O16 C12 N14 Cl35.5 Cu64 S32 Na23 Mg24 K39 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项.) 1.电池是人类生产和生活的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是() A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D.在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大 2. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和 -1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 3.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2 s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1。下列推断不正确的是()A. B的转化率为25%B. C的体积分数为28.6% C.v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1 D. z=2 4. 下列说法中正确的是() A.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0 B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时, 该反应为吸热反应 C.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 D.ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是() A. 室温时,NaR溶液的pH大于7 B. HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色 C. HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大

高二化学学业水平考试考试大纲

高二化学学业水平考试考试大纲 化学 (二审稿) 一、考试目标 普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。其考试目标是:以高中教育培养目标和化学课程标准为指导,通过检测学生化学必修学分模块的学习状况,考查学生的核心化学知识和基本方法,以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力;了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度,以全面促进学生科学素养的发展。 普通高中化学学业水平考试,重视理论联系实际。引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展,引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用;通过采用多种评价方式,促进中学化学教学改革,促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。 二、命题依据 普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准(实验)》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案(试行)》和《2009年湖南省普通高中学业水平考试化学考试大纲(试行)》为依据,并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。 三、命题原则 1.科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求,符合学生认知水平、认知规律和发展要求,具有较高的信度和效度。试卷结构合理,试题内容科学、严谨,试题文字简洁、规范,试题答案准确、合理。 2.客观性原则——试题具有代表性,覆盖面要广,能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定,有利于学生创造性思维的发挥。试题的难易度适中,具有一定的甄别性,文字规范,主观性试题和客观性试题的比例适当,难度系数在0.8~0.85。试卷的内容效度高,符合命题计划和双向细目表要求,能够客观评价学生的学习效果。 3.基础性原则——针对学生必修学分模块命题,注重三维目标落实,试题要包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。考试不同能力层次试题的比例一般为:识记占30%,理解占20%,简单应用占40%,综合应用占10%。 4.理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系,注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材,引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。 5.公平性原则——化学试题面向全体学生,充分考虑我省中学化学教学实际,命题应注意各市(州)教育发展的差异性,试题选材避免城乡和地区差异。 6.友好性原则——化学试卷设计应充分体现为考生服务的宗旨,卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范,符合学生的认知心理和学习习惯。 四、考试内容与要求 普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案(试行)》的要求,将学业水

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量: H:1 Li:7 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108 Ba:137 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 第Ⅰ卷(选择题共66分) 一.每小题只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.下列气体中,在常温下难溶于水的是 (A)氯化氢(B)氨气(C)甲烷(D)二氧化硫 2.下列气体中,有颜色且有刺激性气味的是 (A)氢气(B)氮气(C)一氧化碳(D)二氧化氮 3.下列物质中,不能与水反应的是 (A)一氧化氮(B)氯气(C)五氧化二磷(D)生石灰 4.下列物质中,能使石蕊试液褪色的是 (A)二氧化碳(B)氯气(C)氧化钠(D)氯化氢 5.下列晶体中属于原子晶体的是 (A)三氧化硫(B)铝(C)二氧化硅(D)硝酸钾 6.下列原子结构示意简图中,表示某惰性气体原子的是 7.下列关于氯气性质的说法中,错误的是 (A)比空气重(B)易溶于水(C)能与烧碱溶液反应(D)黄绿色 8.下列各组物质中,互为同分异构体的是 (A)丙烯与环丙烷(B)金刚石与石墨 (C)与(D)与 9.下列各组元素中,属于同一周期的是 (A) H He Li (B)Ne Na Mg (C) C N F (D)Li Na K 10.下列各组中的两种元素,能形成共价化合物的是 (A)K与O (B)Mg和Cl (C)H与H (D)P与Cl 11.28g氮气在标准状况下的体积约为 (A)1mol (B)2mol (C)22.4L (D)44.8L 12.下列对大气造成污染的是(1)含磷洗衣粉(2)汽车尾气(3)烟尘 (A)1和2 (B)2和3 (C)1和3 (D)1、2、3 13.乙炔使溴水褪色的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)取代反应(D)消去反应 14.制酚醛树脂的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)缩聚反应(D)消去反应 15.下列物质中,能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 (A)硫氰化钾(B)氢氧化钠(C)硝酸(D)苯酚 16.在化学实验时,能直接加热的仪器是 (A)量筒(B)烧杯(C)容量瓶(D)试管 17.实验室制取下列物质时,不需要加热的是 (A)制取甲烷(B)制取硝基苯(C)制取乙炔(D)制取氯气

高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平考试 知识点总结 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

小哥笔记学业水平-化学科总结 1. 元素组成物质(看得见);(微观)分子,原子,离子构成物质 例:在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁,这里的“铁”指元素;1个H2O分子由2个H 原子和1个O原子构成。 2. 常见原子团:SO42-,NO3-,CO32-,OH-,NH4+ SO32- 3.(1)纯净物:可用一个化学式表示,如:干冰(CO2) (2)常见混合物:氨水,水玻璃,盐酸(均是溶液),生铁,碱石灰,空气等 (3)氧化物:CO2,Na2O等;盐:金属离子/NH4++酸根离子(酸的阴离子),如: Na2CO3,,NH4Cl 【常见强酸】 H2SO4、HCl、HBr、HNO3【常见弱酸】 H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等 【常见强碱】 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【常见弱碱】、Al(OH)3、Fe(OH)3等4. 常考【物理变化】:石油的分馏,蒸馏; 二.物质的量(记单位符号,做题时就看单位)等 1. 物质的量(n):单位:mol(摩尔)。表示1mol H2,1mol NaCl,1mol 水(错误写法) 2. 阿伏加德罗常数,符号N A,单位:mol-1近似值×1023mol-1。关系式:n(mol)= 3. 摩尔质量(M),单位:g/mol。【怎么算】知道化学式就能算出。关系式:M=m/n 4. 气体摩尔体积(Vm),单位:L/mol。【怎么用】常用在标准状况下(即0℃和 kPa),Vm约为 L/mol,就是如此简单,哈哈。 5. 物质的量浓度(c),单位:mol/L 关系式: 6. 质量(m):g ;体积(V):mL/L 6. 配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水) (1)步骤:①计算;②称量;③溶解(玻璃棒);④移液(玻璃棒引流);⑤洗涤;⑥定容(用到胶头滴管) (2)主要仪器:玻璃棒、一定规格的容量瓶 化学实验基础 一、常见物质的分离、提纯和鉴别(课本) 1. 萃取(溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来) (1)仪器:分液漏斗(查漏);(2)实例:CCl4萃取饱和碘水中的I2 2. 分液(纯粹分离互不相溶液体) (1)仪器:分液漏斗;(2)实例:油和水,水和CCl4 3. 蒸馏 (1)仪器:蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 (2)注意:①温度计水银球位于支管处;②冷凝水下进上出;③加碎瓷片;(3)实例:乙醇和水 常见物质除杂方法(括号内为杂质) 1. NaHCO3溶液(Na2CO3)①方法:加入CO2;②方程式:CO32- + CO2 + H2O=HCO32- 2. FeCl3溶液(FeCl2)①方法:+Cl2;②方程式:Fe2++Cl2 = Fe3+

2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题

高级中学2017——2018年(一)期末考试高二化学测试卷 一、选择题:(本题包括 15 小题,每题只有1个选项符合题意,每小题 3分,共 45分。) 1.下列叙述中,正确的是() A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 2.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是() A. B. C. D. 3. Mg(OH)2在水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣,下列哪种情况可使 Mg(OH)2(s)的量减少() A.加入MgCl2溶液 B.加入少量NaOH C.加入NH4NO3溶液 D.加入K2S溶液 4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是() A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 5.下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是() A、CCl4 B、CO2 C、NH4Cl D、C2H4 6.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时,以下认识正确的是()A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量 B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量 C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同 D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似 7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是() A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形 8.下列关于铊(81T1)的叙述不正确 ...的是() A.铊比铝的金属性更强B.铊能与盐酸反应放出氢气 C.铊在化合物中可以是+3价D.氢氧化铊一定具有两性 9. 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为() A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。 B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

高二化学学业水平测试题(含答案)

高二化学学业水平测试 (教学质量检测时间:90分钟,满分:100分) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷(选择题1-35小题共70分)请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。 第Ⅰ卷(选择题共70分) 一、选择题(本题有35小题,每题2分,共70分,选出各题中唯一的一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分) 1.新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4.下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是 A B C D 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅,是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拔云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A.35Cl和37Cl B.CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.苏打—NaHCO3 B.胆矾—CuSO4 C.酒精—C2H5OH D.生石灰—Ca(OH)2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 高二化学学业水平测试化学第1页(共8页)

2018年云南省高中化学会考文科复习(含选修一)

2018化学会考必 过必背 学业水平测试复习纲要——必修1 1.常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。 3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。 5.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应 6.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7.升失氧化还原剂:化合价升高的原因是失去电子,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂 8.降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子,被还原,发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂 9.摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1 10. 22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。 11. n=

12.稀释公式:c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)或 c1·V1 = c2·V2 13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗,玻璃棒。 15.蒸馏用于分离互溶的液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,苯,不可使用酒精。 17.分液用于分离互不相溶的液体(即分层的液体混合物),如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出”。 18.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。 19.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。 20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21.金属钠、钾存放在煤油中 22.氯水存放在棕色瓶中

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