必修1课本实验
实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙 蒸发食盐水
实验目的：
注意事项： 原理：
操作步骤及现象： 思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？
实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl 2和MgCl 2
原理： 步骤：（加的试剂及化学方程式） 注意事项：
练习：为有效除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-，加入试剂的合理顺序为 bc （填字母）。 a ．先加NaOH ，再加Na 2CO 3，最后加钡试剂； b ．先加NaOH ，再加钡试剂，最后加Na 2CO 3；
c ．先加钡试剂，再加Na 2CO 3，最后加NaOH 。
实验1-3：题目：蒸馏自来水 原理：
注意事项：
（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象
，离子方程式： 结论 。 （2）在100ml 烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml 液体，停止加热。现象 结论
（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象 ，结论 。
实验1-4：萃取碘水中的碘
原理： 操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL ，盖好 。（2）振荡：用 手压住分液漏斗口部， 手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来 ，使两种液体充分接触振荡后 ，使 。（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上， 。
（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使 层液体慢慢沿烧杯壁流下。
注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL1.00mol/LnaCl 溶液。步骤为：
。 学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？
科学探究：胶体
1、氢氧化铁胶体的制备步骤： 现象：所得胶体应透明、呈红褐色。
注意事项：(1)烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl 3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。
(2)观察丁达尔效应方法：用 照射烧杯中的液体，在与光束 的方向进行观察。 制胶体、做丁达尔效应的实验时，所用的FeCl 3溶液要饱和但不能浑浊。
。
光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 CuSO 4溶液
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水
实验3-1：切金属钠
步骤： 现象：
结论及化学方程式： 注意事项：剩余钠，放回原试剂瓶。 实验3-2：钠的燃烧
现象：
结论及化学方程式：
注意事项：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 科学探究：加热铝箔
1、用 夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察到： ，原因是： 。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。观察到： ，结论 。 化学方程式： 。 实验3-3：钠与水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察到： 结论及化学方程式和离子方程式： 。 科学探究：铁与水蒸气的反应 现象： 结论及化学方程式：
实验3-4：铝与酸和碱的反应
在2支小试管里分别加入5mL 盐酸和5mL 氢氧化钠溶液，再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。观察现象： ，结论及化学方程式： 。 实验3-5：过氧化钠与水的反应
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻轻一
湿 棉
花
肥皂液
摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，以上现象：
，化学方程式
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
科学探究: 碳酸钠和碳酸氢钠性质
1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，
用力振荡，现象：，结论：
向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，现象：，结论
2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象化学方程式结论
Na2CO3
NaHCO3
3、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式：
实验3-6焰色反应实验步骤
1、洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用洗净
2、烧：在酒精灯上灼烧至时
3、蘸：蘸取待测液
4、烧：在酒精灯灼烧，观察火焰的颜色。钠元素火焰颜色是；
钾元素火焰颜色是。
实验3-7（8）：氢氧化铝的实验室制法及性质
在试管里加入10 Ml 0.5mol/L Al(OH)3溶液，滴加氨水，生成色状物质，继续加氨水，沉淀溶解。化学方程式为离子方程式：。若继续滴加氢氧化钠溶液，现象，化学方程式
离子方程式。
若继续滴加盐酸，现象，化学方程式
离子方程式。
实验3-9：铁的氢氧化物制备及性质
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象
FeCl3溶液FeSO4溶液
滴入NaOH溶液
离子方程式或化学方程式
学与问：写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式：
氢氧化铁加热的化学方程式：。
实验3-10：Fe3+的检验
在在2支试管里分别加入5mL FeCl2和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并描述发生的现象滴入KSCN溶液现象离子方程式
FeCl3溶液
FeCl2溶液
科学探究：Fe3+和Fe2+的转化
在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后中，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象，把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？
现象离子方程式
FeCl3溶液，加铁粉、KSCN溶液
上层清液加氯水，振荡
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。把3支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比较。
不加试间剂加入明矾加入硫酸铁溶液
2min
5min
离子方程式
实验4-1
在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。
现象
结论
化学方程式
实验4-2：
取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象
放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液
现象
结论
实验4-3
在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察
现象化学方程式
此实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？
实验4-4：氯水的漂白作用
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象
现象
结论与解释及化学方程式
实验4-5：干燥的氯气能否漂白物质
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象
现象
结论与解释
实验4-6：氯离子的检验：试剂：
实验现象解释或离子方程式
加入AgNO3加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
思考：为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？
实验4-7：SO2与水反应的实验
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察到水面，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管中，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，PH 7。在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察到。加热试管，又观察到，化学方程式：
在实验过程中，你闻到了气味。
科学探究：NO 2与水反应实验：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自己选。1、请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤
现象 解释或化学方程式 （1） （2） （3）
2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑） 实验4-8：喷泉实验
如图：引发喷泉的操作是：
现象： 分析出现这一现象的原因及可能得出的结论： 化学方程式及电离方程式： 氨气的实验室制法：
化学方程式： 棉花的作用： 检验氨气的方法： 浓硫酸的特性：蔗糖与浓硫酸的反应
现象：
体现了浓硫酸的 性和 性。
化学方程式： 。 实验4-9：铜与浓硫酸的反应
现象：
化学方程式： 。
必修2课本实验
科学探究：钾与钠金属性强弱比较
2、在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。回忆钠与水的反应，进行对比。
钾 钠 与氧气反应现象 与水反应现象 离子方程式
结论：二者金属性比较： 实验1-1：
1． 将一干燥的 加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热 中，观察现象。回忆纳
与氧气的反应，进行对比。
实验现象离子方程式
将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试
管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，震荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡
后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
科学探究：镁、铝的金属性
1.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。
现象
化学方程式
取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。
Mg Al
现象
化学方程式
结论：镁、铝的金属性：
实验1-2：钠与氯气的反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。
现象
化学方程式
实验2-1：金属与酸反应能量的变化
在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用
温度计测量溶液温度的变化。
现象结论
实验2-2：Ba（OH）2·8H2O晶与NH4Cl晶体反应能量的变化
将约20g Ba（OH）2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试管用手拿起烧杯，观察现象。
现象结论
实验2-3：中和反应能量的变化
在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH溶液温度℃中和反应后溶液温度℃
实验2-4：原电池实验：
将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
现象
铜片
锌片
电流表
实验2-5：温度对化学反应速率的影响
在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
现象结论
热水中 常温 冷水中
实验2-6：催化剂对化学反应速率的影响
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL 约5%的H 2O 2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO 2粉末、1~2滴1mol/L FeCl 3溶液。对比观察现象。
现象 结论 加入MnO 2 加入FeCl 3 不加其他试剂
科学探究：甲烷与氯气的取代反应 现象：
化学方程式：
科学探究：乙烯的制取与化学性质
1、 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象
2、 将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象 ，化学方程式： 用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况 实验3-1：苯的化学性质
1、 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象 结论：
2、 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象 ， 结论 。 实验3-2：乙醇和金属钠反应
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象。
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 乙醇
实验3-3：乙醇的催化氧化反应
向一支试管中加入3~5mL 乙醇，取一根10~15cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。反应现象 小心闻试管中液体产生的气体气味： 。 化学方程式： 实验3-4：乙酸的酯化反应
在一支试管中加入3mL ，然后边振荡试管便慢慢加入2mL 和2mL ；原因是 。连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象 。 B 中的液体是 ，原因： 。
化学方程式： 。
要提高乙酸乙酯的产率，有关哪些措施：
项
目
物 质
实验3-5：糖类和蛋白质的特征反应
1、 观察葡萄糖样品，取约2g 葡萄糖固体加入盛有5mL 水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加
入至 ，观察并记录现象。
2、 将碘酒滴到一片土豆和面包上，观察并记录现象。
取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。 实验内容 实验现象 葡萄糖 淀粉 蛋白质
实验3-6：蔗糖的水解反应
取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴 。水浴加热5min 后取少量溶液，加 溶液调溶液pH 至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热3~5min ，观察、记录并解释现象 ，解释： 。化学方程式： 。 实验4-1：铝热反应
把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。 1、 将5g 干燥的氧化铁粉末和2g 铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量
氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。
用燃着的小木条点燃镁条，观察现象（反应时会产生高温、发出强光，观察时请注意安全）。现象： ，化学方程式： 。
实验4-2：证明海带中存在碘元素
1、 取3g 左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用 润湿，
放入 中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。
2、 将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL 蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min ，过滤。 在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/L ），再加入约1mL 过氧化氢溶液（质量分数为3%），观察现象。加入几滴淀粉溶液，观察现象 ，离子方程式： 。
选修5课本实验
实验1-1：含有杂质的工业乙醇的蒸馏
指出各仪器的名称： 1、 温度计的位置：
2、 冷凝管的特点：
实验1-2：苯甲酸的重结晶
注意：1、加热完全溶解后再加少量蒸馏水，目的：为了减少趁热过滤时的损失。2、要趁热过滤，原因：苯甲酸的溶解度随温度变化很大，防止在漏斗中结晶。
苯甲酸重
实验2-1：乙炔的实验室制取；乙炔的性质
反应原理：
硫酸铜溶液的作用：
为什么用饱和食盐水代替水？
以上装置的现象：
思考与交流：苯的化学性质
化学方程式反应条件
苯与溴发生取代反应
苯与浓硝酸取代
苯与氢气加成
实验2-2：苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应
现象：
科学探究：溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应
1、在中发生取代反应。化学方程式：
（1）如何证明上述实验中溴乙烷里的Br变成了Br-？
（2）用何种波谱的方法可以方便地检验出溴乙烷的取代反应产物中有乙醇生成？
。
2、在中发生消去反应。化学方程式：
用检验产物中有乙烯生成，如图所示，在气体通往KMnO4酸性溶液前加一个盛水的试管的作用：
用检验乙烯没必要将气体先通入水中。思考与交流：比较溴乙烷的取代反应和消去反应，完成下表
取代反应消去反应
反应物
反应条件
生成物
结论
实验3-1：乙醇的消去反应及产物的检验
在圆底烧瓶中先加入，后加（体积比为1：3）的混合液。放入几
片以防暴沸。加热混合液，使温度升到℃。将生成的气体
通入酸性KMnO4溶液和溴水中，现象：。
化学方程式：。反应类型
NaOH溶液的作用：。
用方程式表示产生杂质气体的过程。
实验3-2：在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，
现象：
。
实验3-3：苯酚的水溶性和酸性
实验现象或方程式
取少量苯酚晶体加入到试管中，观察苯酚晶体的外观
（1）向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，
振荡试管
（2）向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管
（3）再向试管中加入稀盐酸或通入CO2气体
（4）向苯酚稀溶液中滴加浓溴水
（5）向苯酚溶液中加入FeCl3溶液
实验3-5：乙醛的银镜反应
在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。现象：；
化学方程式：。
实验3-6：乙醛与新制氢氧化铜的反应
在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液，加热至，现象：
，化学方程式：。
科学探究：利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
连接顺序为：
思考与交流：
1、引入碳碳双键的三种方法：、、。
2、引入卤原子的三种方法：、、。
3、引入羟基的四种方法是：、、
、。
实验4-2：蛋白质的盐析实验
在两支试管中各加入鸡蛋清溶液2mL分别慢慢滴加饱和的(NH4)2SO4和
Na2SO4溶液，两支试管中现象：；继续加入蒸馏水，现象：，原因：。
实验4-3：蛋白质的变性实验
在两支试管中各加入鸡蛋清溶液2mL将一支试管加热，现象：
在另一支试管中加入少量醋酸铅溶液，现象：；在有沉淀的两支试管中都加入蒸馏水，现象：，原因。
学与问：1、在临床上解救Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人时，要求病人
，原因。
3、医院中一般使用酒精、蒸煮、高压和紫外线等方法进行消毒杀菌。原因。
实验4-4：蛋白质的颜色反应
在盛有2ml鸡蛋清溶液的试管中，滴入数滴浓硝酸，微热，现象。
实验5-1：酚醛树脂的制备及性质
1、在试管中加入2g苯酚，3mL质量分数为405的甲醛溶液和3滴浓盐酸，在沸水浴中加热；
2、当试管中反应物接近沸腾时，液体变成，从沸水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌反应物，稍冷。将试管中的混合物倒入蒸发皿中，倾去上层的水，下层就是缩聚成的线型结构的热塑性酚醛树脂（米黄色中略带粉色）。向试管中加入适量乙醇，现象：。
清洗试管用：福尔马林
化学方程式：。
碱催化下，生成网状体型结构的热固性酚醛树脂。
选修4课本实验
实践活动：中和反应反应热的测定
实验中注意事项：1、量筒个。2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是：
。3、温度计中有一个，每次用完都要。
4、盐酸用0.5mol/L50mL,NaOH用0.55mol/L50mL，碱稍过量，目的是
。若盐酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，测量的反应热是否不变？。中和热呢？。
若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据
（填“偏大”“偏小”“不变”）
5、读取混合液的温度时，读取温度（“最高”、“最低”、“平均”）。
6、需要记录的实验数据有：。
实验2-1：对化学反应速率的测定
在锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入
40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL氢气所用的时间。所用
时间越少，反应速率越。
你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？
。
实验2-2：浓度对化学反应速率影响
两支试管中分别盛有相同体积相同浓度的KMnO4溶液，然后分别向其中加入不同浓度相同体积的H2C2O4（草酸）溶液，记录KMnO4溶液紫色褪色的时间。实验中发生了如下反应：
,现象：先褪色。结论：。在观察此实验时，实际上是刚开始时褪色较慢，后来快，最后又慢。原因是：生成的Mn2+对反应有催化作用，最后KMnO4溶液浓度变小，所以又减慢。
实验2-3：取两支试管各加入5mL 0.01mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。实验中反应的离子方程式为：。实验2-4：实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的
H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。
开始时余烬没有，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2
后，试管中。
科学探究：1. 催化剂是有选择性的。
向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入溶液产生的气泡更快些。
2、探究Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。
取两支试管，分别加入相同体积、相同浓度的KMnO4溶液，然后分别加入相同体积相同浓度的H2C2O4（草酸）溶液，向其中一支中加入MnS04固体，现象是：褪色较快。结论：。3、探究淀粉在不同催化剂的催化下水解生成葡萄糖时速率的快慢。
取两支试管，各加入等量的淀粉和碘水，然后向其中一支试管中加入1mL稀硫酸，另一支中加入1mL唾液，振荡，现象：先褪色。结论：
Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+；K2Cr2O7为橙色，K2CrO4
实验2-5：已知在K
为黄色。取两支试管各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色变化。
步骤滴加3~10滴浓H2SO4滴加10~20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液
实验2-6：向盛有5 mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3（红色）。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象。
编号 1 2
步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象
步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液
现象
实验2-7：NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
(g) N2O4(g) ΔH = -56.9kJ/mol
2NO
红棕色无色
实验时，可把NO2的平衡球在热水和冰水中交替进行浸泡，观察颜色变化。
实验3-1：
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液PH
思考与交流：弱酸（HA）的电离过程体系中各粒子浓度的变化
C（H+）C（A-）C（HA）
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
弱碱（BOH）的电离过程体系中各粒子浓度的变化
C（B+）C（OH-）C（BOH）
等体积等浓度的B+、OH-浓度相混合时
达到电离平衡前
不变不变不变
实验3-2：比较弱酸相对强弱
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，现象：，推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱
科学探究：取少量NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4的溶液，分别用pH试纸检验酸碱性，并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
盐溶液NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
科学探究：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
1．从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式？
2．应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计．写出实验探究的步骤。
序号可能影响因素实验操作现象解释或结论
实验测定酸碱中的滴定曲线
实验原理：以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为坐标，以溶液
为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液PH 的确变化情况，其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况，对于酸碱滴定中具有重要意义。
与一般的曲线不同，它的特点是。请你绘制一条PH曲线：
1、滴定中常用仪器：。
2、常用的指示剂：
3、未知浓度、待测定的碱（或酸）通常放在中，再向其中加入几滴。
4、以上曲线图表明：对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱的浓度，加入少量碱或酸对其PH ，当接近滴定终点（PH= ）时，很少量的碱或酸就会引起。此时，指示剂
，表示反应完全，即反应。
这时，通过，利用可以算出现待测碱或酸的。
5、滴定管使用：滴定管用于。分为和两种。与量筒不同的是：0刻度在、精确到。使用前要检查。加入盛装液之前，洁净的滴定管要润洗遍。原因：。
实验3-3：沉淀的溶解
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察现象。
滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液
现象
解释
有关化学方程式
实验3-4：沉淀的转化
步骤NaCl和AgNO3
混合液向所得固液混合物中滴加KI溶
液
向新得固液混合物中滴加Na2S溶
液
现象
离子方程式
实验3-5：沉淀的转化
步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3
静置
溶液
现象
离子方程式
实验4-1：原电池
如图盐桥（盐桥通常是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可
以在其中自由移动）的作用：，若是KCl盐桥，K+向
方向移动；取出盐桥，会发生。与单液原电池相比，双液原电池的优点：。它的电极反应式是否与单液的相同？
。请标出正、负极；电子流向；写出电极反应式及总反应离子方程式：
。
实验4-2：电解池
如图：1、两极均为石墨电极，电解氯化铜溶液，接通电源后，两极现象：
。检验生成的气体的方法：
。两极的电极反应式：阴极：
阳极：。总化学方程式：
2、若是铜作阳极，这是一个池；两极的电极反应式：
。
回归课本回归教材． 高三化学教材基础知识高考考前必读 必修一 必修一： 1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见
物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水 银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。 2+2+2-等杂质，MgSO 除去粗盐中的Ca、、3. P7 4先加入过量的BaCl，至沉淀不再
产生后，再加入过量2的NaCO、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检322-，其原因是SOBaSO测发现滤液中仍含有一定量的442-COKsp差不大，当溶液中存在大量的和BaCO的33时，BaSO就会部分转化为BaCO。其中NaCO的作32432+2+。所以试剂加入顺序Na和过量的BaCOCa用是：除32在之BaCl 后。24. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl呈紫红色。萃取42 后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl 的注解①42-2-的检验方法。和氯离子、COSO 5. P10 第6-7题
43 配制一定物质的量浓度的溶液 6. P16 （）。重点注意步骤、图示、注解、注意事项、学与问等。称量固体时托盘天平）P18习题6（包括只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶查“”)。使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手漏”食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容
一轮复习如何回归教材 陈知芳 还记得我刚加参加的工作的时候，学校要求青年教师每周必须做高考题，那时候总是觉得生物教材看起来很简单，看懂也很容易，可是一拿出高考题，却有很多把握不准。由于当时做题少，对教材也不熟悉，所以凡是遇到不懂不会的就直接向组内老师请教或者直接百度，渐渐使自己弄清楚了很多知识。题在书外，理在书中，经过两届高三的大量题目的训练，自己的生物专业知识有了很明显的进步，现在再进行每一节教学之前，我也会重新认真审视教材，因为有了大量题目的积累，再看教材，才发现原来很多以前不清楚的知识点其实细读教材都可以找到答案，真正有暮然回首那人却在灯火阑珊处之感。因此，在高二生物一轮复习到来之际，回归教材不可忽视，下面就一轮复习如何回归教材谈谈自己肤浅的认识。 一、为什么要回归教材？ 1. 我们在一轮复习时常常过分依赖教辅资料，以资料为主，丢了教材，造成本末倒置，而教辅资料上的题目参差不齐，许多甚至是是垃圾题；再加上很多外省的教材和我们不一样，高考题是自主命制，参考价值不大。如： 2011年浙江高考第4题。与被动免疫相比，下列关于主动免疫的叙述，正确的是（） A免疫作用在受体（接受者）内维持时间较长 B受体接受的是抗体或致敏淋巴细胞 C可使受体迅速产生抗原抗体反应 D主要用于治疗或紧急预防感染 答案：A 此题关于主动免疫和被动免疫，通过查阅发现，浙科版的教材有要求。尽管是新课程高考，但浙江省是单独自主命题的，该省使用的是他们自己的浙科版教材。我们使用的是人教版教材，并没有主动免疫与被动免疫这一内容。而网上或者一些资料上还有很多与此相关的题目。再例如：四川2012年高考题第2题。将大肠杆菌的质粒连接上人生长激素的基因后，重新置入大肠杆菌的细胞内，通过发酵就能大量生产人生长激素。下列叙述正确的是( ) A．发酵产生的生长激素属于大肠杆菌的初级代谢产物 B．大肠杆菌获得的能产生人生长激素的变异可以遗传 C．大肠杆菌质粒标记基因中腺嘌呤与尿嘧啶含量相等 D．生长激素基因在转录时需要解旋酶和DNA连接酶 答案：B 关于基因工程在新课程中是安排在选修3中进行学习的，在全国新课程卷选择题中是明确不会出现此类题目的。此题是原大纲版教材内容，且四川省是单独命题的。 研究大量高考题，认真对比发现，上海，江苏，浙江，海南等一些省市自主命题的试题对我们参考价值并不大，因此在一轮复习时要以教材为依托，切不可盲目崇拜高考题。 2. 教材通常是命题专家首选的知识载体和思考方向，高考题来源于教材，又高于教材。认真研究套高考题并参照课本，发现这些高考题往往都能找到教材上的原题、克隆题、衍生题。 例如： 2012年生物高考题第2题：下列关于细胞癌变的叙述，错误的是（ D ） A.癌细胞在条件适宜时可无限增殖 B.癌变前后，细胞的形态和结构有明显差异 C.病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变 D.原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖
人教版高中化学选修5教材实验 目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)
回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版） 第一章：原子结构与性质 P1 人类对原子结构的认识发展过程。 P4 能层即电子层。分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。能级数=能层序数。 P7 基态与激发态。焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。能量以焰色的形式释放出来。 P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。ns呈球形，np呈哑铃形。 P14 元素周期表的结构。周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。分区（s、p、d、ds、f）。 P20 对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。 第二章：分子结构与性质 P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。 P36 仔细观察资料卡片的彩图。
P39最上方表格。区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。 配合物理论简介。 P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。 P42 实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀 [Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的溶液[Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-],若再加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 P48 氢键及其对物质性质的影响。氢键的表示方法：A-H···B-，其中A、B为电负性较大的N、O、F。接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大，是由于H2O 因氢键而相到缔合，形成所谓的缔合分子。 P55 习题5图中HF在标况下的状态。 P66 最上方，氢键有方向性，使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化时密度先增加后减小。 P48 邻羟基苯甲醛分子内氢键使沸点降低，分子间氢键使沸点升高。氢键是一种较强的分子间的作用力，不属于化学键。
2010高三化学高考复习最后整理材料 ——回归课本 必修1 1.一些常见危险化学品的标志 P4 2.稀释定律 P17 3.丁达尔效应 P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么） P27 4.如何在实验中使用金属钠 P47 5.未来金属—钛 P53 6.氢氧化铝的用途 P58 7.明矾净水 P59 8.合金 P64 9.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 67 10.SiO2的空间构型（熟练掌握） P75 11.硅胶 P76 12.硅酸盐的氧化物表示方法 P77 13.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~79 14.新型陶瓷 P79 15.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P82 16.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P85 17.成盐元素—卤素 P86 18.中毒的处理方法 P91 19.火箭为什么能飞上天 P92反应方程式热化学方程式重点识记 20.SO2、NO2对大气的污染 P93 21.防治酸雨的措施 P94 22.酸度计的使用方法 P89（了解，每次使用之后必须擦干） 23.王水 P102 必修2 1.核素与同位素 P9~10 2.人造元素 P18掌握原理和简单的构造 3.分子间作用力和氢键 ．．．．．．．．． P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点图1-13 会作图 4.生物体中的能量转化 P34 5.发展中的化学电源 P41~43 6.神奇的催化剂 P45 7.炼铁高炉尾气之迷 P46 8.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P61 9.人造血液P64 10.苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记) 11.海水提溴（着重流程的操作方法） 12.自然资源的开源和节流 P86
人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)
必修二课本回归BY LITTLESUN 1.门捷列夫制出了第一张元素周期表。元素周期表：七横十八纵。 2.碱金属都有延展性，密度小，熔点低，导电性好。导热性好：液态钠可用作核反应堆的传热介质。 3.把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子互称同位素。（即同一元素不同核素互称同位素） 4.天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子的比率算出的平均值。 5.化学键分为：共价键，离子键，金属键。共价键分为：极性键，非极性键，配位键。 6.沸点：水＞氟化氢（标况下液态）＞氨气（不是本族沸点最高的） 7.Ba（OH）2·8H20和NH4Cl 复分解反应是吸热反应。 8.一次能源：直接从自然界获得的能源（流水，风力，原煤，石油，天然气，天然铀矿） 二次能源：一次能源通过加工，转换得到的能源（电力，蒸汽）。电能是污染最小的二次能源。 9.干电池是一种一次电池。放电之后不能充电。锌锰电池放置久后，锌外壳逐渐变薄，内部糊状的电解质会泄露，后来人们采用在外壳套上金属筒或塑料筒的方法改造成了防漏电池。 铅蓄电池是一种二次电池，铅蓄电池的不足：比能量低，笨重，废弃电池污染环境（2016四调） 10.催化剂具有高度选择性。酿酒用的酒曲也是一种酶。 11.甲烷是天然气，沼气，油田气，煤矿坑道气，瓦斯的主要成分。天然气是一种高效，低耗，污染少的清洁能源。 12.在进行甲烷燃烧实验时，必须先要验纯。为了防止爆炸事故的产生，必须采取通风，严禁烟火措施。家用或工业用天然气中，常掺入少量特殊气味的杂质气体，警示气体泄漏。 13.一氯甲烷标况下是气体。 14.碎瓷片是反应的催化剂。反应产物有烯烃，也有烷烃。 15.四氟乙烯可能成为未来是人造血液原料。因为多氟碳化合物 可以吸收氧气。四氟乙烯还可以制取家用不粘锅的保护膜氟纶 （聚四氟乙烯），氟纶不溶于有机溶剂。（2016海南） 16.法拉第首先发现苯，将其命名为“碳的重氢化合物”（2017 四调）。德国化学家凯库勒提出了经典的凯库勒式。苯分子中 六个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的 键。苯可以从石油（催化重整）和煤焦油（分馏）中得到。苯有毒，燃烧时发生带有浓烟的火焰。
高中生物必修一、二、三册回归课本 一、教材科学史 1、人教版必修一册 细胞学说的建立过程（10页）细胞核的功能探究（52页） 对生物膜结构的探究历程（65页）关于酶本质的探索（81页） 光合作用的探究历程（101页） 2、人教版必修二册 对遗传物质的早期推测（42页） 3、人教版必修三册 促胰液素的发现（23页）生长素的发现历程（46页） 二、重要概念 1、人教版必修一册 单体：多糖、蛋白质、核酸等都是生物大分子，都是由许多基本的组成单位连接而成的，这些基本单位称为单体。 多聚体：每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。 生物膜系统：这些细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统。 原生质层：细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质。 活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 酶：是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数是蛋白质，少数是RNA。 化能合成作用：自然界中的少数种类细菌，，虽然细胞内没有叶绿素，不能进行光合作用，但是能够利用体外环境中的某些无机物氧化分解时所释放的能量来制造有机物，这种合成作用加化能合成作用细胞周期：即连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，为一个细胞周期。无丝分裂：分裂过程中没有出现纺锤体和染色体的变化，所以叫无丝分裂。 细胞分化：在个体发育过程中，由一个或一种细胞增值产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，叫做细胞分化。 细胞的全能性：是指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体的潜能。 癌细胞：有的细胞受到致癌因子的作用，细胞中遗传物质发生变化，就变成不受机体控制的、连续进行分裂的恶性增殖细胞，这种细胞就是癌细胞。 2、人教版必修二册 联会：同源染色体两两配对的现象叫做联会。 四分体：联会后的每对同源染色体含有四条染色单体。 DNA的多样性:遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中，碱基排列顺序的千变万化，构成可DNA分子的多样性。 DNA的特异性：碱基的特定排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。 转绿：RNA是在细胞核中，以DNA的一条链为模板合成的，这一过程称为转录 翻译：游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。 基因突变：DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失，而引起的基因结构的改变，加基因突变。染色体组：细胞中的一组非同源染色体，在形态和功能上各不相同，但又相互协调，共同控制生物的生长、发育、遗传和变异，这样的一组染色体，叫做一个染色体组。 人类遗传病：通常是指由于遗传物质改变而引起的人类疾病，主要可以分为单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异常遗传病。 基因库：一个种群中全部个体所含有的全部基因，叫做这个种群的基因库。 物种：能够在自然状态下相互交配并且产生可育后代的一群生物称为一个物种。 生殖隔离：不同物种之间一般是不能相互交配的，即使交配成功，也不能产生可育的后代，这种现象叫做生殖隔离。 共同进化：不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，这就是共同进化。3、人教版必修三册 渗透压：是指溶液中溶质微粒对水的吸引力，溶质微粒越多，溶液浓度越高，渗透压越高。血浆的渗透压大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关。 稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态叫做稳态。 反馈调节：在一个系统中，系统本身工作的效果，反过来又作为信息调节该系统的工作，这种调节方式叫做反馈调节。 自生免疫病：是由于免疫系统异常敏感，反应过度，?敌我不分?地将自身物质当做外来异物进行攻击而引起的，这类疾病就是自身免疫病。 植物激素：由植物体内产生，能从产生部位运送到作用部位，对植物的生长发育有显着影响的微量有机物，称为植物激素。 植物生长调节剂：人工合成的对植物的生长发育有调节作用的化学物质称为植物生长调节剂。 种群密度：在单位面积或单位体积中的个体数就是种群密度，种群密度是种群的最基本的数量特征。出生率：是指在单位时间内新产生的个体数目占该种群个体总数的比率 死亡率：是指在单位时间内死亡的个体数目占该种群个体总数的比率 丰富度：群落中物种数目的多少称为丰富度。 初生演替：是指在一个从来没有被植物覆盖的地面，或者是原来存在过植被，但被彻底消灭的地方发生的演替。 次生演替:是指在原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体的地方发生的演替。 能量流动：生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程，称为生态系统的能量流动。 物质循环：组成生物体的C、H、O、N、P、S等元素，都不断进行着从无机环境到生物群落，又从生物群落到无机环境的循环过程，这就是生态系统的物质循环。 生态系统的稳定性：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力，叫做生态系统的稳定性。 生物多样性：生物圈内所有的植物、动物和微生物，它们所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统，共同构成了生物多样性。 三、与生产和生活有关 育种方法比较其他植物激素的作用光合作用/细胞呼吸的应用 质壁分离的应用信息传递的应用
高三数学回归教材方案 考虑到本校学生的学情及高考数学试题的走势，应校长室要求，加强教材在高三数学复习中的作用，现做出“回归教材”这一举措，并拟定以下方案： 一、高考数学试题的命题背景 高考数学学科的命题，在考察基础知识的基础上，注重对数学思想和方法的考察，注重对数学能力的考察，注重展现数学的学科价值和人文价值。同时，试题力求新颖，表达脱俗，背景公平。高考试题根植于课本，着眼于提高 课本是数学知识和数学思想方法的载体，又是教学的依据，理应成为高考数学试题的源头。因此高考命题注重课本在命题中的作用，充分发挥课本作为试题的根本来源的功能，通过对高考数学试题命题的研究可以发现，每年均有一定数量（10题左右）的试题是以教材习题为素材的变式题，如2015年理科全国高考卷Ⅰ中有第1、2、4、5、6、8、10、13、14、15、17、18等题都是以教材中的题目变形来的。通过变形、延伸与拓展来命制高考数学试题。具体表现为以下三个层次： 第一层次：选编原题，仿制题。有的题目直接取自教材，有的是教材概念、公式、例题、习题的改编。如2006年湖北理科15题，广东卷第9题等； 第二层次：串联方式，综合习题。即有的题目是教材中几个题目或几种方法的串联。综合与拓展。如2006年广东卷第15题，2016年全国卷第17题等； 第三层次：增加层次，添加参数。即通过增加题目的层次，设置隐含条件、引进讨论的参数，改变提问的方向等，提高题目的灵活性和综合性。 二、学生对回归教材的一些误区 历届的高三学生，对回归教材都有轻视之感。老师要求班上的同学看教材，他们中的一部分就会不以为然，认为不如把时间用来多做几个题有效。有些同学也看了教材，觉得没什么收获，主要是方法不对。老师必须讲清回归教材的重要性，同时要指导和督促学生做好这件事情。 三、教师如何提高课本例习题的复习价值 1、高三数学复习课既要忠实于课本，又要拔高课本 课本是学生学习和教师教学的“本”，高考选拔人才必然要以这个“本”为依据，那么高三复习肯定要忠实于课本，以课本为基础，根据数学课的特点，不仅仅是重复旧知识，而应该在归纳课本上的思想方法的基础上拔高课本，使课本上的思想方法得到升华。 2、多题一组，编拟问题链，形成“合力”，加强题与题之间的横向联合。 3、将例习题解法“一般化”，培养思维的概括能力。
高三化学课本实验整理１3周 高三（）班姓名：__＿___＿_＿_______ 必修1： 胶体的配制:P26 Ｆe(OＨ)３胶体的配制:将烧杯中的_＿＿＿___＿＿＿＿_加热至沸腾,向＿____＿＿_____中逐滴加入＿＿___＿＿____＿______＿＿饱和溶液。继续煮沸至溶液呈___＿_＿ ______,停止加热。 例1.P47在实验３-２中,切下一小块金属钠，放入___＿_＿中，加热。实验现象：___________＿_＿____ ＿＿_＿______＿___________＿________＿，化学反应方程式:____＿＿＿______＿_______＿＿_＿_＿___ 例 2.P48科学探究中,加热铝箔后,现象:＿＿＿__＿_＿__＿＿__＿_＿_____＿____＿_＿__＿_＿__， 通过该实验,说明_＿__＿＿____________＿_______＿___＿_＿__＿_______＿______＿＿_＿＿_＿________ 例3.实验３-3:金属钠与水反应实验，现象：＿_＿＿_____________＿＿_＿__＿＿__＿＿＿__＿＿___________， 通过该实验现象,说明了什么?___________＿_＿___＿_＿＿__＿________________＿_＿＿___＿＿__＿_ 例 4.在P５0的科学探究中,铁与水蒸气反应方程式＿__________________＿_____＿＿____＿_______。 在该反应中,氧化剂:_________ 还原剂：＿__＿___＿_转移的电子是:____＿___＿_ 例 5.在Ｐ51实验3-4中，通过该实验说明：__＿_______＿___＿＿＿＿＿＿＿_______＿_＿_______＿_____＿_＿。 在该实验中,用这两种不同的方法制得等量的H２,消耗的铝的质量比为:＿＿____，消耗的ＨCl 与ＮａOH物质的量之比为:________，转移的电子比为:______。 例 6.在Ｐ５5实验3-５中，过氧化钠与水反应，化学方程式：_____＿_______＿＿_＿_＿＿____________。 该反应现象:____＿______________＿_＿_＿＿__＿______＿________＿_＿＿______＿___＿＿___＿__＿__＿_＿ 以上实验现象说明：该反应＿_＿热，有______________＿_＿＿_______＿____________等物质生成。 思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定,该漂白性物质为Ｈ2O２，请写出生成该物质的化学方程式:___＿____＿__＿＿____＿__＿_____＿__＿___
高三化学课本基础回归必修1 1.常见危险化学品8种分类及图1-1了解一些常用危险化学品的标志。P4 2.淘金者利用金不活泼且密度比较大（填性质）用水冲洗的方法（填方法）将金子从沙子里分出来，如果有铁屑和沙子的混合物，有哪些方法将铁屑分离出来：用磁铁将铁吸出来。P5 3.在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，不能将检验试剂一次加入全部待检验试样或配好的试样溶液中。P7 4.在进行实验方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、试剂用量，及试剂过量后如何处理等。P7 5.粗盐提纯的一般步骤为溶解、过滤、蒸发。经上述操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，可选用NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液除掉。P7 6.实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水。参见图1-4实验制取蒸馏水的装置图，与一般蒸馏装置比有哪些不同：没有温度计、用圆底烧瓶而没有用蒸馏烧瓶。P7 7.使用分液漏斗时，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。在铁架台上静置。待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿着烧杯壁流下。P9 8.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02?1023。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。P11 9.容量瓶有不同的规格、常用的有100ml、250ml、500ml和1000ml。P15.图1-9了解配制一定物质的量浓度的溶液过程：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。P16 10.人们在认识事物时往往需要采取多种分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。P24、25 11.按照分散质粒子的大小分类，可以把分散质分为溶液、胶体和浊液。考虑这三类分散系的稳定性，我们会发现，溶液是最稳定的，浊液很不稳定，胶体属于介稳体系。P26 12.P26的图2-5，Fe(OH)3胶体是一种胶体。丁达尔效应是区别胶体和溶液的一种常见的物理方法。光亮的通路是由于胶体粒子对光线的散射形成的。在日常生活中该现象随处可见。P27。工厂静电除尘是利用胶体的胶体粒子的带电性加以清除。存在于污水中的悬浮物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理。P29 13.钠在自然界以化合态存在。取一小块金属钠，滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠有银白色金属光泽。加热时，把钠放在坩埚（填仪器名称），可以看到黄色火焰。P47 14.两块铝箔，一块直接加热熔化，另一块出去表面的氧化膜后加热融化，我们可以看到熔而不滴，这是因为铝表面形成了致密的氧化铝膜，熔点高，包在铝的外面保护了铝，所以熔化但不滴落。P48。为了使铝制品适应不同的用途，有用化学氧化及电化学氧化的方法，可生成坚硬的氧化膜。P49。酸碱盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。P51 15.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。P56 16.碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）。将这两种物质取少量于试管中分别加几滴水，振荡后，用手摸试管底部，发现装碳酸钠的试管底部发热，碳酸氢钠试管底部无明显变化。继续向试管内加水10ml，用力振荡，发现固体溶解。加入1-2滴酚酞，碳酸钠溶液更红。P56。碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3?x H2O，x=1，7，10）。碳酸钠晶体在干燥的空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。P57 17.把焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰里灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止。蘸取某溶液进行灼烧，观察火焰颜色。将铂丝用盐酸洗净后，在外焰灼烧至没有颜色时，再蘸取其他溶液重复操作。节日燃放的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应呈现的。焰色反应属于物理变化。P57 18.铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。P57.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，它碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。P58 19.明矾，化学式为KAl(SO4)2?12H2O，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），它可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以它可用作净水剂。P59 20.氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热迅速氧化成Fe3O4。四氧化三铁是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。三氧化二铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料。P59。在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的现象是生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。P60 21.铜属于重金属，它的化学性质不活泼，使用铜器也比较安全，但它变成化合物后，性质就发生了变化。铜盐溶液都有毒，这主要是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变质，失去生理活性。P62 22.金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的硬度可以大于它的纯成分金属，合金的熔点可以低于它的成分金属。青铜是我国使用最早的合金。除此之外，黄铜（含锌及少量的锡铅铝）、白铜（含镍、锌及少量的锰）等也是铜合金。P64。钢是用量最大、用途最广的合金。它分两类：碳素钢和合金钢。P65。金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料。P66 23.在已经发现的100多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，它们大多位于周期表的右上部。地壳中含量最多的前两种元素是氧和硅，它们构成了地壳的基本骨架。空气中含量最多的是氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素。P72 24.在无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色，它是一种亲氧元素，所以在氧化气氛包围的地球上它主要以熔点很高的氧化物和硅酸盐的形式存在。P72 25.二氧化硅存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。P74.石英晶体是结晶的二氧化硅，其中无色透明的晶体就是水晶，具有彩色带状或层状的称为玛瑙，沙子的主要成分是小粒的石
20XX年高三化学回归课本必记知识点 课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三二和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。因为任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。化学教材课本的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。 第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式 一、颜色 1、红：Fe2O3、F e(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、 [酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红] 2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4； [钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄] 3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)； [石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝] 4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、 5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液； [苯酚遇FeCl3溶液显紫色] 6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液 8、棕：NO2、浓碘水 其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体 二、物质的俗名和化学式 9、单质：水银：Hg 10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2） 11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（COOH OH ）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积 浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物） 12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物） 13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4?5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4 ?H2O、漂白粉[C a(C l O)2与CaCl2 的混合物] 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、 甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯） 甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸 第二部分化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg 3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2 铝热反应： 4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→
浅议xx生物复习如何回归教材 纵观近几年的高考理综生物试题，发现不少试题往往以教材基础知识为切入点，突出对学科内知识的综合考查。很多题直接考查了课本内容，答案几乎都是课本上的原话或教材图片中的内容，而有一部分题虽然不和课本上原话一模一样，但也是在课本所呈现的知识基础上，略作修饰和处理，变化一种说法和角度。 因此，提高生物复习有效性理应回归教材，重点研究回归教材复习的有效策略。 一、回归教材的黑体字和结论性语句 通读教材，熟记课本中的黑体字和结论性语句，因为这些黑体字和结论性语句往往是答题的落脚点。例如近几年新课标理综全国卷中考查过以下黑体字内容：细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心；组成生物体的C、H、O、N、P、S等元素，都不断进行着从无机环境到生物群落，又从生物群落到无机环境的循环过程，这就是生态系统的物质循环；激素调节的特点：微量和高效、通过体液运输、作用于靶器官或靶细胞。 二、回归教材中图片 教材中有大量生动形象的图解图表，有结构图、概念图、流程图、坐标图、数据表格等，这些图片是对课本文字叙述的解释和补充，高三复习中要给予足够重视。 例题1.（2013新课标卷）关于DNA和RNA的叙述，正确的是（） A.DNA有氢键，RNA没有氢键 B.一种病毒同时含有DNA和RNA C.原核细胞中既有DNA，也有RNA D.xx、线粒体和核糖体都含有
该题选项A中RNA有氢键是在教材必修二P66中关于tRNA结构示意图中体现，而正文内容从没有提及。 例题2.（2013新课标卷）关于叶绿素的叙述，错误的是（）A.叶绿素a和叶绿素b都含有镁元素 B.被xx吸收的光可用于光合作用 C.叶绿素a和叶绿素b在红光区的吸收峰值不同 D.植物呈现绿色使由于叶绿素能有效地吸收绿光 该题选项A中叶绿素中有镁，选项C中两种叶绿素在红光区的吸收峰值不同分别是教材必修一P35、必修一P99中相关图片信息的体现。 三、回归教材中的名词概念 所谓概念，是思维的基本特征，人们在认识事物的过程中，从感性认识上升到理性认识，把所感知的事物的共同本质特点抽象出来，加以概括就成为概念。 例题1.（2012新课标2）下列关于细胞癌变的叙述，错误的是（） A.癌细胞在条件适宜时可无限增殖 B.癌变前后，细胞的形态和结构有明显差别 C.病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变 D.原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖 该题选项D中就考查了原癌基因和抑癌基因这两个容易混淆的概念。 在高三复习中，我们应该分析概念，明确概念的内涵和外延；展开对比，区分易混淆的概念；利用概念图，构建知识网络。 四、回归教材中的小字
高考生物考前回归教材------必修一隐藏知识汇总 《科学家访谈》：世界上第一个人工合成的蛋白质——具有生物活性的结晶_牛胰岛素________________，是由我国科学家在1965年完成的。它的人工合成打破的界限，是人工改造生命的一个重要的里程碑。 《相关信息》：系统是指彼此间相互作用，相互依赖的组分有规律地结合而形成的整体 人工合成脊髓灰质炎病毒，是否就是人工制造了生命 不是。病毒不具有细胞zd结构，不能独立生活，只能寄生在活细胞中才能生活，因此，尽管人工合成脊髓灰质炎病毒，但不意味着人工制造了生命。 获得蛙皮肤上皮细胞的方法是把蛙放在无水的玻璃缸内2-3h，待蛙的皮肤稍干后，再移入有水的玻璃缸内，几分钟后，蛙的部分上皮开始龟裂并脱落到水中。 蓝藻也称蓝细菌，当它们以细胞群体形式存在时，可以用肉眼看到。淡水水域污染、富营养化，会长出水华，其中有多种蓝藻。 《资料分析》：细胞的发现者也是命名者的科学家——虎克 用自制显微镜观察到不同形态的细菌、红细胞和精子等的科学家——列文虎克 总结出“细胞通过分裂产生新细胞”的科学家——魏尔肖 人体皮肤和迎春叶都属于器官 《科学前沿》组装细胞实际上就是要人工组装生命，1990年科学家发现支原体可能是最小、最简单的细胞（无细胞壁）。 —P21《与生活的联系》必需氨基酸是指__人体细胞不能合成的氨基酸___________ _____，共有__8_____种。 非必需氨基酸是指__人体细胞能够合成的氨基酸__________ _________，共有___12_______种。 在评价各种食物中蛋白质成分的营养价值时，人们格外注重必需氨基酸的种类和含量。 —P22《思考与讨论》食物中的蛋白质要经过胃蛋白酶、胰蛋白酶、肠蛋白酶、肠肽酶等多种水解酶的作用，才能分解为氨基酸。 —P23《与生活的联系》蛋白质盐析是指在食盐的作用下析出蛋白质，该过程中蛋白质结构没有发生变化。而蛋白质的变性是蛋白质空间结构的改变，这种变化是不可逆的。变性后的蛋白质分子的空间结构变得伸展、松散，肽键得以暴露，容易被蛋白酶水解。（变性的蛋白质其肽键并没有断裂，与双缩脲试剂反应显紫色。） —P24人的红细胞和心肌细胞的主要成分都是蛋白质，但这两种细胞的功能却完全不同，请解释原因构成两种细胞的蛋白质分子结构不同 —P25《科学前沿》我国科学家第一次领衔国际重大科研协作计划——“人类蛋白质组计划”（简称HPP） —P31甘蔗、甜菜、大多数的水果和蔬菜中含有_____蔗糖_______；发芽的小麦等谷粒中含有丰富的麦芽糖；玉米、小麦、水稻的种子，马铃薯、山药、甘薯等植物变态的茎或根以及一些植物的果实中含有丰富的 淀粉；纤维素在人和动物体内很难被消化，即使草食类动物有发达的消化器官，也需借助 某些微生物的帮忙才能分解这类多糖。 《旁栏思考题》糖尿病人的饮食中，米饭、馒头等主食（非甜味食品）也需限量的原因是米饭和馒头中的淀粉经消化也能分解成葡萄糖 —P32肥肉、食用植物油的主要成分是脂肪，瘦肉的主要成分是蛋白质。 与糖类相比，组成脂质的化学元素主要是C、H、O，有些脂质还含有N和P。所不同的是脂质分子中O的含量远远少于糖类，而H 的含量更多。（脂肪转化为糖类时，主要增加的元素就是O ） —P33《与生活的联系》膳食中要注意限制高胆固醇类食物（如动物内脏、蛋黄等）的过量摄入的原因是过多摄入胆固醇会在血管壁上形成沉积，造成血管堵塞，危及生命。 胆固醇是对生物体有害的物质吗不是 为什么等量的脂肪比糖类含能量多，却不是生物体利用的主要能源物质 1.因为糖类转化快能更快的被人体利用； 2.部分细胞只能代谢道糖类而不能代谢脂肪（脑神经细胞只能利用糖类分解来专获得能量）； 3.脂肪的氧化需要消耗大量的氧气，而糖类在有氧无氧的情况下属都能氧化。 葡萄糖可以口服也可以静脉注射进入人体细胞。蔗糖是否也可以呢为什么 蔗糖可以口服，但需要经过酶的消化形成单糖才能吸收进入血液内．蔗糖不可以静脉注射．葡萄糖可以静脉注射是因为细胞可以直接利用葡萄糖．蔗糖是二糖，而葡萄糖是单糖，不可以被细胞直接