、化学式、化合价
分子或1个游离的H 2O 分子。若晶体中每 8个笼有6个容纳了 CH 4分子，另外2个笼被游 离的H
2O 分子填充。则
1 ?黄瓜中富含维生素 C,其分子结构如右图。维生素 C 由 元素
组成， 它 的化学式 为 。维生素C 在PH<5的环境中较稳定，为 减少维生素C 的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的 _____________
HO —C ----- C —OH
GH ——UH C
HO OH
注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素 C
。维生素C 片保存时，应
的一条化学性质
2.物质的结构决定性质，物质的性质决定用途
”是自然科学的重要 思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，
其原因是过氧化氢分子中
含有一种叫 过氧基”的结构(右图表中方框框出部分 列物质中，可作杀菌消毒剂的是
)o 据此推测下 HIC —
H n
I II
3. 1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由
子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的分子式(化学式)
1134个碳原
4.当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫
碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的 名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：
“1211灭火剂，其化学式是 C 巨CIBr o 命名方法是按
。按此命
“C 可略去) ,122 __________________ , 2402 __________________
5.第28届国际地质大会提供的资料显示，
海底蕴藏着大量的天然气水合物，
俗称 可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H 2O 分子构建成8个笼，每个笼内可容纳 1301
可燃冰”。
1 个 CH 4
可燃冰”的平均组成可表示为 6. 7. A 、3CH 4H 2O
B 、CH 4 3H 2O
C CH 4 6H 2O
D 、 CH 4 8H 2O
在锰的某种氧化物中, 锰与氧的质量比
55 : 56,锰的化合价为 A .+ 7
B .+ 6
C.+ 4
D .
在化合物NaxRyOz 中，元素R 的化合价为
A 、X + y — z
B 、(x + y ) /z A 、B 、
C 三种元素的化合价分别是*
1、 C 、(x + 2z ) /2y + 6、— 2，这三种元素组成的化合物可能是
D 、(2z — x ) /y
)A 、ABC 4
B 、A 4B
C 3
C A 2BC 3
D 、A 2BC 4
9. 下列各组化合物中含有同种原子团的是 A 、NH 4CI 和 NH 3 B 、Na 2SQ 和 SO 3 C KMnO 4 和 K 2MnO 4
10 .元素A 与钠形成的化合物的化学式为 则
A 、
B 两元素形成的化合物的化学式可能是
D 、KCIQ 和 Ca(ClO 3)2
Na x A,元素B 与氯形成的氯化物的化学式为
BCl y
.
A 、A x
B y
B 、A y B x
C 、B x A y
D 、B y A x
11?现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化 学式中除钙
离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，
则其化学式正确的是
14?如果按照某种标准能将 FeSO 、Na 2S03、NO 划归为同一类物质，则下列物质中能划归
为此类物质的是（
）
A 、m — 3n — 1 D 、m — 33n + 16
3.某氧化物的分子式为 Rx0y ,它的相对分子质量是 M ,则R 兀素的相对原子质量是（
A 、Ca 2（PO 4）3（OH ）
B 、Ca 3（PO 4）3（OH ）
C Ca 4（PO 4）3（OH ）
12.水泥的主要成分有:
D 、Ca 5（PO 4）3（OH ）
Ca 2Si0x 、Ca e SiO y 、Ca s AkO z 其中 x 、y 、 的值分别是（
B 、 2, 3, 3
C 、4, 5, 6
A 、2, 2, 3 13.在NaN03和NaN02两种物质中，所不同的是
A 、物质的类型
B 、氧元素的化合价
C 所含元素的种类
D 、 4, 6, 6
）
D 、氮元素的化合价 A 、 KMnO 4 、A|2（SC 4）3
15?高性能磁带的磁粉主要组成是
Co X Fe 3-x O 4的化合物，已知其中铁元素的化合价为
+3,钴
元素的化合价可能是+2或+3价，该化合物的化学式
C 、KCIQ
D 、K 2HPO 4
16.录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为
物。已知氧为-2价，钴（Co ）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中, 种化合价，则x 值为 ___________ ，铁的化合价为 ___________ ，钴的化合价为
Co x Fe 3-x 03+x 的化合
每种元素只有一
17.天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，
例如在某种氧
化镍Ni0晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个
Ni 2+
空缺，另有两个
Ni 2+
被两个Ni 3+
所取代。其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中
Ni 和0 的比值却发生了变化。 某氧化镍样品组成中粒子个数比为 Ni:0=97:100 ,
计算该晶体中Ni 3+
与Ni 2+
的离子个数比为 @?o?
18 .根据下列叙述，对其 式”进行判断： ①碱式磷酸钙的化学式为
Ca 4 （ OH ） （PO 4）3,②Fe 304若看做 混合氧化物”时，可改写成
Fe0 Fe 203,根据化合价规律和前述写法，则
Pb 304（四氧化三铅）可改写为2Pb0 Pb02（Pb 的化
合价为+2价，+4价）,③为了方便某些化学计算， 98%的浓H 2SC 4改写为9H 2SO 4 H 2O O
其中错误的是（ ）A 、只有①
B 、只有②
C 、①③
D 、
②③
19?硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。
例如，镁橄榄石（Mg 2Si04）常以2Mg0?Si02表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭 石 AI 2 （Si 205）（OH ）4_____________________________________ ;钙沸石 Ca （AhSi s Ow ） 3H 2O ____________________________ ;滑石 MgSi 4O 8（OH ）2 _________________________________________________
二、元素符号表示的量
1 .根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式: CH , X ，H 20,
D 、NH 3
C PH 3
HF o 其中X 应选择（
2?某物质的分子式为 H n RQ n -1，它的相对分子质量是 m ，则R 元素的相对原子质量是 （）
）A 、HCI B 、H 2S
B 、m 一 3n + 1
C m 一 33n - 16
）
A 、(M — 16x ) /y
B 、( M — 16y ) /X
C M — 16y
D 、M + 16y
4.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为 化物的相对分子质量是 233,若氧化物中锆的化合价与氯化物中锆的化合价相同,
11.X 、Y 两种元素组成的化合物甲和乙， 甲的化学式为 XY 2,其中丫元素的质量分数为
乙中丫元素的质量分数为60%，则乙的化学式为
（ ）
12?已知X 、Y 两元素的相对原子质量之比是
2 : 1，由这两种元素形成的化合物中, 的质量之比是2： 3,其中X 的化合价为+ a 。则在化合物中丫的化合价为（
15?医药上用的阿斯匹林的成分中含
％的氢，％的氧，60 %的碳，若将此分子式写成 CxHyOz ,
则X : y : z 的值约为（）A 、14 : 8 : 1
16?在下列化合物中，铁的质量分数最高的是
91,其氯
试判断氧
化锆的化学式为（
)A 、ZrO 2
B 、Zr 2O
C 、Zr 2O 3
D ZrO
5?某元素的醋酸盐的相对分子质量为 m （醋酸根为 盐的相对分子质量为 n 。则该元素的化合价数值为 n m
c n m ；
B 、
3
n m
6.某元素R 的化合价是奇数（不变价） 分子质量是n ,则
CH3COO —）,相同化合价该元素的硝酸
A 、
B 、
m —6
其氯化物的相对分子质量是 C 、
D m n
3
m ，其氧化物的相对
A 、 2 (m — n ) /55
B 、2 (n — m ) /55
(2m — n ) /55
D 、( 2n — m ) /55
7.金属 价是
R 的氧化物的相对分子质量是
（
)A 、 (2X — Y ) /55
X , 其氯化物的相对分子质量是
B 、（2Y — X ） /55 Y ,则此金属的化合
2 (Y — X ) /55
D 、(X + Y ) /55
R 与元素溴Br 元素 R 的相对原子质量是（
（相对原子质量为 80）,以质量比7 : 30相结
合, ） 形成化合物 RBr 3,
A 、 210
B 、 80
C 、 56
D 、7
9. X 、Y 两元素的相对原子质量之比为 7 : 2 , X 与丫形成的化合物中, 之比为21 : 8 ,则该化合物的化学式可表示为
X 、Y 两元素的质量
A 、X 3Y 2
B 、X 3Y 4
C X 2Y 3
D 、XY
10. X 、Y 两元素的相对原子质量之比为 7 : 2 , X 与丫形成的化合物中,
量之比为7 : 3 ,则该化合物的分子式表示为
X 、 Y 两元素的质
A 、X 3Y 4
B 、X 3Y 2
C X 2Y 3
D 、XY
A 、XY
B 、XY5
C 、X 2Y 3
D 、X 3Y 50%, X 、Y
A 、一 a/2
B 、一 a/3
C 、一 2a/3
D 、 —3a/2 13 ?某元素R 的相对原子质量为 a ,其固体单质与4.8g 氧气完全化合生成 数值分别是（
)A 、 1、 2
B 、2、3
C 、3、4 R x O y ,
X 、y 的 D 、2、 1
14.某物质R 是人类生命活动中不可缺少的物质。已知
其中含碳元素40%，含氢元素％，其余为氧元素。则
R 的相对分子质量 R 的化学式为
(式量) ( )
为 150, A 、C 5H 10O 5 B 、C 4H 10O 5
C C 3H 6O
D 、C 6H 12O 6 C 9 : 8 : 4 D 、 ： 2 : 4 A 、 Fe 2O 3
B 、Fe 3O 4
C FeO
D 、FeS
19.质量相等的SQ 和S03中，氧元素的质量比是
_，相对分子质量最小的氧化物是 _，在SO3中硫元素的质量分数是
，在尿素［CO （ NH 2） 2］中氮元素的质量分数是 ，在NH 4NO 3中氮元素的质量分数是
22.某金属元素R 跟溴（相对原子质量为 80）形成的化合物中，R 与溴的质量之比是 1 : 4, 其原子
个数之比是 1 : 2o 则R 的相对原子质量是 _______________ ,在跟溴形成的化合物中呈 价O
23. A 、B 是由氮和氧两种元素组成的化合物， 这两种物质中氮、氧元素的质量比都是 7 : 16,
但B 的相对分子质量是 A 的2倍，则A 的分子式是 _____________ , B 的分子式是
24.在氮的五种氧化物 N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 5中，含氮量（氮元素质量分数）最高 的是 ，最低的
是
25.要使CQ 和CO 中含有相同质量的碳元素， 则CO 2和CO 的质量比是 CO 2和CO 中含有相同质量的氧元素， 则CO 2和CO 的质量比是 _____________
和CO 中，氧兀素的质量比是 _____________ ，碳兀素的质量比是 _________
26.若氮气和氨气的氮原子数相等，则它们的分子个数比是 是
27.我国劳动人民在 3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良 好的铸造
性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品 8.1g ，经分析其中含锡，则此青铜中铜与
30. n H 2O 和m H 3PO 4中氧元素的质量比是（
32.甲醇的分子式是
CHO ，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含
氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为
（
）
17.下列物质中，一定属于混合物的是
A 、含铁70 %的氧化铁 （ ）
B 、含氮35 %的硝酸铵
C 冰和水的混合物
D 、含碳10 %的碳酸钙（CaCO ）
18 ?关于SO 2的以下叙述，不正确的是（
A 、原子个数比S ： O=1 : 2
）
B 、元素质量比 S ： O=1 : 2
C 元素质量比 S : 0=1 : 1
D 、氧元素的质量分数 =2 0/ S02 A 、2 : 3 B 、1 : 1 D 、 7 : 12 20.氧的质量分数最高的氧化物是 21 ?在SQ 中硫元素的质量分数是
在Fe>O 3中铁元素的质量分数是
_________ ,要使
O
质量相等的CQ
，所含电子总数之比
锡的质量比是 （ ）A 、9 : 2
B 、9 : 1
C 、8
D 、4 : 1 28.在相同数目的 CQ 和SO 2分子中，含有相同的（
A 、氧分子数
B 氧原子数
C 氧元素数
D 、氧的质量分数
29.相同数目的H 20与H 2O 2两种分子中含有相同数目的
A 、氢分子
C 、氢元素
D 、氧原子 A 、 n : m B 、2n : m
C 、
2m
D 、n : 4m
31 .与n 个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（
A 、n 个CC 2分子
B 、 4n ）
个水分子 C 4n 个氧气分子
D 、 2n 个硝酸分子
33 ?胆矶的化学式为 CUSC 45H 2O ，它由 _____________ 种元素组成的，其相对分子质量为
__________ ，其中水的质量分数为 ______________ ，氧元素的质量分数为
34.血红蛋白的相对分子质量是
68000，其中铁元素的质量分数是 ％，则平均每个血红蛋白
分子中含铁原子的个数是
毫升，则他的血液中所含铁元素的质量约为
37.在硫酸亚铁（FeSO ）和硫酸铁［Fe 2 （SO 4） 3］的混合物中，硫的质量分数是
22 %, 合物中铁的质量分数是（
）A 、34% B 、44%
C 、66%
D 、无法确定
38?由Na 2SQ 、Na 2SO 3和Na z S 三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为
22%,
则其中钠元素的质量分数为（
）A 、23% B 、46%
C 、%
D 无法确定
39 .亚硫酸钠（Na 2SC 3）和硫酸钠（Na 2SO 4）的混合物中，硫的质量分数是
24 %，则混合
物中氧的质量分数是 ______________ % O
40.某混合物中含有别为： x 个CaCQ 、y 个CaO 、2y 个CaSQ 、z 个CaHPQ 、z 个CaO 2、p
个NaCI （假定混合物中各化合物均存在）。已知混合物中氧的质量分数为 39%，则混合物
中钙元素的质量分数为（
）A 、% B 、%
C 、 %
D 、无法确定
41?由C 2H 2和QH 4O 组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为
72%,则混合气
体中氧元素的质量分数为 （
）A 、32% B 、22. 65%
C 、19. 56%
D 、2. 14%
42.由乙醛（CH 3CHO ）、乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）组成的混合物中，碳的质量分数为
72%,
则氧的质量分数为
43.
在CO HCOOH OHC-COOH 组成的混合物中， H%=y ，则C%为 （
）
A 、3 （1 — 9y ） /7
B 、6 （1-y ） /7
C 3 （1 — 6y ） /7
D 、（ 1 — y ） /7
44. 元素X 一个原子的质量是一个碳原子质量的
子质量的（
）A 、18倍
B 、16倍
A 、64%
B 、50%
C 47%
D 、36%
35.人体血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子,
分子中含有4个铁原子。若某正常男子每
它的相对分子质量是 64500 ,每个血红蛋白
100毫升血液中血红蛋白为
14克，血量为 4500 A 、1克 B 、2.2 克
C 、15.6 克
D 、220.5 克
36.已知某硫酸溶液中溶质的质量分数为 49%，则此溶液中氢离子的质量分数为（
A 、%
B 、 1%
C 、
2% D 、49% 则混
C 、 12倍，则一个X 原子的质量约为一个氧原
D 、8倍
C 、9倍
45.如果一个碳-12原子的相对原子质量为
24,则不会改变的是
（
B 、一个碳-12原子的质量
D 、10g 二氧化碳所含的分子个数 （假设两种分
子中 CC 2的相对分
子质
A 、氧原子的相对原子质量 C 硫酸（H 2SO ）的相对分子质量
46.已知一个CO 分子的质量为n 千克，一个CO 2分子的质量为 m 千克, 碳、氧原子分别具有相同的中子数） 量是 O （用m 、 若以碳原子质量的
1/12为标准，则 n 表示）
47.已知一个SO 2分子的质量为
硫、氧原子分别具有相同的中子
数） 量是 ___________ O （用m 、 n 千克，一个SO 3分子的质量为 m 千克， 若以硫原子质量的 1/32为标准，则 （假设两种分子中
SQ 的相对分子质
n 表示）
48 .元素丫 一个原子的质量为 m 克，元素X 的相对原子质量是 A ,化合物XY 2的相对分子 质量是M , W 克XY 2中含X 原子的个数是（
C W （ M — A ） /2mM
D 、m （ M — A ） /2WM
49.物理学研究证明：在同温同压下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。 化学研究
表明：氨气和氯化氢气体相遇时迅速化合生成氯化铵的微小晶体（化学方程式为
NH 3+HCI===NH 4CI ），形成白烟。若将一枝长 120cm 的玻璃管平放，并同时在其两端分别放 置沾满
浓氨水、浓盐酸的棉花团，让 NH 3和HCI 气体自然扩散，则在玻璃管内开始出现白
烟的位置距放浓盐酸的一端
（
）
51. 一个氢原子的质量约为
X
107千克，在0C 和一个标准大气压下氢气的密度是千克/米
3
,那么2克氢气有 个氢气分子，在 0C 和一个标准大气压下的体积有 ____________ 升o
52.有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂一一对苯二胺，它是一种有毒的 化学药品，
有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯 二胺的说法不正确的是
53.香烟中对人体危害最大的是烟碱（尼古丁） 所
示。求：1 ）组成尼古丁的各元素的原子个数比;
A ? r
H * /O ---------- Q-H
、
一
H
N
N "
A 、2W ( M — A ) /mM
B 、2mM/ W ( M — A ) A 、约38cm 处 B 约49 cm 处
C 约60cm 处
50.已知相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分 子质量有
关，分子的相对分子质量越大，
则其运动速度越小。
图中容器A 是一种特殊的有底的素烧瓷筒，
它的壁可以通过
气体分子。实验开始时， A 中和烧杯中都充满空气。当向烧 杯中持续通入氢气时，导管 B 处发生的现象 是 ，产生这种现象的
D 约71cm 处
H 2
原因是
I I - i r-nH F-i I I ■ ''■ ' ......... . ...... ■I ——---- ------
■I J __ J J J __ J J J __ J .
H 2O
A 、
B 、 D 、 对苯二胺的化学式为 CAN, 对苯二胺的相对分子质量（式量）为 对苯二胺中
碳、氢、氮元素的质量比为 对苯二胺
能被皮肤少量吸收
108 3: 4: 1
、焦油和氰化物。尼古丁分子的结构式如图
2） 组成尼古丁的各元素的质量
比;
54.铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充
14 mg 左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含 则每天约需要服用含 ________________ m g FeSQ7H 2O 的片剂。市场上某硫酸亚铁片剂，其中
的含量为％。该片剂中的Fe 2
*在空气中易变质，国家规定该片剂中 服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取
FeSO 7H 2O 的片剂补充铁，
Fe 2+
Fe 2+
变质超过％即不能再
10.0 g 该片剂经测定含 Fe 2+
1.52 g o
通过计算说明该片剂是否能服用
3）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能是（选填下列列 举原因序
号）
A 、 碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B 、 碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C 碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失 56.世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一，成人每日铝的摄入量应控制在
0.004g 以
下。炸油条时1000g 面粉需加500g 水、4g 明矶［KAI （SO 4）2 ?12H 2O ］以及10g 辅料（纯碱和盐 等）。已知在烹炸过程中质量减少 20%，请通过计算说明如果成人每日食用 100g 油条，摄
入的铝元素是否超过安全摄入量（精确到
57、某硝酸氨化肥中含氮的质量分数为
28%，则化肥中含硝酸氨的质量分数是多少
（用三种方法）
58、某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后, 得浓硫酸和氢
氧化钠溶液增加的质量比为
9: 11，则该气体可能是（ ）
（A ）C 2H 6 （ B ） CH 4和CO 的混合气体 （C ） CH 2 （ D ）CO 和H 2的混合气体 59、克铁在充足的氧气中燃烧得到克固体，则实验中得到的固体产物可能是（
A ） Fe 3O 4和Fe 的混合物
B ） Fed 和FeO 的混合物
C ） Fe 3O 4和Fe 2O 3的混合物
D ）Fe 3O 4、FeO 、Fe 的混合物 60、克有机物在氧气中完全
燃烧生成克二氧化碳和克水，求有机物的化学式。
55.为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执
行食盐加碘的法规，制定了 盐、碘酸钾；氯化钠含量： 1） 碘酸钾的化学式是 2） 在市售的二级碘盐中，碘酸钾的质量分数
为 碘盐
t 。
碘盐”的国家标准。市售二级碘盐的商品包装上标
明
94% ;含碘量：30mg/kg "。 配料：食
；用1kg 碘酸钾可生产
O.OOOIg ）。
八年级（下）第二章提高提参考答案 化学式、化合价
C G H B O G
食醋 受热不稳定 CF 2C 2 C 2F 4Br 2
+3 +2
:91
2SiO 22H 2O CaOAl 2O 3 3SiO 2 3 H 2O MgO ?4SiO 2 H 2O 二、元素符号表示的量
% 40% 70% % 35% N 2O 4
11:14 14:11 7:11 %
中 出气
体多，使容器 A 生水柱。 51. 6X 1023
52. C
53. 5:7:1 60:7:14 不能服用 55.+5 % 20 吨 > 4mg 超标 57. 80%
(2n-m) (3n-2m)
H 2O
40 +2 N 2O 5 :7 250 36%
:2 7:10
A 中气体比逸
出现一段水柱 H 2相对质量小，速度大，进入
与盛水瓶内气压大于外界大气压，因而产
浙教版八年级下科学答案 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020
八年级科学（下）试卷 满分:100分时间:90分 本卷可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 Na-23 H-1 一、选择题(本题有20小题，每题只有一个正确答案,每题2分，共40分) 1. 下列选项属于符号的是（） 2. 生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，铁、钙指的是（） A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 3．世界首个铟金属交易中心已在我国成立并开业。铟原子核外电子数为49，相对 原子质量为115，则铟原子的质子数为( ) A．49 B．18 C．66 D．115 4. 三聚磷酸钠（Na 5 P 3 O 10 ）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体 富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na 5 P 3 O 10 中磷元素的化合价为（） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 5.下图是表示气体分子的示意图，图中“○”“●”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是（） A B C D 6.过氧化氢（H 2 O 2 ）是隐形眼镜的洗涤成分，关于过氧化氢的下列说法正确的是（） A．它由氢气和氧气组成 B.它由一个氢分子和一个氧分子构成 C．它由氢元素和氧元素组成 D.它由两个氢元素和一个氧元素组成 7.有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所 致，其反应的化学方程式为2R+2 H 2 O +7O 2 =2 FeSO 4 +2 H 2 SO 4 据则R的化学式为（） A. FeS B. Fe 2 S 3 C. FeO D. FeS 2 8.下面有关分子的正确说法是（） ①分子由原子构成；②分子是由一种原子构成的；③分子是由不同的原子构成的；④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质的微粒之一。 A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①⑤ 9.下列叙述正确的是 ( ) A.汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行 B.卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 C.波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 D.现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中 10.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（） 11．如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是( ) A．A为原子序数 B．B为元素名称 C．C为元素符号 D．D为中子数 B．危险标 志 C．细胞结构 图 D．甲烷分子 A．眼球结 构
第 2 章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 二氧化碳：0.03% 3、空气的利用。（1）氮气的用途氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）用途二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1）硫在氧气中燃烧：在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的（2）S + O2 ===SO2 （3）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取（1）①实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气制成各种电光源用于激光技术氧气：21% 稀有气体：0.94% 其他气体和杂质0.03% 气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ②③收集方法（2） 5、催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量本身化学性质 6、灭火和火灾自救（1）可燃物燃烧条件（2）温度达到着火点以下灭火方法三、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B 2、质量守恒定律（1）（2）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减①原子种类④物质总质量3、化学方程式。（1）（2）（3）（4）定义：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的书写原则：书写化学方程式的方法和步骤。化学方程式表示的意义②表示反应的条件④表示反应物、生成物间的质量比②元素种类③原子数目（3）化学反应前后一定不变的量： C （2）分解反应：A B+C 跟氧气隔绝（3）火灾自救
浙教版八年级下科学复习提纲 第一章电和磁 1、简单的磁现象：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性，具有磁性的物质叫磁体。磁体上磁性最强的部分叫磁极，任何磁体只有两个磁极即：南极S 、北极N 。磁极间存在相互作用，同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。使原来没有磁性的物体，获得磁性的过程叫磁化。 2、磁场：磁体周围空间存在磁场。磁场的基本性质是它对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁 体间的相互作用都是通过磁场而发生的。在磁场中某一点，小磁针静止时 N 极所指的方向就是该点的磁场方向。物理学家用磁感线来形象地描述空间磁场分布的情况。磁体周围磁感线都是从磁体的 N 极出来，回到磁体 S 极。 3、地磁场：地球的周围空间存在着磁场，叫地磁场。磁针指南北就是因为受到地磁场的作用。地磁场与条形磁铁的磁场相拟，地磁的N极在地理南极附近。地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角叫磁偏角。 4、电流的磁场：奥斯特实验说明通电导线和磁体一样周围也存在磁场，即电流的磁场；电流的磁场方向跟电流方向有关。通电螺线管外部的磁场和条形磁铁的磁场相似，通电螺线管的磁极方向跟电流方向的关系可用安培定则来判断：用右手握住螺线管，让四指弯向螺线管中电流方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的北极。影响通电螺线管磁性强弱的因素是：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。 5、电磁铁：内部带有铁芯的通电螺线管叫电磁铁。电磁铁的优点是：（1）磁性的有无可由通断电来控制；（2）磁性的强弱可由电流的大小来控制；（3）磁的极性可由电流的方向来控制。电磁继电器实质上是一个由电磁铁控制的开关。应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等. 6、磁场对电流的作用：通电导体在磁场中要受到力的作用；通电导体在磁场中受力方向跟电流方 向和磁场方向有关。 电动机就是利用通电线圈在磁场中受到力的作用的原理制成的，它把电能转化成为机械能。直流电动机中换向器的作用：当线圈转到平衡位置时，自动改变线圈中电流的方向，从而使线圈沿原方向继续转动，改变直流电动机转向的方法：改变电流方向。直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：_在平衡位置（还有很多可能）_____. 7、电磁感应：闭合电路里的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时导体中就产生电流，这种现象叫电磁感应现象，产生的电流叫感应电流。产生感应电流的条件：1、闭合电路、2、一部分导体、3、切割磁感线运动。若电路不闭合，则无感应电流，但有感应电压。这种现象由英国物理学家法拉第通过实验发现。导体中感应电流的方向跟切割磁感线方向和磁场方向方向有关。在电磁感应现象中，机械能转化成电能。发电机就是利用电磁感应现象制成的，发电机线圈中产生的电流是交流电。我国交流电周期0.02秒，频率：50赫兹一个周期内电流方向改变两次，1秒内电流方向改变100次。大型发电机包括转子和定子两部分。一般采用线圈不动，磁极转动的方式。 8、家庭电路：火线与零线间的电压是 220 , V,分辨火线、零线的工具是测电笔 电能表的作用：测一定时间内消耗的电能“220V 10（20）A ”的意 义：。
浙教版八年级科学上册期末测试题含答案 一、选择题(每小题3分，共30分) 1．一杯浓盐水放在阳光下一段时间后，杯底有少量食盐结晶出来，此时，杯中的盐水() A．各部分一样咸B．下面的淡，上面的咸 C．上面的淡，下面的咸D．咸淡分布情况是不确定的 2．在正常工作时，电流最大的用电器是() A．100瓦灯泡B．普通石英钟C．40英寸液晶电视机D．1.5匹空调 3．在下列所列举的各种事例中，没有受到浮力的是() 4．在如图所示的电路图中，与实物电路对应的是() 5．如图是小明为家里的盆景设计了一个自动供水装置，他用一个塑料瓶装满水后倒放在盆景中，瓶口刚刚被水浸没，这样盆景中的水位可以保持一定的高度。塑料瓶中的水不会立刻全部流掉的原因是() A．受浮力的作用B．外界大气压的作用 C．受盆景盘支持力的作用D．瓶口太小，水不易流出 6．下列现象与解释相对应的是() A．盆景弯向窗口生长——向光性 B．小偷看到警察就跑——非条件反射 C．人出现中暑现象——散热大于产热 D．呆小症——幼年时生长激素分泌不足
7．春季，樱桃上市后人们出现的反射活动中，属于非条件反射的是() A．听说樱桃上市而分泌唾液B．吃着樱桃感觉酸而分泌唾液 C．看到樱桃而分泌唾液D．看到“樱桃”两字而分泌唾液 8．如图所示的电路中，用滑动变阻器调节灯L的亮度，若要求滑片P向右端滑动时灯L 逐渐变暗，应选择哪种接法() A．M接A，N接B B．M接C，N接B C．M接A，N接D D．M接C，N接D 9．读图，在炎热的夏季，人们常到a、c两地避暑的原因是() A．a处地处迎风坡，降水多；c处沿海降水多 B．a在山顶海拔高，气温低；c在海边，有海水对气温的调节 C．a处空气稀薄，太阳辐射弱；c处空气稠密，太阳辐射强 D．a处空气稀薄，太阳辐射强；c处空气稠密，太阳辐射弱 10．选体重近似、发育正常的4只雄性小狗，甲小狗不做处理，乙、丙、丁三只小狗分别做不同手术处理。几个月后，测得各自血液中3种激素的含量如表(单位：mg/100 mL)，请根据表中数据判断，上述四只狗中，行为呆笨、身体发育停止的是() A．乙狗B．丙狗C．丁狗D．乙、丙、丁三只狗 二、填空题(每空2分，共28分) 11．下面是我市气象台发布的一条气象消息：我市今天夜里到明天多云，明天白天最高气温10 ℃，最低气温2 ℃，空气质量等级优，请回答： (1)气象消息中说明天最高气温10℃，出现的时间应在__________左右。 (2)北京市寒风刺骨之时海南岛却温暖如春，造成两地这种气候差异的主要因素是 __________。 12．大枣中维生素含量高，有“天然维生素丸”的美誉。种植户经常在枣的盛花期喷施赤霉素药液，这样可以提高产量。 (1)在枣的盛花期喷施赤霉素药液，赤霉素起到的主要作用是__________。
浙教版初中科学知识点总结(八年级下) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
浙教版科学八下 八年级下第一章 物质与微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。 3、化学变化和物理变化的本质区别： 在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。 4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成 5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体 原子结构的模型 质子(带正电) 夸克一、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电) （1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质子不同,原子种类一定不同。 原子的质量主要集中在原子核上。 五、带电的原子或原子团－－离子 【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象：钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子） 离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 组成物质的元素 1、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。 纯净物分为单质和化合物： 单质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
第2章知识要点： 一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：（体积比） 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：% 二氧化碳：% 其他气体和杂质% 3、空气的利用。 （1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 灯泡、食品中作保护气 氮气的用途制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 （2）氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途： 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 制作保护气 用途制成各种电光源 用于激光技术 二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大 不易溶于水（或难溶于水） 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 （1）硫在氧气中燃烧： （2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰） （3）铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一 根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底） 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取 （1）实验室制取 ①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学 方程式分别为： 2H 2O2 ====2H2O +O2
浙教版八年级下科学期末试卷A 可能用到的相对原子量：H—1 I—127 K—39 O—16 S—32 一、选择题：（每小题2分 60分） 1、下列是光源的是( ) A、月亮 B、宝石 C、烛焰 D、看电影时的电影幕布 2、下列动物的受精方式不相同的一组的是（） A、金鱼和鲸 B、蛇和龟 C、鸽和猫 D、大鲵与鲫鱼 3、发生灾难时，被困在建筑废墟中的人向外界求救的一种好方法是敲击铁制的管道，这种做法是利用铁管能( ) A、传声 B、传热 C、响度 D、通风 4、为了制作一束平行光，班里的同学提出了以下的方法，你认为可行的方法是( ) A、选用凹透镜并把一小灯泡放在凹透镜的焦点上 B、选用凸透镜并把一小灯泡放在凸透镜的焦点上 C、选用凹透镜并把一小灯泡放凹透镜的２倍焦点处 D、选用凸透镜并把一小灯泡放凸透镜的２倍焦点处 5、一位同学在使用电流表测电流时，发现指针向左边没有刻度的一方偏转，出现这一现象的原因是( ) A、电流表的量程选错了节 B、电路中的电流过小 C、电流表的正、负接线柱接反了 D、电流表被短路了 6、下列现象中，属于非条件反向的是（） A、海狮听到饲养员的脚步声，分泌唾液 B、学生听见铃声，跑进教室 C、司机看见红灯，停止前进 D、风沙吹进眼里，出现流泪现象 7、下列现象中属于光的反射的是( ) A、月食现象 B、阳光在浓密的树荫下形成的圆形光斑 C、平静湖面上群山的倒影 D、岸边看到清澈见底的湖水中嬉戏的小鱼 8、为探究声的产生条件是什么，有人建议以下几个实验方案，你认为能说明问题的实验是（） A、在钟罩内的闹钟正在响铃，把钟罩内空气抽去一些后，铃声明显减小 B、拨动吉他的琴弦发出声音时，放在弦上的小纸片会被琴弦弹开 C、吹响小号后，按不同的键使其发出不同的声音 D、把正在发声的收音机密封在塑料袋里，放入水中，人们仍能听到收音机发出的声音 9、如图所示中能正确测出电灯L1的电流的是（） 10、下列关于敲声的说法中不正确的是（） A、鼓面振动的幅度越大，发出的声音的响度越大 B、鼓面振动的越快，发出的声音的频率越高 C、用大小不同的力量敲鼓，鼓声的响度不同 D、敲鼓的力量越大，鼓声的音色越好 11、如图所示四种情景中，由于光的直线传播形成的是（）
初二科学（下）期末基础知识复习 第1章符号与粒子 三、计算题 1.化合物中各元素的质量比：设化学式为 AxBy A元素：B元素＝A原子个数(x)×A的相对原子质量：B原子个数(y)×B的相对原子质量 2. % 100 * % 100 * * 物质的总质量 某元素的质量 化合物的相对分子质量 相对原子质量 某元素原子个数 元素的质量分数= = 3. % 100 * % 100 * 的质量分数 根据化学式求得该元素 分数 实际测得某元素的质量 混合物的总质量 纯物质的质量 物质的质量分数= = （也是计算该物质的纯度或百分含量） 4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数 四： 1. 分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒； 原子是化学变化中最小微粒 2. 核电荷数=质子数（带正电）=核外电子数（带负电），
相对原子质量= 质子数 + 中子数 3. 第一个提出原子概念的人是 道尔顿 ；第一个发现电子的人是 汤姆森 4. H2O 有那些意义 (1)、表示为水这种物质（物质）； （2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）； (3)、表示一个水分子（分子） ； (4)、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（原子）： (5)、 表示水的相对分子质量为18 （相对质量）。 5. 把由同种元素组成的纯净物叫 单质 ，如 氧气O2 ；由不同种元素组成的纯净物叫 化合物 ，如 水 H2O ； 由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫 氧化物 ，如 氧化钙CaO 。 6. “2”的含义：２Ca 2＋ 前２：２个钙离子 ，后２：每个钙离子带２个单位正电荷＋２ ２H 2O 前２：２个水分子 ，后２：每个水分子中有２个氢原子 CaO (Ca 上方的+2) ：氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 7. 地壳中元素含量：氧 > 硅 > 铝 > 铁 。 8. 在元素周期表中“行”称为 周期 ，“列”称为 族 ； 从左到右，元素原子的质子数逐渐 增大 。在同一族，各元素的 化学性质 都很相似。 第2章 空气与生命 1．按体积计算：空气中氮气约占 78% ；氧气约占 21% ；二氧化碳约占 0.03% 。 2．氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水集气法和向上排空气法方法来收集。 3．二氧化碳是一种无色，无味，能溶于水的气体，不支持燃烧，能和水反应生成 碳酸（H2CO3，遇到紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳的密度比空气大，通常用向上排空气法方法来收集。通入到澄清石灰水变浑浊 （方程式为 Ca （OH ）2 + CO2 =CaCO3 ↓+H 2O ） 大气中的二氧化碳增多会造成 温室效应 效应。 5．实验室里制取氧气的方法有：分解 H 2O 2 和加热分解 KMnO 4 或 KClO 3 ，化学方程式为 （1） H 2O 2 ====== H 2O + O 2↑ （2） 2KMnO 4 ====== K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ （3） 2KCl O 3 ======= 2KCl + 3 O 2↑ 工业上用 分离空气 制取氧气。利用两种气体的 沸点 不同，属 物理 变化。 6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 催化剂 ，它的作用是 改变反应速度 ，本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变。 7．我们把物质和 氧气 发生的反应叫做氧化反应 我们把 发光 、 发热 的剧烈的氧化反应叫 燃烧 ，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起爆炸 。 而自燃是 缓慢氧化 引起的。 8．可燃物自燃的2个条件是 达到可燃物的着火点 ， 有充足的氧气并与之接触 。 9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质 MnO2 △ △ MnO2
【教学方案】第1节模型、符号的建立与作用 一、教学目标 1．了解用符号和模型来表示复杂的事物或过程的科学方法。 2．举例说明学习和生活中所见过的符号和模型。 3．学会用模型解释简单的科学现象和过程。 二、教学重点和难点 1．了解用符号和模型来表示复杂事物或过程这一科学方法。 2．了解模型的各种不同类型及作用。 3．能用物质粒子模型解释水的状态变化，体验建立模型的思想。 三、教学准备 1．随身听、饮料罐。 2．地球仪图片、细胞模式图图片、眼球模型图片、水分子模型图片等。 四、教学方法 1．演示法 2．谈话法 课时安排：一课时 五、教学过程 （一）课程引入 1．观察与思考。（展示一部随身听给学生看） 师：请大家看一下这部随身听，你能告诉老师如何使用它吗？假如你要在巴黎都市购买一套住房，你会去销售大厅看什么?
生：学生思考并回答。 师：这部随身听上并没有汉字，而且你也没有看过说明书，你是怎么知道它的使用方法呢？ 生：学生思考并回答。（根据机身上的符号，特别是按键上的符号）。师：我们的生活包括衣食住行，那么假如你要在巴黎都市购买一套住房，你会去销售大厅看什么? 生：回答问题（楼房沙盘）。 2．讲述。 师：在生活中，我们经常会用到一些类似的符号来表示事物，有时我们也会用到模型来表示事物。这是一种非常有用的科学方法。今天我们就来学习《模型、符号的建立与作用》。 二、模型 1．列举。 师：在生活中，我们曾听说过“模型”这个词。例如我们常见的地球仪、动物细胞模式图等。请你说说什么是模型，并列举几个模型的例子。 生：（学生回答：航模、船模、宇宙飞船模型、建筑模型等）。 2．提问。 师：在我们以前的学习中，我们都用过哪些模型呢？（地球仪、细胞模型、眼球模型、皮肤模型、水分子模型等。（注：老师可以下载这些模型的图片并播放。） 师：我们为什么要用地球仪和植物细胞模式图呢？ 生：学生思考并回答。
第2章 知识要点： 一、空气 1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 2、空气的组成：（体积比） 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03% 3、空气的利用。 （1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。 灯泡、食品中作保护气 氮气的用途制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 （2）氧气与人类的关系最密切。 氧气的用途： 提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等 （3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。 制作保护气 用途制成各种电光源 用于激光技术 二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大 不易溶于水（或难溶于水） 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。 2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。 （1）硫在氧气中燃烧： （2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热， 生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火 焰） （2）铁在氧气中燃烧： （3）3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色 固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点 水或细砂防止炸裂瓶底） 3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃 4、氧气的制取
（1）实验室制取 ①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合 的方法来制取，反应的化学方程式分别为： 2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ②实验室装置图课本45和46页 ③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水） 收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大） （2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程） 5、催化剂。 一变：改变其他物质化学反应的速度 二不变：本身质量化学反应前后不变 本身化学性质 6、灭火和火灾自救 （1）温度达到着火点以下 可燃物燃烧条件跟氧气充分接触 （2） 温度达到着火点以下 灭火方法跟氧气隔绝 （3）火灾自救及措施（看课本） 三、化学反应与质量守恒 1、化合反应和分解反应 （1）化合反应：A+B C （2）分解反应：A B+C 2、质量守恒定律 （1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。 （2）质量守恒定律的解释 原子种类没有变化 反应前后原子数目没有增减 （3）化学反应前后一定不变的量：①原子种类②元素种类③原子数目 ④物质总质量 3、化学方程式。 （1）定义：用化学式来表示化学反应的式子 （2）化学方程式的书写原则： 一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律
一、 我会选择(每小题2分,共20小题,40分) 1.下列实验操作正确的就是( ) 2.某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解,其中错误的就是( ) A ． O 2:可表示一个氧气分子中有2个氧原子. B ． 2C:可表示两个碳原子 C.S 2- :可表示一个硫离子带2个单位负电荷 D.NH 3:可判断出该物质中N 、H 元素的个数比为1:3 3.盐碱地不利于植物生长的根本原因就是( ) A.土壤溶液的浓度大于根细胞液的浓度 B.土壤溶液浓度小,植物吸水过多 C.土壤溶液浓度大,根吸水过多 D.盐碱物质植物不能吸收 4.下列五种物质中均含有氮元素,它们就是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的: ①NH 3 ②N 2 ③NO ④X ⑤N 2O 5。根据排列规律,X 不可能．．． 就是( ) A 、N 2O 3 B 、 NaNO 3 C 、 NaNO 2 D 、 N 2O 4 5.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射,运载火箭的主要燃料就是偏二甲肼(用R 表示),其燃烧的化学方程式 为:R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。偏二甲肼的化学式就是( ) A.C 2H 4 B.N 2H 4 C.C 2H 8N 2 D.C 6H 7N 6.如图所示的演示实验,可以验证( ) A.电磁铁磁强弱与电流大小的关系 B.产生感应电流的条件 C.通电导体在磁场中会受到力的作用 D.磁极间相互作用的规律 7.小明把几滴香水加到小花瓶的水中,瓶内放入 几株插花,不久花叶 上能闻到此香水的缕缕香气,这主要与植物哪个功能有关( ) A.导管的输导作用 B.筛管的输导作用 C.蒸腾作用 D.呼吸作用 8.科学家研究发现,以Y 2O 3,BaCO 3与CuO 为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质,其化学式可写成Y 2Ba 4Cu 6O 13,且在合成过程中各元素的化合价均无变化,则( ) A.此合成过程的反应类型就是化合反应,Y 的化合价为十2 B.此合成过程的反应类型就是化合反应,Y 的化合价为+3 C.此合成过程的反应类型不就是化合反应,Y 的化合价为+2 D.此合成过程的反应类型不就是化合反应,Y 的化合价为十3 9.植物的根长度能够不断增加,这就是因为( ) A.根冠部分的细胞不断地增多 B.成熟区的细胞不断地分裂 C.伸长区的细胞不断地伸长 D.成熟区的部位不断向上延伸 10.下面就是某化学反应的微观模型示意图,据此分析错误的就是( ) A.反应前后原子数目没有变化 B.示意图中的各物质均属于化合物 A .熄灭酒精灯 B .倾倒液体 C .气体验满 D .液体过滤 火柴熄灭 点燃
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 赠人玫瑰，手留余香。 八下第二章竞赛试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 Cu:64 Zn:65 C:12 O:16 Cl:35.5 N:14 Ca:40 Na:23 Al:27 I:127 一、选择题（每题4分，共44分） 11.在S02与S03的混和物中，硫元素与氧元素质量比不可能的是 （） A、3／5 B、4／5 C、6／7 D、7／8 2.右图是某同学设计的C02发生装置，在下列同学的评价中，你认 为错误的是（） A、能利用生活废弃品作为实验材料，有良好的资源利用意识 B、通过装置中的铜丝牵引网内大理石块有利于控制反应 C、使用的铜丝网不会与稀盐酸发生化学反应 D、使用碱石灰(主要是NaOH和生石灰)有利于获得干燥C02 3.下列事件可能发生在铁器时代之前的是（） A．金属铝的冶炼 B．钛金饰品的出现． C．戴维发现金属钠 D．青铜器的使用 4.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法中错误的是（） A．参加反应的I2O5，的质量不等于生成的I2的质量 B．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同 C．参加反应的各物质中氧原子总数等于生成的C02中氧原子总数 D．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和C02的质量比 5.下图是收集、干燥某气体并对它吸收处理的正确装置。由图中实验装置推测出的该气体密度(与空气比较) 大于小于大于小于 在水中的溶解性难溶极易溶极易溶难溶 选项 A B C D 6.最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺．该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物．发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用．转变成的黑色物质能防火的原因是
浙教版八年级下册科学知识点归纳第一章电与磁 一、磁现象：铁、钴、镍等物质的性质 1、磁性：能够吸引、磁体：具有磁性的物质（磁铁：铁质的磁体）2、磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极，任何磁体都有两个磁极。3 种类：如果磁体能自由转动，指南的磁极叫南极（S），指北的磁极叫北极（N） 相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 4、磁化：①定义：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。 磁铁吸引铁钉的原因是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。 ②钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。钢被磁化后，磁性能长期保持，称为硬磁性材料。所以制造永磁体使用钢，制造电磁铁的铁芯使用软铁。 二、磁场： 1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。 磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。这里使用的是转换法。 2、基本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用，磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。 3、方向规定：小磁针静止时北极所指的方向就是该点磁场的方向。 4、磁感线：在磁场中一些带箭头的曲线。 ①方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。 ②说明：A、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的曲线，不是客观存在的。 B、用磁感线描述磁场的方法叫模型法。 C、磁感线是封闭的曲线。 D、磁感线立体的分布在磁体周围，而不是平面的。 E、磁感线不相交。 F、磁感线的疏密程度表示磁场的强弱。 ③熟练掌握条形磁铁磁感线的画法。
三、地磁场： ①定义：在地球产生的磁场，磁针指南北是因为受到地磁场的作用。 ②磁极：地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。 ③磁偏角：首先由我国宋代的沈括发现，地磁南北极与地理南北极不重合。 四、电生磁： 1.奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。直线电流周围的磁感线是环绕导线的同心圆，距离直线电流越近，磁场越强。 2.通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场很相似。其两端的极性跟电流方向有关。 安培定则：右手握螺线管，四指弯向螺线管的电流方向，大拇指所指的一端就是螺线管的北极。．影响通电螺线管磁性强弱的因素：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。 3、电磁铁 A、定义：带铁芯的通电螺线管。 B、优点：磁性有无由通断电来控制，磁性强弱由电流大小来调节，磁场方向由电流方向来控制， C、影响电磁铁磁性强弱的因素：通过线圈的电流越大，磁性越强；线圈匝数越多，磁性越强。 电磁继电器：由电磁铁控制的开关。用低电压弱电流控制高电压强电流，进行远距离操作和自动控制。分为控制电路和工作电路。 电话：话筒把声音信号转化成强弱变化的电流（发电机），电流沿着导线流入对方听筒，听筒又把变化的电流通过电磁铁转化成声音信号（电动机）。 五、磁场对电流的作用: 1、通电导体在磁场中受到力的作用，力的方向跟电流方向和磁场方向有关。 如果改变其中一个量，则受力方向将改变；如果两个量同时改变，则受力方向将不变。 2、应用——直流电动机 ①构造：线圈（转子）、磁铁（定子）、换向器、电刷； ②工作原理：通电线圈在磁场中受力转动； ③能量转换：电能转化为机械能 ④平衡位置：线圈处于平衡位置（线圈面与磁感线垂直）时受平衡力作用。 ⑤换向器作用：当线圈转过平衡位置时，通过换向器改变电流方向，从而改变线圈的受力方向，保证线圈持续转动。 六、电磁感应（磁生电）: 1、物理学史：该现象1831年被英国物理学家法拉第发现。
八下期末测试题 友情提示： 1、考试时间为120 分钟。 2、全卷满分150 分，共 4 大题，其中 37 小题为自选题（ 5 分），所得分数计入总分，但全卷 得分不超过 150 分。 3、本卷可能用到得相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 P-31 注意：请把答案写在答题卷上 一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个正确答案。） 1．下列符号中，表示两个氢分子的是 A．2H B．H2C． 2H2D． 2H+ 2．下列土壤组成模型中，最适合农作物生长的是（） 矿水矿水 矿 水矿 水物物 物 质空气质空气物 质空气质 空气有机有机有机有机 A B C D 3．下列不属于缓慢氧化的是（） A、金属的锈蚀 B、食物的腐败 C、酒精的挥发 D、动植物的呼吸 4．磁体周围的磁感线方向如图所示，则磁体的N、 S 极标注正确的是 S N N S S S S N A B C D 5．下列各种化学反应中，属于分解反应的是 点燃 B．4P+5O2=点燃 A．2Na+Cl2= NaCl2P2 O5 通电 ↑D． CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2 O C．2H2 O= 2H↑ +O2 6．右表是我市某地空气质量周报的部分内容。下列情况对表中三个空气质量指标不会产 生影响的是（）A、用天然气作燃料 项目 空气空气质空气质 污染量级别量描述总悬浮颗料52
C、汽车排放的尾气 D、用煤和石油产品作燃料 7、在下图所示的家庭电路中，连接正确的是（） 8．加油站必须粘贴的标志是：（） A B C D 9 ．既能用向上排空气法，又能用排水法收集的气体应具有的性质是( ) A．密度比空气大，易溶于水B．密度比空气大，不易溶于水 C．密度比空气小，不易溶于水D．密度比空气小，易溶于水 10．实验室用分解过氧化氢法制氧气时，加入的少量二氧化锰在化学反应前后( ) A．质量不变，性质不变B．质量增加，性质改变 C．质量减少，性质不变D．质量不变，性质改变 11．在两个烧杯（一杯装清水，另一杯装盐水）中各放入一个同样大 小的萝卜条。过一段时间，观察到甲、乙两个杯里的萝卜条的形 态如右图所示。则下列判断正确的是（） A、甲杯装的是浓盐水，泡在盐水里的萝卜条变得软缩 B、乙杯装的是浓盐水，泡在浓盐水里的萝卜条更加硬挺 C、甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条变得软缩 D、甲杯装的是清水，泡在清水里的萝卜条更加硬挺 12．如图所示是研究电和磁内在联系的三个重要实验，发电机所依据的实验原理是 A B C A．A实验B．B实验C．C实验D．都不是 13．今年我国许多城市已开始使用西气东输工程送来的天然气。天然气的主要成分是CH4。下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是（）
八年级（上）科学第二章复习提纲 第一节大气层 1、大气层：指在地面以上到1000千米左右的高度内，包围着地球的空气层。 2、大气层的重要性：如果没有大气层，则地球A、没有天气变化；B、没有声音;;C、易受陨石侵袭；D、温差很大。 3、大气的分层：根据大气温度垂直分布的特点及大气的密度、物质组成，可以把大气分： 对流层、平流层、中间层、暖层、外层。 4、对流层：是大气的底层，与人类的生活和生产关系最密切的一层。 *重点记忆：A、对流层最显著的特点------有强烈的对流运动， 空气对流运动的规律： B、各种复杂的天气现象（如云、雨、雪、雷电等）都发生在对流层； *对流层集中了地球3/4的大气质量和几乎全部的水汽、固体杂质 C、对流层的厚度不均匀，表现在两极厚度小，赤道厚度大 *小问题：1、家用壁挂式空调一般都安装在房间的墙壁上部，这是为什么？ 答：夏天，空调吹出的空气气温低，密度大，会下沉，这样室间空气回形成对流，使整个房间内气温均匀。 5.平流层：大气温度随高度的增加而逐渐增高，气流平稳，利于高空飞行；内有臭氧层，能吸收紫外线，对人类起保护作用。 第二节天气和气温 1、天气是什么？ 天气是指短时间内近地面的大气温度、湿度、气压等要素的综合状况。 描述天气和气候最主要区别在于：天气是指短时间内的大气状况；气候是指长时间的大气平均状况。
* 天气：晴空万里气候：冬雨夏干 2、天气是由许多要素组成，其中主要的是气温、气压、风、湿度、降水等。 3、气温------即空气的温度 A.气温是构成天气的基本要素；B.测量气温的工具：温度计； C.常用的气温度量单位：0C D气温总在不断变化着，在气象观测中，把温度计放在百叶箱里观察。 原因：（1）百叶箱里气温比箱外低；（2）百叶箱内的温度波动小，所以更能反映真实的气温。 4.一天中最高气温通常出现在：午后2时左右；一天中最低气温通常出现在：日出前后。人体最感舒适的气温是：220C 第三节大气的压强 1、大气压强的存在 A、大气会向各个方向对处于其中的物体产生压强 具体事例：（1）* 用纸片将盛满水的杯子严密该盖住，可倒置提在空中，水不会流出来， * 滴管中的液体为什么不滴落下来？* 挂钩为什么会吸在墙上？ 原因：都是利用大气压强的存在的原理，外界大气压强> 内部大气压强，导致大气………（答题模式） （2）自来水笔吸墨水；吸管吸饮料，吸尘器除尘 原因：利用大气压强存在的原理，通过减少局部的压强，使物质不断地从气压高的地方流向气压低的地方； （3）用吊瓶向静脉注射药物是，医生为什么要在药水瓶的橡皮塞上再插进一个针头？ 原因：药液滴出后，里面的空气压强会变小，压强太小，在大气压强的作用下，药液就不能继续滴出，插进针头后，可以及时给瓶内补充空气，使瓶内空气的压强大致等于外界压强，保证药液持续滴出； B.马德堡半球实验：证明了大气压强的存在及大气压强是很大的。 2、大气压强的大小：
浙教版八年级科学下册复习提纲 第一章粒子的模型与符号 1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 2、符号的作用： （1）、简单明了地表示事物 （2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱 （3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱 二．物质与微观粒子模型 1．分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。 2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 3.水分解过程的模型你能说出多少相关的信息? （1）、分子由原子构成。 （2）、水电解是一个化学变化过程 (3)、水是由氢元素和氧元素组成的 （4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。 （5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。 4水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。 三．原子结构的模型 1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福：“核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。 2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。 3、原子是化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。 4、原子结构的初步知识 质子：每一个质子带一个单位的正电荷 原子核（带正电） 原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子） 核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷 说明：（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 （2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成 （3）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数相对原子质量=质子数+中子数 （4）、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
八年级（上）科学第二章知识点 2.1大气层 1、大气层：指在地面以上到1000千米左右的高度内，包围着地球的空气层。 2、大气层的重要性：如果没有大气层，则地球A、没有天气变化；B、没有声音;C、易受陨石侵袭；D、温差很大。 3、大气的分层5层---对流层、平流层、中 间层、暖层、外层。 4、对流层：是大气的底层，与人类的生活和生产关系最密切的一层。 *重点记忆：A、对流层最显著的特点------有强烈的对流运动， B、各种复杂的天气现象（如云、雨、雪、雷电等）都发生在对流层； *对流层集中了地球3/4的大气质量和几乎全部的水汽、固体杂质 C、对流层的厚度不均匀，表现在两极厚度小(0-8Km)，赤道厚度大(0-17Km) 5、平流层：大气温度随高度的增加而逐渐增高，气流平稳，利于高空飞行；内有臭氧层，能吸收紫外线，对人类起保 护作用。 2.2气温 1、天气是什么？ 天气是指短时间内近地面的大气温度、湿度、气压等要素的综合状况。 描述天气和气候最主要区别在于：天气是指短时间内的大气状况；气候是指长时间的大气平均状况。 2、天气是由许多要素组成，其中主要的是气温、气压、风、湿度、降水等。 3、气温---即空气的温度 A：气温是构成天气的基本要素；B：测量气温的工具：温度计； C：常用的气温度量单位：0C D：气温总在不断变化着，在气象观测中，把温度计放在百叶箱里观察。 原因：（1）百叶箱里气温比箱外低；（2）百叶箱内的温度波动小，所以更能反映真实的气温。 （1）一天中最高气温通常出现在：午后2时左右；一天中最低气温通常出现在：日出前后。 （2）人体最感舒适的气温是：220C 炎热；35℃寒冷：0℃ 2.3大气的压强 1.大气压强的存在 A、大气会向各个方向对处于其中的物体产生压强 具体事例：（1）* 用纸片将盛满水的杯子严密该盖住，可倒置提在空中，水不会流出来， * 滴管中的液体为什么不滴落下来？* 挂钩为什么会吸在墙上？ 原因：都是利用大气压强的存在的原理，外界大气压强> 内部大气压强，导致大气…………（答题模式）（2）自来水笔吸墨水；吸管吸饮料，吸尘器除尘 原因：利用大气压强存在的原理，通过减少局部的压强，使物质不断地从气压高的地方流向气压低的地方； B、马德堡半球实验：证明了大气压强的存在且大气压强是很大的。 2.大气压强的大小： A、（在海平面的大气压）即 B、大气压的大小常用空盒气压计或水银气压计进行测量 C、大气压的大小跟大气的密度直接相关，所以，离地面越高的地方，大气压就越小； D、人体内也有压强，它抗衡着体外的大气压。 3.流速与压强的关系 具体事例：（1）当火车高速行驶时，人不能离铁轨太近，为什么？ 原因：流速大，压强小，离铁轨较远处大气压强大于铁轨附近大气压强，会被大气压向铁轨处，非常危险。（2）两船平行行驶时，要保持一定的距离；（3）把乒乓球放在漏斗里，对者漏斗吹气，乒乓球不会掉下来;（4）飞机飞行时，其机翼上侧的气流速度比下侧快，，所以机翼上侧的气压比下侧小，就会有个向上的升力