当前位置：文档之家› 高一化学必修一离子反应知识点学案及练习题

高一化学必修一离子反应知识点学案及练习题

学案一离子反应物质在水溶液中的行为：1、溶解性

2、电离能力

一、溶解性

需熟记的难溶物质:

碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH

3.H

O外，其余均为难溶物。

例如：Mg(OH)

2（白沉），Fe (OH)

（红褐色沉淀），Cu(OH)

（蓝色沉淀）,

等等。

酸：除H

2SiO

（白沉）外，其余均为可溶。

盐：AgCl,BaSO

4,BaCO

,CaCO

等

二、电离（1、能否电离 2、电离能力如何）

1、能否电离

或熔融状态下能够导电的化合物。（具备电离成离子的能力）

包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。

或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力

）

包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等

单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。（不电离）

注意：

（1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。

例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电

NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电

二者是否为电解质？

（2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。

例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？

CO2和NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗?

（3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。

如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________

①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦KOH晶体

⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14）盐

酸

练习2、下列叙述中正确的是（）

A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；

B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；

C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离

子；

D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水

后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。

练习3、下列叙述中正确的是（）

A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；

B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；

C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；

D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，

练习4、下列物质属于电解质的是（）

A.稀硫酸

B.铜片

C.二氧化碳

D.熔融氯化钾

练习5、下列物质分类组合正确的是

2.电离能力如何

强电解质和弱电解质（电离能力）

（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。

弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。

混合物如盐酸（HCl与H2O的混合物）等，即不是电解质。也不是非电解质

纯净物单质如铜或硫等金属或非金属单质，即不是电解质。也不是非电解质

化

合

物

非电解质一般大多数有机物，如乙醇、苯。非金属氧化物

电解质

强电

解质

强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4

强碱：可溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

大多数盐： NaCl、K2SO4、CaCO3、AgCl、BaSO4等

部分金属氧化物：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等

弱电

解质

弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等

水、极少数盐等

三．电离与电离方程式

电离方程式书写规则：

（1）强电解质的电离方程式用“=”号表示，一步写到位。例：

Al2(SO4)3 H2SO4 NaOH

（2）弱电解质的电离方程式要用“”号表示。例：

HF NH3·H2O H2O

①弱酸（多元）的电离方程式除用“”外，还应分步写。例：

H2CO3

②弱碱的电离方程式也用“”，一步写到位。例：Al(OH)3

练习6、书写下列物质在水溶液中的电离方程式，并思考书写电离方程式应该注意的问题。

H2SO4 ＝NaOH ＝Ba(OH)2 ＝K2SO4 ＝

HCl ＝NaNO3＝NaHSO4 ＝NH4Cl ＝KOH ＝NaHCO3 ＝

练习7、下列电离方程式正确的是（）

A.MgSO4 = Mg2+ + SO42-

B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-

C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-

D.KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-

练习8、下列电离方程式错误的是（）

A．HNO3 = H+ + NO3- B．NaHCO3 = Na+ + HCO3-

C．BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D．Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

练习9、下列电离方程式中，错误的是（）

A．H2CO3 H++HCO3-HCO3- H++CO32－

B．H2SO4 2H++SO42－

C．NaHCO3 == Na++H++CO32－

D．NaHSO4==Na++ H++ SO42－

四．离子方程式

练习10、下列物质在水溶液中能电离出大量自由移动的离子电解质有哪些？

（1、可溶2、强电解质）

H2SO4 HCl HNO3 CH3COOH H2CO3

KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe (OH)3 Cu(OH)2

K2SO4NaCl KNO3 BaSO4 CaCO3 AgCl

H2O

实验现象反应方程式反应实质

①CuSO4 溶液与BaCl2溶液混合

②Na2CO3 溶液与HCl溶液混合

③HCl溶液与NaOH溶液混合

1. 离子反应：水溶液中，有离子参加或生成的反应。

2．离子反应的条件：离子能结合成等物质。

练习11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－ B．Na+、OH－、K+、NO3－

C．H+、NO3－、K+、CO32－ D．H+、NO3－、Ag+、Cl－

3．离子方程式书写: 四步：写、拆、删、查

⑴写: 写出反应的化学方程式

⑵拆: 将、、拆成离子形式，其余物质不拆。

不能拆: ①气体、难溶物；②单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。

⑶删: 删去方程式两边不参加反应的离子

⑷查: 质量守恒与电荷守恒

练习12、写下列反应的离子方程式：

Mg ＋ H2SO4

CaCO3 + HCl

用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）

硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

向足量澄清石灰水中少量通入二氧化碳

练习13、在书写离子方程式时，下列物质拆还是不拆，拆成哪些离子：

HCl 、CaCO3、NaOH 、CuSO4、BaSO4 、NH3·H2O 、Ca（OH）2、Mg（NO3）2 H2O 、Ba(NO3)2、H2SO4 、Cu（OH）2、Al（OH）3、CuO 、BaCl2、AgCl 、Fe（OH）3、NaHCO3、NaClO 、

HNO3、

Ba（OH）2、CO2、Al2O3。

练习14、用离子方程式表示下列反应

①盐酸与氢氧化钠溶液中和

②硫酸中加入氢氧化钾溶液

③硝酸滴入氢氧化钾中

学案二离子方程式判断正误及离子共存问题

1、下列离子方程式正确的是（）

Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20

Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑

Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓

Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O

2、下列离子方程式中正确的是（）

A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑

D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl-= AgCl↓

3、下列离子方程式中错误的是（）

A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑

B、碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑

C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-

D、澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O

4、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、Na+、SO42- 、Cl-

B、Ba2+、SO42- 、OH-

C、Ca2+、CO32-、Cl-

D、OH- 、H+、Cl-

5、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-

B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-

D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

6、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）

A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

B、K+、Na+、SO32－、S2－

C、K+、Na+、SO42－、AlO2－

D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－

7、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）

A、Na+ 、CO32－

B、Na＋、HCO3－

C、HCO3－、CO32－

D、Na+、OH－

8、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）

A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+、 S2－、 K+、AlO2－

B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、 K+ 、 NH4+

C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、 Cu2+、 Cl－、 NO3－

D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、 Na+、SO42－

9．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是

A. 稀硫酸与稀氨水

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液

C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液

D.盐酸与氢氧化铁胶体反应

10．下列属于强电解质的是

A.醋酸

B.酒精

C.铜

D.小苏打

11．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是

A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－

B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－

C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－

D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－

13. 离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）

A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③

14. 下列离子方程式中，不正确的是

A.稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＋＝2Fe2＋＋H2↑

B.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）

A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓ +Na2CO3

B．CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2O

C．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+2NaNO3

D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O

16. 下列无色

．．溶液中离子可大量共存的是

A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－

B.Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－

C.MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－

D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－

17. 下列离子可大量共存的

A.K＋、NH4＋、、 HCO3－、OH－

B.SO32－、SO42－、H＋、Na＋

C.Fe3＋、Cu2＋、SO42－、OH－

D.Cu2＋、Fe 2＋、SO42－、NO3

18.对四种无色

．．的是（）

．．溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误

A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-

C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+

20.下列说法正确的是（）

A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－

D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

21．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

22．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－

23．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，

离子的量没有变化，反应的离子方程式是。

24．写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个

（1）HCO3－+H+=CO2↑+H2O _________________________________________

（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20 _________________________________________

（3）CO2+2OH－=CO32－+H2O __________________________________________

25.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+、Cl-、Na+、CO32-

26．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

27．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）

A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-

高中化学离子反应教学设计

提交者：刘学涛答题内容：授导型学习设计方案.doc及其课堂电子讲稿高中化学离子反应教学设计教学目标：知识与技能：为了更好地美化PowerPoint,我们可以在PowerPoint里插入艺术字，使这篇演示文稿美观、别具一格。过程与方法：采用任务驱动式教学，学生边上机操作，边探讨交流、边活动边总结的方法，教师及时点拨，让学生在动手实践的同时，发现问题、解决问题。一、设计思想化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。 1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。 2、学情分析学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。二、教学目标根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、 2碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl-、SO 4 2-等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。 -、CO 3 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。三、教学重点与难点离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课

人教版高一化学必修一知识点总结

第一章从实验学化学 2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。（2）以物质的量为核心的计算n= M m = NA N =Vm V =C B ×V （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀) （4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。第二章化学物质及其变化 1．根据不同标准可以将化学变化进行分类： ①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 ②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念 ①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 ②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。（2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。 ①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。 ③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。（3）离子方程式：离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。（4）离子方程式正误判断： 3．氧化还原反应升失氧还，降得还氧（1）氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。（2）氧化剂和还原剂反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。 4．分散系、胶体的性质（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。（2）胶体和胶体的特性 ①分散质粒子大小在1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。胶体稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

高一化学必修一知识点总结大全

高一化学必修一知识点总结大全高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，尽早进入角色，安排好自己的学习和生活，会起到事半功倍的效果。下面就是给大家带来的高一化学必修一知识点，希望能帮助到大家！高一化学必修一知识点1 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体

人教版高中化学必修1知识点归纳总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法蒸发适用范围易溶固体与液体分开主要仪器注意点 ①不断搅拌；②最实例 NaCl（H 2 O）酒精灯、蒸后用余热加热；③ 溶解度差别大的溶质发皿、玻璃NaCl 结晶液体不超过容积分开棒（NaNO3）固+固2/3 能升华固体与不升华升华酒精灯I2（NaCl）物分开 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗NaCl 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯溶质在互不相溶的溶液+液萃取剂里，溶解度的不同，分液漏斗把溶质分离出来涤；③定量实验要（CaCO3）“无损” ①先查漏；②对萃从溴水中提取剂的要求；③使取Br 2 漏斗内外大气相第1页共20页

2 通 ; ④上层液体从上口倒出乙酸乙酯与饱和分液分离互不相溶液体分液漏斗分离沸点不同混合溶蒸馏烧瓶、冷凝管、温 Na 2CO 3 溶液 ①温度计水银球位于支管处；②冷乙醇和水、I 2 蒸馏液度计、牛角管分离胶体与混在其中凝水从下口通入；和 CCl 4 ③加碎瓷片渗析半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 的分子、离子蛋白质溶液、加入某些盐，使溶质用固体盐或浓溶盐析烧杯硬脂酸钠和的溶解度降低而析出液洗气甘油易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO 2（HCl ）气+气液化沸点不同气分开 U 形管常用冰水 NO （N 2O 4） i 、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO 3 混合物。 ii 、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。第 2 页共 20 页

高一化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

高一化学必修一知识点总结5篇

高一化学必修一知识点总结5篇化学这个科目一直是同学们又爱又恨的科目，学的好的同学靠它来与其它同学拉开分数，学的差的同学则在化学上失分很多；在平时的学习和考试中同学们要善于总结知识点，这样有助高一化学必修一知识点1 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验（1）Cl-离子的检验：待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验：待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

高一化学必修一离子反应知识点学案及练习题

学案一离子反应物质在水溶液中的行为：1、溶解性 2、电离能力一、溶解性需熟记的难溶物质: 碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH 3.H 2 O外，其余均为难溶物。例如：Mg(OH) 2（白沉），Fe (OH) 3 （红褐色沉淀），Cu(OH) 2 （蓝色沉淀）, 等等。酸：除H 2SiO 3 （白沉）外，其余均为可溶。盐：AgCl,BaSO 4,BaCO 3 ,CaCO 3 等二、电离（1、能否电离 2、电离能力如何） 1、能否电离或熔融状态下能够导电的化合物。（具备电离成离子的能力）包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力）包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。（不电离）注意：（1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电 NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电二者是否为电解质？（2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？ CO2和NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗? （3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________ ①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14）盐酸练习2、下列叙述中正确的是（） A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子； C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子； D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。练习3、下列叙述中正确的是（） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质； B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质； D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，练习4、下列物质属于电解质的是（） A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾练习5、下列物质分类组合正确的是 2.电离能力如何强电解质和弱电解质（电离能力）（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。

2019高一化学必修一知识点总结

2019高一化学必修一知识点总结 1 元素周期表、元素周期律一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（马上点标题下蓝字"高中化学"注重可获取更多学习方法、干货！） 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引水平减弱，失电子水平增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子水平——→逐渐增强，失电子水平——→逐渐减弱

高中化学离子反应学案1

第二章第二节离子反应（1）【学习目标】 1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念； 2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写； 3．从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】 1．电解质、非电解质的判断 2．电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤Cu、⑥酒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_____________________。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电解质、非电解质 1．在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。 2在能，这样的电解质称为强电解质。在能这样的电解质称为弱电解质。【课堂练习】 1．判断下列说法是否正确，错误的给出原因（1） NaCl溶液是电解质。（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。（3）酸碱盐都是强电解质。（4）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。（5）因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。 2．下列物质中，属于非电解质的是（） A．乙醇B．KNO3晶体C．铜D．CO2 3．下列常见物质中①H2O ②NaCl晶体③冰醋酸④SO2 ⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________（填序号）二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：________________________________________________的过程。 2．电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。 3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _____________________________________________________________ HCl： _____________________________________________________________ H2SO4：_____________________________________________________________ Ba(OH)2：_____________________________________________________________ Na2CO3：_____________________________________________________________ 【过关训练】

(完整版)高一化学必修一知识点汇总

高一化学必修一知识点汇总第一章一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示 2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。 1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。 =粒子数目物质的量阿伏加德罗常数 A N N n = 2、阿伏加德罗常数（N A ）单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kg kg 2610993.1012.0-?）近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量?→?? 物质的量?? ?→??A N 粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10－26～10－25 kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示 m M n ==物质质量摩尔质量粒子物质的量 2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--??或 3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol 4、相关计算例题1. 1 mol 水分子中含有约个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约个O 2分子（3.01×1023） 2 mol H +中含有约个H +（1.204×1024） 2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：9 3. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71g C 、0.5mol 硫酸的质量是49g D 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：

高中化学《离子反应》学案3 新人教版必修1

第二节离子反应学案（三）【学习目标】巩固离子方程式的书写，掌握离子共存问题，复习溶解性表。导学过程： 1、常见易溶于水易电离的物质：三大强酸（H 2SO 4 、HCl、HNO 3 ），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH) 2 、Ca(OH) 2 ），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。常见物质的溶解性口诀：溶碱一共有四种，钾钠钡氨在其中，钙碱微溶要注重。钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶，硫酸盐除银钡钙，盐酸盐除银不溶。解释：NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、 NH 3 ·H 2 O溶，Ca(OH) 2 微溶，其他碱大多数不溶。（但注意的是：NH 3·H 2 O难电离，所以在离子方程式中不能拆开。）钾盐（KXX）；钠盐（NaXX）；硝酸盐（XXNO 3）；铵盐（NH 4 XX）全溶碳酸盐，只有K 2CO 3 、Na 2 CO 3 、（NH 4 ） 2 CO 3 溶，其余碳酸盐（XXCO 3 ）不溶盐酸盐（XXCl），只有AgCl↓（不溶）硫酸盐（XXSO 4），只有Ag 2 SO 4 ↓ Ba SO 4 ↓ Ca SO 4 ↓ 2、离子方程式的书写步骤：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。 ③删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子）如2Fe2+ ＋4Cl—＋Cl 2 ＝2Fe3+＋6 Cl—删后得到离子方程式为： ④查：利用守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和守恒检查正误 3、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示的离子反应。 ▲4、快速判断离子方程式正误的方法：（看几看，不用将整个离子方程式写一次） ①看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒），如：判断Fe2+ ＋Cl 2 ＝Fe3+＋2 Cl—是否正确？ ②看化学式的拆分是否正确如：碳酸钙与盐酸反应：判断CO 32—＋2H+ ＝H 2 O ＋CO 2 ↑是否正确？ ③看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)，如：铁与稀硫酸反应：判断2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑是否正确？ ◆5、离子共存问题：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。不能共存的离子组有：【1】发生了复分解反应（生成↓或↑或H 2 O或弱电解质）规律：（一）、常见能生成↓的离子有：

高一化学必修一知识点(带重点符号)

第一章从实验学化学一．化学方法 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位如石油的蒸馏

置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停分离 NaCl和 KNO3混合物

高中化学 2.2离子反应第2课时学案新人教必修1

高中化学 2.2离子反应第2课时学案新人教必修1 课前预习学案一、预习目标 1.知道离子反应。 2.了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。二、预习内容 1．概念：有参加的化学反应称为离子反应 2.离子方程式：用表示的式子。 3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。 4.离子方程式的书写步骤：例如：碳酸钙与盐酸反应。（1）写：写出正确的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。 5.中和反应的实质盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。结论：酸与碱发生反应的实质。三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标 1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写。二、学习过程（一）、化学反应能否发生的实质

之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。离子反应发生的条件：。只要具备上述条件之一，反应就能发生。（二）、离子方程式书写 1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？ 2.【交流与讨论】：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式： 3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应（4）碳酸钡与盐酸反应 4.【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。 5.【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查 ①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）； ④检查原子和电荷数是否守恒（查）。

高中化学必修一知识点总结汇总

` 必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全！ 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二．混合物的分离和提纯 * 分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加

热分离NaCl和KNO3混合物蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验 — （1）Cl-离子的检验：待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl- （2）SO42-的检验：待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）

高中化学必修一重要知识点总结

第一章从实验学化学一、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）错误!未找到引用源。

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4

文档之家

高一化学必修一离子反应知识点学案及练习题

高中化学离子反应教学设计

人教版高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结大全

人教版高中化学必修1知识点归纳总结

高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结5篇

高中化学必修一知识点总结汇总

最新高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品学案精编版

人教版高一化学必修一知识点超全总结

高一化学必修一离子反应知识点学案及练习题

2019高一化学必修一知识点总结

高中化学 离子反应学案1

(完整版)高一化学必修一知识点汇总

高中化学《离子反应》学案3 新人教版必修1

高一化学必修一知识点(带重点符号)

高中化学 2.2离子反应第2课时学案 新人教必修1

高中化学必修一知识点总结汇总

高中化学必修一重要知识点总结

高中化学离子反应学案1

高中化学 2.2离子反应第2课时学案新人教必修1