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基础化学第二学期习题

基础化学第二学期习题
基础化学第二学期习题

2011级基础化学(下)习题

第十二章分子结构

一、选择题(每题2分,共40分)

1.在下列各种晶体熔化时,只需克服色散力的是()。

(A)SiCl4(B)HF (C)SiC (D)NaCl

2.从分子轨道理论来看,哪种基团不能存在

(A)O2-(B)O2+ (C)H22-(D)H2+

3.下列微粒半径由大到小的顺序是()。

(A)Cl-、K+、Ca 2+、Na+(B)Cl-、Ca2+、K+、Na+

(C)Na+、K+、Ca 2+、Cl- (D)K+、Ca2+、Cl-、Na+

4.都能形成氢键的一组分子是

(A)NH3,HNO3,H2S (B)H2O,C2H2,CF2H2

(C)H3BO3,HNO3,HF (D)HCl,H2O,CH4

5.一个离子应具有下列哪一种特性,它的极化能力最强

(A)离子电荷高、离子半径大(B)离子电荷高、离子半径小

(C)离子电荷低、离子半径小(D)离子电荷低、离子半径大

6.下列分子中相邻共价键的夹角最小的是

(A)BF3(B)CCl4(C)NH3(D)H2O

7.在气态C2中,最高能量的电子所处的分子轨道是

(A)σ2p(B)σ?2p(C)π2p(D)π?2p

8.BCl3分子几何构型是平面三角形,B与Cl所成键是()。

(A)(sp2—p)σ键(B)(sp—s)σ键

(C)(sp2—s)σ键(D)(sp—p)σ键

9.乙烯分子中,碳-碳原子间的化学键为()。

(A)一条sp2—sp2σ键,一条p—pπ键;(B)一条sp3—sp3σ键,一条p—pπ键

(C)一条sp—spσ键,一条p—pπ键;(D)二条p—pσ键

10.乙醇(相对分子质量46)的沸点(78.3℃)比氯乙烷(相对分子质量64.5,沸点12.3℃)高,这是由于

(A)分子结构不同(B)极性不同(C)氢键强度不同(D)范德华作用力不同11.形成HCl分子时原子轨道重叠是()。

(A)s—s重叠(B)p y—p y(或p y -p y)重叠

(C)s—p x重叠(D)p x—p x重叠

12.下列物质熔点变化顺序中,不正确的是。

(A)NaF>NaCl>NaBr>NaI;(B)NaCl<MgCl2<AlCl3<SiCl4

(C)LiF>NaCl>KBr>CsI;(D)Al2O3>MgO>CaO>BaO

13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着

(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力

14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是

(A)K+,Li+(B)Ca2+,Mg2+(C)Fe3+,Ti4+(D)Sc3+,Y3+

15. 下列各组离子中,离子的变形性最大的是

(A)I-,S2-(B)F-,Br-(C)Cl-,O2-(D)N3-,H-

16. 下列分子中偶极矩不为零的分子是

(A)BeCl2(B)BF3(C)NH3(D)CH4

17. 下列说法正确的是

(A)色散力仅存在于非极性分子之间

(B)极性分子之间的作用力称为取向力

(C)诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

(D)分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质

18.下列哪种化合物以(sp—sp3)杂化轨道重叠形成 键。

(A)CH3—CH2—C≡CH (B)CH3 CH=CHCH3

(C)H—C≡C—H (D)CH3—CH2—CH2—CH3

19.下列各离子外层电子构型为18+2 型的是

(A)Na+(B)Cr3+(C)Hg2+(D)Pb2+

20.按分子轨道理论,最稳定的顺磁性微粒是

(A)O2+(B)O22+(C)O2(D)O2-

二、填空题(每空1分,共30分)

21.分子晶体的晶格粒子是,它们之间靠结合在一起,熔点,如和即为分子晶体。

22.乙炔是直线型分子,分子中有个σ键和个π键,两个碳原子采用杂化轨道以的方式形成σ键,而π键是两碳原子的轨道以的方式形成的。23.O2+的分子轨道式为, 分子中含有, 和键,其分子键级为。

O2+、O2、O2-和O22-的键长大小顺序为,其中

有顺磁性。

24.因为Ca2+的极化作用Mg2+,所以CaCO3的分解温度MgCO3。

25.NF3分子的空间构型为,N原子采用杂化轨道成键。

26. H2O、H2S、H2Se三物质,分子间取向力按顺序递增,色散力按

顺序递增,沸点按顺序递增。

27.计算表明,CO、NO的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2轨道里的顺序相同。NO分子轨道组态可表示为,分子中的键型除含有σ外还有、键,其分子键级为。推测比较CO、NO分子键长大小为,其中有顺磁性。

三、简答题(每题6分,共30分)

28.已知NaF中键的离子性比CsF小,但NaF的晶格能却比CsF的大。请解释原因。29.在BCl3和NCl3分子中,中心原子的氧化数和配体数都相同,为什么二者的中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同?

30.判断下列化合物的分子间能否形成氢键,哪些分子能形成分子内氢键?

NH3;H2CO3;HNO3;CH3COOH;C2H5OC2H5;HCl;

31.为什么由不同种元系的原子生成的PCl5分子为非极性分子,而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子?

32.试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。

(1)CaCl2和GeCl4;(2)ZnCl2和CaCl2;(3)FeCl3和FeCl2。

第十三章 配位化合物

一、单项选择题(每小题2分,共32分)

1. 向[Cu(NH 3)4]2+水溶液中通入氨气,则

(A) ()234

[Cu NH ]K +稳,

增大 (B) 2+Cu c 增大 (C) ()234

[Cu NH ]K +稳, 减小 (D) 2+Cu c 减小 2. Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl m ·nNH 3,若1 mol 配合物与AgNO 3作用生成1 molAgCl 沉淀,则m 和n 的值是:

(A )m=1,n=5;(B )m=3,n=4;(A )m=5,n=1(A )m=4,n=5;

3. 关于外轨与内轨配合物,下列说法不正确的是

(A )中心离子(原子)杂化方式在外轨配合物中是ns,np 或ns,np,nd 轨道杂化,内轨配合物中是(n -1)d,ns,np 轨道杂化。

(B )形成外轨配合物时,中心离子(原子)的d 电子排布不变,而形成内轨配合物时,中心离子(原子)的d 电子常发生重排。

(C )同一中心离子形成相同配位数的配离子时,内轨配合物比外轨配合物稳定。

(D )同一中心离子形成相同配位数的配离子时,外轨配合物比内轨配合物稳定。

4. 已知下列配合物磁矩的测定值,按价键理论属于外轨型配合物的是:

(A) [Fe(H 2O)6]2+ ,5.3B.M.; (B) [Co(NH 3)6] 3+ ,0B.M.;

(C) [Fe(CN)6] 3-,1.7B.M.; (D) [Mn(CN)6]4-1.8B.M.。

5. 已知23()Ni en +的182.1410K =?稳 ,将2.00 mol·L -1的en 溶液与0.200mol·L -1的NiSO 4溶液等体积混合,则平衡时[Ni 2+]为:

(A) 181.3610-? (B) 182.9110-? (C) 191.3610-? (D) 204.3610

-? 6. 如果电对氧化型和还原型同时生成配位体与配位数相同的配合物,其? 值

(A) 变小 (B) 变大 (C)不变 (D) 由具体情况决定

7. 下列配合物中,中心离子(或原子)氧化数小于+1的是

(A)[Cu(NH 3)4(OH)2] (B)Ni(CO)4 (C)[CoCl(NH 3)(en)2]Cl (D) [Pt(NH 3)2Cl 2]

8. 中心离子的3d 电子排布为t 2g 3eg 0的八面体配合物是

(A) [Mn(H 2O)6]2+; (B) FeF 6 3-; (C) [Co(CN)6] 3-; (D) [Cr(H 2O)6]3+。

9. 在K[Fe(ox)2(en)]里配体是

(A )K + (B )ox (C ) en (D ) ox 和 en

10. [Co(NH 3)6]3+是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是

(A ) 0,sp 3d 2 (B ) 4,sp 3d 2 (C ) 0,d 2sp 3 (D ) 4,d 2sp 3

11. 在K[Fe(ox)2(en)]里,中心离子的氧化态为

(A ) +1 (B ) +2 (C ) +3 (D ) +4

12. 下列离子水合时放热最多的是:

(A )Mn 2+ (B )Co 2+ (C)Ni 2+ (D)Zn 2+

13. 价键理论可以解释配合物的:

(A)磁性和颜色;(B)空间构型和颜色;

(C)颜色和氧化还原性;(D)磁性和空间构型。

14. 下列各电对中,电极电势代数值最小的是

(A)?θ(Hg2+/Hg)(B)?θ(Hg(CN)42-/Hg)

(C) ?θ(HgCl42-/Hg)(D) ?θ(HgI42-/Hg)

15. 下列配离子中具有平面正方形空间构型的是。

(A) [Ni(CN)4]2-,μ= 0 B.M.。(B) [Hg(CN)4]2-,μ= 0 B.M.;

(C)[Zn(NH3)4]2+,μ= 0 B.M.;(D) [Ni(NH3)4]2+,μ= 3.2 B.M.;

16. 化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是

(A) 溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅱ)(B) 溴化二氯四氨合钴(III)

(C) 溴化二氯四氨合钴(Ⅱ)(D) 溴化四氨二氯合钴(III)

17.已知E0(Hg2+/Hg)=0.854V,K稳0(HgI42-)=6.8×1029,则E0(HgI42-/Hg)值为

(A)-0.026V;(B)0.026V;(C)-0.906V;(D)-0.052V。

18. 已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中,中心离子d轨道上有4个成单电子,则下列叙述中正确的是。

(A)[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物;

(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能;

(C)H2O是强场配体;

(D)4个成单电子都排布在dε(t2g)轨道上。

19.下列配离子中,颜色最浅的是

(A)[Cu(H2O)4]2+(B)[Ni(H2O)6]2+(C) [Hg(H2O)6]2+ (D) [Co(H2O)6]2+。

20.下列配离子中,具有逆磁性的是

(A)[Mn(CN)6]4-(B)[Cu(CN)4]2-(C) [Co(CN)6]3-(D) [Fe(CN)6]3-。

二、填空题(每空2分,共40分)

21.配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]的化学名称为,中心离子的配位数为,中心离子的电荷数为。

22.已知[Mn(SCN)6]4-的磁矩μ= 6.1B.M,Mn2+采用________杂化轨道成键,该配离子的几何构型为________________。

23. 已知配离子[Fe(CN)6]4-和[Fe(H2O)6]2+的分裂能△分别为33000 cm-1和10400 cm-1,电子成对能P分别为17600 cm-1和17000 cm-1。[Fe(CN)6]4-和[Fe(H2O)6]2+配离子中Fe2+的d电子排布分别为和。

?)大于电子成对能(p)时,可24.在过渡金属离子的八面体配合物中当d轨道分裂能(

?

配合物,配体属于场配体

25.已知:[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M,[Co(NH3)6]2+的磁矩μ=3.88B.M,请指出:

(1)[Co(NH3)6]2+配离子的成单电子数为;

(2)按照价键理论,[Co(NH3)6]3+和[Co(NH3)6]2+的中心离子的杂化轨道类型分别为

和 ;形成的配合物分别属于 型和 型;

(3)按照晶体场理论,两种配离子中d 电子排布分别为 和 ,其CFSE 分别为 和 (不考虑电子成对能)。

三、计算题(每题10分,共20分)

26. 在含有0.2molL -1NH 3H 2O 和0.02 molL -1NH 4Cl 的混合溶液中,加入等体积的0.3molL -1的[Cu(NH 3)4]Cl 2溶液,问溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成?(已知:220,Cu(OH) 2.2010

sp K -=? ,35,NH 1.8010b K -=? ,2+3414,[Cu(NH

)] 5.9010K -=?不稳 )。 27.已知+3-23213AgBr Ag /Ag Ag(s O )/Ag

0.7991,0.010,510sp E V E V K -===? 求: (1)3-232,Ag(S O )K 稳 ;

(2)通过计算证明0.0010molAgBr 能全部溶于100 mL 0.025 mol·L -1Na 2S 2O 3溶液中(生成Br

-和Ag(S 2O 3)23-)

主族元素习题

一、单项选择题(每小题2分,共40分)

1. 下列碳酸盐,溶解度最小的是

(A) NaHCO 3 , (B) Na 2CO 3 , (C) Li 2CO 3 , (D) K 2CO 3

2. 下列物质中热稳定性最大的是

(A)MgCO 3 (B)Mg(HCO 3)2 (C)CaCO 3 (D)Na 2CO 3

3. 实验室制得的氯气含有 HCl 和水蒸气, 欲通过二个洗气瓶净化,下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是:

(A )NaOH ,浓 H 2SO 4 ; (B )CaCl 2 ,浓 H 2SO 4;

(C )H 2O ,浓 H 2SO 4; (D )浓 H 2SO 4 ,H 2O 。

4. 常温下不能稳定存在的是:

(A) SiCl 4 , (B) SnCl 4 , (C) PbCl 4 , (D) GeCl 4

5. 将H 2O 2加到用H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液中,放出氧气,H 2O 2的作用是

(A)氧化KMnO 4 (B)氧化H 2SO 4 (C)还原KMnO 4 (D)还原H 2SO 4

6.下列化合物,不属于多元酸的是

(A)H 3AsO 4 (B)H 3PO 4 (C)H 3BO 3 (D)H 4SiO 4

7. 下列各对含氧酸,酸性强弱关系错误的是

(A )H 2SiO 3>H 3PO 4 (B )H 2SO 4>H 2SO 3

(C )H 3AsO 4>H 3AsO 3 (D )HClO 4>HClO

8.下列碳酸盐中,对热最不稳定的是

(A )CaCO 3, (B )ZnCO 3, (C )Na 2CO 3, (D )K 2CO 3,

9.下列各组化合物中,不能共存同一溶液的是

(A )NaOH, Na 2S (B )Na 2S 2O 3, H 2SO 4 (C )SnCl 2, HCl (D )KNO 2,KNO 3

10.与FeSO4和浓H2SO4发生棕色环反应的是:

(A)NaNH2; (B)NaNO2; (C)NaNO3(D)NaN3

11.下列P区元素的含氧酸,既能作氧化剂,又能作还原剂的是

(A)HNO2(B)H3PO4(C)H2SO4(D)HClO4

12.下列氧化物中氧化性最强的是:

(A) SiO2, (B) GeO2, (C) SnO2, (D) Pb2O3

13. 下列各试剂混合后能产生氯气的是:

(A)NaCl 与浓H2SO4,(B)NaCl 和MnO2,

(C)NaCl 与浓HNO3,(D)KMnO4与浓HCl

14. 下列硫化物不能溶于Na2S溶液的是

(A)As2S3(B)Sb2S3(C)Bi2S3(D)SnS2

15.在任何温度下,X2与碱性溶液作用能得到XO3-和X-的卤素是:

(A) F2,(B) Cl2,(C)Br2,(D) I2,

16. 下列各组溶液按pH 值增大顺序排列的是()

(A)HI

(C)HClO

17. 有关AlCl3的描述,下列说法错误的是

(A)像AlF3一样是离子化合物(B)是易挥发的白色固体

(C)是缺电子的共价化合物(D)无水AlCl3可溶于苯,其化学式为Al2Cl6

18. SnCl2水解所生成的产物为

(A)SnO (B)Sn(OH)2(C)Sn(OH)Cl (D)H2SnO2

19. 当用含有少量Mn2+的稀硝酸同一种IV A族元素的固体氧化物加热后,得到一

种紫红色溶液。根据上述情况,该氧化物是:

(A)PbO2(B)SnO2(C)GeO2(D)SiO2

20.加热分解可以得到金属单质的是:

(A)Hg(NO3)2(B)Cu(NO3)2(C)KNO3(D)Mg(NO3)2

二、填空题(每空1分,共30分)

21. AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成色的;过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的,后变为色的。

22. AlCl3 在气态或CCl4溶液中是体,其中有桥键。

23. (NH4)2SO4加热分解后,残留在容器中的物质是。

24. 钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是。

25.SnO2的氧化性比PbO2,而还原性SnCl2比PbCl2,碱性Sn(OH)2比Bi(OH)3。

26.最简单的硼氢化合物是,其结构式为,B原子的杂化方式是;由于它属于化合物,B与B间存在键。

27.Pb(OH)2是性氢氧化物,在过量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以形式存在,Pb(OH)2溶于酸或酸得到无色溶液

28.给出下列化合物的颜色

ZnS , MnS , CdS ,CuS 。PbCl2,PbI2,SnS ,SnS2。

三、完成和配平化学方程式(10分)

29.碘化钠固体加浓硫酸。

30.用双氧水处理硫化铅。

31.向氯化亚锡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后滴加硝酸铋溶液。

32.硫酸锰和硫酸混合溶液中加入固体二氧化铅

33.向二硫代硫酸根合银(I)配离子的弱酸性溶液中通入硫化氢。

四、问答题(20分)

34.(6分)Cl2可将Bi(III) 氧化Bi(V),而Bi(V)又能将Cl-氧化成Cl2。为什么?(写出有关的离子反应式)

35.(7分)将白色粉未A加热得黄色固体B和无色气体C。B溶于硝酸得无色溶液D,向D中加入K2CrO4溶液得黄色沉淀E。向D中加入NaOH溶液至碱性,有白色沉淀F生成,NaOH过量时F溶解得无色溶液。将气体C通入石灰水中产生白色沉淀G,将G投入酸中,又有气体C放出。试问A、B、C、D、E、F、G各代表何物质。

36.(7分)化合物A加入水中得白色沉淀B和无色溶液C。取溶液C与饱和H2S溶液作用生成棕黑色沉淀D,D不溶于NaOH溶液,能溶于盐酸。向溶液C中加入NaOH溶液有白色沉淀E生成,E不溶于NaOH溶液。向SnCl2溶液中加入过量的NaOH溶液后滴加溶液C,有黑色沉淀F生成。向溶液C中加入AgNO3溶液有白色沉淀G生成,G不溶于硝酸易溶于氨水,试给出A、B、C、D、E、F、G的化学式。

过渡元素习题

一、单项选择题(每小题2分,共40分)

1.下列氢氧化物,哪一种即能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨水中?

(A)Ni(OH)2(B)Zn(OH)2(C)Al(OH)3(D)Fe(OH)3

2. 在亚汞盐溶液中通入H2S气体或加入氨水,歧化反应能自发进行,此时H2S或氨水的作用是

(A)沉淀剂(B)氧化剂(C)还原剂(D)配位剂

3. 下列离子能与I-发生氧化还原反应的是

(A)Zn2+ (B)Hg2+(C)Cu2+(D)Ag+

4. 欲除去FeCl3中含有的少量杂质FeCl2,应加入的物质是:

(A) 通Cl2,(B) KMnO4,(C) HNO3,(D) K2Cr2O7

5. 在水溶液中Cu(II)可以转化为Cu(I),但需要一定的条件,该条件简述得最全面的是

(A)有还原剂存在即可

(B)有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成沉淀

(C)有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成配合物

(D)有还原剂存在,同时反应中Cu(I)能生成沉淀或配合物

6. Fe3O4与盐酸作用的产物为:

(A)FeCl3+H2O ,(B)FeCl2+H2O,(C)FeCl3+ FeCl2+H2O,(D)FeCl3+Cl2

7.下列各组元素中最难分离的是:

(A) Li 和Na ,(B) K 和Ca ,(C) Cu 和Zn ,(D) Zr 和Hf

8.下列哪个溶液中,当加入NaOH 溶液后,仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是:

(A)FeSO4,(B)KMnO4,(C)NiSO4 ,(D)K2Cr2O7

9.下列硫化物不能溶于HNO3的是

(A)ZnS (B)CuS, (C)CdS, (D)HgS,

10.今有五种硝酸盐:Cu(NO3)2,AgNO3,Hg(NO3)2,Hg2(NO3)2和Cd(NO3)2,往这些溶液中分别滴加下列哪一种试剂即可将它们区别开来?

(A)H2SO4(B)HNO3(C)HCl (D)氨水

11.在Al(OH)3和Cr(OH)3组成的混合物中,用下列哪些方法可将它们分离?

(A)加氨水(B)加氢氧化钠溶液(C)先加NaOH溶液,再加H2O2

(D)先加NaOH溶液,再加H2O2,最后加入硝酸钡溶液

12.与稀H2SO4作用有金属单质生成的是

(A)Ag2O (B)Cu2O (C)ZnO (D)HgO

13.下列氢氧化物不是两性的是:

(A)Cd(OH)2,(B)Cu(OH)2,(C)Zn(OH)2,(D)Cr(OH)3,

14.欲除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4的最佳试剂是

(A)Na2CO3(B)NaOH (C)Na2S (D)Zn粉

15.在下列离子溶液中,加盐酸生成白色沉淀,再加氨水沉淀变黑,该离子是

(A)Ag+(B)Pb2+(C)Hg22+(D)Hg2+

16.下列化合物中,还原性最强的是

(A)Mg(OH)2(B)Al(NO3)3(C)Cu(NO3)2(D)Mn(OH)2

17.下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是()

(A)Cu2+,(B)Fe3+,(C)Hg2+,(D)Hg22+

18.下列新制出的沉淀在空气中放置,颜色不发生变化的是

(A)Mn(OH)2(B)Fe(OH)2(C)Co(OH)2(D)Ni(OH)2

19.将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到的现象是:

(A)紫红色褪去,(B)绿色加深,

(C)有棕色沉淀生成(D)溶液呈紫红色且有棕色沉淀生成

20.酸性条件下,H2O2与Fe2+作用的主要产物是

(A)Fe,O2和H+(B)Fe3+和H2O (C)Fe和H2O (D)Fe3+和O2

二、填空题(每空1分,共30分)

21.Hg2Cl2分子构型为,中心原子采取的杂化类型为,用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是。

22. 既可用于鉴定Fe3+,又可用于鉴定Co2+的试剂是;当Fe3+存在时,能干扰Co2+的鉴定,可加入,因生成而将Fe3+掩蔽起来,消除对Co2+鉴定的干扰。

23. 向含有Fe2+离子的溶液中加入NaOH溶液后先生成沉淀,然后逐渐变成沉淀。

24. 因为?0(Cl2/Cl-)>?0(Fe3+/Fe2+)>?0(H+/H2O)> ?0(Fe2+/Fe),所以盐酸与金属铁作用只能得到,而氯气与铁作用得到。

25.Cu(Ⅰ)在水溶液中不稳定,易发生反应,因此,Cu(Ⅰ)在水溶液中只能以和形式存在,如和。

26.KMnO4溶液被Na2SO3还原的产物与溶液的酸碱性有关,在酸性溶液中的还原产物为;在碱性溶液中的还原产物为;在中性溶液中的还原产物为。

27.向CrCl3溶液中滴加Na2CO3溶液,产生的沉淀组成是,沉淀的颜色为。

28.向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气,溶液变为色,再加入BaCl2溶液,则有色的生成。

29.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液后,溶液变为色,再加入过量的NH4F溶液后,溶液又变为色,最后滴加NaOH溶液时,又有生成。

30.现有四瓶绿色溶液,分别含有Ni(Ⅱ),Cu(Ⅱ),Cr(Ⅲ),Mn(Ⅵ),分别取少量溶液进行下列实验:

(1)加水稀释后,溶液变为浅蓝色的是。

(2)酸化后,溶液变为紫红色,并有棕色沉淀的是。

(3)在碱性条件下加入H2O2并微热,溶液变为黄色的是。

(4)加入NaOH溶液,有浅绿色沉淀生成,再加氯水,又转变为棕黑色沉淀的是:。

三、完成和配平化学方程式(10分)

31.硫酸铬与过量的氢氧化钠的混合溶液加入双氧水加热。

32.亚硫酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加高锰酸钾溶液。

33.用氨水处理甘汞。

34.硫化铜沉淀加硝酸溶液微热。

35.用溴水处理氢氧化镍(Ⅱ)沉淀。

四、简答题(20分)

36.(4分)一瓶试剂中含有Zn2+,Cd2+,Hg2+,Cr3+,请设计方案将它们分离(用图示)

37.(8分)有一暗绿色固体A,不溶于水,但能溶于硝酸生成浅粉色溶液B,将B与浓HNO3和KClO3共煮沸便可生成棕色沉淀C,将该沉淀C与NaOH和Na2O2共熔,它就转化为绿色化合物D,D可溶于盐酸溶液中,生成紫色溶液E及少量沉淀C,将C加入酸性的H2O2溶液中,便有气体F生成,同时生成溶液B,在溶液B中加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀G,G迅速变成褐色沉淀H。试问A、B、C、D、E、F、G、H为何种化合物?38.(8分)黑色化合物A不溶于水,溶于浓盐酸后得黄色溶液B。用水稀释B则转化为蓝色溶液C。向C中加入碘化钾溶液有黄色沉淀生成,再加入适量的Na2S2O3溶液后沉淀转化为白色,说明有E存在。E溶于过量的Na2S2O3溶液得无色溶液F。若向B中通入二氧化硫后加水稀释则有白色沉淀G生成。G溶于氨水后很快转化为蓝色溶液,说明有H生成。请给出A、B、C、D、E、F、G、H所代表的化合物或离子。

基础生物化学复习题目及答案

第一章核酸 一、简答题 1、某DNA样品含腺嘌呤15、1%(按摩尔碱基计),计算其余碱基的百分含量。 2、DNA双螺旋结构就是什么时候,由谁提出来的?试述其结构模型。 3、DNA双螺旋结构有些什么基本特点?这些特点能解释哪些最重要的生命现象? 4、tRNA的结构有何特点?有何功能? 5、DNA与RNA的结构有何异同? 6、简述核酸研究的进展,在生命科学中有何重大意义? 7、计算(1)分子量为3 105的双股DNA分子的长度;(2)这种DNA一分子占有的体积;(3)这种DNA一分子占有的螺旋圈数。(一个互补的脱氧核苷酸残基对的平均分子量为618) 二、名词解释 变性与复性 分子杂交 增色效应与减色效应 回文结构 Tm cAMP Chargaff定律 三、判断题 1 脱氧核糖核苷中的糖苷3’位没有羟基。错 2、若双链DNA 中的一条链碱基顺序为pCpTpGpGpC,则另一条链为pGpApCpCpG。错 3 若属A 比属B 的Tm 值低,则属A 比属B 含有更多的A-T 碱基对。对 4 原核生物与真核生物的染色体均为DNA 与组蛋白的复合体。错 5 核酸的紫外吸收与pH 无关。错 6 生物体内存在的核苷酸多为5’核苷酸。对 7 用碱水解核苷酸可以得到2’与3’核苷酸的混合物。对 8 Z-型DNA 与B-型DNA 可以相互转变。对 9 生物体内天然存在的DNA 多为负超螺旋。对 11 mRNA 就是细胞种类最多,含量最丰富的RNA。错 14 目前,发现的修饰核苷酸多存在于tRNA 中。对 15 对于提纯的DNA 样品,如果测得OD260/OD280<1、8,则说明样品中含有蛋白质。对 16 核酸变性或降解时,存在减色效应。错 18 在所有的病毒中,迄今为止还没有发现即含有RNA 又含有DNA 的病毒。对 四、选择题 4 DNA 变性后(A) A 黏度下降 B 沉降系数下降C浮力密度下降 D 紫外吸收下降 6 下列复合物中,除哪个外,均就是核酸与蛋白质组成的复合物(D) A 核糖体 B 病毒C端粒酶 D 核酶 9 RNA 经NaOH 水解的产物为(D) A 5’核苷酸B2’核苷酸C3’核苷酸 D 2’核苷酸与3’核苷酸的混合物 10 反密码子UGA 所识别的密码子为(C) A、ACU B、ACT C、UCA D TCA 13 反密码子GψA 所识别的密码子为(D) A、CAU B、UGC C、CGU D UAC

基础化学题库(题库+答案)

第二章 稀溶液依数性 练习题 一、是非题(共10题) 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。( ) 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。( ) 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中,该两溶液的蒸气压下降值相等。( ) 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。( ) 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则 不受此限制。( ) 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律的定量关系。( ) 7. 一定量的电解质加入纯水中,此溶液的沸点一定高于100℃,但无法定律计算。( ) 8. 任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。( ) 9. 分散质粒子大小在合适的范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。( ) 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。( ) 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------( ) (A )饱和溶液一定是浓溶液 (B )甲醇是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低 (C )强电解质溶液的活度系数皆小于1 (D )质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2

化工原理期末考试试题及答案

1.(20分)有立式列管式换热器,其规格如下:管数30根、管长 3 m、管径由25×2.5 mm,为单管程。今拟采用此换热器冷凝冷却CS2 饱和蒸汽,从饱和温度46℃冷却到10℃,CS2 走管外,其流量为250 kg/h,其冷凝潜热为356 kJ/kg,液体CS2的比热为 1.05 kJ /(kg·℃ );水走管内与CS2成总体逆流流动,冷却水进出口温度分别为5℃和30℃。已知CS2 冷凝和冷却时传热系数(以外表面积为基准)分别为K1= 232.6和K2= l16.8 W/(m2·℃),问此换热器是否适用? 1.解:CS2冷凝的热负荷:Q冷凝=250×356=89000kJ/h=24.72 KW CS2冷却的热负荷:Q 冷凝=250×1.05×(46-10)=9450kJ/h =2.6 KW 总热负荷Q 为:Q=24.7+2.63=27.3 KW 冷却水用量q m2 为:q m2=27.3 =0.261kg/s=940kg/h 4.187×(30-5) 设冷却水进入冷却段的温度为t k,则有:0.261×4.187×(t k- 5)=2.6KW 解之得:t k=7.38℃,则:(5 分) 冷凝段对数平均温差:Δ t m=(46-30)-(46-7.38) =25.67℃ ln46 -30 46-7.38 所需传热面积: A 冷凝=24.7/232.6×10-3×25.67= 4.14m2,(5 分) 冷却段对数平均温差:Δ tm=(46-7.38)-(10-5)= 16.45℃ ln 46-7.38 (5 分)10-5 所需传热面积: A 冷却= 2.6/116.8×10-3×16.45= 1.35m2, 冷凝、冷却共需传热面积:Σ A i=4.14+ 1.35=5.49m2, 换热器实际传热面积为:A0=30×3.14×0.025×3=7.065>ΣA i ,所以适宜使用。(5分) 2.(20 分)某列管换热器由多根Φ 25×2.5mm的钢管组成,将流量为15×103kg/h 由20℃加热到55℃, 苯在管中的流速为0.5m/s ,加热剂为130℃的饱和水蒸汽在管外冷凝,其汽化潜热为2178kJ/kg ,苯的比热容cp为1.76 kJ/kg ·K,密度ρ 为858kg/m3,粘度μ为0.52 ×10-3Pa·s,导热系数λ为0.148 W/m·K,热损失、管壁热阻及污垢热阻均忽略不计,蒸汽冷凝时的对流传热系数α 为10×104 W/m2·K。试求: (1)水蒸汽用量(kg/h );(4分) (2)总传热系数K(以管外表面积为准);(7 分) (3)换热器所需管子根数n及单根管子长度L。(9 分)

化工原理期末试题及答案

模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时,在管壁处速度为 _0 _______,临近管壁处存在层流底层,若 Re 值越大,则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体,目的是为了防止 气缚 现象发生;而且离心泵的安装高度也不能 够太高,目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小,则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气,总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数,而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 (大、小)一侧的:?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于:.值 大 (大、小)一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中,所用材料的 导热系数愈小,则该壁面的热阻愈 大 (大、小),其两侧的温差愈 大 (大、小)。 7、 Z= (V/K v a. Q ) .(y 1 -丫2 )/ △ Y m 式中:△ Y m 称 气相传质平均推动力 ,单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;(Y i — Y 2) / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时,应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况,可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有:溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置,由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ,其值愈大,萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动,则各截面上的( 6、某一套管换热器,管间用饱和水蒸气加热管内空气(空气在管内作湍流流动) 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中,常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ,出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时,则( B )。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列(A )不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时,耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力,则铝的黑度( )耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ,使空气温度由20 C 升至80 C,

生物化学《基础生物化学》试题考试卷模拟考试题.docx

《《基础生物化学》试题》 考试时间:120分钟 考试总分:100分 遵守考场纪律,维护知识尊严,杜绝违纪行为,确保考试结果公正。 1、DNA 是遗传物质,而 RNA 则不是。( ) 2、天然氨基酸都有一个不对称α -碳原子。( ) 3、蛋白质降解的泛肽途径是一个耗能的过程,而蛋白酶对蛋白质的水解不需要 ATP 。( ) 4、酶的最适温度是酶的一个特征性常数。( ) 5、糖异生途径是由相同的一批酶催化的糖酵解途径的逆转。( ) 姓名:________________ 班级:________________ 学号:________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线-------------------------

6、哺乳动物无氧下不能存活,因为葡萄糖酵解不能合成 ATP。() 7、DNA聚合酶和RNA聚合酶的催化反应都需要引物。() 8、变性后的蛋白质其分子量也发生改变。() 9、tRNA的二级结构是倒 L型。() 10、端粒酶是一种反转录酶。() 11、原核细胞新生肽链 N端第一个残基为 fMet,真核细胞新生肽链 N端为Met。()

12、DNA复制与转录的共同点在于都是以双链 DNA为模板,以半保留方式进行,最后形成链状产物。() 13、对于可逆反应而言,酶既可以改变正反应速度,也可以改变逆反应速度。() 14、对于任一双链 DNA分子来说,分子中的 G和C的含量愈高,其熔点( Tm)值愈大。() 15、DNA损伤重组修复可将损伤部位彻底修复。() 16、蛋白质在小于等电点的 pH溶液中,向阳极移动,而在大于等电点的 pH 溶液中将向阴极移动。() 17、酮体是在肝内合成,肝外利用。()

基础化学试题

d区元素一 一、过渡元素有哪些特点? 二、铬酸洗液是怎样配制的?失效后现象如何?为何它有去污能力?如何使用 它比较合理? 三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题: 1. 在酸性或碱性介质中,锰的哪些氧化态的物质稳定? 2. 在酸性或碱性介质中,锰的哪些化合物可作氧化剂? 四、完成并配平下列反应式 1. Cr 3++ OH-+H 2 O 2 → 2. K 2 Cr 2 O 7 +HCl(浓)→ 3. Cr 3++S2-+H 2 O→ 4. Ag+ Cr 2 O 7 2- +H 2 O→ 5. Cr 2O 7 2-+S2-→ 6. K 2 Cr 2 O 7 +H 2 C 2 O 4 → 五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。 六、有一钴的配合物,其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、 氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨,失重为该配合物原质量 的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子,以及该配合物的最简式。 七、某绿色固体可溶于水,其水溶液中通人,即得棕黑色沉淀和紫红色溶 液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体,溶液近乎无色,将此溶液和溶液混合,即得沉淀。将气体通入溶液,可得。判断A是哪种盐,写出有关的反应方程式。 八、某含铬和锰的钢样品10.00g,经适当处理后,铬和锰被氧化为Cr 2O 7 2-和MnO 4 - 的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00,加入BaCl 2 溶液并调节酸度,使铬

全部沉淀下来,得到0.0549gBaCrO 4 。另取一份上述溶液10.00ml,在酸性介质中用Fe2+溶液(浓度为0.075 mol?L-1)滴定,用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。 九、用盐酸处理Fe(OH) 3 、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应?写出反应式,并加以解释。 十、填空。 1.Cr 2O 7 2-色, Cr 2 O 4 2-色,CrO 5 色。 2.MnO 4-色,MnO 4 2-色,Mn2+色。 3.Fe(OH) 3色, Fe(OH) 2 色,Co(OH) 2 色,Ni2+色,Ni(NH 3 ) 4 2+ 色。 十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。 十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl 2 ,其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下,溶液遇NaOH溶液,生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿,最后变成棕色沉淀B。灼烧时,B生成了棕红色粉末C,C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。 B溶于稀盐酸生成溶液E,它使KI溶液被氧化成I 2 ,但在加入KI前先加入NaF,则KI不能被E所氧化。 若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl 2时,可得到一紫红色溶液F,加入BaCl 2 时, 就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。 试确认各字母符号所代表的化合物,并写出反应方程式。 十三、在酸性介质中,用锌还原Cr 2O 7 2-时,溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。 放置时又变回绿色。试解释之,并写出相应的化学反应方程式。

化工原理试题及答案

化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题(共15空,每空2分,共30分) 1. 一容器真空表读数为10 kpa,当地大气压强为100 kpa,则此容器的绝对压强和表压强(以kpa计)分别为:(90kpa)和( -10kpa)。 2. 热传导只发生在固体和(静止)的或(滞)流动的流体中。 3. 物体的吸收率越(大),其辐射能力越(大)。(填大或小) 4. 蒸发中以(二次蒸汽)是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的(不挥发溶质)、液柱的(静压头)和管路(阻力)所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa,当地大气压强为100 kpa,则此容器的绝对压强(以kpa计)为:(90kpa)。 7. 对于同种流体,自然对流时的对流传热系数比时的(小)。(填大或小) 8. 物体的吸收率越大,其辐射能力越(大),所以黑体的辐射能力比灰体的(大)。(填大或小) 9. 蒸发操作所用的设备称为(蒸发器)。 10. 按二次蒸汽是否被利用,蒸发分为(单效蒸发)和(多效蒸发)。 二、选择题(共5题,每题2分,共10分) 1. 对吸收操作有利的条件是:(D) A. 操作温度高、压强高; B. 操作温度高、压强低; C. 操作温度低、压强低; D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板(A ),液相温度较下层塔板() A. 高,低; B. 低,高; C. 高,高; D. 低,低 3. (D )是塔内气液两相总体上呈逆流流动,而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图; B. 板式塔的设计过程; C. 板式塔的恒摩尔流要求; D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的(C)及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度; B. 流速、压强、湿度; C. 流速、温度、湿度; D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量,下面哪种说法是正确的?(B) A. 平衡水一定是自由水; B. 平衡水一定是结合水; C. 自由水一定是结合水; D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为( C)时,不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为( A )时,可以采用精馏方法

基础生物化学习题及答案

《基础生物化学》习题 练习(一)蛋白质 一、填空 1.蛋白质具有的生物学功能是 、 、 、 、 、 、 和 等。 2.蛋白质的平均含氮量为 ,这是蛋白质元素组成的重要特点。 3.某一食品的含氮量为1.97%,该食品的蛋白质含量为 %。 4.组成蛋白质的氨基酸有 种,它们的结构通式为 ,结构上彼 此不同的部分是 。 5.当氨基酸处于等电点时,它以 离子形式存在,这时它的溶解 度 ,当pH>pI 时,氨基酸以 离子形式存在。 6.丙氨酸的等电点为6.02,它在pH8的溶液中带 电荷,在电场中向 极移动。 7.赖氨酸的pk 1(-COOH)为2.18,pk 2(3H N +-)为8.95,pk R (εH N + -)为10.53,其 等电点应是 。 8.天冬氨酸的pk 1(-COOH)为2.09,pk 2(3H N +-)为9.82,pk R (β-COOH)为3.86, 其等电点应是 。 9.桑格反应(Sanger )所用的试剂是 ,艾德曼(Edman )反应 所用的试剂是 。 10.谷胱甘肽是由 个氨基酸组成的 肽,它含有 个肽键。 它的活性基团是 。 11.脯氨酸是 氨基酸,与茚三酮反应生成 色产物。 12.具有紫外吸收能力的氨基酸有 、 和 。 一般最大光吸收在 nm 波长处。 13.组成蛋白质的20种氨基酸中,含硫的氨基酸有 和 两种。 能形成二硫键的氨基酸是 ,由于它含有 基团。 14.凯氏定氮法测定蛋白质含量时,蛋白质的含量应等于测得的氨素含量乘 以 。 二、是非 1.天氨氨基酸都具有一个不对称性的α-碳原子。( ) 2.蛋白质分子中因含有酪氨酸,色氨酸和苯丙氨酸,所以在260nm 处有最大吸 收峰。( ) 3.自然界中的氨基酸都能组成蛋白质。( ) 4.蛋白质在280nm 处有紫外吸收是因为其中含有—SH —的氨基酸所致。( )

基础化学期末考试试题

一、填空题(共20分) 1、主量子数n为4时,其轨道总数为,电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同,共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下,系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果: (3.202+0.01301)×12.9= ; 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。(NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol)。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中,抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml,选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题(共20分) 1、下列各组量子数中不合理的是()。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素,原子核外电子排布式为()。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中,中心原子采用不等性SP3杂化,则分子的空间构型为()。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是() A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中,不属于状态函数的是()。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应:A+B=C,其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是()。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是()。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是() (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠,Mr=80) 9、下列叙述错误的是() (A)在室温条件下,任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

基础化学题库

选择题 1.下列有关偶然误差的论述中不正确的是:(D) A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性 C、偶然误差在分析中是无法避免的 D、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时,至少应称取:(B) A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、0.5g 3.已知T(H2C2O4/NaOH)= 0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是:(A) A、0.1000 mol·L-1 B、0.05000 mol·L-1 C、0.02000 mol·L-1 D、0.04000 mol·L-1 1毫升H2C2O4相当于0.004502g NaOH,1升H2C2O4相当于4.502g NaOH,4.502/40=0.113接近A 4.下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是:(C) A、H2CO3—CO32- B、H3O+—OH- C、HPO42-—PO43- D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO- 给出质子(H+)是酸→HPO42-,接受质子的是碱→PO43-。共轭酸碱对是二者之间仅差一个H+ 5.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为:(C) A、25.0ml B、25ml C、25.00ml D、25.000ml 6.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是:(D) A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入指示剂 D、指示剂必须在接近终点时加入 7.莫尔法测定Cl-所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是:(D) A、AgNO3、碱性和K2CrO4 B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7 C、KSCN、酸性和K2CrO4 D、AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 8.用佛尔哈德法测I-时,指示剂必须在加入过量AgNO3溶液后才能加入,这是因为:(C) A、AgI对指示剂的吸附性强 B、对I-的吸附性强 C、Fe3+氧化I- D、Fe3+水解 9.指出下列条件适于法扬斯测定Cl-的是:(D) A、PH=1~3 B、以K2CrO4为指示剂 C、滴定酸度威0.1~1mol·L-1 D、以荧光黄为指示剂 10、下列试剂中,可用直接法配制标准溶液的是:(A)。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 11.下列说法正确的是:(D)。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 12.将Ca2+沉淀为CaC2O4,然后溶于酸,再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于:(B)。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、配位滴定法13.下列误差中,属于终点误差的是:(B)。 A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B、指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差 C、由于确定终点的方法不同,使测量结果不一致而引起的误差 D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 14.下列试剂中,可作为基准物质的是:(D)。 A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7 15.下列说法中,正确的是:(B)。

《化工原理》试题库答案

《化工原理》试题库答案 一、选择题 1.当流体在密闭管路中稳定流动时,通过管路任意两截面不变的物理量是(A)。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计,垂直安装。 B. 变截面流量计,垂直安装。 C. 变压差流量计,水平安装。 D. 变截面流量计,水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中,宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是(C)。 A.齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4.下列操作中,容易使离心泵产生气蚀现象的是(B)。 A.增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前,泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前,没有关闭出口阀门。 5.水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动,已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为(C)。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6.下列流体所具有的能量中,不属于流体流动的机械能的是(D)。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7.在相同进、出口温度条件下,换热器采用(A)操作,其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8.当离心泵输送液体密度增加时,离心泵的(C)也增大。 A.流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9.下列换热器中,需要热补偿装置的是(A)。 A.固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为(D)。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000

《基础化学》复习题

《基础化学Ⅱ》复习题 一、选择题 1、下列有机基团叫做异丁基的是() 2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是() ①丁烷②己烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2,3-二甲基丁烷 A ②>③>⑤>④>① B ③>②>⑤>④>① C ①>③>⑤>④>② D ②>③>④>⑤>① 3、下列碳正离子中,最稳定的是() A CH2=CH—CH2+ B CH3—CH2—CH2+ C CH3—CH+—CH3 D CH2=CH—CH+—CH3 4、结构CH3CH==C(CH3)2的烃中,下列哪种碳类型是不存在的() A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子 5、下列各组物质中,用Br2/CCl4试剂不能加以区别的是() A 环丙烷和丙烷 B 环已烯和环已烷 C 1—丁炔和1—丁烯 D 苯和苯乙烯 6、分子式为C4H8化合物结构中,其中属于烯烃(包括顺反异构体)有() A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 7、按照“次序规则”基团大小的比较方法,下列四种基团中,其中最大的是() A —OH B —CH2CH3 C —COOH D —NO2 8、正丁烷最稳定的构象是() 9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是() 10、(反)1,2—二甲基环己烷最稳定的构象是() 11、在室温下往下列化合物中加AgNO3醇溶液,即可生成沉淀的是() A氯苯B1-氯乙烷C苄氯D1-氯丙烯 12、下列化合物在AgNO3/C2H5OH体系中最不易生成沉淀的是() A CH3Cl B H2C=CH-Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCH2-X 13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述,属于S N2反应的特点是() A 反应速率与碱的的浓度无关B反应分两步进行 C反应过程中生成活性中间体碳正离子D产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时,活性由强到弱顺序正确的是() A ①>②>③>④ B ④>③>②>① C ③>④>②>① D ①>②>④>③ 15、下列物质名称叫做(R)-2-溴丁烷的是() 16、根据休克尔规则,下列化合物具有芳香性的的是() 17、将下列化合物的沸点最高的是() A CH3CH2COOH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CHO D CH2CH2CH3

基础化学题库(题库+答案)

第二章稀溶液依数性练习题 一、是非题(共10题) 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。() 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。() 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中,该两溶液的蒸气压下降值相等。() 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。() 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质,而凝固点降 低及渗透压则不受此限制。() 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律的定量关系。() 7. 一定量的电解质加入纯水中,此溶液的沸点一定高于100℃,但无法定律计 算。() 8. 任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。() 9. 分散质粒子大小在合适的范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶 胶。() 10. AlCl 3、MgCl 2 、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。() 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------() (A)饱和溶液一定是浓溶液 (B)甲醇是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低 (C)强电解质溶液的活度系数皆小于1 (D)质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3 (C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和 1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )

化工原理C卷答案

南昌大学2006~2007学年第二学期期末考试试卷答案 试卷编号:9036 ( C )卷课程编号:H58010301 课程名称:化工原理(双语教学)考试形式:闭卷 适用班级:化工05 姓名:学号:班级: 学院:环工专业:化学工程与工艺考试日期:2007.7.6. 题号一二三四五六七八九十总分累分人 签名题分30 15 15 25 15 100 得分 考生注意事项:1、本试卷共页,请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后,考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 一、选择题(每空2 分,共30 分) 得分评阅人 1. 传热的基本形式有( A, B, C ) A.传导 B.辐射 C.对流给热 D. 急冷 2. 在稳定流动过程中,流体流经各截面处的质量流速(C ) A 减小 B 增大C变化D不变化 3.流体流动的类型包括( A, C ) A. 湍流 B. 过渡流 C. 层流 D.急流 4. 泊谡叶方程用来计算流体层流流动时的摩擦系数,其值为( A ) A. λ= 64 / Re B. λ= 24 / Re C. λ= 32 / Re D. λ= 16 / Re 5. 气体沉降设备的生产能力与设备的( A )成正比。 A. 底面积 B. 高度 C. 宽度 D. 长度 6. 某长方形截面的通风管道, 其截面尺寸为30×20mm,其当量直径de为( A ) A 32mm B 28mm C 24mm D 40mm

7.河水越靠近河岸,流速 ( B )。 A. 越大 B.越小 C. 不变 8. 下列哪些例子属于自然对流传热 ( A, C ) A. 空调 B.冰箱 C. 取暖器 9. 管路系统中的总阻力包括( A, B, C, D ) A 直管阻力 B 管件阻力 C 突然扩大阻力 D 突然缩小阻力 10. 流体在管内作层流流动时,管内平均流速是管中心流速的( D )。 A. 2倍 B. 3倍 C. 1倍 D. 0.5倍 11. 流体在管内作湍流流动时,管内平均流速约是管中心流速的( A )。 A. 0.8倍 B. 0.5倍 C. 1倍 D .2.倍 12. 流体输送过程中,机械能包括 ( B, C,D ). A. 内能 B. 动能 C. 压强能 D. 位能 13. 理想流体的特征是 ( B ) A 密度=0 B 粘度=0 C 热容=0 D 理想气体 14.黑度越大的物质,其辐射能力( B ) A 越小 B 越大 C 中等 D 不变 15.间壁传热过程包括 ( A ,C ) A 对流传热 B 辐射 C 传导 D 对流传质 二、 分析题 (15分) 容器中的水静止不动。为了测量A 、B 两水平面的压差,安装一U 形管压差计。图示这种测量方法是否可行? 得分 评阅人 A B 1 1’ 汞 h H R 水 图1 附图

化学工程基础试卷答案

一、判断题 1、量纲分析法的优点是:虽未减少实验的工作量,但可以建立数学模型,对实验结果进行量化计算。( ) 答案:错 2、当流体充满圆管做定态流动时,单位时间通过任一截面的体积流量相等。( ) 答案:错 3、强化传热过程最有效的途径是增大传热面积。( ) 答案:错 4、液体在管内做强制湍流流动时,如果流动阻力允许,为提高对流传热系数,增大流速的效果比减小管径更为显著。( ) 答案:对 5、沸腾给热和冷凝给热同属于对流传热,因为两者都伴有流体的流动。( ) 答案:对 6、对于逆流操作的填料吸收塔,当气速一定时,增大吸收剂的比用量(即液气比),则出塔溶液浓度降低,吸收推动力增大。( ) 答案:对 7、选用不同结构的填料时,填料提供的比表面积越大,越有利于吸收,不利于解吸。( ) 答案:错 8、液泛点是填料吸收塔的最佳操作点。吸收操作在此条件下进行时,则吸收速率最大。 ( ) 答案:错 9、设计时,若R 上升,并不意味D 下降,操作中也可能有类似情况。( ) 答案:对 10、吸收操作线方程是由物料衡算得出的,因而它与操作条件(压强、温度)、相平衡关系、塔板结构等无关。( ) 答案:错 二、填空题 1、处于同一水平面的液体,维持等压面的条件必须是 、 、 。流体在管内流动时,如要测取管截面上的流速分布,应选用 流量计测量。 答案:静止的 连通着的 同一种连续的液体 皮托 2、如下图所示,密封容器中盛有3 800/kg m ρ=的油品,U 形管中指示液为水(1000kg ρ= 3/m ),1a 、2a 、3a 恰好在同一水平面上,1b 、2b 、3b 及4b 也在同一高度上,1100,h mm = 2200h mm =,则各点的1a p =________,2a p =________,2=b p ________,3=b p ________, 3h =________。(表压值,均以2mmH O 为单位)

基础生物化学练习题

基础生物化学练习题 类型一、英文缩写缩写符号翻译为中文名称 Tm;EMP;TPP;FAD;Met;UDPG;NADP+;.SSB;.TCA;ACP;Gly;. PPP;NAD+;FAD;Glu;UDPG;ATP;PRPP;TCA;CoASH;Asp;FMN;dATP;BCCP;PEP;GSH ;CoA-SH ;Km ;Cyt C;Gln;FAD;cAMP;BCCP ;PI ;GSSG;ACP;Tm ;Cyt b;NADP+;FAD ;ADPG ;TPP ;mRNA ;cAMP;GSH ;ACP ;Ser;ATP;FMN;UDPG;ACP;tRNA;GSH;Km;TPP;FH4 ;UDPG;ACP ;dGTP;.cAMP;Ser;CAP;fMet;TPP;EMP;GSH;dA TP;cAMP;Trp;DNFB 。 类型二、解释下列名词 酰胺平面;变构效应;全酶;诱导酶;生物氧化;转氨基作用;SD序列;不对称转录;氨基酸的等电点;必需氨基酸;别构效应;高能化合物;酶原激活;解链温度(Tm);冈崎片段;中心法则;肽键;盐析;核酸的Tm值;增色效应;同工酶;联合脱氨基作用;脂肪酸的β—氧化;不对称转录;操纵子;氨基酸的pI;EMP途径;酶原;生物氧化;半保留复制;转氨基作用;逆转录;酶原激活;蛋白质的超二级结构;最适温度;三羧酸循环;转氨基作用;酶的共价修饰;中心法则;电子传递链;酶原;蛋白质结构域;最适PH;糖酵解;肽键;半不连续复制;冈崎片段;简并性;呼吸链;氨基酸的等电点;变构酶;DNA变性;不饱和脂肪酸;电泳;氧化磷酸化;肽平面;蛋白质的一级结构;增色效应;退火;核苷酸;必需脂肪酸;前导链;底物水平磷酸化;酶;电子传递链;蛋白质的α-螺旋;糖酵解;转氨基作用;翻译;生物氧化;蛋白质的二级结构;解偶联剂;核苷酸;变构酶;Km值;氧化磷酸化作用;生糖氨基酸;暗修复作用;多核糖体;肽键;透析;糖异生作用;蛋白质的构型;单体酶和单纯酶;操纵子;共价调节酶;前馈激活;底物水平磷酸化。 类型三、填空题 1构成蛋白质20种常见的氨基酸中,没有旋光性的是,中性pH下带负电荷的是和。 2. 维持蛋白质二级结构的作用力主要是。 3. tRNA的二级结构是四环四臂的型,它的三级结构呈倒型。 4.蛋白质溶液在nm附近有最大吸收峰,核酸溶液在nm附近有最大吸收峰。 5.催化相同的化学反应,但酶蛋白的分子结构及化学组成不同的一组酶称为。 6.ATP的产生有主要两种方式,一种是___ _____ _,另一种是。 7.脂肪酸的β氧化主要发生在(哪种细胞器)中,脂肪酸活化是ATP水解成和提供能量合成脂酰辅酶A,脂肪酸的β氧化的产物是乙酰CoA,氢的受体为NAD+和。 8. DNA复制时,连续合成的链称为________链;不连续合成的链称为_______链。 9. 核酸通过密码子编码氨基酸,每3个核苷酸编码一个氨基酸。64个密码中,其中起始密 码子是,终止密码子有UAA,UAG和。 10. 在电镜下观察蛋白质合成时有多个核糖体在同一条mRNA同时合成蛋白,这一结构被称 为。 11.构成蛋白质20种常见的氨基酸中,唯一的亚氨基酸的是,含有硫的氨基酸是

基础化学复习题

基础化学复习题 单项选择题 1. 理想气体绝热自由膨胀时,则 B A . 0U ?>,0S ?= B .0U ?=,0S ?> C . 0U ?>,0S ?> D .0U ?=,0S ?= 2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中,不正确的是 C A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质 B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零 C.生成反应的温度必须是298.15K D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa 3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 B A . 内能增加 B . 熵不变 C . 熵增大 D . 温度不变 4. 封闭系统中吉布斯函数G 与热力学U 的关系是 D A. G > U B. G < U C. G = U D. 无固定关系 A. 零级反应 B . 一级反应 C . 二级反应 D . 三级反应 5.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是 A A . 20% B . 25% C . 75% D . 100% 6.若将人作为一个体系,则该体系是 C A .孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统 7.在100℃,101.325 kPa 下,1 mol 水全部向真空气化为100℃,101.325 kPa 的水蒸气,则该过程为 B A . ΔG < 0,不可逆 B . ΔG = 0,不可逆 C . ΔG > 0,不可逆 D . ΔG < 0,可逆 8. 液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化,则该过程的 D A . ΔH = 0 B . ΔS = 0 C . ΔA = 0 D . ΔG = 0 9.对于封闭体系的热力学 , 下列各组状态函数之间的关系正确的是 B A . A > U B . A < U C . G < U D . H< A 10. 下列各式表示偏摩尔量的是 A A . )(..(B A n P T B A n U ≠??? ? ??? B . )(..S ( B A n P B A n H ≠??? ????

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