高考理科综合化学选修3试题三

高考理科综合化学选修3试题三 1、原子序数依次增大的四种元素Ａ、B 、C 、D 分别处于第一至第四周期，其中A 原子核是一个质子;B 原子核外电子有6种不同的运动状态,Ｂ与C 可形成正四面体型分子，Ｄ原子外围电子排布为3d 104ｓ1． 请回答下列问题：

(1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号）、第一电离

能最小的是 (填元素符号);(2)C 所在的主族元素气态氢

化物中,沸点最低的是 （填化学式）;

(3)B 元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前

世上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结

构如右图所示，其原子的杂化类型为 ;

(4)D 的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是

(填选项序号）;

①极性键 ②非极性键? ③配位键? ④金属键

(5)某学生所做的有关Ｄ元素的实验流程如下图:

请书写第⑤反应的离子方程式:

2、已知Ａ、Ｂ、Ｃ、D 、Ｅ、F 均为前四周期元索.A 元索的原子价电子排布为22np ns ,Ｂ元索

的 最外层电子数是其电子层数的3倍,C 元索原子的M 电子层的P 亚层中有3个未成对电子.Ｄ元素原子核外的M 层中只有２对成对电子。B 离子与E 离子具有相同的电子层结构,可形成22B E 、 B E 2型化合物．Ｆ元素位于元素周期表的ｄｓ区,其原子与Ｅ原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：

(1) 根据以上信息推断:①B 元素为___＿____ ②Ｆ原子核外的价电子排布为＿___＿_＿_＿.

(2） 指出在元索周期表中：①D 元素在_＿＿__＿区;②Ｅ元素在______区.

(3）当n ＝２时,A 与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于___＿__分子(填“极性＂或“非极性”)，该分子中有___＿__个σ键_＿＿__＿个π键．

（４) 当ｎ=3时，A 与B 形成的晶体属于_＿_＿_＿晶体．A 单质的晶体结构中，Ａ原子采用

______

杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.

（5）DCｌ3分子中,中心原子Ｄ有_＿＿___对孤对电子,用价层

电子对互斥模型推测:DCl3分子的空间构型为＿＿__＿_形．

(6) 元素Ｆ的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心

球表示F原子,则该氧化物的化学式为＿__________＿．

(７）Ａ—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是____＿_(写元索符号) （其中I1-I7分别表示该元索的第一电离能——第七电离能)．

电离能I１Ｉ2I3I4Ｉ5Ｉ６I7

(ＫJ.mol-1) 1４.５２9.６4７.４77.5 ９7.９551.9 ６66．8

3、Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少。已知砷

化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是_＿__＿_____(填序号）

A.砷化镓晶胞结构与NａＣl相同B．第一电离能As>Ga

C.电负性As>Ga

D.原子半径As>Ga

（2)砷化镓可由(CH3)３Ga和AsH3在7０0℃下反应制得,反应的方程式为

____ ___＿__; (3）AsＨ3空间形状为＿____＿_＿＿_＿;已知（CH3）3Ｇa为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_＿___＿_＿____;

Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因,

Ｃu2+的核外电子排布式为_________＿＿＿＿_____＿＿。

(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Ｃu(NH３)4]SO4晶体，晶体

中含有的化学键除普通共价键外，还有和。

4、已知Ａ、B、C、D、E、Ｆ都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数Ａ＜B

（１)A的简单氢化物分子中其中心原子采取杂化,E的最高价氧化物分子的空间构

型是。

(2）Ｂ的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低)，理由是。(3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。（用元素符号表示)

（4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-３价），

则其化学式为；

（5）F的核外电子排布式是，A、Ｃ形成的化合物具有

（6）高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，

则其化学式为。

5、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102°，沸点-129 ℃;可在铜的

催化作用下由F２和过量ＮH3反应得到。

(１)写出制备NF３的化学反应方程式:。

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-３３℃）低得多的主要原因是。(3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。（4）理论上HF、NａAlO２和NaCl按6∶１∶2的物质的量之比恰好反应生成ＨCl、H2O和一

种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素,则该物质的化学式为其中心离子

是,配位数为。

（5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·moｌ－1 ）,回答下面各题: 元素代号I1I2I3I4

Q 2080 400０6100 94０0

R 500 4600 6900 9５00

S 740 15０0 7700 1０５0０

T 580 18０0 2700 1１600

U 420 310０4400 5900

①在周期表中,最可能处于同一族的是和。

②T元素最可能是区元素。若Ｔ为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半

径最小的元素，则Ｔ、E形成化合物的空间构型为,其中心原子的杂化方

式为。

６、已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素,它们的原子序数依次增大。Ｂ、C、D同周期，A、D同主族,B、Ｃ、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。

(1）Ｂ、C的第一电离能较大的是__＿_＿____＿＿_＿_(填元素符号)。

(２）A的氢化物的分子空间构型为_＿_＿___,其中心原子采取___＿＿_＿杂化。

(3) A和D的氢化物中,沸点较高的是＿______(填化学式）,其原因是__＿＿＿_＿。

（4）仅由A与B元索组成,且含有非极性键的化合物是_＿＿＿___（填

化学式)

(5)E的核外电子排布式是_______＿______。

(6）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方

程式是

（７）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体,其晶体的晶胞结构

如右图所示,则该晶体的化学式为_＿__＿______＿＿＿。

7、下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

（1)写出元素⑦的基本态原子排布式，元素⑧位于区。

（2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1:6：16,该化合物对氢气的相对密度为２３，则其中所有杂化原子的杂化方式为。(3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是> （用元素符号表示)。请写出

由④和⑤两种元素形成的与N-3互为等电子体的离子的化学式，其VSE ＰR构

型为。

(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因

是。

(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(每个球均表

示1个原子，基中④显－３价),则其化学式为。

⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为,

其水溶液颜色为。

８、X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大,X和Ｙ的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。Ｗ是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。Ｎ是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题:

⑴X、Y两种元素的元素符号是：、。X、Ｙ可以形成一种共价化合

物,其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是: ;中心原子的杂化方式是: 。

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：。

⑶Ｎ的电子排布式是：。

⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系: 小于（填元素符号）。

⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于：;

其晶胞如图所示,其中M离子的配位数是: 。

9、下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1) 写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式_＿__＿___＿_＿＿。

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为______杂化;

元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是_＿_____＿＿___。

(3)元素④的第一电离能______元素⑤(填写“〉”“=”或“＜”)的第一电离能;元素④与元素①

形成的X分子的空间构型为______。请写出与元素④的单质互为__＿____＿____等电子体分子、离子的化学式_＿_＿___＿_＿__（各写一种)

(4）在测定元素①与⑥所形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主

要原因是___＿______＿_＿___＿_＿______＿___＿＿＿____

(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素

④被还原到最低价，该反应的化学方程式为＿___＿___＿

(6)将过量的Ｘ通人含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,反应的离子方程式为

_＿_____＿_________＿_____＿______元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图

所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目

为＿_＿___。

１０、A、Ｂ、C、D、Ｅ、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处３个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E的电负性小于F。

(1）写出B的基态原子的核外电子排布式＿__＿__＿_______。

（２）A、C形成的最简单分子极易溶于水其主要原因是__＿____＿__＿_

与该最简单分子互为等电子体的阳离子为_________＿＿_＿__＿。

(３)比较E、F的第一电离能:Ｅ__＿___＿＿＿_F(选填“＞”或“＜”)。

(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于＿_____＿_＿

（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体,该晶体中B原子的杂化形式为__＿_____＿__＿_＿。

(5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH)4]－生成,[Ｆ(OH)4]－中存在__________。

a、共价键

b、非极性键

c、配位键

d、σ键ｅ、π键

11、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、Ｂ、C、Ｄ位于前三周期。A位

于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体,其分子中所有的原子共平面。A、Ｂ两种元素组成的原子个数比为１︰1的化合物N是常见的有机溶剂。Ｅ有“生物金属”之称,E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：(答题时，A、Ｂ、Ｃ、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)下列叙述正确的是（填字母)。

a．M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且Ｍ是极性分子;N不溶于水，是因为N是非极性分子

b．Ｍ和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

ｃ．N分子中含有6个σ键和3个π键

d.BＤ２晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

(2）金属Ｅ的晶胞是面心立方结构（如右图）,则E晶体的1个晶胞中

Ｅ原子数为:＿＿＿_,E原子的配位数为：＿_ ＿_。

（3）E的一种氧化物化学式为EＯ2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工

业上用含E的矿石[主要成分为FｅＥO3（不溶于水) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸

泡,生成含ＥO２+的溶液,再经稀释得EO2·xＨ2Ｏ,写出这两步反应的离子方程式:

,

（4）X和Y分别是Ｂ和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。Ｘ和Ｙ的化学式分别是、。两者沸点的关系为X Y(>或＜）,原因是。

１2、现有七种元素，其中A、B、Ｃ、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少１

C原子的第一至第四电离能分别是：

I1＝738kJ/mol Ｉ２＝1451kＪ／ｍol I3=7733kＪ／mol I4=10５４0kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式．

(2）B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形. (3）某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为, 该同学所画的电子排布图违背了

（4）G位于族区,价电子排布式为．

（５)ＤE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．

(6）F元素的晶胞如下图所示,若设

该晶胞的密度为ag／cｍ3，阿伏加德罗常数

为N A,F原子的摩尔质量为M，则Ｆ原

子的半径为cｍ

13、已知：A、B、C、Ｄ、E、Ｆ五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其

中A原子核外有三个未成对电子；化合物B２E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与Ｂ相同，其余各层均充满。回答下列问题: （１)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。（用元素符号表示）

(2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低)，理由是。

(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是。

（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与Ａ的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .

（5)A、Ｆ形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式

为；(黑色球表示F原子）

(6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无

机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为。

1４、1915年诺贝尔物理学奖授予Heｎry Bragｇ和Lawrｅnce Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（一）科学家通过X射线探明，ＮaＣl、KCl、MgO、ＣaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格

能数据如下表:

晶体ＮaＣｌＫCl CaＯ

晶格能／(ｋJ·ｍol－1）78６715 340１

四种晶体NaCl、KＣl、ＭｇＯ、ＣaO熔点由高到低的顺序

是，

Ｎa、Mg、Al第一电离能Ｉ从小到大的排列顺序是。（二）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下,其中配位键和氢键均采用虚线表示。

（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式

；

金属铜采用下列堆积方式。

A B C D (２)Cu２+还能与NH３、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Ｃu(NＨ3）4］2＋中存在的化学键类型有（填序号)。

A．配位键 B.离子键 C.极性共价键Ｄ．非极性共价键

②已知[Ｃｕ(NH3)4］2+具有对称的空间构型，［Cu(NH3）4]2＋中的两个NH3被两个Cl-

取代，能得到两种不同结构的产物,则［Cｕ(NH3)4]2+ 的空间构型为。

③右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。（３）实验证明,用蒸汽密度法测得的H２O的相对分子质量比用

化学式计算出来的相对分子质量要大,其原因是

(4）SO4２-的空间构型是。

高考理科综合化学选修3试题三

1、【答案】(1）Ｃl（２分）Cu(2分)（2）HＣl（２分）(３）SP2(２分)

（4)①②③（2分)(５)[Ｃｕ(NH3)4]2＋+H2S+2H２O==CuS↓+２ＮH4++2NH3?H２O（3分）2【答案】(１)①O ②３d10４S2(2)①ｐ②s

(3) 非极性 3 2（４) 原子sp31:2

(５) 2 V (６）Cu2Ｏ(7)P

3【答案】（1)ＢC (２分）

（2）(CＨ3)3Ｇa+ AｓH３ＧaAs + 3CH４(3分）

（３）三角锥．（2分) sp2(2分）

(4)铜是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生

定向移动（２分）[Ar］3d9或1s22s22ｐ63s2３p63d９（２分）

(5)离子键,(1分) 配位键(1分)

4【答案】（1)sｐ3,平面三角型(各2分)(2)高,(1分) NａCl为离子晶体而SiCｌ4为分子晶体（2分)（３）Ｎa＜Al＜Si

(5）1s２２ｓ２2p63s23p63d１０4s1（或［Ａr]３d104ｓ1）AlN（各2分)

5【答案】（1）4ＮH3＋3F２=NF3＋3NH4Ｆ（2分）

（2）ＮH3能形成氢键，NF3只有范德华力（2分)

（3）1s2２ｓ22p6３ｓ23p63d54s1（或[Aｒ] ３ｄ５4s１)(２分）

(４）Na3AlF6（2分）Al(1分）６(1分）

(5）①R(1分)U（1分）

②P （1分）平面正三角形（1分）sp２(1分）

6【答案】(1)Ａl （２分)（2)V型或折线型（１分) sp3 (1分)

(３）Ｈ2O (1分）水分子之间可以形成氢键,而H2S分子之间不能形成氢键。(２分) (４）Na2O２(２分)(5)１S22Ｓ22P63Ｓ２3Ｐ64S2（2分)

(６)2Al+２NaＯH+ 2Ｈ２O = 2NａＡlＯ２+ 3H２↑(2分)(7）CaO2 (2分）

7【答案】(1)1s22s22p６3s2３p６3d54s1（1分）ds （1分)（２)sp2和sp3（2分）

(3)Ｆ> N (2分)；NO２+ (2分),直线形(１分）

(4)HF分子间存在氢键,易形成缔合分子（HF)n（2分)

（5）Cu3Ｎ(2分）; 四氨合铜离子(１分,或其它合理答案）;深蓝色（1分)

8【答案】⑴N、F三角锥sｐ3

⑵氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键,氨气是极性分子⑶1s2２s22p63ｓ23ｐ63d24s2

⑷Ｎ小于F⑸离子晶体８

9【答案】

10【答案】(1）1s22s22ｐ２（2)ＮＨ3与H2O间能形成氢键H３Ｏ＋(或NH4＋) （３)> （4）原子ＳP3(5)ａｃｄ

11【答案】(1)a d (2分。评分标准同前）（2）4(2分),12(2分）

（３）FｅTiO３+４H＋＝Fｅ2＋＋TｉO2+ ＋２H2O （2分。没配平给1分)