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高二文科化学上学期期末试题

高二文科化学上学期期末试题
高二文科化学上学期期末试题

2003-2004学年第一学期高二化学期末试题(文科)

(时间100分钟满分100分)

可能用到的相对原子质量:H-1、C-12 N-14、O-16、Al-27、Sn-119、Fe-56

第I卷(选择题共60分)

一、选择题(本题包括30小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共60分。)

1.在下列过程中,需要加快化学反应速率的是

A.钢铁腐蚀

B.食物腐败

C.炼钢

D.塑料老化

2.下列气体不会造成大气污染的是

A.二氧化硫

B.氮气

C.一氧化碳

D.一氧化氮

3.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下列叙述不正确的是

A.NO是红棕色气体

B.NO可以是某些含高价N物质还原的产物

C.NO不是亚硝酸酐

D.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物

4.向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是()

A Na2SiO3

B BaCl2

C FeCl3

D NaAlO2

5.下列液体pH>7的是

A.胃液

B.食醋

C. 葡萄汁

D.人体血液

6.在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液,所得溶液呈

A.弱酸性

B.强酸性

C.强碱性

D.中性

7.进行下列各反应,要得到相同质量的Cu(NO3)2 ,消耗HNO3的物质的量最大的是

A.铜和浓硝酸反应

B.铜和稀硝酸反应

C.氧化铜和硝酸反应

D.氢氧化铜和硝酸反应8.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热无明显现象发生,当加入一种盐后,铜粉质量减轻,同时溶液逐渐变为蓝色,且有气体逸出,此盐是

A.NaCl

B.Na2CO3

C.KNO3

D.MgCl2

9.下列说法中,正确的是

A.凡能导电的物质一定是单质

B.金属单质都能与稀硫酸发生置换反应

C.活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属

D.在化学反应中,金属失电子,常作还原剂

10.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀,最适宜试剂是

A.NaOH溶液

B.稀HCl

C.氨水

D.AgNO3溶液

11.能直接由金属单质与酸反应得到的盐是

A.Fe(NO3)3

B.CuCl2

C.FeCl3

D.AgCl

12.下列说法中正确的是

A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

C.在其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态

D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态13.只用一种试剂就能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH溶液区别,该试剂是()

A、BaCl2溶液

B、FeCl2溶液

C、FeCl3溶液

D、Fe(NO3)3溶液

14.铁片投入下列溶液中反应后,金属片质量减少但无气体产生的是()

A、冷稀HNO3

B、Cu(NO3)2溶液

C、稀H2SO4

D、Fe(NO3)3溶液15.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将甲溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无

明显现象发生,据此可推断丙物质是()

A 、Al2(SO4)3B、NaOH C、BaCl2D、FeSO4

16.把14ml 2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30ml 6mol/L的NaOH溶液中,并不断搅拌,随Al2(SO4)3逐滴加入,所产生的现象是()

A、白色沉淀-----沉淀增加

B、白色沉淀----沉淀增加----部分溶解

C、白色沉淀-----沉淀随即溶解-----澄清溶液

D、白色沉淀-----沉淀随即溶解-----不再溶解-----沉淀增加

17.相同物质的量浓度的(a)NaOH、(b)HCl、(c)NH4Cl、(d)Na2CO3、(e)KNO3溶液,它们的pH由大到小的顺序

A、c>b>e>d>a

B、a>d>e>b>c

C、d>a>c>b>e

D、a>d>e>c>b

18、用蒸馏水稀释0.1mol/L的HAc溶液到0.001mol/L,随溶液的稀释(T不变),下列各项中始终保持增大趋势的是()

A、[CH3COOH]

B、[H+]、[CH3COO-]

C、[H+]/[CH3COOH]

D、[CH3COOH]/[CH3COO-]

19.反应

2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间

t的关系如右图。下列判断正确的是

A. T1

B. T1>T2,正反应为放热反应

C. T1>T2,逆反应为吸热反应

D. T1

20.常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

A、石油产量

B、乙烯产量

C、天然气产量

D、汽油产量

21.下列反应的离子方程式正确的是

A.铝片踉氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

22.用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+两种离子,可选用的试剂是:

A、KSCN溶液

B、石蕊

C、盐酸

D、观察颜色

23.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是

A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B、K+、Na+、AlO2-、NO3-

C、Na+、NH4+、MnO4-、SO42-

D、Na+、K+、NO3-、HSO3-

24.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是

A、FeO

B、Fe2O3

C、Fe3O4

D、FeO和Fe3O4

25.下列物质不属于合金的是

A、黄金

B、白银

C、钢

D、水银

26.在2A+

B 3C+4D中,表示该反应速率最快的是

A.υ(A) = 0.5mol·L-1·S-1B.υ(B) = 0.3 mol·L-1·S-1

C.υ(C) = 0.8mol·L-1·S-1D.υ(D)= 1 mol·L-1·S-1

27.的名称是

A.2—甲基—3—乙基丁烷

B.3,4—二甲基戊烷

C.2,3—二甲基—4—乙基丙烷

D.2,3—二甲基戊烷

28.下列互为同系物的是

A.金刚石和石墨

B.Cl

Cl37

17

35

17

和 C.乙烷和丙烷 D.T2O和D2O

29.A、B、C都是金属,把A放入C盐溶液时,A的表面附着一层C;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

t

A、A>B>C

B、A>C>B

C、B>A>C

D、B>C>A

30.下列物质中,不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是

A、C2H4

B、C3H6

C、C5H12

D、C4H8

第Ⅱ卷(非选择题,共40分)

二、填空题(26分)

31.(14分)右图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、常温下都是气体,B为红棕色,写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式为:

A、 B、 C、 D、 E、

(2)各步反应的化学方程式为:

A→C: D→C:

B→E: E→C:

32.(8分).写出下列反应方程式,并判断反应类型

(1)由乙烯制备聚乙烯

(2)苯与硝酸和浓硫酸混合酸反应

33.(4分)分别完全燃烧1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2,需要氧气最多的是,生成水最多的是。

三.实验题

34.(5分)实验室通常用固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气。请填写下列空白。

(1)上图中,用于该实验制取氨气的气体发生装置是__________(填标号)

(2)收集氨气的方法是_________ (填标号)。

A.向下排空气法B.向上排空气法C.排水法

(3)制取氨气的化学方程式是_________________________________ 。

(4)干燥氨气时,可选用的干燥剂是________ (填标号)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷

四、计算题(本题共9分)

35.将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g 。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量比。

36.某高炉每天生产含铁96%的生铁70t,计算需用含20%杂质的赤铁矿多少吨。

学校 班级 考号 姓名__________________________

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高二化学(文科)答题卡

一、选择题

二、填空题

31.(1)各物质的化学式为:

A 、

B 、

C 、

D 、

E 、 (2)各步反应的化学方程式为:

A →C : D →C :

B →E : E →

C :

32.(1)由乙烯制备聚乙烯

(2)苯与硝酸和浓硫酸混合酸反应

33. , 。 三.实验题

(1)上图中,用于该实验制取氨气的气体发生装置是__________(填标号) (2)收集氨气的方法是_________ (填标号)。

(3)制取氨气的化学方程式是_________________________________ 。

考场号 班级 考号 姓名__________________________

◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆

(4)干燥氨气时,可选用的干燥剂是________ (填标号)。 四、计算题 35. 36.

参考答案

一、选择题(本题包括30小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共60分。) 1.C 2. B 3. A 4. D 5. D 6.D 7. A 8. C 9. D 10. C 11. A 12. C 13. C 14. D 15. D 16. A 17. D 18. C 19. B 20. B 21. C 22. A 23. A 24. C 25. D 26. B 27. D 28. C 29. C 30. C

二、填空题31.A 、N 2 B 、NO 2 C 、NO D 、NH 3 E 、HNO 3

A →C : N 2 +O 2═2NO D →C :4NH

3 + 5O 2 4NO +6H 20

B →E : 3NO 2 + H 2O ══2HNO 3 +NO E →

C :3C U +8HNO 3═3C U (NO 3)

+2NO+4H 2O 32. ====

+HNO 3

+H 2O

33.C 2H 6 C 2H 6

三.实验题34.

(1)D (2)A (3)2NH 4Cl ﹢Ca(OH)2

CaCl 2﹢2NH 3↑﹢H 2O

(4)B 四、计算题35。2:3,36 。60t.

CH 2─CH 2 n ─NO 2 nCH 2=CH 2 =========

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题(一) 一.单项选择题 1.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是() mol–1 A.2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 kJ· mol–1 B.KOH(aq)+ HAc(aq) =KAc (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ· mol–1 C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) =8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJ· D.CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g);ΔH== -533KJ·mol—1 2.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是() A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质 B.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质 3.氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且 c(NH4+)增大的是() A.加NaOH B.加盐酸C.加NH4Cl D.加热 4.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是() A.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+B.HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C.NH3 +H2O NH4+ +OH–D.Cl2+H2O H++Cl–+HClO NH)分别5.在25℃时,1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1),下列判断正确的是() A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 6.下列溶液中不能发生水解的离子是() A.NaClO的ClO–B.碳酸氢钡溶液中的CO32– C.氯化钡溶液中的Ba2+D.氟化钠溶液中的F– 7.在下列叙述中,不能说明醋酸是弱酸的是() A.室温时,测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B.25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D.将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液,所需加入的水量大于10Vml 8.反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是() A.平衡后,加催化剂,C%不变B.达平衡后,若升温,平衡右移 C.化学方程式中m+n>e+f D.达平衡后,增加A的质量,有利于平衡向右移动 9.已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述不正确的是() A.该温度高于25℃ B.由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

高二化学上学期期末考试试题

原子量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Mn-55 第Ⅰ卷(45分) 一、单选题(本题包括30小题,每小题分,共45分)。 1、决定化学反应速率的主要因素是: A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是: A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视:①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管 溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件,一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中,属于水解反应的是: A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是: A、v(A)=·L—1·s—1 B、v(B)=·L—1·s—1 C、v(C)=·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下,反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是: A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1:2:3 8、高温下,反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时,要使混 合气体的颜色加深,可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡, 故可用做酸、碱指示剂: HIn(红色溶液)H+(溶液)+In—(黄色溶液) 在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是: A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 10.下列过程中需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是() A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高,化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度,则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是() A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ,其热化学方程为:C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1 的是() A . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 B . S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 C . C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2 D . 2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)△H1H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是() A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是()

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A .①②③ B .②③ C .②③④ D .全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该.物质固体的是: A .Fe 2(SO 4)3 B .MgCl 2 C .K 2CO 3 D .NaCl 3.为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl ,这种试剂是: A .NH 3·H 2O B .NaOH C .Na 2CO 3 D .MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A .将水加热到100℃时,水的pH=6 B . 向水中加入少量明矾晶体 C .向水中滴加少量NaHCO 3 D .向水中滴加少量稀硫酸 5.A 、B 、C 、D 4种金属,将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反应剧烈,将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C 析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A .D>C>A>B B .D>A>B>C C .D>B>A>C D .B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A .c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B .c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C .c (NH 4+ )

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度(上)高二年级期末考化学试题 命题人:王骊龙 审题人:陈焕生 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题(每小题3分,共54分) 1. 下列说法中错误.. 的是( ) A .港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B .氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C .“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D .纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2.类比推理是化学中常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A .乙醇、苯酚中都有羟基,推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B .苯不能使酸性高锰酸钾褪色,推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C .Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ,推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D .溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯,推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3.有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是 A .a 和b 均属于苯的同系物 B .a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C .a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D .1mol a 物质与足量氢气加成,消耗的氢气为5mol 4.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确... 的是 A .将3.4g H 2S 全部溶于水,所得溶液中HS -和S 2-离子数之和为0.1N A B .常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C .将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe (OH )3胶体,胶粒的数目小于0.1N A D .400℃,1.01×105Pa ,密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后,分子总数大于N A 5.下列离子方程式正确的是( ) A .硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH -===AlO 2-+2H 2O B .二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C .223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式:2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D .硫酸铜溶液中加少量的铁粉:233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,W —与Ne 具有相同的电子层结构,X 的族序数等于周期数,Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确... 的是 A .原子半径:X>Y>Z>W B .W 的单质可以与水反应产生氧气

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析, 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来; ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应; ④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行; ⑤盐类均能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A.①②④⑤B.①④⑤⑥ C.②③⑤⑥D.①②④⑤⑥ 2.我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明,中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉,光彩照人。下列对其原因的分析,最有可能的是() A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢弱,因此不易被氧化 D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3.已知当△H-T·△S<0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是()A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) B.2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2↑ C.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 4.下列事实不能 ..用勒夏特列原理解释的是() A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5 5.一定温度下,反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分

最新高二化学上学期期末考试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,Cu-64,Na-23 ,S-32,Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分) 的是() 1.下列说法正确 .. A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据 B.物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3.下列操作中,能使电离平衡H 2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是() A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃,

使pH =6 4.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中不.正确的是( ) 5.下列情况下,反应速率相同..的 是 ( ) A .等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B .等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C .等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D .等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A .用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B .氯气与水反应:Cl 2+H 2O =2H ++Cl -+ClO - C .氨水中滴加盐酸:H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1.合成氨用的H2可以CH4为原料制得:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示,关于该反应的 下列说法中,正确的是 A.ΔH<0 ΔS<0 B.ΔH>0 ΔS<0 C.ΔH<0 ΔS>0 D.ΔH>0 ΔS>0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应,下列说法正确的是2.2SO2+O2催化剂 加热 A.使用催化剂能改变该反应限度 B.减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C.升高体系温度能加快反应速率 D.1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应,生成1 mol SO3 3.在某温度下,将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中,发生反应:H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0;5 min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9 mol·L-1,则下列结论中,不能成立的是 A.平衡时H2、I2的转化率相等 B.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大 C.其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高 D.从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是() 4.下列性质中,不能 .. ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时,0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应,乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后,pH <4 A .①②③ B .④⑤⑥ C .②③④ D .③④⑤ 5.某溶液中由水电离出来的c (OH -)=10-12mol/L ,则该溶液中的溶质不可能...是( ) A .HCl B .NaOH C .H 2SO 4 D .NH 4Cl 6.已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是( ) 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10- 5 K a =4.2×10-8 K a1=4.30×10 -7 K a2=5.61×10-11 K a1=1.54×10 -2 K a2=1.02 ×10-7 A .等物质的量浓度的四种酸溶液中,pH 最大的是亚硫酸 B .等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C .少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO - 23 CO +2HClO D .醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3-=SO 2+H 2O+CH 3COO - 7.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A . B .0.1 mol/L Na 2CO 3溶液:c (OH -)=c (HCO 3-)+c (H +)+2c (H 2CO 3) C .向醋酸钠溶液中加入等量醋酸,得到的酸性混合溶液中: c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -) D .等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷(附答案) 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量: Ar(Cu)=64 Ar(Al)=27 Ar(Fe)=56 Ar(Mg)=24 Ar(K)=39 Ar(H)=1 Ar(O)=16 第Ⅰ卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将铁片投入到下列溶液中,不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中,属于水解反应的是 O+H23O++OH-. A.H -+H22CO3+OH- B.HCO 2-+H3O+ C.HS-+H D.H CO3-+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时,铝作负极 B.形成原电池时,铜作负极 C.形成原电池时,电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下,可逆反应X(g)+达到平衡时,测得Y的转化率为20%, X的转化率为50%,则反应开始时,充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH=1,投入铝片有氢气放出,则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH-、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液,下列判断正确的是 A、先出现沉淀,后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3+、SO42-全部沉淀时,得到的沉淀质量最大 D、当SO42-完全沉淀时,得到的沉淀物质的量最大 (g)+5O2+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 C.v(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应:HI+Ag+=AgI↓+H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中:NH3+H+=NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共48分) 1.室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后,为提高该 反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中,能使电离平衡H2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃,使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下,PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合, 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中,不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下,醋酸钠溶液的pH D.常温下,0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热,KW增大,pH不变 B.向水中通入少量HCl气体,恢复到原温度,水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程 度减小

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8:00~ 9:30 注意事项: 1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分试卷满分共100分,考试时 间90分钟 2. 试题答案填在答题卷的对应位置上,考试结束,考生只交答题卷 3. 答卷前,考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量:H :1 C :12 N :14 O :16 Na :23 Mg :24 Al :27 S :32 Fe : 56 第I 卷(选择题 共48分) 本卷包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1. 下列说法中正确的是 A .氮元素是活泼的非金属元素,因此其单质的化学性质也很活泼 B .二氧化氮溶于水生成硝酸,因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C .雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D .氨气可作为焊接金属的保护气 2.下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A .23,,HCO Ca CI -+-Na + B .2224 ,,,S Cu K SO -++- C .33,,,HCO K CI Al -+-+ D .2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3.下列措施对水的电离无影响的是 A .升高温度 B .加入稀醋酸 C ..加入醋酸钠 D .加入食盐 4. 将0.2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7,则混 合溶液中下列关系正确的是 A .c (HA )

高二上学期期末化学试卷(理科)

高二上学期期末化学试卷(理科) 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题;共41分) 1. (2分)下列有关化学用语的表示方法中错误的是() A . CO2分子的结构式:O=C=O B . S2﹣的结构示意图: C . R2+离子核外有a个电子,b个中子,R原子符号为: R D . 次氯酸的电子式: 2. (2分)(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是() A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验

C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. (2分)下列物品所使用的主要材料,不属于有机合成材料的是() A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. (2分) (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中,错误的是() A . M与金属钠完全反应时,两者物质的量之比为1∶2

B . M能与碳酸钠溶液反应时,两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时,两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应,又能与醇反应 5. (2分)有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列各项事实不能说明上述观点的是() A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. (2分) (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为() A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. (2分) (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有() A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. (2分) (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是() A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

高二上学期期末考试化学试题(含答案)

江苏省溧水高级中学高二期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Zn 65 选择题(40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2月美国研究人员将CO 和O 附着在一种钌催化剂表面,用激光脉冲将其加热到K ,成功观察到CO 与O 形成化学键生成CO 2的全过程。下列说法正确的是() A .CO 、CO 2均属于酸性氧化物 B .形成化学键时需吸收能量 C .钌催化剂可以改变该反应的焓变 D .CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 2.下列有关化学用语表示正确的是() A .-CHO 的电子式: B .丙烷分子的比例模型为: C .2-乙基-1,3-丁二烯的键线式: D .对硝基甲苯的结构简式:CH 3NO 2 3.常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是() A .澄清透明的溶液中:K + 、Al 3+ 、SO 42- 、MnO 4- B .0.1mol·L -1 CH 3COONa 溶液中:H + 、Ca 2+ 、Cl -、NO 3- C .滴入KSCN 显血红色的溶液中:NH 4+ 、Mg 2+ 、S 2-、Cl - D .加入金属铝能产生氢气的溶液中:Na + 、NH 4+ 、SO 42- 、Cl - 4.右图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是() A .由MgCl 2制取Mg 是放热过程 B .热稳定性:MgI 2>MgBr 2>MgCl 2>MgF 2 C .常温下氧化性:F 2<Cl 2<Br 2<I 2 D .由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为: MgBr 2(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s)+Br 2(g),ΔH =-117kJ·mol -1 5.N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A .1.5g 甲基(-CH 3)所含电子数目为N A B .标准状况下,11.2L 苯中含有1.5N A 个碳碳双键 C .常温常压下,14 g 乙烯和丙烯(C 3H 6)的混合气体中所含原子总数为3N A D .4.6 g Na 与100 mL1.0 mol/L 醋酸溶液反应,转移电子数目为0.1N A 6.下列离子方程式正确的是() A .向氨水通入足量SO 2:SO 2+2NH 3·H 2O =2NH 4++SO 32- +H 2O – 400 0 反应进程 E / k J ·m o l –1 – 800 – 1200 – 364 MgI 2(s) – 524 MgBr 2(s) – 641 MgCl 2(s) – 1124 MgF 2(s) Mg (s)+X 2(g) O .. ...

天津市部分区县高二下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 第I卷(选择题) 本卷包括20个题,每题只有一个正确选项,每题2分,共40分 1、可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是 A.甲醛 B.溴水溶液 D.浓硝酸 2、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是 A.牛油 B.淀粉 C.羊毛 D.棉花 3、下列化学用语正确的是 的结构简式: B.葡萄糖的实验式:C6H12O6 C.甲醛的电子式: D.乙酸的结构式:C2H4O2 4、下列说法正确的是 A.食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B.可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C.制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D.钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂 5、下列各组表达式意义相同的是 A. 和-OH B. HCOOCH3和HOOCCH3 C. 和和NO2 6、下列物质提纯方法中属于重结晶法的是 A.除去工业酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提纯 C.从碘水中提纯碘 D.除去硝基苯中含有的少量Br2 7、相同条件下,下列物质在水中的溶解度最大的是 A.溴乙烷 B.乙酸乙酯 C.苯酚 D.甘油 8、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,其结构式分别如下 和 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪

C.核磁共振仪 D.质谱仪 9、甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示,下列说法正确的是 A.甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B.有机物乙存在顺反异构 C.乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.甲和乙均能与溴水发生化学反应 10、某学生将2-溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后,冷却,滴入AgNO3溶液,结果未见到浅黄色沉淀 生成,却出现黑褐色沉淀,其主要原因是 A.加热时间太短 B.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 C.应该趁热加入AgNO3溶液,以增加反应速率 D.反应后的溶液中没有溴离子 11、下列对反应类型的判断不正确的是 +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应 B.聚合反应 C.取代反应 D.消去反应 12、某有机物(含C、H、O三种元素)分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是 A.分子式为C9H6O3 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.最多能与含1 moLNaOH的溶液反应 D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

高二下期末考试化学试题(带答案)

请同学们将答案直接填在答题卷上,收卷时只收答题卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中不正确的是() A.目前,我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 2.下列各项化学用语中表示正确的是() A.Na2O2的电子式为: B.丙烷分子的比例模型为:C.甲醛的结构简式:HCHO D.聚丙烯的结构简式 为: 3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.6种 B.7种 C.8种D.9种 4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的()A.常温下,42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA

B.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子; C.标况下,11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA; D.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;5.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(考察每一个操作时,假设其它操作均正确)( A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6.在指定的条件下,下列各组离子能大量共存的是() A.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Na+、I-、NH4+ B.强碱性溶液中:K+、Na+、ClO-、S2- C.0.1 mol?L-1 NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中:Na+、HCO3-、AlO2-、SO42- 7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图, 下列关于该物质的说法正确的是() A.其分子式为C15H22O4 B.1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应 D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8.根据表1信息,判断以下叙述正确的是()

高二化学上学期期末考试

高二化学上学期期末考试 高二化学试题【新课标】 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量:H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28 第I卷选择题(共49分) 一.选择题(共14题,每题只有一个选项正确,共28分) 1.下列物质一定不是天然高分子的是 A .橡胶B.蛋白质 C .尼龙 D .纤维素 2.下列各组化合物中,不论以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是: A.C3H8.C4H6B.C3H6.C4H6O3C.C2H2.C6H6D.CH4O.C3H4O5 3.取少量某有机物分别进行如下实验,结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色;②与水混合静置后分层;③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。此有机物是 A.乙酸钠B.油酸甘油酯C.乙酸乙酯D.甲苯 4.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C.阳极反应方程式是:2Cl- —2e- =Cl2 D.生成1mol三氧化二镍时,外电路中通过了1mol电子 5.某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2,甲和乙反应生成有机物丙,甲和丙都能发生银镜反应,该有机物是: A. CH3CHO B.CH3COOH C.CH3OH D.HCHO 6.分子式为C5H12O的某醇与溴化钠.硫酸混合加热得卤代烃,该卤代烃与强碱醇溶液共热后,不发生消去反应,该醇可能是: A.1-戊醇B.3-戊醇C.2,2-二甲基-1-丙醇 D.2-甲基-2-丁醇 7.下列五种物质中:①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。氢原子的活性从大到小顺序是A.③④①②⑤ B.③④②①⑤ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤8.某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水,该酯水解可得羧酸B和醇C,把醇C氧化可得羧酸D,且B与D互为同分异构体。由此酯可能是: A.CH3CH2COOCH(CH3)2 B.CH3CH2COOCH2CH=CH2 C.(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D.CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2 9.阿斯匹林的结构简式为:

高二上学期化学试卷

高二上学期化学试卷 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64 I —127 一. 选择题:(本题包括12小题,每题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列液体的是 A. 啤酒 B. 牛奶 C. 人体血液 D. 胃液 2. 下列物质中,不属于合金的是 A. 钢铁 B. 水银 C. 青铜 D. 硬铝 3. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A. 氟里昂 B. 含汞电池 C. 含磷洗衣粉 D. 酒精 4. 要精确量取25.00mL 盐酸,可选择的仪器是 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 胶头滴管 5. 欲鉴别市面上金首饰是否属纯金(不含铂),下列试剂中可选用 A. 硝酸 B. 盐酸 C. 稀硫酸 D. 王水 6. 某一反应物的浓度是1.0mol/L ,经过30s 后,它的浓度变成了0.4mol/L ,在这30s 内它的反应速率为 A. 0.02 B. C. D. 7. 将自来水管与下列材料做成的水龙头连接,使铁水管锈蚀最快的水龙头是( ) A. 铁水龙头 B. 陶瓷水龙头 C. 铜水龙头 D. 塑料水龙头 8. 常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L 的下列溶液:① HCl ② H 2SO 4 ③ CH 3COOH ④ ⑤ CH 3COONa ⑥ K 2SO 4 ⑦ NaOH 溶液pH 由小到大 的顺序是 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②①④③⑤⑥⑦ C. ②①③④⑥⑤⑦ D. ⑦⑥⑤④③②①

9. 已知某溶液中存在较多的、、,该溶液中还可能大量存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液跟过量的氨水反应: B. 碳酸钙跟醋酸反应: C. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: D. 铜片跟稀硝酸反应: 11.实验室有下列试剂:① NaOH溶液②水玻璃③ Na2S溶液④ Na2CO3- Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试溶液⑤NH 4 剂瓶保存的是 A. ①⑥ B. ①②③⑥ C. ①②③④⑥ D. ①②③④ 12.某温度下,在一容积可变的容器中,反应达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为、和。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡左移的是 A. 均减少2mol B. 均增加2mol C. 均减半 D. 均加倍 二. 填空题(本题包括6小题,共31分。) 19. 由锌、铜和稀硫酸共同组成的原电池中,做负极,其电极反应式为,电子流入的一极是极,总反应的离子方程式是。20. 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:

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