江阴市青阳中学高三期中考试
本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
注意：请将选择题答案填涂在选择题答题卡上，非选择题答案填写在答题卷上，填写在试题卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：H －1，C －12，O －16，Na －23，Mg －24，S －32，Cl －35.5
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．
选项符合题意）： 1、我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，而在地球上氦元素主要以He 42的形式存在。关于He 32和He 42的叙述中正确的是
A ．He 32和He 42互为同位素
B ．He 42比He 32多一个质子
C ．He 42原子核内有4个中子
D ．He 32和He 42是同一核素
2、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A ．只有①②正确
B ．只有①③正确
C ．只有④正确
D ．①②③④均不正确
3、下列有关工业生产的叙述正确的是
A ．硝酸工业中，主要设备有吸收塔、转化器和沸腾炉
B ．电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH — 进入阳极室
C ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
D ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量
4、下列说法中，正确的是
A ．不可能有非金属单质置换出金属单质的置换反应
B ．仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C ．能用同一通式表示的几种物质一定互为同系物
D ．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生
5、下列实验方案中，不可行的是
A ．用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2 溶液中混有的AgNO 3
B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体
C ．加入NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有NH 4+
D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液鉴别开
6、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是
A ．原子半径大小比较为A ＞
B ＞
C ＞D
B ．生成的氢化物稳定性为A ＞B ＞
C ＞D
C ．A 与C 形成的阴离子可能有AC 32－、A 2C 42－
D ．A 、B 、C 、D 的单质常温下均不导电
7、已知：(NH 4 )2CO 3(s )=NH 4HCO 3(s )+NH 3(g ) △H =74.9 kJ ·mol -1，下列说法中正确的是
A ．该反应中熵变、焓变皆大于0
B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发
D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
8、将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中（水足量），所得溶液的密度为ρg·cm －3，则此溶
液的物质的量浓度为
A ．m a a +501000ρmol·L －1
B ．m a a +46ρ mol·L －1
C ．m a a +461000ρ mol·L －1
D ． m
a a +451000ρ mol·L －1 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分):
9、“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是其重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：
①利尿酸 ①兴奋剂X
则关于它们的说法中正确的是
A ．它们遇FeCl 3溶液均显紫色，均为芳香族化合物
B ．1 mol 利尿酸分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2 和H 2分别为4 mol 、7 mol
C ．两种兴奋剂中滴入KMnO 4(H +)溶液，观察紫色均会变浅
D ．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
10、下列离子方程式正确的是
A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：
Ba 2+＋2OH －＋NH 4+＋H +＋SO 42－=BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O
B ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca 2+＋HCO 3－＋OH -===CaCO 3↓＋H 2O
C ．在NaOH 溶液中通人少量的SO 2气体：SO 2+OH － ＝HSO 3－
D ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH －＋H 2O ==SiO 32－＋2H 2↑
11、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后，仍能大量共存的是
A ．Na ＋、H ＋、Cl －、NO 3－
B ．K ＋、Na ＋、Br －、I －
C ．Cu 2＋、S 2-、Br －、ClO －
D ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 42－
12、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG ＝()()-+OH c H c lg ，则下列叙述正确的是（以下均为常温条件） A ．AG ＝0的溶液一定是强酸强碱盐溶液
B ．0.1 mol·L －1 HA 溶液的AG=8，与0.1 mol·L －1的NaOH 等体积混合所得溶液中：
c (Na +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)
C ．0.l mol·L -1 盐酸溶液的AG ＝12
D ．某溶液的A G ＋pH=a ，a 值越大，其碱性越强
13、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A ．0.1mol Fe 与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3 N A
B ．标准状况下，11.2 L NO 2和11.2 LN 2O 4的混合物所含的分子数为1.5 N A
C ．2.0g
D 2O 中所含中子数为0.1N A
D ．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 N A
14、可用右侧示意图象表示的是
反应 纵坐标 甲 乙 A
等质量钾、钠分别与水反应 H 2质量 钠 钾 B 相同质量氨，在同一容器
中
2NH 3N 2+3H 2
氨气的转化率 400℃ 500℃ C 体积比1:3的N 2、H 2，在
体积可变的恒压容器中，
2NH 3N 2+3H 2
氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 D
2mo1SO 2与lmo1O 2，在相
同温度下2SO 2+O 2
2SO 3 SO 3的物质的量 105Pa 2×105Pa 第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
HO HO
C H 3C CH 2 CH 3HO CH 3CH 2C —C — O —OCH 2CH 2COOH Cl Cl CH 2 甲 乙
三、（本题包括2小题，共20分）：
15、(8分)工业上从海洋中制溴，先把盐卤（海水中氯化钠被分离后剩下的母液）加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，再用一种气体X把溴吹出以碳酸钠吸收，这时溴就歧化生成溴离子和溴酸根离子（BrO3－），最后用硫酸酸化，单质溴就从溶液中析出，用此办法从1 t海水中可制得约0.14kg溴。根据上述信息研究下列问题：
（1）把溴吹出的气体X，工业上
．．．最适宜选用
A．C2H4B．空气C．氩气D．CO2
（2）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴从海水中萃取出来，你认为其中的理由是_____ ___ ______________ 。
（3）用硫酸酸化，单质溴从溶液中析出后，若实验室进行提取溴的操作，需要用到的玻璃仪器是。
（4）提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成周围空气污染。请你设计一种检验这种被污染的空气中是否还含有单质溴的简单实验方法。
16、(12分) 某课外活动小组同学，在老师指导下，进行乙醇催化氧化制取乙醛，并探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件。
①、制取乙醛。拟用下图(图中铁架台等装置已略去)装置制取乙醛。
（1）实验前，首先检查装置的气密性，其操作是
。（2）分别向试管A中加入乙醇(乙醇沸点为78.50C)，C中加入水。实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1 min后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。该反应的化学方程式为
。
（3）撤走酒精灯，若反应物的流量控制适当，铜丝能长时间保持红热直到实验结束；若反应物量不足，铜丝红热现象就消失。如果需要提高产生乙醇蒸气的速率
．．．．．．．．．．．，可采用的方法是
。
（4）认真研究该实验方案后，某同学认为装置中存在不安全之处，建议装置B、C之间接上D装置，你认为这一改进是否合理_______(填“合理”或“不合理”)，其理由是
_______________________
________________________________________________________。
①、探究银镜反应的最佳实验条件。制得的乙醛是一种常用的有机试剂，在碱性和加热条件下，能
D
与银氨溶液发生银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。
（5）在一定条件下进行分组实验，部分实验数据录入下表：
若只进行实验1和实验3，其探究的目的
是。
（6）若还要探究银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，需要控制的实验条件是
。
四、（本题包括2小题，共20分）：
17、(10分) 现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号元素性质与原子(或分子)结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式______________________。
（4）元素T和与氢元素以原子个数1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_______________________________________。
18、(10分)将A在密闭容器中加热得物质的量相等的B、C、D、E四种气体，若冷却容器到一定温度
时，发现有晶体物质X生成，此时原4种气体中只有B没有参加反应，且在相同条件下B相对于氢气的密度为14，是有毒气体。有关物质的转化关系如下图，其中E在常温下为无色液体，G为淡黄色固体，X、F是一种常见的氮肥。反应①中n(C) :n(D)=2 :1，反应①②③④在工业生产中均有重要应用，图中部分反应条件及产物未注明。试回答下列问题：
A200℃
B
C
D
E
F
H
G
I
J
①
②
④
③
CH3CH2CHO CH3CH==CH2
A
①②
……③
B
④
C
Z
△
浓硫酸
CH==C─COOCHCH3
CH3
│
CH3
│
（1）A的化学式，C的结构式
（2）写出下列化学反应方程式：
①
②
③
(3) 写出J的稀溶液与金属铜的离子反应方程式
五、（本题包括2小题，共18分）：
19、(8分) M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：
根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：
（1）合成M5的单体F的结构简式为____________________________
（2）在①～①的反应中，属于取代反应的是_______________________
（3）写出反应①的化学反应方程式_______________________________________________________（4）由四种元素组成的
．．．．．．．D．有多种同分异构体，与D含有相同官能团，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的同分异构体共有______________种。
20、(10分) 下列有机化合物有如下图转化关系：
（1）有机化合物C的结构简式为________________________
（2）反应①的条件是______________________
（3）已知如下信息：
请设计以苯、丙醛为原料合成Z的合理方案（用反应流程图表示，并注明反应条件，合成过程中无
机试剂任选）。合成反应流程图表示方法示例如下：
_____________________________________________________________________________
六、（本题包括2小题，共14分）：
21、(6分) 用酸碱滴定法可以测定氮肥或土壤中的含氮量。某农科人员称取一氮肥0.4000 g于蒸馏瓶中，加水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热将产生的氨气通入40.00 mL 0.1004 mol/L的硫酸溶液中，氨气被全部吸收（假设只生成硫酸铵）。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标准溶液20.11 mL。求：
（1）吸收氨气所消耗H2SO4的物质的量。
（2）该氮肥试样中氮元素的质量分数。
22、(8分)钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体—过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明，指的“是反应的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。
【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。
【资料】过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应只能生成氢氧化钠，氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，氨气极易溶于水。
【实验】①取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；
①将燃烧产物投入水中，得到0.224 L（折算成标准状况）气体和1000 mL溶液；
①经检验，该气体为纯净的氧气；
①从①所得的1000 mL溶液中取出25.00mL溶液，滴加2滴酚酞试液，滴加1.00 mol·L－1HCl
溶液至13.50 mL时恰好红色褪去且30s内不再恢复。
【结论】（1）通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。
（2）计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。
江阴市青阳中学高三阶段测试卷
化学答题卷
注意：请将选择题答案填涂在选择题答题卡上，非选择题答案填写在答题卷上，填在试题卷上无效。
三、（本题包括2小题，共20分）：
15、(8分)（1）(2分)
（2）(2分) _ ___ ______________
（3）(2分)用到的玻璃仪器是
（4）(2分)简单实验方法是
16、(12分)（1）(2分)操作是
（2）(2分)化学方程式为
（3）(2分)可采用的方法是
（4）(2分) _______________ ，其理由是
_________________________________________________
_________________________________________________________
（5）(2分)探究的目的是
（6）(2分)控制的实验条件是
四、（本题包括2小题，共20分）：
17、(10分)（1）(2分)元素T的原子结构示意图
（2）(2分) ，(2分)
（3）(2分)______________________
（4）(2分)反应的化学方程式_______________________________________________
18、(10分)（1）(1分)A的化学式，(1分)C的结构式
（2）①(2分)
②(2分)
③(2分)
(3) (2分)
五、（本题包括2小题，共18分）：
19、(8分)（1）(2分)F的结构简式为________________________________
（2）在(2分)①～①的反应中，属于取代反应的是_______________________
（3）(2分) ___________________________________________________________________________（4）(2分)共有______________种
20、(10分)（1）(2分)有机化合物C的结构简式为________________________
（2）(2分)反应①的条件是______________________
（3）(6分)
___________________________________________________________________________________六、（本题包括2小题，共14分）：
21、(6分)
22、(8分)
江阴市青阳中学高三阶段测试卷
化学参考答案及评分建议
1．A 2． D 3．B 4．D 5．B 6．C 7．A 8．C
9．C 10．AB 11．BD 12．BC 13．D 14．A
15．(1)B (2)吹出之前Br 2含量较低，用萃取剂进行萃取，效率低下 (3)分液漏斗、烧杯 (4)将
被污染的空气通入AgNO 3 溶液，观察是否生成淡黄色沉淀
(每空2分，共8分，其它合理答案参照给分)
16．(1)向A 、C 试管中加入少量水，使A 中进气管形成液封，用手捂住试管A 一会儿，观察试管C
中玻璃导管是否有气泡生成并形成液柱
(2) 2CH 3CH 2OH+O
2 2CH 3CHO+2H 2O
(3)将试管A 浸在70～80①的水浴中
(4)合理 防止试管C 中溶液可能出现倒流 或不合理 实验过程中不断通入气体，C 中不会产生倒吸现象
(5) 比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量均可）
(6)乙醛的用量、水浴温度、反应混合溶液的pH
(每小题2分，本题共12分，其它合理答案参照给分)
17．(1) (2)Na C 、D (3)
(4) N 2H 4十2H 2O 2==N 2+4H 2O (每空2分，共8分)
18．（10分）
（1）NH 4HC 2O 4 ， （各1分） （2）①2NH 3+CO 2===CO(NH 2)2+H 2O
②4NH 3+5O 2══4NO+6H 2O ③2Na 2O 2+2H 2O ══4NaOH+O 2↑。（各2分，共6分） (3) 3Cu+8H ++2NO 3—══3Cu 2++2NO ↑+4H 2O （2分）
19．
+8 2 6 催化剂 高温高压 催化剂
△ H N — | | H H
(2)①①①①① (4) 5 (每空2分，共8分)
20．(1)CH 3CHOHCH 3 (2分) (2)浓硫酸、加热 (2分)
(3) (6分) (本题共10分)
21．(1) 2 NaOH ＋H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2 H 2O
n (H 2SO 4)=12 n (NaOH)= 12
×0.1600 mol/L×20.11 mL=1.609×10-3 mol 吸收氨消耗的H 2SO 4 的物质的量为
0.1004 mol/L×0.04000 L －1.609×10-3 mol=2.407×10-3 mol (2分)
(2)2NH 3 +H 2SO 4 =(NH 4)2SO 4
n (N)=n(NH 4+)=2n (H 2SO 4)=2×(0.1004 mol/L×40.00 ×10-3 L －1.609×10-3 mol) =4.814×10-3 mol (2分)
N%=4.814×10-3 mol×14 g/mol 0.4000 g
×100%=16.85% (2分) (本题共6分，其它合理答案参照给分)
22．(1) n （Na ）＝0.500 mol c （NaOH ）＝0.500mo1·L －1
25 mL 溶液中n （NaOH ）＝1.25×10－2 mol
n （HCl ）＝1.35×10－2 mol
n （HCl ）> n （NaOH ）
说明溶液中还有碱性物质—氨水，所以燃烧产物中含有氮化钠 (2分)
(2) n (O 2)＝0.0100 mol
2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑
0.0200 mol 0.0100 mol
n （Na 2O 2）＝0.0200 mol (2分)
原1L 溶液中
n （NH 3·H 2O ）＝(1.35×10－2 mol －1.25×10－2 mol )×100025
＝4.00×10－2mol Na 3N ＋4H 2O ＝3NaOH ＋NH 3·H 2O
4.00×10－2 mol 4.00×10－2mol
n （Na 3N ）＝0.0400mo1 (2分)
n （Na 2O ）＝（0.500 mo1－0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2）/2＝0.170 mo1 (2分) 燃烧产物中Na 2O 2、Na 2O 、Na 3N 的物质的量之比==0.0200 mol ：0.170 mo1：0.0400mo1 =2：17：4
(本题共8分，其它合理答案参照给分)