甘肃省天水一中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷（理）
一、选择题（共16小题）
1．已知：25℃时，Mg（OH）2的K sp=5.61×10﹣12，MgF2的K sp=7.42×10﹣11，下列判断正确的是（）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的K sp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
2．某温度时，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．c点对应的K sp等于a点对应的K sp
3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
实验
装置
常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填：“能”或“不能”）大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：．
③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数K h==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH= ．
20．请按要求写出下列反应方程式：
（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：
②泡沫灭火器工作原理：
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：
请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
负极：
正极：．
21．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol/L 的溶液，进行如下实验：
（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A 、B 、C ．
实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：．
22．原电池是化学对人类的一个重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），Zn极发生
（填“氧化”或“还原”）反应．
③Zn片上发生的电极反应：，Cu片上发生的电极反应：．
若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻．
23．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：．
混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）﹣c（A﹣）= mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）= mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是：（填序号）．
甘肃省天水一中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷（理）
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题）
1．已知：25℃时，Mg（OH）2的K sp=5.61×10﹣12，MgF2的K sp=7.42×10﹣11，下列判断正确的是（）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的K sp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．
【解答】解：A、因氢氧化镁溶度积小，由K sp计算则其c（Mg2+）小，故A错误；
B、NH4+结合OH﹣使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c（Mg2+）增大，故B正确；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误．
故选B．
【点评】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．
2．某温度时，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．c点对应的K sp等于a点对应的K sp
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．加入AgNO3，c（Ag+）增大，c（Cl﹣）减小；
B．溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变；
C．d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；
D．温度一定溶度积常数不变．
【解答】解：A．加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故A错误；
B．溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变，故B错误；
C．d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C正确；
D．温度不变Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D正确；
故选CD．
【点评】本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念．
3．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
装置=4mol，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子确定电极，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，如果电解质溶液呈酸性，则正负极电极反应就改变，为易错点．
13．室温下，用0.100mol?L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol?L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；
B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．
【解答】解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH ＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；
C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C错误；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），再结合电荷守恒得c （Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大．
14．常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）
A．混合溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=1×10﹣9mol/L
B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣9mol/L
D．c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY）=0.3 mol/L
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】取0.3mol?L﹣1HY溶液与0.3mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题．
【解答】解：A．NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y﹣，混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=mol/L=10﹣5mol/L，故A错误；
B．溶液呈碱性，则有c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Y﹣）+c（OH﹣），可得c（Na+）＞c（Y﹣），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；
C．根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y﹣）=c（Na+），根据电荷守恒应有c（Na+）+c（H+）=c （Y﹣）+c（OH﹣），二者联式可得：c（HY）+c（H+）=c（OH﹣），则c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣9mol?L﹣1，故C正确；
D.0.3mol?L﹣1HY溶液与0.3mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY）=0.15mol?L﹣1，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题．
15．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）
A．HA为强酸
B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），
所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．
A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）．
【解答】解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA 溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH ﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y 表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．
A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；
B．c（Na+）＞c（A﹣），说明NaA水解，A﹣+H2O?HA+OH﹣，该混合液pH＞7，故B错误；
C．HA是弱电解质，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c （OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；
D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．
16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C ．两烧杯中溶液的pH 均增大
D ．产生气泡的速度甲比乙慢
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H +在铜极上得电子，生成H 2，总反应式为：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，以此进行分析．
【解答】解：A 、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H +在铜极上得电子，生成H 2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A 错误；
B 、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B 错误；
C 、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH 增大，故C 正确；
D 、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D 错误．
故选C ．
【点评】本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
二、解答题（共7小题）（选答题，不自动判卷）
17．常温下，将0.01molCH 3COONa 和0.002molHCl 溶于水，形成1L 的混合溶液．
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示 CH 3COOH ?CH 3COO ﹣+H + ， H 2O ?H ++OH ﹣ ， CH 3COO ﹣+H 2O ?CH 3COOH+OH ﹣ ．
该溶液中，浓度为0.01mol/L 的粒子是 Na + ，浓度为0.002mol/L 的粒子是 Cl ﹣ ．
（3） CH 3COOH 和 CH 3COO ﹣ 两种粒子物质的量之和等于0.01mol ．
【考点】盐类水解的原理．
【分析】（1）该溶液中存在弱电解质水和醋酸的电离、醋酸根离子盐类水解；
CH 3COONa 是强电解质完全电离，盐酸也是强电解质完全电离，所以浓度与溶液的物质的量相等的是强离子；
（3）根据溶液中的物料守恒来回答．
【解答】解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H 2O ?H ++OH ﹣、CH 3COOH ?CH 3COO ﹣+H +、CH 3COO ﹣+H 2O ?CH 3COOH+OH ﹣
，
故答案为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣；H2O?H++OH﹣；
由0.1mol CH3COONa，则浓度为0.1mol?L﹣1的是Na+，0.002molHCl，故浓度是0.002mol/L的是Cl﹣，故答案为：Na+；Cl﹣；
（3）由0.1mol CH3COONa，则CH3COOH、CH3COO﹣微粒之和为0.1mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO ﹣．
【点评】本题考查溶液中的微粒及电离方程式、水解方程式的书写，题目难度不大，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒等知识是解答本题的关键．
18．（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为A：B=10﹣4：1 ．
在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，其原因是在纯碱溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，加入BaCl2后Ba2++CO32﹣═BaCO3↓（白色），由于CO32﹣浓度减小，水解平衡左移，OH﹣浓度减小，酚酞褪色．
（3）对于盐A m B n的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是A n++nH2O?A（OH）n+nH+；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是B m﹣+H2O?HB（m﹣1）﹣+OH﹣．
（4）已知K SP（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，将等体积的4×10﹣3mo1?L﹣1的AgNO3和4×10﹣3mo1?L ﹣1K
2CrO4混合，能产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．
【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】（1）碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH﹣）等于C（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）等于水离子积常数与C（H+）的比值；
碳酸钠水解而使溶液呈碱性，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，抑制碳酸根离子水解；
（3）①弱碱根离子结合水电离的氢氧根离子生成弱碱和氢离子；
②多元弱酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
（4）计算出混合液中银离子、铬酸根离子的浓度，然后根据溶度积表达式K SP（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42﹣），根据计算结果判断是否生成沉淀．
【解答】解：（1）氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH﹣）等于c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）等于水离子积常数与C（H+）的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH﹣）=10﹣9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH ﹣）=mol/L=10﹣5 mol/L，所以A：B=10﹣4：1，
故答案为：A：B=10﹣4：1；
纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，抑制碳酸根离子水解，溶液碱性减弱，所以酚酞褪色，
故答案为：产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱溶液中CO32﹣水解：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，加入BaCl2后Ba2++CO32﹣═BaCO3↓（白色），由于CO32﹣浓度减小，水解平衡左移，OH﹣浓度减小，酚酞褪色；
（3）①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式为：A n++nH2O?A（OH）n+nH+，
故答案为：A n++nH2O?A（OH）n+nH+；
②A m B n的溶液为弱酸强碱盐的溶液，多元弱酸根离子易水解且分步水解，其第一步水解的离子方程式为：B m﹣+H2O?HB（m﹣1）﹣+OH﹣，
故答案为：B m﹣+H2O?HB（m﹣1）﹣+OH﹣；
（4）混合液中银离子浓度为：c（Ag+）=×4×10﹣3mo1?L﹣1=2×10﹣3mo1?L﹣1，铬酸根离子的浓度为：c（CrO42﹣）=×4×10﹣3mo1?L﹣1=2×10﹣3mo1?L﹣1，
K SP（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42﹣）=2×2×10﹣3=8×10﹣9＞1.12×10﹣12，所以能够生成铬酸银沉淀，
故答案为：能．
【点评】本题考查pH的计算、盐类水解等知识点，明确多元弱酸根离子分步水解，为易错点，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确溶度积的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力，题目难度中等．
19．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH
大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 D
A ．c （HA ）＜c （A ﹣）
B ．c （HA ）一定大于0.1mol/L
C ．c （Na +）=c （HA ）+c （A ﹣）
D ．2c （OH ﹣）=2c （H +）+
常温下在20mL0.1mol/L Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl 溶液40mL ，溶液中含碳元素的各种微粒（CO 2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH 变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H 2CO 3、HCO 3﹣、CO 32﹣（填：“能”或“不能”） 不能 大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是： c （Na +）+c （H +）=c （Cl ﹣）+c （HCO 3﹣）+c （OH ﹣）+2c （CO 32﹣） ．
③已知在25℃时，CO 32﹣水解反应的平衡常数K h =
=2×10﹣4
，当溶液中c （HCO 3﹣）：c （CO 32﹣）=2：1时，溶液的pH= 10 ．
【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】（1）常温下，将0.2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后，得到溶液溶质为NaA 和HA ，溶液pH 大于7，说明A ﹣离子水解程度大于HA 电离程度； 常温下在20mL0.1mol/L Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl 溶液40mL ，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，
①根据图象判断H 2CO 3、HCO 3﹣、CO 32﹣能否大量共存，
②当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠，根据电荷守恒解答；
③水解常数K h =
=2×10﹣4，当溶液中c （HCO 3﹣）：c （CO 32﹣）=2：1时，c （OH ﹣）=10﹣4mol/L ，根据Kw 计算出c （H +），再计算出溶液的pH ．
【解答】解：（1）0.2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后，反应后得到等量的HA 、NaA ，溶液pH 大于7，则盐类水解大于酸的电离，
A ． 水解生成HA ，则c （HA ）＞c （A ﹣
），故A 错误；
B ．因等体积混合，则反应后c （HA ）一定小于0.1mol/L ，故B 错误；
C ．反应后得到等量的HA 、NaA ，则2c （Na +）=c （HA ）+c （A ﹣），故C 错误；
D ．由电荷守恒可知，c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （A ﹣），又2c （Na +）=c （HA ）+c （A ﹣），则c （OH ﹣）=c （H +）+，故D 正确；
故答案为：D ；
常温下在20mL0.1mol/L Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl 溶液40mL ，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，
①由反应及图象可知，在同一溶液中H 2CO 3、HCO 3﹣、CO 32﹣不能大量共存，
故答案为：不能；
②当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠，根据电荷守恒可得：c （Na +）+c （H +）=c （Cl ﹣）+c （HCO 3﹣）+c （OH ﹣）+2c （CO 32﹣），
故答案为：c （Na +）+c （H +）=c （Cl ﹣）+c （HCO 3﹣）+c （OH ﹣）+2c （CO 32﹣）；
③水解常数K h =
=2×10﹣4，当溶液中c （HCO 3﹣）：c （CO 32﹣）=2：1时，c （OH ﹣）=10﹣4mol/L ，由Kw 可知，c （H +）=10
﹣10mol/L ，所以溶液的pH=10，
故答案为：10． 【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及溶液中离子浓度大小分析、化学平衡常数的计算及溶液中酸碱之间的反应等知识，综合考查学生分析问题、解决问题的能力．
20．请按要求写出下列反应方程式：
（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液： ClO ﹣+H 2O
HClO+OH ﹣ ②泡沫灭火器工作原理： Al 3++3HCO 3﹣═Al（OH ）3↓+3CO 2↑
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合： Fe 3++3AlO 2﹣
+6H 2O=Fe （OH ）3↓+3Al（OH ）3↓ 请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
负极： H 2﹣2e ﹣═2H +
正极： O 2+4e ﹣+4H +═2H 2O ．
【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．
【分析】（1）①次氯酸根离子水解生成HClO 和氢氧根离子；
②铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成沉淀和气体；
③相互促进水解生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；
酸性条件下氢氧燃料电池中，负极上氢气失去电子生成氢离子，正极上氧气得到电子生成水．
【解答】解：（1）①次氯酸根离子水解生成HClO 和氢氧根离子，离子反应为ClO
﹣+H 2O HClO+OH ﹣，故答案为：ClO ﹣+H 2O HClO+OH ﹣；
②铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成沉淀和气体，离子反应为Al 3++3HCO 3﹣═Al（OH ）
3↓+3CO 2↑，故答案为：Al 3++3HCO 3﹣═Al（OH ）3↓+3CO 2↑；
③相互促进水解生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，离子反应为Fe 3++3AlO 2﹣+6H 2O=Fe （OH ）3↓+3Al
（OH ）3↓，故答案为：Fe 3++3AlO 2﹣
+6H 2O=Fe （OH ）3↓+3Al（OH ）3↓；
电解质溶液呈酸性，负极反应为H 2﹣2e ﹣═2H +，正极反应为O 2+4e ﹣+4H +═2H 2O ，故答案为：H 2﹣2e ﹣═2H +；O 2+4e ﹣+4H +═2H 2O ．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应及电极反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
21．室温下，现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种常见化合物，已知它们的阳离子有K +、Ag +、Ca 2+、Ba 2+、Fe 2+、Al 3+，阴离子有Cl ﹣、OH ﹣、CH 3COO ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、CO 32﹣，现将它们分别配成0.1mol/L 的溶液，进行如下实验：
（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL ）
①测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A ＞E ＞C ；
②向B 溶液中滴加Na 2S 溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀； ③向D 溶液中滴加Ba （NO 3）2溶液，无明显现象；
④向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色． 根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A Ba （OH ）2 、B AgNO 3 、C Ca （CH 3COO ）2 ． 实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式： 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3
（3）D 与E 的溶液反应离子方程式是： 2Al 3++3CO 32﹣+3H 2O=2Al （OH ）3↓+3CO 2↑ ．
【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
【分析】已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL ，则1L 溶液中最多含有
1.65g 钙离子，最大物质的量为：
=0.04125mol ，则六种化合物中不可能含有氢氧化钙，
①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A 为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则B为硝酸银溶液；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42﹣离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F 中含有Fe2+离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，以此解答该题．
【解答】解：已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL，则1L溶液中最多含有1.65g钙离子，最大物质的量为：=0.04125mol，即：氢氧化钙的最大浓度小于
0.04125mol/L，则六种化合物中不可能含有氢氧化钙，
①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A 为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀，该黑色沉淀为硫化银，则B为硝酸银溶液；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42﹣离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F 中含有Fe2+离子，
综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，
（1）根据分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，
故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；Ca（CH3COO）2；
氢氧化亚铁在溶液中被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）D为AlCl3，E为K2CO3，二者混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，题目难度中等，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、计算及推断能力的考查，注意离子共存及电荷守恒的应用．
22．原电池是化学对人类的一个重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
③Zn片上发生的电极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu片上发生的电极反应：2H++2e﹣=H2↑；．若a和b相连接，导线上转移0.2mol电子时，理论上Zn片质量减轻 6.5 ．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】（1）①a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应；
②a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极；
③负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；
根据锌与转移电子之间的关系式计算．
【解答】解：（1）①a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
②a和b用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；锌失电子发生氧化反应而作负极，
故答案为：正；氧化；
③铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑；锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，
故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；2H++2e﹣=H2↑；
a和b用导线连接，该装置构成原电池，据电极反应式Zn﹣2e﹣=Zn2+可知，每转移2mol电子生成1mol锌，锌片减少的质量==6.5g，故答案为：6.5；
【点评】本题考查原电池原理、据电极反应式的有关计算等知识点，题目难度不大．
23．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A﹣+H2O?HA+OH﹣．
混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）﹣c（A﹣）= 9.9×10﹣7mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）= 1×10﹣8mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列是：ABDC （填序号）．
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的原理．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
【分析】（1）25℃时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH ＞7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解；
酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（3）根据电荷守恒计算c（Na+）﹣c（A﹣）根据电荷守恒和物料守恒计算；
（4）根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子的水解，所以（NH4）2CO3溶液呈碱性；（5）根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．【解答】解：（1）25℃时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH＞7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解，导致溶液中氢氧根离
子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解离子方程式为A﹣+H2O?HA+OH﹣，故答案为：A﹣
+H2O?HA+OH﹣；
酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，NaA是含有弱根离子的盐，氢氧化钠是强碱，所以NaA促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞
0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）﹣c（A﹣）=c （OH﹣）﹣c（H+）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），存在物料守恒得c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）=0.05mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）=c（H+）=1×10﹣8mol/L，
故答案为：9.9×10﹣7；1×10﹣8；
（4）HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7，故答案为：大于；
（5）（NH4）2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，故答案为：ABDC．
【点评】本题考查酸碱混合溶液离子浓度的有关计算，明确盐类水解原理、应用电荷守恒来分析解答即可，难度中等．
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
2020届甘肃省天水一中高三上学期第五次（期末）考试（理）数 一、单选题：（本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.) 1．若(1i)2i z +=，则z =（ ） A ．1i -- B ．1+i - C ．1i - D ．1+i 2．设集合1|22x A x ??=>????，1| 02x B x x +??=≤??-?? ，则A B =I （ ） A ．()1,2- B ．[)1,2- C ．(]1,2- D ．[]1,2- 3．下列函数中，其定义域和值域分别与函数lg 10x y =的定义域和值域相同的是（ ） A ．x y = B ．x y lg = C ．x y 2= D ．x y 1= 4．已知向量()4,7a =-v ，()3,4b =-r ，则2a b -r r 在b r 方向上的投影为（ ） A ．2 B ．-2 C ．25- D ．25 5．在区间[1,1]-上随机取一个数k ，则直线(2)y k x =-与圆221x y +=有两个不同公共点的概率为（ ） A ．29 B ． 36 C ．13 D ． 33 6．函数ln || ()x f x x x =+ 的图象大致为（ ） A ．B ．C ．D ． 7．某几何体的三视图如图所示，其中俯视图为扇形，则该几何体的体积为（ ） 8. (1)n x +的展开式中第4项与第8项的二项式系数相等，则奇数项的二项式系数和为（ ）
A ．122 B ．112 C ．102 D ．92 9．△ABC 的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ．已知sin sin (sin cos )0B A C C +-=，a =2，c ，则C =（ ） A ． π12 B ． π6 C ． π4 D ． π3 10．在正方体1111ABCD A B C D -中，E 为棱1CC 的中点，则异面直线AE 与CD 所成角的正切值为（ ） A ． B C D 11．设抛物线2 :12C y x =的焦点为F ，准线为l ，点M 在C 上，点N 在l 上，且()0FN FM λλ=>u u u v u u u u v ，若4MF =，则λ的值（ ） A ． 3 2 B ．2 C ．5 2 D ．3 12．设A B C D ，， ，是同一个半径为4的球的球面上四点，ABC △为等边三角形且其面积为，则三棱锥D ABC -体积的最大值为（ ） A ． B ． C ． D ．二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分.) 13．已知l ，m 是平面α外的两条不同直线．给出下列三个论断：①l ⊥m ；②m ∥α；③l ⊥α． 以其中的两个论断作为条件，余下的一个论断作为结论，写出一个正确的命题：__________．（用序号作答） 14．设α为锐角，若π3cos()65 α+=，则sin 212απ? ?+ ???的值为_______. 15．设函数2 ()(0)f x ax b a =+≠，若2 00()2()f x dx f x =?，00x >，则0x 等于______． 16．已知函数()()2ln ,m f x x x g x e x =+-=，其中e 为自然对数的底数，若函数()f x 与的图像 恰有一个公共点，则实数的取值范围是______． 三、解答题:(本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.)
甘谷县介绍 甘谷县隶属于甘肃省天水市，位于甘肃省东南部，天水市西北部，渭河上游。东邻秦安县、麦积区，南接秦州区、礼县，西与武山县接壤，北与通渭县相连。总面积1572.6平方千米。截止2012年，甘谷县总人口63.02万人。 2013年，甘谷县实现生产总值49.82亿元，同比2012年增长14%；固定资产投资81.65亿元，同比2012年增长37%；规模以上工业增加值5.84亿元，同比2012年增长20.6%；社会消费品零售总额23.94亿元，同比2012年增长20.8%。 甘谷县的名优特产有麻鞋，脊兽，油煎洋芋，甘谷浆水面，酥圈圈等，甘谷县的著名人物有潘钦岳，石作蜀，巩建丰，姜维，尹夫人等。 甘谷县先后荣获“全国辣椒之乡”、“中国花椒之乡”等荣誉称号。 截止2016年，甘谷县辖10镇5乡：大像山镇、新兴镇、磐安镇、六峰镇、安远镇、大石镇、礼辛镇、大庄镇、武家河镇、金山镇、西坪乡、八里湾乡、白家湾乡、谢家湾乡、古坡乡。 根据《甘肃省民政厅关于天水市秦州区中梁乡等9个乡撤乡改镇的批复》，天水市9个乡撤乡改镇。甘谷县撤销金山乡，设立金山镇。 2015年10月9日，根据《甘肃省民政厅关于天水市秦州区齐寿乡等22个乡撤乡改镇的批复》（甘民复〔2015〕113号），甘谷县
大石乡、礼辛乡、大庄乡、武家河乡改为大石镇、礼辛镇、大庄镇、武家河镇。 位置境域 甘谷县位于甘肃省东南部，天水市西北部，渭河上游。地处东经104°58′~105°31′，北纬34°31′~35°03′之间，东邻秦安县、麦积区，南接秦州区、礼县，西与武山县接壤，北与通渭县相连。全县南北长60千米，东西宽49千米，总面积1572.6平方千米。 地貌 甘谷县属黄土高原地区，南部山区为秦岭山脉西延，北部山区为六盘山余脉，境内梁、峁、沟、壑起伏纵横，湾、坪、川、滩交错。渭河两岸为冲积小平原，地势平坦，土层深厚。全县平均海拔1972米，最低海拔1228米（六峰镇觉皇寺村东），最高海拔2716米（古坡乡大条梁），相对高差1488米。 气候 甘谷县地处大陆腹地，属东亚季风区，为大陆性季风气候。其特征为四季分明，冬干夏湿，光照充足，雨量偏少，夏热无酷暑，冬冷无严寒。年平均气温11.5℃，其中最高（7月）月均气温25.4℃，最低（1月）月均气温-1.1℃。正常年份年降水量437.3毫米左右，因受季风影响，降水量分布极不均匀，冬季占全年的3%，春季占全年的21%，夏季占全年的51%，秋季占全年的25%。全年日照2350小时左右，日照率约50%，无霜期190天左右。
高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ） 甘肃省庆阳市环县第一中学2020-2021学年九年级上学期期 末数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．方程x2﹣x＝0的解为（） A．x1＝x2＝1 B．x1＝x2＝0 C．x1＝0，x2＝1 D．x1＝1，x2＝﹣1 2．抛物线y=﹣（x﹣1）2﹣2 的顶点坐标是（） A．（1，2）B．（﹣1，﹣2）C．（﹣1，2）D．（1，﹣2） 3．下列图形中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是（） A．等边三角形B．平行四边形C．正五边形D．圆 4．将含有30°角的直角三角板OAB如图放置在平面直角坐标系中，OB在x轴上，若OA=2，将三角板绕原点O顺时针旋转75°，则点A的对应点A′的坐标为（） A．，﹣1) B．(1C．) D．() 5．如图，CD是⊙O的直径，已知∠1＝30°，则∠2等于( ) A．30°B．45°C．60°D．70° 6．如图，在⊙O中，已知∠OAB=22.5°，则∠C的度数为（） A．135°B．122.5°C．115.5°D．112.5° 7．如图，△ABC内接于⊙O，AB=BC，∠ABC=120°，AD为⊙O的直径，AD=6，那 么AB 的值为（ ） A ．3 B ． C ． D ．2 8．二次函数2()y a x m n =++的图象如图，则一次函数y mx n =+的图象经过（ ） A ．第一、二、三象限 B ．第一、二、四象限 C ．第二、三、四象限 D ．第一、三、四象限 9．下列事件是必然事件的是（ ） A ．某人体温是100℃ B ．太阳从西边下山 C ．a 2+b 2＝﹣1 D ．购买一张彩票，中奖 10．如图，AB 为⊙O 的直径，点C 在⊙O 上，若50OCA ∠=?，4AB =，则BC 的长为（ ） A ．103π B ．109π C ．5 9π D ．518 π 11．在△ABC 中，I 是内心，∠BIC=130°，则∠A 的度数是（ ） A ．40° B ．50° C ．65° D ．80° 12． 若函数y ＝(a －1)x 2－4x ＋2a 的图象与x 轴有且只有一个交点，则a 的值为( ). A ．－1或2 B ．－1或1 C ．1或2 D ．－1或2或1 二、填空题 2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）期末数学试卷 一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．（5.00分）已知集合A={1，2}，B={2，3}，则A∪B=（） A．{2}B．{1，2，3}C．{1，3}D．{2，3} 2．（5.00分）一个几何体的三视图如图所示，则该几何体可以是（） A．棱柱B．棱台C．圆柱D．圆台 3．（5.00分）若直线ax+2y+a﹣1=0与直线2x+3y﹣4=0垂直，则a的值为（）A．3 B．﹣3 C．D． 4．（5.00分）圆柱底面圆的半径和圆柱的高都为2，则圆柱侧面展开图的面积为（） A．4πB．C．8πD． 5．（5.00分）用斜二测画法画出长为6，宽为4的矩形水平放置的直观图，则该直观图面积为（） A．12 B．24 C．D． 6．（5.00分）圆O1：x2+y2﹣2x=0和圆O2：x2+y2﹣6y=0的位置关系（）A．相交B．相切C．外离D．内含 7．（5.00分）圆x2+y2﹣4x=0在点P（1，）处的切线方程为（） A．x+y﹣2=0 B．x+y﹣4=0 C．x﹣y+4=0 D．x﹣y+2=0 8．（5.00分）函数的定义域是：（） A．[1，+∞）B．C． D． 9．（5.00分）下列函数在（0，+∞）上单调递增的是（） A．B．y=（x﹣1）2 C．y=21﹣x D．y=lg（x+3） 10．（5.00分）设m、n是两条不同的直线，α，β，γ是三个不同的平面，给出下列四个命题：①若m⊥α，n∥α，则m⊥n②若α∥β，β∥γ，m⊥α，则m⊥γ③若l⊥β，α⊥β，则l∥α④若α⊥γ，β⊥γ，则α∥β．其中正确命题的序号是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④ 11．（5.00分）若正方体ABCD﹣A1B1C1D1的外接球O的体积为，则球心O 到正方体的一个面ABCD的距离为（） A．1 B．2 C．3 D．4 12．（5.00分）已知减函数y=f（x﹣1）是定义在R上的奇函数，则不等式f（1﹣x）＞0的解集为（） A．（1，+∞）B．（2，+∞）C．（﹣∞，0）D．（0，+∞） 二．填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答卷卡的相应位置上） 13．（5.00分）直线x+y﹣2=0与两条坐标轴围成的三角形面积为．14．（5.00分）已知圆C的半径为2，圆心在x轴的正半轴上，直线3x+4y+4=0与圆C相切，则圆C的方程为． 15．（5.00分）设a＞1，函数f（x）=log a x在区间[a，2a]上的最大值与最小值之差为，则a=． 16．（5.00分）如图是正方体的平面展开图，则在这个正方体中： ①BM与ED平行； ②CN与BE是异面直线； ③CN与BM成60°角； ④DM与BN是异面直线． 以上四个命题中，正确命题的序号是． 高二年级联合考试化学试题(含答案) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.答题前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上. 2．回答第第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效. 3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（共20小题,计50分） 一、选择题（每小题只有 ．．一个正确选项,共20小题,每题2.5分） 1．下列有关化学用语表示正确 ．．的是 A．1,2-二溴乙烷的结构简式：CH3CHBr2B．Al3+的结构示意图： C．次氯酸钠的电子式：D．中子数比质子数多1的磷原子： 2．银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag,下列说法不正确 ．．．的是 A．负极的电极方程式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2B．正极发生还原反应 C．电池工作时,电流从Ag2O经导线流向Zn D．电池工作时,溶液中的OH-向正极移动 3．下列说法或表示正确 ．．的是 A．在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ.mol-1,若将含1 mol CH3COOH的醋酸 浓硫酸 140℃ 稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 C ．由C （石墨,s ）= C （金刚石,s ） ΔH=+1.9kJ.mol -1,可知,金刚石比石墨稳定 D ．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=a kJ.mol -1, 2C(s)+O 2(g)= 2CO(g) ΔH=b kJ.mol -1,则a ＞b 4．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E 1 表示无催化剂时正反 应的活化能,E 2 表示无催化剂时逆反应的活化能）.下列有关叙述不正确．．．的是 A ．该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数 B ．该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能 C ．ΔH=E 1-E 2 D ．使用催化剂改变活化能,但不改变反应的焓变 5．下列说法正确．． 的是 A ．二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同,互为同素异形体 B ．氕、氘、氚互为同位素,其物理性质和化学性质均相同 C ．2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物 D ．天然油脂没有固定的熔沸点 6．下面四种变化中,有一种变化与其他三种变化反应类型不同的是 A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl B ．CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O C ．2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O D ．CH 3CH 2OH + HBr(浓) CH 3CH 2Br + H 2O 7．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是 浓硫酸 170℃ Δ 光照 甘肃省天水市第一中学2019-2020学年中考语文模拟试卷 一、积累与运用 1、下列对病句的修改不正确的一项是（） A．官员们要学习党的十九大的精神，不应该仅仅是空喊口号，还要做到研读、贯彻和体会。（将“体会”与“贯彻”对调） B．每年春季，涉及到《歌手》播出的文章总是不计其数，因此，说《歌手》是音乐节目的翘楚是绝不为过的。（在“说《歌手》是音乐节目的翘楚”前加上“我们”） C．公民的素质问题，可以深入到社会的方方面面，它复杂而庞大，远不是一两句口号就可以奏效的。（将“奏效”改为“解决”） D．之所以鼓励各政府部门开设微博，是因为这样才能够促进民主沟通，进而切实地改善社会治理的水平，造福于民。（将“改善”改为“提高”） 2、依次填入下列句子横线处的词语,最恰当的一项是( ) 岭南艺术展开设了雕塑展览专场,展出的大量雕塑作品非常精美,尤其是木雕,以其的雕刻技艺吸引了众多参观者。这些作品有的简练粗放,有的,其中最为突出的是“三英战吕布”组雕,人物,令人惊叹。 A．巧夺天工具体而微引人入胜 B．美不胜收精雕细刻引人入胜 C．巧夺天工精雕细刻惟妙惟肖 D．美不胜收具体而微惟妙惟肖 3、下列句子顺序排列恰当的一项是（） ①要通过学习知识，掌握事物发展规律，通晓天下道理，丰富学识，增长见识。 ②在学习阶段一定要把基石打深、打牢。 ③知识是每个人成才的基石， ④不能满足于碎片化的信息、快餐化的知识。 ⑤这就必须求真学问，求真理、悟道理、明事理， A．③②①⑤④B．①⑤②③④C．③②⑤④①D．①③②⑤④ 4、下列句子中没有语病的一项是（） A．在激烈的学习竞争中，我们所缺失的，一是勇气不足：二是学习方法不当。 B．杭州市政府已经采取更加严格的大气污染应急减排，加大力度削减机动车、工业、扬尘、燃煤四大类污染排放量，以净化空气，改善环境。 C．新一代超低温自动气象站在南极试验成功，这标志着我国成为继澳大利亚和美国之后，第三个有能力在南极超低温地区开展连续自动气象观测的国家。 D．毋庸讳言，在大中华地区，香港实行西式政经体制可谓最早，是践行和探索“一国两制、港人治港”的试验区。 语文试卷 第1页（共10页） 语文试卷 第2页（共10页） 绝密★启用前 甘肃省庆阳市2019年初中学业水平监测与高中招生考试 语 文 本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。 一、积累与运用（30分） 1.阅读文段，完成（1）—（4）题。（11分） 真正疯狂了的艺术家是徐渭。徐渭善诗、书、画、戏剧、军事。他胸怀奇才不得伸展，于是以诗书画来表现胸中“勃然不可磨灭之气”，晚年渐成疯狂。他的内心愤郁和苦痛已经只有在强度的自虐． 中得到发泄。袁宏道说他：“晚年诗文益奇。”他的书法，字忽大忽小，忽草忽楷，笔触忽轻忽重，忽干忽湿，时时出人意料，故意的反秩序，反统一，反和谐。在“醉雨巫风”的笔致中显出f èn sh ì j ì s ú的情绪来。草书字之间、行之间，密密麻麻，幅面的空间遮碍得全无盘桓． 呼吸的余地，行笔时线条扭曲盘结，li àng qi àng 跌顿，是困兽张皇奔突觅不得出路的乱迹。笔画扭成泥坨、败絮，累成泪滴、血丝，内心的hu áng hu ò与绝望都呈现在这里。徐渭言吾书第一诗次之文次之画又次之。 （节选自熊秉明《中国书法理论体系》） （1）请给文段中加点字注音。（2分） 自虐________ 盘桓________ （2）请根据拼音将汉字工整地书写在田字格内。 f èn sh ì j ì s ú li àng qi àng hu áng hu ò （3）根据文意，下列书法作品是徐渭的一项是（3分） （ ） A B C D （4）给文段中的画线句子加标点符号，最恰当的一项是（3分） （ ） A .徐渭言，“吾书第一，诗次之，文次之，画又次之”。 B .徐渭言：“吾书第一、诗次之、文次之、画又次之。” C .徐渭言，“吾书第一、诗次之、文次之、画又次之”。 D .徐渭言：“吾书第一，诗次之，文次之，画又次之。” 2.依次填入下列横线上的成语，最恰当的一项是（3分） （ ） 世园会北京园里，上演了一场花艺音乐秀，四位歌手化身花艺模特，带来《北京记忆》等歌曲，歌声在胡同里荡漾回旋。花影、树影、云影、风声、水声、曲声，还有鸟语花香，无形之景，有形之景，________，成为世园会里一道别样的风景。相比于________的歌声，歌手身上的配饰更是________，那些配饰不是________的钻石玛瑙，而是与世园会主题________的花艺。 A .此起彼伏 高山流水 别有用心 珠光宝气 相辅相成 B .相映成趣 高山流水 别具匠心 花枝招展 因地制宜 C .相映成趣 耳熟能详 别具匠心 珠光宝气 相辅相成 D .此起彼伏 耳熟能详 别有用心 花枝招展 因地制宜 3.下列句子没有语病的一项是（3分） （ ） A .有大约800年左右历史的巴黎圣母院突发大火，尖塔倒塌，屋顶烧毁，损失惨重。 B .包括中国在内的全球多个天文学家同步公布人类历史上首张黑洞图片让举世震惊。 C .武威文庙是西北地区建筑规模最大、保存最完整的孔庙，也是全国三大孔庙之一。 D .高校自主招生增加体育测试项目，把身体好不好作为“好学生”的重要标准。 4.名著阅读。（5分） （1）根据《西游记》中的相关情节，完成下面对联。（任选一联）（2分） 上联：__________孙行者 下联：鹰愁洞遇小白龙 上联：黑风山里黑熊怪 下联：白虎岭________ （2）《西游记》第27回是“尸魔三戏唐三藏，圣僧恨逐美猴王”。在这一回中，圣僧为什么“恨逐美猴王”？（3分） __________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5.古诗文默写。（共8分，每空1分） （1）________________，天涯若比邻。 （王勃《送杜少府之任蜀州》） （2）但愿人长久，________________。 （苏轼《水调歌头》） ------------- 在--------------------此 -------------------- 卷 --------------------上 -------------------- 答 -------------------- 题 --------------------无 -------------------- 效------------ 毕业学校_____________ 姓名_____________ 准考证号_____________ ____________________________________________________ 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 11届陕西天水市一中高三期末政治考试题 D 8．一百多年前，奥地利人马克斯·舒施尼发明了塑料袋，这样包装既轻便又结实，在当时无异于一场科技革命。可是舒施尼做梦也没想到，到塑料袋百岁“诞辰”纪念日时，它竟然被评为20世纪人类“最糟糕的发明”。从科技革命到“最糟糕的发明”说明了 ( ) A. 发展是新事物的产生和旧事物的灭亡 B. 矛盾双方在一定条件下是可以相互转化的 C. 人们的价值观不同，对事物的反作用也不同 D. 科学的社会意识能够促进事物的发展 9．“十一五”规划首次将国土空间划分为优先开发、重点开发、限制开发和禁止开发四类主体功能区，其中被列为限制开发区和禁止开发区的，国家会允许这些地区GDP负增长。这一作法包含的哲学方法论意义是 ( ) ①坚持具体问题具体分析，不搞“一刀切”②办事情要从整体着眼，寻求最优目标③看问题要 分清主流和支流④矛盾的特殊性寓于普遍性之中 A．①② B．③④C．①③D．②④ 10．从北京奥运会徽“中国印·舞动的北京”到奥运会吉祥物“福娃”，从金玉合璧的奥运奖牌到纸卷轴状的祥云火炬，在设计时都遵循了“越是民族的，越是世界的”的理念，将现代创意与民族传统文化融合在一起。从哲学上看，“越是民族的，越是世界的”是因为 ( ) A．整个世界是一个相互联系的统一整体，部分离不开整体 B．事物发展是内因和外因共同作用的结果 C．整体由部分组成，整体离不开部分 D．内部矛盾的特殊性规定了事物的特殊本质，是其存在的深刻根源 11．这个世界有太多的不同：国与国不同、人与人不同；一日三餐各有所好、一年四季各有千秋……。因为不同，万物相别、相竞争、相互补、世界因为这许多的不同而丰富、精彩。这许多的不同 （） ①是包含着相同的不同②是被“相同”所包含的不同 ③是矛盾特殊性原理的客观依据④是统一中的对立 ⑤是应当而且也可以彼此宽容、接纳而和谐相处的不同 A．①②③⑤B．①②③④C．①③④⑤D．②③④⑤ 12．“读史使人明智，读诗使人聪慧，数学使人精密，哲学使人深刻，伦理学使人有修养，逻辑学使人善辩。”这表明（） A．任何事物内部都存在着矛盾 B．矛盾双方有其共同之处 C．矛盾主要方面决定事物的性质 D．矛盾的特殊性规定事物的特殊本质 13．崇尚“和谐”是中国传统文化的核心价值观。这一观念发端于我国古老的典籍《易经》。《易经》认为，“阴阳和谐是宇宙运动变化的基础，阴阳变易，整体和谐，化生万物。这种朴素的阴阳和谐观符合 ( ) A.矛盾双方既对立又统一推动了事物的变化发展 B.矛盾对立性和统一性是不可分割的 C.要从整体上把握事物的联系，树立全局观念 D.事物之间的联系具有客观性和复杂性 14．下列说法中正确反映思维与存在的关系何为第一性的是 ( ) ①人病则忧惧出，忧惧则鬼出②天地之变，阴阳之化 ③宇宙便是吾心，吾心便是宇宙④理在气先 A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 15．某乡村有很多柿子园。每到秋季采摘时，果农总要在树上留一些熟透的柿子，作为喜鹊过冬的食物。每年秋去冬来，喜鹊们都在树上筑巢过冬，春天来了也不急于飞走，把柿子树上的害虫捕捉得干干净净，从而保证了柿子的丰收。这一事例蕴涵的哲学道理是( ) A．事物之间的联系是客观的普遍的 B．人们能够改造和利用客观规律 C．正确意识决定着事物发展的进程 D．认识的根本任务在于指导实践 16．下列名言中最能体现因果联系的是 ( ) ①己所不欲,勿施于人②少壮不努力,老大徒伤悲 高中地理期中考试试卷 甘肃省庆阳市第一中学2019-2020学年 高一下学期期中考试 第 I 卷（选择题) 一、单选题（共 40 小题，每题 1.5 分，满分 60 分） 下图甲表示 2012 年我国某市人口出生率和死亡率,乙表示我国不同阶段人口增长状 况图。读下图完成 1-2 题。 1．下列关于甲图所示城市人口自然增长特点的叙述,正确的是（） A．高出生率,低死亡率B．人口数量呈下降趋势 C．高出生率,高死亡率D．人口数量呈上升趋势2．甲图所示城市人口自然增长率状况最接近图乙中（） A．Ⅰ阶段B．Ⅱ阶段C．Ⅲ阶段D．Ⅳ阶段全面两孩政策的目标人群是指新政策符合生育二孩的育龄妇女，2016 年全国启动实施全面两孩政策，但是新增出生人口数量却相对有限。下图为我国 2016 年全国全面两孩 政策目标人群分布图。据此完成 3-4 题。 3．全面两孩政策的目标人群（） A．农村随年龄增加而增加B．城镇随年龄增加而减少 C．40～50 岁之间的比重大D．农村目标人群小于城镇 4．导致实施全面两孩政策后新增出生人口数量相对较小的主要原因可能是（） A．目标人群妇女总数少B．目标人群年龄结构偏老 C．目标人群文化水平高D．目标人群压力大收入低 “积分入户”指外来人口取得政策规定分值后即可申请落户，是迁入地促进外来人口融入的有效方式，东莞市于 2010 年推出“积分入户”政策。下图为 2010～2015 年东莞市积分入户和外来人口的数量变化图。据此完成 5-7 题。 5．该地2013 年后外来人口数量变化的主要原因是（） A．产业转型升级B．环境质量下降C．交通拥堵加重D．生活成本上升6．图示时段内，该地“积分入户”人数波动的主要原因是（） A．外来人口增加B．经济增速变化C．入户政策调整D．居住条件变化7．“积分入户”政策给当地带来的主要影响最可能是（） A．拓展城市空间范围B．加速人口老龄化 C．加大人口管理难度D．提升劳动力素质 企业养老保险是国家规定的企业必须为本企业职工缴纳的一种保险。企业养老保险抚养比是参保职工人数与领取养老保险待遇人数的比值。下表为我国部分省级行政区企业养老保险抚养比统计情况。据此完成 8-10 题。 8．表中甲省级行政区最有可能是（） A．山东B．北京C．吉林D．福建 9．导致表中省级行政区企业养老保险抚养比存在明显差异的原因是（） A．产业结构的空间差异B．就业机会的空间差异 C．资源分布的空间差异D．男女性别的空间差异 10．许多省 2016 年相对 2015 年企业养老保险抚养比呈下降的趋势，其原因最可能是（） A．全面推行二孩政策B．国家延迟退休政策 C．产业转移的影响D．人口老龄化加剧 甘肃省天水市甘谷一中2０2０┄2０２１学年高一上学期第一次质检物理试卷 一、选择题（本题共1４小题，每小题４分,共56分．其中1-－－8题只有一个选项符合题目要求；９---14有多个选项符合题目要求,全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得０分.） 1.(4分）以下情景中，加着重号的人或物体可看成质点的是（) A．研究一列火车通过长江大桥所需的时间 B．?乒乓球比赛中，运动员发出的旋转球 C.?研究航天员翟志刚在太空出舱挥动国旗的动作 ?D．?用ＧＰS确定打击海盗的“武汉”舰在大海中的位置 2.（4分）关于时刻和时间，下列说法中正确的是（） ?A．?１秒很短,所以1秒表示时刻 ?B．第３秒是指一个时刻 C. 12秒８0是男子110米栏最新世界纪录，这里的12秒８0是指时间 D．?物体在5 s内指的是物体在4 ｓ末到５ｓ末这1 ｓ的时间 3．（４分)甲、乙两位同学进行百米赛跑，假如把他们的运动近似当作匀速直线运动来处理，他们同时从起跑线起跑，经过一段时间后他们的位置如图所示，在图中分别作出在这段时间内两人运动的位移ｓ、速度v与时间t的关系图象，正确的是（） Ａ.? ?Ｃ.? ?D．? ?Ｂ.? 4．(4分)某人向正东方向运动了ｓ米，然后再沿东偏北60°方向又运动了s米，则该人运动的位移大小为（） ?A.?ｓ米B．s米?Ｃ.?ｓ米?D.2?ｓ米 5.(4分）下面的几个速度中表示平均速度的是（) ?A.?子弹射出枪口的速度是８00ｍ／s，以790m/ｓ的速度击中目标 B. 汽车从甲站行驶到乙站的速度是4０ｋｍ/h ?C. 汽车通过站牌时的速度是７2km/ｈ ?D.?小球第３s末的速度是6m／s ６.（4分)一枚火箭由地面竖直向上发射，其速度﹣时间图象如图所示,由图象可知（) ?A.?0~tａ段火箭的加速度小于t a～t b段火箭的加速度 B.?在0~t b段火箭是上升的，在t b~tｃ段火箭是下落的 ?C. tｂ时刻火箭离地面最远 ?D．t c时刻火箭回到地面 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 2018年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）期末数学试卷 一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．已知集合A={1，2}，B={2，3}，则A∪B=（） A．{2} B．{1，2，3} C．{1，3} D．{2，3} 2．一个几何体的三视图如图所示，则该几何体可以是（） A．棱柱 B．棱台 C．圆柱 D．圆台 3．若直线ax+2y+a﹣1=0与直线2x+3y﹣4=0垂直，则a的值为（） A．3 B．﹣3 C．D． 4．圆柱底面圆的半径和圆柱的高都为2，则圆柱侧面展开图的面积为（） A．4πB．C．8πD． 5．用斜二测画法画出长为6，宽为4的矩形水平放置的直观图，则该直观图面积为（）A．12 B．24 C．D． 6．圆O1：x2+y2﹣2x=0和圆O2：x2+y2﹣6y=0的位置关系（） A．相交 B．相切 C．外离 D．内含 7．圆x2+y2﹣4x=0在点P（1，）处的切线方程为（） A．x+y﹣2=0 B．x+y﹣4=0 C．x﹣y+4=0 D．x﹣y+2=0 8．函数的定义域是：（） A．上的最大值与最小值之差为，则a= ． 16．如图是正方体的平面展开图，则在这个正方体中： ①BM与ED平行； ②CN与BE是异面直线； ③CN与BM成60°角； ④DM与BN是异面直线． 以上四个命题中，正确命题的序号是． 三．解答题（本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．集合A={x|2x﹣1≥1}，B={x|log2（3﹣x）＜2}，求A∩B，A∪B，（?R A）∪（?R B）．18．已知平面内两点A（8，﹣6），B（2，2）． （Ⅰ）求AB的中垂线方程； （Ⅱ）求过P（2，﹣3）点且与直线AB平行的直线l的方程； （Ⅲ）一束光线从B点射向（Ⅱ）中的直线l，若反射光线过点A，求反射光线所在的直线方程． 19．如图，已知AB是圆的直径，PA垂直圆所在的平面，C是圆上任一点，D是线段PA的中点，E是线段AC上的一点． 求证：（Ⅰ）若E为线段AC中点，则DE∥平面PBC； （Ⅱ）无论E在AC何处，都有BC⊥DE． 20．已知关于x，y的方程C：x2+y2﹣2x﹣4y+m=0，m∈R． （Ⅰ）若方程C表示圆，求m的取值范围； （Ⅱ）若圆C与直线l：4x﹣3y+7=0相交于M，N两点，且|MN|=，求m的值． 21．如图，长方体ABCD﹣A1B1C1D1中，AB=2，BC=，CC1=1，M为线段AB的中点．甘肃省庆阳市环县第一中学2020-2021学年九年级上学期期末数学试题
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