《无学化学》复习题答案
一、是非题:请在各题括号中,用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
(√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。(√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。
(√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
(×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题
(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族b.s区ⅡA族
c.ds区ⅡB族d.p区Ⅵ族
(2)下列物质中,哪个是非极性分子:b
a.H2O b.CO2c.HCl d.NH3
(3)极性共价化合物的实例是:b
a.KCl b.HCl c.CCl4d.BF3
(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c
a. O
2 b. Pt, c. SiO
2
d. KCl
(5)在298K,100kPa下,反应
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1
则H2O(l)的Δf H mΘ为:d
a.572 kJ·mol-1b.-572 kJ·mol-1
c.286 kJ·mol-1d.-286 kJ·mol-1
(6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δr H m1Θ,反应B=C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A=C的反应热Δr H m3Θ为:d
a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θb.Δr H m1Θ-Δr H m2Θ
c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd.Δr H m2Θ-Δr H m1Θ
(7)已知HF (g )的标准生成热Δf H m Θ
= -565 kJ ·mol -1,则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为:d
a .565 kJ ·mol -1
b .-565 kJ ·mol -1
c .1130 kJ ·mol -1
d .-1130 kJ ·mol -1
(8)在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后,氨水的离解度:d
a .没变化
b .微有上升
c .剧烈上升
d .下降
(9)N 的氢化物(NH 3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH 3:c
a .分子量最小
b .取向力最强
c .存在氢键
d .诱导力强
(10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c
a .它们总是相等
b .它们的和等于1
c .它们的积等于1
d .它们没有关系
(11)下列反应及其平衡常数H 2 (g)+S(s)=H 2S (g ) K 1Θ;(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ,则反应S(g)H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是:d
a. K 1Θ+K 2Θ b .K 1Θ- K 2Θ c .K 1Θ×K 2Θ. d .K 1Θ÷K 2Θ
(12)在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为:c
a .大于零
b .小于零
c .等于零
d .无法确定
(13)不合理的一套量子数(n ,l ,m ,m s )是:b
a .4,0,0,21+
b .4,0,-1,21-
c .4,3,+3,21-
d .4,2,0,2
1+
(14)向HAc 溶液中,加入少许固体物质,使HAc 离解度减小的是:b
a .NaCl
b .NaA
c c .FeCl 3
d .KCN
(15)3NH 溶于水后,分子间产生的作用力有:d
a .取向力和色散力
b .取向力和诱导力
c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键(16)25℃时,Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10-11,在0.01mol · L-1的NaOH溶液中的溶解度为:c
a.1.2×10-9 mol · L-1b.2.4×10-9 mol · L-1
c.1.2×10-7 mol · L-1d.1.7×10-5 mol · L-1
(17)已知EΘ(Fe3+/Fe2+)=0.770V,EΘ(Cu2+/Cu)=0.340V,则反应
2Fe3+(1mol·L-1)+Cu=2Fe2+(1mol·L-1) + Cu2+(1mol·L-1)可以:b a.呈平衡状态b.自发正向进行
c.自发逆向进行d.前三者都错
(18)已知Fe3++e = Fe2+,EΘ= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必定是:d
a.c(Fe3+)<1 b.c( Fe2+)<1
c.c( Fe2+)/ c(Fe3+)<1 d.c(Fe3+)/ c( Fe2+)<1
(19)角量子数l描述核外电子运动状态的:c
a.电子能量高低;b.电子自旋方向;
c.电子云形状;d.电子云的空间伸展方向;
(20)以下各组物质可做缓冲对的是:a
a.HCOOH—HCOONa b.HCl一NaCl
c.HAc—H2SO4d.NaOH—NH3·H2O
三、填空题
1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n=4,l=1____4p________
B. n=5,l=2 ______5d______
2.写出下列原子在基态时的电子排布
(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ,反应3A=C的反应热为
Δr H m2Θ,则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为(Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ)。
5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为(KΘ=1/P CO2 )。
6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为( 6.1 ×10-4)。(K spΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10)。
7. 已知:Zn2+ + 2e-EΘ(Zn2+/Zn )= -0.762 8V, 那么
2
1Zn2+ + e-Zn EΘ(Zn2+/Zn )= ( -0.762 8V)由此可知,标准电极电势EΘ由( 物质的电势)决定,与电极反应中(计量系数)无关。
8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2,此元素位于( 4 )周期,( 7 )族。
9. 命名下列配合物:a. [Ni(en)2]Cl2( 二氯化二-乙二胺合镍(II)) b. Na3[AlF6] ( 六氟合氯酸钠)
五、简答题
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2. BF
3分子构型是平面三角形,而NF
3
分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论
解释.
3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?为什么?其
空间构型各为何?
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生,试写出原电池符号和电极反应。
六、计算题
1. 对于A(s)+B2+(aq)=A2+(aq)+B(s)反应,已知A2+的初始浓度为零,B2+的初始浓度为0.06 mol·L-1,平衡时B2+的浓度为0.02 mol·L-1,计算上述反应25℃时的KΘ。
解:0.04/0.02=2
2.浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,何种离子先沉淀?当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少?(K spΘ(AgCl)=2×10-10,K spΘ(Ag2CrO4)=1×10-12)
解:AgCl先沉淀
[Cl-]=2×10-5
3.
①. Cu(NH 3)42+/Cu 在标准状态下的2+[Cu ]浓度可由[Cu(NH 3)4]2+的解离求算:
[Cu(NH 3)4]2+
Cu 2++ 4NH 3 ])NH (Cu []
NH ][Cu [])NH (Cu [243432243θ不稳+++=K
标准状态下,[Cu(NH 3)42+]=[NH 3]=1.0 mol·L -1,
14243θ不稳210
8.4])NH (Cu []Cu [-++?==K
E θ [Cu(NH 3)42+/Cu]的电极电势可以根据能斯特方程式求出: E ?[Cu(NH 3)42+/Cu ] = E ?(Cu 2+/Cu ) +
2
0592.0lg [Cu 2+]
E ?[Cu(NH 3)42+/Cu ] = E ?(Cu 2+/Cu ) + 2
0592.0lg K 不稳?[Cu(NH 3)4]2+
E ?[Cu(NH 3)42+/Cu ] = 0.34 + V 05.0)108.4lg(20592.014-=?-
②. 在1.0 mol·L -1的NH 3水溶液中,OH - 离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出:
NH 3 + H 2O NH 4+ + OH - c /K b ?≥500 (1分)
--1OH 0.0042mol L ==[] O 2/OH - 在1.0 mol·L -1的NH 3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出:
O 2 + 2H 2O + 4e - ? 4OH - 4222]
OH [)]([lg 40.0592)/OH (O )/OH (O ---+=O p E E 40.059210.401lg 0.4010.1400.541V 40.0042
=+=+= ③. 比较①和②的结果发现,E (O 2/OH -)=0.541V ,比E ?[Cu(NH 3)42+/Cu ]=-0.05V 要大,说明在1.0 mol·L -1 NH 3水中,分压为100kPa 的氧气能够氧化金属铜Cu 。所以在通氧的条件下Cu 能溶于1.0 mol·L -1 NH 3水中。