2018年辽宁省普通高中化学学业水平考试模拟测试题及答案
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Al:27
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项正确） 1．有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是
A ．自燃物、腐蚀性
B ．腐蚀性、有毒
C ．爆炸性、腐蚀性
D ．氧化剂、有毒 2．动物的肌肉、皮肤、毛发的主要成分是
A ．蛋白质
B ．纤维素
C ．淀粉
D ．蔗糖 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A.蔗糖溶液 B ．淀粉胶体 C.氯化钠溶液 D ．氢氧化钠溶液
4. ①水泥路 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片中，所用材料为SiO 2或要用到SiO 2的是 A ．⑥⑧ B ．①②⑦⑧ C ．①②③④⑤⑦ D ．全部
5. 下列化学用语正确的是 A. 氯化氢的电子式：
B.镁的原子结构示意图：
C. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2
D.碳酸钠的电离方程式：Na 2CO 3＝Na ＋＋CO 32
6．配制100mL 0.50 mol·L -1 NaOH 溶液时，必须用到的仪器是
A ．100mL 容量瓶
B ．100mL 集气瓶 C. 100mL 烧瓶 D ．100mL 滴瓶 7．在下列自然资源的开发利用中，不涉及．．．
化学变化的是 A. 用煤生产水煤气 B. 用海带提取碘单质
C. 用石油裂解生产乙烯
D. 用蒸馏法淡化海水
8．由草木灰提取钾盐固体并检验钾元素存在的下列实验操作中，存在错误的是
A ．溶解
B ．过滤
C ．蒸发
D ．焰色反应 9. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A ．Na 2O
B ．CuCl 2
C ．HCl
D ．FeCl 2 10.能正确表示下列化学变化的离子方程式是
A. 钠和冷水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋
＋2OH ＋H 2↑
B. 氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br 一＝Br 2＋2Cl 一
C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2＋ ＋ Cl 2＝Fe 3＋ ＋ 2Cl 一
D. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3＋3OH 一＝Fe （OH ）3↓＋3C1－
11.
右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 锌得电子，被还原 C. 锌为负极，铜为正极
D. 该装置能将电能转变为化学能
12.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生反应为 该反应属于
A.加成反应
B.取代反应
C. 酯化反应
D. 水解反应
13. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO 2（g ） ＋ O 2（g ） 2SO 3（g ），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. SO 2、O 2、SO 3同时存在
B. SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度相等
C. SO 2、O 2、SO 3的物质的量浓度不再改变
D. 正反应速率和逆反应速率都等于零 14. 下列叙述或操作中正确的是( )
A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗
D ．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2
15．将13.5g 金属铝与1 L 2mol ?L -1 的NaOH 溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为 A ．11.2 L B ．16.8 L C ．33.6 L D ．44.8 L 二、非选择题（本题包括3小题，共25分。）
16.（8
（1）固体X 是_______，图中溶液的溶质是_______（填写化学式）。 （2）反应①的化学方程式是 ____________________。
（3）反应④的离子方程式是 _____________________________。 17．(每空2分 共10分)
(1) a 元素和b 元素可以形成最简单的有机物，其化学式为 ； (2) e 元素位于第三周期第ⅠA 族，它的元素符号是 ； (3) c 元素原子的最外层电子数为 ；
(4) b 、c 、d 三种元素的非金属性逐渐 (填“减弱”或“增强”)； (5) d 元素和f 元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H 2d H 2f (填“大于”或“小于”)。
18.（7分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（1）A 中的化学反应方程式是 。 （2）B 中的干燥剂是 。
（3）C 、D 装置中颜色会发生变化的是 （填“C ”或“D ”）。 （4）当实验进行一段时间后，挤压E 装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。 （5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F ”或“G ”）。
（6）生石灰与水反应生成Ca （OH ）2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是 （填字母）。
族
周期
三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分。请选择一个模块作答，如果
都作答则只能以所答的前一个模块计分。）
19.《化学与生活》（15分）
呵护生存环境，共建和谐社会。
(1)2012年12月世界气候大会
在多哈召开，各国共商大计，
控制温室气体的排放，下列属
于温室气体的是 (填
序号)。
①SO2②CO2
③N O2
(2)自行车的部分构件有：①钢
圈②轮胎③车灯外壳。其中
属于合金的是；属于有
机合成材料的是 (每空只填一种构件的序号
(3)废旧的钢圈、轮胎应投入如右图所示
(填“A”或“B”)标志的垃圾桶中。
(4)某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：
【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：
A无锈蚀，B无锈蚀，C有锈蚀：
【实验结论】金属锈蚀的条件是、；
【结论分析】铁钉生锈主要属于腐蚀(填“化学”或“电化学”)；
【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法。
20. 《化学反应原理》（15分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）______ 。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)＝ 2Fe(s)+3CO2(g) △H ＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H ＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H ＝ + 640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
⑷在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)
和时间t的关系如图。
请回答下列问题：
①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 _______。
②判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(A)不变
C．v正(B)＝2v逆(D)
D．c(A)＝c(C)
③最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的化学反应平衡常数K ＝__________，该反应
为______反应(填“吸热”或“放热”)。
④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)
＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
铁钉
A B C
A B
参考答案
1—15题每题4分，共60分
16.⑴Na2O2 ; NaOH(各2分，共4分)
⑵ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(2分)
⑶ CaCO3 + 2 H+ =Ca 2+ + CO2 ↑+ H2O(2分)
17．(每空2分共l0分)
(1)CH4(2)Na (3)5 (4)增强(5)大于
18.（共7分）
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2分）
（2）碱石灰。（1分）
（3）D（1分）
（4）生成大量白烟。（1分）
（5）F（1分）
（6）c（1分）
19．(首空1分，余者2分，共15分)
(1)②(2)①；②或③(3)A
(4)空气、水；电化学；喷漆(或其它合理答案)
20．(首空1分，余者2分，共15分)
（1）D （2）C ⑶ CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol
⑷①0.18 mol/(L·min) ②A、B、C ③0.9 ；吸热④向正方向进行
20XX年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、下列化学用语正确的是 A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl— C．氯离子的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：1737Cl 2、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X属于 A．IV A族B．V A族C．VI A族D．VII A族3、与KOH所含化学键类型相同的是 A．NH4Cl B．CaCl2C．H2SO4D．SiO2 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A．Al2 (SO4)3B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl 5、只能在水溶液中导电的强电解质是 A．NaOH B．SO2C．HCl D．CH3COOH 6、实验室制硝基苯应选用的装置是 7、下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是 A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化钾溶液8、铁与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是 A．硫磺B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．氯气 9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极 A．a为负极B．b为阳极 C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应
10、下列反应中水只做氧化剂的是 A ．3NO 2 +H 2O → 2HNO 3+NO B ．2H 2O → 2H 2↑+O 2↑ C ．3Fe+4H 2O → Fe 3O 4+4H 2 D ．2F 2+2H 2O →4HF+O 2 11、下列离子方程式正确的是 A ．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H + → 2Fe 3++3H 2↑ B ．氯气和溴化钠溶液反应：Cl 2+2Br - → 2Cl -+Br 2 C ．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO 42-+Ba 2+ → BaSO 4↓ D ．醋酸和碳酸钙反应：2H ++CaCO 3 → Ca 2++CO 2↑+ H 2O 12、下表中X 与Y 的关系与右图不符合的是 13、在PH=13的无色溶液中能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、Cl - B ．Al 3+、NO 3-、Cl - C ．K +、MnO 4-、SO 42- D ．Na +、CO 32-、NO 3- 14、 的一氯代物有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种 15、不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B ．过量空气有利于SO 2转化为SO 3 C ．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D ．配置FeCl 3溶液时，加入少量盐酸 16、右图是SO 2(g)和O 2(g)的能量变化示意图，由图可知 A ．2SO 2（g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-197.8kJ B ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+197.8kJ C ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)+98.9kJ D ．2SO 2 (g)+ O 2 (g) 2SO 3 (g)-98.9kJ
辽宁省高考理综-化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列说法不正确的是（） A . 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B . 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C . 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 D . 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO，NOx等的排放量 2. （2分） (2018高一上·昆明期中) 标准状况下，① 6.72 L NH3② 1.204×1023个H2S ③ 6.4 g CH4 ④ 0.5 mol HCl，下列关系正确的是（） A . 体积大小：④>③>②>① B . 原子数目：③>①>④>② C . 密度大小：④>②>③>① D . 质量大小：④>③>②>① 3. （2分） (2018高一下·六安开学考) 120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（） A . +3 B . +1 C . +4 D . +2 4. （2分） (2018高三上·汕头期末) 短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数
相等。下列说法正确的是（） A . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多 B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W D . Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟 5. （2分）膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（） A . 芥子醇的分子式是C11H14O4 ，属于芳香烃 B . 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C . 芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应 D . 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成 6. （2分） (2015高二上·邢台月考) 如图有关电化学的示意图正确的是（） A . B .
学业水平考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cu－64，Ba－127，C1－35.5 ，Ca－40 ，Fe－56 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1.“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是 A．雾霾不可能产生丁达尔现象 B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 C．雾霾天气不会危害人体健康 D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ A ）。 3．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 4．“4G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。 A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅5．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 溶液和溴水的试剂是 ( ) 6．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H O D. 淀粉KI溶液 2 7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 Ir,则其 77
辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷（5月份） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法不正确的是（） A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解 B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性 C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基 D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 2. （2分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为： ①富集：将硫化物矿石进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)； ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑； ④电解精炼，在阴极得到精铜。 下列说法不正确的是（） A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥 B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连 C . 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂 D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2 3. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（） A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
△ 2019陕西省普通高中学业水平考试化学试卷（押题） 可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52 第一部分（选择题 共50分） 一、 选择题（共10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1. 某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理．．．的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2．下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是 A B C D 4．下列气体排放到大气中，不会．． 造成污染的是 A ．Cl 2 B ．N 2 C ．NO 2 D ．SO 2 5．下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 6．下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．NaOH+HCl==NaCl+H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2 O==HCl+HClO 7．属于纯净物的是 A ．氯水 B ．干冰 C ．盐酸 D ．石油 8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A ．浓硝酸 B ．氯水
绝密★启用前 2020年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每 题3分，共69分）。 1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因 A．N2B．O2C．CO2D．SO2 2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物 3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是
A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯 5．下列元素中金属性最强的是 A．K B．Na C．Al D．Mg 6．下列物质属于离子化合物的是 A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH 7．下列物质与水反应生成强酸的是 A．Na2O B．SO3C．CO2D．NH3 8．下列气体中无色无味的是 A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2 9．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅 11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷 的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误 ．．的是 A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化 12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO3 2-，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42— 13．下列化学用语表示正确的是
2019-2020学年东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学） 新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。下列说法中正确的是 A．在1 mol中，含有的中子数为6 N A B．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N A D．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A 【答案】A 【解析】 【详解】 A、中含有中子数是11-5=6，所以1 mol中含有的中子数为 6N A，故A正确； B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 N A，故B错误； C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O 2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 N A，故C错误； D、某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4>pH>3，溶液中 H+的数目小于0.01 N A，故D错误。 2．将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是A．参加反应的CO2的体积为0.224 aL B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3 C．b可能等于a、小于a或大于a D．不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 【答案】B 【解析】 【分析】 根据Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物不确定，以此来解答。【详解】 A. 因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误；
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
机密★启用前试卷类型：A 普通高中学业水平考试 化学试卷 本试卷共6页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形 码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有 一项最符合题意。 1．用摩尔（mol）作为单位的物理量是 A．长度B．质量C．电流D．物质的量 2．下列元素属于金属元素的是 A．Cl B．C C．P D．Ca 3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A．单质B．分子C．元素D．同位素 4．下列物质中，N元素的化合价为+2的是 A．N2B．NO C．NO2D．HNO3 5．下列物质属于非电解质的是 A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸 6．下列说法正确的是 A．乙酸的分子式：C2H4O B．甲烷的分子式：CH4 C．乙酸的结构简式：CH3CH2OH D．乙烷的结构简式：C2H6 7．下列选项中，表示V A族某元素原子结构示意图的是 A．B．C．D． 8．关于A l(O H)3的说法正确的是 A．只能与盐酸反应B．只能与氢氧化钠反应 C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠反应 9．反应的反应类型是 A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应 10．下列元素属于卤族元素的是 A．F B．P C．He D．Li
2020年辽宁省高考化学仿真模拟试题（附答案） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3 B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石” D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N A B．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N A C．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N A D．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A 3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
高中化学学业水平考试模拟试题（三） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢 弃的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10.下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
机密★启用前 试卷类型：A 高中学业水平考试化学试卷【解析版】 化学试卷 本试卷共5页，65题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室 号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置 上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．下列关于O 168的叙述正确的是 A ．质量数为8 B ．质子数为8 C ．中子数为16 D ．电子数为16 【解析：】明确Z m n 中m 、n 的意义，m 是质量数。n 是质子数，电子数：m-n ， 【答案：】B 2．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A ．拉瓦锡 B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿 【解析：】了解科学家的主要成就 【答案：】C 3．下列物质属于化合物的是 A ．HCl B ．O 2 C.Br 2 D.Ar 【解析：】BCD 均为单质，只有HCl 是化合物。 【答案：】A 4．下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H 2O 中氧元素的化合价为—l B ．O 2中氧元素的化合价为-2 C ．NaOH 中氧元素的化合价为—1 D ．Na 2O 中氧元素的化合价为-2 【解析：】A 、C 、D 中O 为-2，B 中O 为0。 【答案：】D 5．下列物质属于电解质的是 A ．Cu B ．N 2 C ．KNO 3 D ．C 2H 5OH 【解析：】电解质研究的对象是化合物，是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。AB 为单质，D 的水溶液不导电。KNO 3是强电解质。 【答案：】C 6．S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是
学校 班级 考号 姓名_________________ 装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 普通高中学业水平测试化学试卷 座号 一、 选择题(每小题2分，共40分) 1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A ．单质 B ．分子 C ．元素 D ．同位素 2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 3．下列关于二氧化硫的说法错误的是 A ．无色无味 B ．有毒 C ．密度比空气大 D ．氧化物 4．下列各组物质互为同分异构体的是 A ．O 2和O 3 B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH(CH 3)3 C ．12 C 和13 C D ．CH 4和CH 3CH 3 5．某溶液中存在大量的H + 、Cl 一 、SO 42一 ，该溶液中还可能大量存在的是 A ．HCO 3一 B ．Ba 2+ C ．Al 3+ D ．Ag + 6．下列物质含有离子键的是 A ．C12 B ．NaCl C ．CO 2 D ．H 2O 7．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．浓硝酸 D ．碳酸钠溶液 8．下列离子方程式正确的是 A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H + +OH 一 =H 2O B ．铝与稀盐酸反应 Al+2H + =Al 3++H 2↑ C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3OH 一 =Fe(OH)3↓+3C1－ D ．二氧化碳与石灰水反应 CO 2+2OH 一 =CO 32一 + H 2O 9．下列化学用语正确的是 A ．氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图： C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2 D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na + +CO 32- 10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A.能将电能转换成化学能 B ．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应 D ．总反应为Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑ 11. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D. 苯 12. 合成氨的反应为：3H 2 + N 2 2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位 为mol ·L －1 ·s －1 )，则下列关系正确的是 A.v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3) B.3v(H 2)＝ v(N 2) C.v(N 2)＝2 v(NH 3) D.v(NH 3)＝3/2v(H 2) 13. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A. 利用电池外壳的金属材料 B. 回收其中石墨电极 C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 14. 下列物质即能与酸反应又能与碱反应的是 A ．AlCl 3 B ． Na 2CO 3 C ． CH 3COONH 4 D ．NaHCO 3 15. 下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 ①Na ②NaOH ③Na 2O ④Na 2O 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaCl A ．①④ B ．②③④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 16. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A ．改变温度 B ．改变压强 C ．使用催化剂 D ．改变容器体积 17．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 A ．0.04 B ．0.04mol / (L.s) C ．0.08mol(L.s) D ．0.04mol / L 18. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Mg 2+ 、NH 4+ 、Cl — 、OH — B ．Na + 、AlO 2— 、CO 32— 、OH — C ．Ca 2+ 、Fe 2+ 、H + 、NO 3— D ．Fe 3+ 、K + 、SCN — 、SO 42— 19. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 A ．SiO 2 B ．Na 2SiO 3 C ．Si D ．CaSiO 3 20. 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是 A ．稀盐酸 B ．稀硝酸 C ．氨水 D ．氢氧化钠溶液
辽宁省2021年高考理综-化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列关于二氧化硅的叙述错误的是（） ①在固态和液态时，导电性能都很差②能跟强碱反应，但不能与水反应 ③硅与碳最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2相似 ④既不是酸性氧化物，又不是碱性氧化物。 A . ②和③ B . ③和④ C . ②和④ D . 只有④ 2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（） A . 1∶1 B . 1∶4 C . 4∶1 D . 1∶2 3. （2分） (2016高二下·河北期末) 中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途．将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（） A . Fe（NO3）x中的x为2 B . 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
D . 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移 4. （2分） X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是（） A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B . 上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高 C . Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D . X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 5. （2分） (2017高二下·河南期中) 双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示．下列关于双酚A的叙述正确的是（） A . 双酚A分子的核磁共振谱有4组峰 B . 双酚A分子中所有的碳原子可能共平面 C . 1mol双酚A最多可与2molBr2反应 D . 双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇 6. （2分） (2015高二上·南昌期末) 如图所示，X,Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（） a极板b极板X电极Z A锌石墨负极CuSO4