专题15 物质结构与性质
【2015年高考考纲解读】 1．原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态；
(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质； (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用； (4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 2．化学键与物质的性质
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；
(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质； (3)了解简单配合物的成键情况；
(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系； (5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；
(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp ，sp 2
，sp 3
)，能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质 (1)了解化学键和分子间作用力的区别；
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；
(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 【重点、难点剖析】
一、基态原子核外电子排布常见表示方法
1．基态原子核外电子排布常见表示方法(以硫原子为例)
表示方法 举例
原子结构示意图
电子式 ·S ··
·· ·
电子排布式
1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 4
或[Ne]3s 2
3p 4
电子排布图
2.常见错误
二、电离能和电负性的应用 1．电离能的应用
(1)判断金属性与非金属性强弱。
(2)分析原子核外电子层结构，如某元素的I n ＋1?I n ，则该元素的最外层电子数为n 。 (3)判断化学键类型。 2．电负性的应用
(1)判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及金属性与非金属性的强弱。 (2)判断元素在化合物中的价态。 (3)判断化学键类型。
三、价层电子对数和中心原子孤电子对数的判断方法
运用价层电子对互斥模型结合中心原子孤电子对数可预测分子或离子的立体结构。
(1)对AB m 型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为n ＝(中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m ±电荷数)/2
注意：①氧族元素的原子作为中心原子A 时提供6个价电子，作为配位原子B 时不提供价电子； ②若为分子，电荷数为0；
③若为阳离子，则减去电荷数，如NH ＋
4，n ＝5＋1×4－12＝4；
④若为阴离子，则加上电荷数，如SO 2－
4，n ＝6＋22＝4。
(2)中心原子上的孤电子对数＝1
2(a －xb )
注意：①分子：a 为中心原子的价电子数
?
????阳离子：a 为中心原子的价电子数减去离子的电荷数阴离子：a 为中心原子的价电子数加上离子的电荷数（绝对值） ②x 为中心原子结合的原子数；
③b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
四、分子立体构型与价键模型
1．由价层电子对互斥模型判断分子立体构型的方法
分子或离子
中心原子
的孤电子对数分子或离
子的价层
电子对数
电子对空
间构型
分子或离子的
立体构型名称
CO20 2 直线形直线形
SO2 1 3[来源:学科网ZXXK]平面三角形V形
H2O 2 4 正四面体形V形
BF30 3 平面三角形平面三角形
CH40 4 正四面体形正四面体形
NH＋40[来源:Z*xx*https://www.doczj.com/doc/3011846539.html,] 4 正四面体形正四面体形
NH3 1 4 正四面体形三角锥形
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
2．常见杂化轨道类型与分子立体构型的关系
杂化轨道类型
参加杂化的
原子轨道
分子立体构型示例sp
1个s轨道，
1个p轨道
直线形CO2、BeCl2、HgCl2 sp2
1个s轨道，
2个p轨道
平面三角形BF3、BCl3、HCHO
sp31个s轨道，
3个p轨道[来
源:https://www.doczj.com/doc/3011846539.html,]
等性杂化[来源:学科网][来源:学科
网]
正四面体
CH4、CCl4、NH＋4
不等性杂化具体情况不同
NH3(三角锥形) H2S、
H2O(V形)
3.判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法
(1)根据中心原子的成键类型判断，如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键；则其中有1个π键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。
(2)根据分子的立体构型和价层电子对互斥模型判断
分子立体构型
中心原子
孤电子对数中心原子杂
化轨道类型
常见分子示例
直线形0 sp CO2、BeCl2平面三角形0
sp2
BF3、HCHO V形 1 SO2
正四面体形0
sp3CH4、CCl4、NH＋4
三角锥形 1 NH3、H3O＋
V形 2 H2O、H2S
4.等电子体的判断方法
一是同主族变换法，如CO2与CS2、CF4与CCl4是等电子体，二是左右移位法，如N2与CO，CO2－3、NO－3与SO3是等电子体。如果是阴离子，价电子应加上阴离子所带的电荷数；如果是阳离子，价电子应减去阳离子所带的电荷数。如NH＋4价电子为8，CO2－3价电子为24。
5．分子极性的判断
(1)完全由非极性键结合而成的分子是非极性分子(O3除外)；(2)由极性键结合而成的非对称型分子一般是极性分子；(3)由极性键结合而成的完全对称型分子为非极性分子；(4)对于AB n型分子，若中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，否则为极性分子。
五、晶体结构与性质
1．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
2．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元，而不一定是最小的“平行六面体”。
3．在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。
4．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
5．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。
6．含有离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子。
7．含共价键的晶体不一定是原子晶体，如分子晶体的结构粒子分子内部含共价键，离子晶体结构粒子离子内部也可能有共价键，如Na2O2、NaOH、NH4Cl等。
六、常见晶体类型的判断方法
1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
2．依据晶体的熔点判断
(1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。
(2)原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。
(3)分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。
(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
3．依据导电性判断
(1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。
(2)原子晶体一般为非导体。
(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。
(4)金属晶体是电的良导体。
4．依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大且脆。
原子晶体硬度大。
分子晶体硬度小且较脆。
金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
七、常见晶体熔沸点高低的判断规律
1．不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律
原子晶体>离子晶体>分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。
2．原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>碳化硅>硅。
3．离子晶体
一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
4．分子晶体
(1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
(2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，晶体的熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2 (3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近)，分子的极性越大，其晶体的熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。 (4)同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如CH3(CH2)3CH3>CH3CH2CH(CH3)2>C(CH3)4。 5．金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na 【高频考点】 考点1、基态原子的核外电子排布及元素的性质 【例1】(1)①Ni2＋的价层电子排布图为________。 ②F、K、Fe、Ni四种元素中的第一电离能最小的是________，电负性最大的是________(填元素符号)。 (2)①可正确表示原子轨道的是( )。 A．2s B．2d C．3p x D．3f ②写出基态镓(Ga)原子的电子排布式________________。 (3) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。 (4)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。 (5) C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。 (6)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________。 【变式探究】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A．元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B．元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C．原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1I2＝1 451 kJ·mol－1I3＝7 733 kJ·mol －1 －1I 4＝10 540 kJ·mol D．是前四周期中电负性最小的元素 E．在周期表的第七列 (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式________。 (2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________状。 (3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为 该同学所画的电子排布图违背了________。 (4)E位于________族________区，价电子排布式为________________。 (5)检验D元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_________________________________________________________________________________________。 【变式探究】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________； (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C 的元素符号为________； (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________________； (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________________________________。 (5)F元素的原子的最外层电子排布式为n s n n p n＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。 F和A的可能元素的电离能大小顺序是________，电负性大小顺序为________(用元素符号表示)。 考点2、分子立体构型与价键模型 【例2】(2014·山东理综)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。 图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构 (1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。 (2)图乙中，1号C的杂化方式是__________________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 图丙 (3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。 (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________________。 【举一反三】(2014·江苏理综)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。 (1)Cu＋基态核外电子排布式为________。 (2)与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。 (3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。 (4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为____________________________。 (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如下图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。 【变式探究】(2013·海南化学，19－Ⅱ节选)图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d 分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。 回答下列问题： (1)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。 (2)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。 (3)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 【变式探究】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。 (1)基态E原子的价电子排布式为________。 (2)AB2－3的立体构型是________，其中A原子的杂化轨道类型是________。 (3)A2－2与B2＋2互为等电子体，B2＋2的电子式可表示为________，1 mol B2＋2中含有的π键数目为________N A。 (4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键________。 【变式探究】(1)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________， SO2－3离子的立体构型为________； (2)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为____________，甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。 (3)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。 ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。 ③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。 (4)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________________________。 (5)SO2－4的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________。 考点3、晶体结构与性质 【例3】(2014·福建理综) 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。 六方相氮化硼 (1)基态硼原子的电子排布式为________。 (2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。 a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c．两种晶体中的B—N键均为共价键 d．两种晶体均为分子晶体 (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是__________________________________________________________________。 (4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_____________________________________________________。 (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。 【举一反三】(2014·新课标全国Ⅰ)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题： (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为______________________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。 (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_____________________________________________________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。 (4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度____________________g·cm－3(不必计算出结果)。 【变式探究】请按所给的要求，回答下列问题： (1)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d 的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。 ①元素a为________；c为________。 ②由这些元素形成的双原子分子为________。 ③由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是________________________。(写2种) ④这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________。(每空填一种) (2)(2013·全国新课标Ⅱ，37节选)F、K和Ni三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为________；Ni的配位数为__________； ②列式计算该晶体的密度__________g·cm－3。 ③F－、K＋和Fe3＋三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有______________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__________，配位体是____________。 【变式探究】根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )。 晶体NaCl KCl AlCl3SiCl4单质B 熔点/ ℃810 776 190 －68 2 300 沸点/ ℃ 1 465 1 418 180 57 2 500 A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．NaCl的键的强度比KCl的小 【变式探究】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y 的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z的基态原子2p轨道上有3个未成对电子，W的原子序数为29。 回答下列问题： (1)上述元素能形成原子晶体单质的是________(填元素符号，下同)，能形成金属晶体的是________。 (2)元素Y、Z组成的晶体具有空间网状结构，其化学式为________，其硬度比晶体硅________(填“大”或“小”)。 (3)一种由元素W与Au组成的合金晶体具有立方最密堆积结构。其晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中W原子与Au原子数目之比为________，W原子的配位数为________；该晶体中，原子之间的作用力是________。 该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似(如图所示)，该晶体储氢后的化学式应为______________。 【能力突破】 难点一、原子结构与性质 例1、(2014·安徽理综)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为____________________。 (2)用“>”或“<”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性 Si____S O2－____Na＋NaCl____Si H2SO4____HClO4 (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是__________________________________________。 (4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________________________________________。 【变式探究】(2014·四川理综)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。 请回答下列问题： (1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。 (2)XY－2离子的立体构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。 (3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。 (4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是________________ _____________________________________________________。 难点2、有关晶胞计算的思维途径 【例2】工业上利用TiO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10m，顶点位置为Ti4＋，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。 (1)制备M的化学反应方程式是__________________________________ (M用元素符号表示)。 (2)在M晶体中，Ba2＋的氧配位数(Ba2＋周围等距离且最近的O2－的数目)为________。 (3)晶体M密度的计算式为ρ＝________(Ti的相对原子质量为48。) 【方法技巧】 晶体的结构分析是新课标高考的热点。试题的类型主要有两种：一是根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式；二是根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积、边长等。解答以上两种类型题目的关键是确定一个晶胞中含有微粒的个数。 对于立方晶胞，无论是求其晶体密度、还是晶胞体积、边长等，都可建立如下思维途径： 获得关系式：ρ＝ n ×M a 3×N A ，再根据题目已知条件代入数据，移项、化简即可。 【特别提醒】晶胞中微粒的计算方法——均摊法 均摊法的原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1 n ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算 粒子 位于棱上 同为4个晶胞所共有，1 4 粒子属于该晶胞 位于顶角 同为8个晶胞所共有，1 8粒子属于该晶胞 位于面上同为2个晶胞所共有，1 2 粒子属于该晶胞 位于内部 整个粒子都属于该晶胞 ②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占1 3 图示： 【高考预测】 1．月球含有H 、He 、N 、Na 、Mg 、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)3 He 是高效核能原料，其原子核内中子数为________。 (2)Na 的原子结构示意图为________，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。 (3)MgCl 2在工业上应用广泛，可由MgO 制备。 ①MgO 的熔点比BaO 的熔点________(填“高”或“低”)。 ②月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量SiO 2，除去SiO 2的离子方程式为________________________；SiO 2的晶体类型为________。 ③MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl 2。若尾气可用足量NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐 为________(写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6 000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。 2．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： (1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。 (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。 (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式) (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。 (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。 该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是________。 3．卤族元素包括F、Cl、Br等。 (1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。 (2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。 (3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。 (4)若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
相关主题
文本预览