氧化还原反应第一课时 一教学目标： 1、知识与技能： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度与价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 二教学重难点： 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质。 三教学策略： 教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。 教学主线： 四教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变 化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐 色； 2、绿茶久置后颜色变深。 从生活中的 例子引入氧 化还原反应 表观认识特征 认识 本质 认识 得失氧化合价 升降电子转移
【提问】 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所 学的知识 【过渡】 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】 铜失去氧，发生了还原反 应；氢气得到氧，发生了氧 化反应。 巩固氧化反 应和还原反 应的知识， 引出氧化还 原反应的概 念。 【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 【过渡】 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】 元素的化合价在反应前后 发生了变化。有元素化合价 升高的反应时氧化反应，有 元素化合价降低的反应时 还原反应。 巩固刚才所 学的氧化还 原反应的有 关概念。 通过课本的 思考与交流 探讨氧化还 原反应与元 素化合价升 降情况的关 系。 【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据） 【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】 1、没有得氧失氧。 2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。 【小结】 在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升
第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习 1．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( ) A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2D．SO2→SO3 2．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A．2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 3. [2020-2020·天津市西青区期中]下列离子反应中，属于氧化还原反应的是（） A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B. H++OH- =H2O C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu 4. [2020-2020·天津市西青区期中]氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（） A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH被氧化，作还原剂 D. H2O中的氢元素都被还原 5. [2020-2020·北京密云区期末]下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是 A. 复分解反应 B. 分解反应
C. 化合反应 D. 置换反应 6．下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是( ) A．反应前后是否有电子的转移 B．反应前后是否有元素化合价的变化 C．反应前后是否有氧元素的参加 D．反应前后是否有原子的重新组合 7．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 8．(2020·佛山段考)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 7．(2020·三明市一中测试)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋ H2O B．2CuO＋C2Cu ＋ CO2↑ C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 9.[2020-2020学年福建平和一中等五校月考]《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为( ) 2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是
浙江嘉化能源化工股份有限公司4000吨/年BA技改项目 氮氧化物废气处理工艺方案 一、工艺技术及介绍 1.1 工艺技术介绍 CN型氮氧化物废气处理反应器是南京市环境保护科学研究院的专利技术，常熟市胜诺环保设备有限公司获独家授权制造并且在全国范围内市场推广的专利产品。专利号ZL 02 2 63020.1。 该技术是基于南京市环境保护科学研究院《炽热碳还原处理氮氧化物废气的工艺研究》，原理是利用以NO、NO为代表的气相氮氧化物2在高温条件下都可以被碳还原成氮气，达到从废气中去除氮氧化物的目的。 该技术的特点是对废气中氮氧化物浓度变化范围适应性宽，并且呈现出废气中氮氧化物浓度越高处理效率越高的特点。 与传统的氮氧化物废气选择性催化法、氨-碱溶液两级吸收法、碱-亚硫酸铵吸收法、硝酸氧化-碱吸收法、尿素还原法和丝光沸石吸附法等处理工艺比较，CN型氮氧化物废气处理反应器具有运行稳定、运行费用低、没有二次污染物产生、操作简单、投资小和保证达标排放等优势，在大多数情况下只需一台废气处理反应炉就可以全部解决问题，无需任何的能力装置，自身的热气体拨风系统可以将废气自动引入处理装置，省却了废气引风系统，降低了设备投资。在工厂需要时还可以副产热水回收热能。
型氮氧化物废气处理反应器，它具有的设备单一、工艺简单CN． 和易操作性使得它几乎是可以无故障、长周期的运行；先进、独到的技术使得氮氧化物废气的处理变得简单；卓越的性能确保用户氮氧化物废气能够达标排放；低成本运行使得氮氧化物废气的处理不再是企业的负担。 氮氧化物废气处理反应器在催化剂制造、金属溶解、贵金属冶炼、硝化反应、金属表面处理、多晶硅表面清洗等硝酸使用行业已经有很好的应用,并得到了用户的广泛赞誉。 本反应器采用氮氧化物废气处理专利技术（专利号ZL 02 2 63020.1）进行处理。原理为：2NO+ C = CO+ N2 2 2NO+ 2C = 2CO+ N2 22 该化学反应是一个可以自发进行的放热反应。在常温下该化学反应不能自发进行是因为反应活化能的势垒阻隔。提高反应温度到600-800℃可以克服反应活化能的势垒阻隔，在此条件下反应对NO和NO没有选择性，都能反应，并且反应迅速进行，该反应的反应热2本身可以维持反应体系的温度。所以简而言之，该反应器就是让NO和NO废气通过燃烧的焦炭层，让焦碳和NO、NO在高温下发生还原22反应，把废NO、NO气还原成氮气。因为氧气会消耗焦炭，所以整个2系统要严格控制氧的进入。本专利技术可以做到排气筒目测无黄烟，3以下。240 mg/m可以保证排放废气中氮氧化物浓度在 本工艺装置在常熟市开拓催化剂公司(硝酸溶金属和转炉分解硝酸
第三节氧化还原反应（第一课时） 新课程标准中内容标准要求“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。 本节课安排在第二章教材介绍了分类方法之后，需要学生对初中氧化还原反应、元素化合价及元素原子结构的知识加以理解应用。从已有的知识层面进一步扩展氧化还原反应的定义，从氧化还原反应的特征深入到本质。 学生对于化学知识储备上在已经学习了物质的分类和一些简单的氧化还原反应，初步具备分析总结的水平，能够通过对已有知识的复习引导学生实行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。 教学目标： 1、通过实验探究生活中存有的氧化还原现象。 2、通过氧化还原反应本质的理解过程，初步建立氧化还原反应的理解模型。 3、通过设计汽车尾气治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色环保的意识，增强社会责任感。 评价目标： 1、通过探究小车为什么会动，化学反应与电子转移的关系，诊断对原子结构的理解，建立宏观现象与微观层面间的关系(微粒水平、内涵水平)。 2、通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断开发展学生对氧化还原本质的理解进阶(物质水平、元素水平、微粒水平)和理解思路的结构化水平(视角水平、内涵水平)。 3、通过对84与洁别灵的混合使用事实的交流和点评，诊断并发展学生实验探究水平和辩证思维(定性水平、定量水平)。 4、通过对汽车尾气净化处理方案的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的理解水平(学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角)。 五教学重难点： 教学重点：从化合价升降角度理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的本质。 六课前准备 小车（小车构造，车身，加装马达并用导线连接铜片和锌片，将铜片和锌片插入小车顶部的凹槽中），84消毒液，洁厕灵，稀盐酸，ppt
§2.3 氧化还原反应（第一课时） 80中学化学组于乃佳 本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。 教学目标 知识与技能： 1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。 2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。 4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。 过程与方法： 1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。 3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 情感态度与价值观： 1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力 2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。 4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 重点、难点 教学重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。
氧化还原反应 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应； （2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系； （3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移； （4）了解生产、生活中常见的氧化还原反应； 2、过程与方法 （1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力； （2）培养学生思考及分析、解决问题的能力； （3）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 3、情感态度与价值观 （1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； （2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 二、教学重点 氧化还原反应的特征和本质 三、教学难点 氧化还原反应的本质 四、课型 理论知识课 五、教学方法 讲授法和引导探究式教学方法 六、教学过程设计
第一课时 教师活动学生活动设计意图 一、氧化还原反应的概念 【复习】初中所学的四种化学基本反应类型 表1四种基本的反应类型 反应类型表达式举例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 【设问】 这个反应属于上述哪种反应？ 【设问】 标出各个化学反应所有元素的化合价，观察化合价的变化。引导学生观察探索，发现得氧化合价升高，发生氧化反应，失氧化合价降低，发生还原反应。并且同一个化学反应中，氧化反应和还原反应同时发生。 【过渡】没有得失氧的化学反应，也会发生化合价的变化。Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2 这类化学反应也称为氧化还原反应。 【总结】有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征 【过渡】上面已经讲了有化合价升降的化学反应是氧化还原反应，那么我们就可以根据是否有元素的化合价变化来判断化学反应是否为氧化还原反应。 习题：见附件1. 【小结】有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应， 其特征是：元素化合价升降 且可据此判断某化学反应是否为氧化还原反应。 三、氧化还原反应的实质一学生填左空 学生自由讨论 学生动手标出所有元素 的化合价， 认真观察化合价的变 化，并总结 记笔记 根据化合价变化来判断 所给化学反应是否为氧 化还原反应。 学生记笔记 思考 复习初中学过的 知识，注重初、高 中知识的衔接。 创设问题，引入新 课，激发学生学习 的积极性和主动 性。 培养学生观察物 体，发现问题，分 析问题的能力 增强记忆，加强理 解 增强记忆，灵活运 用 从现象到本质的 MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2 + 2H2O C + O2== CO2 点燃 S + O2==SO2 点燃 3CO + Fe2O3==2CO2 + 2Fe C + 2CuO==CO2+ 2Cu
氮氧化物废气的处理
氮氧化物废气的处理 姓名：贺佳萌 学号：1505110107 专业班级：应化1101 指导老师：曾冬铭
氮氧化物的来源 天然（5×108t/a）： 自然界细菌分解土壤和海 洋中有机物而生成 人类活动（ 5×107t/a ）： 1.工业污染 ?主要是由于在工业生产过程中(特别是在石油化工企业)燃烧化石燃料而产生的，它主要包括二部分： ?一是在工艺生产过程中排放的泄漏的气体污染物，如化工厂及煤制气厂； ?二是在工业生产用的各种锅炉、窑炉排放的污染物； 2.生活污染 主要是指城镇居民、机关和服务性行业，因做饭、取暖、沐浴等生活需 要，燃烧矿物质燃料而向大气排放的氮氧化合物等污染物质，是大气污 染的有害气体产生的主要来源之一 3.交通污染 主要来自两个方面： ?一是汽车、火车、轮船和飞机等交通工具在运动过程中排放的一氧化碳、氮氧化合物等； ?二是在原料运输过程中．由于某些原料的泄漏及直接向空排放而造成的污染 氮氧化物的危害 1.腐蚀作用 氮氧化物遇到水或水蒸气后能生成一种酸性物质，对绝大多数金属和有机物均产生腐蚀性破坏。它还会灼伤人和其它活体组织，使活体组织中的水份遭到破坏，产生腐蚀性化学变化。 2.对人体的毒害作用 它们和血液中的血色素结合，使血液缺氧，引起中枢神经麻痹。吸入气管中会产生硝酸,破坏血液中血红蛋白，降低血液输氧能力，造成严重缺氧。而且据研究发现，在二氧化氮污染区内，人的呼吸机能下降，尤其氮氧化物中的二氧化氮可引起咳嗽和咽喉痛，如果再加上二氧化硫的影响，会加重支气管炎、哮喘病和肺气肿，这使得呼吸器官发病率增高。与碳氢化合物经太阳紫外线照射，会生成一种有毒的气体叫光化学烟雾。这些光化学烟雾，能使人的眼睛红痛，视力减弱，呼吸紧张，头痛，胸痛，全身麻痹，肺水肿，甚至死亡 3.对植物的危害 一氧化氮不会引起植物叶片斑害，但能抑制植物的光合作用。而植物叶片气孔吸收溶解二氧化氮，就会造成叶脉坏死，从而影响植物的生长和发育，降低产量。如长期处于2—3ppm的高浓度下，就会使植物产生急性受害 4.对环境的污染
第三节氧化还原反应（第一课时） 【学习目标】 1．知识与技能 （1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化； 通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。 2．过程与方法 （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3．情感态度与价值观 （1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 （2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。 【学习理念和方法】 1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。 2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。 3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。 【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 【学习难点】理解氧化还原反应的本质。 【学习过程】
铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧 ①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO 2 【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这个问题。【板书】一、氧化还原反应 图1 图2
第三节氧化还原反应（第一课时) 【学习目标】 1．知识与技能 （1)通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化; 通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移（得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。（2)能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。 2.过程与方法 (1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象,再到电子转移的本质原因，层层推进,逐步深入的发展过程。 （２）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3.情感态度与价值观 （１）通过氧化和还原这一对典型矛盾,它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 (2)形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会,化学知识又服务生活服务社会,体验化 学概念从生活经验到理性规范的演变过程。 【学习理念和方法】 1.合作式学习——学生分小组进行合作学习,开展生生间、师生间教学活动。 2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。 3.阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动,给学生搭建“认 知过程的知识自我构建”之桥。 【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 【学习难点】理解氧化还原反应的本质。 【学习过程】
教师活动学生活动设计意图【引入】图片：碳、硫、铁等单质在氧气中 燃烧。 铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧①３Fe＋2O2Fe3O4;②S+O２SO ２；③2Cu＋Ｏ22ＣuO。 【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应? 【观察、思考、回答】 氧化反应。 ①从学生最熟悉的反应 入手，为本节课内容的展 开提供素材。本节课素材 的选择充分依据学生的 最近发展区原则。 ②复习九年级教材中氧 化反应的概念,为本节课 的提升做铺垫。 【过渡】还有两个反应我们也很熟悉。 PPT投影九年级教材: 思考、回顾九年级教材中还原 反应的概念。 还原反应:含氧化合物里的氧 被夺去的反应。引入学生非常熟悉的两个反应，在复习九年级教材中还原反应的概念的同时，为后面从得失氧角度分析氧化还原反应提供素材。 【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应, 再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢?今天我们就来探讨这个问题。【板书】一、氧化还原反应聆听、思考 承接学生原有知识，设置 疑问，引入本节课题。 【设问】通过回忆我们了解到金属与氧气反应生成金属氧化物的过程属于氧化反应，金属氧化物失去氧又重新得回金属单质的过程属于还原反应，这两个反应能同时发生吗,请同学们谈谈你的理解。 图１图２【分析】观察图1，说明铜与 氧气反应生成氧化铜,发生氧 化反应。H2能使氧化铜失去 氧生成铜,发生还原反应，这 是Cu元素在氧化和还原过程 中的循环。观察图2,从图中的 虚线框内,我们发现CuO失去 氧变成Cu，发生还原反应的 同时,Ｈ2得到氧发生氧化反 应,变成了Ｈ2O。CuO的还原 和H2的氧化过程相伴。 结论：氧化反应、还原反应是 同时发生的,这样的反应称为 氧化还原反应。 ①通过实例分析，学生能 顺利将氧化反应和还原 反应这两个之前认识中 相对孤立的概念统一起 来，为后面的学习做铺 垫。 ②初步认识到氧化还原 的相互依存和对立统一 的辩证关系,得到知识与 技能和情感态度与价值 观的提升。
氧化还原反应反应说课稿 尊敬的各位评委： 你们好！今天我要说课的题目是《氧化还原反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。 一、教学背景 1、教材的地位和作用 《氧化还原反应》位于高中化学必修一第二章第三节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应。从教材体系来看：他是初中所学氧化反应、还原反应的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识奠定了基础，所以学习好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应。”所以我在教材处理上采用动画模拟生动地还原出Na与Cl2反应得失电子情况，采用先举例再归纳的教学策略总结出四大基本反应与氧化还原反应的关系。 【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视 2、学情分析 （1）知识基础 在初中化学学生已经学习了氧化反应与还原反应，也具备了化合价的知识，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定关系，这些都为本节课的实施提供了可能（2）认知基础 通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，需要借助一些具体手段帮助理解 【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容 3、教学目标 （1）知识与技能 了解从三种不同角度去理解氧化还原反应； 了解四大基本反应与氧化还原反应的关系 （2）过程与方法 通过对氧化还原反应由表及里层层深入认识，培养学生的抽象思维 （3）情感态度价值观 通过“氧化”与“还原”这一典型矛盾，培养学生“对立与统一”的唯物辩证主 义思想观 4、重、难点 重点：氧化还原反应的特征和本质 难点：理解电子的转移是氧化还原反应的本质 【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、教法、学法 1、说教法 教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展 根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”从三个角度层层递进、由表及里，一环一环的提出问题，让学生对氧化还原反应由感性认识提升到理性认识；并结合多媒体动画模拟，帮助学生理解氧化还原反应本质，将抽象知识具体化，从而突破难点。
浅谈空气中的氮氧化物的污染及其治理 摘 要 氮氧化物是只由氮、氧两种元素组成的化合物，包括氧化二氮，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮，四氧化二氮，五氧化二氮。氮氧化物是大气的主要污染物之一, 是治理大气污染的一大难题。本文介绍了氮氧化物的来源以及治理氮氧 化物的主要方法,分析了这些方法处理氮氧化物的优点或缺点,并预测未来处理氮氧化物方法的发展趋势。 关键词 氮氧化物 产生 危害 治理 天然排放的氮氧化物,主要来自土壤和海洋中有机物的分解,属于自然界的氮循环过程。人为活动排放的氮氧化物,大部分来自化石燃料的燃烧过程,如汽车、飞机、内燃机及工业窑炉的燃烧过程；也来自生产、使用硝酸的过程,如氮肥厂、有机中间体厂、有色及黑色金属冶炼厂等。据80年代初估计,全世界每年由于人类活动向大气排放的氮氧化物,约5300万吨。 氮氧化物对环境的损害作用极大,它既是形成酸雨的主要物质之一,也是形成大气中光化学烟雾的重要物质和消耗臭氧的一个重要因子。其危害主要包括: 1.NOx 对人体及动物的致毒作用。NO 对血红蛋白的亲和力非常强，是氧的数十万倍。一旦NO 进入血液中，就从氧化血红蛋白中将氧驱赶出来，与血红蛋白牢固地结合在一起。长时间暴露在NO 环境中较易引起支气管炎和肺气肿等病变。这些毒害作用还会促使早衰、支气管上皮细胞发生淋巴组织增生，甚至是肺癌等症状的产生。 2.对植物的损害作用，氮氧化物对植物的毒性较其它大气污染物要弱，一般不会产生急性伤害，而慢性伤害能抑制植物的生长。危害症状表现为在叶脉间或叶缘出现形状不规则的水渍斑，逐渐坏死，而后干燥变成白色、黄色或黄褐色斑点，逐步扩展到整个叶片。 3.NOx 是形成酸雨、酸雾的主要原因之一。高温燃烧生成的NO 排人大气后大部分转化成NO ，遇水生成HNO 3、HNO 2，并随雨水到达地面，形成酸雨或者酸雾。
§2.3 氧化还原反应（第一课时） 本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。教学目标 知识与技能： 1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。 2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。 4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。 过程与方法： 1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。 3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 情感态度与价值观： 1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力 2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。 4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 重点、难点 教学重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。 教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。因为观察事物的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应 【学习目标】 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念， 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应等概念。 3、据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。 【重难点】 从化合价角度判断氧化还原反应 【使用说明及学法指导】 1.请同学们认真阅读课本35—37页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用 红色笔做好疑难标记。 2.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。 【课前自主学习】 ①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？ 问题1：从得氧失氧角度来分析： Fe2O3高温 2Fe +3CO2 氧化反应：氧的反应。 还原反应：氧的反应。 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？ Fe2O3高温 2Fe +3CO2 从Fe2O3来看是反应，从CO来看是反应。 结论：氧化反应和还原反应是发生，缺一不可。 【合作讨论，课堂交流展示】 探究1 从化合价升降角度来认识氧化还原反应 自主填写下列表格：
氧化还原反应方程式 反应前 后化合价升高的元素 反应前后化合价降低的元素 是否属于氧化还原反应 氧化反应与化合价升降的关系 还原反应与化合价升降的关系 CuO+H 2 Cu+H 2O H 共升2 价 Cu 共降2价 是 化合价升高 化合价降低 2Mg+O 22MgO 2Al 2O 34Al+3O 2↑ Fe+CuSO4 Cu+FeSO 4 问题1：前三个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？ 都有 问题2：四个氧化还原反应中，元素的化合价在反应前后有什么共同特征？ 化合价上升总价数 化合价下降总价数 问题3: 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 分类标准：化合价升降角度（特征） 氧化还原反应特征定义： 氧化反应的特征是有元素化合价 的反应。 还原反应的特征是有元素化合价 的反应。 凡是有元素___________升降的反应都是氧化还原反应。 [练习] 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A 、CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B 、CaCO 3 ＝＝CaO+CO 2↑ C 、Na 2O+H 2O=2NaOH D 、2Na ＋Cl 2 ＝ 2NaCl 探究2 从电子转移角度来认识氧化还原反应 阅读课本P36，在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价能升降？氧化还原反应的实质是什么? [讨论] ①2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl ， ②2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ， 在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？ 回答化合价升降的原因： ① 原因 ② 原因 高温 点燃
工业锅炉NOx控制技术指南 （试行） 环境保护部华南环境科学研究所
目次 1 适用范围 (1) 2 引用文件 (1) 3 术语和定义 (1) 3.1工业锅炉INDUSTRIAL BOILER (1) 3.2氮氧化物NITROGEN OXIDES,NO X (1) 3.3控制技术CONTROL TECHNOLOGY (1) 4 工业锅炉氮氧化物排放特性 (1) 5 氮氧化物控制技术 (2) 5.1低氮燃烧技术 (2) 5.2选择性非催化还原脱硝技术 (3) 5.3选择性催化还原脱硝技术 (6) 5.4化学吸收技术 (9) 5.5组合技术 (10) 6 控制技术选用建议 (10) ii
1 适用范围 本指南适用于以煤、油和气为燃料，单台出力10~65 t/h的蒸汽锅炉、各种容量的热水锅炉及有机热载体锅炉；各种容量的层燃炉、抛煤机炉。 使用型煤、水煤浆、煤矸石、石油焦、油页岩、生物质成型燃料等的锅炉，参照本指南。 本指南不适用于以生活垃圾、危险废物为燃料的锅炉。 2 引用文件 下列文件中的条款通过本指南的引用而成为本指南的条款。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本指南。 GB 13271 锅炉大气污染物排放标准 HJ 462 工业锅炉及炉窑湿法烟气脱硫工程技术规范 HJ 562 火电厂烟气脱硝工程技术规范选择性催化还原法 HJ 563 火电厂烟气脱硝工程技术规范选择性非催化还原法 DB44/765 广东省地方标准锅炉大气污染物排放标准 3 术语和定义 3.1 工业锅炉industrial boiler 指提供蒸汽或热水以满足生产工艺、动力以及采暖等需要的锅炉。 3.2 氮氧化物nitrogen oxides, NOx 指由氮、氧两种元素组成的化合物。工业锅炉烟气中的氮氧化物主要为一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）两种。 3.3 控制技术control technology 针对生活、生产过程中产生的各种环境问题，为减少污染物的排放，从整体上实现高水平环境保护所采用的与某一时期的技术、经济发展水平和环境管理要求相适应，在公共基础设施和工业部门得到应用的，适用于不同应用条件的一项或多项改进、可行的污染防治工艺和技术。 4 工业锅炉氮氧化物排放特性 工业锅炉排放的氮氧化物（NOx）来自燃料燃烧过程，主要类型包括：空气中的氮气在高温下被氧 1
3.1 选择性催化还原法(SCR法) 此法的原理为：使用适当的催化剂，在一定温度下以氨作为催化反应的还原剂，使氮氧化物转化成无害的氮气和水蒸汽。反应式如下： 4NO + 4NH3 + O2 =4N2 + 6H2O 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 2H2O 催化剂不同，反应所需温度也不一样。以二氧化钛为载体的钯、铂催化剂，所需的反应温度为300～400℃，而以焦炭为催化剂，反应温度为100～150℃。此法具有净化率高(可达85 %以上)，工艺设备紧凑，运行可靠，氮气放空，无二次污染等特点，但此法存在投资与运行费用(投资费用80美元/ kW)较高，消耗氨液，氮氧化物不能回收等不足之处。若在联合SCR/ VOC(易挥发的有机化合物)催化系统中，气流将首先通过一种氧化催化剂将VOC转化成CO2 和H2O。该法NOx脱除率可达99.0 %。 3.2 非催化选择性还原性(SNCR法) 该法原理同SCR法，由于没有催化剂的帮助，反应所需温度较高，为900～1200℃。反应式为 4NH3 十6NO→5N2 十6H2O 由于反应温度高，此法要控制好反应温度，以免氨被氧化成氮氧化物。此法的净化率为50 %～60 %，其特点是不需催化剂，旧设备改造少，投资较SCR法小(投资费用15美元/ kW)。但氨液消耗量较SCR法多。近来研究用尿素代替NH3作为还原剂，使得操作系统更加安全可靠，而不必担心因NH3的泄漏造成新污染。 3.3 催化助热燃烧技术 催化助热燃烧技术是采用催化剂使燃烧火焰温度从l800～2000℃降低到 1 500℃左右，从而显著地阻止了NOx的生成。这是针对含氮少的气体燃烧的燃烧法，可有效降低NOx 的排放。 NOx的催化脱除研究有氨选择性催化还原法，贵金属、金属氧化物和分子筛催化分解法，烃选择性还原法，活性炭为载体和还原剂催化还原法，CO脱除法，紫外光作用下气相光催化氧化法，而各种催化剂的研究是当今重点[5]。 目前，国内外已开发了多种脱硝工艺，评价各种工艺应从氮氧化物净化率、装置成本、运行费用以及副产物处理和二次污染等多方面综合评价。在这方面，国外技术开发较早，已积累了丰富经验，适当引进国外技术是必要的，但最终必须实现国产化[6]。 参考文献 [1] 刘圣勇，袁超，蒋国良，岳建芝，孙金华。全球性大气污染的现状及对策。河南农业大学学报，2003. [2] 刘圣勇，袁超，蒋国良，岳建芝，孙金华. 全球性大气污染的现状及对策. 河南农业大学学报， 2003. [3] 彭会清，胡海祥，赵根成，田爱堂。烟气中硫氧化物和氮氧化物控制技术综述。广西电力， 2003. [4] 何志桥，王家德，陈建孟。生物法处理NOx 废气的研究进展。环境污染治理技术与设备，2002. [5] 李定邦，刘兆辅，张大年。节能型光解法废气脱硫脱硝技术研究。化学世界，2002.
高中化学必修1 氧化还原反应 教学设计
一．教材分析 氧化还原反应安排在高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 二．学情分析 在初中化学学生已经学习了氧化反应与还原反应,也具备了化合价的知识,初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定关系,这些都为本节课的实施提供了可能。通过学习教育心理学,我们知道高中生思维具有更高的概括性,辩证思维也迅速发展, 处于具体思维向抽象思维发展的前期, 但学生的抽象理解能力还稍弱, 需要借助一些具体手段帮助学生理解氧化还原反应的本质。 三．教学目标 （一）、知识与技能： 1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念； 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。 （二）、过程与方法： 1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法； 2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识； 3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、
第1课时 氧化还原反应 [学习目标定位] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。 一 从化合价的变化认识氧化还原反应 1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C ＋2CuO=====高温 2Cu ＋CO 2↑；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题： (1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是碳(得到氧生成了二氧化碳)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价。 (2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价。 (3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案 2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 答案 该反应中元素的化合价无变化。 (2)3CO ＋Fe 2O 3=====高温 3CO 2＋2Fe 答案 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO 得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe 2O 3失去氧)发生还原反应。 (3)Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu
答案 有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。 归纳总结 1.有关概念 (1)氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。 (2)氧化还原反应是凡有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化学反应。 2.表现特征 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。 1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( ) A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现Fe 3＋ ―→Fe 2＋ 的变化过程一定是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应 答案 A 解析 本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe 3 ＋ 转化为Fe 2＋ ，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。 2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A.Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ B.2NO ＋O 2===2NO 2 C.CuO ＋H 2=====△ Cu ＋H 2O
氮氧化物(NOx)是柴油发动机和其他采用稀薄燃烧方式工作的发动机尾气中，最具毒性的污染物。在如何减少NOx排放的各种途径中，SCR-NOx选择性催化还原法是最具现实意义的，它能把发动机尾气中的NOx减少50％。 本文研究了两种选择性催化还原方法，发现NOx的选择性催化还原可以使用碳氢化合物(CHx)还原剂，也可以使用包括尿素在内的氨基化合物。研究表明，利用尿素作为氨的来源更合适一些，为此研制了氧化钒、氧化钛为基体的催化转化器以及尿素供给系统，并选择出了其最佳工作条件。测试表明，柴油发动机在安装该装置后NOx的排放量减少了50％-60％。 NOx是柴油发动机尾气中最具毒性，而且很难去除的有害成份之一。它的毒性远远超过碳氧化合物(COx)，据有关文献NOx比碳氧化合物(COx)的毒性高出40倍。除了传统的柴油发动机要解决NOx排放问题以外，随着柴油发动机燃用天然气，如何降低天然气发动机NOx的排放也成了当务之急，而且采用稀薄燃烧方式的汽油发动机也面临着同样难题。 上述发动机的尾气中含有大量的氧气，很难采取传统的方法依赖碳氧化合物(COx)和碳氢化合物(CHx)来还原尾气中的NOx。如果采取机内净化措施，就会发生NOx降低而CO和HC的排放增加的现象。在废气再循环率为15％-20％时，虽然NOx 的排放减少了30％-40％，但是CO和HC的排放增加了两倍。因此要满足欧Ⅲ或以上排放标准，必须使用催化转化器。分析表明，使用催化转化器可以减少50％-60％的NOx。 为了选择清除NOx的最佳方法，就有必要研究柴油发动机的尾气排放情况，特别是NOx排放时的温度区间以及浓度。测试表明，大约80％的NOx是在柴油发动机最大负荷时排放的，其相应的温度区间为350℃-550℃。由于尾气经过排气管路会有一定程度的降温，因此催化转化器的工作温度可以限定在250℃-500℃。