20XX年中学测试
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题
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科目：
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监考老师：
日期：
20XX年高中测试
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中
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题
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科目：
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监考老师：
日期：
20XX-2021学年度山东省泰安市二中高三月考试卷
时间：90分钟。
可能用到的原子量： H 1 O 16 Na 23 S 32Cu 64I 127 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共46分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
2.含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-28.7kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.4kJ·mol-1
3.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中，接通电源，则电解刚开始时关于与电源正极相连的电极描述正确的是
A 阳极，有Cl2放出
B 阴极，有H2放出
C 阳极，有O2 放出
D 阴极，有Cu覆盖
4.实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是
组反应参加反应的物质
号温度
(℃) Na2S2O3H2SO4H2O的
体积(mL) 体积(mL) 浓度
(mol·L-1)
体积(mL) 浓度(mol·L-1)
A 10 5.0 0.10 10.0 0.10 5.0
B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
D 30 5.0 0.20 5.0 0.10 10.0
5.实验室进行中和热的测定的实验装置如图所示，下列所用的仪器和试剂正确的一组是
A.0.50mol·L－1盐酸0.50mol·L－1NaOH溶液100mL量筒1个
B.0.50mol·L－1盐酸0.50 mol·L－1NaOH溶液100mL量筒2个
C.0.50mol·L－1盐酸0.55mol·L－1NaOH溶液50mL量筒1个
D.0.50mol·L－1盐酸0.55mol·L－1NaOH溶液50mL量筒2个
6. 下列说法正确的是
A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag+]=[Cl-],且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。
7.下列说法中正确的是
A.向0.1 mol·L-1CH3COOK溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝7，此时混合液中[K+]= [CH3COO-]
B.25℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中[OH-]之比是2∶1
C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中[Cl-]＝[NH
4
]
D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中[Na+]=[CH3COO-]
8．有反应M2O7n－+ S2－+ H+→M3+ + S↓+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，则M2O7n－中M的化合价是
A．+2 B．+4 C．+6 D．+7
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
9．室温时，在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Ag+、Ca2+、NO3－、SO42－ B．Al3+、AlO2－、K+、Cl－
C ．Fe 2+、Na +、ClO －、Ca 2+
D ．SO 32－、K +、SO 42－、Br －
10．某温度下，1mol 甲烷气体完全燃烧放出的热量为802kJ ，但当不完全燃烧仅生成CO 和H 2O 时，放出热量为QkJ 。如果1mol 甲烷与60g 氧气完全作用生成CO 、CO 2和H 2O 时，能放出731.5kJ 热量，则上述Q 的数值 （ ）
A ．大于802
B ．等于802
C ．大于731.5
D ．小于731.5
11．常温时0.1 mol ·L -1
HA 溶液的pH>1，0.1 mol ·L -1
BOH 溶液中[OH -]∶[H +
]=1012
，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是 A ．[H +
]＜[OH -]＜[B +
] ＜ [A -] B ．[OH -]＜[H +]＜[B +]＜[A -
] C ．[H +
]+[B +
]=[A -]+[OH -]
D ．[A -]=[B +
]＞[H +
]=[OH -
]
12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液（NaI ） 氯水、CCl 4 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl 3) 氢氧化钠溶液 过滤
C 二氧化碳（CO ） 氧化铜粉末 通过灼热的CuO 粉末 D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
13．下列离子方程式书写错误的是
A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：2Fe 2+
+Cl 2=2Fe 3+
+ 2Cl
—
B ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+
+ 4OH —
=AlO 2—
+ 2H 2O C ．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：
+CO 2 +H 2O → +HCO
3—
D ．FeS 固体放入稀硫酸溶液中：FeS + 2H + =Fe 2+
+ H 2S ↑ 14．在一个固定容积的容器中，有可逆反应： （Ⅰ）2A(g)+B(g)2C(g) ；ΔH=+Q 1 kJ ·mol -1
（Ⅱ）3A(g) D(g)+E(g) ；ΔH=-Q 2 kJ ·mol -1，下列条件均能使反应（Ⅰ）、（Ⅱ）中A 的转化率增大的是：
①增大压强 ②升高温度 ③增加A 的浓度 A ．仅① B ．①③
C ．①②③
D ．都不能
15.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，
OH O —
在这两种情况下均保持不变的是
A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量D．溶液中Cu2+的数目
16．物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．NaHCO3 Na2CO3NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
三、实验题（共16分）
17．（A）（4分，错一个倒扣1分，扣完为止）
下列叙述中正确的是（填入序号）
①已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离
②配制硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉
③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气
④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+
⑥将F e(N O3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成
（B）（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准0.14 mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：。
③在G操作中如何确定终点?。(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因是。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位) mol·L-1。
四、填空题（23分）
18.（9分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为_____________ ，电极反应式为 _____________。
（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。
A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离 D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为。
19．（6分）在一定条件下，反应xA+yB zC达到平衡：
（1）若A、B、C 均为气体，则该反应的平衡常数表达式为____________________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是______________________ ；
（3）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_态；（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___________（填“大”或“小”）。20．（8分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：
(1)写出C的电子式，I的化学式；
(2)反应③的化学方程式为；
(3)反应④的离子方程式为；
(4)由C制取B时反应物的状态是，由J制取L时反应的环境是。
五、计算题（15分）
21．（9分）为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：
实验次数 混合物的质量/g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得沉淀的质量/g 1 0.858 0.5 1.379 2 1.716 0.5 3 2.574 0.5 4.137 4 3.432 0.5 5.516 5 4.290 0.5 5.516 6
5.148
0.5
5.516
请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是g ； （2）求所用Ba(OH)2的溶液的物质的量浓度 （3）求混合物中K 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比 （4）在25℃时，取第3组实验所得溶液体积的10
1
，加水配成500mL 溶液，求此溶液pH （要求写出计算过程）。
22．（6分）将8g 二价金属的氧化物固体加入稀硫酸，使其恰好完全溶解。已知所消耗的稀硫酸体积为100 mL ，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL （标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g 。 （1） 根据计算确定金属氧化物的名称。
计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100 mL 计算）。