2017-2018学年上学期高一期中考试
化学试题
满分100分，时间90分钟
可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 N-14 Al-27
Mg-24 Zn-65
第I卷（选择题，共 60分）
一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
01.如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离
A、过滤
B、蒸发
C、蒸馏
D、分液
02．下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
03.向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A. Ba(OH)2
B. KOH
C. Na2CO3
D. BaCl2
04. 下列物质属于电解质的一组是( )
A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
05.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. NaCl 溶液
B. Fe(OH)3胶体
C.盐酸
D.水
06.在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是
A. K+、Fe2+、NO3－、H+
B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－
C. Na+、H+、Cl－、CO32－
D. Na+、Cu2+、OH－、SO42－
07. 在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是( )
A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．Br
08.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N A
B. 标准状况下, Cl2含有的原子数为2N A
C. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量相同
D. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L
09. 0.3 mol氧气和0.2 mol臭氧(O3)的
A. 分子数相等
B. 体积相等
C. 标准状况下体积比是2:3
D. 标准状况下的体积比是3:2
10. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As203)”，下面有关解释正确的应该是 ( )
A. 维生素C具有还原性
B. 维生素C具有氧化性
C. 该反应中+5价砷被氧化
D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒
11.已知Mn
2O
7
x-与S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn
2
O
7
x- + 3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+ 7H
20 则
Mn
2O
7
x-中Mn元素的化合价是( )
A. +6
B. +4
C. +3
D. +2
12．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
13. 区别溶液和胶体的最简单的方法是
A. 观察外观 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．加热
14.下列离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2
B. 氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3
15.关于溶液配制，下列说法正确的是
A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体12.0g
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小
D. 定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
16．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2 C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO2
17. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断产物是( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2
C．Na2O和Na2O2的混合物D．无法确定
18.下列各组物质中，所含分子数
．．．一定相同的是
A．2g H2和16 g O2 B．28g CO和6.02х1022个O3
C．150℃、1.01x105pa，1L CO2和1LH2O D．0.1molHCl和2.24L氩
19.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线
20.在相同条件下，22 g下列气体中跟22 g CO2的体积相等的是
A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO
21.下列反应可用CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是( )
A．向稀硫酸中加入CaCO3 B．将盐酸滴在BaCO3上
C．向盐酸中滴加Na2CO3溶液 D．向盐酸中滴加NaHCO3溶液
22.实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的（）
A、锌粉
B、硫酸铁
C、铁粉
D、盐酸
23.除去NaHC03溶液中混有的Na2C03，下列方法中应采用的是 ( )
A．加入过量的HCl溶液
B．通入过量的C02气体
C．加入过量的Ca(HC03)2溶液
D．将溶液进行加热
24．下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是( )
A．把CO2通入澄清石灰水中至过量
B．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量
C．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中至过量
D．把CO2通入CaCl2溶液中
25.要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是（）
A、加入铁粉
B、滴加KSCN溶液
C、通往氯气
D、加入铜片
26.下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（）
A. 碳酸钠、纯碱、Na2C03
B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHC03
C. 氢氧化钠、火碱、NaOH
D. 碳酸钙、生石灰、CaC03
27.能发生离子反应，但不会产生沉淀的是
A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液
C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
28.100 mL 3mol/L的NH4Cl溶液与50 mL2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
A．3∶2 B．3∶1 C．3∶4 D．1∶1
29. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是 ( )
A. Zn
B. Mg
C. Al
D. Na
30．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体
体积比是( )
A．1∶2∶3 B．3∶1∶1 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1
第II卷（非选择题，共40分）
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
31、(共14分，每空2分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生
反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是
(3)干燥管中盛装的物质可以是，作用是
(4)试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是
32．（共12分，每空2分）阅读材料，回答下列问题。
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16克/厘米3～0.5克/厘米3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。
(1)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质( )
A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性
(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
其与盐酸反应的离子方程式：。
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比____________；
（4）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是____________；
（5）甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol.L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)：V（乙）＝1：2，则加入铝粉的质量为___________；
A、5.4g
B、3.6g
C、2.7g
D、1.8g
33.（共14分，每空2分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W X+H20+C02↑
②Z+C02X+02↑
③Z+H20Y+02↑
④X+Ca(OH)2Y+CaC03↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W ______ Z ______ 。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______(填反应序号)，反应中氧化剂是______(写化学式)，还原剂是______(写化学式)。?
(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：_____________________________________ 。
②化学方程式：_____________________________________ 。
化学参考答案
一、选择题
01-05 DDABB 06-10 BBDDA 11-15 ADBBC 16-20 CCCCA 21-25 CCBBB 26-30 DBCAB
二、非选择题
31.（1）3Fe＋4H2O(g) === Fe3O4+4H2
（2）检验装置的气密性
（3）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2（4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸32. (1)B
(2) Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
（3）1：1 （4）3：1 (5)A
33. (1) NaHCO3 Na2O2
(2) ②③ Na2O2 Na2O2
(3) Ca 2++ CO 2
3
-
= CaC03↓
K2C03+Ca(OH)2 = 2KOH + CaC03↓（其它合理答案也可以）