2000年全国高中学生化学竞赛湖南省初赛试题
(时限：150分钟，满分：150分)
原子量：H(1) C(12) N(14) O(16) Na(23) S(32) Cl(35.5) Fe(56) Cu(64) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1．我国即将全面禁止使用含铅汽油，其主要目的是( )
(A) 减少汽车尾气中氮的氧化物的排放量(B) 提高汽油燃烧值
(C) 减少汽车尾气中的铅对大气的污染(D) 提高汽油的抗震性
2．为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是( ) (A) 寻求H2的新来源(B) 研制耐高温高压的新材料合成塔(C) 研制低温下活性较大的催化剂(D) 研制高温下活性较大的催化剂3．下列叙述中正确的是( )
(A) 酸性氧化物一定是非金属氧化物(B) 碱性氧化物一定是金属氧化物(C) 金属氧化物一定是碱性氧化物(D) 非金属氧化物一定是酸性氧化物4．某酸性或碱性的溶液中水的电离度，比中性溶液里水的电离度( )
(A) 一定大(B) 一定小(C) 一样大(D) 可能大也可能小
5．如果m克氨气中含有x个原子，则m克硫化氢气体中含有的分子数为( ) (A) 0.25x (B) 0.125x (C) 2x (D) 4x
6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
(A) 六氟化氙(XeF6) (B) 次氯酸(HClO) (C) 二硫化碳(CS2) (D) 三氟化硼(BF3) 7．可以证明某化合物微粒间一定存在离子键的性质是( )
(A) 溶于水能发生电离(B) 易溶于水
(C) 熔融状态下能导电(D) 具有较高的熔点
8．一氯化氨(NH2Cl)化合物，预计它跟水反应的最初生成物是( )
(A) NH2OH和HCl (B) NH3和HClO (C) NH3·H2O和HCl (D) NH3和HClO3
9．和有机物
O CH CH
2
互为同分异构体且属于芳香族化合物的共有( )
(A) 2种(B) 3种(C) 4种(D) 5种10．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( ) (A) 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
(B) 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
(C) 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
(D) 同温同压下两种气体的质量之比等于摩尔质量之比
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共45分，错答或少答记0分)
11．A 和B 是同主族的相邻元素，A 所在周期共有m 种元素，B 所在周期共有n 种元素，且m>n ，若A 的原子序数为x ，则B 的原子序数可能为 ( )
(A) x －(m －n) (B) x －(m+n) (C) x －n (D) x －m
12．下列说法正确的是 ( )
(A) 分子晶体中，分子间的作用力越大，则该物质越稳定
(B) 含有离子的晶体一定是离子晶体
(C) 含有离子键的化合物一定属于离子化合物
(D) 能电离出离子的化合物一定是离子化合物
13．测定阿伏加德罗常数的实验方法中有一种电解法：以石墨为电极电解CuCl 2溶液，当电流为I A ，通过时间为t min 时，阴极增重mg(设一个电子的电量为q C ，铜的相对原子质量为M)，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
(A) Mq m It 2 (B) m q MIt 30 (C) m q MIt 2 (D) m q
MIt 60 14．常温下用水稀释0.1mol·L －1的醋酸钠溶液，溶液中下列数值增大的是 ( )
(A) [OH －] (B) [H +] (C) [H +] [OH －] (D) [H +]／[CH 3COOH]
15．某容积可变的密闭容器中放入一定量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应A(气)+2B(气)2C(气)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V ，此时C 气体的体积占40％，则下列推断正确的是 ( )
(A) 原混合气体的体积为1.1V (B) 原混合气体的体积为1.2V
(C) 反应达平衡时，气体A 消耗了0.2V (D) 反应达平衡时，气体B 消耗了0.2V
16．用石墨作电极电解100mLH 2SO 4和CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两个电极上均收集到22.4L 气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu 2+的物质的量浓度为 ( )
(A) 4mol·L －1 (B) 1mol·L －1 (C) 2mol·L －1 (D) 3mol·L －1
17．某强酸性溶液中可能存在NO 3－、I －、Cl －、Fe 3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 ( )
(A) 不含NO 3－，也不含Fe 3+ (B) 含有NO 3－、I －、Cl －
(C) 含I －，但不能确定是否含Cl － (D)含有Fe 3+
18．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
(A) 小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO 3－+Ca 2++2OH －
CaCO 3↓+CO 32－+2H 2O (B) 烧碱溶液中滴入少量同物质的量浓度的氯化铝溶液 Al 3++4OH －AlO 2－+2H 2O
(C) 碳酸钙溶于醋酸中CaCO 3+2H +
Ca 2++H 2O+CO 2↑ (D) 氯化铵溶于水NH 4++2H 2O
NH 3·H 2O+H 3O + 19．已知甲溶液的pH 值为乙溶液pH 值的两倍，若乙溶液的pH=x 则甲溶液中[H +]是乙溶液[H +]的 ( )
(A) 2倍 (B) 1001倍 (C) 100倍 (D) x 10
1倍 20．卤素相互之间可形成多种互卤化物，已知BrF 3溶于水后能发生如下反应：
3BrF 3+5H 2O HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑，则5mol 水反应能还原的BrF 3的物质的量为
( )
(A) 4/3mol (B) 10/3mol (C) 2mol (D) 3mol
21．在分析某磁铁矿样品时，经过一系列处理后，将其中铁元素沉淀为氢氧化铁，再灼烧为Fe 2O 3，若得到的Fe 2O 3的质量恰好在数值上等于试样中Fe 3O 4的质量分数，则需试样的质量为
( )
(A) 1.45g (B) 0.97g (C) 0.73g (D) 0.69g
22．二噁英是一类有机物的统称，这类物质的母体结构是O
O ，其
中苯环上的氢原子被氯原子取代后的物质具有致癌性，当两个氯原子取代苯环上的氢原子，所得的异构体的数目有 ( )
(A) 8种 (B) 9种 (C) 10种 (D) 10种以上
23．取0.04molKMnO 4固体加热一段时间后收集到a mol 气体，在反应剩余的残留固体中加入足量的浓盐酸并加热，又收集到b mol 气体，设此时Mn 元素全部以Mn 2+存在于溶液中，则a+b 的最小值为 ( )
(A) 0.04 (B) 0.08 (C) 0.10 (D) 0.20
24．一份NaOH 溶液分成两等份后，分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次是V a L 和V b L ，则V a 和V b 之间的关系是 ( )
(A) V a >10V b (B) V b =10V a (C) V b <10V a (D) V b >10V a
25．有pH 值和体积都相同的盐酸(A)和醋酸(B)分别和锌反应，若最后有一种溶液中锌有剩余，且放出气体一样多，则下列说法中：① 反应所需时间B>A ；② 开始反应速率A>B ；③ 参加反应的锌的质量A=B ；④ 整个反应过程中平均速率B>A ；⑤ 盛盐酸的溶液里锌有剩余；⑥ 盛醋酸的溶液里锌有剩余；其中正确的是 ( )
(A) ①②⑤ (B) ①③⑥ (C) ②③⑥ (D) ③④⑥
三、填空题(本题共32分)
26．已知1mol乙烷、1mol乙烯、1mol乙炔完全燃烧生成CO2和H2O(液)时各放出1558kJ、1411kJ、1300kJ的热量，虽然乙炔的燃烧热最低，但只有乙炔与纯氧气一起燃烧形成的氧炔焰温度最高可达3000℃以上，其原因
是。
27．活泼金属的工业生产皆采用的方法，其原因是
。
28．铅的氧化物中有一种化学式为Pb3O4，组成与Fe3O4相似，但Fe3O4可溶解在足量的HNO3中，而Pb3O4只能溶解一部分，其原因
是。试写出Pb3O4和HNO3反应的化学方程式。
但Pb3O4可溶于足量的浓盐酸中，试写出Pb3O4和浓盐酸反应的化学方程式
。
29．今有A、B两种有机物，A为苯的同系物，B是烃的含氧衍生物，现取0.1molA完全燃烧可生成CO215.68L(标准状况)。A、B不论以何种比例混合，只要混合物总物质的量一定或总质量一定，完全燃烧生成的H2O的量也一定。则A的结构简式
为，B的分子式为。
30．已知A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，且F和X燃烧时的火焰是蓝色(或淡蓝色)，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
①写出下列物质的化学式
A B D Z
②写出反应①的离子方程式
反应②的离子方程式
四、实验题(本题共16分)
31．实验室可将CO2气体通入NaOH溶液中临时制取Na2CO3溶液，但CO2通入NaOH溶
液中常因CO2过量而生成NaHCO3，在反应中因无明显的现象而无法判断。现有8克固体NaOH，请设计一个简单的实验制取纯净
．．且Na2CO3，含量最多
．．的溶液，实验中所需CO2气体由启普发生器产生。
①写出制取过程中化学反应的离子方程式(包括CO2的制取)
②简述实验操作步骤(不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量)
③反应中所需CO2的体积要大于L(标准状况)
④已知三种物质在常温下的溶解度分别为：Na2CO3 15.9g、NaHCO3 8.4g、NaOH40g。根据给出的溶解度数据，若保持在配制过程中不析出晶体，则将NaOH制成溶液时至少要加水多少克?(要有计算过程说明)
五、填空题(本题共17分)
32．苯和苯的同系物都是重要的有机合成工业原料，常见的酸碱指示剂酚酞就可由苯和二甲苯作基本原料合成，其合成线路如下
CH
3
CH
3425
C
C
C
O
O
NaOH
ONa
D
OH OH
C O
C
液
A
③
)
酚酞
(已知苯环侧链上的烷烃基易被氧化成羧基。
试回答下列问题
① A的结构简式为，酚酞属于类有机物。
②第③步反应的化学方程
式。
③酚酞在碱性溶液中呈红色，但发现在浓的NaOH溶液中并不变红色，这是由于生成了三钠盐的缘故，试写出酚酞和浓NaOH溶液反应的化学方程式。
33．肉桂醛是一种优质香精，由植物桂皮油中可分离出，也可以通过有机合成法制得，其结构简式为CH CH CHO。可通过下面的几步反应合成制得，下面式子中的A、B、C、D皆为有机物
A OH
CH 2OH CH 2OH B C D D CH CH CHO +H 2+HCl ①②③④+定条件一+H 2O
氧化
试回答： (1) A 的结构简式为 ；
(2) ① 步反应类型 ，④ 步反应类型 ；
(3) 写出③步反应的化学方程式 。
六、计算题(本题共20分)
34．将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.96%，加热到质量不再变化时，剩余物的质量为
2.65g 。另取该样品若干，加入某浓度的盐酸100ml ，恰好完全反应，同时生成CO 2气体2016ml (标准状况)，求此盐酸的物质的量浓度为多少?
35．电子工业中常用一定浓度的FeCl 3溶液腐蚀表面敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。其反应式为2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl 2，现有一块敷有铜箔的绝缘板浸入400ml 某浓度的FeCl 3溶液中，一段时间后，将该板取出，向反应后的溶液中加入铁粉mg ，充分反应后还有剩余固体ng ；将固体滤出并从滤液中(忽略反应前后溶液体积的变化)取出10ml ，向其中滴入3mol·L －1AgNO 3溶液30ml 时，溶液中的Cl －完全沉淀，试计算
① FeCl 3溶液的物质的量浓度为多少?
②若加入铁粉不再溶解时，则向反应后的溶液中加入的铁粉至少要大于多少克?
③ 讨论当剩余固体的组成不同时，m 和n 可能的取值范围，并填入下表(要有计算过程)
2000年竞赛试题参考答案与评分标准
一、选择题（每小题2分。共20分)
1．C 2．C 3．B 4．D 5．B 6．C 7．C 8．B 9．D 10．A
二、选择题(每小题3分，错答或少答不记分，共45分)
11．C、D 12．C 13．B 14．B、D 15．B、C 16．B 17．A、C
13．B、D 19．D 20．A 21．B 22．C 23．B 24．D 25．D
三、填空题(本题共32分)
26．水的比热大，液态水汽化时要吸收大量热(2分)，同摩尔的三种烃中乙炔燃烧生成水最少，故吸收热量也要少，则燃烧时火焰温度最高(3分)。
27. 电解(1分)，活泼金属的阳离子氧化性弱，用一般的还原剂法不能还原出金属，故只能用电解法使其阳离子在阴极被还原(4分)。
28．Pb3O4的化学式可写2PbO·PbO2(2分)；PbO2中Pb为+4价不能被氧化，它为酸性氧化物故不溶于HNO3，只有PbO能溶(2分)
Pb3O4+4HNO32PbNO3+PbO2+2H2O(2分)
Pb3O4+8HCl2PbCl2+4H2O+Cl2↑ (2分) （PbCl2写成H2PbCl3 也对)
29．CH3(2分)C3H8O3 （2分）
30．
① A．SiO2 B．CaO C．C D．C2H2 (6分)
② CO2+SiO32－+H2O H2SiO3↓+CO32－(2分)
Ca2++2OH－+CO2CaCO3↓+H2O (2分)
四、实验题(本题共16分)
31．(16分)，①CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(1分) CO2+OH－HCO3－(1分) HCO3－+OH－CO32－+H2O (1分)
②
A 、将8克固体NaOH 溶于适量纯水中制得落液后，分成两等份 (2分)
B 、由启普发生器生成的CO 2气体通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶后再通入一份NaOH 溶液至过量 (2分)
C 、将B 步中制得的溶液和另一份NaOH 溶液混合均匀(2分)
(其它合理操作亦给分)
③ 2.24L (2分)
④ 根据溶解度数据，若生成8.4gNaHCO 3，应消耗Na 2CO 3 8.4×84
2106 =5.3(g) 5.3g ＜15.9g ，说明NaHCO 3不析出，则Na 2CO 3也不会析出(1分)
设常温下100g 水中溶有NaOHxg 时，NaHCO 3达到饱和
NaOH+CO 2NaHCO 3
40 84
x 8.4 x=4(g)
即100g 水中溶解4gNaOH ，如果水的量少于100g ，则NaHCO 3析出，故若保持在配制过程中不析出晶体，8克NaOH 溶解时至少要加入200g 水。则m 水≥200g(4分) (也可只溶4gNaOH ，则m 水≥100g)
五、填空题(本题共17分)
32．(10分) COOH
COOH Cl Fe Cl C O OH OH C
O NaOH C OH ONa ONa
COONa (2分)酚(酯)(2分)
①②
++HCl (2分)③+3+2H 2O (4分)
33．(7分)
CH 2Cl CHO CH 3CHO CH
CH 2CHO OH (1分)(2) 水解(1)(1分)；
消去(1分)(3)+(4分)( 取代 )
六、计算题(本题共20分）
34．(7分)先求出混合物中两种物质的量的比n Na 2CO 3：n NaHCO 3=2：1(2分)
根据CO 2的量：)1(09.022400
2016分mol = 可知另取样品中Na 2CO 3为0.06mol ，NaHCO 3为0.03mol (2分) 最后求出[HCl]=15.11
.0103.0206.0-?=?+?L mol (2分) 35．(13分) ①[FeCl 3]=3mol·L －1(2分) ②2FeCl 3+Cu
2FeCl 2+CuCl 2， 2FeCl 3+Fe 3FeCl 2， CuCl 2+Fe FeCl 2+Cu 从上述三个反应可知CuCl 2耗铁相当于FeCl 3耗铁，而CuCl 2由FeCl 3得来，可得 2FeCl 3 ～ Fe
2mol 56g
3×0.4 x x=33.6 (g) 即Fe>33.6g 才有余(3分)
③只有Cu 时，Fe 刚好反应完，应为33.6g ，此时Cu 的量最多
Fe ～ Cu
56g 64g x=38.4(g) ∴0 分) 还有Fe 剩余，则加入Fe 应大于33.6g ，即m>33.6 (2分) 如果只有Fe ，则n=m －33.6 如果只有Cu ，则最多为38.4g ，此时溶解了Fe33.6g n －m=38.4－33.6=4.8 即n=m+4.8；Fe 和Cu 都存在，则应介于二个极限之间，对于用m 表示的n 值应为m －33.6
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