北京清华附中2011-2012学年高一第一学期化学期末试卷
试卷说明
1．本试卷满分150分，考试时间120分钟
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S_32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 K–39Cu-64
第Ⅰ卷选择题
本卷共30小题，每小题只有
．．1．个．选项符合题意（1-15每小题2分；16-30每小题3分，共计75分）。
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（）
A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B．大量燃放烟花爆竹
C．大气中二氧化碳的含量增加D．大量燃烧含硫燃料
2．下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10 g H2与10 g O2B．2240mLCl2和0.1mol N2
C．9g H2O和0.5 mol Br2 D．常温常压下11.2 L SO2与3.01×1023个CO2
3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是
A．SO2B．NH3C．Cl2D．O2
4．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2
5．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是（）A．钢B．铜C．金刚石D．磁性氧化铁
6．可以用向下排空气法收集的气体是
A．NO B．H2 C．SO2 D．NO2
7．当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③淀粉溶液④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是
A．①②B．②③C．②④D．③④
8．下列变化，需加入还原剂才能实现的是
A．H2SO4→SO2B．Al(OH)3→AlO2－
C．HCl→Cl2D．HSO3－→SO32－
9．下列物质的分类正确的是
混合物电解质碱酸式盐
A 漂白粉SO2氨水NaHCO3
B 玻璃Cl2KOH 明矾
C 胆矾HNO3纯碱NH4Cl
D 食醋BaSO4苛性钠NaHSO3
10．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用下列试剂中的（）
A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硫酸
11．下列有关实验的叙述中，不正确
．．．的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．少量金属钠保存在煤油中
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭
D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解
12．下列说法错误
．．的是（）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂
D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应
13．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
14．能实现下列物质间直接转化的元素是
+O2+H2O+NaOH或HCl
单质氧化物酸或碱盐
A．硫B．铁C．硅D．铜
15．在①Al2O3②Al(OH)3 ③Na2CO3 ④NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色
B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
17．将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是
AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液
A 产生沉淀变红后无现象有气泡
B 无明显现象变红后无现象产生沉淀
C 产生沉淀先变红后褪色有气泡
D 产生沉淀先变红后褪色产生沉淀
18．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的
A．1/8 B．1/4 C．3/8 D．3/4
19．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有
A．Br－、I－、Cl－B．Cl－、I－、Br－
C．I－、Br－、Cl－D．Br－、Cl－、I－
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的溶液：K+、Na+、CO32－、SO42－
B．1.0 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－
C．使pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3－
21．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确
．．．的是
A．对环境造成的危害：③最小
B．所消耗的硝酸的物质的量：①>②>③
C．三种途径所消耗的铜的质量相同
D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①
22．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2N A
B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移
C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A
23．某课外实验小组设计的下列实验不合理
．．．的是
制备并观察证明过氧化钠制备并收集实验室制备
氢氧化亚铁与水反应放热少量NO2气体少量氨气
A B C D
24．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.1 mol·L-1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变）
A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.3 mol/L D．0.6 mol/L
25．16.8g NaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是（）
A．Na2CO3、Na2O2、O2B．NaHCO3、Na2CO3、O2
C．Na2CO3、NaOH、CO2、O2D．Na2CO3、O2、H2O(g)
26．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ，
②Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确
．．．的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中NaClO 是氧化剂
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
27．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)是
A．3:2 B．1:3 C．4:1 D．1:5
28．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2－+4NH4++2H2O
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO 29．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸
的物质的量浓度相等）。下列分析推理不正确
．．．的是（）
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g
V(CO2)（标准状况） 2.24L 3.36L 3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．加入混合物9.2g时盐酸过量
C．15.7g混合物未与盐酸完全反应
D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
30．将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是
A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
第Ⅱ卷非选择题
（本卷6小题，共计75分）
31．（16分）完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是；0.1molCO2的质量是g，它在标准状况是的体积约为L；在0.5L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
+ →+ + + H2O
（3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是；漂白粉在空气中放置易失效，原因是；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程
式。
（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性；蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有________性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。
32．（15分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”），理由是。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式。
33．（10分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品。
①D的化学式是。
②反应Ⅲ的离子方程式是。
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是。
②B与明矾均可作净水剂，B可以净水的原理是。
（3）将NaI溶液与（1）中A和（2）中的A混合可以制得一种化工原料，若消耗0.1 mol NaI转移电子0.6 mol，则三种物质间发生化学反应的离子方程式是。
34．（14分）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式；若有1摩铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为。
（2）请填写表中空白：
B中棉花的位置①②③
所蘸试剂滴有酚酞的
NaOH试液品红溶液淀粉和碘水混
合液
现象
体现SO2的性质
（3）写出③中反应的离子方程式：。
（4）在C方框内画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称。
35．（10分）某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：
①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答以下问题。
（1）写出①反应的离子方程式。（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为。（3）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是或。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为。
36．（10分）将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴
加5 mol·L－1NaOH溶液至过量，生成沉
淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的
关系如图，求：
（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？
（2）HCl溶液的物质的量浓度。
期末考试参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D D A B D A D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D C A
B B
C A C A
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
D C C B D C B A D B
31．（1）58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L
（2）30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O
（3分，只写对反应物但未配平得2分）
（3）Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+ CO2+ H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解（2分）；Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（2分）
（4）吸水性；脱水性；常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化（2分）
其余每空1分，共16分
32．（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；碱石灰
（2）a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气
（3）极易溶于水，与水反应生成碱（4）②④⑤（3分）
4NO+6H2O
（5）4NH3+5O2催化剂
△
其余每空2分，共15分
33．（1）①CO2② HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）① Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+② Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H+
（3）3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO3－+ 3H2O
每空2分，共10分
34．（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol
（2）①；酸性②漂白性③蓝色褪色；还原性④氧化性
（3）SO2 + I2 + 2H2O = 4H++2I－+ SO42－
（4）图略
第（2）题每空1分，其余每空2分，共14分
35．（1）2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑（2分）
（2）C + 2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑ + 2H2O （2分）
（3）Al （2分）
Fe2O3或Fe3O4 （顺序可颠倒）（各1分）
方法1：取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3。
方法2：取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说
明原混合物含有Fe2O3。
注意：用加入氧化剂，再加KSCN的方法不得分。答对试剂、现象得1分。36．(1)m(Mg)＝4.8 g，m(Al)＝2.7 g (2)8 mol·L－1
2011—2012学年第一学期期末考试高一级化学试卷
说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32
第一卷选择题（54分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH
2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol
3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中
4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )
A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无
5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )
A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl3
6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO3
7．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )
A．①B．②③C．①③D．②
8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( ) A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3
②BaCl2③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..( )
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④
10．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
二、选择题（本题共6小题。每题4分，共24分。每小题有1~2个正确选择。若两个选
项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）
11．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）………………………………………………………( )
A．
a c
b2
-
B．
a c
b-
2
C．
a c
b2
2-
D．
a c
b4
2-
12．下列叙述中，正确的是………………………………………………….………( ) A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 13．下列叙述中，正确的是……………………………………………..………..( ) A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
14．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( ) A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为N A
B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N A
C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N A
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A
15．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( ) A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
16．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..( ) A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2O
第二卷非选择题（46分）
三、填空题（本题包括2小题，共18分）
17．（8分）火药是我国古代的四大发明之一，成分有硫磺（S）、碳粉（C）和硝石
（KNO3)，鞭炮中含有火药，点燃后发生如下反应：
S+ 2KNO3 + 3 C ＝K2S + N2↑+ 3CO2↑，
在这个反应中，元素化合价升高，（得到或失去）电子，元素被（氧化或还原），是（还原剂或氧化剂）；元素化合价降低，（得到或失去）电子，元素被（氧化或还原），是（还原剂或氧化剂）。18.（10分）将金属钠投入水中后，将会产生如下现象。请解释其原因：
（1）钠浮在水面上：，
(2) 钠熔化成光亮的小球：，
(3)小球在水面上四处游动，并发出咝咝声：，
(4) 滴有酚酞的水变红：，
由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式：。19．（4分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
（1）铜粉中混有少量铝粉；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2；四、推断题（本题包括2小题，共20分）
20．（16分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）A、B、C、D各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：
I 、II 。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：
I 、II 。
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
21．向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6 mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7 mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
2011—2012第一学期期中考试高一年级化学试卷（答题卡）
说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ：23 S ：32
第一卷 选择题（共54分）
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
第二卷 非选择题（共46分）
三、填空题（本题包括3小题，共20分）
17.（8分） 在这个反应中， 元素化合价升高， （得到或失去）电子，
元素被 （氧化或还原），是 （还原剂或氧化剂）； 元素化合
价降低， （得到或失去）电子，元素被 （氧化或还原），是 （还
原剂或氧化剂）。
18.（8分）将金属钠投入水中后，将会产生如下现象。请解释其原因：
（1）钠浮在水面上： ，
(2) 钠熔化成光亮的小球： ，
(3)小球在水面上四处游动，并发出咝咝声： ，
(4) 滴有酚酞的水变红： ，
由此可以推知钠与水反应的化学方程式： 。
19.（4分）（1）
（2）
学校 班别 姓名 座位号 评分
密 封 线 内 不 要 答 题
四、推断题（本题包括1小题，共16分）
20.（16分）（1）A：B：C：D：
（2）I
II
（3）离子方程式：I
II
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
21．向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6 mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7 mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
北京市宣武区210-－2011学年上学期高一年级期末考试化学试卷
考生注意：本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Mg:24A1:27Cl:35.5Mn:55
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
下列每个小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在机读卡上。每小题2分，共20小题。
1．漂白粉的有效成分是
A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．CaCO3
2．当一束光透过下列分散系时，能够产生丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体B．H2SO4溶液C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液3．下列物质不属于
．．．电解质的是
A．氢氧化钙B．氯化钠C．硫酸钡D．蔗糖
4．氧化还原反应的实质是
A．电子发生转移B．元素化合价变化
C．氧元素参加反应D．原子重新组合
5．同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的
A．质量B．分子数C．原子数D．摩尔质量6．常温下，下列溶液可以用铝制容器来盛装的是
A．浓盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸7．关于Na+和Na的性质叙述正确的是
A．都具有金属光泽B．都是强还原剂
C．焰色反应现象相同D．电子层结构相同
8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作
．．．还原剂的是
．．．氧化剂也不作
A．SO2+H2O?H2SO3B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2D．2F2+2H2O=4HF+O2
9．用已经准确称量的氢氧化钠固体配制成500mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有
A．②③④B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑤10．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
A．NH+4、Al3+、SO2－4、NO－3B．K+、Fe2+、MnO－4、NO－3
C．Cu2+、Na+、SO2－4、Cl－D．Na+、K+、HCO－3、Cl－
11．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO2－3=CO2↑+H2O
B．将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C．氯化铵与氢氧化钠溶液共热：NH+4+OH－△NH3↑+H2O
D．氯气与水反应：C12+H2O=Cl－+ClO－+2H+
12．钠与水的反应现象与钠的下列性质无关
．．的是
A．钠的熔点较低B．钠的密度较小
C．钠的硬度较小D．钠有较强的还原性
13．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是
A．HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
14．可用离子方程式H++OH－=H2O表示的化学反应是
A．盐酸和澄清石灰水的反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
B．硝酸和氢氧化铝的反应Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
C．硫酸和氢氧化钡的反应Ba((OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．盐酸和氢氧化镁的反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
15．关于硅及二氧化硅的说法正确的是
A．硅单质是制造玻璃的主要原料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．二氧化硅可以与水反应生成硅酸
D．二氧化硅与氢氟酸的反应可证明二氧化硅属于酸性氧化物
16．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①KNO3②FeCl3③Al2O3
④NaClO。能使铜粉溶解的物质是
A．①②B．①②③
C．①②④D．上述四种物质中任意一种
17．为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验操作及判断正确的是A．比较二者溶解的程度
B．观察加热时能否放出气体
C．观察加盐酸时能否放出气体
D．将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色
18．下列说法中正确的是
A．1 mol CH+3(碳正离子)中含有的电子数约为8×6.02×1023
B．6.02×1023个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L
C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数约为6.02×1022
D．200mL 0.5mol／L的Na2SO4溶液中，含有Na+的数目约为6.02×1022
19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入强碱后溶液颜色消失，说明有HClO分子
B．加入的有色布条会褪色，说明溶液中有Cl2存在
C．溶液呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入盐酸后再加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，说明有Cl－存在
20．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、NH+4、CO2－3等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．HCO－3B．SO2－3C．NH+4D．CO2－3
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
21．(9分)按要求回答下列问题。
(1)已知下列反应：
ⅠHPO3+H2O=H3PO4Ⅱ2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Ⅲ2FeCl2+Cl2=2FeCl3ⅣMg+2H2O(热水)=Mg(OH)2+H2↑
①用直线将上述四个反应与相关反应类型进行“交叉分类”：
②若将反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ重新分为一类，则分类标准是_________________。
高温Si+2CO↑反应中，还原剂是___________，被还原的物质是
(2)在SiO2+2C
________________，氧化产物是______________。
(3)用“双线桥”表示出反应中KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O电子转移的方向和
数目。
22．(12分)某氯化钠样品中混有另一种含钠的化合物。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：
【查阅资料】氯气可以置换出溴化物、碘化物中的溴、碘非金属元素。
阅读上述实验流程，完成下列填空：
(1)写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式_____________________________。
(2)从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是______________(填序号)。
A．蒸馏B．蒸发结晶C．冷却结晶
(3)操作①的名称______________；所需要的主要试剂是______________。
(4)操作②的名称______________；液体丙是__________________________________。23．(8分)铝是一种重要的金属。
(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，该反应是用铝粉与氧化铁粉末在高温条件下置换出铁单质，写出该反应的化学方程式_________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)实验室若想把硫酸铝溶液中的Al3+完全沉淀出来，最好选用的试剂是________________。写出该反应的离子方程式_________________________________________________。(3)同温同压下，用足量的金属铝分别与100 mL2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为_________________。
24．(12分)中学所学的A、B、C三种物质均是由H、O、S、Na中的三种或四种元素组成的化合物。
【查阅资料】氯水与溴水的化学性质相似。
(1)A、B的水溶液均呈现较强的酸性，其中A比B多一种元素。向盛有A、B溶液的试管
中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，在两试管中均产生同一种白色沉淀。A、B的化学式分别是：A__________________B___________________。
(2)C所电离出的阴离子只含有氢氧根离子。写出C的电离方程式_______________________
___________________________________________________________________________。
(3)C的水溶液可与少量的二氧化硫反应生成D。写出生成D的化学方程式______________
___________________________________________________________________________。
(4)C的水溶液能否与A的水溶液反应?若能，写出反应的离子方程式____________________
___________________________________________________________________________。
(5)将少量棕黄色的溴水分别加入到C、D溶液中，溴水均褪为无色。用离子方程式表示C、
D溶液分别使溴水褪色的原因：
____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ 25．(13分)下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件已略)。回答下列问题：
(1)若A、E分别代表两种不同种类的单质，B能使品红溶液褪色，H为红褐色沉淀。
①写出B的化学式_____________________________。
②写出D的稀溶液与E反应的离子方程式_____________________________________
________________________________________________________________________。
③写出G→H的化学方程式__________________________________________________。
(2)若A是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，E是单质，H为红棕色粉末。
①写出下列物质的化学式：A___________________；H__________________________。
②写出D的稀溶液与少量的E反应的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________。
③写出G→H的化学方程式__________________________________________________。
④写出F溶液中阳离子的检验方法：___________________________________________
________________________________________________________________________。26．(6分)实验室常用MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应来制取氯气。当有17.4g
二氧化锰完全反应时，计算：
(1)在标准状况下能生成多少升氯气?
(2)被氧化的浓盐酸有多少克?
(3)有多少摩尔的电子发生了转移?
参考答案
1．B2．A3．D4．A5．B6．D7．C8．B9．D10．A11．C12．C13．D 14．A15．B16．C17．B18．A19．C20．D
Ⅱ卷(共60分)(答案合理均给分)
21．(共9分)
(1)(每线0.5分、填空题1分，共4分)
都与水反应
(2)(每空各1分，共3分)C；SiO2；CO
(3)(2分)
22．(每空各2分，共12分)
(1)Cl2+2I－=2Cl－+I2(2)B
(3)萃取；四氯化碳等(4)分液；碘的四氯化碳溶液
23．(每空各2分，共8分)
(1)2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
(2)NH3·H2O；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4
(3)1:3
24．(除方程式每个2分外，其余各1分，共12分)
(1)A NaHSO4B H2SO4 (2)NaOH=Na++OH－
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (4)H++OH－=H2O
(5)Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O Br2+SO2－3+H2O=2H++2Br－+SO2－4
25．(方程式、离子检验每个2分，其余各1分，共13分)
(1)①SO2②Fe+2H+=Fe2++H2↑③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)①NH3；Fe2O3②Fe+4H++NO－3=Fe3++NO↑+2H2O
③2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
④在试管中取少量的F溶液，向F的溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液。若溶液变成
血红色，证明Fe3+存在；若溶液颜色无明显变化，证明Fe3+不存在。
26．(每小题各2分，共6分)(1)4．48升(2)14.6克(3)0.4摩尔
福建师大附中高一年级第二学期期末考试化学试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷（选择题共84分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共84分。） 1．近期我国冀东渤海湾发现储量大10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 （）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有百炼成碳、氢两种元素 C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各饬分均是纯净物 2．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）A．32S与33S 原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S 具有相同的中子数 C．32S与33S 具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数 3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是（） A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异构体 C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体 4．下列不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质 5．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯 6．难溶于水而且比水轻的有机物是（） ①硝基苯②苯③溴苯④植物油 ⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A．②④⑥B．①②③④⑤C．③④⑥D．①②③ 7．下列物质中，含有共价键，且熔融状态能导电的是（）A．HCl B．NaOH C．Br2D．NaCl 8．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．CO2D．H2O 9．下列说法正确的是（）A．碘升华共价键被破坏B．稀有气体的原子间存在共价键 C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 10．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A．C B．SiO2C．NaCl D．HCl 11．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200 12．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10 B．C8H10 C．CH4O D．C2H4Cl2 13．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定 14．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子关径； C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）
北京市2020年中考16区初中实力Top10榜单 北京市2018年中考16区初中实力Top10榜单 2018年北京中考在即，很多家长都想了解孩子的学校实力情况如何。在此，依据各区中学2016/2017中考成绩、家长的关注度、社会口碑等因素综合整理了初中学校TOP10，以下学校排行仅供参考(注意：各区学校排名不分先后顺序)。 【海淀区】 人大附中 十一学校 清华附中 101中学 北大附中 首师大附中 人大附中分校 清华实验 上地实验学校 师达中学 【西城区】 北师大附属实验中学分校 十三分 161中学 三帆中学
北京八中 北京四中 北师大附中 西城外国语 北师大二附中西城实验学校北京十四中 北京十五中 【东城区】 五中分校 二中分校 171中学 文汇中学 东直门中学 景山学校 汇文中学 广渠门中学 崇文门中学(2017中考黑马)龙潭中学(2017中考黑马)【朝阳区】 八十中学 人大附中朝阳学校 陈经纶中学系列校 陈经纶中学分校实验学校
陈经纶中学分校 朝阳外国语学校 清华附中朝阳学校 北京中学 东北师范大学(分数线,专业设置)附属中学朝阳学校和平街一中 【丰台区】 北京十二中 丰台二中 北京市第十八中学 北京市第十中学 首师大附属丽泽中学 赵登禹学校 丰台八中 首都师范大学附属云岗中学 首都经济贸易大学附属中学 北京市第八中学怡海分校 【石景山区】 北京市第九中学分校 首都师范大学附属苹果园中学分校 北京大学(分数线,专业设置)附属中学石景山学校北方工业大学附属学校 北京市京源学校
北师大附中京西分校 石景山实验中学分校 北京景山学校远洋分校 同文中学 【通州区】 潞河中学 运河中学 人大附中通州校区 首师大附中通州校区 理工附中通州校区 北京二中通州校区 北京市育才学校通州分校 通州二中 【大兴区】 北京亦庄实验中学 北京二中亦庄学校 北京市大兴区兴华中学 北京师范大学(分数线,专业设置)大兴附属中学首都师范大学大兴附属中学 北京市大兴区第三中学 北京建筑大学附属中学(原大兴五中) 北京市第八中学大兴分校
高一化学第二学期期末 考试试题卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
高一化学第二学期期末考试试题卷 高一化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H —1，C —12， O —16 第Ⅰ卷（选择题，共36分） 一、选择题：（有18小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1、同一个原子的下列电子层中，能量最低的是 （A ）K 层 （B ）L 层 （C ）M 层 （D ）N 层 2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列属于“绿色商品”的是 （A ）含铅汽油 （B ）含磷洗衣粉 （C ）含碘食盐 （D ）含氟冰箱 3、下列化学名词正确的是 （A ）溴笨 （B ）氨基酸 （C ）乙酸乙脂 （D ）氯化氨 4、下列变化过程所消耗的能量，只用于克服分子间作用力的是 （A ）干冰升华 （B ）氯化钠融化 （C ）水电解 （D ）甲烷燃烧 5、最近医学界通过用放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条 件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ）。下列有关14C 的叙述正确的是 （A ）14C 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 （B ）14C 与14N 含的中子数相同 （C ）14C 是C 60的同素异形体 （D ）14C 与12C 互为同位素 6、25℃、101kPa 时，1g 甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出 kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （A ）CH 3OH （l ）+2 3O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H = kJ/mol （B ）2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H =+ kJ/mol （C ）2CH 3OH+O 2 = 2CO 2+4H 2O （l ） △H = kJ/mol （D ）CH 3OH （l ）+23O 2（g ） = CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H = kJ/mol
2019清华附中将台路校区高19级高一数学第一学期期中考试 满分150分 考试时长120分钟 一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分. 1．若集合{|12}A x x =-<<，{2B =-，0，1，2}，则A B =B A ．? B ．{0，1} C ．{0，1，2} D ．{2-，0，1，2} 2．已知函数2()f x x =，{1x ∈-，0，1}，则函数的值域为 C A ．{1-，0，1} B ．[0，1] C ．{0，1} D ．[0，)+∞ 3．已知命题 ：“ ， ”，则命题 的否定为C A ． ， B ． ， C ． ， D ． ， 4．在区间(0,)+∞上是减函数的是C A ．31y x =+ B ．231y x =+ C ．2y x = D ．2y x x =+ 5．已知条件:1p x >，条件:2q x …，则p 是q 的 A A ．必要不充分条件 B ．充分不必要条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 6．若0a >，0b >，2ab =，则2a b +的最小值为 A A ． 4 B ． C ． D ．6 7．定义在R 上的奇函数()f x 满足2()2(0)f x x x x =-… ，则函数()f x 的零点个数为 D A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 8．某企业的生产总值连续两年持续增加，第一年的增长率为p ，第二年的增长率为q ，则这两年该企业生产总值的年平均增长率为B A ． 2q p + B ．21)1)(1(-++q p C ．pq D ．1)1)(1(-++q p
二、填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分. 9．集合{1,2,3}的非空子集共有个. 10．不等式|2|3x -<的解集是 . 11．已知函数2()31f x x x =+-，则(2)f -=；若()9f α=，则α的值为. 12．若1x 和2x 分别是一元二次方程22530x x +-=的两根．则12||x x -= ． 13．定义在R 上的奇函数()f x 满足：当0x …，()2f x x =-，则(3)f -= . 14．某学习小组由学生和教师组成，人员构成同时满足以下三个条件： （ⅰ）男学生人数多于女学生人数； （ⅱ）女学生人数多于教师人数； （ⅲ）教师人数的两倍多于男学生人数． ① 若教师人数为4，则女学生人数的最大值为； ② 该小组人数的最小值为． 三、解答题：本大题共6小题，共80分. 15（本小题13分）已知2{3,22,1}A a a a =+++，若5A ∈，求a 所有可能的值. 16（本小题共13分）已知函数21,1(),1121,1x f x x x x x <-??=-≤≤??->? （Ⅰ）画出函数()y f x =的图象； （Ⅱ）若1()4 f x ≥，求x 的取值范围； （Ⅲ）直接写出()y f x =的值域． 17．（本小题共14分）已知集合{|13}A x x =<<，集合{|21}B x m x m =<<-． （Ⅰ）当1m =-时，求A B ； （Ⅱ）若A B ?，求实数m 的取值范围； （Ⅲ）若A B =?，求实数m 的取值范围．
高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
2018北京市清华附中高一（上）期末 数 学 2018.1 一、选择题（每小题5分，共40分） 1. 下列各角中，与50°的角终边相同的角是（ ） A. 40° B. 140° C. －130° D. －310° 2. 设向量） ，（20=a ，），（13=b ，则a ，b 的夹角等于（ ） A. 3π B. 6π C. 32π D. 6 5π 3. 角α的终边过点）（3－,4P ，则)2 sin(απ+的值为（ ） A. 54- B. 54 C. 53- D. 5 3 4. 要得到函数)3 2cos(π-=x y 的图像，只需将x y 2cos =的图像（ ） A. 向右平移6π个单位长度 B. 向左平移6 π个单位长度 C. 向右平移3π个单位长度 D. 向左平移3π个单位长度 5. 已知非零向量与 =2 1=，则ABC ?为（ ） A. 三边均不相等的三角形 B. 直角三角形 C. 等腰非等边三角形 D. 等边三角形 6. 同时具有性质“①最小正周期是π；②图像关于直线3π- =x 对称；③在??????ππ326，上是增函数”的一个函数是（ ） A. )32sin(π- =x y B. )62cos(π+=x y C. )62sin(π +=x y D. )3 22cos(π+=x y 7. 定义在R 上的偶函数()x f 满足()()x f x f =+2，且在[]21， 上是减函数，若α，β是锐角三角形的两个内角，则（ ） A. ()αsin f ＞()βcos f B. ()αsin f ＜()βcos f C. ()αsin f ＞()βsin f D. ()αcos f ＜()βcos f 8. 若定义[]20182018，-上的函数()x f 满足：对于任意1x ，[]2018,20182-∈x 有()()()20172121-+=+x f x f x x f ，且x ＞0时，有()x f ＞2017，()x f 的最大值、最小值分别为M ，N ，则N M +的值为（ ） A. 0 B. 2018 C. 4034 D. 4036 二、填空题（每小题5分，共30分）
北京城八区主流中学强弱大排名 转载内容，仅供参考 海淀区54所中学（含并列）强弱顺序大排名：1．ren da fu zhong； 2。清华附中； 3。北大附中； 4。首师大附中； 5。101中学； 6。十一学校； 7。八一中学； 8。理工附中； 9。ren da fu zhong 分校； 10。建华实验学校； 11。中关村中学； 12。交大附中； 13。20中； 14。教师进修学校； 15。北航附中； 16。育英中学； 17。19中； 18。海淀实验中学； 19。育英学校； 20。石油附中； 21。民大附中；
22。57中； 23。海淀外国语学校； 24。北医附中、立新学校并列；25。北师大三附中； 26。玉渊潭中学； 27。科迪实验、师达中学并列；28。钢院附中； 29。知春里中学； 30。翠微中学； 31。地大附中； 32。北外附校； 33。矿院附中； 34。农大附中； 35。永定路中学； 36。北大附中香山校； 37。中关村外国语学校； 38。明光中学； 39。理工附中分校； 40。67中； 41。六一中学、陶行知并列；42。万寿寺中学； 43。温泉二中； 44。105中学； 45。太平路中学；
46。一佳中学； 47。蓝靛厂中学； 48。47中； 49。清华育才实验学校； 50。尚丽； 51。21世纪。 西城区29所中学（含并列）强弱顺序大排名：1．北京四中； 2。实验中学； 3。北师大二附中、北京8中并列； 4。161中学； 5。师大附中、13中并列； 6。35中； 7。铁二中； 8。156中学、14中并列； 9。北京3中； 10。159中学； 11。44中、15中并列； 12。31中； 13。二龙路中学； 14。北京7中； 15。鲁迅中学； 16。39中； 17。41中；
高一化学第二学期期末考试 、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共 16小题，32分 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材 K 3C 60 3、干冰在一定条件下可以形成 CO 2 气体， CO 2 气体在一定条件下又可以与金属镁反应生 成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ） A ?化学键，化学键 B ?化学键，分子间作用力 C ?分子间作用力，化学键 D ?分子间作用力，分子间作用力 4、 下列各物质中化学键类型完全相同的是（ ） A ? Na 20 和 H 2O B ? NaOH 和 NaCI C . Na 2O 2和 H 2O 2 D ? CCI 4和 HCI 5、 X 元素的阳离子与 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构 ,下列叙述正确的是（） A .原子序数：X
第一卷（选择题，共36分） 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其它位置作答无效。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小 题只有一个选项符合题意） 1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研 究所就合成出当时最重的人造元素，它是由70 30Zn撞入一个208 86 Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是 A．165B．166 C．125D．126 2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。 该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，
你认为其中错误的是 A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应 3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的 A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量4．下列说法错误的是 A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH D．用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是 A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开 B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气6．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C102：
2019北京清华附中高一（上）期中语文2019.11 一、阅读下面三段材料,完成1-7题。共21分。 【材料一】国内外经验对北京“新机场线”规划的启示 目前，世界上机场轨道线路运营主要有三种模式，各有优缺点，也有各自的适用性。第一种是城市轨道交通 的延伸线。将城市轨道交通延伸至机场，运行速度与普通城市轨道交通相同，设站较多，可同时满足航空乘客与 普通乘客的交通需求，线路效益好。第二种是机场专线。专线设站少，甚至中途不设站。其主要服务对象是航空 乘客，服务水平和运行速度较高，但线路效益不高。例如，北京首都机场线。第三种是共轨运营混合线路。指的 是一条线路运营两种不同的列车，快车主要服务于航空乘客，慢车主要服务于沿线普通乘客，快慢车不共站，充 分发挥了机场轨道交通的运能，整体效益较好。 机场轨道交通建设成功与否的另一个关键因素是机场站的设置形式。一般来说，航站楼的外侧为车道边，内 侧即为公共大厅，航空乘客通过车道边进入公共大厅，在大厅内换取登机牌、托运行李，之后通过安检，从廊道 进入候机大厅。国际民航规定，机场站不允许设置在安检区内。根据轨道交通与公共大厅的平面关系可分为垂直 和平行两种类型，每种类型根据轨道交通敷设方式的不同，又各自分为高架和地下两种形式。 第一种类型，轨道交通与公共大厅垂直。采用高架敷设方式的轨道交通，线路终点需设在航站楼前，典型案 例是北京T3 航站楼。采用地下敷设方式的轨道交通，站台可以更靠近公共大厅，甚至设置在公共大厅内部。与高架敷设方式相比，地下敷设方式换乘距离较近。 第二种类型，轨道交通与公共大厅平行。平行关系下，机场站可以尽量贴近公共大厅，两者之间接触边较长，换乘的空间较大，换乘距离较短。这种类型中，轨道交通采用高架敷设方式时，高架线有条件将站台上下层错开 布置，将轨道交通的到达层与机场的出发层布置在同层，将轨道交通的出发层与机场的到达层布置在同层，做到 机场与轨道交通的单向封闭式无缝衔接，使换乘更安全快捷。例如，香港国际机场。轨道交通采用地下敷设方式时，可以在公共大厅的地下设置两层车站，分别以电扶梯与机场出发和到达层连接，如吉隆坡国际机场。 国内外先进机场轨道交通系统的沿线站点分布，大多有以下特征和规律：一、机场轨道交通的沿线车站大部分位 于商务或人口较为集中的区域。二、有的沿线车站设置了城市航站楼，航空乘客在市区内就可办票、值机，还可 托运行李，能得到更便捷舒适的服务。三、机场轨道交通沿线车站强调与其它交通线网的接驳，方便携带行李的 乘客就近换乘。 对于航空乘客而言，出行的时间不仅是航空时间，还包括两端在途时间。与其他交通方式相比，轨道交通在城市中心区更具有快速优势。因此，为缩短航空乘客的出行时间，应大力 发展便捷的机场轨道交通系统。以上对国内外机场轨道交通系统的研究和汇总，对北京“新机场线”的规划设计 有着重要的借鉴意义和参考价值。 （取材于周敏的同名文章） 1.下列理解符合文意的一项是（）(3分) A.北京首都机场线的优势是机场专线不服务于沿线普通乘客,可以提供更高的运营速度和服务水平。 B.北京T3航站楼采取高架敷设方式，线路终点设在航站楼前乘客出行距离远路线效益较低。 C.香港国际机场线的优势是换乘空间较大、距离较短,单向封闭式无缝衔接的换乘更加安全快捷。 D.国际民航规定机场站不允许设置在安检区内,所以乘客必须从车道边进入公共大厅进行安检。 【材料二】 尽快建设北京新机场已是北京城市发展的紧迫需要，也是京津冀经济社会发展的需要，其必要性是毫无疑问的。 新机场的巨大吞吐量给地面交通带来挑战。一方面，北京交通拥挤度排名世界前列，现有交通设施已经不堪 重负。另一方面，由于北京地区未来不可能再建第三个民用机场，因而即将建设的新机场会尽可能建得大些。这 对于已经非常困难的北京交通来说，无异于雪上加霜。 目前，北京的民航客流中有70％左右是公务、商务旅客，包括来北京企事业单位工作的旅客和参加全国性会 议的旅客。根据预测，这一比例在未来也不会有大的变化，这主要是由北京的“中央型”功能所决定的。另一方面，新机场在选址上还面临集疏运的问题。根据首都机场的调查，北京的航空旅客90%来自于天安门以北的地区，而北京四环及其以内的交通系统现在已趋饱和，不可能再有大的扩能，也就是说没有办法满足位于市域南端的新
2018~2019 学年度第二学期期末抽测 高一年级化学模拟试题 （合格性考试） 一、单项选择题 （共16小题，每小题 3分，共48分） 1．月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ，它是可控核聚变的原料，关于 3He 的叙述正确的是（ ） A ．3He 和 4He 是同种原子 B ．3He 和 4He 互为同位素 C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化 D ．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 2．核内中子数为 N 的R 2＋ 离子，质量数为 A ，则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 （ ） n A ． A ＋16（A － N ＋ 8） mol n B ．A ＋16（ A － N ＋10）mol C ．（A － N ＋2）mol n D ．A （A －N ＋6）mol 3．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．HF 的电子式： H ＋[:F : ] B ．HClO 的结构式： H —Cl —O C ．中子数为 146的 U 原子： 19426U 4．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于 其电子层数的 2 倍，下列判 A ．元素的非金属性大小： B ．简单气态氢化物稳定性： X Y Z M R 断正确的是（ Y>X>M M>R C ． Z 的氧化物可以作光导纤维 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>X 5．如图是部分短周期元素主要化合价与原 子 序数的关系图， 下列说法不正确的是 （ A ．X 和 W 位于同一主族 B ．原子半径： Y>Z>X D ． Cl －的结构示意 图： ）
C．盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同 D．Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 6．下列说法正确的是（） A ．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量 7．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－Q kJ · m－o1。l 下列分析正确的是（） A．1 mol S（g）与 1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低Q kJ B．1 mol S（g）与 1 mol O 2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ 的热量 C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH<－Q kJ ·mo1l D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量 8．常温下，0.01 mol ·－1L MOH 溶液的pH 为10。已知：2MOH（aq）＋H2SO（4 aq）===M2SO4 （aq）＋2H2O（l ）ΔH1＝－24.2 kJ ·－m1；olH＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH2 ＝－57.3 kJ ·m－o1l。则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（） A ．＋33.1 kJ ·m1ol B．＋45.2 kJ ·m1ol C．－81.5 kJ ·－m1ol D．－33.1 kJ ·－m1ol 9．图1是铜锌电池示意图。图2 中，x 轴表示实验时 流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（） A ．铜棒的质量B．c（Zn2） C．c（H＋）D．c（SO42－） 10．工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2，利用如图装 置制备NCl3（已知NCl3 的水溶液具有漂白 性）。下列推断正确的是（） A．石墨极为正极 B．铁极附近溶液的pH 减小 C．每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子 电解 D．电解反应为NH 4Cl＋2HCl =====NCl 3＋3H 2↑
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
G19级高中入学适应性检测 物理试卷 2019.9.29 一、单选题（每题3分,共33分） 1.以下的物理中,不是矢量的是（ ） A.瞬时速度 B.力 C.路程 D.加速度 2.如图所示，汽车向右沿直线运动，原来的速度是1v ，经过一小段时间之后，速度变为2v ，v ?表示速度的变化量。由图中所示信息可知（ ） A.汽车在做加速直线运动 B.汽车的加速度方向与1v 的方向相同 C.汽车的加速度方向与v ?的方向相同 D.汽车的加速度方向与v ?的方向相反 3.以下关于速度的大小和速率的说法中，正确的是（ ） A.平均速度的大小等于平均速率 B.平均速度的大小大于等于平均速率 C.瞬时速度的大小小于等于瞬时速率 D.瞬时速度的大小等于瞬时速率 4.下列说法中正确的是（ ） A.加速度增大，速度一定增大 B.速度变化量越大，加速度一定越大 C.物体有加速度，速度就增大 D.物体的速度很大，加速度可能为0
5.物体沿直线做加速运动，当加速度逐渐减小时，物体的速度和位移的变化是（ ） A·速度增大，位移增大 B.速度减小，位移减小 C.速度减小，位移增大 D.速度增大，位移减小 6.飞船返回地面时，为保护舱内仪器不受损坏，在靠近地面附近时，返回舱会自动放出降落伞减速，若返回舱离地面4km 时，速度方向已竖直向下，大小为200m/s ，此时返回舱将降落伞打开，设打开降落伞后返回舱做匀减速运动，要使返回舱以最安全最理想的方式着陆，则打开降落伞后飞船运动的加速度大小应 为（ ） A.2 m/s 5.2 B.2 m/s 5 C.2 0m/s 1 D.2 m/s 15 7.A 、B 两个物体在同一直线上作匀变速直线运动，它们的速度图像如图所示，则（ ） A.s 4 t 时，.A 、B 两物体的速度相同 B.头4s 内A 、B 两物体的位移相同 C..A 、B 两物体运动方向相反 D.A 物体的加速度比B 物体的加速度大 8.如图所示，一个小球从光滑斜面上的A 点由静止开始做 匀加速直线运动，加速度大小为2 .4m/s 0，经过3s 后到达斜面底端B 点，并开始在水平地面上做匀减速直线运动，又经过9s 停在C 点。已知小球经过B 点时速度大小不变，则小球在斜面上运动的距离与在水平地面上运动的距离之比是（ ） A.1:1 B.1:3 C.1:2 D.3:1 9.物体先做初速为零的匀加速运动，加速度为1a ，当速度达到v 时，改为以2a 作匀减速运动直至速度为零，在加速和减速过程中，物体的位移和所用时间分别为1s ，1t 和2s ，2t 。下列式子成立的是（ ）
第二学期期末考试 高一化学试卷 温馨提示：请将所作答案准确填写在答题卡的相应位置。在试卷上作答，答案无效！考试结束后，本试卷随答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 第I 卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。） 1.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是 A.乙烯的产量 B.合成纤维的产量 C.石油的产量 D.硫酸的产量 2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.乙烯可作水果的催熟剂 B.甘油可用于护肤用品 C.料酒可以除去食物中的腥味 D.裂化汽油可用作萃取剂 3.下面有关电化学的图示，完全正确的是 4.下列说法正确的是 A.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 B.核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，电子能量越高离核越近 C.在元素周期表中，具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同 D.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 5.有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是： A. c(A)=c(B) B.压强不再发生变化 C.A 与B 的体积分数不再发生变化 D.A 的消耗速率等于B 的生成速率 6.可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密 闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件化学反应速率(v )一时间(t )图象如右图。则下列说法中正确的是： A.若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 B.若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂 C.若a ＋b≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂 D.若a ＋b≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 7.从2011年5月1日起，醉酒驾驶将作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。已知有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢酶（ADH ），另一种是醛脱氢酶（ALDH ），则此两种酶应属于 A.醇类 B.蛋白质 C.糖类 D.酯类 8.乙醇中的官能团的名称是 A.羟基 B.醛基 C.羧基 D.酯基 9.交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO 3，反应后转化为Cr 2(SO 4)3。则酒精在此过程中发生了 A.氧化反应 B.还原反应 C.取代反应 D.加成反应 10.元素周期表是学习化学的一个好工具。下列说法不正确的是 A.同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱 B.同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强 C.同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小 D.同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数 11. 下列关于化学用语的表示正确的是 A.过氧化钠电子式： 35、中子数45的溴原子：80 35 Br C.D ．HCN 的结构式：H —N=C 12. 一定温度下，在Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变下列描述正确的是 A.反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L?s) B.反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0 % D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g) 13.下列说法正确的是 A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 C.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 14.下列说法正确的是 A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C.过渡元素不全是金属元素 D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 15.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 ①铁在潮湿的空气中容易生锈 ②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A.③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑤ 16.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 17.在常温下，下列各物质能使酸性KMnO 4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是 A.SO 2 B.CH 2=CH 2 C. D.CH 4 18.在下图所示的原电池中，正极发生的反应是 A. 2H ++2e ― H 2↑ B. Cu –2e ―Cu 2+ C. Cu 2++2e ― Cu D. Zn –2e ― Zn 2+ 19.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是 A.1mol 该物质最多能和lmol 氢气发生加成反应 B.该物质属于烃 C.该物质能使溴水褪色 D.分子式为C9H16O 20.生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识。下列各项叙述不正确的是（ ） A.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 B.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 D.医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性 21.一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A. X 的生成速率与Z 的生成速率相等 B. 单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol Y C.某时刻X 、Y 、Z 的浓度相等 D. 某时刻X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2 22.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2悬浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 A.醋酸 B.酒精 C.食盐 D.葡萄糖 23.某有机物6.4 g 完全燃烧生成8.8 g CO 2和0.4mol H 2O ，无其他物质生成，则下列说法中正确的是 A.该有机物仅含碳、氢两种元素 B.该有机物中不一定含有氧元素 C.该有机物中碳氢原子个数比为1∶4 D.该有机物中碳、氢、氧质量比为3∶1∶12 24.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子 B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 C.第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 25.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是 A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.反应④⑤⑥⑦是取代反应 D.只有反应⑦是取代反应 第II 卷（非选择题 共50分） 二、填空题（本题包括4小题，共计25分） 26.（6分）NH 4+、NO 3-、HSO 4-、HCO 3-、CO 32-、HCl 等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有__________ ；既不能水解又不能电离的有___________。写出