物化练习题
第一章 《热力学第一定律》
一、选择题
1. 等压过程是指：( ) 。
A. 系统的始态和终态压力相同的过程；
B. 系统对抗外压力恒定的过程；
C. 外压力时刻与系统压力相等的过程；
D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变?H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A. 理想气体任何过程；
B. 理想气体等压过程；
C. 真实气体等压过程；
D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中( )是正确的。
A. 只有等压过程才有焓的概念；
B. 系统的焓等于系统所含的热量；
C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；
D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4. 2
1,m d T p T H nC T ?=?公式可用于计算：( )。 A. 真实气体的变温过程； B. 任意系统的可逆过程；
C. 理想气体的绝热过程；
D. 等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从1T 至2T ，U ?等于：( )。
A. nC p ,m ?T ；
B. nC V,m ?T ；
C. nR ?T ；
D. nR ln(T 2 / T 1)。
6. U ?可能不为零的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；
B. 等温等容过程；
C. 理想气体等温过程；
D. 理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
A. 0Q >；
B. 0U ?<；
C. 0W <；
D. 0H ?=。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ( )。
A. 系统和环境之间没有热和功的过程；
B. 系统的温度改变，内能变化值不为零；
C. 系统的压力不变；
D. 系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；
B. 等温等压过程；
C. 节流过程；
D. 理想气体自由膨胀过程
10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U ?和H ?的值一定是：( )。
A. 0U ?>, 0H ?>；
B. 0U ?=, 0H ?=；
C. 0U ?<, 0H ?<；
D. 0U ?=，H ?大于、小于或等于零不能确定。
11. 已知反应H 2(g) +12
O 2(g) H 2O(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ? ，下列说法中不正 确的是：( )。
A. r m
()H T ? 是H 2O(g)的标准摩尔生成焓； B.r m ()H T ? 是H 2(g)的标准摩尔燃烧焓；
C. r m ()H T ? 是负值；
D. r m ()H T ? 与反应的r m ()U T ? 数值不等。
12. 已知反应C(石墨) +O 2(g)??→CO 2(g)的标准摩尔反应焓为r m
()H T ? ，下列说法中不正确的是：( )。
A. r m ()H T ? 是CO 2(g)的标准摩尔生成焓；
B. r m ()H T ? 是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓；
C. r m ()H T ? 与反应的r m ()U T ? 数值不等；
D. r m ()H T ? 与反应的r m ()U T ? 数值相等。
13. 已知反应CO(g) +12
O 2(g)??→CO 2(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ? ，下列说法中不正确的是：( )。
A. r m ()H T ? 是CO 2(g)的标准摩尔生成焓；
B. r m ()H T ? 是CO(g)的标准摩尔燃烧焓；
C. r m ()H T ? 是负值；
D. r m ()H T ? 与反应的r m ()U T ? 的数值不等。
14. 对一个化学反应，若知其B ,m (B)0p C ν>∑，则：( )。
A. r m H ? 随温度升高而减小；
B. r m H ? 随温度升高而增大；
C. r m H ? 不随温度升高而改变；
D. r m H ? 随温度变化没有规律。
15. 一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质内能变化
U ?：( )。
A. < 0；
B. > 0；
C. = 0；
D. 不能确定。
16. H 2和O 2以2︰1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( )是正确的。
A. ?H = 0；
B. ?T = 0；
C. pV γ = 常数；
D. ?U = 0。
17. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由1T 升高到2T ，则H ?
( )。
A. 小于零；
B. 大于零；
C. 等于零；
D. 不能确定。
18. 某理想气体从同一始态111(,,)p V T ，分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体
积，环境所做功的绝对值分别为T W 和A W ，则T W 和A W 的关系为( )。
A. T A W W >；
B. T A W W <；
C. T A W W =；
D. 无确定关系。
19. 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的： ( )。
A. 0Q >, 0H ?=, 0p ?<；
B. 0Q =, 0H ?<, 0p ?>；
C. 0Q =, 0H ?=, 0p ?<；
D. 0Q <, 0H ?=, 0p ?<。
20. 下列过程中, 0H ?≠的为( )。
A. 气体节流膨胀过程；
B. 理想气体节流膨胀过程；
C. 封闭系统的任何循环过程；
D. 在绝热的密闭刚性容器中进行化学反应。
21. 下列过程中, U ?为零的是( )。
A. 理想气体节流膨胀；
B. 实际气体节流膨胀；
C. 实际气体绝热可逆膨胀；
D. 饱和蒸气变为饱和液体。
22. 使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数 J T μ-必须 ( )。
A. > 0；
B. < 0；
C. = 0。
23. 对于理想气体，焦耳-汤姆逊系数 J T μ- ( )。
A. > 0；
B. < 0；
C. = 0；
D. 不能确定。
24. 下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，( )。
A. 理想气体温度不变；
B. 实际气体温度一定升高；
C. 实际气体温度可能升高，也可能降低；
D. 气体节流膨胀焓值不变。
25. ?H = Q p 此式适用于哪一个过程： ( )。
A. 理想气体从101325 Pa 反抗恒定的外压10132.5 Pa 膨胀到10132.5 Pa ；
B. 在0℃、101325 Pa 下，冰融化成水；
C. 298K ，101325 Pa 下电解CuSO 4的水溶液；
D. 气体从状态1等温可逆变化到状态2。
二、 填空题
1. 在一个容积恒为50dm 3的绝热刚性容器内发生一化学反应，温度比原来升高了75℃，压力
比原来增大60 kPa 。则此过程 Q = ，W = ，?U = ，?H = 。
2. 一恒容绝热箱中有CH 4和O 2混合气体，发生化学反应后气体的温度升高、压力增大，则过
程的?U 0，?H 0。
3. 反应C(s)＋O 2(g) CO 2(g)的r m H ? < 0，若将此反应放在某一恒容绝热的容器内进行，
则该系统的?T 0，?U 0，?H 0。
4. 理想气体绝热反抗某恒定外压力膨胀后，其温度 。(选填升高、不变、降低)
5. 一定量的理想气体反抗恒定外压p (外)作绝热膨胀时，则：
( 1 ) 系统内能总是增加； ( 2 ) 系统内能总是减少；
( 3 ) 系统的焓值总是不变； ( 4 ) 系统焓值总是减少。
这些结论正确的有： 。
理由是： 。
6. 5mol 理想气体从300 K ，0.2 MPa 绝热向真空膨胀到0.1 MPa ，该过程的Q 0，W 0，
?U 0，?H 0。
7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经可逆等温膨胀与可逆绝热膨胀至同一终态压
力，则等温过程的终态体积 绝热过程的终态体积。
8. 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一终态压力p ，等温压缩过程的终态体积为V ，可
逆绝热压缩过程的终态体积为V'，则V' V 。
9. 系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时，系统在等温可
逆膨胀中做的功 绝热可逆膨胀做的功。
10. 某化学反应在恒压、 绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由1T 升高至2T ，则
此过程的焓变 0；如果这一反应在恒温1T 、恒压和只做膨胀功的条件下进行，
则其焓变 0。
11. 对理想气体的p ，V ，T 变化，公式d U = nC V ,m d T 适用于 过程； 对实际气体的
p ，V ，T 变化，公式d U = nC V ,m d T 适用于 过程。
12. 当一个化学变化的 等于零时，反应热不受温度影响。
13. 已知1f m 3(CH OH l 298K)238.57 kJ mol H -?=-?，， ；
1f m (CO g 298K)110.525 kJ mol H -?=-?，， ， 则反应：
2CO(g) + 2H (g)3CH OH(l)的r m (298K)H ?= ；r m (298K)U ?= 。
14. 25℃时24C H (g)的1c m 1410.97 kJ mol H -?=-? ；2CO (g)的1f m 393.51 kJ mol H -?=-? ；
2H O(l)的1f m 285.85 kJ mol H -?=-? ，则24C H (g)的f m H ?= 。
15. 等式0T T T U U H V p V ?????????=== ? ? ???????
???适用于 。 三、问答题
1. 一定量100℃，100 kPa 的水，在等温等压条件下变成水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，
则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述状态变化的?U = 0；又因是等温等压
过程，故d 0p Q C T ==?。此种说法是否正确？为什么？
2. 气相反应NO(g)＋12O 2(g)
NO 2(g)在298 K ，101.325 kPa 下进行。若有关气体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的?U = 0，又因是
等温等压过程，d 0p Q C T ==?。此种说法是否正确？为什么？
3. 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以?H = Q ；又因为是绝热，
Q = 0，故?H = 0。对不对？为什么？
4. “因为热和功都由过程的途径来决定，所以Q ＋W 也由过程的途径来决定。”这种说法是
否正确？为什么？
第二章 《热力学第二定律》
一、选择题
1. 理想气体从状态I 等温自由膨胀到状态II ，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。
( )。
A. ?G ；
B. ?U ；
C. ?S ；
D. ?H 。
2. 在100℃，101.325 kPa 下有1 mol 的H 2O( l )，使其与100℃的大热源接触并使其向真空中蒸发，变为100℃，101.325 kPa 的H 2O( g )，对于这一过程可以用哪个量来判断过程的方向？
( )。
A. ?S (系统) ；
B. ?S (系统) + ?S (环境) ；
C. ?G ；
D. ?S (环境) 。
3. 某系统如图所示：
抽去隔板，则系统的熵( )。
A. 增加；
B. 减少；
C. 不变；
D. 不能确定如何变化。
4. 液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的( )。
A. ?H = 0；
B. ?S = 0；
C. ?A = 0；
D. ?G = 0。
5. 理想气体绝热向真空膨胀，则( )。
A. ?S = 0， 0W =；
B. ?H = 0，?U = 0；
C. ?G = 0，?H = 0；
D. ?U = 0，?G = 0。
6. 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是( )。
A. 0W =；
B. 0Q =；
C. ?S > 0；
D. ?H = 0。
7. 1mol 理想气体从1p ,1V ,1T 分别经：(1) 绝热可逆膨胀到2p ,2V ,2T ；(2) 绝热恒外压下膨
胀到2p ',2V ',2T '，若22p p '= 则：( )。
A. 22T T '=, 22V V '=, 22S S '=；
B. 22T T '>, 22V V '<, 22S S '<；
C. 22T T '>, 22V V '>, 22S S '>；
D. 22T T '<, 22V V '<, 22S S '< 。
8. 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变()S ?体及环境
的熵变()S ?环应为：( )。
A. ()0S ?>体，()0S ?<环；
B. ()0S ?<体，()0S ?>环；
C. ()0S ?>体，()0S ?=环；
D. ()0S ?<体，()0S ?=环。
9. 在263k ， 101.3 kPa 下，1 mol 水凝结成同样条件下的冰，则系统，环境及总熵变应( )。
A. ()0S ?<体, ()0S ?<环, ()0S ?<总；
B. ()0S ?>体, ()0S ?>环, ()0S ?>总；
C. ()0S ?<体, ()0S ?>环, ()0S ?=总；
D. ()0S ?<体, ()0S ?>环, ()0S ?>总。
10. 理想气体由同一始态出发，分别经(1)绝热可逆膨胀；(2)等温可逆膨胀，达到同一体积
2V ，则过程(1)的熵变(1)S ?和过程(2)的熵变(2)S ?之间的关系是：( )。
A. (1)(2)S S ?>?；
B. (1)(2)S S ?=?；
C. (1)(2)S S ?
D. 两者无确定关系。
11. 求任一不可逆绝热过程的熵变S ?，可以通过以下哪个途径求得？( )。
A. 始终态相同的可逆绝热过程；
B. 始终态相同的可逆恒温过程；
C. 始终态相同的可逆非绝热过程；
D. B 和C 均可。
12. H 2和O 2在绝热定容的体系中生成水，则 ( )。
A. 0Q =，0H ?>，0S ?=；
B. 0Q =，0W =，0U ?>；
C. 0Q >，0U ?>，0S ?>；
D. 0Q =，0W =，0S ?>。
13. 封闭系统中发生等温过程时， 系统的亥姆霍兹函数降低值 －A ?等于( )。
A. 系统对外所做的体积功；
B. 系统对外所做的非体积功；
C. 系统对外所做的总功；
D. 可逆条件下系统对外做的总功。
二、填空题
1.（1）一切可逆循环的热温商之和i
δQ T ∑ 。 （2）一切不可逆循环的热温商之和i δQ T ∑
。 2. 某实际气体经可逆过程（R ）与不可逆过程（I ）两条途径由同一始态到达相同的终态，
则?S R ?S I 。
3. 1 mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（I ）与不可逆绝热膨胀（II ）至相同
终态温度，则?U I ?U II ，?S I ?S II 。
4.一绝热恒容的反应器内装有H 2和Cl 2混合气，温度为25℃，经化学反应变成HCl ( g )。已知
25℃时，f m H ? (HCl) = －92.301kJ mol -?，则该过程的?U 0， ?H 0， ?S 0。
5. 理想气体在绝热条件下向真空膨胀，?U 0，?H 0，?S 0。
6. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的 ?U 0，?S 0。
7. 公式 ?G = ?H －T ?S 的适用条件是 ， 。
8. 发生下列过程时,系统的五个热力学函数(U ，H ，S ，A ，G )中没发生变化的热力学
函数是：
a. 在恒容绝热反应器中进行反应222H (g)0.5O (g)H O(g)+??→， 不变；
b. 在 0℃，101.3 kPa 下冰化成水， 不变；
c. 某实际气体经历一个不可逆循环过程， 不变；
d. 实际气体绝热可逆膨胀， 不变；
e. 理想气体等温不可逆压缩， 不变；
f. 1mol 3NH (可看作真实气体)进行节流膨胀， 不变。
9. 1mol 的理想气体从10.5 MPa p =节流膨胀到20.1 MPa p =时的熵变S ?= 。
10. 理想气体绝热自由膨胀过程，1T 2T ，S ? 0；范德华气体绝热自由膨胀过程
1T 2T ，S ? 0。
11. 1mol 理想气体经节流膨胀压力自1p 降低到2p ，此过程的A ? 0。
三、问答题
已知：d G =－S d T + V d p ，则在100 kPa 下由268.15 K 的冰变为268.15 K 的水时，其
?G = 0。此说法对吗？为什么？
另外见书上P 86 6、13、15； P 87 16、17。
四、计算题
1. 1 mol O 2由298.15K ，100 kPa 的压力下经等温可逆压缩增至600 kPa 的终态。(1)试求?U ，
?H ，?G ，?A ，()S ?系，W 和 Q 以及()S ?隔？(2)若改在恒外压600 kPa 压缩至同一终态，
上述各热力学量又为多少？
2. 标准状况下的1 mol 理想气体，等温可逆地膨胀到224.0 dm 3，(1)试计算气体在过程中
的W ，Q ，?U ，?H ，?S ，?A ，?G 及()S ?环，(2)若是该气体向真空膨胀直到其气体的最终
压力为10.13 kPa ，温度仍为原来的温度，则气体的W ，Q ，?U ，?H ，?S ，?A ，?G 及()
S ?环各为多少？并说明该过程是不可逆过程。
3. 今有2 mol 的水( H 2O ，l )在100℃及其饱和蒸气压101.325 kPa 下全部蒸发成水蒸气( H 2O ，
g ) 。已知在此条件下H 2O ( l ) 的摩尔蒸发焓vap m H ?= 40.668 1kJ mol -?，求过程的Q ，W ，
?U ，?H ，?S ，?A 及?G 。（液态水的体积相对气态的体积可以忽略）
4. 将1mol 2O 从298K ，100 kPa 的始态绝热可逆压缩到600 kPa 的终态。试求该过程的Q ，W ，
U ?，H ?，()S ?系，A ?，G ?以及()S ?隔。设2O 为理想气体，已知2O 的,m 3.5p C R =，
11m 2(O ,g)205.14 J K mol S --=?? 。
5. 将0.4 mol 、300 K 、200.0 kPa 的某理想气体，绝热压缩到1000 kPa ，此过程系统得功4988.4
J 。已知该理想气体在300 K 、200.0 kPa 时的摩尔熵11m 205.0 J K mol S --=??，平均定压摩尔热
容,m 3.5p C R =。试求题给过程的U ?，H ?，S ?，A ?和G ?。
6. 在恒熵条件下，将3.45 mol 的理想气体从15℃，100 kPa 压缩到700 kPa ，然后保持体积不
变，降温到15℃。已知气体的11,m 20.785 J K mol V C --=??。求过程的Q ，W ，U ?，H ?，S ?，
A ?和G ?。
第八章 《表面现象与分散系统》
一、选择题
1. 在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为（ ）。
A. 表面状态复杂；
B. 表面不重要；
C. 表面分子数比内部分子少得多，表面效应不明显；
D. 表面分子与内部分子状态一样。
2. 在一支水平放置的洁净的玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，今在水柱右端微微加热，则毛细管内的水柱将（ ）。
A. 向右移动；
B. 向左移动；
C. 不移动；
D. 条件不足，无法判断。
3. 等温等压条件下的润湿过程是：（ ）。
A. 表面吉布斯自由能降低的过程；
B. 表面吉布斯自由能增加的过程；
C. 表面吉布斯自由能不变的过程；
D. 表面积缩小的过程。
4. 若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ ）。
A. 沿毛细管上升；
B. 沿毛细管下降；
C. 不上升也不下降。
5. 液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于（ ）。
A. 空气压力；
B. 毛细管半径；
C. 液体表面张力；
D. 液体粘度。
6. 当表面活性剂加入溶剂中后, 产生的效果是（ ）。
A. d /d 0c σ< 正吸附；
B. d /d 0c σ> 正吸附；
C. d /d 0c σ< 负吸附； D . d /d 0c σ> 负吸附。
7. 在影响物质表面张力的因素中，下列说法哪个不对?（ ）。
A. 与压力有关；
B. 与温度有关；
C. 与共存相有关；
D. 与表面积有关。
8. 空气中有一肥皂泡，直径为2 mm ，若其表面张力为0.062J m -?， 则泡内附加压力为（ ）。
A. 0.06310?Pa ；
B. 0.24310?Pa ；
C. 0.12310?Pa ；
D. 0.48310?Pa 。
9. 对于一理想的水平液面，下列各量中，何者为零？（ ）。
A. 表面张力；
B. 表面能；
C. 附加压力；
D. 比表面能。
10. 对于化学吸附的描述, 以下说法中不正确的是（ ）。
A. 吸附力来源于化学键力；
B. 吸附一般有选择性；
C. 吸附可以是单分子层或多分子层；
D. 吸附速度较小。
11. 将12 mL 0.02 1mol L -? 的 NaCl 溶液和 100 mL 0.005 1mol L -? 的 AgNO 3溶液混合所 制得的溶胶电泳时, 胶粒的移动方向是（ ）。
A. 不移动；
B. 向正极；
C. 向负极；
D. 不能确定。
12. 液体A 和B 的表面张力分别为A σ和B σ，A 和B 不能互溶，它们间的界面张力为A B σ-，
液体A 可在液体 B 上铺展的条件为（ ）。
A. A B A B σσσ->+；
B. B A A B σσσ->+；
C. A B A B σσσ-<+
D. B A A B σσσ-<+。
13. 弯曲液面所产生的附加压力（ ）。
A. 一定等于0；
B. 一定不等于0；
C. 一定大于0；
D. 一定小于0。
14. 两亲分子作为表面活性剂是因为（ ）。
A. 在界面上产生负吸附；
B. 能形成胶束；
C. 在界面上定向排列降低了表面能；
D. 使溶液的表面张力增大。
15. 下列中不属于溶胶（憎液溶胶）的基本特性的是（ ）。
A. 高度分散性；
B. 聚结不稳定性；
C. 多相性；
D. 动力稳定性。
16. 丁达尔现象是光照射到粒子上发生的（ ）。
A. 反射；
B. 散射；
C. 透射；
D. 折射。
17. 下列不属于溶胶的动力性质的是（ ）。
A. 布朗运动；
B. 扩散；
C. 电泳；
D. 沉降平衡。
18. 将2 滴 K 2[Fe (CN)4]水溶液滴入过量的2CuCl 水溶液中形成亚铁氰化铜正溶胶, 下列三
种电解质聚沉值最大的是（ ）。
A. KBr ；
B. 24K SO ；
C. K 4[Fe (CN)6]。
19. 用0.083mol dm -?的KI 和0.13mol dm -?的AgNO 3 溶液以等体积混合做成的AgI 溶胶，电
解质CaCl 2 ，Na 2SO 4，MgSO 4对它的聚沉能力为（ ）。
A. Na 2SO 4 > CaCl 2 > MgSO 4 ；
B. MgSO 4 > Na 2SO 4 > CaCl 2 ；
C. Na 2SO 4 > MgSO 4> CaCl 2 。
20. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如（ ）。
A. 气体在固体上的吸附；
B. 微小固体在溶剂中溶解；
C. 微小液滴自动呈球形；
D. 不同浓度的蔗糖水溶液混合。
21. 破坏O/W 型乳状液时，不能使用（ ）。
A. 钙肥皂；
B. 镁肥皂；
C. 钾肥皂；
D. 铝肥皂。
二、填空题
1. 液滴越小，饱和蒸气压越 ，而液体中气泡越小，饱和蒸气压越 。玻璃毛细管
水面上的饱和蒸气压??????同温度下水平的水面上的饱和蒸气压。
2. 吉布斯吸附等温式的形式是????????????????，当 Γ > 0 时，表明是??????????吸附。
若固体不能被液体润湿，则相应的接触角θ??????90?。
3. 表面活性剂之所以具有表面活性，是由于其具有?????????基团，极易在水的表面产生定
向排列，因而明显降低水的???????????。
4. 在相同温度下，以p 凸，p 平，p 凹表示凸液面，平液面，凹液面上的饱和蒸气压，则三者
的关系为 。
5. 通常液体的表面张力是指某液体与其???????????????相接触，或者与????????????相接
触时的界面张力。
6. 胶体分散系统的分散相粒子半径的大小所处范围是 ，在外加电场作用下，
胶体粒子被固定，而分散介质移动的现象称为 。
7. 气体被固体吸附的过程其熵变?S ???????0，焓变?H ??????0。（填 > ＝ <）
8. 由于新相难以形成而出现的四种常见的亚稳态是 、 、
、 。
三、问答题
1. 将浓度为0.04 3mol dm -? 的KI (aq) 与0.13mol dm -?的AgNO 3 (aq) 等体积混合后得到
AgI 溶胶，试分析下述电解质对所得AgI 溶胶的聚沉能力何者最强？何者最弱？为什么？
（1）Ca(NO 3)2；（2）K 2SO 4；（3）Al 2(SO 4)3。
2. 欲制备AgI 正溶胶，向在25mL0.016 M 的AgNO 3溶液中最多加入0.005M 的KI 溶液多少mL?
写出该溶胶的胶团结构。若用MgSO 4和K 3Fe(CN)6两种电解质，问哪一种电解质更容易使
此溶胶聚沉？
3. 试说明锄地保墒的基本原理。
另外见书上P 325 2 P 326 6 、10
第九章 《化学动力学基本原理》
一、选择题
1. 在T K 时，对于某一简单级数反应的半衰期与反应物起始浓度的关系，正确的是（ ）。
A. 对一级反应为反比；
B. 对二级反应为正比；
C. 对零级反应为正比；
D. 无明确关系。
2. 某反应的反应物消耗3/4所需时间是消耗1/2所需时间的二倍，则反应级数为（ ）。
A. 零级；
B. 一级；
C. 二级；
D. 三级。
3. 基元反应的反应级数（ ）反应分子数。
A. 总大于；
B. 总小于；
C. 总等于；
D. 等于或小于。
4. 某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物 质的量的（ ）。
A. 1/3；
B. 1/4；
C. 1/8；
D. 1/16。
5. 某反应的速率常数k = 2210-?311dm mol s --??，当反应物初始浓度为1.03mol dm -?时，反应 的半衰期为（ ）。
A. 50 s ；
B. 15 s ；
C. 30 s ；
D. 21.65 s 。
6. 反应速率常数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于（ ）。
A. 基元反应；
B. 基元反应和大部分非基元反应；
C. 非基元反应；
D. 所有化学反应。
7. 反应物A 进行由两个一级反应组成的平行反应: 步骤⑴的速率常数为 k 1，步骤⑵的速率 常数为k 2。已知k 1> k 2，若两步骤的指前因子相近且与温度无关, 则（ ）。
A. 升温对⑴和⑵的影响相同；
B. 升温对⑴有利；
C. 升温对⑵有利；
D. 降温对⑵有利。
8. 某物质A 与水反应，在水溶液中，若A 起始浓度为11mol kg -?，1 h 后，浓度为0.51mol kg -?， 2 h 后，浓度为0.251mol kg -?，则对 A 来说，此反应的级数为（ ）。
A. 零级；
B. 一级；
C. 二级；
D. 三级。
9．在T K 时，某一反应的速率常数为0.06931min -，反应物起始浓度0.13mol dm -?，则半衰期为（ ）。
A. 1.5 min ；
B. 21.6 min ；
C. 10.0 min ；
D. 3.0 min 。
10. 反应A ??→Y 当实验测得反应物A 的浓度c A 与时间 t 成线性关系时则该反应为（ ）。
A. 一级反应；
B. 二级反应；
C. 分数级反应；
D. 零级反应。
11. 对于反应A ??→Y ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应 的级数为：（ ）。
A. 零级；
B. 一级；
C. 二级。
12. 在反应A 1k ??
→B 2k ??→C ，A 3k ??→D 中，活化能E 1 > E 2 > E 3 ，C 是所需要的产物， 从动力学角度考虑，为了提高产物C 的产量，选择反应温度时，应选择（ ）。
A. 较高反应温度；
B. 较低反应温度；
C. 适中反应温度；
D. 任意反应温度。
13. 反应A + 2 B = D ，以c A,0﹕c B,0 =1﹕200 进行反应，实验发现 A 每消耗一半所需时间均
相同，以 c A,0﹕c B,0 =1﹕2 进行反应，实验发现以A c 对时间作图为直线，则此反应的
级数为（ ）。
A. 对A 一级，对B 二级；
B. 对A 二级，对B 零级；
C. 对A 负一级，对B 一级；
D. 对A 一级，对B 负一级。
14. 已知复合反应的历程为11A B k k - ；2B + D Z k ??→，则B 的浓度随时间的变化率B d d c t
是（ ）。
A. 12D B A k c k c c -；
B. 112B D B A k c c k c c k ---；
C. 112B D B A k c c k c c k -+-；
D. 112B D B A k c c k c c k --++。
15. 某复合反应的速率常数k 与各基元反应的速率常数之间的关系为123(2/)k k k k =， 则总
反应的表观活化能a E 与各基元反应的活化能间的关系为（ ）。 .
A. a E =1E + (22E －3E ) ；
B. a E = 1E + (2E －3E ) ；
C. a E = 2E + (21E －3E ) ；
D. a E = 1E + (3E －2E ) 。
16. 关于反应级数的各种说法中正确的是（ ）。
A. 只有基元反应的级数是正整数；
B. 反应级数不会小于零；
C. 反应总级数一定大于任一反应物的分级数；
D. 反应级数都可通过实验来确定。
17. 对于复杂反应，以下说法中不正确的是（ ）。
A. 复杂反应无反应分子数可言；
B. 复杂反应至少包括两个基元步骤；
C. 复杂反应的级数不会是正整数；
D. 反应级数为分数的反应一定是复杂反应。
18. 温度对反应速率的影响很大，温度变化主要改变（ ）。
A. 活化能；
B. 指前因子；
C. 物质浓度或分压；
D. 速率常数。
二、填空题
1. 反应A + B ??→Y 的速率方程为：－d c A /d t = kc A c B /c Y ，则该反应的总级数是???????级。若浓度以3mol dm -?，时间以s 为单位，则反应速率常数 k A 的单位是????????。
2. 零级反应A ??→P 的半衰期1/2t 与反应物A 的初始浓度c A,0及反应速率常数 k 的关系是
1/2t =????????。
3. 对一级、二级、零级反应，分别以 ， ， 对时间 t 作图为直线。
4. 两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较小的反应，其反应速率增加的倍数比活化能较高的反应增加的倍数 。（大、小、或相等）
5. 某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为13mol dm -?，1 h 后其浓度为0.83mol dm -?， 2 h 后其浓度为0.63mol dm -?，则此反应的反应级数为????????，此反应的反应速率常数
k = ??????????。
6. 反应A + 3B ??→2Y 各组分的反应速率常数关系为k A =???????k B =??????k Y 。
7. 某反应的速率常数为5.0510-?311dm mol s --??，若浓度单位为3mol m -?，时间单位变为min ，则反应速率常数之值为?????????。
8. 对一级反应，若其速率常数为k ，则当反应物反应掉1/N 时，所需时间是 。
9. 某反应符合阿仑尼乌斯关系式,活化能为a E ，温度T 时速率常数为k , 则d ln /d k T = 。
三、计算题
1. 溴乙烷分解反应是一级反应，该反应的活化能为229.31kJ mol -?。已知该反应在650 K 时其半衰期为54 min ，若要使反应在10 min 内完成90 %，问温度应控制在多少？
2. 气相反应A ??→Y + Z 为一级反应。
在675℃下，若A 的转化率为0.05，则反应时间为19.34 min ，试计算此温度下的反应速率常数及A 的转化率为50%的反应时间。又527℃时反应速 率常数为7.78510-?1min -，试计算该反应的活化能。
物化练习题答案
第一章 《热力学第一定律》
选择题： DDDCB / BDADD / BCABC/ DCBCD / AACBB
填空题： 1. 0 0 0 3 kJ 2. = > 3. > = > 4. 降低
5. (2)，(4) 理由是：W = p (外)?V ＞0，Q = 0， 故?U = －W < 0，而U = f (T ) 即温度必然下降，又因H = f (T )，故?H < 0。
6. = = = =
7. >
8. >
9. > 10. = <
11. 任何 等容 12. p C ? 13. 1128.0kJ mol --?； 1120.6kJ mol --?
14. 152.25kJ mol -? 15. 理想气体 问答题： (略)
第二章 《热力学第二定律》 选择题： CBADB/DCBDC/CDD
填空题： 1. = 0 < 0 2. = 3. = < 4. = > >
5. = = >
6. = >
7. 封闭系统 等温过程
8. U ；G ； U ，H ，S ，A ，G ；S ； U ，H ；H 9. 113.38J K -?
10. = > > > 11. <
问答题： (略)
计算题：1. (1) ?U = ?H = 0； 4.44kJ Q =-； 4.44kJ W =； ?A= ?G = 4.44kJ ；
?S (系) = -14.91J K -?；?S (隔) = 0。
(2) ?U = ?H = 0； 12.39kJ Q =-； 12.39kJ W =； ?A = ?G = 4.44kJ ；
?S (系) = -14.91J K -?； ?S (隔) = 26.671J K -?。
2. (1) ?U = ?H = 0； 5230J Q =； 5230J W =-； ?A= ?G = -5230 J ；
?S = 19.141J K -?； ?S (环) =119.14J K --?。
(2) ?U = ?H = 0；0Q =；0W =； ?A = ?G = -5230 J ； ?S =19.141J K -?；
?S (环) = 0。
3. Q = ?H = 83.336kJ ； W =-6.205kJ ； ?U = 75.131kJ ； ?S = 217.971J K -?； ?A= -6.205kJ ； ?G = 0。
4. 0Q =； W = 4140 J ； ?U = 4140 J ； ?H = 5797 J ； S ?系= 0；
?A= -3.672410?J ； ?G = -3.507410?J ；S ?隔= 0。
5. ?U = 4988.4J ； ?H = 6983.8 J ； ?S = 7.4361J K -?； ?A= -50.91kJ ；
?G = -48.92kJ 。
6. Q = -15.36kJ ； W =15.36kJ ； ?U = 0； ?H = 0； ?S = -39.871J K -?；
?A=11.49kJ ； ?G =11.49kJ 。
第八章 《表面现象与分散系统》
选择题：CBAAB/ADBCC/CBBCD/BCACD/C
填空题：1. 大 小 小于 2. Γ d d c RT c
σ-=? 正 >
3. 双亲 界面张力
4. p p p >>凸凹平
5. 饱和蒸气 空气
6. 910-m < r < 710-m ，电渗
7. < <
8. 过饱和蒸气 过饱和溶液 过热液体 过冷液体
问答题：（略）
第九章 《化学动力学基本原理》
选择题：CBDCA/BCBCD/ACDBB/DCD 填空题：1. 一级 1s - 2. c A,0 / 2k 3. A ln c A 1/c A c 4. 小 5. 零级 0.2 31mol dm h --?? 6. 1/3 1/2
7. 63.010-?311m mol min --?? 8.1ln 1
N N k - 9. 2a /()E RT 计算题：1. T 2 =697. 5 K
2. k =2.652310-?1min - ； t =261.4 min ；a E =150.3 1kJ mol -? 。
磁化率的测定 1．本实验在测定XM做了哪些近似处理 答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。近似认为样品顶端就是试管顶端) 2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度 答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。 3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响 答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。（样品的填充高度距样品管口处，样品要紧密均匀填实。将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响） 三组分体系等温相图 1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界 答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。 2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么 答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH 滴定醋酸量偏高。 3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线 答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。 电极的制备与原电池电动势的测定 1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用如何保护及正确使用 答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出
待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 2. 参比电极应具备什么条件它有什么功用 答(1)装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。 (2)以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。 3. 盐桥有什么作用选用作盐桥的物质应有什么原则 答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。 答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。 6. 如何使E测定准确 答：（1）电极管不能漏液。（2）准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。（3）甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。（4对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。
复习题 计算题 1、3mol 双原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力降至50kPa ，再恒温可逆压缩至100kPa ，求整个过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS. 2、1mol 单原子理想气体从始态298K 、202.65kPa 经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q 、W 、ΔU 值， (1)等温可逆。 (2)绝热可逆 3、某双原子理想气体2mol 从始态350K ，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W 。（1）恒温可逆膨胀到50kPa （2）恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 （3）绝热可逆膨胀到50kPa （4）绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol ，273.15K 的单原子理想气体A 及5mol ，373.15K 的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100kPa ，活塞外的压力维持在100kPa 不变。今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T 及过程的W ，U ?，H ?. 5、计算1molO 2(g)（设为理想气体），由298K 、1p θ经下列过程压缩到3p θ时以下各热力学量的变化U H W Q S ???、、、、。已知,2() 3.5p m C O R = （1）恒温可逆压缩到3p θ （2）绝热可逆压缩到3p θ （3）绝热不可逆恒外压3p θ压缩至平衡 6、1molCH 3C 6H 5在其沸点383.15K 时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH 3C 6H 5的气化热为362kJ ·kg -1。 7、容积为0.1m 3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧的温度分别为0℃,4Ar mol 的(g)及1500C, 2 mol 的Cu(s)。现将隔板抽调，整个系统达到热平衡，求末态温度及过程的?H 。假设气体为理想气体。已知Ar(g)和Cu(s)的摩尔等压热容C p,m 分别为20.786J.mol.K -1及24.435 J.mol.K -1 8、在298.15K 的等温情况下，两个瓶子中间有旋塞连通。开始时，一侧放0.2mol O 2，压力为0.2×101.325 kPa ，另一侧放0.8mol N 2，压力为0.8×101.325 kPa ，打开旋塞后，两气互相混合。计算： （1） 终了时瓶中的压力 （2） 混合过程中的Q ，W ，ΔS ，ΔU ，ΔG 。
物化下册练习题 第七章 《电化学》 一、选择题 1．用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液，在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所 得各种产物的量主要取决于（ ）。 A. 电解液的本性； B. 电解温度和压力； C. 电解液浓度； D . 通过电极的电量。 2．采用电导法测定HAc 的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪 器，不能选用（ ）。 A. 通用示波器； B. 耳机； C. 交流毫伏表； D . 直流检流计。 3．强电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（ ）。 A. 随浓度增大而单调地增大； B. 随浓度增大而单调地减小； C. 随浓度增大而先增大后减小； D. 随浓度增大而先减小后增大。 4．离子独立运动定律适用于（ ）。 A. 强电解质溶液； B. 弱电解质溶液； C. 无限稀电解质溶液； D . 理想稀溶液。 5．在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是（ ）。 A. 认为与溶剂性质有关； B. 认为与温度有关； C. 认为与共存的离子性质有关； D. 认为与离子本性有关。 6．25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S · m 2 ·1mol -，已知Cl －的迁移数为0.505，则K +离 子的摩尔电导率为（单位：S · m 2 ·1mol -）（ ）。 A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。 7．已知298K 时，NaCl ，HCOONa 和 HCl 无限稀释的摩尔电导率分别是1.264210?、1.046210? 和 4.261210?S · m 2 ·1mol -。实验测得298 K 时，0.01 mol ·3dm -HCOOH 水溶液的电导率 是5.07210?1S m -?。298 K 时，0.01 mol ·3dm -HCOOH 水溶液的解离度为（ ）。 A. 0.1254； B. 0.2508； C. 0.3214； D. 0.0879。 8．25℃饱和AgCl 水溶液电导率为63.4110-?1S cm -?，所用水的电导率为61.6010-?1S cm -?， 已知25℃时，+m,Ag 63.5λ∞=S · cm 2 ·1mol -，其迁移数为0.4568。则AgCl 的溶度积为（ ）。 A. 101.6910-?； B. 111.9810-?； C. 92.1810-?； D. 103.2110-?。 9． 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因 素是（ ）。 A. 离子的本性； B. 电解质的强弱； C. 共存的其它离子的性质； D. 离子浓度及离子电荷数。 10．0.001 1mol kg -?的K 3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为（ ）。 A. 316.010mol kg --??； B. 313.010mol kg --??； C. 314.510mol kg --??； D. 315.010mol kg --??。 11．下列电解质溶液的浓度都为0.011mol kg -?。离子平均活度系数最小的是（ ）。
实验一 燃烧热的测定 1. 在本实验中，哪些是系统哪些是环境系统和环境间有无热交换这些热交换对实验结果有何影响如何校正提示：（氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。）盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，（实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。）系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响或（降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。）。 2. 固体样品为什么要压成片状萘和苯甲酸的用量是如何确定的提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些 提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。 4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些 本实验成功的关键因素是什么 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。 5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项1. 在氧弹里加10mL 蒸馏水起什么作用 答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N 2的氧化会产生热效应。在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用·dm -3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升 mol ·dm -3 NaOH 溶液相当于 J(放热)。2. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低低多少合适在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低-1℃较合适。 实验二 凝固点降低法测定相对分子质量 1. 什么原因可能造成过冷太甚若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高说明原因。答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。根据公式*f f f f B T T T K m ?=-=和310B B f f A W M K T W -=??g 可知由于溶液凝固点偏低， ?T f 偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。 2. 寒剂温度过高或过低有什么不好答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。 3. 加入溶剂中的溶质量应如何确定加入量过多或过少将会有何影响答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。 4. 估算实验测定结果的误差，说明影响测定结果的主要因素答：影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。本实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此需要控制过冷
华南农业大学期末考试试卷（B 卷） 2013~2014学年第一学期 考试科目： 物理化学Ⅰ 考试类型：（闭卷）考试 考试时间： 120 分钟 学号 姓名 年级专业 一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分） ( )1.在p θ，263.15 K 下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中： (A) ΔS=0 ΔG=0 (B) ΔS>0 ΔG<0 (C) ΔS <0 ΔG<0 (D) ΔS>0 ΔG>0 ( )2.在系统温度恒定的变化中，体系与环境之间: (A) 一定有热交换 (B) 不一定有热交换 (C) 一定没有热交换 (D) 温度恒定与热交换无关 ( )3.在下列哪种情况下，实际气体的性质与理想气体相近? (A) 高温和低压 (B) 低温和低压 (C) 高温和高压 (D) 低温和高压 ( )4.偏摩尔量的加和公式 Z =∑n B Z B 的成立条件是: (A) 不需要任何条件 (B) 等容等熵 (C) 等温等容 (D) 等温等压 ( )5.硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、 H 2SO 4·4H 2O （s ），在p θ下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种 ? (A)1种 (B)2种 (C)3种 (D)4种 ( )6.一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为 ，改变
下列条件，何者可使 增大？ (A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入N2气使压力增大一倍 (C) 压力不变，通入N2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍 ( )7.在一定T，p下，某实际气体的V m大于理想气体的V m，则该气体的压缩因子Z: (A) 等于1 (B) 小于1 (C) 大于1 (D) 小于零 ( )8.在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG应为: (A) ΔG < 0 (B) ΔG > 0 (C) ΔG =0 (D) 不能确定 ( )9.A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。现有一组成为x A=0.5的A与B液体混合物，将其精馏可得到: (A) 纯A和恒沸混合物(B) 纯B和恒沸混合物 (C) 只得恒沸混合物(D) 得纯A和纯B ( )10.用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是: (A) 在水的凝固点曲线上，ΔH m(相变)和ΔV m的正负号相同 (B) 在每个单相区，自由度f=2 (C) 在每条曲线上，自由度f=1 (D) 在水的沸点曲线上某一点，压力随温度的变化率大于零( )11.关于热机的效率，以下结论正确的是: (A) 可逆热机的效率与工作物质的种类无关 (B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关 (C) 可逆热机的效率可以等于1，但不能大于1 (D) 任意热机的效率均可表示为η=1－T2/T1 ( )12.下列热力学变量中广度性质是 (A) 热力学温度T (B) 等压摩尔热容C p,m (C) 化学势μB(D) 质量m
练习题 第一章《热力学第一定律》 一、选择题 1、等压过程就是指：( ）。 A、系统得始态与终态压力相同得过程; B、系统对抗外压力恒定得过程； C、外压力时刻与系统压力相等得过程； D、外压力时刻与系统压力相等且等于常数得过程。 2、系统经某过程后，其焓变?H= Q p，则该过程就是( )。 A、理想气体任何过程; Ｂ、理想气体等压过程; C、真实气体等压过程； D、封闭系统不作非体积功得等压过程。 ３、下列说法中( )就是正确得。 A、只有等压过程才有焓得概念; B、系统得焓等于系统所含得热量; C、系统得焓等于系统在等压过程中吸收得热量; D、在等压且不作非体积功得条件下，系统吸收得热在数值上等于焓得增量. 4、公式可用于计算:（）。 A、真实气体得变温过程； B、任意系统得可逆过程； C、理想气体得绝热过程；Ｄ、等压进行得化学反应。 ５、物质得量为n得单原子理想气体等压升高温度，从Ｔ1至Ｔ2,?Ｕ等于：（）. A、nC p，m?T; B、nC V，ｍ?T; C、nR?Ｔ; D、nRｌn（T２/ T１)。 6. ?Ｕ可能不为零得过程为：（). A、隔离系统中得各类变化； B、等温等容过程; Ｃ、理想气体等温过程; D、理想气体自由膨胀过程。 7、理想气体等温自由膨胀过程为:( ）。 Ａ、Q >0；B、;C、W〈0；D、。 8、对于理想气体自由膨胀过程,下述提法正确得就是：（）。 A、系统与环境之间没有热与功得过程; Ｂ、系统得温度改变,内能变化值不为零; C、系统得压力不变; Ｄ、系统对外作功。 9、热力学能及焓同时守恒得过程为:( ). A、隔离系统中得各类变化； B、等温等压过程； C、节流过程；Ｄ、理想气体自由膨胀过程 10、凡就是在孤立体系中进行得变化,其与得值一定就是:（)。 Ａ、， ; B、， ; Ｃ、, ; Ｄ、，大于、小于或等于零不能确定. 1１、已知反应H2（g）+O2（ｇ）== H2O（g）得标准摩尔反应焓为,下列说法中不正确得就是：( ）. Ａ、就是H２Ｏ(g)得标准摩尔生成焓； B、就是H2(ｇ）得标准摩尔燃烧焓; C、就是负值； D、与反应得数值不等。 12、已知反应C（石墨）+O2(g）CO２（ｇ)得标准摩尔反应焓为，下列说法中不正确得 就是:(）。 A、就是CＯ2（g）得标准摩尔生成焓；
第九章界面现象 选择题 1. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如 (A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解 (C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合 2. 液体的内压力和表面张力的联系与区别在于 (A) 产生的原因相同而作用点不同 (B) 产生的原因相同而作用的方向不同 (C) 作用点相同而方向不同 (D) 点相同而产生的原因不同 4. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 5. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关 (A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积 6. 对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是 (A) 大于平面液体的蒸气压 (B) 小于平面液体的蒸气压 (C) 大于或小于平面液体的蒸气压 (D) 都不对 7. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是 (A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致 (B) 过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小 (C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小 (D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成 8. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是 (A) 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用 (B) 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性 (C) 物理吸附速率快，化学吸附速率慢 (D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层 9. 对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是 (A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化 (B) Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附 (C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附 (D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利 10. 防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为 (A) 毒气通常比氧气密度大 (B) 毒气分子不如氧气分子活泼 (C) 一般毒气都易液化，氧气难液化
实验一燃烧热的测定 1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？ 提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。 2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？ 提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些? 提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么? 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。 5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？ 提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220 实验三纯液体饱和蒸气压的测定 1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现? 答：会出现真空泵油倒灌。 2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响? 答：不能。加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。 漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。 3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动? 答：因为体系未达到气－液平衡。 4.克－克方程在什么条件下才适用? 答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响，在实验温度范围内可视其为常数。三是气体视为理想气体。 6.本实验主要误差来源是什么?
物化上册练习题 第一章 《热力学第一定律》 一. 选择题 1. 等压过程是指：( ) 。 A. 系统的始态和终态压力相同的过程； B. 系统对抗外压力恒定的过程； C. 外压力时刻与系统压力相等的过程； D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。 2. 系统经某过程后，其焓变?H = Q p ，则该过程是 ( ) 。 A. 理想气体任何过程； B. 理想气体等压过程； C. 真实气体等压过程； D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。 3. 下列说法中( )是正确的。 A. 只有等压过程才有焓的概念； B. 系统的焓等于系统所含的热量； C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量； D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。 4. 2 1,m d T p T H nC T ?=?公式可用于计算：( )。 A. 真实气体的变温过程； B. 任意系统的可逆过程； C. 理想气体的绝热过程； D. 等压进行的化学反应。 5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从1T 至2T ，U ?等于：( )。 A. nC p ,m ?T ； B. nC V,m ?T ； C. nR ?T ； D. nR ln(T 2 / T 1)。 6. U ?可能不为零的过程为：( )。 A. 隔离系统中的各类变化； B. 等温等容过程； C. 理想气体等温过程； D. 理想气体自由膨胀过程。 7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。 A. 0Q >； B. 0U ?<； C. 0W <； D. 0H ?=。 8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ( )。 A. 系统和环境之间没有热和功的过程； B. 系统的温度改变，内能变化值不为零； C. 系统的压力不变； D. 系统对外作功。 9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。 A. 隔离系统中的各类变化； B. 等温等压过程； C. 节流过程； D. 理想气体自由膨胀过程 10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U ?和H ?的值一定是：( )。 A. 0U ?>, 0H ?>； B. 0U ?=, 0H ?=； C. 0U ?<, 0H ?<； D. 0U ?=，H ?大于、小于或等于零不能确定。 11. 已知反应H 2(g) +12O 2 (g)H 2O(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正 确的是：( )。 A. r m ()H T ?是H 2O(g)的标准摩尔生成焓； B.r m ()H T ?是H 2(g)的标准摩尔燃烧焓；
07电化学 一、单选择题 (1) 电解质溶液 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A ．0.1M KCl 水溶液 B ．0.001M HCl 水溶液 C ．0.001M KOH 水溶液 D ．0.001M KCl 水溶液 2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同 A ．安培秒 B ．库仑 C ．法拉第 D ．单位电荷 3．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3 ，则Λm 变化最大的是： A ．CuSO 4 B ．H 2SO 4 C ．NaCl D ．HCl 4．下面那种阳离子的离子迁移率最大 A ．Be 2+ B ．.Mg 2+ C ．Na + D ．H + 5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A ．离子迁移数 B ．难溶盐溶解度 C ．弱电解质电离度 D ．电解质溶液浓 6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu 为64，S 为32，O 为16） A ．16克 B ．.32克 C ．48克 D ．64克 7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于 A ．界面移动清晰程度 B ．外加电压大小 C ．正负离子的价数值相等 D ．正负离子运动数相同否 8．298K 时，0.1mol ·dm -3 NaCl 溶液的电阻率为93.6m ?Ω它的电导率为 A ．114.6--?Ωm B ．11936.0--?Ωm C ．1136.9--?Ωm D ．11011.0--?Ωm 9．摩尔电导率的定义中固定的因素有 A ．两个电级间的距离 B ．两个电极间的面积. C ．电解质的数量固定 D ．固定一个立方体溶液的体积 10．0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2，溶液的电导率为0.00585 S ·m -1 ，该溶液的摩尔电导率为 A ．127101--???mol m S B ．1261041.2--???mol m S (BaCl 2式量为208) C ． 1241041.2--???mol m S D ．1231041.2--???mol m S 11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：)1(C m m β-Λ=Λ∞仅
物理化学实验 实验一 燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。 区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变 联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+? 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？ 答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？ 答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。 实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？ 答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？ 答：使温度变化均匀，接近平衡态。 3．为什么坩埚中严防混入杂质？ 答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。 实验三 化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？ 答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。实验2、3是为了
计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I 2的浓度时，应注意什么？ 答：应加入5～10ml 水和少量KI 溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。 实验四 液体饱和蒸气压的测定——静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？ 答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？ 答：首先，因为本实验是假定?H m (平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?H m 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。 其次，(假定气体为理想气体)，PV =n R T 。V 是定值，随着T 升高，n 会变大，即使n 不变，p 也将变大，即分子运动加快，难以平衡。 实验五 蔗糖水解 1. 旋光度t β与哪些因素有关？实验中入如何控制？ 答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必须迅速，因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中，使反应速率迅速下降，然后快速测量旋光度来控制。 2. 0β如何测定？ 答：测0β的时候，必须用20mL 蔗糖溶液与10mL 蒸馏水组成的混合溶液去测量，因为这样才能保证浓度前后对应，也即和后来由100mL 蔗糖及50mLHCl 反应所组成的溶液浓度对应。 3. 恒温不严格控制行不行？为什么？取反应液时为什么要迅速注入事先冷却的试管中？
物态变化练习题 一、选择题 1．冰的熔点是0℃，那么在0℃时（ ） A.水为固态 B.水为液态 C.固态和液态共存 D.都有可能 2．在－10℃的冬天，水库中的冰的下表面温度为( )，上表面温度为( ) A.－10℃ B.0℃ C.比－10℃高，比0℃低 D.低于－10℃ 3．固态氢的熔点是－259℃，液态氢的沸点是－253℃；固态氧的熔点是－218℃，液态氧的沸点是－183℃。则－200℃的氢是( )，氧是( )。 A.固态 B.液态 C.气态 D.固液共存 4.冬天下雪后，人们会往马路上洒些盐，雪就会化了。这是因为它们混合后( ) A.降低了熔点 B.升高了熔点 C.盐能放热 D.增大路面的摩擦程度 5. 将一盆冰水混合物放到0℃的房间里，下列说法中正确的是 Ａ．因为冰的熔点是0℃，所以冰可以熔化一部分 Ｂ．因为水的凝固点是0℃，所以水可以凝固一部分 Ｃ．水不能结冰，冰也不能熔化 Ｄ．条件不足，无法确定 6. 把5000g 0℃的水和5000g 0℃的冰分别放入菜窖里，使菜窖降温，其效果是（ ） Ａ．用0℃的冰好 Ｂ．用0℃的水好 Ｃ．都一样 Ｄ．无法确定 7. 在敞开的水壶中烧水，使水沸腾后改用急火继续加热，壶中水温将（ ） A.升高 B.忽高忽低 C.降低 D.不变 8．在制药时，为从溶液中提取抗菌素，要用加热的方法使水沸腾而除去水分，但抗菌素不能在超过80℃的条件下提取，则应采用的方法是（ ） A.增加容器内的气压，使水的沸点低于80℃ B.缩短加热沸腾的时间 C.降低容器内的气压，使水的沸点低于80℃ D.用微火加热使其沸腾 9．在室内将一支温度计从室温下的酒精中取出，温度计的示数将( ) A.先增大后减小 B.先减小后增大 C.一直增大 D.一直减小 10. 液态氮在常温下会冒出大量的气泡,这个过程是( ) A.蒸发，吸热 B.沸腾，吸热 C.熔化，吸热 D.升华，吸热 11.下列物态变化中，属于升华现象的是：（ ） A.放在衣橱里的樟脑球越来越小 B.雨后泥泞的路面被风吹干 C.湿衣服在阳光下很快变干 D.用久了的灯泡壁变黑 12.下列说法正确的是：（ ） A.夏天，扇扇子时人感到凉快，是因为扇子扇出的是冷风 B.冬天，墙角处的积雪没有化成水就越来越少了，这是汽化现象。 C.把一盆0℃的冰拿到0℃的房间里，冰由于不能吸收热量，所以 不会熔化。 D.蒸发在任何温度下都可以进行，所以蒸发不需要吸收热量。 13. 下表给出了水银和酒精的熔点、沸点。如果要测量北极地区 的温度需用（ ）温度计，如果要测沸水的温度，需用（ ）温度计 A.水银 B.酒精 C.都可以 D.都不可以 14. 把温度为-8℃的冰块投入密闭隔热盛有0℃水的容器中，经过一段时间后，关于容器中冰的说法正确的是 （ ） A ．冰的质量减少了 B ．冰的质量没变化 C ．冰的质量增大了 D ．以上情况均有可能 固态水银 固态酒精 熔点 -39℃ -117℃ 沸点 357℃ 78℃
第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B) ) (2)()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应 均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的
(A) θ m r G ?、θ E 相同 (B) θm r G ?相同、θ E 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θ m r G ?、θE 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔHQ (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A 9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为 (A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案：B 9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势
蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？ 答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？ 答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？ 答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？ 答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。 乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？ 答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？
练 习 题 第一章 《热力学第一定律》 一. 选择题 1。 等压过程是指：（ )。 A.系统的始态和终态压力相同的过程； B.系统对抗外压力恒定的过程; C.外压力时刻与系统压力相等的过程； D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。 2。 系统经某过程后,其焓变H = Q p ，则该过程是 ( ） . A.理想气体任何过程； B.理想气体等压过程； C 。真实气体等压过程; D 。封闭系统不作非体积功的等压过程. 3。 下列说法中（ )是正确的。 A 。只有等压过程才有焓的概念; B 。系统的焓等于系统所含的热量； C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量; D 。在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。 4。 2 1,m d T p T H nC T ?=?公式可用于计算：（ ）。 A 。真实气体的变温过程; B 。任意系统的可逆过程； C 。理想气体的绝热过程； D 。等压进行的化学反应。 5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2,U 等于：( )。 A 。 nC p ，m T ； B. nC V ，m T ； C 。 nR T ； D. nR ln （T 2 / T 1）。 U 可能不为零的过程为：（ ）。 A 。隔离系统中的各类变化； B 。等温等容过程； C 。理想气体等温过程； D.理想气体自由膨胀过程。 7. 理想气体等温自由膨胀过程为:（ ）。 A.Q 〉 0； B. 0U ?<； C. W 〈 0； D. 0H ?=。 8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： （ ）. A.系统和环境之间没有热和功的过程； B.系统的温度改变，内能变化值不为零； C 。系统的压力不变; D 。系统对外作功。 9。 热力学能及焓同时守恒的过程为:( )。 A 。隔离系统中的各类变化; B 。等温等压过程; C.节流过程； D.理想气体自由膨胀过程 10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ?和H ? 的值一定是:（ ）。 A. 0U ?>, 0H ?>; B. 0U ?=, 0H ?=； C 。 0U ?<， 0H ?<； D. 0U ?=，H ?大于、小于或等于零不能确定。 11。 已知反应H 2(g ） +12O 2 (g) == H 2O （g ）的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正确的是：（ ）。 A 。r m ()H T ?是H 2O(g ）的标准摩尔生成焓； B.r m ()H T ?是H 2（g)的标准摩尔燃烧焓； C 。 r m ()H T ?是负值； D. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?数值不等。
P188 下 册 1．试计算高炉中炉气的2CO 为16%的区域内。总压为126656.25Pa 时，石灰石的分解温度和沸腾温度。 32CaO CaO CO =+ 0170577144.19G T ?=- 28908 lg 7.53CO P T =- + ① 开始分解2'16%126656.20.1620265CO P P Pa =?=?=总 2 2'20265 0.2101325 CO CO P P P θ ∴= = = 1082.5T K = ② 沸腾时：2' CO P P =总 2 2' 1.25CO CO P P P θ == 1198.4T K = 2．根据氧势图， 求23Fe O 分解在大气中分解的开始温度和沸腾温度，并与23Fe O 分解压的热力学计算值进行比较。 2 2' 0.21O O P P P θ = = 2' 0.21101325O P Pa =? 连接“O ”与2'0.687 10O P -=点，T=1380℃ 沸腾20110O P == T=1460℃ 计算：2334264Fe O Fe O O =+ 0586770340.20G T ?=- 230645.5 lg 17.77O P T =- + 开始分解：T 开=1338℃ 沸腾：T 沸=1451℃ 3．把4510kg -?的碳酸钙放在体积为31.510-?3m 真空容器内，加热到800℃，问有多少kg 的碳酸钙未能分解而残留下来。 32CaO CaO CO =+ 0170577144.19G T ?=-
T=800℃（1073K ）28908 lg 7.53CO P T =- + 20.169CO P = 2'0.169101.32517124CO P Pa Pa ∴=?= 按理想气体处理，分解的2CO 量 PV nRT =3 17124 1.5100.002888.3141073 PV n mol RT -???===? 则分解的3CaO 摩尔数为0.00288n mol = 100/0.002880.288m g mol mol g =?= 3330.5100.288100.21210m kg ---?=?-?=? 5． 用空气／水汽＝3(体以比)的混合气体去燃烧固体碳。试计算总压为51.0132510?Pa, 温度为1127℃时煤气的组成。(提示：初始态中(/)O H n n ??初=（1+20.213)/2) 设碳过剩下，平衡气相中气体为2222CO CO H H O N ++++ 独立反应：22C CO CO += 2 2 1CO CO P K P = 01169008177.19G T ?=- 222()CO H CO H O g +=+ 222 2CO H O H CO P P K P P = 2 3449329.83G T ?=- 927℃（1200K ）：1169008177.191200 ln 3.778.3141200 K -+?= =? 143.41K = 23449329.831200 ln 0.138.3141200K -+?==? 2 1.14K = 又空气与水汽的体积比为3，101.325P Pa =总，T=927℃ (/)O H n n ??初=（1+20.213)/2=2.26/2 ① 分压总和方程：22221CO CO H H O N p p p p p ++++= ② 平衡常数方程：2 21CO CO P K P =22 1/CO CO P P K ?= 2222CO H O H CO P P K P P = 22222 1221H O H O CO H CO CO CO P P P K P P P K K P ?=??=