1、将含过量O 2和乙烯及某烷烃组成的混和气体100L ，点燃爆炸反应后，气体体积仍为100L （120℃1.01×105Pa ），然后将气体通过足量碱石灰，剩余气体10L ，若仅通过浓H 2SO 4，则体积变为50L ，求该烷烃的分子式及原来乙烯的体积。
1、CH 4
15L
提示：120℃时水为气体， ∵C H
x y 4O xCO y 2
H O ()x y
222++?
? ????→??+点燃气 当y =4时，反应前后气体体积不变，则烷烃为甲烷CH 4生成CO 2和H 2O(气）共90L 。 设CH 4体积为x ，C 2H 4为y ， CH 4+2O 2点燃
?→??CO 2+2H 2O x
2x
x 2x
C 2H 4+3O 2点燃
?→??2CO 2+2H 2O y 3y
2y 2y
∴34902250
x y x y +=+=??
?
解得x y ==??
?1015
-
将含过量的氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体100L ，点燃爆炸反应后，气体体积仍为100L （120度，1.01*10^5Pa ），然后将气体通过足量碱石灰，剩余气体10L ，若仅通过浓硫酸，则体积变为50L ，求该烷烃的分子式及原来乙烯的体积
最佳答案
假设烷烃的分子式CnH2n+2，因为氧气过量，产物为CO2 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 = n CO2 + (n+1)H2O (1)
C2H4 + 3 O2 = 2CO2 + 2H2O (2)
120度下，水为气体．因为反应后，气体体积不变，且 (2)中左右两边系数和相等
所以（1）中也该两边系数和相等： 1＋（3n+1）/2=n+(n+1),得出n=1 所以是甲烷．
将气体通过足量碱石灰，剩余气体10L ，说明水与二氧化碳共为90L;若仅通过浓硫酸，则体积变为50L,说明水为50L
假设原来气体中有烷烃和乙烯分别xL 和yL,
则由烷烃和乙烯分别产生二氧化碳xL 和2yL,分别产生水2xL 和2yL.
因此有：x+2x+2y+2y=90,2x+2y=50 只需要求出乙烯的体积y=15 L 1、将含过量O 2和乙烯及某烷烃组成的混和气体100L ，点燃爆炸反应后，气体体积仍为100L （120℃1.01×105Pa ），然后将气体通过足量碱石灰，剩余气体10L ，若仅通过浓H 2SO 4，则体积变为50L ，求该烷烃的分子式及原来乙烯的体积。
1、CH 4
15L
提示：120℃时水为气体， ∵C H
x y 4O xCO y 2
H O ()x y
222++?
? ????→??+点燃气 当y =4时，反应前后气体体积不变，则烷烃为甲烷CH 4生成CO 2和H 2O(气）共90L 。 设CH 4体积为x ，C 2H 4为y ， CH 4+2O 2点燃
?→??CO 2+2H 2O x
2x
x 2x
C 2H 4+3O 2点燃
?→??2CO 2+2H 2O y 3y
2y 2y
∴34902250
x y x y +=+=??
?
解得x y ==??
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乙烯专项训练
班级 姓名 学号 一、选择题（15×3） 1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是： A ．乙烯分子里含有C=C 双键； B ．乙烯分子里所有的原子共平面； C ．乙烯分子中C=C 双键的键长和乙烷分子中C －C 单键的键长相等。 D ．乙烯分子里各共价键之间的夹角为120?。 2、下列方法中可以鉴别乙烯和甲烷的是： A ．通入酸化的高锰酸钾溶液； B ．在空气中燃烧； C ．通过碘化钾溶液； D ．通入溴水。
3、将29.5克乙烷和乙烯的混和气体通入足量的溴水后，溴水增重7克，则混和气体中乙烯的体积分数是：
A．21% B．25% C．30% D．35%
4、乙烯和丙烯按1∶1（摩尔比）聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构式可能是：
A．
B．
C．
D．
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物是：
A．C2H4B．C2H6C．HI D．
6、H2和C2H4的混和气体1 L，其中C2H4占体积的x%，用催化剂使C2H4和H2发生加成反应，并使反应进行完全，在同温同压下，气体体积变为：
A．x
100L B．
100x
100
L
-
C．200x
200L
-
D．1002x
200L
-
7、在标准状况下，2.2g由CH4和C2H4组成的混和气体体积为2.24L，则该混合气体中CH4和C2H4的质量比为：
A．1∶1 B．7∶4 C．4∶7 D．1∶2
8、下列说法正确的是：
A．某有机物燃烧后，只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n；
B．一种有机物在足量的氧气中燃烧后，通过浓H2SO4后减少的体积就是生成水蒸气的体积；
C．蒸气气态烃C x H y与适量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度7100℃），则y=4，若体积减少，则y<4，否则y>4；
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高。
9、下列各组物质中，无论以任何比例混和，其密度不变的是：
A．一氧化碳和乙烯B．乙烷和乙烯
C．二氧化碳和丙烷D．甲烷和乙烯
10、实验测得乙烯和O2混和气体密度为H2的14.5倍，则其中乙稀的质量分数为：
A．25% B．27.6% C．72.4% D．75%
11、两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.58L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是：
A．一定有乙烯B．一定有甲烷
C．一定没有乙烷D．一定是甲烷和乙烯的混和物
12、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是：
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混和液；
B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃；
C．反应完毕先灭火再从水中取出导管；
D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
13、区别CH4和C2H4的化学方法是：
A．比较它们在水中的溶解度大小；
B．嗅闻它们的气味；
C．通入溴水中观察颜色的变化；
D．点燃它们后，观察火焰。
14、当混有乙烯的甲烷混和气体通过盛有溴水的洗气瓶时，洗气瓶的质量增加了7g，则此时生成1, 2—二溴乙烷的质量是：
A．7g B．40g C．47g D．27g
15、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：
A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应D．乙烯和HCl作用
二、填空题：（1—4题2分一格，第5题3分）
1、等质量的乙烯与环丙烷，所含分子数之比为，碳原子个数之比
，氢原子个数之比为，若充分燃烧，消耗O2的体积比为。
2、有机物A、B在常温下都是气体，B对A的相对密度为3.5。A完全燃烧时生成二氧化碳和水的物质的量之比为1∶2。则A的分子式是，B的分子式是。
3、在101105
. Pa，120℃的条件下，将1L丙烷和aLO2混和点燃，燃烧后恢复到原温度和压强时，测得混合气体体积为A。将燃烧后的气体再通过碱石灰，充分反应后，剩余气体为BL（条件相同），则A与B的差值最大的是（填具体数字），理由是。
4、0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于
烃，结构简式为，名称是。若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为，名称是，在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为。
5、乙烷受热分解为乙烯和氢气。现在乙烷的部分热分解的产物1体积，充分燃烧后生成1.6体积二氧化碳（所有气体体积测定均在同温同压下测定），乙烷的分解率为。
三、计算题：（10×2）
1、将含过量O2和乙烯及某烷烃组成的混和气体100L，点燃爆炸反应后，气体体积仍为100L（120℃1.01×105Pa），然后将气体通过足量碱石灰，剩余气体10L，若仅通过浓H2SO4，则体积变为50L，求该烷烃的分子式及原来乙烯的体积。
2、把1L含乙烯和H2的混和气体通过N2催化剂使C2H4与H2发生加成反应，反应完全后，气体体积变为yL（相同条件下测得），若乙烯在混和气体中的体积分数为x%，则x与y的关系是怎样的？
【答案】： 一、选择题：
1、C ；
2、A 、D ；
3、B ；
4、A 、B ；提示：单烯分子里只含有一个双键，单体发生加聚反应时聚合物里不可能还保留“C=C ”
双键，发生加聚反应时“C=C ”双键，断裂：CH=CH 2，CH 2=CH －CH 3－CH 2－CH 2－……
或
－CH 2－CH 2…。
5、A ；
6、A 、B ；
7、C ；提示：混 合气体平均相对分子质量为
22224
22422...?=
VCH VC H CH C H m m 424
424
66
11
161281
47
=
=
=
??=
8、C 、D ；
9、A 、C ；
10、C ；提示：相对分子质量为：145229.?=
nO nC H 224
13
=
质量：C 2H 4=28×34
21= 质量分数：
2129
100%724%
?=.
11、B 、C ；提示：混和气体平均相对分子式为：01358224
116
.:..:.==x
x
013618
214.:
.:?==y y
∴平均离分子式为C 1.6H 4，可知必有甲烷（只有甲烷含C 数小于1.6），又因H 原子平均值为4，所
以另一种烃中所含H 原子个数必为4，所为一定没有乙烷。
12、D ； 13、C ； 14、B ； 15、C ；
16、C ；提示：乙烷用Cl 2取代可得到很多副产品，如二氯乙烷等。 二、填空题：
1、3∶2； 1∶1； 1∶1；1∶1。
2、CH 4； C 4H 8。
3、7； A －B=V V C O H
O
2
2+，1 升C 3H 8完全燃烧，最多生成3 L CO 2和4 L 水蒸气，A －B 的最大
值为7。
4、C 6H 12；环烷；
；环已烷；烯；；
3.3一二甲基—1—丁烯；
。
5、25%。 三、计算题：
1、CH 4 15L
提示：120℃时水为气体， ∵C H
x y 4O xCO y 2
H O ()x y
222++?
? ????→??+点燃气 当y =4时，反应前后气体体积不变，则烷烃为甲烷CH 4生成CO 2和H 2O(气）共90L 。 设CH 4体积为x ，C 2H 4为y ， CH 4+2O 2点燃
?→??CO 2+2H 2O x
2x
x 2x
C 2H 4+3O 2点燃
?→??2CO 2+2H 2O y 3y
2y 2y
∴34902250
x y x y +=+=??
?
解得x y ==??
?1015
2、Y=1·x%或Y=1·x%=0.5或Y=(l －1·x%) 提示：C 2H 4+H 2Ni
?→?C 2H 6
（1）若VC 2H 4∶VH 2=1∶1时恰好完全反应，
Y=1·x%=0.5
（2）若VC 2H 4∶VH 2>1∶1 C 2H 4过量：Y=1·x% （3）若VC 2H 4∶VH 2<1∶1 H 2过量：Y=(l －1·x%)