如何保持身体的酸碱平衡
我们日常摄取的食物可大致分为酸性食物和碱性食物。从营养的角度看，酸性食物和碱性食物的合理搭配是身体健康的保障。
食物酸碱一览表
强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。
中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。
中碱性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。
弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。
大部分人对食物酸碱性的认识十分模糊，认为吃起来酸酸的柠檬就是酸性的。其实，食物的酸碱性不是用简单的味觉来判定的。所谓食物的酸碱性，是指食物中的无机盐属于酸性还是属于碱性。食物的酸碱性取决于食物中所含矿物质的种类和含量多少的比率而定：钾、钠、钙、镁、铁进入人体之后呈现的是碱性反应；磷、氯、硫进入人体之后则呈现酸性。
碱性食物主要分为：
一、蔬菜、水果类；
二、海藻类；
三、坚果类；
四、发过芽的谷类、豆类。
要避免或减少以下酸性食物的摄取：
一、淀粉类；
二、动物性食物；
三、甜食；
四、精制加工食品(如白面包等)；
五、油炸食物或奶油类；
六、豆类(如花生等)
碱性食品推荐:
1.苹果。水果是食物中最容易消化的，也是最好的体内清洁剂。在水果中，苹果被称为最佳的碱性食物，它可以改善酸性体质以维持人体的酸碱平衡，吃苹果可以迅速中和体内过多的酸性物质，从而增强体力和抗病能力。
除了中和酸碱平衡，研究分析还表明：常吃苹果有利于减肥，这是因为苹果会增加饱腹感，饭前吃能减少进食量，达到减肥的目的。
2.蔬菜类：几乎所有蔬菜，尤其是绿叶蔬菜都属于碱性食物。它们富含丰富的维生素及矿物质，能够为身体增加养分。蔬菜中的大量纤维素还能够使人体的消化功能得到改善，保持肠胃的健康。
所以，非常适合用它们来中和体内大量的酸性食物如肉类、淀粉类，帮助食物及时消化和排泄。
第二章酸碱平衡和酸碱滴定法 自测题 一. 填空题 1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一 作用称为。 2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0?10-5时，[A-] = 。 3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。 4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a与K b的关系是。 5.在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是。 6.NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-] ，pH。 7.已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的K b = 7.69?10-10，它的共轭酸是，相 应的K a值为。 8.某弱酸型指示剂HIn的K HIn = 1.0?10-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的 溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是、和。 9.向含有NH3和NH4Cl的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH ；含 [NH4+] = [NH3] = 0.5 mol/L的溶液与[NH4+] = 0.9 mol/L，[NH3] = 0.1 mol/L的溶液相比，其缓冲能力。 10.已知HCN的pK a = 9.37，HAc的pK a = 4.75，HNO2的pK a = 3.37，它们对应的相同浓 度的钠盐水溶液的pH顺序是。 11.根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是，共轭碱 是。 12.pH3.1~4.4是甲基橙的，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂， 溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。 13.弱电解质的解离度α值随其在溶液中的浓度增大而。对于可以用最简式表示溶 液中[H+]的HA型弱电解质，α与c的关系是。 14.若Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，则H2S的应比 H2CO3的更小。 15.要配制总浓度为0.2 mol/L的NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为的 氨水中，加入mol固体NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。 16.根据酸碱质子理论，氨在水中的解离，实际上是NH3和H2O之间发生的反 应，反应式为。
第2章 酸碱平衡和酸碱滴定法 教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。 教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H +]的近似计算，缓冲溶液的有关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系的滴定。 教学难点：平衡常数的计算，[H +]的近似计算，缓冲容量的推导，林邦误差公式的推导和应用；对于不同体系[D]eq 计算的公式不同，关键是写出化学计量点产物的质子条件。 2.1 概述 2.1.1酸碱平衡研究的内容 1. 由投料组分的浓度和平衡常数求算各形式的浓度、活度或pH 值 2. 由pH 值和相关的平衡常数求算各形式的分布分数 3. 由某些形式的浓度和投料组分的浓度测算相关的平衡常数 4. 缓冲溶液的理论及应用 5. 酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差 2.1.2酸碱平衡的研究手段 1.代数法: 代数法是最常用的，是教科书中主要介绍的方法。它的理论性强，适用广泛是其它各种方法的基础。但代数法比较繁琐、冗长，计算过程复杂，有时甚至无求解，再者，它的直观性差，不易用来讨论离子酸碱的全貌，这是它在教学中不利的一面。在酸碱平衡中应用最为广泛。例如，pH 值的计算，分布分数（或副反应系数）的计算，缓冲问题，滴定曲线，常数测定，离子强度计算等都主要使用代数法 2.图解法 图解法是应大力提倡和推广的方法，数和形的结合历来是数理科学领会复杂概念 和解决深奥问题的常规手段。 3.计算机方法 计算机可以把我们从烦琐的计算中解放出来，并且它特别适合把公式转换为图形，有利于数和形的结合。随着计算机的普及和提高，这一方法肯定会成为分析化学各种计算的主要方法。不过，由于条件的限制，本教材还是以代数法和图解法作为主要内容。 2.1.3 离子的活度与平衡浓度 活度：电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度称为活度，即有效浓度。 i i a c γ= i γ—离子i 的活度系数 c —平衡浓度 浓度极稀的强电解质溶液： i γ中性分子的活度系数 i γ=1 离子的活度系数与离子强度： 强电解质在溶液中电离为阴阳离子。阴阳离子间有库仑引力，因此中心离子为异性离子所包围，使中心离子的反应能力减弱。减弱的程度用i γ来衡量，它与溶液中离子的总浓度和离子的价态有关。 离子强度：21 2i i i I c Z = ∑ 其中，,i i c Z 分别为溶液中第I 种离子的浓度和电荷数。 活度系数与离子强度的关系：
电解质酸碱平衡紊乱合并休克病人的护理病案分析患者王某，男性，30岁，12月4因刀刺伤在外院行“结肠造瘘术”，12月6日转入我院。转入时神志清楚，精神差，营养中等，左下腹见一长约15cm纵行手术疤痕，切口旁见橡胶引流管两根及人工肛门，造瘘口肠管色泽红润，腹部无压痛，反跳痛，肠鸣音尚可，双下肢无水肿。入院后积极完善各项相关检查，禁食水，行抗感染，抑酸，补液及对症治疗。12月17 23: 00出现血便，诉头晕、心慌，HR15C次/ 分，R31次/分， BP94/56mmHg CVP4cmO,呼吸急促、变浅。造瘘口见暗红色血、粪混合物流出。考虑为造瘘结肠远端出血所致，立即急诊行结肠部分切除术，术后入ICU时神志清楚，HR130次/分，R26次/分，BP122/72mmHgCVP9cmH。术后禁食水，行抗感染、止血、抑酸、补液及对症治疗。于12-21 21 : 00诉轻度呼吸困难，HR121次/ 分，R32次/分，BP89/54mmh g全身皮肤有点状及片状红色皮疹，双下肢及手术切口明显水肿。查血红蛋白78g／l ，血钾为3.2mmol/L ，血钠为141mmol/L, TCO21mmol/L ,尿PH值为 6.9 ; ECG提示ST延长，T 波倒置；立即给予输血、白蛋白，补充血浆及红细胞，纠正低蛋白血症。静脉予以补钾，纠酸等支持对症治疗。12 月22 查血气及电解质结果示：血红蛋白10g/l，血钾为3.7mmol/L, TCO24mmol/L，血钠为142mmol/L,尿PH值为 7.1 ; ECG结果正常。 1 、该病人低血钾的主要有表现？处理原则如何？为什么？ 分析：血清钾低于3.5mmol/以下为低血钾，此病人血钾为 3.2mmol/L , ECG提示ST延长，T 波倒置。 处理原则：
Chap3 酸碱平衡和酸碱滴定法§3～4酸碱缓冲溶液 教案首页
内容： 导入：坐汽车，在汽车突然加速、减速时，会产生惯性，为防止惯性，要系安全带，安全带起的是缓冲作用，由此，我们想缓冲溶液的意义，应是具有缓冲作用的溶液，那么，安全带是用来缓冲惯性，缓冲溶液则是用来缓冲pH值的。我们知道，一般的溶液，酸性的，碱性的，或两性的，向其中加入少量的酸或碱后，PH 值就会减小或增大，而往缓冲液中加入少量酸或碱，溶液的PH 值不会发生显著变化。 一、概念 1、缓冲溶液(buffer solution)：能减缓因外加强酸或强碱以及稀释而引起的pH急剧变化的溶液。 解释：p H 值不因加入少量酸或少量碱以及稍加稀释而发生显著变化。 通常有以下三种情况： (1) 向溶液中加入少量的强酸或强碱； (2) 溶液中的化学反应产生少量的酸或碱； (3) 溶液稍加稀释。 2、缓冲溶液的组成： (1) 共轭酸碱对(如:浓度较大的弱酸及其共轭碱，HAc-Ac－；浓度较大的弱碱及其共轭 酸，NH3－NH4＋)； (2) 强酸（pH<2）强碱溶液（pH>12）； (3) 两性物质。 3、分类（按用途）： (1) 一般酸碱缓冲溶液（用于控制溶液的pH值）； (2) 标准缓冲溶液（校正pH计用）。 二、缓冲溶液的作用原理 1、以HAc-NaAc为例，说明其作用原理 HAc-NaAc缓冲溶液中，存在下列平衡： (1) NaAc?Na++Ac-，(2) HAc?H++Ac- 加入少量酸，则引入的H++Ac-?HAc； 加入少量碱，则引入的OH-+H+?H20，可见pH值基本不变。 2、以NH3-NH4Cl为例，说明其作用原理
2018外科护理复习资料：酸碱平衡失调的护理措施 2017护士资格考试已过去，2018护士资格考试即将到来，各位预备参加18护士考试的考生朋友们，大家是不是已经预备开始复习了呢?以下就是小编为大家整理的《外科护理学》复习资料，希望各位考生朋友能够认真复习。 酸碱平衡失调的护理措施 1、控制病因按医嘱配合治疗，积极处理原发疾病，这是防治体液失衡的根本措施。 2、维持正常体液 (1)体液不足的纠正：对已发生缺水和缺钠的病人，必须给予及时、正确的液体补充，并据病情变化边治疗、边观察、边调整。 1)补液总量：原则是“缺多少，补多少”，一般包括下列三部分液体量： ①已经丧失量(已失量)：或称累积失衡量，即从发病到就诊时已经累积损失的体液量。临床上对高渗性、等渗性缺水病人，可按表11缺水程度估计;对低渗性缺水病人，可按表12缺钠程度估计。已失量的估算只是临床上粗略的估计，所以第1日一般只补给估算量的1/2，其余量在第2日再酌情补给。 ②继续损失量：或称额外损失量，是治疗过程中又继续丢失的体液量。这部分损失量的补充原则是“丢多少，补多少”，故对呕吐、腹泻、体液引流、消化道瘘等病人要严格记录其具体排出量。气温达32℃后每升高1℃或体温每升高1℃，每日每千克体
重皮肤蒸发水分增加3～5ml;如明显出汗，失水更多，大汗湿透一身衬衣裤时约丢失低渗液体1000ml;气管切开病人呼吸中失水是正常人的2～3倍。 ③生理需要量：正常成年人每日需要水分2000～2500ml，氯化钠4.5～9g，氯化钾2～3g，葡萄糖溶液至少100～150g以上。 2)液体种类：原则上是“缺什么，补什么”,“宁少勿多”，充分发挥机体的调节代偿作用而达到正常平衡，避免矫枉过正所导致的更复杂的体液平衡紊乱。 ①已失量的液体根据缺水性质补充：有脱水、酸中毒、缺钾、缺钙者可参考有关内容分别补给适量的液体。晶体溶液中的葡萄糖溶液临床上一般不计其渗透压，只作为水分补充。等渗盐水的渗透压虽然等同于血浆，但Cl-含量远高于血浆，大量输入静脉后可能致细胞外液高氯而引起高氯性酸中毒。平衡盐溶液的成分接近血浆，更符合生理需要，可供大量使用，其中所含碱性物质又有利于纠正轻度酸中毒。对休克或肝功能不良者不宜使用乳酸钠林格液。胶体溶液包括全血、血浆、人体清蛋白、右旋糖酐以及羟乙基淀粉等。 ②继续损失量的液体据实际丢失成分补充：消化液丢失一般可补林格液或平衡盐液，同时加入适量的10%氯化钾溶液。 ③生理需要量的液体按机体对盐、糖的每日基础需要量补充，一般成人可补给5%葡萄糖等渗盐水500～1000ml，5%～10%葡萄糖溶液1500ml，酌情补给10%氯化钾溶液20～30ml。
电解质酸碱平衡紊乱合并休克病人的护理查房病案 1 、病例介绍 患者王某，男性，30岁，09-12-4 日因刀刺伤在外院行“结肠造瘘术”，12-6 日转入我院。转入时神志清楚，精神差，营养中等，左下腹见一长约15cm纵行 手术疤痕，切口旁见橡胶引流管两根及人工肛门，造瘘口肠管色泽红润，腹部无压痛，反跳痛，肠鸣音尚可，双下肢无水肿。入院后积极完善各项相关检查，禁食水，行抗感染，抑酸，补液及对症治疗。12-17 23 ：00 出现血便，诉头晕、 心慌，HR150次/分，R31次/分，BP94/56mmHg呼吸急促、变浅。造痿口见暗红色血、粪混合物流出。考虑为造瘘结肠远端出血所致，立即急诊行结肠部分切除术，术后入ICU 时神志清楚，HR13C次/分，R26次/ 分,BP122/72mmH，gDVP9cmH2O 术后禁食水，行抗感染、止血、抑酸、补液及对症治疗。于12-21 21 ：00诉轻度呼吸困难，HR121次/分，R32次/分，BP89/54mmhg全身皮肤有点状及片状红色皮疹，双下肢及手术切口明显水肿。查血红蛋白78g/l ，血钾为3.2mmol/L ，血钠为141mmol/L, TCO2 21mmol/L 尿PH值为6.9 ; ECG!示ST延长，T 波倒置；立即给予输血、白蛋白，补充血浆及红细胞，纠正低蛋白血症。静脉予以补钾，纠酸等支持对症治疗。12-22查血气及电解质结果示：血红蛋白10g/1，血钾为 3.7mmol/L，TCO224mmol/L，血钠为142mmol/L,尿PH值为7.1 ; ECG吉果正常。 2、护理问题： ⑴体液不足、心输出量减少：与血容量减少有关 ⑵营养失调：与禁食有关 ⑶有感染的危险：与身体的创伤和精神的创伤所致的集体免疫力降低有关 ⑷焦虑、恐惧：与环境陌生，疾病困扰，担忧生命是否会受到威胁有关 ⑸睡眠型态紊乱：与舒适度降低、病区环境不适应、疼痛、担心病情等有关 3、护理措施 ⑴补充液体，维持有效循环：①保持静脉输液通道畅通，合理安排输液种类 和速度，遵循先先晶后胶、先盐后糖、先快后慢的原则。②观察液体复苏效果观察指标：尿量、心率、末梢循环、精神、中心静脉压等。 ⑵营养支持护理：①结肠造瘘口使体液、蛋白质和能量持续丢失，如果各种营养素得不到及时合理的补充,对治疗极为不利.因此,充分有效的营养支持疗法能为机体!供创面修复所需要的热能和各种营养物质,阻止或减少自身蛋白的分解,增强机体免疫力,促进创面愈合,减少并发症。②禁食期间给与肠外营养。③ 给予鼻饲肠内营养剂时应注意饮食的多样化，以!供高蛋白、高维生素、高热量清淡易消化饮食为主，少量多餐 ⑶预防感染：①监测生命体征，尤其是体温的变化，定期作好各种实验室检查。②保持病室环境整洁通风。③严格无菌操作。④做好生活护理如口腔，会阴部皮肤的卫生。 讨论： 护士甲：加强心理护理：①护士善于识别患者住院期间的应急源，如病情险恶多变，换药翻身疼痛，各种治疗及监测、紧张的周围环境等都使患者产生焦虑恐惧不安。②关心鼓励患者， !高适应能力，纠正患者不良反应③尽量保持环境安静、舒适，空气流通④解释各种检查和治疗的必要性，增强患者战胜疾病的信护士乙：如何保证病人有充足的睡眠？ 护生甲：①评估病人睡眠形态。②保持环境安静，避免光线刺激
第四章酸碱平衡和酸碱滴定法 思考题设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题 1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。 2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。 3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13， 4.76，6.40。则p K b2= ； p K b3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程； 浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO4 —— 5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数K a c , 活度常K a a 。 6. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。 7. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是和 . 8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙 变色时，消耗HCl的体积为V2，则： （ｌ）V1>0, V2=0时，为。 （２）V1=0, V2>0时，为。 （３）V1= V2=0时，为。 （４）V1> V2>0时，为。 （５）V2> V1>0时，为。 二、选择题
水、电解质代谢紊乱与酸碱平衡的护理 一体液平衡 血钾正常浓度：3.5~5.5mmol/l 血钠正常浓度：142mmol/l 正常人每天需盐 5~9克。体液调节是通过神经-内分泌系统和肾进行的。(渗透压通过下丘脑-垂体-抗利尿激素系统调节；血容量是通过肾素-血管紧张素-醛固酮系统调节的) 正常人动脉血浆PH保持在7.35~7.45。主要依靠体液的缓冲系统、肺的呼吸和肾的排泄进行调节。 二水、电解质平衡失调病人的护理 水钠代谢紊乱： （一）等渗性缺水（又称急性缺水）水和钠成比例丧失，血清钠和细胞外液渗透压仍保持正常范围，细胞外液渗透压正常。 病因：（1）消化液急性丧失， (2) 体液丧失 临床表现：恶心、呕吐、厌食、乏力、少尿，但不口渴；口唇干燥，眼窝凹陷，皮肤干燥、 松弛、弹性降低。 处理原则：消除病因，用等渗盐水或平衡盐溶液尽快补充血容量。(注意预防低血钾症） 护理措施：维持正常体液（一般成人生理需水量为2000~2500ml），改善营养状况。 （二）渗性缺水（又称原发性缺水） 水和钠同时缺失，但失水多于失钠，血清钠高于150mmol/l，细胞外液渗透压升高。 病因：（1）摄水不足，（2）水分丧失过多(3)摄入高浓度溶液 临床表现：轻度缺水除口渴外无其它症状，缺水量占体重的2%~4%。 中度缺水口渴，伴乏力、少尿和尿比重增高、皮肤弹性差、眼窝下陷，烦躁缺水占体重4%~6%。 重度缺水除上述症状外，可出现狂躁、幻觉、昏迷等脑功能障碍表现。缺水量大于体重6%。 处理原则：解除病因，静脉补充5%葡萄糖溶液或0.45%的低渗盐水。 护理措施：维持适当体液容积，维持皮肤粘膜完整性，防止意外损伤。 （三）低渗性缺水（又称继发性缺水）水钠同时丢失，但缺钠多余缺水，血钠低于135mmol/l。 病因：胃肠道消化液持续性丧失；大面积创面的慢性渗液；应用排钠利尿剂；治疗等渗性缺水是忽略补充钠。 临床表现：轻度血钠在135mmol/l以下，软弱、乏力、头晕、手足麻木、口渴不明显 中度血钠在130mmol/l以下，除上诉外，还恶心呕吐、脉搏细速、血压不稳定或下降，脉压差变小，浅静脉瘪陷，视力模糊，站立晕倒。中度血钠在120mmol/l以下，神志不清，意识障碍，休克等。处理原则：治疗原发病，静脉注射含盐溶液或高神盐水。（先输晶体溶液，后胶体溶液，再注射高渗溶液）
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定分析 （一）选择题 1. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液，可以 考虑选用的缓冲对是（ ）。 A.HAc —NaAc B.HCOOH — HCOONa C.H 3PO 4—NaH 2PO 4 D.NH 4Cl —NH 3 2.NH 3的共轭酸为 （ ） A.HCl B.NH 2- C.NH 4+ D.NH 4OH 3.0.21-?L mol HAc 与0.21-?L mol NaAc 溶液等体积混合后，其pH= 4.8,如将 此溶液再与等体积水混合，稀释液的pH 值为（ ） A.2.4 B.4.8 C.7.0 D.9.6 4.在实验室欲配制澄清的BiCl 3溶液，应在稀释前先加足够量的（ ）。 A.NaOH B.HCl C.NaCl D.Bi 5.H 2S 的饱和水溶液中，各物浓度关系正确的是（ ） A.[][]+ -≈H S 22 B.[][]+-≈H HS C.[][][]-++≈HS H S H 2 D.[][]- ≈22S S H 6.向醋酸（HAc)溶液中加一些NaAc 会使（ ）。 A.HAc 的K a 减少 B.HAc 的电离度减少 C.HAc 的Ka 减小，[H +]减小 D 溶液的pH 减小 7需要配制pH=3.6的缓冲溶液，应该选用的缓冲对是（ ） A.HCOOH —HCOONa （HCOOH a,K ＝1.8×10 4-） B. HAc —NaAc (HAc a,K =1.8×105-) C.NaHCO 3—Na 2CO 3 (32CO H a,K =5.6×10 11 -) D.以上三种缓冲对都可选用 8.用HAc(a K =4.75)和NaAc 配制pH=3.75的缓冲溶液，其缓冲比[]HAc /[]NaAc 是（ ）。 A.1 B.5 C.100 D.10 9已知.NH 3 的b pK =4.75，若将浓度均为0.11L mol -?的NH 3水和NH 4Cl 水溶液等体积混合，其混合液的pH 值为（ ） A.9.25 B.4.75 C.8.75 D.10.25 10.已知一缓冲溶液的缓冲比[]HA /[]NaA =2 1，弱酸HA 的a K =1×106-，则缓冲溶液的pH 值为（ ）。 A.5.7 B.6.5 C.7.3 D.6.3 11.已知O H NH 23?的b K =1.8×105-，则浓度为0.11L mol -?的O H NH 23?的[-OH ]为
电解质酸碱平衡紊乱合并休克病人的护理病案分析 患者王某，男性，30岁，12月4因刀刺伤在外院行“结肠造瘘术”，12月6日转入我院。转入时神志清楚，精神差，营养中等，左下腹见一长约15cm纵行手术疤痕，切口旁见橡胶引流管两根及人工肛门，造瘘口肠管色泽红润，腹部无压痛，反跳痛，肠鸣音尚可，双下肢无水肿。入院后积极完善各项相关检查，禁食水，行抗感染，抑酸，补液及对症治疗。12月17 23：00出现血便，诉头晕、心慌，HR150次/分，R31次/分，BP94/56mmHg，CVP4cmH2O，呼吸急促、变浅。造瘘口见暗红色血、粪混合物流出。考虑为造瘘结肠远端出血所致，立即急诊行结肠部分切除术，术后入ICU时神志清楚，HR130次／分，R26次/分，BP122／72mmHg，CVP9cmH2O。术后禁食水，行抗感染、止血、抑酸、补液及对症治疗。于12-21 21：00诉轻度呼吸困难，HR121次/分，R32次/分，BP89/54mmhg，全身皮肤有点状及片状红色皮疹，双下肢及手术切口明显水肿。查血红蛋白78g／l，血钾为3.2mmol/L，血钠为141mmol/L，TCO2 21mmol/L，尿PH值为6.9；ECG提示ST延长，T波倒置；立即给予输血、白蛋白，补充血浆及红细胞，纠正低蛋白血症。静脉予以补钾，纠酸等支持对症治疗。12月22查血气及电解质结果示：血红蛋白10g／l，血钾为3.7mmol/L，TCO2 24mmol/L，血钠为142mmol/L，尿PH值为7.1；ECG结果正常。 1、该病人低血钾的主要有表现？处理原则如何？为什么？ 分析：血清钾低于 3.5mmol/以下为低血钾，此病人血钾为3.2mmol/L，ECG提示ST延长，T波倒置。
第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 教学要求： 1、掌握强酸（碱）、一元弱酸（碱）被滴定时化学计量点与pH 突跃范围的计算； 2、了解酸碱滴定曲线的绘制 ； 3、掌握影响滴定突跃大小(长短)的因素 ； 4、能根据pH 突跃范围正确的选择指示剂； 5、掌握一元弱酸（碱）直接准确滴定的条件； 6、掌握多元酸（碱）分步滴定的可行性条件，会计算多元酸（碱）各化学计量点的pH 值。 教学内容： 一、重要概念： 酸碱滴定曲线：以滴定过程中滴定剂用量或中和反应分数为横坐标，以溶液PH 为纵坐 标，绘出的一条溶液pH 随滴定剂的加入量而变化的曲线 pH 突跃范围：化学计量点前后±0.1%相对误差范围内，溶液pH 值的变化范围。 二、对几种典型的酸碱滴定类型的研究 1、强酸（碱）滴定 ①举例： 以分析浓度为0.1000 mol.L -1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1000 mol.L -1 HCl 溶液 设滴定过程中加入NaOH 的体积为V mL ： a.V = 0：[H +] = C HCl = 0.1000 mol.L -1 b.V < V 0： ()()()()()() =H C l C H C l V H C l C N a O H V N a O H H C V HCl V NaOH + -??=??+余 c. V = V 0： d. V > V 0：()()()() ()() =NaOH C NaOH V NaOH C HCl V HCl OH C V HCl V NaOH - -??=??+过量 ②pH 跃迁范围的计算 当V = 19.98 mL 时，误差为 -0.1%： pH = 4.3 00 .7][==+pH K H W
第5章酸碱平衡和酸碱滴定法 1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl； c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH； 解： a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱 碱（NH 3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH 3 和H 2 O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH 4 +] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH 4+] = c 2 + [OH-] c. 直接取参考水平：H 3PO 4 , HCOOH , H 2 O 质子条件式：[H+] = [H 2PO 4 -] + 2[HPO 4 2-] + 3[PO 4 3-] + [HCOO-]+[OH-] 3．计算下列各溶液的pH。 a．0.050 mol·L-l NaAc； c．0.10 mol·L-l NH 4 CN； e．0.050 mol·L-l氨基乙酸； g．0.010 mol·L-l H 2O 2 液； i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH 2 COONa)混合溶液。解： a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 10-10
应为cK b = 5.6 ?10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ?10-11> 10K w c/K b > 100 故使用最简式； [OH-= 5.29?10-6 pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH 4+ K a ’ = 5.6 ?10-10 HCN K a = 6.2. ?10-10 cK a ’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到： [H+= 5.89?10-10 pH = 10 – 0.77 = 9.23 e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5?10-3 , K a2 = 2.5 ?10-10 c/K a2> 100 且c > 10 K a1 所以[H+= 1.06 ?10-6 pH = 6-0.03 = 5.97 g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ?10-12 cK a < 10K w c/K a > 100 所以可以计算氢离子浓度
第三章外科体液代谢失调病人的护理 第二节酸碱平衡失调病人的护理 【案例】 张先生，48岁。体重60kg，因频繁呕吐、腹泻而出现口渴、尿少、头晕、乏力而入院。BP90／60mmHg,P105次／分，神志淡漠，口唇干燥、樱红，眼窝凹陷，皮肤弹性差，呼吸深快，血清钠140mmol／L，血清钾3．4mmol／L，二氧化碳结合力l4mmol／L，T波低平，u波。 诊断：代谢性酸中毒 思考： 1.诊断依据 2.护理诊断及护理要点 【职业综合能力培养目标】 1. 专业职业能力：具备为酸碱平衡失调病人正确补液的能力；正确监测血氧饱和度 的能力；具备动脉血标本采集的能力。 2.专业理论知识：掌握酸碱平衡失调的原因、临床表现、护理诊断、护理要点及预防方法。 3. 职业核心能力：具备对体液代谢失调病人进行病情评估的能力；具备在护理过程中进行有效沟通的能力；具备对病人进行健康教育的能力。 【新课讲解】 一、代谢性酸中毒 二、（一）病因病理 三、体内酸性物质积聚过多或碱性物质丢失而引起。 四、（二）临床表现 五、 1.呼吸改变：呼吸深而快，有时呼气有酮味。 六、 2.心血管改变：酸中毒时，血清H ＋浓度增高。使毛细血管扩张，颜面潮红，口唇樱红。休克的病人酸中毒，可因缺氧而青紫。 七、 3.中枢神经系统改变：酸中毒时，脑细胞代谢活动受到抑制，病人可有头痛、头昏、嗜睡等，严重者可出现昏迷。 八、（三）辅助检查 九、血pH低于，血[HCO3－]下降；CO2CP、BE值低于正常，血[K＋]可升高，尿呈强酸性。 十、（四）治疗原则
十一、 1.积极治疗原发病。 十二、 2.纠正脱水。 十三、 3.应用碱性液：但对缺氧或肝功能不全者不宜应用。 十四、二、代谢性碱中毒 十五、（一）病因病理 十六、 1.酸性物质丢失过多。 十七、 2.碱性物质输入过多。 十八、 3.低钾。 十九、（二）临床表现 二十、 1.病人出现呼吸变浅、变慢。 二十一、 2.伴低钾血症及脱水表现，心律失常、心动过速、血压下降等。 二十二、 3.脑细胞活动障碍，出现神经精神症状，如头昏、嗜睡、谵妄或昏迷等。 二十三、（三）辅助检查 二十四、血pH和[HCO3－]增高，CO2CP、BE正值增高，血[K＋]下降，尿呈碱性。可有低钾、低氯。 二十五、（四）治疗原则 二十六、 1.病因治疗 二十七、 2.补液：轻者，补给等渗盐水和葡萄糖液，补充钾盐即可纠正。 二十八、三、呼吸性酸中毒 二十九、（一）病因病理 三十、任何影响呼吸、阻碍气体交换的因素都可引起呼吸性酸中毒，如呼吸道梗阻、胸部外伤、术后肺不张和肺炎等。因呼吸功能障碍而使体内CO2积聚过多所致。 三十一、（二）临床表现 三十二、呼吸困难、气促、胸闷、发绀，可头痛、谵妄甚至昏迷等。 三十三、（三）辅助检查 三十四、实验室检查：血pH明显降低，CO2CP增高，PC02增高。 三十五、（四）治疗原则 三十六、 1.控制病因。 三十七、 2.改善肺通气：保持呼吸道通畅，如祛痰，给氧，浓度不宜过高，以免抑制呼吸中枢，必要时气管切开，使用呼吸机辅助呼吸等。 三十八、 3.酸中毒严重者，应适当给氨基丁三醇（THAM），可直接中和碳酸。
第二章水、电解质、酸碱平衡失调病人的护理 【高渗性缺水】又称原发性缺水，缺水多于缺钠，血清钠大于150mmol/L，细胞外液渗透压增高。 【低渗性缺水】又称慢性缺水或继发性缺水，水与钠同时缺失，但缺水少于缺钠，细胞外液渗透压降低，血清钠浓度降低。 【水中毒】又称稀释性低血钠，较少见。因机体摄入水总量超过排出量，水分在体内潴留，引起血浆渗透压下降和循环血量增加。 【低钾血症】是指血清钾浓度低于3.5 mmol/L。 【高钾血症】高钾血症是指血清钾浓度超过5.5 mmol/L。 【代谢性酸中毒】是外科临床上最常见的酸碱平衡紊乱，指体内酸性物质积聚或产生过多，或HCO3-丢失过多。 【呼吸性酸中毒】是由肺部通气或换气功能减弱，致使体内产生的CO2不能充分排出，或CO2吸入过多而引起的高碳酸血症。 【呼吸性碱中毒】系肺泡通气过度，体内生成的CO2排出过多，以致血中PaCO2减低，引起的低碳酸血症。 低血钾的临床表现 （1）肌肉无力：是最早症状。轻者四肢软弱无力、肌腱反射减弱或消失；重者可有躯干、呼吸肌无力，甚至可因呼吸肌瘫痪而出现呼吸骤停。 （2）胃肠道症状：腹胀、肠麻痹、肠鸣音减弱或消失。 （3）心血管系统症状：心率加快、心律失常，甚至心室纤颤；心脏扩大、血压下降；心电图异常改变。 （4）代谢性碱中毒：头昏、躁动、昏迷、面部和四肢肌抽动，口周和手足麻木。
有时伴有软瘫。血清K+低于3.5mmol/L；可有碱中毒；反常性酸性尿。 （5）典型的心电图表现为早期T波降低、变平倒置，随后出现ST段减低、QT 间期延长和U波。 补钾原则 （1）口服补钾：口服补钾是最安全的补钾方式，如10%氯化钾或枸橼酸钾；（2）静脉补钾：不能口服可静脉补给，常用针剂为10%氯化钾，静脉补钾必须注意以下几点：“见尿补钾”：一般以尿量超过40ml/d或500ml/d方可补钾；补钾量依血清钾水平而定。 （3）补钾浓度：不宜超过40mmol/L(氯化钾3g/l)；应稀释后经静脉滴注，禁止直接静脉推注，以免血钾突然升高，导致心脏停搏。 （4）补钾速度：不宜超过20～40mmol/h。成人静脉滴注速度不超过80滴／min。高钾血症的临床表现及处理 临床表现：轻度高钾血症为神经—肌肉兴奋性升高，重度高钾血症为神经—肌肉兴奋性降低的表现：四肢无力，腱反射消失甚至弛缓性麻痹，神志淡漠或恍惚。胃肠道症状恶心、呕吐，腹胀、腹泻；严重者出现皮肤苍白、湿冷、青紫及低血压、心动过缓、心率不齐表现，甚至出现舒张期心搏骤停。 诊断检查：血清K+浓度高于5.5mmol/L；血清钾大于7mmol/L者，几乎都有异常心电图的表现：早期为T波高而尖， QT间期延长，随后出现QRS波增宽，PR 间期延长。处理：纠正高钾血症的主要原则为禁钾、抗钾、转钾和排钾 （1）降低血清钾浓度（2、3小点为降血钾的措施） 禁钾：立即停给一切带有钾的药物或溶液，避免进食含钾量高的食物。 转钾:（使钾离子暂时转入细胞内）静脉输注5%碳酸氢钠溶液促进Na+—K+交换。
第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法 1．计算下列各溶液的pH a. 0.20mol/L H 3PO 4， Ka 1＝10-2.12 Ka 2=10-7.20 Ka 3=10-12.36 pKa 2-pKa 1>1.6 按一元酸处理 cKa1=0.2×10-2.12＞20Kw c/Kw<500 用近似式 [H +]=c K K K a a a 12 11 22++-=() 12.22 12.212 .2102.02 10 2 10---?++- =-0.0038+00152.00000144.0+=0.035 pH=1.45 b. 0.10 mol/L H 3BO 3 K a1=5.8×10-10 ( pK a1=9.24) cK a1 >20 Kw c/K a1 >500 同前公式 [H+]=1a cK =24.91010.0-?=10-5.12 c. 0.10 mol/L H 2SO 4 K a2=10-2 解法1： 将H 2SO 4看作H +=HSO 4－ (强酸＋一元酸) [H +]=C a +[SO 42-]+[OH -] 不忽略 [H +]2-(c-K a2)[H +])-2cK a2=0 [H +]=C a +C a 2 2 ][a a K H K ++ [H + ]=2a a K C - =11.0063.0045.01.01024 )01.01.0(2)01.010.0(22 =+=??+--- pH=0.96 解法2. HSO 4? H ++ SO 42- 0.1-x 0.1+x x K a2=] []][[424- - +HSO SO H =x x x -?+1.0)1.0(=10-2 0.1x+x 2=-0.01x+10-3 x 2+0.11x-10-3=0 x=32104 11.0211.0-++-=-0.055+001.0003025.0+=0.0085 [H +]=0.1+0.0085=01108 pH=0.96 d. 0.10mol/L 三乙醇胺 （pK b =6.24 K b =5.810?-7） cK b =0.124 .610-?>20K W c/K W >500 pOH=3.62 62.3624.10101.0][---=?==∴b cK OH
第四章酸碱平衡和酸碱滴定 一、是非题 1.0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(S2-)= K a2θ(H2S)mol·L-1.（） 2.浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。（） 3. 0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸的解离度为0.10%。（） 4.纯水加热到100℃时，K wθ= 5.8×10-13，所以溶液呈酸性。（） 5.（NH4）2CO3中含有氢，故水溶液呈酸性。（） 6. 硼酸的分子式为H3BO3，因此它是三元酸。（） 7. 将1L1mol.L－1氨水稀释至5L，则氨水的电离度增大，溶液中的OH－浓度随之增大。（） 8. 酸性水溶液中不含OH－，碱性水溶液中不含H＋。（） 9. 在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积也改变。（） 10. 将NH3·H2O和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH－浓度均减少为原来的1/2。（） 11. 弱电解质的浓度越小，解离度越大，溶液中离子浓度也越大。（） 二、选择题 1.强碱滴定弱酸（K aθ=1.0×10-5）宜选用的指示剂为（） A.甲基橙 B.酚酞 C.甲基红 D.铬黑T 2.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（） A. pH突跃范围 B.指示剂的变色范围 C.指示剂的颜色变化 D.指示剂的分子结构 3.已知：K aθ（HAc）=1.75×10-5, K aθ(HCN)=6.2×10-10, K aθ(HF)=6.6×10-4, K bθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，其溶液pH按由大到小的顺序排列正确的是（） A.NaAc＞NaCN＞NaF＞NaCl＞NH4Cl B. NaF＞NaAc＞NaCN＞NaCl＞NH4Cl C. NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4Cl D. NH4Cl＞NaCl＞NaF＞NaAc＞NaCN 4.下列哪些属于共轭酸碱对（） A.H2CO3和HCO3- B.H2S和S2- C.NH4+和NH3 D.H3O+和OH- 5.已知体积为V1、浓度为0.2mol·L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（）
3 酸碱平衡与酸碱滴定法 一、单项选择题 （A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 ( C )2、配制好的HCl需贮存于( )中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、白色橡皮塞试剂瓶 （ B ）3、用c（HCl）=0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 A、等于7.0 B、小于7.0 C、等于8.0 D、大于7.0 （ A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( C )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（） A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( B )6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（） A、强酸强碱可以直接配制标准溶液 B、使滴定突跃尽量大 C、加快滴定反应速率 D、使滴定曲线较完美 （ C ）7、用NaAc·3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（） A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升 D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（） A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6 （ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3，kA2=6.2×10-8，kA3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4
思考题 1.根据酸碱质子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么 【答】酸碱质子理论：凡能放出质子(氢离子 )的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子 )结合的分子或离子都是碱。 酸碱反应的实质是质子转移反应。 2.根据酸碱电子理论，什么是酸什么是碱酸碱反应的实质是什么 【答】酸碱的电子理论：凡是能给出电子对的分子、离子或原子团都叫做碱，也叫做路易斯碱； 凡是能接受电子对的分子、离子或原子团都叫做酸，也叫做路易斯酸。 酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。 3.说明下列名词的意义： (1) 酸碱共轭对； (2) 两性物质； (3) 溶剂的质子自递反应； (4) 拉平效应和区分效应； (5) 酸的强度和酸度； (6) 稀释定律； (7) 分析浓度和平衡浓度； (8) 分布系数； (9) 质子平衡条件； (10) 同离子效应和盐效应； (11) 化学计量点和滴定终点； (12) 酸碱滴定突跃范围。 【答】 (1) 质子酸失去一个质子变为质子碱，质子碱得到一个质子转为酸。因一个质子的得失而相 互转变的每一对酸碱就称为共轭酸碱对 (2)有些酸碱物质，在不同的酸碱共轭酸碱对中，有时是质子酸，有时是质子碱，把这类物质称为 酸碱的两性物质。如： HPO42－、 H2PO4－、HS－、 H2O 等。 (3) 仅仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用称为溶剂的质子自递反应，反应的平衡常数称为溶剂 的质子自递常数。 (4)拉平效应：在某溶剂中，不能区分酸性强弱的现象。区分效应：在某溶剂中，能区分酸性强弱 的现象。 (5) 酸的强度：表示给出质子的能力。酸度：表示溶液中 － ]浓度的大小。通常以 pH [H+] 浓度或 [OH 或 pOH 表示。 (6)弱电解质的解离度是随着浓度的减小而增大，这一规律就称为稀释定律。 (7)在酸 (或碱 )的解离反应式中，当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着多种酸碱组分，这 些组分的浓度称为平衡浓度，以[ ]表示；各组分平衡浓度之和称为分析浓度(或总浓度)，通常以c表示。溶液中某种酸碱组分的平衡浓度与其分析浓度 (或总浓度 )的比值称为该组分的分布系数，以δ (8) 表示。 (9) 酸碱反应中，酸给出质子的数目与碱接受质子的数目是相等的，这种质子转移的平衡关系称为 质子平衡式或质子条件式(以 PBE表示 )。 (10)在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，可使弱电解质的解离度降 低，这种现象就叫同离子效应。 盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起弱电解质解离度增加的现象。 (11) 在酸碱滴定中，加入的滴定剂与被滴定物质按照化学计量关系完全反应时，所对应的pH 值称为化学计量点。化学计量点的判断往往需要借助指示剂颜色的变化，指示剂变色时停止滴定，停止滴 定时称为“滴定终点”。
酸碱平衡失调病人的 护理 Revised on November 25, 2020
第三章外科体液代谢失调病人的护理 第二节酸碱平衡失调病人的护理 【案例】 张先生，48岁。体重60kg，因频繁呕吐、腹泻而出现口渴、尿少、头晕、乏力而入院。BP90／60mmHg,P105次／分，神志淡漠，口唇干燥、樱红，眼窝凹陷，皮肤弹性差，呼吸深快，血清钠140mmol／L，血清钾3．4mmol／L，二氧化碳结合力l4mmol／L，T波低平，u波。 诊断：代谢性酸中毒 思考： 1.诊断依据 2.护理诊断及护理要点 【职业综合能力培养目标】 1. 专业职业能力：具备为酸碱平衡失调病人正确补液的能力；正确监测血氧饱和度 的能力；具备动脉血标本采集的能力。 2.专业理论知识：掌握酸碱平衡失调的原因、临床表现、护理诊断、护理要点及预防方法。 3. 职业核心能力：具备对体液代谢失调病人进行病情评估的能力；具备在护理过程中进行有效沟通的能力；具备对病人进行健康教育的能力。 【新课讲解】 一、代谢性酸中毒 二、（一）病因病理 三、体内酸性物质积聚过多或碱性物质丢失而引起。 四、（二）临床表现 五、 1.呼吸改变：呼吸深而快，有时呼气有酮味。 六、 2.心血管改变：酸中毒时，血清H ＋浓度增高。使毛细血管扩张，颜面潮红，口唇樱红。休克的病人酸中毒，可因缺氧而青紫。 七、 3.中枢神经系统改变：酸中毒时，脑细胞代谢活动受到抑制，病人可有头痛、头昏、嗜睡等，严重者可出现昏迷。 八、（三）辅助检查 九、血pH低于，血[HCO3－]下降；CO2CP、BE值低于正常，血[K＋]可升高，尿呈强酸性。