考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一离子共存
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。所谓大量，是指离子的浓度≥________
2．熟记常考离子的性质
注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应
4.离子共存判断题中常见的限制条件
深度思考
指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_______________________________ ________________________________________________________________________。
(4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4______________________________ ________________________________________________________________________。
(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3、Ca2＋_____________________。
(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3_______________________。
(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4______________________。
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4__________________ ________________________________________________________________________。
(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4、Ca2＋、ClO－_________________________________ ________________________________________________________________________。
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。
①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－
②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3
③Na＋、HCO－3、H＋、NO－3
④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4
⑤K＋、Na＋、AlO－2、NO－3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
⑧K＋、Na＋、SiO2－3、NO－3
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。
①H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋
②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－
③H＋、S2－、SO2－3、SO2－4
④SO2－4、NO－3、Na＋、H＋
⑤I－、ClO－、K＋、H＋
⑥Na＋、K＋、MnO－4、Cl－
⑦Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－3
3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是________。
①Al3＋、HCO－3、Cl－、K＋
②Al3＋、SiO2－3、Na＋、Cl－
③Fe3＋、NH＋4、SO2－4、S2－
④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO2－3
⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
⑥Na＋、Al3＋、NO－3、AlO－2
⑦Na＋、Ca2＋、HCO－3、HSO－4
⑧S2O2－3、Na＋、H＋、SO2－4
⑨Na＋、Al3＋、SO2－4、S2－
4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是____________________。
(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
(2)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4
(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3
(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4
(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4
(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋
(8)常温下c(H＋)
c(OH－)
＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋
(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4
(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3
(11)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－3
考点二离子的检验和推断
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；
③显现特殊颜色。
2．离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)。
(2)互斥原则
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
(3)电中性原则
溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则
通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4()
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4()
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3()
2．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？3．怎样检验溶液中既有Cl－，又有SO2－4？
题组一排除干扰，确定离子
1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在
2．根据下列实验内容得出的结论正确的是()
3
离子检验的一般思路
离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO2－4时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO－3将溶液中的SO2－3氧化成SO2－4而造成新的干扰。其一般检验流程为
先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论
题组二步步为营，瞻前顾后——突破“离子组成推断题”
4．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()
A．Al3＋、Mg2＋、SO2－3B．Mg2＋、CO2－3、I－
C. Al3＋、SO2－3、I－D．Al3＋、Br－、SO2－3
5．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO2－3、SO2－4等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：
①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；
②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；
③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；
④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是()
A．实验①说明发生了反应：SO2－3＋2H2O H2SO3＋2OH－
B．实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
C．实验③、④发生的反应是Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．为确定该溶液是否含有Na＋，还要做焰色反应实验
6．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66
g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在
D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)
?
现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)
?
得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
[典例剖析](NH
)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
4
【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4的实验操作和现象是__________________________
______________________________________________。
专题训练
1．按要求回答下列问题：
(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)____________________________________________
________________________________________________________________________。
2．已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________________________________
________________________________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
请完成下表：
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
4．某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：
为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：
(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。
(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是________，可以排除的离子是________。
(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()
A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
2．(2016·四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3
B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋
C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4
D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3
4．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是()
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4
1．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是()
A．Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
B．H＋、Fe2＋、ClO－、SO2－4
C．K＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
D．NH＋4、Al3＋、SiO2－3、CO2－3
2．常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是()
A．NH＋4、CH3COO－、Ca2＋、Cl－
B．Fe3＋、Ag＋、SO2－4、NO－3
C．Cu2＋、H＋、S2－、NO－3
D．I－、Fe3＋、K＋、Cl－
3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()
A．3种B．4种C．5种D．6种
4．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()
A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4
C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋
D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4
5．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO－3，通入SO2气体
B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体
C．AlO－2、Na＋、Br－、SO2－4，通入CO2气体
D．HCO－3、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO2－4、OH－
B．能使pH试纸显红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3
C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液：Mg2＋、Cl－、H＋、SO2－4
D．K w/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、NO－3、SiO2－3
7．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()
8
9．已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()
A．肯定不含I－B．肯定不含NH＋4
C．可能含有SO2－3D．可能含有I－
10．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4
11．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()
A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4
12．某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol 的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。 ②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。 ③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。 据此，该同学得到的结论正确的是( )
A ．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c (NH ＋
4)＝0.2 mol·L －
1
B ．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO 4，无BaCO 3
C ．原溶液中一定有K ＋
，且c (K ＋
)＝0.4 mol·L －
1
D ．若要判断原溶液中是否有Cl －
，无需另外设计实验验证
13．(2016·临沂校级模拟)甲、乙、丙、丁是由H ＋
、Na ＋
、Al 3＋
、Ba 2＋
、OH －
、Cl －
、HCO －
3中的两种组成，可以发生如图
转化，下列说法正确的是(
)
A ．甲为AlCl 3，乙为NaHCO 3
B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2＋
、NO －
3、SO 2－
4
C ．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO －
3＋Ba 2＋
＋OH －
===BaCO 3↓＋H 2O
D ．白色沉淀A 可能溶解在溶液D 中
14．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K ＋
、Cl －
、NH ＋
4、Mg 2＋
、Ba 2＋
、CO 2－
3、SO 2－
4，将该混
合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100 mL 的该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
(1)根据实验①对Cl －
是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是__________________________ ______________________________________________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
15．(2016·湖北荆门模拟)现有五种可溶性物质，A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO－3、CO2－3、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________________________________________________________________________。A．SO2－3B．SO2－4
C．CH3COO－D．SiO2－3
(3)B的水溶液不显中性，原因为________________________(用离子方程式表示)。
(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________(保留两位有效数字)。
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_____________________________________________。
(6)利用上述已经确定的物质，可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_____________________________________________________________。
离子推断题汇总(一) 1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br－B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤ 3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。
离子共存、离子的检验和推断 题组一无限制条件的离子大量共存的判断 1. 能在水溶液中大量共存的离子组是（） A. J、F『、SO l_ B. J、NH HCO NO C. Ag+> K+> C「、SO D. K\ AIO、C「、OH 答案D 解析A项，Fe3+氧化I B项，J与HC反应；C项，Ag*与C「、SC均不能大量共存。 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A. Al3+> Na、C「、SO B. H、F『、CIO_、C「 + 2+ — C. Na、Ca、Cl、SO + 2+ — D. K、Ba、NO Cl 答案AD 解析B项，CIO-氧化Fe2+, H与CQ-反应生成HCIQ C项，Cea+与SC反应生成微溶沉淀CaSQ 题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断 3. 在溶液中加入足量NaO后仍能大量共存的离子组是（） A. K、AIO、Cl —、SO B. NH Bf、Cl —、NO C. Cf、F『、NO HCO D. Na+> Cl —、CO SO
答案A 解析B项，NaQ与HO反应生成NaOH NH与OH结合生成NH?H Q C项，NaO氧化Fe2+, HCC与OH反应生成C分口HO; D项，N Q Q把SC氧化成SO 4. 将足量的SO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是() A．K＋、SiO、Cl－、NO B. H＋、N H、Al 3＋、SO C. Na＋、Cl －、MnO、SO D. Na＋、CO、CH3COO－、HCO 答案B 解析A中SiO能与SO反应生成沉淀，NO(H)能氧化SO; C中MnOE与SO发生氧化还原反应；D中CO CHCOO、HC(均能与SO反应。 题组三有限制条件的离子大量共存的判断 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“，不能大量共存的划“X” (I) 含有大量Fe3+的溶液：Na t、SCN、C「、1_( ) ⑵含有大量NQ勺溶液：H、F$、C「、SO( ) ⑶常温下，pH= 12的溶液：K、C「、SO( ) (4) c(H +) = O.lmol JT 的溶液：NaJ NH SO SO( ) (5) 使pH试纸显蓝色的溶液：C『、NO Fe3+> SO( ) (6) 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO AlJ NaJ SO() (7) 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na t、K t( ) －12 t t (8) 常温下=1X 10 的溶液：K、AIO、CO Na( ) (9) 中性溶液：Fe3＋、Al 3＋、NO、SO( ) (10) 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO( ) (II) c(H +)水=10_ 12mol ?L 1的溶液：Na： K、CO SO( ) (12) 使酚酞变红色的溶液：Na t、Cu2t、Fe2t、NO( ) (13) 0.1mol ?L_1的N Q CO溶液：Al3t、SQ C「、K"( ) 答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X ⑺V (8) V (9) X (10) X (11) X (12) X
44 离子检验与推断 考点二离子检验与推断 1．常见阳离子的检验 (1)肯定性原则：确定肯定存在的离子。根据溶液的颜色、pH、酸碱性、水溶性和一些离子
反应表现出的特征推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)。 (2)互斥性原则：依据离子共存规律(或根据题目的隐含条件)推出一定不含的离子。如确定含有CO2－3时，则________________________________________________________________________ ____________________等均不能大量存在。 (3)进出性原则：注意加入试剂对某些离子的干扰。如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液中有无________造成干扰。 (4)电中性原则：溶液中一定既有阳离子，又有阴离子，且阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。如当题目中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原理，最后剩余的那种阳离子肯定有。 4．氧化还原型离子推断的注意事项 一般来说，强氧化性的粒子与强还原性的粒子不能大量共存。存在强氧化性的离子组“NO－3＋H＋”时，强还原性的________等一定没有，但弱还原性的Cl－可能存在；而酸性条件下存在氧化性更强的MnO－4时，Cl－不能大量存在，还原性强的Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO2－3、HSO－3等也不能大量共存；存在强氧化性的Fe3＋时，强还原性的S2－、I－、SO2－3不能存在，但可能存在强还原性的Fe2＋，因两者没有中间价态，不能发生氧化还原反应。 对点自测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO2－4或Ag＋() (2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋() (3)将某溶液滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3＋() (4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－4() (5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋() (6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素() (7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－() (8)某溶液中滴加氨水，立即出现白色沉淀，后逐渐增多，最后部分溶解，说明原溶液中肯定有Ag＋，可能有Al3＋或Mg2＋() 2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－ 题组一离子的检验 1．下列有关离子检验的描述正确的是() A．[2016·四川卷]将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO2－3 B．[2015·福建卷]检验溶液中是否含NH＋4：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，
离子共存的推断计算题16、钠及其化合物具有广泛的用途． （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表： 溶质CH 3 COON a NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L 的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）。 A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 （2）有①100 mL 0.1 mol/L碳酸氢钠②100 mL 0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数： ①②（填“＞、＜或=”，下同）。 （3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。 ①当150 mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24 L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。 ②几种离子开始沉淀时的pH如表。 离 子 Fe2+Cu2+Mg2+ pH 7.6 5.2 10. 4 当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀。要使0.2 mol/L 硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。（K sp[Cu(OH)2]=2×10﹣20） 17、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题： （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是． （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②． （3）①将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是． A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊 ②写出上述实验过程中反应的化学方程式为． （4）根据以上实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是．
1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( B ) A.K+、Na+、MnO4-、Cl- B.K+、NO3-、Na+、CO32- C.H+、Na+、SO42-、NO3- D.Na+、Fe3+ SO42-、Cl- 2.下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是( D ) A.K+、Ag+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3- C.K+、H+、CO32-、Cl- D.Mg2+、Na+、ClO-、I- 3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( C ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、Cl- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32- 4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( D ) A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C. Cu2+、Cl-、I- D. Na+、NH4+、Cl- 5.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。 试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：_________B：_________C：__________D：__________X：__________ 6．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L 的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。 （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、。 （2）画出C―和D原子的结构示意图 （3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为______________________，写出有关离子方程式_________________________________________________________。 参考答案 1.B 2.D 3.C 4.D 5. A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4 6. (1)镁、铝、氯、碳； (2) 、； (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
第3 讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.熟记常考离子的性质 颜色MnO－4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性ClO－、MnO－4 、NO－3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O2－ 还原性S2－(HS－)、SO2－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性[ 来源: https://www.doczj.com/doc/3517612123.html,] [Al(OH)4] －、S2－、SO2－、CO2－、SiO2－、ClO－、CH3COO－ 两性离子HCO－3 、HS－、HSO－3 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3.常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液； 能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和大量共 存(填具体离子，下同)。 答案 H＋、NH＋4 、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3 、HS－、HSO－3
离子的检验和推断探究学案 1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不 同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成 2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈 黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。 深度思 考 1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存
在SO 2 4 ? 答案不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。 2．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生 成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？ 答案不能，若溶液中存在SO2－3、HCO－3，也有相同的现象。 3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在 CO2－3？ 答案不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。 4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液 中一定存在SO2－4？ 答案不能，若溶液中存在SO2－3和Ag＋，也有相同现象。 5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一 定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？ 答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。 6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是 否正确？为什么？ 答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN， 再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断 是否正确？为什么？ 答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。 题组一排除干扰确定离子 1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(B) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉 淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后 溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑 浊，可确定有CO2－3存在 2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如 题组二突破“离子组成推断题” 3．某无色溶液中只可能含有①Na ＋、②Ba2＋、③Cl－、 ④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种(忽略水电离出 的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试 下列结论正确的是(D) A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是 ②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子 是③⑥ 4．某含有Na＋的澄清溶液中，可能还含有NH＋4、Fe2＋、I－、Br－、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。将该溶 液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡 生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入 BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液 中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推 断该溶液中(C) A．一定存在Fe2＋、Br－、CO2－3B．一定呈碱性C．一定不存在I－、SO2－3D．一定存在NH＋4 无色溶液中离子检验的一般思路
第7讲离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 ClO、MnO4、NO3(H)、Fe、Cr2O7 注意 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH －) －a mol·L－1(a>7)的溶液。 水等于10 思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离 子，下同)。 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4 (2)H＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2 (3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。 答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2、SCN－
离子共存、离子的检验和推断 [考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2． － 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。 深度思考 (1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同) 答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－ 3、4 H2PO－ 4、HPO2－ (2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。 4)、SiO2－ 3)、PO3－ 3、 4(H2PO－4，HPO2－ 答案OH－、CO2－ 3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－ 3(HSO－ 2 AlO－ 2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－ 3不能和________________________________________________大量共存。 (3)CO2－ 答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ 3不能和__________________________________________大量共存。 (4)SO2－ 3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋ 答案H＋、MnO－4、NO－ (5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。 2 3)、S2－(HS－)、AlO－ 3(HCO－ 3、ClO－、CO2－ 答案OH－、I－、SO2－
1．（10分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I -、NO 3- 、CO -23、SO -2 4、AlO -2，取该溶液进行以下实验： （1）取pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除 的存在。 （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无 沉淀产生，则又可排除 的存在。 （4）取出部分上述碱性溶液加Na 2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在， 又可以排除 的存在。 （5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是 否存在的离子是 。 2.（8分）现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的 沉淀或固体，从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示： （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1___________试剂2_____________试剂4________________ （2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________ （3）加入过量试剂3的目的是_______________________________ （4）在加入试剂4后，获得固体D 的实验操作④是_______________（填操作名称） 3.（6分）某无色溶液，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、MnO 4—、CO 32—、SO 42—中的若干 组成，取一定溶液进行如下实验： （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A （2）在所得溶液A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B ，同时有气体生成，并析出白 色沉淀甲 （3）在所得溶液B 中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。 根据上述实验回答下列问题： ①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________； ②一定存在的离子是_____________________________________________； ③判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________。 4.（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K +、NH 4+、Al 3+ 、AlO 2-、SO 42- 、SiO 32- 、 CO 32-、Cl -中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba （NO 3）2溶液，无沉淀生成。 过量试剂2 操作② 过量试剂1 操作① 混合 溶液 溶液 沉淀A 溶液 沉淀B 溶液 沉淀C 固体D 过量试剂3 操作③ 适量试剂4 操作④
离子的检验和推断 1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型： ①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 1.常考阳离子的检验
2.常见阴离子的检验 3.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4—呈紫色，Cu2＋—呈蓝色，Fe2＋—呈浅绿色，Fe3＋—呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2—蓝色沉淀，Fe(OH)3—红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是
“澄清透明”。 离子推断 1．坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等) (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 3.该类题的解题思路 该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路为 根据反应操作及反应现象→判断一定含有的离子→根据能否共存判断一定不含有的离子→根据电荷守 恒判断还含有的离子→可能含有的离子 必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性和定量相结合。
第7讲离子共存离子的检验和推断 【核心素养分析】 宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。 证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。 【重点知识梳理】 知识点一离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。发生下列反应而不能大量共存的情况： 1、发生复分解反应。 （1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－ 3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－ 4等不能大量共存。 （2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－ 3、HSO -3 等不能大量共存。 （3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－ 3、S 2-、SO 2－ 3等因生成弱酸不能大量共存； OH -与NH ＋ 4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH － 生成水不能大量共存。 2、发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe 3+、NO － 3、ClO -、MnO － 4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－ 3等)不能大量共存。 3、离子间发生水解相互促进不能共存： 弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al 3+、Fe 3+、NH ＋ 4与CO 2－ 3、HCO － 3、S 2-、HS -、AlO － 2等。 4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
化学专题复习讲练常见物质和离子的检验教学目标： ①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等） ②要求学生会鉴别空气、O2、H2、2、等几种气体 ③要求学生能鉴定、、32-、、42-、2+、3+等 ④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液 教学重难点：常见物质和离子的检验 三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。 知识归纳： 1、常见物质的色、态、味性质： （1）白色固体：、P2O5、、、（）2、3、、23、、无水4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、、2、3O4 （3）红色固体：、2O3、红磷硫为淡黄色4为紫黑色 （4）溶液的颜色：凡含2+的溶液呈蓝色；凡含2+的溶液呈浅绿色；凡含3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀：3、3（溶于酸）、4（也不溶于稀3） ②碱：蓝色沉淀：（）2红褐色沉淀：（）3 （6）黄绿色：2 （7）红棕色气体：2 （8）有刺激性气味的气体：、3、2； （9）有毒气体：、、2、2、2 （10）能形成酸雾的气体：、3； （11）红褐色沉淀：()3; 2、常见气体和离子的鉴别： 证明被鉴别物质是方法现象 酸或H＋①滴加石蕊试液；②加、等金属；③试 纸检测 ①试剂变红；②产生可燃性气体 （H2）；③＜7 碱或－①滴加酚酞试液；②铝片（弱碱如氨水 不行）③试纸检测 ①试液变红；②产生可燃性气体 （H2）；③＞7 含的物质滴加3、3白色沉淀含42-的物质滴加2、3白色沉淀含32-的物质滴加盐酸(3)产生气体通入()2白色沉淀
离子共存、离子的检验和推断 题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 答案 AD CaS?。 题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判断 在溶液中加入足量 Na^O 后仍能大量共存的离子组是 ( K +、AI?2、CI 一、S?一 答案 B 解析 A 中Si? 2 一能与SQ 反应生成沉淀，N? (H + )能氧化SQ; C 中Mn?能与SQ 发生氧化还原 1. 能在水溶液中大量共存的离子组是 ( ) A. 屮、Fe 3 +、SO 「、I 「 B. 』、N H I 、HCO 、NO C. D. Ag + 、K + 、Cl 2 、S?— K + 、AIO 2、Cl 2 、?H 答案 D 3+ 一 + 一 解析 A 项，Fe 氧化I ; B 项，H 与HC?反应；C 项, Ag + 与Cl 一、S?一均不能大量共存。 2. A. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) AI 3+、Na 、Cl 2、sd 2 B. K 、Fe + 、Cl?、Cl C. Na +、Ca 2 +、Cl 一、sd 一 D. K +、Ba 2+、NO 、Cl 2 解析 B 项，CIO 一氧化Fe 2+ , ｛与CIO 一反应生成 HCIQ C 项，Ca 2+ 与 S? 一反应生成微溶沉淀 3. A. B. 2+ 一 一 Ba 、Cl 、N? C. Ca 2+ 、 Fe 2+ 、 N?、HC? D. Na + 、 Cl 、c?、Sc 3 答案 A 解析 B 项，N&Q 与Ha?反应生成NaOH N^与OH 结合生成NH-H ?; HC?与OH 反应生成 C?一和HQ D 项，NaQ 把S?一氧化成S?一。 C 项，NaQ 氧化 Fe 2+ , 4. A. 将足量的SO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( K +、Si?2—、Cl 2、NQ B. H 、N 宵、AI 3 + 、S?一 C. Na + 、Cl 一、Mn?、S?一 D. Na +、C?2 、CHCO?、HC?
第5讲离子共存、离子的检验和推断 1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间；若离子之间能，则不能大量共存。 2. 熟记常考离子的性质 注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3. 常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈______ 的溶液；能使甲基橙呈______ 或___ 的溶液；能使石蕊溶液呈 的溶液。 碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈______ 的溶液；能使石蕊溶液呈____ 的溶液；能使酚酞溶液呈_____ 的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出 _ 的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈_______ 的溶液；c(H +)水或c(OH「) 水等于10-a mol ?L 1(a>7)的溶液。 深度思考 (1) OH「不能和 ____________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。 答案屮、NH\ Fe2+、Fe3+、oT、Zn2+> Mg：Al3：Cr3*、HCO、HS、HSO、HPC T、H P O T (2) H +不能和___________________________________________________________________________ 大量共存。 答案OH、CO「(HCQ)、S2- (HS「)、SO「(HSQ)、PO「(H2PQ, HPO「)、SiO3「、AIO；、CIO「、F_、CHCOO、 NC2 (3) CO3 ；不能和____________________________________________________ 大量共存。 答案H、Mg、Ba、Ca、Fe、Al 、Fe、Cu (4) SO2_不能和 ____________________________________________ 大量共存。 答案H+、MnO、NQ(H+)、M6+、Ba2+、Fe3+、Al3 +、Fe2+、Ci i + (5) Fe 3+不能和 _________________________________________________ 大量共存。 答案OH、I-、SO-、CIO-、CO-(HCQ)、S2；(HS ；) > AIO；、SCN
q离子的检验与推断一．几种重要阳离子的检验 离子检验方法 H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 Na+、 K+ Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入 少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等 反应，在金属片上有红色的铜生成。 二．几种重要的阴离子的检验 离子检验方法 OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
课时强化练(五) 离子共存、离子的检验和推断 (限时：40分钟) 1．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是( ) A．K＋、NO－ 3、I－、H 2 SO 3 B．Na＋、Fe3＋、NO－ 3、CO2－ 3 C．Al3＋、NO－ 3、SO2－ 3 、OH－ D．NH＋ 4、Na＋、SO2－ 4 、CH 3 COOH 【解析】A项，H 2SO 3 在溶液中可以电离出H＋，使溶液显酸性，NO－ 3 在酸性 条件下可以将I－、H 2SO 3 氧化，故不能大量共存；B项，Fe3＋与CO2－ 3 发生相互促进 的水解反应，故不能大量共存；C项，Al3＋与OH－结合生成Al(OH) 3 沉淀而不能大量共存。 【答案】 D 2．(2016·市高三质量检测)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Al3＋、Cl－、[Al(OH) 4]－、SiO2－ 3 B．H＋、Na＋、S2－、ClO－ C．K＋、Mg2＋、SO2－ 4、MnO－ 4 D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－ 3 【解析】A项，Al3＋与[Al(OH) 4]－反应生成Al(OH) 3 ；B项，H＋与S2－、ClO －均反应，且ClO－能氧化S2－；D项，Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN) 3 。 【答案】 C 3．(2016·省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、[Al(OH) 4]－、Cl－、HCO－ 3 B．H＋、S2－、Cl－、SO2－ 3 C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO－ 3 D．K＋、Ag＋、OH－、SO2－ 4 【解析】A项，[Al(OH) 4]－与HCO－ 3 反应生成Al(OH) 3 和CO2－ 3 ；B项，2S2－ ＋SO2－ 3＋6H＋===3S↓＋3H 2 O；D项，Ag＋与OH－、SO2－ 4 均反应。
考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 考点一离子共存 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3．熟记相互促进的水解反应 4.离子共存判断题中常见的限制条件
深度思考 指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－___________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_______________________________ ________________________________________________________________________。(4)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4______________________________ ________________________________________________________________________。 (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3、Ca2＋_____________________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3_______________________。 (7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4______________________。