当前位置:文档之家› 高中化学人教版必修1教学案:第一章 从实验学化学 1.2 蒸馏和萃取 教学案含答案

高中化学人教版必修1教学案:第一章 从实验学化学 1.2 蒸馏和萃取 教学案含答案

高中化学人教版必修1教学案:第一章 从实验学化学 1.2 蒸馏和萃取 教学案含答案
高中化学人教版必修1教学案:第一章 从实验学化学 1.2 蒸馏和萃取 教学案含答案

第二课时 蒸馏和萃取

[课标要求]

1.掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。

2.掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。

3.通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法,建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。

1.蒸馏原理 利用混合物中各组分的沸点不同,除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法;蒸馏法可用于分离互溶而沸点相差较多的液体混合物。

2.蒸馏的装置及主要仪器

写出下图中仪器名称

3.蒸馏水的制取

1.蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。蒸馏时温度计的水

银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

2.萃取时选择的萃取剂和溶质不反应,与原溶剂互不相溶,且溶质在萃

取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

3.分液时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出。

4.检验Cl -的试剂是稀硝酸和AgNO 3溶液。

蒸 馏

[特别提醒] 用AgNO 3溶液检验自来水中的Cl -

时要用稀HNO 3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。

1.(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比,少了温度计。是什么原因呢?

(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反?

提示:(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质,蒸馏出水,水的沸点恒定为100 ℃,故不需要温度计。

(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反,是为了使馏出物充分冷却。

2.蒸馏实验中,为什么要使用温度计?应如何放置温度计?

提示:在蒸馏实验中,温度计用来测量蒸气的温度,所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。

3.某溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl -吗?

提示:不一定;原溶液中也可能含有CO 2-3等杂质离子。

1.蒸馏实验的操作步骤

(1)检查蒸馏装置的气密性。

(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物,并加入几粒碎瓷片。

(3)向冷凝管中通入冷却水。

(4)给蒸馏烧瓶加热。

(5)收集馏分。

(6)停止加热,拆卸装置。

2.蒸馏实验的注意事项

(1)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口下缘位于同一水平线上。

(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的23,也不能少于13

。 (4)冷凝管中冷却水从下口进入,从上口流出。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

3.Cl -的检验

(1)试剂:稀硝酸和AgNO 3溶液。

(2)操作:先加稀硝酸,后加AgNO 3溶液。

(3)现象:产生白色沉淀,证明溶液中含有Cl -。

1.下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是( )

A .应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

B .加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶剧烈跳动

C .冷却水的方向应上进下出,这样水流比较畅通,冷却效果更好

D .当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时,停止加热,用余热蒸干,不能直接加热蒸干

解析:选 A 蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处是为了准确掌握馏出气体的温度,A 项正确;加入碎瓷片是为了防止过热时液体因暴沸而剧烈跳动,B 项不正确;冷却水的方向应下进上出,C 项不正确;任何时候都不能将蒸馏烧瓶中液体蒸干,D 项不正确。

2.在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述正确的是( )

A .在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石

B .将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中

C .冷水从冷凝器上口入,下口出

D .收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象

解析:选D 蒸馏烧瓶中不可盛满自来水,A 不正确;温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,B 不正确;冷凝器中冷却水的流向应为下口进水,上口出水,C 不正确。

1.萃取

(1)依据:物质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同。 萃取和分液

(2)过程:物质从溶解度小的溶剂进入溶解度大的溶剂。

(3)仪器:分液漏斗。

2.分液 用于分离互不相溶的液体混合物的方法。

3.操作(用CCl 4萃取碘水中的碘为例)

[特别提醒] 用CCl 4萃取碘水中的碘时,上层为水层,下层为CCl 4层,而用苯萃取碘水中的碘时,上层为苯层,下层为水层。

1.从碘水中提取碘的实验中,可以用酒精代替CCl 4作萃取剂吗?

提示:不可以。尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差异,但酒精与水互溶,不分层,故不能用酒精作萃取剂。

2.用苯萃取溴水中的溴时,充分振荡后,再如何操作?

提示:充分振荡后,应将分液漏斗放置在铁架台上,静置分层,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

1.萃取实验的操作步骤

2.萃取、分液的操作注意事项

3.萃取剂选择的“三原则”

(1)萃取剂和原溶剂互不相溶。

(2)萃取剂和溶质不发生反应。

(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)分液漏斗在使用前要检查是否漏水(√)

(2)分液时,下层液体先从分液漏斗的下端放出,上层液体从上口倒出(√)

(3)利用分液法,可以分开水和花生油的混合物(√)

(4)用汽油萃取碘水中的碘,静止分层后,含碘的汽油层在下层(×)

2.下列实验操作中正确的是( )

A .蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热

B .蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C .分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D .萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的大

解析:选C 蒸发操作时,当有大量固体析出时应停止加热,利用余热蒸干剩余液体;蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处;萃取剂的密度不一定比水的大,只要与水不互溶,易分层即可。

[三级训练·节节过关]

1.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是( )

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

解析:选D 因四氯化碳的密度比水的密度大,所以萃取后分层时上层为水层,下层为四氯化碳层,分液时,碘的四氯化碳溶液从下口流出,水从分液漏斗上口倒出。

2.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )

A.AgNO3溶液B.稀硫酸

C.稀盐酸D.稀硝酸

解析:选B 用AgNO3溶液、稀硝酸和稀盐酸均不能鉴别BaCl2和NaCl;滴加稀H2SO4时,产生白色沉淀的是BaCl2,产生气体的是Na2CO3,无明显现象的是NaCl。

3.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )

确;B项,水和植物油互不相溶,可用分液的方法分离,正确;C项,泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离,不能用萃取,错误;D项,食盐易溶于水,可用蒸发的方法分离,正确。

4.某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正

E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液

F.从分液漏斗上口倒出上层溶液

G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔

H.静置、分层

就此实验完成下列填空:

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写):

______―→______―→______―→A―→H―→____―→E―→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意____________________________________________

______________________________________________________________________。

(3)上述G步骤操作的目的是______________________________________________

_______________________________________________________________________。

(4)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________________________________

_______________________________________________________________________。

解析:(1)题中给出了八个步骤,后五个步骤的顺序也已给出了其中四个,即A―→H―→()―→E―→F,只要考虑到静置、分层后才能分液,操作顺序应为A―→H―→(G)―→E―→F。前三个步骤应为查漏―→装液―→振荡,即C―→B―→D。

(2)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞,防止上层液体流入烧杯中。

(3)为保证分液漏斗内液体顺利流下,在进行分液操作时应注意使漏斗内部与外界大气相连通。

(4)萃取剂的选择应是两种溶剂不互溶,且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。

答案:(1)C B D G

(2)使分液漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞,不让上层液体流出

(3)使分液漏斗内外空气相通,以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出

(4)CCl4与水既不反应也不互溶,且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多

1.下列混合物的分离方法不可行的是( )

A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C.互溶的液态混合物可用萃取的方法分离

D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析:选C 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,C错误。

2.下列仪器常用于物质分离的是( )

A.①③⑤B.②③⑤

C.②④⑤D.①②④

解析:选B 漏斗可用于过滤,分离固、液混合物;蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏,分离液、液混合物;分液漏斗用于分液,分离互不相溶的两种液体混合物。

3.欲从溴水中提取溴,需要进行哪些操作( )

A.萃取B.分液

C.萃取和分液D.萃取、分液和蒸馏

解析:选D 由于溴易挥发,故不可直接蒸馏,溴在水中的溶解度较小,在有机溶剂中的溶解度较大,故先加入有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液,然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可。

4.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是( )

A.上层液体经漏斗下口放出

B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离

C.分离液体时,分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出

解析:选C 为确保分离效果,下层液体由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出;分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上;分液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,压强相等,漏斗内的液体自然流下;振荡后由于溶液体积要发生变化,需旋开活塞放气。

5.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )

A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水,且必须比水的密度大

D.不溶于水,且必须比水的密度小

解析:选B 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来,A应具备的基本性质是:①

与B互不相溶;②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度;③X与A不发生化学反应。

6.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( )

A.整个溶液变紫色

B.整个溶液变为棕黄色

C.上层几乎无色,下层为紫红色

D.下层无色,上层紫红色

解析:选C 碘易溶在四氯化碳中,四氯化碳的密度大于水,则静置后上层几乎无色,下层为紫红色。

7.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )

A.水和CCl4B.碘和CCl4

C.酒精和水D.汽油和植物油

解析:选A 四氯化碳与水互不相溶,可用分液法分离,而碘与四氯化碳、酒精和水、汽油与植物油均互溶,不能利用分液法分离。

8.下图是化学中的常用仪器,从左至右,可以进行的分离操作分别是( )

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

解析:选B 蒸馏烧瓶用于蒸馏,漏斗用于过滤,分液漏斗用于分离互不相溶的液体,蒸发皿用于蒸发溶液,所以从左至右可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发。

9.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误①________,②________。

(2)A仪器的名称是________,B仪器的名称是________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量________,其作用是防止加热时液体暴沸。

解析:对于蒸馏的实验装置,最重要的问题有:①仪器的连接顺序,②温度计的位置,③冷却水的流向(进出口),④防暴沸的措施。

答案:(1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)

10.阅读下列材料,按要求回答问题。

乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂;液溴的性质与碘的性质相似。

(1)下列能用分液漏斗进行分离的是__________。

A.液溴和四氯化碳B.乙醇和煤油

C.固体CaCl2和Na2SO4D.苯和蒸馏水

(2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中:

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________,进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。

②四氯化碳________(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来,原因是________________________________________________________________________。

解析:(1)液溴与碘的性质相似,能溶于四氯化碳,不能用分液漏斗分离,A错误;同理,乙醇和煤油互溶,也不能用分液漏斗分离,B错误;CaCl2和Na2SO4都是固体,不能用分液漏斗分离,C错误;苯和蒸馏水不互溶,D正确。(2)①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度,且苯、四氯化碳和碘不反应,苯、四氯化碳和水不互溶,所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘。碘被萃取到四氯化碳或苯中,得到的仍是混合物,所以不能得到纯净的碘单质。②四氯化碳和乙醇互溶,故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘。

答案:(1)D (2)①苯、四氯化碳不能②不能乙醇与四氯化碳互溶

1.以下实验装置一般能用于分离物质的是( )

A.只有①②B.只有②③

C.只有①③D.①②③

解析:选D ①是蒸馏,用于分离互溶而沸点不同的液体混合物;②为蒸发,是从溶液中得到固体的方法;③为过滤,用于固体与液体的分离。

2.某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是( )

A.蒸发B.萃取

C.过滤D.蒸馏

解析:选D 蒸馏实验需要冷凝管,而领取的仪器中没有。

3.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55 ℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( ) A.分液B.蒸馏

C.过滤D.蒸发

解析:选B 丙酮和水互溶,而丙酮的沸点约为55 ℃,水的沸点为100 ℃,所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来。

4.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是( )

A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B.水的沸点为100 ℃,酒精的沸点为78.5 ℃,所以可用加热蒸馏方法,使含水的酒精变为无水酒精

C.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来分离

D.NaCl溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

解析:选C A项,酒精与水混溶,应用苯或四氯化碳作萃取剂,A错误;B项,二者沸点相近,直接蒸馏不能得到纯净物,应加入生石灰再蒸馏,B错误;C项,四氯化碳不溶于水,可用分液的方法分离,C正确;D项,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,应采用蒸发结晶的方法分离,KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾,D错误。

5.下列分离物质的方法中,根据沸点不同进行分离的是( )

A.蒸馏B.萃取

C.重结晶D.蒸发

解析:选A A项,蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,正确;B项,萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,错误;C项,重结晶适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法,错误;D项,蒸发是通过蒸发溶剂得到溶质的一种分离方法,错误。

6.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

解析:选C 汽油和氯化钠溶液不相溶,汽油的密度比水的小,所以在上层,可通过分液

的方法进行分离;乙醇和水的沸点不同,可通过蒸馏的方法进行分离;碘在水溶液中的溶解度不大,可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。

7.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )

蒸发皿破裂,正确;B项,要使分液漏斗中的液体顺利滴下,必须是内外压强相等,则必须打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐,正确;C项,蒸馏时如果冷凝管没有通水或先加热后通水,则容易引起冷凝管破裂,正确;D项,萃取时液体静置不分层可能是萃取剂不合适,与萃取剂用量无关系,错误。

8.下列对实验过程的评价正确的是( )

A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3

B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO2-4

C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色,该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-

解析:选C A项,Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体CO2;B项,溶液中也可能含有Ag+;D项,加入稀盐酸时,引入了Cl-。

9.观察下列实验装置图,试回答下列问题:

(1)写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________。

(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、_______。

(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):

从海水中提取蒸馏水:_______;分离氯化钠和水:_______;分离碳酸钙和水:________;分离植物油和水:________。

解析:(1)由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知,①为过滤,②为蒸发,③为蒸馏,④为分液。(2)④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。(3)从海水中提取水,利用蒸馏装置;NaCl溶于水,分离NaCl和水利用蒸发装置;碳酸钙不溶于水,则分离CaCO3和水利用过滤装置;植物油和水分层,利用分液漏斗分液。

答案:(1)过滤蒸发蒸馏分液

(2)烧杯分液漏斗

(3)③②①④

10.(1)阅读、分析下列两个材料:

材料一

材料二

A.蒸馏法

B.萃取法

C.溶解、结晶、过滤的方法

D.分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好采用________;

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。

(2)材料三

在溶解性方面,Br2与I2很相似,其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列问题:

①常用的提取方法是________,所需试剂是________,最主要的仪器是________。

②若发现提取Br2后的水层还有颜色,解决该问题的方法是________________________________________________________________________。

解析:材料一中,根据题图知,纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时,可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液,然后冷却到一定温度,由于纯碱的溶解度随温度降低迅速下降,因此大量纯碱晶体析出,而氯化钠不会析出,再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中,乙二醇和丙三醇沸点相差很大,可用蒸馏法分离。材料三中,Br2和I2在溶解性方面很相似,因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果萃取Br2后,水层还有颜色,说明没有萃取完全,可再进行萃取直至水层呈无色。

答案:(1)①C ②A

(2)①萃取四氯化碳分液漏斗

②再进行萃取,直到水层呈无色,将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并

高中化学必修一蒸馏和萃取

一、选择题 1.下列符合化学实验“绿色化学”的有() ①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实 验中,将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放 A.①②B.①③ C.②③D.①②③ 解析:①溴水易挥发,污染环境;②利用铜丝可节省原料;③酸碱中和,避免污染。 答案: D 2.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是() 解析:四氯化碳和水互不相溶,且密度比水大,则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后,四氯化碳层在试管下层。 答案: D 3.下列混合物的分离方法不可行的是() A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C.互溶的液态混合物可用萃取的方法分离 D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 解析:萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法,C错误。 答案: C 4.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水,根据你所学过的知识,最简便的分离方法是 () 解析:油和水是互不相溶的两种液体,本着方便易操作的原则,可用分液法分离。 答案: B 5.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()

A.蒸馏操作主要仪器是:蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等 B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液面下 C.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片,目的是防止暴沸 D.冷凝管进出水的方向是下进上出 解析:蒸馏时,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。 答案: B 6.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是() A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 解析:水的密度比CCl4小,水层在上层,应从漏斗上口倒出,碘的CCl4溶液在下层,应从下口流出。 答案: D 7.不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液:①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3 被鉴别出来的正确顺序是() A.⑤④③②①B.④③①②⑤ C.④①②③⑤D.②③①④⑤ 解析:各取五种溶液少量,观察颜色,蓝色溶液为Cu(NO3)2溶液,然后分别将其他四种无色 溶液与之混合,产生蓝色沉淀的为NaOH溶液,再用NaOH溶液检出MgSO4溶液,用MgSO4溶液检出Ba(NO3)2溶液和KNO3溶液。 答案: C 8.现有一瓶甲和乙的混合液,已知甲和乙的某些性质如表所示: 物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·c m-3) 溶解性 甲-68 115 0.93 易溶于乙 乙-84 77 0.90 易溶于甲[来源学* 科*网Z*X*X*K] 据此,将甲和乙相互分离的最佳方法是() A.过滤法B.蒸发法 C.萃取法D.蒸馏法 解析:对于两种互溶的液体混合物,宜利用沸点不同采用蒸馏方法分离。 答案: D 9.现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的

《蒸馏和萃取》知识总结

第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏和萃取 知识点一:蒸馏 1. 原理:利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同,用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2. 实验仪器 ①蒸馏烧瓶:蒸馏烧瓶属于烧瓶类。 蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方,在于瓶颈部位有一略向下的支管,它是专门用来蒸馏液体的容器。蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种,蒸馏沸点较高的液体,选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶,沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中部者,常用来蒸馏一般沸点的液体。 蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别,常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器:冷凝器又叫冷凝管,是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型(如图1-3 中所示)、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单,常用于冷凝沸点较高的液体,蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 冷凝管的规格以外套管长度表示,常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm 和600 mm等几种。 直形冷凝器使用时,既可倾斜安装,又可直立使用,而球形或蛇形冷凝器只能直立使用,否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封,致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管:也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用,将蒸馏液导入承接容器。 应接管的弯角约为105°,便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配,安装后二者保持平行。 应接管的规格以上口外径和长度表示,常用为18×l50mm、25×180mm和 30×200mm 3种)。

《蒸馏和萃取》教案

《蒸馏和萃取》教学教案必修1第一章第一节课时2 教学目标①掌握蒸馏和萃取的原理和操作 ②掌握蒸馏和萃取在实验操作中应注意的事项 ③掌握根据物质的性质设计分离和提纯的方案,并初步掌握其操作技能 ④掌握冷凝管、分液漏斗的使用方法 教材分析重点蒸馏和萃取的原理和实验操作 难点学会对混合物采取合理的分离和提纯方法教具课件、课本、习题资料 教学过程【课程导入】上节课我们学习了粗盐的提纯,通过除杂过滤的方法可得到比较纯 的盐水,大家想想如果我们要把盐水变成淡水,该怎么做呢?看过电影《少年派》的举个手,派在海上漂泊的时候是怎么获得可饮用的淡水的呢?当年郑和下西洋,那么长一段时间,他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题? 【展示】用课件放照片,加深了解。 【提问】在做汤的时候,大家观察过锅盖吗?锅盖上有水珠,这水珠与汤不同,这水珠什么成分呢?为什么会有水珠呢? 【学生】这是因为汤沸腾之后,水蒸气遇到温度较低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。【讲解】那么这是个什么过程呢?这个过程在化学上我们称为蒸馏,是一种分离 混合物的方法,那么是分离什么样的物质呢? 【学生】分离沸点不一样的混合物。 【过渡】是的,所以蒸馏是一种分离提纯的方法,上节课学过过滤和蒸发两种分 离提纯的方法,本节课将学习另外两种分离提纯的方法:蒸馏和萃取。 1.蒸馏的原理 【讲解】蒸馏原理:互溶的液体沸点不同,加热使沸点低的液体组份汽化,再冷 凝为液体加以收集,以分离液体混合物。 【提问】那蒸馏和蒸发一样的吗,有哪些地地方不同呢? 【学生】蒸馏需要将蒸发出来的液体冷凝,蒸发是物理现象,蒸馏是物质提纯的 方法。 【讲解】是的,蒸发和蒸馏有本质性的区别,(放映ppt)通过这个表格来了解 它们的区别: 蒸发蒸馏 实 验 装 置 图 原理液体汽化的过程 利用沸点不同,沸点低的先汽化,在冷凝成液 体收集 本质物理现象物质提纯方法 目的为了获得溶液的残留物为了收集蒸汽的冷凝液体

蒸馏和萃取教学设计新部编版

精品教学教案设计| Excellent teaching plan 教师学科教案[ 20 –20 学年度第__学期] 任教学科:____________ 任教年级:____________ 任教老师:____________ xx 市实验学校

《蒸馏和萃取》教学设计 ——彭云 一、教学背景分析 (一)本课时教学内容的功能和地位高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨,通过激发学生的学习兴趣,尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法,提高学生的各项能力;初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能;使学 生在实验中能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并主动 进行交流。 本课时选自人教版高一必修1 第一章《从实验学化学》第一节《化学实验基本方法》中的混合物的分离和提纯。在课程内容标准中主题2 化学实验基础中是这样规定的:让学生初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能,体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。并能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流。 (二)学生情况分析 学生已经熟悉了过滤和蒸发这两种固体液体的分离方法,但对于两种都是液体的混合物如何分离还停留在用简易装置制备蒸馏水上。学生了解了日常生活中衣服晾晒会干,从这里引导学生进一步研究蒸馏的原理,了解蒸馏方法的应用,激发学生的求知欲望,增强学生的实验设计能力。对于单质碘的提取方法学生比较陌生,主要介绍萃取分液的方法和应用。 二、教学重点和难点 (一)教学重点蒸馏及萃取的原理 (二)教学难点萃取的操作 三、教学目标(一)知识与技能 1、了解蒸馏、萃取原理及操作方法,了解其用途。 2、对比四种分离方法原理、操作方法、适用范围等培养学生的综合能力, 3、初步掌握分离提纯原则,了解其他分离、提纯、检验的方法。 (二)过程与方法1、通过蒸馏、萃取的操作方法和过程的认识,让学生对实验探究产生兴趣2、通过蒸馏、过滤注意事项的分析培养学生的分析能力 (三)情感、态度、价值观1、通过分组实验培养学生的合作精神,在实验中体会到科学实验需要严谨。2、通过蒸馏、萃取用途、糖尿病试纸的使用介绍,使学生体会化学在人类生产生活中的重要作用。 四、教学用品、教学手段和主要教学方法 (一)教学用品 药品:制取蒸馏水装置1套、50ml 分液漏斗、10ml量筒、烧杯、铁夹台、铁圈、CCl4、碘水。油水混合物 (二)教学手段多媒体辅助、化学实验

《蒸馏和萃取》知识总结教学提纲

《蒸馏和萃取》知识 总结

第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏和萃取 知识点一:蒸馏 1. 原理:利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同,用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 2. 实验仪器 ①蒸馏烧瓶:蒸馏烧瓶属于烧瓶类。 蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方,在于瓶颈部位有一略向下的支管,它是专门用来蒸馏液体的容器。蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种,蒸馏沸点较高的液体,选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶,沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中部者,常用来蒸馏一般沸点的液体。 蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别,常用为150mL和250mL 2种。 ②冷凝器:冷凝器又叫冷凝管,是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。内管有直型(如图1-3中所示)、蛇形和球形3种。直型冷凝器构造简单,常用于冷凝沸点较高的液体,蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 冷凝管的规格以外套管长度表示,常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。 直形冷凝器使用时,既可倾斜安装,又可直立使用,而球形或蛇形冷凝器只能直立使用,否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封,致使冷凝液不能从下口流出。 ③应接管:也叫尾接管或称接受器又名牛角管。它与冷凝器配套使用,将蒸馏液导入承接容器。 应接管的弯角约为105°,便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配,安装后二者保持平行。

应接管的规格以上口外径和长度表示,常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种)。 使用时,应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。应接管的下口直接伸入承接容器内。 ④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多,有数码式温度计,热敏式温度计等。而实验室中常用为玻璃液体温度计,简称温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。标准温度汁的精度高,它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计,主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度汁。其中酒精温度计的量程为100°C,水银温度计有量程为200°C和量程为360°C两种规格。 使用时应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净,装入纸套内,远离热源存放。 ⑤锥形瓶:充当承接容器,由于口径较小,能减少液体挥发,比烧杯适合作承接容器。也有人把锥形瓶与应接管的组合称为接收器。 【要点提示】实验注意事项 ①蒸馏装置的连接应按由下至上,从左到右的顺序。 ②蒸馏烧瓶配置温度计时,应选用合适的橡胶塞,特别要注意检查气密性是否良好。加热时应放在石棉网上,使之均匀受热。 ③用水作冷却介质,将蒸气冷凝为液体。冷凝水的走向要从低处流向高处,即如图1-3所示下口进水,上口出水,千万不能将进水口与出水口接反(注意:冷水的流向要与蒸气流向的方向相反)。 ④测液体温度时,温度计的液泡应完全浸入液体中,但不得接触容器壁。测蒸汽温度时液泡应在液面以上。测蒸馏馏分温度时,液泡应略低于蒸馏烧瓶支管(精确地说,温度计的液泡的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。如图1-3所示)。

强烈推荐2.s1-1-2蒸馏和萃取知识点精华

强烈推荐2.S1-1-2蒸馏和萃取知识点精华(总2页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面,使用请直接删除

1S 1-1-2 蒸馏和萃取 一、蒸馏 1. 原理 利用混合物中个组分的沸点不同,除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。 2. 仪器及装置图 3.注意事项 (1)蒸馏时,在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止液体暴沸。 (2)冷凝管中冷却水从下口进,上口出。先通冷凝水,再加热,蒸馏结束时先熄灭酒精灯,再停止通冷却水。 (3)分离多种液体时使用蒸馏烧瓶和温度计,且温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。(制取蒸馏水则用烧瓶即可,无需温度计) (4)烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3 ~2/3 之间。 (5)给蒸馏烧瓶加热时,要垫上石棉网。 (6)装置组装顺序:从下到上,从左到右。 4.应用(制取蒸馏水) 二、萃取和分液 1.原理 (1)萃取 利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 把两种互不相溶的液体分开的操作。(例如:分离四氯化碳和水) 2.实例(用四氯化碳萃取碘水中的碘) (1)仪器:分液漏斗、烧杯、铁架台 (2)步骤 1

3.注意事项及说明 (1)分液漏斗使用前一定要检漏,方法如下: 在分液漏斗中注入少量的水,塞上瓶塞,倒置看是否漏水,如不漏,正立后把瓶塞旋转1800,再倒置看是否漏水。 (2)萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂与水互不相溶 ②萃取剂和溶质不发生反应 ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 (3)分液操作的注意事项 ①振荡时,要不时旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时,要将上口玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔。保证漏斗内外气压相同,同时使漏斗下端紧贴烧杯内壁,使液体顺利流下。 ③下层液体要从下口放出,上层液体要从上口倒出。 (4)常见萃取剂 苯、汽油:无色液体,难溶于水,密度小于水。 四氯化碳:无色液体,难溶于水,密度大于水。 (5)溴、碘的性质 均易溶于有机溶剂,在水中的溶解度不大。 碘的四氯化碳溶液呈紫红色;溴的四氯化碳呈橙色。 (6)由于酒精与水互溶,故酒精一般不做萃取剂。

《混合物的分离和提纯蒸馏和萃取》参考教案

必修I 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取 一、教材分析: 蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术,海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径,这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术,它是对溶解性规律的一个应用,其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现,在生活中也有多方面的应用。 本节课教学内容主要包括两个方面:(一)、复习蒸馏的原理,掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充;(二)、介绍萃取的原理和装置,特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识,应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作,学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生,本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程,学习一些仪器的使用方法,并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。 二、教学目标: 1.知识与技能 (1)体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。 (2)知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取,能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案,并初步掌握其操作技能。 2.过程和方法 通过实际操作,来学会对混合物分离和提纯的操作。 3.情感态度与价值观 (1)树立绿色化学思想,形成环境保护的意识。 (2)能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并进行实验探究。 三、教学重点难点: 重点:蒸馏和萃取的掌握和应用 难点:蒸馏和萃取的掌握和应用

四、学情分析: (1)在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法,本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨,使学生更容易接受。已经初步了解了粗盐提纯的方法,蒸馏的简易装置。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。 (2)萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。 (3)学生已经掌握了部分溶解度的相关知识,这对萃取原理的讲解打下了一定的基础。 五、教学方法:实际操作、归纳、总结等方法 六、课前准备: 1.学生的学习准备:预习课本上相关的实验,初步把握实验的原理和方法步骤;完成课前预习学案。 2.教师的教学准备:多媒体课件制作、实物投影仪,课前预习学案,课内探究学案。 3.教具准备:4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗(15)、10 mL 量筒(15)、烧杯(15)、铁架台(含铁圈)(15)、CCl4、碘水。等。 七、课时安排:1课时 八、教学过程 (一)检查预习,了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。 [复习提问]过滤、蒸发操作及SO42-检验方法。 [设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离? [学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。 (二)情景导入,展示目标 [引言]上节课我们学习了粗盐的提纯,通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水,大家想想如果我们要把盐水变为淡水,该怎么做呢? 比如说在海边,渔民们是怎么解决生活用水的问题;前段时间,中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史,大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗?

人教版高中化学必修一《蒸馏和萃取》同步练习

人教版高中化学必修一《蒸馏和萃取》同步练习 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏与萃取 基础落实 一、蒸馏 1.原理 利用混合物中各组分的________不同,除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。 2.制取蒸馏水 (1)仪器及装置图 (2)实验操作 ①检验Cl- 在试管中加入少量自来水,滴入____________________________,试管中产生_____。说明自来水中含有Cl-。 ②蒸馏

在100 mL烧瓶中加入约________体积的自来水,再加入几粒__________(或沸石),按上图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体。 ③再次检验Cl- 取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入_________________________,试管内__________。说明制得的蒸馏水不含Cl-。 二、萃取和分液 1.原理 (1)萃取 利用物质在________的溶剂里__________的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将____________的液体分开的操作。 2.主要仪器:__________、________、____________。 3.用四氯化碳萃取碘水中的碘 (1)加萃取剂

用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液,倒入________,然后再注入4 mL 四氯化碳,盖好玻璃塞,发现溶液分层。____________在下层。 (2)振荡萃取 用右手压住分液漏斗________,左手握住________部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。 (3)静置分层 将分液漏斗放在铁架台上静置,液体分层。上层为____,无色;下层为_______,显______色。 (4)分液 待液体分层后,将分液漏斗上的________打开(或使塞上的________对准______),再将分液漏斗下面的________拧开,使下层液体沿__________流下。上层液体从分液漏斗________倒出。 对点训练 知识点1 蒸馏的应用 1.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,可溶于水,密度小于1 g/mL,沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来,下列方法中,最合理的是( ) A.蒸馏 B.升华 C.过滤 D.蒸发 2.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是( )

高一化学蒸馏和萃取同步测试题

【创新方案】高中化学第一章第一节第二课时蒸馏和萃取训练 全程跟踪新人教版必修1 (时间45分钟,满分100分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分) 1.(2018·绍兴高一检测)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( ) 解析:由于花生油和水互不相溶,液体会分成两层,故可用分液方法分离. 答案:B 2.某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴.不.能进行的实验操作是( ) A.蒸发 B.萃取 C.过滤D.蒸馏 解析:要进行蒸馏操作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管. 答案:D 3.(2018·浙江温州中学高一检测)自来水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制,实验室为了除去自来水中的Fe3+获得纯净水,可采用的方法是( ) A.过滤法B.结晶法

C.蒸馏法D.沉淀法 解析:除去自来水中的少量杂质离子只能用蒸馏法,C项正确.答案:C 4.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是( ) A.蒸发B.蒸馏 C.过滤D.萃取 解析:过滤是分离不溶性物质和液体的方法,萃取主要是利用了溶质在两种溶剂里溶解度差异较大,将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂里的方法,显然两者均与溶解性有关. 答案:CD 5.(2018·海淀高一检测)下列实验操作中错误的是 ( ) A.使用分液漏斗分液时,应将漏斗颈上的玻璃塞打 开 B.蒸馏实验不一定使用温度计 C.用CCl4萃取碘水中的碘 D.过滤(如图)时,可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 解析:蒸馏实验并非一定需要温度计,如蒸馏水的制取;过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中,不可直接倾倒. 答案:D 6.(2018·北师大附中期中)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液,为鉴别它们,取四支试管分别装入一种溶液,向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是( ) A.有三支试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液

人教版高中化学必修一练习题蒸馏和萃取

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年 级化学学科 蒸馏和萃取 A 卷 一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分) 1.下列仪器常用于物质分离的是( ) A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④ 2.下列混合物的分离方法不可行的是( ) A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C.互溶的液态混合物可用萃取的方法分离 D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3.[双选题]下列实验操作中错误的是( ) A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 4.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不.正确的是( ) A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 5.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

二、非选择题(本题包括3小题,共30分) 6.(7分)人们可根据物质的性质,采取适当的方法将混合物中各物质分离开来: (1)不溶性固体与水的混合物,如泥沙与水,可用________方法分离; (2)可溶性固体与水的混合物,如水和食盐,可用________方法分离; (3)两种可溶性固体,若它们的溶解度随温度变化不同,如氯化钠和硝酸钾, 可通过________方法将其分离; (4)两种互相溶解但沸点不同的液体,如水与乙醇,可用________方法分离; (5)两种互不相溶的液体,如汽油与水,可通过________方法分离。 7.(9分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。 (1)指出图中两处明显的错误 ①____________,②__________。 (2)A 仪器的名称是__________,B 仪器的名称是__________。 (3)实验时A 中除加入少量自来水外,还需加入少量__________,其作用是防止加热时液体暴沸。 8.(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下: 海藻――→灼烧海藻灰――→浸泡悬浊液――→①含I -的溶液――→②X ――→③Y ―→晶态碘 某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示: 已知氯水中含有Cl 2,②中发生反应的化学方程式为 Cl 2+2KI===2KCl +I 2。 回答下列问题: (1)写出提取过程①③中实验操作的名称: ①______________,③____________。 (2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F 中下层液体的颜色为______色,上层液体中溶质的主要成分为______。 (3)从F 中得到固态碘还需进行的操作是______。 (4)在灼烧过程中,将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。 A .试管 B .瓷坩埚 C .坩埚钳 D .蒸发皿 E .酒精灯 B 卷 一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分) 1.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表:

高中化学-蒸馏和萃取练习

高中化学-蒸馏和萃取练习 层级一学业达标练 1.下列分离混合物常见的仪器:从左至右,用于分离操作正确的是( ) A.蒸发、萃取、蒸馏、过滤 B.蒸馏、过滤、分液、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 解析:选B 图示仪器,从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、分液漏斗、蒸发皿,故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、分液、蒸发. 2.(2017·全国卷Ⅰ)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之.”文中涉及的操作方法是( ) A.蒸馏B.升华 C.干馏D.萃取 解析:选B “令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华. 3.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液;②体积分数为39%的酒精溶液(酒精与水沸点不同);③氯化钠和单质碘的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液 解析:选 C 汽油和氯化钠溶液互不相溶,用分液的方法分离;39%的酒精溶液用蒸馏法分离;氯化钠和单质碘的水溶液用萃取法分离. 4.下列实验操作中,不合理的是( ) A.洗涤沉淀时(如图①),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

B.用CCl 提取碘水中的碘,选③ 4 C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干 D.粗盐提纯,选①和② 解析:选A 洗涤沉淀,向过滤器的沉淀中,加入蒸馏水,浸没沉淀,让水自然流下,不 提取碘水中的碘,应选取不和水相溶的萃取剂,装置为③,能用玻璃棒搅拌,A错误;用CCl 4 B正确;粗盐提纯,首先将粗盐溶于水加合适试剂使杂质沉淀后过滤,再将食盐溶液蒸发即可,装置为①和②,D正确. 5.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的一组混合物是( ) A.酒精和水B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳D.氯化钠和水 解析:选C 能用分液漏斗进行分离的混合物应该是不互溶且密度相差较大的液体,C满足要求. 6.下列除去杂质的操作方法错误的是( ) A.氧化镁中含少量氧化铝:加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤 B.氢气中含少量氯化氢:通入装有水的洗气瓶 C.自来水中含少量Fe3+:蒸馏 D.硝酸钾固体中含少量氧化钾:配制80 ℃的饱和溶液,冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥 解析:选D 氧化铝与NaOH反应,而MgO不能,则加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤可除杂,A项正确;HCl极易溶于水,而氢气不能,B项正确;可用蒸馏的方法除去自来水中少量的Fe3+,C项正确;氧化钾与水反应生成KOH,应加硝酸蒸发结晶,D项错误. 7.如图装置也可用于少量蒸馏水的制取. (1)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是______________________________________________________________________ ______________________________________________________________. (2)烧杯内试管外应盛有的物质是___________________________. (3)装置图中还缺少的仪器是_________________________________.

人教版化学必修一《离子的检验、蒸馏和萃取》课后作业及答案

人教版化学必修一《离子的检验、蒸馏和萃取》课后作 业及答案 课后作业 限时:45分钟满分:100分 一、选择题(每小题3分,共36分。) 1.下列实验操作中正确的是( ) A.蒸发时,当混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热 B.蒸馏时,应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液时,下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从分液漏斗下口放到另一个烧杯内 D.萃取时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的大 2.(双选)实验室分离提纯下列物质时,不需要采用化学方法的是( ) A.从酒精溶液中提取出酒精 B.除去盛石灰水的试剂瓶中的难溶固体 C.除去氧化铜中的木炭 D.分离水和植物油 3.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-等3种阴离子,如果只取

一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( ) ①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③B.④②①②③ C.①②③②④D.④②③②① 4.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A.碘的饱和水溶液和CCl4加入分液漏斗中后,盖上玻璃塞,用右手压住分液漏斗玻璃塞,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B.静置,待溶液分层后,先使分液漏斗内外的空气相通(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞,使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下 D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体 5.下列检验方法和结论都正确的是( ) A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl- B.在加入稀硝酸后的溶液中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO2-3 C.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定含有CO2-3

高一化学,化学实验方法-蒸馏、萃取和分液

化学实验方法-蒸馏、萃取和分液 一、蒸馏 1.蒸馏实验原理:蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同指把液体加热至沸腾,使液体变为蒸气,再重新冷凝成液体的过程。 2.实验室制取蒸馏水 (1)下图为实验室制取蒸馏水的装置图(注意各仪器的名称): ( (3)实验结论:自来水中含有Cl,蒸馏水中不含有Cl。 (4)实验注意事项: ①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。 ②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3~2/3之间,不可将溶液蒸干。 ③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。 ④冷凝管中的冷却水从下口进(填“上口”或“下口”),从上口出,这样操作的好处是能使冷凝管中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反,气流由上至下所处温度越来越低,冷凝效果好。 ⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。 (5)实验装置的改进: ①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。 ②温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平。 思考: ①制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100℃,加热至沸腾即可。 ②蒸馏与蒸发有何联系与区别?(可从实验原理、实验操作仪器、实验目的等角度进行分析)蒸馏的目的是使液体中的某些组分挥发再冷凝收集,而蒸发的目的一般是提取溶液中的溶质,通常不再回收挥发出来的组分。

4.蒸馏操作在化学实验中的应用: (1)分离液体混合物,当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离。(2)测定纯物质的沸点。 (3)提纯,通过蒸馏含有少量杂质的物质,提高其纯度。 (4)回收溶剂,或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。 二、萃取和分液 1.萃取和分液的原理: (1)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。萃取过程属于物理变化(填“物理”或“化学”)。 (2)分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 2.用四氯化碳萃取碘水中的碘: (1)装液:用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4mL四氯化碳(CCl4),改好玻璃塞。实验现象:溶液分层,上层为橙黄色溶液,下层为无色油状液体。 (2)振荡:用右手压住分液漏斗玻璃塞,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使这两种液体充分接触。 (3)静置:将分液漏斗放在铁架台上静置,一段时间后,溶液分层,上层为无色的水层,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫色。 (4)分液:待液体分层后,将分液漏斗的玻璃塞打开,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体沿烧杯壁流下,待下层液体流尽时,及时关闭活塞,上层液体从分液漏斗的上口倒出。 3.萃取分液的操作注意事项: (1)分液漏斗使用前要检查是否漏水。 (2)振荡时,要不时旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 (2)分液时,要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁,使液体顺利流下,防止液体飞溅。 (3)下层液体要从下口放出,恰好流尽时及时关闭活塞,防止上层液体流出。 (4)上层液体要从上口倒出,保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 4.萃取剂选择的三原则:①萃取剂与水(原溶剂)互不相溶;②萃取剂与原溶剂、原溶质不发生反应;③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水(原溶剂)中的溶解度。 5.常用的三种萃取剂:汽油、苯、四氯化碳。汽油、苯的密度比水小,萃取I2后显紫色,且位于上层;CCl4的密度比水大,萃取I2后显紫色,且位于下层。 6.

高考化学提升训练:《蒸馏和萃取》人教版必修一

温馨提示: 此套题为Word 版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word 文档返回原板块。 课时提升卷(二) (30分钟 50分) 一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分) 1.(2013·广州高一检测)已知甲和乙的某些性质如下表所示: 现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是( ) A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.萃取 2.(2013·西安高一检测)完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ( )

装置 或仪 器 3.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 4.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ) A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸 5.下列实验操作中错误的是( ) A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,萃取剂与原溶剂要互不相溶 6.(双选)下列说法中,正确的是( ) A.使用分液漏斗前必须检查是否漏水 B.向溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀,原溶液一定含有Cl- C.分离苯和CCl4的混合物,可用分液法 D.分离NaCl和AgCl的混合物,可用过滤法 二、非选择题(本题包括2小题,共20分)

7.(8分)下面有几种物质,请按要求回答问题。 ①食盐与沙子②从NaCl溶液中获得晶体 ③水和汽油的混合物④用CCl4提取碘水中的碘 (1)分离①、②的操作分别为___________、___________。 (2)③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是_______。 (3)上述需使用酒精灯的是________(填序号)。 (4)从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是__。 8.(12分)(能力挑战题)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰,会发生化学反应[CaO+H2O====Ca(OH)2],且生成物不溶于乙醇。 (1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇,下列做法中不可取的是(填写代号)________。 A.加入过量的生石灰后过滤 B.加入过量的生石灰后蒸馏 C.加入过量的生石灰分液 (2)在你选择需要加热的实验方法中,需用的玻璃仪器除酒精灯以外,还有_____ _______;在该方法的实验步骤里,加热之前的操作是___________,并且对此要注意的问题是___________。 (3)用酒精灯作热源,在加热过程中要适当调整酒精灯的上下或左右位置,目的

高中化学人教必修一蒸馏和萃取教案

1.1.2 蒸馏和萃取教案人教必修1 一、教材分析: 蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术,海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径,这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术,它是对溶解性规律的一个应用,其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现,在生活中也有多方面的应用。 本节课教学内容主要包括两个方面:(一)复习蒸馏的原理,掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充;(二)介绍萃取的原理和装置,特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识,应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作,学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生,本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程,学习一些仪器的使用方法,并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。 二、教学目标 (一)知识与能力 1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取,能根据物质的性质设计分离和提纯方案,并初步掌握其操作技能。 (二)过程与方法:体验科学探究的过程,通过亲自实验和教师指导,让学生掌握做好实验的方法。 (三)情感态度与价值观:能发现生产、生活中有意义的化学问题,建立化学为生产、生活服务的观点。 三、教学重点、难点 教学重点:蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。 教学难点:蒸馏和萃取的掌握和应用。 四、教学过程: 【引言】上节课我们学习了粗盐的提纯,通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水,大家想想如果我们要把盐水变

为淡水,该怎么做呢? 比如说在海边,渔民们是怎么解决生活用水的问题;前段时间,中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史,大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗? 【展示】海水变淡水 【引】做汤的时候,观察过锅盖吗?锅盖上有水珠,这水珠与汤不什么不同?为什么会有水珠?水蒸汽凝结?为什么水蒸汽会凝结成水珠? 【讲】汤沸腾后,水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程,我们在化学中应怎么称呼?大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法?如果是,那么是分离什么样的混合物? 【过】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外,还有其他很多方法,这节课,我们来学习另外两种新方法:蒸馏和萃取 【板书】(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction) 【过】首先,让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程 【板书】1、蒸馏 【引入】我们引用的自来水是纯净的水吗?不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 【实验演示】自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 【讲】有明显白色沉淀生成,证明自来水中含有氯离子。那么,我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢?能否向上一堂课中使用化学方法,加入试剂反应除去? (不能。加入试剂后会引入新的杂质,达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽,然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。) 【小结】实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。 【投】 (1)原理:利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同,给液体混合物加热,使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体,从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。(例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其

高中化学必修一《萃取和分液》教学设计

萃取和分液教学设计 殷铁新 一、课标要求 高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨,通过激发学生的学习兴趣,尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法,提高学生的各项能力;初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能;使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并主动进行交流。 二、教学目标 (一)知识与技能 ⒈知道什么是分液,初步学会分液的基本操作,理解其适用范围。 ⒉知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别,了解分液漏斗的种类和适用范围,学会使用分液漏斗。 ⒊知道什么是萃取、萃取剂,初步学会萃取的基本操作。 ⒋学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 (二)过程与方法 在化学学习和实验过程中,逐渐养成问题意识,能够发现和提出有价值的化学问题,学会评价和反思,逐步形成独立思考的能力,提高自主学习能力,善于与他人合作。 (三)情感、态度与价值观 在实验探究中,体验实验探究的乐趣,激发参与化学科技活动的热情,逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。 三、重点和难点 (一)教学重点:分液、萃取 (二)教学难点:萃取 四、设计思路 教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液,另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液,最终有相当一部分学生对二者还是不能理解,经常混淆二者的区别与联系,也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和实验探究学习新知识,先学习分液,再学习萃取,最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解,而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个知识点时,先让学生做探究性实验,在实验中发现问题、思考问题,再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习,学生也因此更加容易理解每个知识点。 五、仪器、药品

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