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高中化学奥林匹克竞赛专题练习:专题四-原子结构与元素周期律

高中化学奥林匹克竞赛专题练习:专题四-原子结构与元素周期律
高中化学奥林匹克竞赛专题练习:专题四-原子结构与元素周期律

专题四原子结构与元素周期律

姓名得分

1、分子和离子都是微观粒子,1996年,科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒,这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成,它的化学式是。

2、自然界中,碳除了有2种稳定同位素12C和13C外,还有一种半衰期很长的放射性同位素14C,丰度也十分稳定,如下表所示(注:数据后括号里的数字是最后一位或两位的精确度,14C只提供了大气丰度,地壳中的含量小于表中数据):

试问:为什么通常碳的相对原子质量只是其稳定同位素的加权平均值而不将14C也加入取平均值?

3、现代原子结构理论认为,在同一电子层上,可有s、p、d、f、g、h……等亚层,各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测:

(1)第8周期共有种元素;

(2)原子核外出现第一个6 f电子的元素的原子序数是;

(3)根据“稳定岛”假说,第114号元素是一种稳定同位素,半衰期很长,可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于周期,族元素,原子的外围电子构型是

4、A、B两元素,A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。写出A、B两原子的名称和电子排布式,并说明推理过程。

5、五种元素的原子电子层结构如下:

A:1s22s22p63s23p63d54s2B:1s22s22p63s2C:1s22s22p6

D:1s22s22p63s23p2E:1s22s1

试问:其中,(1)哪种元素是稀有气体?

(2)哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物?

(3)哪种元素的原子的第一电离能最大?

6、写出Eu(63号)、Te(52号)元素原子的电子排布式。若原子核外出现5 g和6 h五层,请预测第九、十周期最后一个元素原子序数和它们的电子排布。

7、目前,科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的,“反粒子”与其

对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量,但电荷的符号相反。2002年9月20日,欧洲核子研究中心成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子,这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。试回答:(1)科学家制造出的反氢原子的质量数为,电荷数为。

(2)一对正、负电子相遇发生湮灭,转化为一对频率相同的光子,已知电子质量为0.9×10-30kg,那么这对电子湮灭时释放的能量是J,这两个光子的频率约为Hz。(保留2位有效数字,普朗克常数h=6.63×10-34J·s)

(3)反物质酸碱中和反应的实质可表示为:。

8、在电势差为100V和1000V的电场中运动的电子,其德布罗意波长分别是多少?

9、假定在下列电子的各组量子数中n正确,请指出哪几种不能存在,为什么?

(1)n=1,l=1,m=1,m s=-1。(2)n=3,l=1,m=2,m s=+1/2。

(3)n=3,l=2,m=1,m s=-1/2。(4)n=2,l=0,m=0,m s=0。

(5)n=2,l=-1,m=1,m s=+1/2。(6)n=4,l=3,m=2,m s=2。

10、试用斯莱脱(Slate)规则分别计算作用于Fe的3s、3p、3d和4s电子的有效核电荷数,这些电子所在各轨道的能量及Fe原子系统的能量。

11、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质);

A B C D

E F G H

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:

(1)ⅡA族元素的价电子数()(2)ⅦA族元素氢化物的沸点()

(3)第三周期元素单质的熔点()(4)第三周期元素的最高正化合价()

(5)IA族元素单质熔点()(6)F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径()

(7)短周期元素的原子半径()(8)短周期元素的第一电离能()

12、电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1),移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2),依次类推。

现有5种元素,A、B、C、D、E,其I1~I3分别如下表,根据表中数据判断其中的金属元素有,稀有气体元素有,最活泼的金属是,显二价的金属是。

13、根据以下数据估算第43号人造元素得(Tc)的金属半径(单位为pm),并说明做出估计的依据:

14、右图表示元素X的头五级电离能的对数值,试推测X可能是哪些元素?

15、已知某元素的原子序数是50,试推测该元素

(1)原子的电子层结构;

(2)处在哪一周期哪一族?

(3)是金属还是非金属?

(4)最高氧化态及其氧化物的酸碱性。

专题四参考答案:

1、H3+

2、14C不加权不会影响计算结果的有效数字,因其丰度太低了。

3、(1)50 (2)139 (3)七ⅣA 7s27p2

4、A原子的M层电子数比B原子的M层的电子数少7个,说明B原子的M层已经排满;A原子的N层的电子数比B原子的N层的电子数少4个,说明B原子的4s轨道已经排满,由电子排布的知识很容易判断出A B来。A为钒(V),电子排布式为[Ar]3d34s2;B为硒(Se),[Ar]3d104s24p4

5、(1)稀有气体元素原子的外层电子构型为ns2np6,即s和p能级是全满的,因此上述C是稀有气体元素,它是Ne。(2)过渡元素在化合物中具有可变的化合价,因此它们的氧化物往往具催化性质。在上述五种元素中,A是过渡元素,它的氧化物MnO2是KClO3热分解反应的催化剂。(3)由第一电离能在同一周期和同一族内的递变规律。可以推想到,第一电高能较大的元素应集中在p区元素的右上角区域,而上述五种元素中,C正处于这一区域,因此C是这五种元素中第一电离能最大的元素。

6、由于第一层仅有s亚层,第二层出现2p,第三层出现3d,第四层出现4f,可推知第五层新增5g,第六层新增6h,各亚层排布的电子数为s2、p6、d10、f 14、g18、h22,电子的排布遵循,ns →(n-4)h →(n -3)g →(n-2)f →(n-1)d →…的顺序。

Eu(63号)和Te(52号)的电子排布式分别为:Eu:[Xe]5f 76s2Te:[Kr]4d105s25p4

第九周期最后一个元素应从9s开始排布,以118号稀有气体为原子核:[118]9s26h226g187f 148d109p6。原子序数为:118+2+18+14+10+6=168

第十周期最后一个元素从10s开始排布,以168号稀有气体为原子核:[168]10s26h227g188f 149d1010p6,原子序数为:168+2+22+18+14+10+6=240

7、(1)1 ;-1 (2)1.6×10-13;1.2×10 20 (3)H-+OH+=H2O

8、1.23×10-10(m); 3.90×10-11(m)

9、(1)、(2)、(4)、(5)、(6)组不能存在。因为:(1)n=l时,l只能为0,m也只能为0,m s能为+1/2或-1/2;(2)n=3,l=l时,m只能为0或+1,或-1;(4)n=2,l只能为0或1,m s只能为1/2或-1/2。n=2,l只能为0或1;(6)m s只能为1/2或-1/2

10、Fe的原子序数为26,轨道分组为:(1s2)(2s22p6)(3s23p6)(3d6)(4s2),其中3s Z*=14.75 3p Z*=14.75 3d Z*=6.25 4s Z*=3.75。所以有E3s=E3p=-52.7×10-18J,E3d=-9.46×10-18J,E4s=-1.92×10-18J。对于2s、2p Z*=21.8,1s Z*=25.70。E2s=E2p=-0.260×10-15J,E1s=-1.439×10-15J。故Fe系统的能量:E=2E1s+2E2s+6E2p+2E3s+6E3p+6E3d+2E4s=-5.44×10-15J

提示:由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷,从而引起有效核电荷的降低,削弱了核电荷对该电子的吸引,这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。因此,对于多电子原子来说,如果考虑到屏蔽效应,则每一个电子的能量应为:E=-13.6×(Z-σ)2/n2(eV),从式中可见,如果能知道屏蔽常

数σ,则可求得多电子原子中各能级的近似能量。影响屏蔽常数大小的因素很多,除了与屏蔽电子的数目和它所处原子轨道的大小和形状有关以外,还与被屏蔽电子离校的远近和运动状态有关σ屏蔽常数。可用斯莱脱提出的计算屏蔽常数的规则求得。斯莱脱规则如下:将原子中的电子分成如下几组:(1s)(2s,2p)(3s,3p)(3d)(4s,4p)(4d)(4f)(5s,5p),如此类推。①位于被屏蔽电子右边的各组,对被屏蔽电子的σ=0近似的可认为:外层电子对内层电子没有屏蔽作用。②1s轨道上两个电子之间σ=0.30。其他主量子数相同的各分层电子之间的σ=0.35。③当被屏蔽电子为ns或n p时,则主量子数为(n-1)的各电子对它们的σ=0.85,而小于(n-1)的各电子对它们的屏蔽常数σ=1.00。④被屏蔽电子为nd或n f 电子时,则位于它左边各组电子对它们的屏蔽常数σ=1.00。在计算某原子中某个电子的σ值时,可将有关屏蔽电子对该电子的σ值相加而得。

11、B、D、E、C、F、A、G、H

12、B、C、D ;E B D

13、136 pm

14、X可能是Mg、Ca、Sr或Ba

15、(1)[Kr]4d105s25p2(2)第五周期ⅣA族,它是Sn元素(3)此元素外层轨道上有2个p电子,应具有一定的非金属性,但所处的周期数较大,金属性更为显著,因此它是金属元素(4)最高氧化态是+4,相应的氧化物为SnO2,属两性氧化物。

高考化学提高题专题复习原子结构与元素周期表练习题附答案

高考化学提高题专题复习原子结构与元素周期表练习题附答案 一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析) 1.硅是构成矿物和岩石的主要成分,单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空: I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能,一种硅酸盐的组成为:M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ,已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。 (1)该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________; (2)写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式:__________________; (3)常温下,不能与R 单质发生反应的是___________(选填序号); a .CuCl 2溶液 b .Fe 2O 3 c .浓硫酸 d .Na 2CO 3溶液 (4)写出M 、R 两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:____________________________________________。 II.氮化硅(Si 3N 4)陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得: SiO 2+C+N 2???→高温Si 3N 4+CO (5)Si 3N 4晶体中只有极性共价键,则氮原子的化合价为______,被还原的元素为______________。 (6)C 3N 4的结构与Si 3N 4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由:_____________________。 (7)配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向。_________________ (8)如果上述反应在10L 的密闭容器中进行,一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L ,则制得的Si 3N 4质量为_____________。 【答案】Na >Al>Si 3s 1 bd ()-23- 2Al OH +OH =lO +H A O -3 N 2中氮元素 两者均为 原子晶体,碳原子半径小于硅原子半径,因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小,键能较大,熔点较高 35g 【解析】 【分析】 【详解】 I .(1)化合物的化合价代数和为0,因此M 呈+1价,R 呈+3价,M 、R 均位于元素周期表的第3周期,两元素原子的质子数之和为24,则M 为Na ,R 为Al ,该硅酸盐中Na 、Al 、Si 为同周期元素,元素序数越大,其半径越小,因此半径大小关系为:Na >Al>Si ; (2)M 原子核外能量最高的电子位于第三能层,第三能层上只有1个电子,其电子排布式为:3s 1; (3)常温下,Al 与CuCl 2溶液反应能将铜置换出来;Al 与Fe 2O 3在高温反应;Al 与浓硫酸发生钝化;Al 与Na 2CO 3溶液在常温下不发生反应; 故答案为:bd ; (4)Na 、Al 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为:NaOH 、Al(OH)3,二者反应的

高一化学元素周期律专题练习

高一化学元素周期律专题练习 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题6分) 1.下列叙述中正确的是( ) A.周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体 B.周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族 C.所有主族元素均在短周期中 D.第n周期n主族(周期数等于主族族序数)的元素均为非金属元素 2.元素性质呈周期性变化的原因是() A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大 C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化 3.下列各组元素性质递变的情况中,错误 ..的是() A.Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C.N、O、F的原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的金属性依次增强 4.下列比较中正确的是() A.离子的还原性:S2->Cl->Br->I-B.氧化性:F2>Cl2>S C.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4 D.非金属性:F>Cl>S>O 5.a X n-和b Y m+为两种主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断中正确的是A.原子序数:X>Y B.a+n=b-m C.Y一定是非金属元素D.X一定是金属元素 6.已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,则这两种元素的原子序数之和可能为() A.9 B.10 C.18 D.20 7.某非金属元素X的最高化合价为+m,其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子,则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为() A.H m+2b XO b B.H m-2b XO b C.H b+m XO b D.H2b-m XO b 8.某元素R的阳离子是R n+,核外共有x个电子,其质量数为A则R核内中子数为() A、A-x+n B、A-x-n C、A+x+n D、A-n+x 9.某元素的原子,核外有3个电子层;最外电子层与最内电子层的电子数相等,则该元素的核电荷数是() A、12 B、16 C、18 D、20 10.已知A n+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是() A.C>D>B>A B.A>B>C>D C.B>A>C>D D.A>B>D>C

化学 原子结构与元素周期表的专项 培优 易错 难题练习题附答案解析

化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题附答案 解析 一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析) 1.南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5,目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____;银与铜位于同一族,银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示: N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示: 元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____,判断理由是__________。 ②从作用力类型看,Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形,N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6- 表示,其中m代表等平面环状结构离子的盐,这一类离子中都存在大π键,可用符号πn m 参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66),则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示,Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm,N A表示阿伏加德罗常数的值,则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3(用含a、N A的代数式表示)。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子,X为镁;N的2p轨道处于半充满的稳定状态,

人教版高中化学选修31.1原子结构练习题

1.1原子结构练习题 一、单选题 1.某基态原子第四电子层只有2个电子,该原子的第三电子层电子数可能有 A.8 B.18 C.8~18 D.18~32 2.在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定 ①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A.①②B.①④C.②③D.③④ 3.下列状态的铝元素中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A. [Ne]B. [Ne]C.[Ne] D. [Ne] 4.下列有关多电子原子的叙述中正确的是() A.在一个多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个多电子原子中,不可能有两个能量相同的电子 C.在一个多电子原子中,N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D.某个多电子原子的3p轨道上仅有两个电子,它们的自旋状态必须相反 5.下列化学用语表示的某些原子结构中,对核外电子能量描述最详尽的是()A.Be B.C.1s22s22p4D.11Na 6.若某元素原子处于能量最低状态时,价电子排布式为3d14s2,则下列说法正确的是( ) A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子 B.该元素原子最外层有3个电子 C.该元素原子的M层共有8个电子 D.该元素原子核外共有4个电子层 7.某元素基态原子3d轨道上有10个电子,则该基态原子价电子排布不可能是 A.3d104s1B.3d104s2C.3s23p6D.4s24p2 8.下列有关核外电子排布式或轨道表示式不正确的是() A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1 B.K的原子实电子排布式:[Ar]4s1 C.N原子的轨道表示式为 D.S原子的轨道表示式为 二、多选题

元素周期律专题练习汇编

元素周期律专题练习 1下列结论错误的是( ) ①粒子半径:K + >A|3+>S 2「>C 「②氢化物的稳定性:HF>HCI>H 2S>PH 3>SiH 4③离子 的还原性: S ->c 「>B 「>「④氧化性:Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性:H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HCIO ⑥非金属性: O>N>P>Si ⑦金属性:Be b X 十、c Y 2「、d Z 「都具有相同的电子层结构,下列关系 正确的是( ) A .质子数c>d B ?离子半径Y 2「>Z 一 C .氢化物的稳定性 H 2Y>HZ D .原子半径X W D . Z 的最高化合价为+ 5价 5. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素, X 是周期表中原子半径 最小的元素,Y 元素的最高价与最低负价绝对值相等, Z 的核电荷数是 Y 的2倍,W 最外 层电子数是最内层电子数的 3倍。下列说法不正确的是( ) A .原子半径Z > W >R B .利用Y 、R 的单质与H 2化合的难易可判断非金属性 R v Y C .对应的氢化物的热稳定性: R > W D . Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 6. A 、B 、C 为短周期元素,A 的最外层电子数是次外层的 3倍,B 是最活泼的非金属元素, Z 元素原子核外电子总数是其

初三化学上册原子的结构练习题

一选择题 1.下列有关原子的说法中正确的是( ) A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒,因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的原子质量之比为( ) :1 :12 :1 :2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子,则该锂原子的核外电子数为( ) D 7 4 下列物质由离子构成的是( ) A .铜 B .氯化钠 C .氧气 D .金刚石 ( 5.我市发展将有六大特色,其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(如O 22-),O 22-与O 2不相同的是( ) A .质子数 B .电子数 C .含氧原子个数 D .相对原子质量之和 6.某阳离子的结构示意图(右图所示)为则x 的数值可能是( ) A .9 B .10 D .17 7.已知一种粒子的核电荷数,一定能知道( ) 8.请判断以下说法,其中你认为正确的是( ) A . 原子是最小的微粒 B . 一切物质都是由分子组成的 [ C . 带电的原子是离子 D . 原子都是由质子、中子、电子构成的 9.下列有关原子知识的归纳中,你认为不正确的是( ) A . 原子是构成物质的一种粒子 " B . 原子在化学变化中可以再分 C . 同类原子的质子数一定相等 A . 相对原子质量 B . 相对分子质量 . C . 中子数 D . 质子数

D.原子里的质子数和中子数不一定相等 10.元素的化学性质与原子的()关系密切. 核电荷数B.核外电子数C.质子数D.最外层电子数 : A. 11.下列说法正确的是() 分子是保持物质性质的粒子 { A. B.质子数相同的粒子一定是同一种元素 C.离子在化学变化中都不能再分 D.| 原子是化学反应中不能再分的粒子 12.某元素原子的核外有三个电子层,最外层上有1个电子,这种元素是() A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.# 无法确定 13.化学上用符号“Z A X”表示原子的组成,其中X代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和.已知a b X n+和c d Y m﹣的电子层排布完全相同,则下列关系正确的是() A.b﹣a=d﹣c B.a+n=c﹣m C.a﹣n=c+m D.| b﹣n=d+m 二、填空题 14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空: (1)能保持物质化学性质的粒子是; (2)化学变化中的最小微粒是; (3)能直接构成物质的粒子是; (4)构成原子核的粒子是; (5)带正电的粒子是; (6)带负电的粒子是; (7)不带电的粒子是; (8)质量与氢原子质量近似相等的粒子是; (9)质量最小的的是;

最新高中化学选修3 原子结构及习题

第一章原子结构与性质 一.原子结构 1、能级与能层 电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小. 电子层(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈哑铃形 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律 (1)构造原理:随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道(能级),叫做构造原理。 原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.

能级交错:由构造原理可知,电子先进入4s轨道,后进入3d轨道,这种现象叫能级交错。 (2)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道. (3)泡利(不相容)原理:一个轨道里最多只能容纳两个电子,且自旋方向相反(用“↑↓”表示),这个原理称为泡利原理。 (4)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规则叫洪特规则。比如,p3的轨道式为,而不是。 洪特规则特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态,具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1。 前36号元素中,全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充满状态的有:7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式,例如K:1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示,例如K:[Ar]4s1。 (2)电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 二、原子结构与元素周期表 ↑↓↑ ↑↑↑

元素周期律练习题含答案

1.下列叙述正确的就是( ) A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 2.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的就是( ) 3.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为( ) A.6 B、 12 C、 26 D、 30 4.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的就是( ) ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性, ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强, ③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸, ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物就是Li2O2,其溶液就是一种强碱, ⑤硫酸锶(SrSO4)就是难溶于水的白色固体, ⑥硒化氢(H2Se)就是无色,有毒,比H2S稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 5.X与Y的原子序数都小于18,两者都能组合化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能就是( ) A、n+11 B、n-5 C、n+3 D、n-6

6.1999年就是人造元素丰收年,一年间得到第114、116与118号三个新元素。按已知的原子结构规律,118号元素应就是第______周期第_________族元素,它的 单质在常温常压下最可能呈现的状态就是__________(气、液、固)。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应就是第_________周期第________元素。 7.在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其她元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 其她元素所属类型编号: ①主族元素,②过渡元素,③同周期元素,④同主族元素,⑤金属元素,⑥非金属 元素组例外元素其她元素所属编号 (1)N、S、Na、Mg (2)N、P、Sn、As (3)K、Ca、Al、Zn (4)Cu、Fe、Ag、Ca 8.在Li、N、Na、Mg、Li、C中: (1)____________与____________互为同位素; (2)____________与____________质量数相等,但不能互称同位素; (3)____________与____________的中子数相等,但质子数不相等,所以 不就是同一种元素。 9.1971年美国的斯图杰尔与阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通 过, 成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 (1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________; (2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 (对NaI)又可表现 还原性(对KMnO4)的溶液,写出反应的化学方程式 _______________________________。 10.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素 原子序数之与就是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C的元素符号分 别:A_______、B_______、C______。A的原子结构示意图为__________,B 在周期表中的位置___________,C的离子结构示意图为__________,A的氢

最新整理高一化学教案原子结构教案.docx

最新整理高一化学教案原子结构教案知识目标: 1、认识原子核的结构 2、理解质量数和AZX的含义, 3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算 4、理解元素、核素、同位素的含义,会判断同位素 能力情感目标: 1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力 2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工 3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度 4、通过放射性同位素作用的自学和查阅,激发学生学习的热情 学习重点: 原子核的结构,构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断 难点:原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系 教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳 学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固 [引入]初中我们学习了原子结构的初步知识,原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢?下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。 [多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2· [学生活动]学生观看实验,总结现象,分析现象并思考问题:

1、大部分粒子穿过金箔不偏转,说明了什么? 2、少数粒子被偏转,个别粒子被反射分别说明了什么? 3、试想象推测原子的结构模型 [多媒体演示2]展示卢瑟福的解释:原子:原子核(带正电);核外电子(带负电)在此实验的基础上,卢瑟福提出了“核式原子模型”,较好的解释了原子核与核外电子的关系,那么,原子核内部的结构又是怎样的? 多媒体演示3学习目标1· 一、原子核核素 1、原子核的构成 [交流研讨]9·阅读P3表格,分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题 微粒 电子 质子 中子 质量(Kg) 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 0.000548 1.007 1.008

人教版初三化学下册原子的结构练习题

第四单元 物质构成的奥秘 课题 1 原子的构成 达标自查 1.化学变化中的最小粒子是( )。 A.分子 B.原子 C.质子 D.电子 2.原子的质量主要集中在( )。 A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核 3用其质量的1/12作为相对原子质量标准的碳原子的相对原子质量是( )。 A.12 g B.12 C. 121g D.12 1 能力提高 4.下列叙述中错误的是( )。 ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.③和⑥ 拓展探究 5.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验:取一极薄的金箔,用一高速运动的氦核射击,结果发现大多数氦核通过了金箔,极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中,正确的是( )。 A.金原子是实心球体,紧密结合排列 B.相对于金原子而言,金原子核体积小、质量大 C.金原子核带正电荷 D.金原子质量与氦核质量相当 九年级化学原子的构成习题精选 1.化学变化中的最小粒子是( )。 A .分子 B .原子 C .质子 D .电子 2.原子的质量主要集中在( )。 A .质子 B .中子 C .电子 D .原子核 3.据报道,上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53,相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中,错误的是( )。

B.质子数为72 C.电子数为53 D.质子数和中子数之和为125 4.下列关于原子核的叙述中,正确的是( )。 ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A.①⑤ B.②⑦ C.③④ D.②⑥⑦ 5.用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是( )。 A.12g B.12 C.1/12g D.1/12 6.下列叙述中,正确的是( )。 A.相对原子质量就是原子质量的简称 B.相对原子质量可用千克或克作单位 C.相对原子质量是一个没有单位的比值 D.原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和 7.下列粒子中带正电荷的是。(填序号) ①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子 8.我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152,则该元素的原子中质子数为,中子数为,核外电子数为。 9.北约轰炸南联盟时,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严重的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量),它具有放射性,其质子数为92,则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为。 10.已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26 kg,一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg,求氧原子的相对原子质量。 参考答案: 1.B 2.D 3.B 4.B 5.B 6.D 7.②④8.63 89 63 9.52 10. 习题精选(二) 1.下列叙述中错误的是()。 ①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.③和⑥ 2.有两种不同的原子,一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子,则它们不相等的是()。

人教版必修2《元素周期律专项练习》

《元素周期律》专项练习 1.已知 33As、 35 Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH 3 >HBr C.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H 3AsO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 2.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO 2 通入NaClO溶液中能生成HClO B.根据主族元素最高正价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7价C.根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱,推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则可推出离子半径:R2-X,Y>M D.气态氢化物的稳定性:Y>M 5.下列有关物质结构的说法正确的是( ) A.78 g Na 2O 2 晶体中所含阴、阳离子个数均为4N A B.HBr的电子式为 C.3.4 g氨气中含有0.6N A 个N—H键 D.PCl 3和BCl 3 分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 6.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、

人教版九年级化学上册原子的结构练习题

课题1 原子的构成 一、填空题 1.原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。 2.填下表。 3.原子显电中性的原因是因为和核外相等,但相反。 4.有一种原子,它的原子核内有12个中子,核外有11个电子,则它的原子核内一定有个质子并带有个单位的正电荷。 二、选择题 5.化学变化中的最小粒子是 A.分子 B.原子 C.质子 D.中子 6.我们已学过的构成物质的粒子 A.只有分子 B.有电子、中子和质子

C.有分子和原子 D.只有原子 7.在同一原子里,其数目相同的是 A.中子数和质子数 B.电子数和质子数 C.中子数和电子数 D.电子数和原子质量 8.核电荷数取决于 A.原子核的大小 B.原子核内质子数 C.原子核内中子数 D.原子核内质子数和中子数 9.原子核 A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.是不能再分的粒子 10.关于原子的叙述错误的是 A.原子还能再分 B.原子均有质子、中子和电子构成 C.原子在不断地运动着 D.原子的质量主要集中在原子核上 11.下列关于相对原子质量的说法正确的是 A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值 B.相对原子质量是一个比值 C.相对原子质量是原子质量的简称

D.相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值 12.原子的质量主要取决于原子的 A.质子数和中子数 B.质子数和电子数 C.中子数 D.核外电子数 13.有一个原子核内有8个中子和8个质子,另一个原子的核内有10个中子,核外有8个电子,则它们不相同的是 A.核电荷数 B.核外电子数 C.质子数 D.相对原子质量 14.一个氧分子是由两个氧原子构成的,则一个氧分子内含有的质子数是 A.8 B.16 C.32 D.64 三、判断题 15.原子核是由电子和质子组成的。() 16.在原子里,质子数一定等于中子数和电子数。() 17.原子核中的中子数可以大于、等于或小于其中的质子数。() 18.氧化汞中含有氧分子,受热分解可放出氧气。() 19.相对原子质量就是一个原子的质量。() 四、连线题 20.将下面左右两边相关的内容用短线连接起来。

最新元素周期表及元素周期律练习题答案

元素周期表及元素周期律 1.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是()。 A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【点评】在周期表中,元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况:(1)同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素,相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA~ⅦA族元素,相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA~ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素:若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。 2.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2 -和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A.原子序数:AB>C C.离子半径:A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数:A>C>B 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是() A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O 4.下列说法正确的是()。

①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A.①②④⑥ B.②④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.只有④ 5.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别 为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z 6.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl ̄、S2 ̄、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.35 17Cl与 37 17Cl得电子能力相同

九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》练习题(含答案解析)

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构(测试) 学校:___________ 姓名:班级:得分: 一、单选题(11个小题,每小题5分,共55分) 1.奠定了近代化学基础的是() A.原子论和分子学说的创立B.纳米技术的应用 C.绿色化学的提出D.人类发现和合成的物质已超过3000万种 【答案】A 【解析】在化学发展的近代,道尔顿提出了原子的概念并创立了原子论,阿佛加德罗提出了分子的概念并创立了分子学说,它认为物质是由分子和原子构成的,分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础,原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础,原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础.2.绝大多数原子的原子核中含有() A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子 【答案】D 【解析】根据原子的组成,原子核的构成解答本题。原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的。A.原子核内一定不含电子,错误;B.原子核内可以不含中子,但一定不含电子,错误;C.原子核内一定含质子但不含电子,错误;D.绝大多数原子的原子核中含有质子和中子,正确。故选D 3.月球土壤中含有大量氦-3原子,它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和一个中子。氦-3原子结构示意图是 A.B.C.D. 【答案】D 【解析】质子数决定元素的种类,且在画结构示意图时,用圆圈表示原子核,原子核内画出质子数,且带正电。原子核外画电子。解:氦3原子核内有2个质子,所以原子核外有2个电子。在画原子结构示意图时,中子数表示不出来。故选D。 4.2017年9月,我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是()

《元素周期律》专题训练

《元素周期律》专题训练 常考题型: 一、微粒半径的比较。 二、元素非金属性或金属性的比较。 三、图像问题。 1.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( C ) A.K、Na、Li B.N、O、F C.Ca2+、K+、Cl- D.Ba2+、Ca2+、Mg2+ 【解析】同主族自上而下原子半径增大,则原子半径大小为:,A是错误;同周期自左而右原子半径减小,则原子半径大小顺序为:,B错误;离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径大小为:,C正确;离子电子层越多,离子半径越大,则离子半径大小为:,D 错误;正确选项C。 2.下列元素中,原子半径最大的是(D ) A.锂 B.钠 C.钾 D.铷 【解析】 锂、钠、钾、铷为原子序数依次增大的ⅠA族元素,同主族元素,从上到下,原子半径依次增大,则原子半径最大的是铷,故选D。 3.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中,错误的是( A ) A.原子半径依次减小 B.原子核外电子层数依次增多 C.它们最外层电子数都是7 D.原子核对最外层电子的引力依次减弱 【解析】 A.氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多,半径依次增大,故A错误; B.同主族元素从上到下电子层数依次增多,故B正确; C.四种元素均为第ⅦA族元素,最外层电子数均为7,故C正确; D.随着原子电子层数增多,其原子半径增大,所以原子核对最外层电子吸引力依次减小,故D 正确;故答案为A。 4.已知1~18号元素的离子:a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( C) A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a C.离子半径:C>D>B>A D.单质的还原性:A>B>D>C 【解析】 四种元素的离子电子层结构相同,它们在周期表中的相对位置如图所示: 。 【详解】 A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层,所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期,电子层数相同,B的核电荷数比A小,所以原子半径B比A大,同理,C的原子半径比D的大,所以原子半径:B>A>C>D,故A不选; B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出,原子序数:a>b>d>c,故B不选; C. 这四种离子电子层结构相同,所以离子半径只取决于核电荷数,核电荷数越多,半径越小,所以离子半径:C>D>B>A,故C选; D. 四种元素均为短周期元素,所以B为Na,A为Mg,C为N,D为F。钠的还原性强于镁,F2没有还原性,故D不选。故选C。

九年级化学中考《原子结构》练习题

《原子结构》练习题 1. 最近医学界通过用放射性14C标记的C 60,发现一种C 60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀 死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是() A.与14N 含有的中子数相同 B.是C 60 的同素异形体 C.与C 60 中普通碳原子的化学性质不同 D.与12C互为同位素 2. 据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是() A.是4He的同分异构体 B.比4He 多一个中子 C.是4He 的同位素 D.比4He少一个质子 3. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ()A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大 C.X的原子半径比Y的大 D.X的元素的最高正价比Y的大 4. 2002年由德.法.美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26 Fe原子,有关Fe的说法正确的是() A.它是一种新元素 B.它是一种新核素 C.45 26Fe与56 26 Fe互为同素异形体 D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成43 26 Fe 5. 某元素的原子最外电子层只有2个电子,该元素() A.一定是IIA族元素 B.一定是金属元素 C.可能是金属元素 D.一定是+2价元素 6. 不具有放射性的同位素称为稳定同位素。近20年来,稳定同位素分析法在科学研究中有着广泛应用。下 列说法中,正确的是() A.34S原子核内的中子数为16 B.13C和15N原子核内的质子数相差2 C.16O与18O互为同位素

D.2H与1H的质子数.中子数.电子数均不相同 7. 613C可以用于含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子( ) A.核外有13个电子,其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子 D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 8. A、B均为原子序数1~20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个,则B的原子序数 是() A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 9.下列表达中,错误的 ...是()A.铝原子结构示意图: B.1 1H.2 1 H、3 1 H是氢的三种核素 C.Na+和O2-的核外电子数相等 D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强 10. 下列各组微粒中,核外电子层结构相同的是() A.Mg2+、S2-、Na+、F- B. Na+、F-、S2-、Ar C.K+、Ca2+、S2-、Ba2+ D.Mg2+、O2-、Na+、F- 11. 铀元素有234U、235U、238U等多种同位素,用做核燃料的是235 92 U。下列有关说法正确的是 () A.235 92 的中子数为235 B.234U、235U、238U是铀的三种不同核素 C.234U、235U互为同分异构体 D.235U、238U的中子数相同 12. 1996年科学家在宇宙中发现了H3分子,H3和H2属于() A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质 13. 和Na+离子具有相同质子数和电子数的微粒是() A.NH4+B.F-C.H2O D.NH3 14. 下列离子中,其核外电子排布与氩原子核外电子排布不同的是() A.Mg2+ B.S2—C.K+D.Cl—

元素周期律练习题含答案

1.下列叙述正确的是() A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 2.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是() 3.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为() A.6 B. 12 C. 26 D. 30 4.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是() ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性, ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强, ③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸, ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱, ⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体, ⑥硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体 A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤ 5.X和Y的原子序数都小于18,两者都能组合化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是()

A、n+11 B、n-5 C、n+3 D、n-6 6.1999年是人造元素丰收年,一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律,118号元素应是第______周期第_________族元素,它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________(气、液、固)。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应是第_________周期第________元素。 7.在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 其他元素所属类型编号:

【人教版】高中化学选修3知识点总结:第一章原子结构与性质

第一章原子结构与性质 课标要求 1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素的(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某种性质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。 4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。 要点精讲 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理:随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级),叫做构造原理。

能级交错:由构造原理可知,电子先进入4s 轨道,后进入3d 轨道,这种现象叫能级交错。 说明:构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低(实际上4s 能级比3d 能级能量高),而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说,整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 (2)能量最低原理 现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低,而不局限于某个能级。 (3)泡利(不相容)原理:基态多电子原子中,不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之,一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反(用“↑↓”表示),这个原理称为泡利(Pauli )原理。 (4)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规则叫洪特(Hund )规则。比如,p3的轨道式为 或,而不是。 洪特规则特例:当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时,是较稳定状态。 前36号元素中,全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充满状态的有:7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式,例如K :1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑

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