2013-2014学年第二学期高一期中考试
化学试题
(考试时间：90分钟,满分100分)）
可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Zn:65 Cu:64 一、选择题(本大题共20小题，每小题每题2分共40分。每题只有一个选项符合题意) 1、下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A.
Ca 4020
和Ar 40
18
B. D 和T
C. H 2O 和H 2O 2
D. O 3和O 2 2、阴离子-
n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，a g X 的氢化物中含质子的物质的量是( )
A.
)(a N a A - mol B.)(A n n A a
++ mol C.
)(n N n a A ++ mol D.)(n N A n
A a
+-+ mol 3、下列各组性质比较中，正确的是 （ ） ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S A.①②③ B.②③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤ 4、如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ） ①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③④⑤ 5、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ） A ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D ．溴单质与H 2的反应比碘单质与H 2的反应更剧烈 6、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （ ） A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 7、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A 、①② B 、①③ C 、②④ D 、③④ 8、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ） A ．原子半径：W> Z>Y>X B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C ．4种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最低 D ．W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 9、下列说法正确的是 （ ） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A ．①③⑥ B ．②④⑥ C ．②③④ D ．①③⑤ 10、下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( ) A 、CaCl 2 MgCl 2 Na 2O B 、H 2O Na 2O CO 2 C 、CaCl 2 NaOH H 2SO 4 D 、NH 4Cl H 2O CO 2 11、关于含正离子N 5+的化合物N 5A S F 6，下列叙述中错误的是 （ ） A ．N 5+共有34个核外电子 B ．N 5+中氮原子间以共价键结合 C ．化合物N 5A S F 6中A S 的化合价为+1价 D ．化合物N 5A S F 6中F 的化合价为 -1价 12、下列物质的电子式书写正确的是 （ ） A 、 B 、 C 、 D 、 13、航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH 4ClO 4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO 4 N 2↑+ 4H 2O+Cl 2↑+2O 2↑，放出热量为Q ， 下列对此反应叙述中错误．．的是（ ） A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 14、键能是指破坏（或形成）1mol 化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H －H 、Cl －Cl 和H －Cl 的键能分别为436kJ/mol 、243kJ/mol 和431kJ/mol ，请用此数据估计，由Cl 2、H 2生成1molHCl 时的热效应为（ ） A ．放热91.5kJ B ．放热183kJ C ．吸热183kJ D ．吸热91.5kJ 15、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ） X Y Z W 16、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C、两烧杯中溶液的pH均增大 D、产生气泡的速度甲比乙慢 17、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确 ．．．的是（） A、正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D、该电池通常只需更换铝板就可继续使用 18、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（） A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置 19、向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（） 20、铜、锌和硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（） ①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 21、（4分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（写 成Z A X n-的形式） （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。 （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。 22、（3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的是（填序号），写出反应⑥的化学方程式__ __ __。 23、（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。 （3）①、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）。 （4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。 24、（9分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试请回答： （1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________； （2）B离子的电子式是，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是； （3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，（填氢化物化学式），原因是； （4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程 式。 25、（13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到（填锌或铜），溶液中H+ 向移动（填正极或负极）。 （2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为，溶液中Fe3+向（填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为；正极反应式为。 26、（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告: （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律 （2）实验用品： 仪器: ①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液等。 （3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象) ①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) （4）实验结论： 金属性: ________________ 非金属性: ________________ （5）写出⑥的总反应离子方程式：_________________________________。 27、（7分）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验： 在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。 ①②③ （2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是：__________________。（2分） （3）在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？（2分）___________________________________________________________。 28、（6分）由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：（1）原电池生成氢气_______L（标准状况）。 （2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。 （3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为__________g。 2013-2014学年第二学期高一期中考试 化学参考答案 一、选择题(本大题共20小题，每小题每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意) 二、非选择题（共60分） 21、（4分）（1）818O2-；（2）Ⅷ；（3）18，ⅦA（每空1分） 22、（4分）③④⑤ Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O或2NH3 ·H2O + 8H2O 23. （6 （1） （2）Al2O === 2KAlO2+3H2↑ （3）HClO4 （4）26 24、（8分）(1) MgCl2过程略(2) Al3+ (3) HF HF分子之间存在氢键（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分） 25、（12分）（方程式2分，其余1分）（1）2H++2e-=H2↑ 还原锌铜正极 （2）Fe、正、Cu-2e-=Cu2+2Fe3+ +2e- = 2Fe2+ 26、（每空1分，方程式2分，共13分） （2）试管、酒精灯、胶头滴管（3）B、F、A、D、C、E （4）金属性: Na > Mg > Al 非金属性: Cl > S （5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 27、（7分）（1）①NH3；②吸热；③水； （2）使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降； （3）反应过程中产生对人体有害的气体，会对环境造成污染，故应用浸有稀H2SO4的棉 花覆盖在多孔塑料片上来吸收产生的NH3。 28、（6分）22.4，28.58,12.9
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