1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．
的是 A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
B ．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
C ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染
D ．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－
6m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物 分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
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．下列有关化学用语表示正确的是 A ．氟化铵的电子式 B ．次氯酸的结构式为 H-Cl-O C ．COS 的电子式是S C O
D. 18 8O 2－粒子结构示意图：
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．标准状况下，22．4LCC14中含有的分子数目为N A
B ．7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N A
C ．足量的Cu 与含有0.2mol H 2SO 4的浓硫酸共热可生成SO 2 为0.1 N A
D ．标准状况下，2.24LCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2N A
4．下列装置或操作能达到实验目的的是
A ．装置①可用于测定H 2O 2分解的反应速率
B ．装置②中X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
C ．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D ．装置④可用于证明氧化性：KMnO 4>Cl 2>S
5．下列离子方程式表达正确的是
A ．漂白粉溶液中通入过量的CO 2：ClO -+ CO 2+H 2O ＝HClO+HCO 3-
B ．碳酸钠水溶液呈碱性的原因： CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH
－ C. 向溴化亚铁溶液中通足量氯气：2Fe 2++2Br -+2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl -
D ．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：H ++SO 42－+Ba 2++OH －＝BaSO 4↓+H 2O
6．将2molNaHCO 3和一定量的Na 2O 2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na 2O 2剩余，则最后所得固体的物质的量（n ）为
A ．1mol ＜n ≤2mol
B ．1mol ＜n ≤4mol
[ F ] ― NH 4 +
C ．2mol ＜n ≤4mol
D ．n ＞4mol
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①34232)(422SO Fe O Fe Fe SO H O ??→??→?点燃
②32322SiO H SiO Na SiO HCl
NaOH ??→???→? ③2
3NaAlO Al AlCl NaOH ??→???→?电解 ④N O Na Na O H O ??→??→?222点燃
⑤4232222SO H SO H SO O
O H ?→???→? A. ①⑤ B. ②③ C. ②⑤ D. ③④
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A ．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na ＋、F －、I －、SO 42－
B ．水电离出的c (H ＋)＝10－12mol/L 中：K ＋、AlO 2－、CH 3COO －、SiO 32－
C ．c (OH －)/c (H ＋)＝1012的水溶液中：K ＋、ClO －、S 2－、Cl －
D ．c (SCN －)＝0.1 mol/L 的溶液中：Fe 3＋、NH 4＋、NO 3－、Cu 2+
10．现在浓度均为1mol ·L -1
的FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液100mL ，向该溶液中加入
5.6g
铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确．．．
的是 A ．反应后的溶液中含有Fe 2+、Cu 2+，不含Fe 3+
B ．反应后的溶液中含有Fe 2+ 0.2mol 、Cu 2+ 0.1mol
C ．反应后的溶液中Fe 2+ 增至0.3mol
D ．反应后容器中残留有Cu 0.05mol
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。
11．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①
2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4＝2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2；②2NaIO 3＋5NaHSO 3＝2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2。已知NaIO 3的氧化性与MnO 2相近，下列有关说法正确的是
A ．两个反应中生成等量的I 2时转移的电子数相等
B ． I 2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物
C ．NaI 和NaIO 3在一定条件下能反应生成I 2
D ．NaIO 3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂
12．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是