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高一(下)化学知识点总结

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第五章

硫(除了浓硫酸其他价态的硫元素都是以还原性为主)

-2 0 4 6

H2S S SO2H2SO4

强还原性弱氧化性(浓)强氧化性

强还原性

S

物理性质:淡黄色固体,难溶于水、微溶于乙醇、易溶于二硫化碳,存在于火山口或地下岩层

化学性质:

1.S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑(黑火药爆炸)

氧化性:

与金属反应生成低价金属硫化物,与氯气、氧气跟金属对比可知,氧化性:氯气>氧气>硫

2.Fe +S

3.2Cu Cu2S

4.Hg+S HgS

5.H2+S H2S

还原性:

6.S+O2SO2 (在氧气中发出蓝紫色火焰)

H2S

物理性质:无色臭鸡蛋气味的气体,剧毒

化学性质:硫元素体现还原性,氢元素酸性、氧化性

与O2反应时不同比例产物不同,要会判断。另外计算时可认为先生成硫,氧气过量时与生成的硫继续反应生成二氧化硫

1.2H2S+3O2+2H2O (发出淡蓝色火焰)

2.2H2S+O2(不足)2S+2H2O (H2S不完全燃烧)

3.2H2S+SO23S +2H2O

硫化氢还原性很强常见氧化剂(氧气、浓硫酸、硝酸、卤素单质、酸性KMnO4、臭氧、过氧化氢、Fe3+均可氧化硫化氢)

弱酸制强酸的原因是硫化铜和硫化铅是不溶于水不溶于酸的沉淀

4.H2S + CuSO4 = CuS↓(黑)+ H2SO4 (检验H2S)

5.H2S + Pb(NO3)2 = PbS ↓(黑)+ 2HNO3 (检验H2S)

硫化氢的制备:

原理:FeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S 装置:固液不加热

收集:向上排空气或排饱和NaHS 溶液(平衡移动有关)

SO 2

物理性质:无色有刺激性气味气体,密度大于水,1:40溶于水

化学性质:亚硫酸的酸酐,处于+4价态,既有还原性又有氧化性,但氧化性很弱(只能氧化硫化氢),以还原性为主。 酸性氧化物 1. SO 2+H 2O H 2SO 3 (二元中强酸) 2. 2H 2SO 3+O 22H 2SO 4 氧化性:(唯一)

3. 2H 2S +SO 2

3S +2H 2O

还原性:

4. 2SO 2 + O 2

催化剂 加热

2SO 3 (SO 2的催化氧化)

5. SO 3+H 2O H 2SO 4

4、5是工业制硫酸原理

6. SO 2 + Br 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HBr (使溴水或高锰酸钾溶液褪色,还原性)

7. 漂白性(使品红褪色,可逆,与氯气漂泊原理不同且不能漂白石蕊试液)

(SO 2和SO 32-均可被硝酸、卤素单质、酸性KMnO 4、臭氧、过氧化氢等物质氧化,氧化产物为SO 42-,若此时加入Ba 2+会产生白色沉淀,因此1、SO 2通入BaCl 2中不能产生沉淀,而

通入硝酸钡中产生白色沉淀。2、在实验室里检验溶液中是否含有SO 42-

时,常常先用盐酸

把溶液酸化,以排除CO 32-

、SO 32-、Ag +等干扰,再加入BaCl 2溶液,如果有白色沉淀出现,则说明原溶液中肯定存在SO 42-) 二氧化硫实验室制法:

原理:Na 2SO 3+H 2SO 4(较浓70%-80%) Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O 装置:固液不加热

收集:向上排空气法或排饱和NaHSO 3 酸雨问题自己看书

H 2SO 4

物理性质:无色、油状液体,沸点高(高沸点酸)、密度大 化学性质:酸性、强氧化性

(一)酸性(与碱、碱性氧化剂、指示剂略)

高沸点酸制低沸点酸(都是强酸,抢了氢离子就跑) 1. NaCl +H 2SO 4(浓4+HCl↑ NaNO 3 + H 2SO 4(浓)4+HNO 3↑ 不能干燥

碱性气体:NH 3

还原性气体:H 2S 、HBr 、HI

(没有中间价态,因此能干燥SO 2)

(三)脱水性(从有机物中把碳氢以水的形式“脱”出来)

黑面包:C 12H 22O 2O

疏松多孔是因为浓硫酸与生成的碳继续发生反应生成CO 2与2SO 2 (四)强氧化性 1. Cu +2H 2SO 4(浓)4+SO 2↑+2H 2O (氧化性和酸性)

2. C + 2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 还能与硫单质(需加热)、铁铝金属(常温钝化加热反应)硫化氢、HBr 、HI 等还原性物质发生氧化还原反应 硫酸盐

各种矾自己看去 BaCl 2 + H 2SO 4BaSO 4↓+2HCl BaCl 2 + Na 2SO 4BaSO 4↓+2NaCl BaCl 2 + Na 2CO 3BaCO 3↓+2NaCl BaCO 3 +2HCl BaCl 2+H 2O +CO 2↑

Ba 2+ + SO 42-

BaSO 4↓

在实验室里检验溶液中是否含有SO 42-时,常常先用盐酸把溶液酸化,以排除CO 32-

、SO 32-、Ag +等干扰,再加入BaCl 2溶液,如果有白色沉淀出现,则说明原溶液中肯定存在SO 42-。

写出下列转化的化学方程式

(有离子反应的再写离子方程式) 共24个

Na 2S H 2

SO 23H

4CuS

Na 2SO 3

2SO 4

BaSO 4

Cu 2S

7

8

1015161714

N 2

物理性质:无色气体,空气中体积分数78%,沸点低,工业分离液态空气制得 化学性质:由于有氮氮三键的结构,化学性质非常稳定 固氮: 大气固氮 N 2+O 2 2NO +O 2 2NO 2 (红棕色) 3NO 2+H 2O 2HNO 3 + NO 工业固氮 N 2+3H 2 2NH 3 (工业合成NH 3)

生物固氮(根瘤菌)

NH 3

物理性质:无色刺激性气味,极易溶于水(1:700喷泉实验,计算喷泉所得溶液浓度1/22.4),易液化做制冷剂 化学性质: 1、 与水反应 NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH -

只有很少一部分溶于水,绝大多数以NH 3分子存在,因此计算浓度时认为溶质是NH 3(自己回顾期中考试计算题)

氨水中微粒由多到少:H 2O> NH 3> NH 3·H 2O> OH -> NH 4+>H +

2、 与酸反应(与浓的盐酸、硝酸、醋酸等挥发性酸产生白烟,不挥发的酸反应但无白烟现

象) NH 3+

HCl NH 4Cl (产生白烟) 2NH 3(足量) + H 2SO 4(NH 4)2SO 4 (不能用浓H 2SO 4干燥NH 3) NH 3+HNO 3NH 4NO 3 NH 3+H +NH 4+ ( NH 3和强酸反应的本质)

氨气检验:湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟 3、 催化氧化

4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O (硝酸工业制法第一步)

铵盐

一、受热易分解(但分解产物不一定是氨气和酸,B 班同学硝酸铵亚硝酸铵什么的自己心里有数)

1. NH 4Cl NH 3↑+HCl↑

2. NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O +CO 2↑

二、与碱反应(注意不加热的时候生成的产物写一水合氨) 1. NH 4Cl +NaOH +NH 3↑+H 2O 2. NH 4NO 3 + NaNO 3+NH 3↑+H 2O 3. (NH 4)2SO 4 +2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O

4. NH 4++OH -NH 3↑+H 2O

在溶液中加入NaOH 溶液,并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液存在NH 4+。

硝酸

一、物理性质:无色易挥发,浓硝酸常因分解产生NO 2而显黄色 二、化学性质 (一)易分解 1.

(二)强氧化性酸(与金属绝对不会生成氢气,注意如果在溶液中发现硝酸盐,这个时候加酸就是有了硝酸)

1. Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O (氧化性,酸性)

2. 3Cu + 8HNO 3(稀) =3Cu(NO 3) + 2NO↑+ 4H 2O (氧化性,酸性)

Fe 、Al 钝化(表面生成一层致密的氧化膜)

3. C + 4HNO 3 (浓)

= 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑

(三)HNO 3工业: NH

3的催化氧化法 ① 4NH 3 + 5O 2

4NO + 6H 2O

② 2NO + O 2 = 2NO 2

③ 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO

尾气(N0、NO 2)处理:碱液吸收法(B 班同学了解)

NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O 硝酸盐分解(B 班同学了解) 金属活动顺序表

K→Na ∶ 2NaNO 3 2NaNO 2+O 2↑ Mg→Cu ∶ 2Cu(NO 3)2 2CuO +4NO 2↑+O 2↑ Hg→Ag ∶ 2AgNO 3 2Ag +2NO 2↑+O 2↑ 一氧化氮二氧化氮除了方程式经常出现的是计算 4NO + 3O 2 +2H 2O = 4HNO 3 4NO 2 + O 2+ 2H 2O = 4HNO 3

B 班同学硝酸与硫酸的计算比较有难度,可复习下有效作业中相关问题

化学平衡与化学反应速率

表示正逆反应速率受外界条件

关于化学平衡的计算问题,请B班同学自行参照作业题和考试题

电解质

定义:无论电解质还是非电解质都是化合物,单质和混合物pass ,同时还要排除与水反应的物质如二氧化碳等

电解质:水溶液或融化状态下能导电的化合物(酸碱盐,水,金属氧化物等)

非电解质:水溶液和融化状态都不导电的化合物(多数为有机物、某些非金属氢化物和氧化物)

1、 强电解质包含:

强碱[NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2]

强酸[H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、HClO 4] 大部分盐和离子型化合物。 2、 弱电解质包含:

弱酸[H 2CO 3、H 2SO 3、H 2S 、HClO 、CH 3COOH 、C 6H 5OH ] 弱碱[NH 3·H 2O 、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2] 水和部分盐[(Pb(CH 3COO)2、Fe(SCN)3]

难溶盐(如:BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等)水溶液中离子浓度很小,虽然导电性很弱,但盐溶于水的那部分是完全电离的,所以他们一般都属于强电解质。 离子化合物一定是强电解质 “HClO

3-2电离平衡同样依据勒夏特列原理(盐酸和醋酸记住醋酸的“习性”具体问题具体分析)

离子方程式(意义在于可以表示一类反应) 拆:强酸强碱可溶盐

不拆:单质、氧化物、弱电解质和沉淀 正误判断:

①查是否符合客观事实。 ②查化学式拆分与保留。

③查质量、电荷与电子得失是否守恒。

④查微溶物“澄清”状态与“浊液、沉淀”状态。

⑤查“少量”与“过量”。

离子共存问题

1、生成沉淀、气体、弱电解质(复分解反应)

①生成难溶物的离子对:OH- 与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+

SO42-与Ba2+、

Ag+与Cl-(Br-、I-)、CO32-

CO32-与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+

OH- 、SO42-与Ca2+微溶物,不能大量共存

②生成难电离物的离子对:OH-与H+、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+

(生成弱酸弱碱)H+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、CH3COO-、ClO-3、氧化还原反应

氧化性离子:NO3—(H+) MnO4—(H+) Fe3+ClO—

还原性离子:S2—SO32—I—Fe2+

盐类水解

“”

O

O HA

O

离子浓度大小的比较:(B班同学还好搞清楚两个守恒)

电离微弱:2%-5%,因此弱酸主要以分子形式存在

水解微弱:百万分之一,因此即使水解,盐溶液也只要以离子形式存在,电离为主(看PPT)

电解池

定义:电能转化为化学能

阴极

2H O + 2e → 2OH—+ H↑

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