专题一化学综合实验题型研究
题型研究
1. 试题命题特点：
(1) 以有机物制备为命题背景材料；(2) 给出实验装置或实验过程(含缺少必要仪器的补画)；(3) 以表格形式给出有关物质(或部分实验结果)的相关数据；(4) 以表格形式设计相关的实验操作。
2. 主要的考点：
(1) 实验仪器及其使用，实验安全；(2) 实验条件的控制及其目的；(3) 实验数据的分析与利用；(4) 写出相关的化学方程式或离子方程式；(5) 实验设计、探究与评价；(6) 化学基本计算(含产率计算、产品的质量分数等)。
【集中突破】
集中突破
1. (2016·河北名校联盟)羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理如下：
+2KMnO 4+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl+KCl
芳香族反应试剂、产物的物理常数：
名称相对分
子质量
性状
熔点
/℃
沸点
/℃
密度/
g·cm-3
溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92 无色液体易
燃易挥发
-95 110.6 0.866 9 不溶易溶易溶
苯甲酸122 白色片状或
针状晶体
122.4 248 1.265 9 微溶易溶易溶
主要实验装置和流程如下：
图1 回流搅拌装置图2 抽滤装置
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90 ℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
(1) 无色液体A的结构简式为，操作Ⅱ为。
(2) 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是。
(3) 下列关于仪器的组装或使用正确的是(填字母)。
A. 抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B. 安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C. 图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D. 冷凝管中水的流向是下进上出
(4) 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，水层再加入，然后抽滤、干燥即可得到苯甲酸。
(5) 纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液进行滴定，消耗KOH 物质的量为2.4×10-3 mol。产品中苯甲酸的质量分数为。
2. (2016·邢台模拟)实验室模拟合成和CH3CH2CH2Br的方法如图1(已知：甲苯和液溴在有水存在时也能反应)。
图1 图2
实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程如图2，相关数据如下：
物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷对溴甲苯邻溴甲苯
沸点/℃110.8 97.2 71 184.3 181.7
(1) 实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入，以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式：。
(2) 反应装置如图3所示。
图3
①图中玻璃仪器a的名称是，方块b中为某玻璃仪器，其名称是。
②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水，加入适量水的作用：易于控制温度和，加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是。
(3) 操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是。
3. (2016·宜春模拟)Ⅰ. 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。
图1 图2
(1) 某学习小组用如图1装置在实验室制备无水氯化铁。
①装置A 中仪器 a的名称是。
②装置B的作用是，C 中的试剂是。
③实验开始时先点燃处酒精灯；装置 E的作用为。
(2) 工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：
①吸收塔中发生反应的离子方程式为。
②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：。
Ⅱ. 利用如图2所示的装置，可以验证NH3和 HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1) 若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法
是。
(2) 若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不被完全吸收)，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是。
(3) 通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是。
4. (2016·福建二模)某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示。
图1 图2
实验一：电解饱和食盐水。
(1) 简述配制饱和食盐水的操作：。
(2) 电解饱和食盐水的离子方程式为。
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。相同条件下，电解1 mol·L-1NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1 mL气体，同时，在Y处收集到V2 mL气体，停止电解。结果发现
V2 (3) 设计实验证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中。实验方案为。 (4) 证明有O2生成并测定O2的体积。按如图2所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2 mL 气体全部推入装置A(盛有足量试剂)中，最终量气管中收集到V3 mL气体(设V1， V2，V3均在相同条件下测得)。 ①装置A的作用是。 ②本实验中，观察到的现象，说明石墨电极上有O2生成。 ③实验中是否需要预先除净装置中的空气? (填“是”或“否”)。 (5) 实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为(用含V1、V2、V3的代数式表示)mL。实验反思： (6) 由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件： ①；②。要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验。 5. (2016·衡水模拟)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。高纯硅通常用以下方法制备：用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含Fe、Al、B、P等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为 450~500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。图1是实验室制备四氯化硅的装置图。 图1 图2 相关信息：a. 四氯化硅遇水极易水解；b. 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物；c. 有关物质的物理常数见下表： 物质SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/ ℃57.7 12.8 - 315 - 熔点/ ℃-70.0 -107.2 - - - 升华温度/ ℃- - 180 300 162 请回答下列问题： (1) 仪器e的名称为，装置A中f管的作用是。其中发生反应的离子方程式为。 (2) 装置B中的试剂是。 (3) 某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置Ⅰ；方案乙：g接装置Ⅱ。但是甲、乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。 方案优点缺点 甲 乙 (4) 在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：。 (5) 通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是。 6. (2016·广西模拟)无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石 [K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O]制备无水氯化铝的流程如图甲。 图甲 图乙 图丙 (1) 验证焙烧炉产生的气体为SO2的方法是。 (2) 吸收焙烧炉中产生的SO2，图乙装置合理的是(填字母)。 (3) 高温下氯化炉中发生反应的化学方程式为。 (4) 某学习小组设计如图丙装置验证二氧化硫的某些化学性质。 ①写出a瓶中发生反应的离子方程式：。 ②充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 实验Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 实验Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4(用H2SO4酸化)溶液，紫色褪去。 实验Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 上述实验中能证明SO2具有还原性的是(填实验代号)。请根据所选实验的现象写出对应的化学方程式：。 7. (2016·福建期末)已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80~210 ℃。某研究性小组设计了右图装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)。 (1) 仪器a的名称为。 (2) 用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理：。 (3) 已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸 反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表 示)：。 (4) 该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为，某同学认为即使添加了该仪器，上述装置验证产生的乙烯仍不够严密，须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由 为。 8. (2016·茂名三模)研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。 图1 图2 (1) 某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了如图1装置。 ①分液漏斗中的A物质是(填试剂名称)。 ②利用中学常见的仪器，在图1中补充完整实验装置(不必画出夹持装置)。可选择的试剂：稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸。 ③假设实验过程中MgCl2·6H2O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2·6H2O是否完全转化为MgCl2。写出实验方法：。 ④工业生产中无水氯化镁可用于电解制备镁单质，电解装置中，镁在极析出。 (2) 实验室制备并收集纯净乙烯 ①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验。除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有 。 ②有的同学探究其他制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。 请分析气体产率很低的原因主要是 。为增大气体产率，在图2装置的基础上，提出一点改进措施： 。从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是 。 9. (2016·山东模拟)FeSO 4·7H 2O 广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO 4·7H 2O 的流程如下： (1) 铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na 2CO 3溶液浸泡几分钟，操作的目的是 。 (2) 最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。 (3) FeSO 4·7H 2O 是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO 4溶液通过氧化还原滴定测定某补血剂(1.500 g)中铁元素的含量。 ①配制100 mL 1.200×1-2 0mol·L -1 的KMnO 4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方 法是 。 ②实验中的KMnO 4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是 (填字母)。 a. 稀硝酸 b. 稀盐酸 c. 稀硫酸 d. 浓硝酸 KMnO 4溶液应盛装在 滴定管中。滴定到终点时的现象 为 ，滴定完毕，三次实验记录KMnO 4标准溶液的读数如下。 滴定次数 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 V(KMnO 4)/mL(初读数) 0.00 0.20 0.00 V(KMnO 4)/mL(终读数) 15.85 15.22 14.98 该补血剂中铁元素的质量分数为。 (4) 某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用右图所示试剂(已煮沸除氧)和装置进行实验。 实验开始打开止水夹C，目的是，一段时间后，关闭止水夹C，B中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式是。 10. (2016·山东期末)某化学兴趣小组进行实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如下： (1) 仪器A的名称是。 (2) 实验步骤：连接仪器、、加药品后打开a，然后滴入浓硫酸，加热。 (3)问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸) ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是，装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是。 ②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是，请写出F 中发生反应的离子方程式：。 ③依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性(填“能”或“否”)，原因是。 11. (2016·南昌模拟)下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见下表。 乙醇溴乙烷溴 状态无色液体无色液体深红棕色液体 密度/g·cm- 3 0.79 1.44 3.1 沸点/ ℃78.5 38.4 59 (1) 制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是(填字母)。 a. 减少副产物烯和醚的生成 b. 减少Br2的生成 c. 减少HBr的挥发 d. 水是反应的催化剂 (2) 已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式：。 (3) 仪器B的名称是，冷却水应从B的(填“上”或“下”)口流进。 (4) 反应生成的溴乙烷应在(填“A”或“C”)中。 (5) 若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列(填字母)溶液来洗涤产品。 a. 氢氧化钠 b. 碘化亚铁 c. 亚硫酸钠 d. 碳酸氢钠 洗涤产品时所需要的玻璃仪器有。 12. (2015·福建卷)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一制取氯酸钾和氯水 利用图1所示的实验装置进行实验。 图1 图2 (1) 制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。 (2) 若对调B和C装置的位置，(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。 实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究 (3) 在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中a实验的记录表如下(实验在室温下进行)： 试管编号 1 2 3 4 0.20 mol·L-1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0 mol·L-1 H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水9.0 6.0 3.0 0 实验现象 ①a实验的实验目的是。 ②设计1号试管实验的作用是。 ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为。 实验三测定饱和氯水中氯元素的总量 (4) 该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) (5) 根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细 节)：。 资料：ⅰ. 次氯酸会破坏酸碱指示剂；ⅱ. 次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。 【集中突破答案】 高考题型研究详解详析 专题一化学综合实验题型研究 【集中突破】 1. (1) 蒸馏(2) 除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会产生氯气(3) ABD (4) NaOH溶液浓盐酸酸化(5) 96% 【解析】(1) 有机层中含有甲苯，采用蒸馏方法提纯，故A 是甲苯，其结构简式为，操作Ⅱ为蒸馏。(2) 如果滤液呈紫色，说明高锰酸钾过量，要先加亚硫酸氢钾，除去未反应的高锰酸钾，否则浓盐酸酸化时可能被高锰酸钾氧化成氯气。(3) 抽滤时，瓶中压强较小，可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，A正确；为了防止搅拌棒下端打坏三颈烧瓶底或温度计，因此不能与它们接触，B正确；水浴加热便于控制温度和使容器受热均匀，图1回流搅拌装置应采用水浴加热的方法，C错误；冷凝管中水的流向与蒸汽的流向相反，则冷凝管中水的流向是下进上出，D正确。(4) 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，甲苯与NaOH不反应，苯甲酸与NaOH反应生成苯甲酸钠，分液，苯甲酸钠溶液中加盐酸可以制得苯甲酸。(5) 设苯甲酸的物质的量浓度为x mol·L-1，则25 mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物质的量为0.025x mol， C6H5COOH+KOH C6H5COOK+H2O 1 mol 1 mol 0.025x mol 2.4×10-3 mol 1 mol∶1 mol=0.025x mol∶2.4×10-3 mol 解得x=0.096， 则100 mL苯甲酸中苯甲酸的质量=0.096 mol·L-1×0.1 L×122 g·mol-1=1.171 2 g，其质量分 数=1.1712g 1.220g×100%=96%。 2. (1) 水 +Br2+HBr (2) ①冷凝管分液漏斗②吸收反应生成的HBr气体催化剂(3) 分液蒸馏 【解析】(1) 实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，液溴为深红棕色液体，易挥发，为减少挥发，可用水封的方法保存。(2) ①从b处加入液溴和1-丙醇，方块b中为分液漏斗。②依据生成的溴化氢极易溶于水分析，加入的适量水的作用是吸收溴化氢；浓硫酸的作用是催化1-丙醇的取代反应。(3) 操作Ⅰ得到水溶液和有机层，为分液，操作Ⅱ从有机混合物中得到1-溴丙烷，根据沸点不同用蒸馏法。 3. Ⅰ. (1) ①分液漏斗②除去氯气中的氯化氢浓硫酸③A阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气(2) 2Fe2++Cl22F3e +2Cl-②在HCl气流中加热蒸干 Ⅱ. (1) 先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞) (2) 导管口处出现白烟(3) 先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后关闭a活塞，再打开b活塞 【解析】Ⅰ. (1) 实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·n H2O，所以E防止空气中的水蒸气进入，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气。实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D处的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应。(2) 氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁，尾气用吸收剂Q处理得到氯化铁，故Q为氯化亚铁，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体，为防止氯化铁水解，在HCl气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁。Ⅱ. (1) 若要在烧瓶Ⅱ中产生喷泉，先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)，则在Ⅱ中氨气被水吸收压强减小。(2) 若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管，Ⅰ中氯化氢进入Ⅱ中，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵，出现白烟。 (3) 要在烧瓶Ⅰ中形成喷泉，就要使Ⅰ中压强减小：先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，Ⅰ中氯化氢部分进入Ⅱ中，使Ⅰ中压强减小，关a活塞，再打开b活塞，形成喷泉。 4. (1) 在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止 (2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (3) 取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝(4) ①完全吸收氯气②量气管的右侧液面上升③否(5) V1-2V3(6) ①用饱和食盐水②控制NaCl溶液的浓度在一定范围内 【解析】(3) 因为氯气可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，所以证明有部分Cl2溶解于NaCl溶液中，可取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝，说明含有氯气。(4) ①因为Y处收集到的V2 mL气体中主要是氯气，所以证明有O2生成首先要除去氯气，则装置A的作用是完全吸收氯气。②当量气管的右侧液面上升，则说明有氧气生成。③本身的空气对压强不影响，所以实验中不需要预先除净装置中的空气。(5) 因为阴极X处收集到的氢气为V1 mL，阳极Y处收集到的为氯气和氧气，根据(4) 最终量气管中收集到V3 mL气体即氧气，设在石墨电极上生成Cl2的总体积为x mL，则根据阴、阳两极得失电子守恒有V1·2=x·2+V3·4，所以x=V1- 2V3。(6) 由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，则应使用饱和食盐水尽量减小氯气的溶解，电解过程中还要控制NaCl溶液的浓度在一定范围内，保证不生成氧气。 5. (1) 蒸馏烧瓶平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下MnO2+4H++2Cl - Mn2++Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 (3) 方案优点缺点 甲①收集产品的导管粗，不会堵塞导管 ②冷凝产品，减少产品损失 ①空气中的水蒸气进入产品收集装 置，使四氯化硅水解 ②尾气没有处理，污染环境 乙①有尾气处理装置，注重环保 ②避免空气中的水蒸气进入装置 ①产品易堵塞导管 ②没有冷凝装置，产品易损失 (4) 在装置Ⅰ的i处接干燥管j (5) Al、P 【解析】(1) 仪器e的名称是蒸馏烧瓶，装置A中f管有平衡压强的作用，使液体从分液漏斗中顺利流下。(3) 四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管；制取的四氯化硅需要冷凝；由于尾气中含有氯气，要设置尾气处理装置，四氯化硅易水解，要避免空气中的水蒸气进入产品收集装置。(4) 应避免空气中的水蒸气进入装置，在装置Ⅰ的i处接干燥管j。(5) D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度或沸点均高于SiCl4，所以当SiCl4蒸出后， AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里。 6. (1) 将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2(2) ad (3) 3C+Al2O3+3Cl23CO+2AlCl3 (4) ①2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S 2- 4 O +4H+②Ⅰ和ⅡFe2++2OH-Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3、5Fe2++Mn - 4 O +8H+5Fe3++Mn2++4H2O 【解析】(2) 干燥管球形处容积较大，可以防止倒吸，a正确；广口瓶中应进气管短，才能起到安全瓶作用，b错误；导管直接伸入液面内，会发生倒吸，c错误；二氧化硫经过四氯化碳后，被氢氧化钠溶液吸收，可以防止倒吸，d正确。(4) ②实验Ⅰ中有氢氧化亚铁沉淀生成，实验Ⅱ中有亚铁离子生成，都说明二氧化硫将铁离子还原成亚铁离子，说明二氧化硫具有还原性，所以实验Ⅰ和Ⅱ都说明二氧化硫具有还原性，实验Ⅰ：亚铁离子与氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气氧化成氢氧化铁，反应的离子方程式为Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，实验Ⅱ：亚铁离子与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，高锰酸 钾溶液褪色，反应的离子方程式为5Fe2++Mn - 4 O +8H+5Fe3++Mn2++4H2O。 7. (1) 球形冷凝管 (2) C2H5OH C2H4↑+H2O (3)+2C2H5OH +2H2O (4) 温度计没有排除乙醇的干扰 【解析】(3) 根据酯化反应规律为醇羟基去氢和酸去羟基，剩余部分连在一起，可写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式。(4) 根据“加热乙醇可制备乙烯，反应温度为 80~210 ℃”可知，需要测定控制反应温度，则必须使用温度计，所以该装置中还缺少的仪器为温度计；乙醇具有挥发性，乙烯中可能混有乙醇，乙醇和乙烯都能被高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，所以此装置不够严密，应先除去乙烯中混有的乙醇蒸气再检验乙烯。 8. (1) ①浓硫酸 ② ③称量所得产物质量，若质量为95203m g ，说 明MgCl 2·6H 2O 完全转化为MgCl 2，否则未完全转化 ④阴 (2) ①浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石 ②加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等 增加冷凝回流装置 容易发生倒吸 【解析】 (1) 加热氯化镁晶体失去结晶水得到无水氯化镁，由于氯化镁易水解，应在HCl 氛围中加热分解，A 中液体为浓硫酸，与圆底烧瓶中浓盐酸混合，产生大量的热，使HCl 逸出。②利用氢氧化钠溶液吸收尾气中的HCl ，防止污染空气，且用倒置的漏斗防止倒吸，还要在尾气处理装置与加热装置之间连接盛放氯化钙的干燥管(或盛放浓硫酸的洗气瓶)，防止氯化镁水 解。③实验过程中MgCl 2·6H 2O 未水解，m g 晶体的物质的量为203m mol ，完全分解得到氯化镁为203m mol×95 g·mol -1 =95203m g ，称量所得产物质量，若质量为95203m g ，说明MgCl 2·6H 2O 完全转化为MgCl 2。④电解熔融氯化镁生成Mg 单质，Mg 元素发生还原反应，在电解池阴极析出。(2) ①乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，反应中会发生副反应，有二氧化碳、二氧化硫生成，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫，液体加热需要防止暴沸，还需要加入沸石。②方案中利用溴乙烷发生消去反应生成乙烯，实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，说明大量的溴乙烷挥发，在量筒中冷凝，也可能是溴乙烷发生副反应等；为增大气体产率，可以增加冷凝回流装置，有利于溴乙烷冷凝回流，可以利用水浴加热，便于控制温度，减少溴乙烷挥发；反应会生成HBr ，HBr 极易溶于水，用排水法收集乙烯，从实验安全角度考虑，该实验很可能发生倒吸。 9. (1) 除去废铁屑表面的油污 (2) 降低FeSO 4在水中的溶解度，减少FeSO 4·7H 2O 的损耗 (3) ①用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口 ② c 酸式 滴入最后一滴KMnO 4溶液，恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 16.8% (4) 排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁 液面上升出现白色沉淀 Fe 2+ +2OH - Fe(OH)2↓ 【解析】 (3) ②硝酸有强氧化性，盐酸有还原性，能被高锰酸钾氧化为氯气，只能用稀硫酸；高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡皮管，应放在酸式滴定管中；滴定终点时，颜色变成浅红 色，并且半分钟内不褪色；滴定中由于第一组数据误差较大，应舍去，反应需要的高锰酸钾的 物质的量为15.0214.98 2 ×10-3L×1.2×10-2mol·L-1=1.8×10-4 mol，则 5Fe2++Mn - 4 O +8H+5Fe3++Mn2++4H2O 5 mol 1 mol n 1.8×10-4 mol n=1.8×10-4mol×5=9×10-4mol，则1.500 g硫酸亚铁补血剂药片含铁的质量为9×10-4 mol×5×56 g·mol-1=0.252 g，所以该补血剂中铁元素的含量为0.252g 1.5g×100%=16.8%。(4) 氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，应先排除装置中的空气；反应生成的气体将硫酸亚铁压入B 中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀。 10. (1) 分液漏斗(2) 检验装置气密性 (3) ①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 除去二氧化硫气体②强酸制取弱酸 CO2+Si 2- 3 O +H2O H2SiO3↓+C 2- 3 O ③否 亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应水化物(或SO2不是S的最高价氧化物) 【解析】(3) ①二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体。②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 强酸能制取弱酸，其离子方程式为CO2+Si 2- 3 O +H2O H2SiO3↓+C 2- 3 O 。③不能根据元素的非最高 价氧化物对应水化物的酸性强弱判断非金属性强弱，亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应水化物，所以不能据此判断非金属性强弱。 11. (1)abc (2) CH3CH2OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+CH3CH2Br+H2O (3) 球形冷凝管下(4) C (5) c 分液漏斗、烧杯 【解析】(1) 在浓硫酸、加热条件下，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，也可以发生分子间脱水生成醚，浓硫酸具有强氧化性可以氧化NaBr得到溴单质，反应会有水生成，反应中会放出大量的热，容易使HBr挥发等，故制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释。(2) 加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4与HBr，HBr与乙醇发生取代反应生成CH3CH2Br与水。(4) 反应得到溴乙烷沸点很低，在C中用冰水冷却收集。(5) 用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈 棕黄色，是因为溶解了溴，洗涤除去溴。氢氧化钠可以与溴反应，但也会引起溴乙烷水解，a 错；溴与碘化亚铁会生成碘单质，溴乙烷会溶解碘单质，b错；亚硫酸钠只与溴发生反应，不与溴乙烷反应，c正确；碳酸氢钠溶液呈碱性，会和溴单质、溴乙烷反应，d错。洗涤后需要通过分液进行分离，洗涤需要在分液漏斗中进行，用烧杯接收溶液。 12. (1) 烧杯、漏斗、玻璃棒(2) 能(3) ①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②硫酸浓度为0的对照实验③Cl - 3 O +6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O (4) 因存在氯气的重新溶解以 及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量(5) 量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量 【解析】(1) 制取实验结束后，取出B中试管，进行冷却结晶操作需要烧杯，过滤需要漏斗和玻璃棒，洗涤需要烧杯、玻璃棒。(2) 实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率。(3) ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色说明有碘单质生成，假设氧化产物唯一，还原产物为氯化钾，Cl(+5→-1)、I(-1→0)，根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为 Cl - 3 O +6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O。(4) 氯气能溶于水且能和水反应：Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸 不稳定易分解：2HClO2HCl+O2↑，因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量。(5) 根据题干信息次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，发生氧化还原反应，H2O2被氧化为O2，氯气被还原成Cl-，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应：Ag++Cl-AgCl↓产生沉淀，称量沉淀质量，根据氯元素守恒确定氯元素的质量。 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 文科数学 【试卷点评】 【命题特点】 2017年高考全国新课标II数学卷，试卷结构在保持稳定的前提下，进行了微调，一是把解答题分为必考题与选考题两部分，二是根据中学教学实际把选考题中的三选一调整为二选一.试卷坚持对基础知识、基本方法与基本技能的考查,注重数学在生活中的应用.同时在保持稳定的基础上，进行适度的改革和创新，与2016年相比难度稳中略有下降.具体来说还有以下几个特点： 1．知识点分布保持稳定 小知识点如：集合、复数、程序框图、线性规划、向量问题、三视图保持一道小题，大知识点如：三角与数列三小一大，概率与统计一大一小，立体几何两小一大，圆锥曲线两小一大，函数与导数三小一大(或两小一大). 2．注重对数学文化与数学应用的考查 教育部2017年新修订的《考试大纲（数学）》中增加了对数学文化的考查要求.2017年高考数学全国卷II文科第18题以养殖水产为题材，贴近生活. 3．注重基础，体现核心素养 2017年高考数学试卷整体上保持一定比例的基础题，试卷注重通性通法在解题中的运用，另外抽象、推理和建模是数学的基本思想，也是数学研究的重要方法，试卷对此都有所涉及. 【命题趋势】 1．函数与导数知识：函数性质的综合应用、以导数知识为背景的函数问题是高考命题热点，函数性质的重点是奇偶性、单调性及图象的应用，导数重点考查其在研究函数中的应用，注重分类讨论及化归思想的应用. 2．立体几何知识：立体几何一般有两道小题一道大题，小题中三视图是必考问题，常与几何体的表面积与体积结合在一起考查，解答题一般分两问进行考查. 3．解析几何知识：解析几何试题一般有3道，圆、椭圆、双曲线、抛物线一般都会涉及，双曲线一般作为客观题进行考查，多为容易题，解答题一般以椭圆与抛物线为载体进行考查， 专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃 2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查 绝密★启用前 2017年普通高等学校全国统一考试 语文 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 气候正义是环境正义在气候变化领域的具体发展和体现。2000年前后，一些非政府组织承袭环境正义运动的精神，开始对气候变化的影响进行伦理审视，气候正义便应运而生。气候正义关注的核心主要是在气候容量有限的前提下，如何界定各方的权利和义务，主要表现为一种社会正义或法律正义。 从空间维度来看，气候正义涉及不同国家和地区之间公平享有气候容量的问题，也涉及一国内部不同区域之间公平享有气候容量的问题，因而存在气候变化的国际公平和国内公平问题。公平原则应以满足人的基本需求作为首要目标，每个人都有义务将自己的“碳足迹”控制在合理范围之内。比如说，鉴于全球排放空间有限，而发达国家已实现工业化，在分配排放空间时，就应首先满足发展中国家在衣食住行和公共基础设施建设等方面的基本发展需求，同时遇到在满足基本需求之上的奢侈排放。 从时间维度上来看，气候正义涉及当代人与后代之间公平享有气候容量的问题，因而存在代际权利义务关系问题。这一权利义务关系，从消极方面看，体现为当代人如何约束自己的行为来保护地球气候系统， 以将同等质量的气候系统交给后代；从积极方面看，体现为当代人为自己及后代设定义务，就代际公平而言，地球上的自然资源在代际分配问题上应实现代际共享，避免“生态赤字”。因为，地球这个行星上的自然资源包括气候资源，是人类所有成员，包括上一代、这一代和下一代，共同享有和掌管的。我们这一代既是受益人，有权使用并受益于地球，又是受托人，为下一代掌管地球。我们作为地球的受托管理人，对子孙后代负有道德义务。实际上气候变化公约或协定把长期目标设定为保护气候系统免受人为原因引起的温室气体排放导致的干扰，其目的正是为了保护地球气候系统，这是符合后代利益的。至少从我们当代人已有的科学认识来看，气候正义的本质是为了保护后代的利益，而非为其设定义务。 总之，气候正义既有空间的维度，也有时间的维度，既涉及国际公平和国内公平，也涉及代际公平和代内公平。因此，气候正义的内涵是：所有国家、地区和个人都有平等使用、享受气候容量的权利，也应公平地分担稳定气候系统的义务和成本。 （摘编自明德《中国参与国际气候治理的法律立场和策略：以气候正义为视角》） 1．下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（3分） A．为了应对气候变化，非政府组织承袭环境正义运动的精神，提出了气候正义。 B．与气候变化有关的国际公平和国内公平问题，实际上就是限制排放的问题。 C．气候正义中的义务问题，是指我们对后代负有义务，而且要为后代设定义务。 D．已有的科学认识和对利益分配的认识都会影响我们对气候正义内涵的理解。 2．下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（3分） A．文章从两个维度审视气候正义，并较为深入地阐述了后一维度的两 2017年江苏化学高考试题及含答案 2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl 2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论 1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/（2）、25/（1）（2）（3） 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21% 化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/（1）（3）（4）、25/（4）、30 约38 25% 3．与最近三年相比 知识块 占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13% 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ，K a2 =×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周 2017年高考数学试题分项版—解析几何（解析版） 一、选择题 1．(2017·全国Ⅰ文，5)已知F 是双曲线C ：x 2 －y 2 3 ＝1的右焦点，P 是C 上一点，且PF 与x 轴垂直，点A 的坐标是(1,3)，则△APF 的面积为( ) A ．13 B ．12 C ．23 D ．32 1．【答案】D 【解析】因为F 是双曲线 C ：x 2－ y 2 3 ＝1的右焦点，所以F (2,0)． 因为PF ⊥x 轴，所以可设P 的坐标为(2，y P )． 因为P 是C 上一点，所以4－y 2P 3＝1，解得y P ＝±3， 所以P (2，±3)，|PF |＝3. 又因为A (1,3)，所以点A 到直线PF 的距离为1， 所以S △APF ＝12×|PF |×1＝12×3×1＝32. 故选D. 2．(2017·全国Ⅰ文，12)设A ，B 是椭圆C ：x 23＋y 2 m ＝1长轴的两个端点．若C 上存在点M 满 足∠AMB ＝120°，则m 的取值范围是( ) A ．(0,1]∪[9，＋∞) B ．(0，3]∪[9，＋∞) C ．(0,1]∪[4，＋∞) D ．(0，3]∪[4，＋∞) 2．【答案】A 【解析】方法一 设焦点在x 轴上，点M (x ，y )． 过点M 作x 轴的垂线，交x 轴于点N ， 则N (x,0)． 故tan ∠AMB ＝tan(∠AMN ＋∠BMN ) ＝3＋x |y |＋3－x |y |1－3＋x |y |· 3－x |y |＝23|y |x 2＋y 2－3. 又tan ∠AMB ＝tan 120°＝－3， 且由x 23＋y 2m ＝1，可得x 2 ＝3－3y 2 m ， 则23|y |3－3y 2m ＋y 2－3＝23|y |(1－3m )y 2＝－ 3. 2017年高考新课标I卷语文试题解析（正式版） 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 语文 （河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建使用） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 气候正义是环境正义在气候变化领域的具体发展和体现。2000年前后，一些非政府组织承袭环境正义运动的精神，开始对气候变化的影响进行伦理审视，气候正义便应运而生。气候正义关注的核心主要是在气候容量有限的前提下，如何界定各方的权利和义务，主要表现为一种社会正义或法律正义。 从空间维度来看，气候正义涉及不同国家和地区之间公平享有气候容量的问题，也涉及一国内部不同区域之间公平享有气候容量的问题，因而存在气候变化的国际公平和国内公平问题。公平原则应以满足人的基本需求作为首要目标，每个人都有义务将自己的“碳足迹”控制在合理范围之内。比如说，鉴于全球排放空间有限，而发达国家已实现工业化，在分配排放空间时，就应首先满足发展中国家在衣食住行和公共基础设施建设等方面的基本发展需求，同时遏制在满足基本需求之上的奢侈排放。 从时间维度来看，气候正义涉及当代人与后代之间公平享有气候容量的问题，因而存在代际权利义务关系问题。这一权利义务关系，从消极方面看，体现为当代人如何约束自己的行为来保护地球气候系统，以将同等质量的气候系统交给后代；从积极方面看，体现为当代人为自己及后代设定义务，就代际公平而言，地球上的自然资源在代际分配问题上应实现代际共享，避免“生态赤字”。因为，地球这个行星上的自然资源包括气候资源，是人类所有成员，包括上一代、这一代和下一代，共同享有和掌管的。我们这一代既是受益人，有权使用并受益于地球，又是受托人，为下一代掌管地球。我们作为地球的受托管理人，对子孙后代负有道德义务。实际上，气候变化公约或协定把长期目标设定为保护气候系统免受人为原因引起的温室气体排放导致的干扰，其目的正是为了保护地球气候系统，这是符合后代利益的。至少从我们当代人已有的科学认识来看，气候正义的本质是为了保护后代的利益，而非为其设定义务。 总之，气候正义既有空间的维度，也有时间的维度，既涉及国际公平和国内公平，也涉及代际公平和代内公平。因此，气候正义的内涵是：所有国家、地区和个人都有平等地使用、享受气候容量的权利，也应公平地分担稳定气候系统的义务和成本。 2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8(下列说法正确的是( ) A(植物油氢化过程中发生了加成反应 B(淀粉和纤维素互为同分异构体 C(环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴别 4 D(水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9(下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A 取20.00 mL盐酸 30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 B 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，称取KMnO4-1D 配制浓度为0.010 mol?L的KMnO溶液 4加水溶解并稀释至刻度 10(N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A11A(0.1 mol 的B中，含有0.6N个中子 A+B(pH=1的HPO溶液中，含有0.1N个H 34A C(2.24 L(标准状况)苯在O中完全燃烧，得到0.6N个CO分子 2A2 D(密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备 PCl(g)，增加2N个P-Cl325A 键 11(全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S材料，电池反应为:16Li+xS = 8LiS(2?x?8)。下列说法错882x误的是( ) - 1 - +-A(电池工作时，正极可发生反应:2LiS+2Li+2e = 3LiS2624 B(电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C(石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D(电池充电时间越长，电池中的LiS量越多 22 12(短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是( ) W X Y Z A(氢化物沸点:W 2017年高考新课标1卷理综化学 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 2017年高考真题化学试题 全国Ⅱ卷 7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C [详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。 8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D [详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。 9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B [详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别 高考化学创新型考试题型解读(DOC) ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 高考化学创新型试题题型解读 江西新余市第五中学江中根 来源：2009 年上半年《试题与研究》 近年来高考在强调夯实基础、抓主干和核心知识的基础上，试题的命制越来越凸现知识与能力并重，并以基础知识为载体来强化对能力的考查，因而创新型、开放型试题逐渐成为最受青睐的题型。创新型试题是指不能单纯地通过简单仿效或机械套用或机械记忆去解答的问题，其考查的知识点仍是中学化学的主干知识，但问题解答的方法却灵活多样，富有技巧性，提高了对学生综合应用能力的要求，现对近年来高考化学创新型试题常见题型进行归类分析，以寻找命题规律，探究解题技巧。 一、改编、重组、整合教材内容，拓宽思维的广度、深度 这类试题往往以教材实验、重要文字描述及课后习题为素材，对其进行改编、重组、整合或延伸，所以陌生度不大，故学生在解答时感到简单，但因问题设计的角度、深度或说法发生变化，又易导致答题错误。 【例1】（2007年上海卷）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是。 a. 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b. 灼烧不充分铜未被完全氧化 c. 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d. 该条件下铜无法被氧气氧化 （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、。 （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次。 （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是。 a. 加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c. 加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 文科数学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．设集合{1,2,3},{2,3,4}A B ==，则A B = A ．{}1 23,4，， B ．{}123，， C ．{}234，， D ．{}134，， 【答案】A 【解析】由题意{1,2,3,4}A B =，故选A. 2．(1i)(2i)++= A ．1i - B ．13i + C ．3i + D ．33i + 【答案】B 3．函数π ()sin(2)3 f x x =+ 的最小正周期为 A ．4π B ．2π C ． π D ．π2 【答案】C 【解析】由题意2π π2 T = =，故选C. 4．设非零向量a ，b 满足+=-a b a b ，则 A ．a ⊥b B ．=a b C ．a ∥b D ．>a b 【答案】A 【解析】由+=-a b a b 平方得222222+?+=-?+a a b b a a b b ，即0?=a b ，则⊥a b ，故选A. 5．若1a >，则双曲线2 221x y a -=的离心率的取值范围是 A ．(2,)+∞ B ．(2,2) C ．(1,2) D ．(1,2) 【答案】C 6．如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某几何体的三视图，该几何体由一平面将一圆柱截去一部分后所得，则该几何体的体积为 A ．90π B ．63π C ．42π D ．36π 【答案】B 【解析】由题意，该几何体是由高为6的圆柱截取一半后的图形加上高为4的圆柱，故其体积为 221 π36π3463π2 V =???+??=，故选B. 7．设,x y 满足约束条件2+330,2330,30,x y x y y -≤?? -+≥??+≥? 则2z x y =+的最小值是 A ．15- B ．9- C ．1 D ．9 【答案】A 1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 3．化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 5．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 2017全国3卷化学解析 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【答案】C 【解析】A．通常将大气中直径不大于2.5μm的颗粒悬浮物称为PM2.5，故A正确；B．绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，故B正确；C．燃煤燃烧产生SO2和CO2，其中CaO 可以和SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则加入CaO可减小SO2的排放，但不能减小CO2的排放，故C错误；D．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D正确；答案为C。 【深化拓展】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【答案】A 【深化拓展】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、酚等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是 选项实验操作和现象实验解释或结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加 BaSO3溶于稀盐酸 B 入足量稀盐酸，沉淀溶解 向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几 C 该卤代烃中含有溴元素滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀 向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色 D 该溶液中含有Fe2+沉淀 A．A B．B C．C D．D 2．短周期元素m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（） A．元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族 B．单质与水反应置换出氢气的能力：m＜n C．简单离子半径：m＞q D．最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n 3．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．SO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中 D．SO2通入Na2S溶液中 4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 ．．．的是 A．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N A B．将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于0.1N A C．1 mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N A D．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A 5．在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品 【历史】2017年高考真题——北京卷(解析版) 2017年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 文科综合历史部分 一、选择题。 12.2016年，在北京市通州区发掘出汉代渔阳郡路县城址和800余座战国至汉代墓葬。出土了钱币及大量陶屋、陶仓等随葬品。这些考古发现，有助于研究 1.秦汉时期郡县的设置状况 2本区域古代农业发展状况 3汉代手工业和商业发展情况 4大运河对本区域交通的影响 A.123 B.124 C.234 D.134 13.北宋名臣包拯清正廉洁。刚正不阿，民间尊称他为“包相爷”。他曾担任过转运使、兵部员外郎、开封府知府和枢密副使等职务，其中“位同宰相”的是 A.转运使 B.兵部员外郎 C.知府 D.枢密副使 14.唐代思想家、文学家柳宗元虽仕途失意，但在唐宋时期，他的思想和文学成就均得到极高评价。明代“唐宋八大家”提法出现后，世人则多将他视为文学家，对其思想成就关注较少。据此得出的认识，正确的是 A.对其思想评价受明代通俗文学左右 B.政治成败决定了对其文学成就的评价 C.对其成就评价受制于特定历史条件 D.明代对其成就的评价比唐宋更加全面 15.猜谜语是民众喜闻乐见的娱乐形式。右图所列谜语出现于晚晴，其内容 A.折射出民众接触的西方文化元素趋于多样 B.表明了西方文化的影响仅停留在器物层面 C.反映了中国古典文化受到广大民众的冷落 D.可佐证全盘西化观念盛行于大众日常生活 16.毛泽东曾说：“本人信仰共产主义，主张无产阶级的社会革命。惟目前的内外压迫哦，非一阶级之力所能推翻，主张用无产阶级、小资产阶级及中产阶级左翼合作的国民革命，实行中国国民党之三民主义。”这一论述 A.阐明了孙中山的新三民主义理论 B.说明了建立革命统一战线的理由 C.指明了工农武装割据的革命道路 2017年（新课标2） 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是学科*网 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。 下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极 C ．阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +- += D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A - 的物质的量分数(X)δ随pH 的变化 如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =- C ．pH=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 26．（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀A 的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。 （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B 的主要成分为_________、_________（写化学式）。 （4）草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴 定反应为：4MnO -+H ++H 2C 2O 4→Mn 2+ +CO 2+H 2O 。 实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L ?1的KMnO 4溶液36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。2017年高考真题 文科数学(全国II卷)解析版
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