第二章稀溶液依数性练习题
一、是非题（共10题）
1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（）
2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（）
3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（）
4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（）
5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降
低及渗透压则不受此限制。（）
6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（）
7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计
算。（）
8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（）
9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶
胶。（）
10. AlCl
3、MgCl
2
、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（）
二、选择题 ( 共11题 )
1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）
（A）饱和溶液一定是浓溶液
（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低
（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1
（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化
2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )
(A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3
(C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-1
3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106
4. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和 1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )
(A) 渗透压 (B) 凝固点
(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同
5. 1.17 % 的NaCl 溶液产生的渗透压接近于
-----------------------------------------------( )
(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液
(C) 0.20 mol·dm-3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol·dm-3蔗糖溶液
6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是
--------------------------( )
(A) CuSO
4 (B) K
2
SO
4
(C) Al
2(SO
4
)
3
(D) KAl(SO
4
)
2
7. 要使溶液的凝固点降低 1.00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl
2
的物质的量是(水的K f=1.86 K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol
8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃, 则其凝固点为---------------------( )
(水的K b= 0.512 K·kg·mol-1, K f= 1.86 K·kg·mol-1)
(A) -0.110℃ (B) -0.400℃ (C) -0.746℃ (D) -1.45℃
9. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-----------------------------------------------------------------( )
(A) 一定降低
(B) 一定升高
(C) 不变
(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低
10. 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa,
C 6H
12
O
6
的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为
------------------------------------------------( )
(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa
11. 若氨水的质量摩尔浓度为mmol·kg-1,则其中NH
3
的摩尔分数为---------------------( )
m m
(A) ───── (B) ──────────
1000/18 [(1000-17m)/18]+m
m
(C) ─────── (D) 不确定
(1000/18) + m
三、填空题 ( 共 8题 )
1. (2 分)
体温为 37℃时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 __________________ g·dm-3。
2. (2 分)
当 13.1 g未知难挥发非电解质溶于 500 g苯中, 溶液凝固点下降了 2.3 K, 已知苯的K f= 4.9 K·kg·mol-1, 则该溶质的相对分子质量为_______________ 。
3. (2 分)
在 100g 水中溶有 4.50 g 某难挥发非电解质, 于 -0.465℃时结冰, 则该溶质的摩尔质量为_________________ (已知水的K f= 1.86 K·kg·mol-1)。
4. (2 分)
樟脑的熔点是 178.0℃, 取某有机物晶体 0.0140 g, 与 0.201 g 樟脑熔融混合(已知樟脑的K f= 40.0K·kg·mol-1), 测定其熔点为 162.0℃, 此物质的摩尔质量为 __________________。
5. (2 分)
2.6 g某非挥发性溶质溶解于62.5 g水中, 该溶液的沸点为 100.78℃, 已知H
2
O的
K
b
= 0.51 K·kg·mol-1, 该溶质的摩尔质量为 ___________________。
6. (2 分)
若 37℃时人体眼睛的渗透压为 770 kPa, 则所用眼药水的总浓度 (假定溶质全是非电解质 )应为 _______________________ mol·dm-3。
7. (2 分)
对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的排列顺序是________________。
(1) 0.1 mol·kg-1 C
6H
12
O
6
(2) 1 mol·kg-1C
6
H
12
O
6
(3) 0.1 mol·kg-1 NaCl (4) 1 mol·kg-1 NaCl (5) 0.1 mol·kg-1 CaCl
2
(6) 0.1 mol·kg-1 HAc 8. (2 分)
若萘(C
10H
8
)的苯溶液中, 萘的摩尔分数为 0.100, 则该溶液的质量摩尔浓
度为 _________________________ 。
四、计算题 ( 共 7 题 )
1. (10 分)
某浓度的蔗糖溶液在-0.250℃时结冰. 此溶液在 25.0℃时的蒸气压为多
少 ? 渗透压为多少 ? (已知纯水在 25℃时的蒸气压为 3130 Pa, 水的凝固点
下降常数为 1.86 K·kg·mol-1)
2. (10 分)
某非电解质 6.89 g 溶于 100g 水中, 将溶液分成两份, 一份测得凝固点
为- 1.00℃, 另一份测得渗透压在 0℃时为 1.22×103 kPa。根据凝固点下降
实验求该物质相对分子质量, 并判断渗透压实验是否基本准确 ? (水的K f=
1.86 K·kg·mol-1 )
3. (10 分)
称取某碳氢化合物 3.20 g, 溶于 50.0 g苯(K f= 5.12 K·kg·mol-1)中, 测
得溶液的凝固点比纯苯下降了0.256℃。
(1) 计算该碳氢化合物的摩尔质量;
(2) 若上述溶液在 25℃时的密度为 0.920 g·cm-3 ,计算溶液的渗透压。
4. (10 分)
临床上用的葡萄糖 (C
6H
12
O
6
)等渗液的凝固点降低值为 0.543℃, 溶液的密
度为 1.085 g·cm-3。试求此葡萄糖溶液的质量分数和 37℃时人体血液的渗透
压为多少 ? (水的K f= 1.86 K·kg·mol-1 )
5. (10 分)
已知 10.0 g 葡萄糖(相对分子质量 180 )溶于 400 g 乙醇(相对分子质量
60.0),乙醇沸点升高了 0.143℃,而某有机物 2.00 g溶于 100 g乙醇时,其沸点
升高了 0.125℃, 在 20℃乙醇的蒸气压为 5851 Pa。
试求 (1) 该有机物的摩尔质量是多少 ?
(2) 在20℃该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少 ?
6. (5 分)
KNO
3
在 373 K 和293K时的溶解度分别为 246 g/(100 g水)和 32 g/(100 g
水)。现有 9.9 mol·kg-1 KNO
3
溶液 100 g从 373 K 冷却至 293 K，将析出固
体KNO
3
多少克?
(相对原子质量: K 39, N 14 )
7. (10 分)
取 2.67 g AlBr
3
溶于 200 g 水中 , 测得溶液的凝固点为 - 0.372℃ ;
0.753 g BBr
3
溶于 50.0 g 水中, 测得此溶液的凝固点为 - 0.112℃。通过计
算判断这两种盐在水中的电离情况。 ( 水的K f= 1.86 K·kg·mol-1; 相对原
子质量: B 11; Al 27; Br 80 。 )
五、问答题 ( 共 2题 )
1. (5 分)
乙二醇的沸点是 197.9℃ , 乙醇的沸点是 78.3℃, 用作汽车散热器水箱
中的防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由。
2. (5 分)
有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在
外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象
并解释原因。如果告诉你所需要的各种数据，能否通过计算来说明，为什么？
第一章溶液练习题（答案）
一、是非题（共10题）
1. 错
2. 对
3. 错
4. 错
5. 对
6. 对
7. 错
8. 错
9. 错 10. 错
二、选择题 ( 共11题 )
1. (D)
2. (D)
3. (C)
4. (D)
5. (D)
6. (C)
7. (D)
8. (D)
9.
(D) 10. (D)
11. (C)
三、填空题 ( 共 8题 )
1. (2 分) 54.2
2. (2 分) 56
3. (2 分) 180 g·mol-1
4. (2 分) 174 g·mol-1
5. (2 分) 27 g·mol-1
6. (2 分) 0.299
7. (2 分) (4) (2) (5) (3) (6) (1)
8. (2 分) 1.42 mol·kg-1
四、计算题 ( 共 8题 )
1. (10 分)
?T f= K f m
m = ?T
f /K
f
= 0.250/1.86 = 0.134 (mol·kg-1)
蔗糖的摩尔分数: 0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241 ?p = p0水·x质 = 3130×0.00241 = 7.54 (Pa)
p
溶液
= 3130 - 7.5 = 3122 (Pa)
或p溶液 = 3130×0.998 = 3122 (Pa)
设c≈m
π = cRT = 0.134×8.31×298 = 332 (kPa)
2. (10 分)
W
?T f = K f m = K f×──────× 1000
M×100
K
f
×W×1000 1.86×6.89×10.0 M = ───────── = ───────── = 128 (g·mol-1) ?T f×100 1.00 该物质相对分子质量为 128 。
W
π = cRT≈mRT = ──────× 1000RT
M×100
6.89
= ───────× 1000 × 8.31 × 273 = 1.22×103 (kPa) 128×100 因计算值与实验值相等, 说明渗透压实验基本准确。
3. (10 分)
(1) ?T f= K f m
3.20 1000
0.256 = 5.12×───×───M = 1.28×103g·mol-1
M 50.0
3.20/1280
(2) π = cRT= ─────────×1000×8.31×298 = 107 (kPa)
(50.0+3.20)/0.920
4. (10 分)
?T f = K f m
0.543
m = ──── = 0.292 (mol·kg-1H
2
O)
1.86
0.292×180
溶液的质量分数为: ──────────× 100 % = 4.99 % 1000 + 0.292×180
0.292
c = ──────────────× 1000 = 0.301 (mol·dm-3) (1000 + 0.292×180)/1.085 π = cRT = 0.301×8.31×(273 + 37) = 775 (kPa)
5. (10 分)
(1) 由?T = K b m先计算乙醇的K b, 然后再计算有机物摩尔质量M。
10.0 1000
0.143 = K b×───×───K b= 1.03 (K·kg·mol-1)
180400
2.00 1000
0.125 = 1.03×───×───M = 165 (g·mol-1)
M 100
(2) 乙醇溶液的蒸气压p = p0x
100/60.0 p = 5851×─────────── = 5.81×103 (Pa) (100/60.0)+(2.00/165)
6. (5 分)
KNO
3的摩尔质量为 39 + 14 + 48 = 101 g·mol-1, KNO
3
溶液浓度为9.9
mol·kg-1时,在 1000 g 水中 KNO
3
含量为: 9.9×101 = 1000 (g) , 即 100 g
这种溶液中含 KNO
3
50 g, 水 50 g, 它在 373 K时不饱和, 但冷却到 293 K 时,
KNO
3
的析出量为: 50 - 16 = 34 (g)。
7. (10 分)
?T f 0.372
AlBr
3
: m测 = ─── = ──── = 0.200 (mol·kg-1)
K
f
1.86 0.267×1000
m
计
= ─────── = 0.0500 (mol·kg-1)
267×200
m
测
= 4m计
AlCl
3
在此溶液中完全电离。
?T’f 0.112
BBr
3
: m’测 = ──── = ──── = 0.0602 (mol·kg-1)
K
f
1.86 0.753×1000
m’
计
= ─────── = 0.0600 (mol·kg-1)
251×50.0
m′
测
≌m′计
BBr
3
在此溶液中不电离。
五、问答题 ( 共 2题 )
1. (5 分)
用乙二醇较好。因为它的沸点高, 难挥发。而乙醇的沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。
_
2. (5 分)
砚中外圈水干枯，砚台中墨汁变淡。因为墨汁是浓的溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压比纯溶剂水的蒸气压低，为此水不断蒸发并溶入墨汁中，直至蒸发完，致使墨汁变淡。
不能通过计算说明，因为墨汁为浓液体，而Raoult公式只能对难挥发非电解质的稀溶液。
第三章电解质溶液
一、是非题
[1] 弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。（）
[2] 如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c (OH- )均减小到原来的二分之一。.（）
[3] 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。（）
[4] 根据酸碱质子理论，对于反应HCN + H 2O H3O+ + CN-来说，H2O和 CN-都是碱。（）
[5] 计算H2S饱和溶液的c(H+ )时，可只按K(H2S)计算。因此，当H2S溶液中加入Na2S时，将不改变H2S溶液中的c (H+ )。（）
二、选择题
[1] pH = 2.00的溶液与pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比为（）。
(A) 10； (B) 1000； (C) 2； (D) 0.5。
[2] pH = 1.00的HCl溶液和pOH = 13.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH 值为.（）。
(A) 1.00； (B) 13.00； (C) 7.00； (D) 6.00。
[3] 通常，在HAc (aq)平衡组成计算中，常取K(HAc) = 1.75 ×10-5，是因为（）。
(A) K与温度无关；
(B) 实验都是在25℃条件下进行的；
(C) 温度为25℃，溶液浓度为1.0 mol·L-1时，K (HAc) = 1.75 ×10-5；
(D) K随温度变化不明显。
[4] 某一弱碱强酸盐MA，其标准水解常数K=1.0 ×10-9，则相应弱碱的标准解离常数K为.（）。
(A) 1.0 ×10-23； (B) 1.0 ×10-5； (C) 1.0 ×10-9； (D) 1.0 ×10-14。
[5] 已知：K(HCN) = 6.2 ×10-10，则NaCN的标准水解常数为（）。
(A) 1.6 ×10-6； (B) 6.2 ×10-10； (C) 6.2 ×10-24； (D) 1.6 ×10-5。
[6] 下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀的是（）。
(A) SnCl2； (B) SbCl3； (C) Bi (NO3 )3； (D) NaNO2。
[7] 在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为.（）。
(A) 缓冲作用； (B) 同离子效应； (C) 盐效应； (D) 稀释作用。
[8] 下列溶液中，pH值最大的是（）。
(A) 0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 HCl；
(B) 0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 NaOH；
(C) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的蒸馏水；
(D) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 NaAc。
[9] 根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是（）。
(A) 同一种物质既可作为酸又可作为碱的为两性物质；
(B) 质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；
(C) 化合物中没有盐的概念；
(D) 酸可以是中性分子和阴离子、阳离子。
[10] 醋酸在液氨和液态HF中分别是（）。
(A) 弱酸和强碱；(B) 强酸和强碱；
(C) 强酸和弱碱；(D) 弱酸和强酸
[11]Debey 和 Huckel提出了离子相互作用的离子氛理论。离子氛的实质是（
）。
(A) 离子间的静电作用力；(B) 分子间力；
(C) 离子极化力； (D) 弱的共价键。
[12] 向含有AgCl (s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）。
(A) AgCl的溶解度增大；(B) AgCl的溶解度、K均不变；
(C) K(AgCl ) 增大； (D) AgCl的溶解度、K均增大。
[13] 在BaSO4 饱和溶液中，加入Na2 SO4 (s)，达平衡时（）。
(A) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) ；
(B) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) = [ K( BaSO4 ) ]1/2；
(C) c ( Ba2+ ) ≠ c ( SO42- )， [ c ( Ba2+ ) /]·[ c ( SO42- ) /
] = K( BaSO4 ) ；
(D) c ( Ba2+ ) ≠c ( SO42- )， [ c ( Ba2+ ) /]·[ c ( SO42- ) /
] ≠K( BaSO4 )。
[14] 已知K( PbI2 ) = 7.1 ? 10-9，则其饱和溶液中c ( I- ) =（）。
(A) 8.4 ? 10-5 mol ·L-1； (B) 1.2 ? 10-3 mol ·L-1
(C) 2.4 ? 10-3 mol·L-1；(D) 1.9 ? 10-3 mol ·L -1。
[15] 下列物质中溶解于HAc的是（）。
(A) ZnS； (B) PbS； (C) MnS； (D) Ag2S 。
三、填充题
[1] 已知K(HAc)=1.75 ×10-5，0.20 mol·L-1HCl 溶液的c(H+ ) = ______________mol·L-1，0.10mol·L-1HAc溶液的c(H+) = ______________mol·L-1。
[2] 已知 0.10 mol·L-1某二元弱酸H2A溶液中的c (A2- ) = 4.0 ×10-11
mol·L-1，c (HA- ) = 1.3 ×10-3 mol·L-1，则该酸的K= ________，K= ________。
[3] Na2CO3水溶液显________ 性，是因为________ 发生水解造成的。其一级
水解反应式为_________________________________________________，所对应的K= ________。
[4] 根据酸碱质子理论，下列物质中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作为酸又可作为碱的是________ 和________。
[5] 对于下列反应[Al (H2O)6 ]3+ + H2O → [Al (OH) (H2O)5 ]2+ + H3O+来说，反应物中，________ 是酸，而________ 是它的共轭碱。
[6] 温度不变时，用水稀释含有大量BaSO4 固体的溶液，只要BaSO4 固相不消失，K( BaSO4 ) 就________________，溶解度__________________。
[7] 在PbF2的饱和溶液中，测得c ( Pb2+ ) = 1.9 ?10-3mol·L-1 ，则c ( F- ) = ????????_ mol·L-1，K( PbF2 ) = ?????????????????。
[8] 已知298 K 时的K( Mg (OH)2 ) = A，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中
的溶解度S =???????mol·L-1，饱和溶液中的 c ( OH- ) = ?????????????mol·L-1
[9] 含有CaCO3固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为___??????????溶液，溶液中[c(Ca2+)/c]和[c(CO32-)/c]的乘积?????????????K(CaCO3)。当入少量Na2CO3(s)后，CaCO3 的溶解度将????????，这种现象称为?????????????____。
[10] 37℃时，K = 2.5 ×10-14，此时纯水的pH = ________，pH + pOH = ________。
四、问答题
[1] 试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。
[2] 试证明任何弱酸（或弱碱）溶液被稀释至n倍时，其解离度增大至原来的n 倍，并说明其适用条件。
[3] CaCO3在纯水、 0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液、 0.1 mol·L-1 CaCl2 溶液、0.5 mol·L-1KNO3溶液、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中, 何者溶解度最大？请排出CaCO3溶解度大小顺序。并简要说明之。
[4] 试分析0.10 mol·L-1 HAc和0.10 mol·L-1 NaAc溶液组成的缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。
[5] 已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行 ( K> 1 )：
PbCl 2 + 2 I- PbI2 + 2 Cl-
PbI 2 + CrO42- PbCrO4 + 2 I-
PbCrO 42- + S2- PbS + CrO42-
根据上述事实，试排列PbCl2、PbI2 、PbCrO4、PbS各难溶物质的K由大到
小的顺序。并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。
五、计算题
[1] 已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，HCl和HAc溶液的浓度均为0.20 mol·L-1。
(1) 两种溶液的pH值各为多少？
(2) 将两种溶液等体积混合，混合溶液的pH值为多少？混合后 HAc的解离度改变的倍数为多少？
[2] 将100 mL 0.030 mol·L-1 NaH2PO4与50 mL 0.020 mol·L-1 Na3PO4溶液混合，试计算混合溶液的pH值。（H3PO4：K= 7.1 ×10-3，K= 6.3 ×10-8，K = 4.2 ×10-13）
[3] 已知K( MgF2 ) = 6.5 ? 10-9，将10.0 mL 0.245 mol·L-1 Mg(NO3 )2溶液与25.0 mL 0.196 mol·L-1 NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并计算混合后溶液中c ( Mg2+ ) 及c ( F- )。
[4] 在含有Pb2+ 和Cr3+（浓度均为2.0 ? 10-2 mol·L-1）的溶液中，逐滴加入NaOH溶液（设体积不变）。计算哪种离子先被沉淀出来? 用此法能否将两者完全分离 ? ( K( Pb (OH)2 ) = 1.2 ?10-15，K( Cr (OH)3 ) = 6.3 ?10-31)
[5] 已知K(FeS)=6.3?10-18，K(CuS)=6.3?10-36，K(H2S) =1.32?10-7，K (H2S)=7.1? 10-15。
(1) 在0.10 mol·L-1 FeCl2溶液中，不断通入H2S，若不生成FeS沉淀，溶液pH值最高为多少？
(2) 在某溶液中FeCl2与CuCl2的浓度均为0.10 mol·L-1，不断通入H2S时，何者生成沉淀，各离子浓度分别为多少？
====================答案====================
一、是非题
[1] 错 [2] 错 [3] 错 [4] 对 [5] 错
二、选择题
[1] B [2] A [3] D [4] B [5] D [6] D [7] B [8]
B [9] B [10]
C [11] A [12] B [13] C [14] C [15]
C
三、填充题
[1] 0.20；1.3 ×10-3。 [2] 1.7 ×10-5；4.0 ×10-11。 [3] 碱；CO 32-；CO 32- ＋ H 2O HCO 3- + OH -；K / K (H 2CO 3 )。
[4] H 2O ；HCO 3-。
[5] [Al (H 2O)6 ]3+；[Al (OH) (H 2O)5 ]2+。 [6] 不 变 ； 不 变。
[7] 3.8 ? 10-3 ；2.7 ? 10-8。 [8] ( A / 4 )1/3； 2 S 。
[9] 饱和；等于；降低；同离子效应 。 [10] 6.80，13.60。
四、问答题
[1] 解：
相同点：两者均能表示弱电解质解离能力的大小。 不同点：解离度随浓度而变，而解离常数与浓度无关。
HA
A - + H +
平衡 c / mol ·L -1： c - c α c α c α
K = ()()c c
c c ααO O
21- = ()c c O
αα2
1-
当 α 很 小， 如 < 1 % 时， 则 K = (c / c ) α2 或 α = K c c
O O
?
[2] 解： 当 c c K /O O a
≥500 或 c c K /O
O b ≥500 时
c 1 α12 = c 2 α22
若 c 1 = n c 2
所以，n c2α12 = c2α22α2 = nα1
其适用条件为c c
K
/O
O
a
≥500 或
c c
K
/O
O
b
≥500 。
[3] 解：
CaCO3在0.5 mol·L-1 KNO3溶液中，因为盐效应溶解度最大。其次在水中。
在NaHCO3 、Na2CO3 、CaCl2溶液中，因为同离子效应，CaCO3溶
解度小于纯水中。在根据c ( CO32- )、c ( Ca2+ )大小，可排出如下顺序：
KNO3 >纯水> NaHCO3> Na2CO3 = CaCl2
[4] 解： HAc H+ + Ac-
平衡c /( mol·L-1 ) 0.10 - x x 0.10 + x
在0.10 mol·L-1 HAc - 0.10 mol·L-1 NaAc溶液中，c (HAc) = c(Ac-) = 0.10 mol·L-1，相对于纯0.10 mol·L-1HAc 或 0.10 mol·L-1 NaAc溶液来说，c (HAc)、c (Ac- ) 皆较大。加入少量
酸之后，H+与Ac-结合生成少量HAc，c(HAc) 和c (Ac- )变化较小，两者比值基本不变，pH值也几乎不变。
加入少量碱之后，OH-与HAc反应，仅使c(HAc)稍有变小，c(Ac- )稍有变大，两者比值也基本不变。
加适量水稀释，使c(HAc)、c(Ac-)以相同倍数减小，c(HAc) / c (Ac- ) 基本不变。表明这类溶液具有一定缓冲能力。
[5] 解：
K ( PbCl 2 ) > K ( PbI 2 ) > K ( PbCrO 4 ) > K ( PbS )
还能发生的沉淀转化反应有： (1) PbCl 2 + CrO 42- PbCrO 4 + 2 Cl - (2) PbI 2 + S 2- PbS + 2 I -
(3) PbCl 2 + S 2- PbS + 2 Cl -
五、计算题 [1] 解：
(1) c (HCl) = 0.20 mol ·L -1，c (H + ) = 0.20 mol ·L -1，pH = 0.70
c (HAc) = 0.20 mol ·L -1
c (H + ) =
175100205..??- mol ·L
-1 = 1.9 ×10-3mol ·L -1 pH = 2.72
(2) 混合后：
c (HCl) = 0.10 mol ·L -1，c (H + ) = 0.10 mol ·L -1，c (HAc)
= 0.10 mol ·L -1
HAc
H + + Ac -
平衡 c /( mol ·L -1 ) 0.10 - x 0.10 + x x 1.75 ×10-5 = (.)(.)
010010+-x x
x
x = 1.8 ×10-5 c (H + ) = 0.10 mol ·L -1
pH=1.00
c (Ac - ) = 1.8 ×10-5 mol ·L -1
α1 = 19100
203
..?- = 0.95 % α2 = 1810010
5
..?- = 1.8 ×10-2 % αα1
2 = 09518102.%.%
?- = 53 ( 倍 )
[2] 解：
n (H 2P O 4- ) = 0.030 mol ·L -1 ×0.100 L = 3.0 ×10-3 mol
n (PO 43- ) = 0.200 mol ·L -1 ×0.050 L = 1.0 ×10-3 mol
混合后，两者反应：
H 2PO 4- + PO 42-
2HPO 42-
生成 n (HPO 42- ) = 2.0 ×10-3 mol 余下 n (H 2PO 4- ) = 2.0 ×10-3 mol
c (H 2PO 4- ) = c (HPO 42- )
所以 pH = p K = -lg 6.3×10-8 = 7.20
[3] 解：
混 合 后：c ( Mg 2+ ) =
1000245
350...
? mol ·L -1 = 0.070 mol ·L -1
c (F - ) = 2500196350..
.
? mol ·L -1 = 0.14 mol ·L -1
￡[[]c c c c
( Mg )] ( F )2 +-?O
O 2 = 1.4 ? 10-3
Q > K ，有MgF 2沉淀 。
Mg 2+ + 2 F - MgF 2 (s)
开始 c /( mol ·L -1 ) 0.070 0.14
平衡 c /( mol ·L -1 ) x 2 x 4 x 3 = K x = 65104
9
3.?- = 1.2 ? 10-3
c ( Mg 2+ ) = 1.2 ? 10-3 mol ·L -1
c ( F - ) = 2.4 ? 10-3 mol ·L -1
[4] 解：
Pb 2+开始沉淀 ：
c (OH - ) = 12100020
15
..?- mol ·L -1 = 2.4 ×10 -7 mol ·L -1
Cr 3+开始沉淀 ：
c (OH - ) = 63100020
31
3..?- mol ·L -1 = 3.2 ×10-10 mol ·L -1
所以 Cr 3+ 先被沉淀。
Cr 3+ 沉淀完全时：
c (OH - ) = 63101010
3153..??-- mol ·L -1 = 4.0 ×10-9 mol ·L -1
此时Pb 2+还没有被沉淀，所以可以分离。
[5] 解：
(1) 不 生 成 FeS ,c ( S 2- ) =
6310
010
18
..?- mol ·L -1 = 6.3 ×
10-17 mol ·L -1
c ( H + ) = 132107110010715...?????--6.310
-17
mol ·L －1 = 1.2 ×10-3
mol ·L -1
pH= 2.92
(2) 因为K ( CuS )小，先生成CuS 沉淀，设沉淀完全。
Cu 2+ + H 2 S
CuS (s) + 2H + c ( H + ) = 0.20 mol ·L -1
c ( S 2- ) = 132107110010715...????--0.20
2
mol ·L -1 = 2.3 ×10-21 mol ·L -1
c ( Cu 2+) =
6310
2310
36
21
..??-- mol ·L -1 = 2.7 ×10-15 mol ·L -1
[()][()
]c c c c
S Fe 22-+
?O O < K ( FeS )
Fe 2+ 不沉淀 , 所以 c ( Fe 2+ ) = 0.10 mol ·L -1 。
第四章 缓冲溶液 练习题 一、选择题 ( 共10题 )
1. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（ ）
(A) HCl (1 mol ·dm -3) + NaAc (2 mol ·dm -3
) (B) NaOH (1 mol ·dm -3) + NH 3 (1 mol ·dm -3) (C) HCl (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) (D) NaOH (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3)
2. 人体中血液的pH 值总是维持在7.35 ~ 7.45范围内，这是由于……………………（ ）
(A) 人体内有大量的水分(水约占体重70 %) (B) 新陈代谢的CO 2部分溶解在血液中
(C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中
(D) 血液中的HCO 3-
和H 2CO 3只允许在一定的比例范围中
3. 0.36 mol ·dm -3 NaAc 溶液的pH 为(HAc ：K a = 1.8 ? 10-5)……………………………（ ）
(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85
4. 配制pH = 9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是……………………………………（ ） (A) HAc-NaAc (K a = 1.8 ? 10-5)
(B) NaH 2PO 4-Na 2HPO 4 (K a2 = 6.3 ? 10-8) (C) NH 3-NH 4Cl (K b = 1.8 ? 10-5)
(D) NaHCO 3-Na 2CO 3 (K a2 = 5.6 ? 10-11)
5. 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm 3溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH 中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH 为 4.00，则此弱酸的K a 为…………………………………………………………………………………（ ） (A) 5.0 ? 10-5 (B) 2.0 ? 10-4 (C) 1.0 ? 10-4 (D) A, B, C 均不对
6. 配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是…………………………………（）
(K a(HAc) = 1.8 ? 10-5，K b(NH3) = 1.8 ? 10-5；
H
3PO
4
：K a1 = 7.52 ? 10-3，K a2 = 6.23 ? 10-8，K a3 = 4.4 ? 10-13；
H
2CO
3
：K a1 = 4.30 ? 10-7，K a2 = 5.61 ? 10-11)
(A) HAc-NaAc (B) NH
3-NH
4
Cl
(C) NaH
2PO
4
-Na
2
HPO
4
(D) NaHCO
3
-Na
2
CO
3
7. 不能配制pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是…………………………（）
(A) NaHCO
3-Na
2
CO
3
(B) NaH
2
PO
4
-Na
2
HPO
4
? HclO-NaClO (D) H
2CO
3
-NaHCO
3
(已知HclO ：K = 3.4 ? 10-8
H
2CO
3
：K1 = 4.2 ? 10-7，K2 = 5.6 ? 10-11
H
3PO
4
：K1 = 7.6 ? 10-3，K2 = 6.3 ? 10-8，K3 = 4.4 ? 10-13)
8. 将0.10 mol·dm-3 HAc与0.10 mol·dm-3 NaOH等体积混合，其pH值为
(K a(HAc) = 1.76 ?10-5)………………………………………………………………………（）
(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49
9. 用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3
pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm-3HAc溶液为…………………………………（）
(p K a(HAc) = 4.75)
(A) 6.4 ? 102 cm3(B) 6.5 ? 102 cm3
(C) 3.5 ? 102 cm3(D) 3.6 ? 102 cm3
10. 20 cm3 0.10 mol·dm-3的HCl溶液和20 cm3 0.10 mol·dm-3的NaAc溶液混合，其pH为(K a(HAc) = 1.76 ?10-5)…………………………………………………………………（）
(A) 3.97 (B) 3.03 (C) 3.42 (D) 3.38
二、填空题 ( 共 6题 )
11. 2 分
体温为 37℃时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 __________________ g·dm-3。
12. 3 分
已知K(HAc) = 1.8 ? 10-5，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：HAc溶液_________________；HCl溶液_________________；HAc-NaAc溶液________________。
第二章 稀溶液依数性 练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（ ） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（ ） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（ ） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（ ） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则 不受此限制。（ ） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（ ） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（ ） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（ ） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（ ） 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（ ） 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------（ ） （A ）饱和溶液一定是浓溶液 （B ）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C ）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D ）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2
1．（20分）有立式列管式换热器，其规格如下：管数30根、管长 3 m、管径由25×2.5 mm，为单管程。今拟采用此换热器冷凝冷却CS2 饱和蒸汽，从饱和温度46℃冷却到10℃，CS2 走管外，其流量为250 kg／h，其冷凝潜热为356 kJ/kg，液体CS2的比热为 1.05 kJ ／（kg·℃ ）；水走管内与CS2成总体逆流流动，冷却水进出口温度分别为5℃和30℃。已知CS2 冷凝和冷却时传热系数（以外表面积为基准）分别为K1= 232.6和K2= l16.8 W/（m2·℃），问此换热器是否适用? 1.解：CS2冷凝的热负荷：Q冷凝＝250×356＝89000kJ/h＝24.72 KW CS2冷却的热负荷：Q 冷凝＝250×1.05×（46－10）＝9450kJ/h ＝2.6 KW 总热负荷Q 为：Q＝24.7＋2.63＝27.3 KW 冷却水用量q m2 为：q m2＝27.3 ＝0.261kg/s＝940kg/h 4.187×（30-5） 设冷却水进入冷却段的温度为t k，则有：0.261×4.187×（t k－ 5）＝2.6KW 解之得：t k＝7.38℃，则：（5 分） 冷凝段对数平均温差：Δ t m＝（46－30）－（46－7.38） ＝25.67℃ ln46 －30 46－7.38 所需传热面积： A 冷凝＝24.7/232.6×10－3×25.67＝ 4.14m2，（5 分） 冷却段对数平均温差：Δ tm＝（46－7.38）－（10－5）＝ 16.45℃ ln 46－7.38 （5 分）10－5 所需传热面积： A 冷却＝ 2.6/116.8×10－3×16.45＝ 1.35m2， 冷凝、冷却共需传热面积：Σ A i＝4.14＋ 1.35＝5.49m2， 换热器实际传热面积为：A0＝30×3.14×0.025×3＝7.065＞ΣA i ，所以适宜使用。（5分） ２．（20 分）某列管换热器由多根Φ 25×2.5mm的钢管组成，将流量为15×103kg/h 由20℃加热到55℃, 苯在管中的流速为0.5m/s ，加热剂为130℃的饱和水蒸汽在管外冷凝，其汽化潜热为2178kJ/kg ，苯的比热容cp为1.76 kJ/kg ·K,密度ρ 为858kg/m3，粘度μ为0.52 ×10-3Pa·s，导热系数λ为0.148 W/m·K，热损失、管壁热阻及污垢热阻均忽略不计，蒸汽冷凝时的对流传热系数α 为10×104 W/m2·K。试求： （1）水蒸汽用量（kg/h ）；（4分） （2）总传热系数K（以管外表面积为准）；（7 分） （3）换热器所需管子根数n及单根管子长度L。（9 分）
模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止 气缚 现象发生；而且离心泵的安装高度也不能 够太高，目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 （大、小）一侧的：?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值 大 （大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的 导热系数愈小，则该壁面的热阻愈 大 （大、小），其两侧的温差愈 大 （大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称 气相传质平均推动力 ，单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（ ）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ，使空气温度由20 C 升至80 C,
填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。 Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。 Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。 Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 １3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。
d区元素一 一、过渡元素有哪些特点？ 二、铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用 它比较合理？ 三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题： 1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？ 2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？ 四、完成并配平下列反应式 1. Cr 3++ OH-+H 2 O 2 → 2. K 2 Cr 2 O 7 +HCl(浓)→ 3. Cr 3++S2-+H 2 O→ 4. Ag+ Cr 2 O 7 2- +H 2 O→ 5. Cr 2O 7 2-+S2-→ 6. K 2 Cr 2 O 7 +H 2 C 2 O 4 → 五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。 六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、 氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量 的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。 七、某绿色固体可溶于水，其水溶液中通人，即得棕黑色沉淀和紫红色溶 液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体，溶液近乎无色，将此溶液和溶液混合，即得沉淀。将气体通入溶液，可得。判断A是哪种盐，写出有关的反应方程式。 八、某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr 2O 7 2-和MnO 4 - 的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00，加入BaCl 2 溶液并调节酸度，使铬
全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO 4 。另取一份上述溶液10.00ml，在酸性介质中用Fe2+溶液（浓度为0.075 mol?L-1）滴定，用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。 九、用盐酸处理Fe(OH) 3 、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应？写出反应式，并加以解释。 十、填空。 1.Cr 2O 7 2-色, Cr 2 O 4 2-色,CrO 5 色。 2.MnO 4-色,MnO 4 2-色,Mn2+色。 3.Fe(OH) 3色, Fe(OH) 2 色,Co(OH) 2 色,Ni2+色,Ni(NH 3 ) 4 2+ 色。 十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。 十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl 2 ，其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下，溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。 B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液被氧化成I 2 ，但在加入KI前先加入NaF，则KI不能被E所氧化。 若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl 2时，可得到一紫红色溶液F，加入BaCl 2 时， 就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。 试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。 十三、在酸性介质中，用锌还原Cr 2O 7 2-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。 放置时又变回绿色。试解释之，并写出相应的化学反应方程式。
《化工原理》（上册）模拟试卷 一、判断题（对的打√，错的打×，每题1分，共15分） 1. 因次分析的目的在于用无因次数群代替变量，使实验与关联工作简化。 2. 边长为0.5m的正方形通风管道，其当量直径为0.5m。 3. 根据流体力学原理设计的流量计中，孔板流量计是恒压差流量计。 4. 当计算流体由粗管进入细管的局部阻力损失时，公式中的流速应该取粗管中 的流速。 5. 离心泵的轴功率随流量的增大而增大。 6. 当离心泵的安装高度超过允许安装高度时，将可能发生气缚现象。 7. 对于低阻输送管路，并联优于串联组合。 8. 为了获得较高的能量利用率，离心泵总是采用后弯叶片。 9. 间歇过滤机一个操作周期的时间就是指过滤时间。 10. 过滤介质应具备的一个特性是多孔性。 11. 过滤常数K与过滤压力无关。 12. 滴状冷凝的给热系数比膜状冷凝的给热系数大，所以工业冷凝器的设计都按 滴状冷凝考虑。 13. 多层平壁定态导热中，若某层的热阻最小，则该层两侧的温差也最小。 14. 对于温度不宜超过某一值的热敏性流体，在与其他流体换热过程中宜采用逆 流操作。 15. 实际物体的辐射能力总是小于黑体的辐射能力。 二、选择题（每题1个正确答案，每题2分，共20分）
1. 当不可压缩流体在水平放置的变径管路中作稳定的连续流动时，在管子直径 缩小的地方，其静压力（）。 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 不确定 2. 水在内径一定的圆管中稳定流动，若水的质量流量保持恒定，当水温度升高 时，Re值将（）。 A.变小 B.变大 C.不变 D.不确定 3. 如左图安装的压差计，当拷克缓慢打开时，压差计中 的汞面将（）。 A. 左低右高 B. 等高 C. 左高右低 D. 无法确定 4. 离心泵铭牌上标出的流量和压头数值是（）。 A. 最高效率点对应值 B. 操作点对应值 C. 最大流量下对应值 D. 计算值 5. 操作中的离心泵，将水由水池送往敞口高位槽。若管路条件不变，水面下降（泵能正常工作）时，泵的压头、泵出口处压力表读数和泵入口处真空表读数将分别（）。 A. 变大，变小，变大 B. 变小，变大，变小 C. 不变，变大，变小 D. 不变，变小，变大 6. 在重力场中，固粒的自由沉降速度与下列因素无关（） A.粒子几何形状 B.粒子几何尺寸 C.粒子及流体密度 D.流体的流速 7. 当其他条件都保持不变时，提高回转真空过滤机的转速，则过滤机的生产能 力（）。 A.提高 B.降低 C.不变 D.不一定 8. 当间壁两侧流体的对流传热系数存在下列关系α1＜＜α2，则要提高总传热系 数K应采取的有效措施为（）。 A.提高α1 B.提高α2 C.提高α1，降低α2 D.不确定 9. 根据因次分析法，对于强制对流传热，其准数关联式可简化为（） A. Nu＝f（Re，Pr，Gr） B. Nu＝f（Re，Gr） C. Nu＝f（Pr，Re） D. Nu=f（Pr，Gr）
均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。 第十章 开链烃 1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答： 2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？ 答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中 － － 由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合 物。 3、用系统命名法命名下列化合物： ⑴2-甲基丙烷 ⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷 ⑶己烷 ⑷3-乙基戊烷 ⑸3-甲基-5-异丙基辛烷 ⑹2-甲基-5-乙基庚烷 4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。 H 3C CH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3C H 2 CH 3 H 3C 错，2,2-二甲基丁烷 CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C H C C 3 错，2,3,3-三甲基戊烷 CH 3 CH 3 ⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷 H 3C C CH 3 CH 3 3 错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷 H 3C C H 2 CH 3 CH 3 H 3C CH ⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷 H 3 H C H 2 C C H 2 CH 3 CH 2CH 2CH 3 H 3C H 3C CH 2CH 3 H 2 ⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 H 3CH C H 2 C H 3C C C 3 3
一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14
第五章 难容电解质溶液的沉淀溶解平衡 习题答案 1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的BaCl 2和H 2SO 4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？ 答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。 Ba 2+、Cl -、- 24SO 、H +、OH - θsp 2 42]][SO [B a K =-+，θw -]][OH [H K =+等 2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？ 答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA 型难溶电解质： (MA)) (A )(M (MA)θsp θap K K =?-+γγ。离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。 3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。 答：θθsp ) A (M c n m K s n m n m n m += 不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如Ag 2CrO 4与AgCl 。 4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？ 答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。 5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。 （1）将少量CaCO 3固体放入稀HCl 中。 （2）将少量Mg(OH)2放入NH 4Cl 溶液中。 （3）向少量MnSO 4溶液中加入数滴饱和H 2S 水溶液，再逐滴加入2mol ·L -1的氨水。 （4）向盛少量PbS 固体的试管中，滴入H 2O 2溶液。 （5）向盛少量AgCl 沉淀的试管中，滴入KI 溶液。 （6）向盛少量Cu(OH)2沉淀的试管中，滴入2mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液。
选择题 1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是：（D） A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性 C、偶然误差在分析中是无法避免的 D、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取：（B） A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、0.5g 3．已知T（H2C2O4/NaOH）= 0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是：（A） A、0.1000 mol·L-1 B、0.05000 mol·L-1 C、0.02000 mol·L-1 D、0.04000 mol·L-1 1毫升H2C2O4相当于0.004502g NaOH，1升H2C2O4相当于4.502g NaOH，4.502/40=0.113接近A 4．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（C） A、H2CO3—CO32- B、H3O+—OH- C、HPO42-—PO43- D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO- 给出质子（H+）是酸→HPO42-，接受质子的是碱→PO43-。共轭酸碱对是二者之间仅差一个H+ 5．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（C） A、25.0ml B、25ml C、25.00ml D、25.000ml 6．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是：（D） A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入指示剂 D、指示剂必须在接近终点时加入 7．莫尔法测定Cl-所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是：（D） A、AgNO3、碱性和K2CrO4 B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7 C、KSCN、酸性和K2CrO4 D、AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 8.用佛尔哈德法测I-时，指示剂必须在加入过量AgNO3溶液后才能加入，这是因为：（C） A、AgI对指示剂的吸附性强 B、对I-的吸附性强 C、Fe3+氧化I- D、Fe3+水解 9．指出下列条件适于法扬斯测定Cl-的是：（D） A、PH=1～3 B、以K2CrO4为指示剂 C、滴定酸度威0.1～1mol·L-1 D、以荧光黄为指示剂 10、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：(A)。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 11.下列说法正确的是：(D)。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 12．将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于：(B)。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、配位滴定法13．下列误差中，属于终点误差的是：(B)。 A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B、指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差 C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差 D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 14．下列试剂中，可作为基准物质的是：(D)。 A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7 15．下列说法中，正确的是：(B)。
《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000 化工原理模拟试题（一） 一、选择题(20分，每小题2分) 1 离心泵的调节阀开大时， A吸入管路阻力损失不变 B 泵出口的压力减小 C 泵入口的真空度减小 D 泵工作点的扬程升高 2在完全湍流时（阻力平方区），粗糙管的摩擦系数λ数值 A与光滑管一样 B 只取决于Re C 取决于相对粗糙度 D 与粗 3已知SO2水溶液在三种温度t1、t2、t3下的亨利系数分别为E1=0.0035atm、E2=0.011atm、E3=0.00625atm，则??? A t1 第二章 稀薄溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP] 例2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M (C 5H 12) = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。 （1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ； （2）求加入的溶质的摩尔质量。 分析 Raoult 定律中的常数K = p 0M A ，注意p 0是溶剂异戊烷的蒸气压。 解 （1） A A B A B B A B B M m n n n n n n x =≈+= B B A 0A A B 0 B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1 （2）A B B B Δm M m K Kb p == 11 A B B mol g 188kg 1000 0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。 分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。 解 B f f b K T =? 《基础化学Ⅱ》复习题 一、选择题 1、下列有机基团叫做异丁基的是（） 2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是（） ①丁烷②己烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2，3-二甲基丁烷 A ②＞③＞⑤＞④＞① B ③＞②＞⑤＞④＞① C ①＞③＞⑤＞④＞② D ②＞③＞④＞⑤＞① 3、下列碳正离子中，最稳定的是（） A CH2=CH—CH2+ B CH3—CH2—CH2+ C CH3—CH+—CH3 D CH2=CH—CH+—CH3 4、结构CH3CH==C（CH3）2的烃中，下列哪种碳类型是不存在的（） A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子 5、下列各组物质中，用Br2/CCl4试剂不能加以区别的是（） A 环丙烷和丙烷 B 环已烯和环已烷 C 1—丁炔和1—丁烯 D 苯和苯乙烯 6、分子式为C4H8化合物结构中，其中属于烯烃（包括顺反异构体）有（） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 7、按照“次序规则”基团大小的比较方法，下列四种基团中，其中最大的是（） A —OH B —CH2CH3 C —COOH D —NO2 8、正丁烷最稳定的构象是（） 9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是（） 10、（反）1，2—二甲基环己烷最稳定的构象是（） 11、在室温下往下列化合物中加AgNO3醇溶液，即可生成沉淀的是（） A氯苯B1-氯乙烷C苄氯D1-氯丙烯 12、下列化合物在AgNO3/C2H5OH体系中最不易生成沉淀的是（） A CH3Cl B H2C=CH-Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCH2-X 13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述，属于S N2反应的特点是（） A 反应速率与碱的的浓度无关B反应分两步进行 C反应过程中生成活性中间体碳正离子D产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时，活性由强到弱顺序正确的是（） A ①＞②＞③＞④ B ④＞③＞②＞① C ③＞④＞②＞① D ①＞②＞④＞③ 15、下列物质名称叫做（R）-2-溴丁烷的是（） 16、根据休克尔规则，下列化合物具有芳香性的的是（） 17、将下列化合物的沸点最高的是（） A CH3CH2COOH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CHO D CH2CH2CH3 填空选择3 1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。 A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I- 2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D） A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq) C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042，K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035，则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。 A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（B）。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V] 7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化，Na2S2O3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ） A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为 2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。 A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。 A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4） C、M（FeS2）/2M（BaSO4） 第二章稀溶液依数性练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降 低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计 算。（） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶 胶。（） 10. AlCl 3、MgCl 2 、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（） 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（） （A）饱和溶液一定是浓溶液 （B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3 (C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和 1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )化工原理模拟试题(一)
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