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大学无机化学第九章试题及答案

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第九章 氧化还原反应

本章总目标:

1:牢固掌握氧化还原的基本概念,熟练掌握氧化还原反应式配平的方法。 2:理解标准电极电势的意义,能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱,氧化还原反应的方向和计算平衡常数

3:会用能斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响 各小节目标

第一节:氧化还原反应与原电池

1:掌握化合价、氧化数的概念,以及原电池的符号表示方法。

2:能判断原电池的正、负极以及会表示电池的电动势,可以配平电极反应式,书写电池反应方程式。 第二节:电池反应的热力学

1:可以判断原电池反应的自发性:r m G zEF θ

?=-,E>0反应以原电池的方式进

行。

2:掌握

E θ

和电池反应的

K θ

的关系的计算;

2.303ln ln lg RT RT

zE F RT K E K K zF zF

θθθθθ=?=

=. 3:掌握利用能斯特方程来求算电极电势:。0.059lg V E E z θ???

?=+????

氧化型还原型 第三节:影响电极电势的因素

学会运用能斯特方程来从酸度、沉淀物生成和配位化合物生成三方面来讨论这些因素对电池电动势的影响。 第四节:化学电源与电解

1:认识几种常见的化学电源---锌锰电池、银锌电池、铅蓄电池、燃料电池、镍氢电池、锂电池和锂离子电池。 2:了解分解电压和超电压的概念。 第五节:图解法讨论电极电势 1:会看元素电势图。

2;可以根据元素电势图判断酸性的强弱、计算电对的电极电势

112212......n n

n z E z E z E E z z z θθθθ

+++=

+++、判断某种氧化态的稳定性学会绘制和利用自由能-氧化数图。

习题

一 选择题

1.将反应K 2Cr 2O 7+HCl → KCl+CrCl 3+Cl 2+H 2O 完全配平后,方程式中Cl 2的系数是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 1l

B.2

C.3

D.4

2.下列化合物中,氧呈现+2价氧化态的是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Cl 2 O 5

B.Br O 7

C.H Cl O 2

D.F 2O

3.将反应KMnO 4+ HCl → Cl 2+ Mn Cl 2+ KCl+H 2O 配平后方程式中HCl 的系数是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.8

B.16

C.18

D.32

4.某氧化剂YO(OH)2+中元素Y 的价态为+5,如果还原7.16×10-4mol YO(OH)2+溶液使Y 至较低价态,则需要用0.066 mol/L 的Na 2SO 3溶液26.98ml 。还原产物中Y 元素的氧化态为( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. -2

B.-1

C.0

D.+1

5.已知电极反应ClO 3-+6H+6e ═Cl -+3H 2O 的△rG θm =-839.6 kJ/ mol,则E 0

ClO3-/ Cl-值

为( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 1.45V

B.0.73V

C.2.90V

D.-1.45V

6.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而E 值增加的是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Cu 2+ + 2e - ═ Cu

B. I 2 + 2e - ═ 2I -

C.2H + + 2e - ═ H 2

D.Fe 3+ + e - ═ Fe 2+

7.将有关离子浓度增大5倍,E 值保持不变的电极反应是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Zn 2+ + 2e - ═ Zn

B. MnO 4- + 8 H + + 5e - ═ Mn 2+ + 4H 2O

C. Cl 2 + 2e - ═ 2Cl -

D. Cr 3+ + e - ═ Cr 2+

8.将下列反应设计成原电池时,不用惰性电极的是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. H2 + Cl2═ 2HCl

B. 2Fe3+ + Cu═ 2Fe2+ + Cu2+

C. Ag+ + Cl-═AgCl

D.2Hg2+ + Sn2+═Hg22+ + Sn4+

9.下列氧化还原电对中,E0值最小的是()(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Ag+/ Ag

B. AgCl/ Ag

C. AgBr/ Ag

D. AgI/ Ag

10.将标准氢电极与另一氢电极组成原电池,若使电池的电动势最大,另一电极所采用的酸性溶液应是()(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 0.1 mol/L HCl

B.0.1 mol/L HAc+0.1 mol/L NaAc

C.0.1 mol/L HAc

D.0.1 mol/L H2SO4

11.以惰性电极电解一段时间后,pH增大的溶液是()(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. HCl

B. H2SO4

C. Na2SO4

D. NaHSO4

12.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为△rGθ

,平衡常数为K0,标准电动势为

m

E0,则下列对△rGθ

,K0,E0的值判断合理的一组是()(《无机化学例题与习题》

m

吉大版)

A.△rGθ

>0, E0<0, K0<1 B.△rGθm>0, E0<0, K0>1

m

C.△rGθ

<0, E0<0, K0>1 D.△rGθm<0, E0>0, K0<1

m

13.某电池(-)A│A2+(0.1mol/L)‖B2+(1.0×10-2mol/L)│B(+)的电动势E为0.27V,则该电池的标准电动势E0为()(《无机化学例题与习题》吉大版)

A.0.24V

B.0.27V

C.0.30V

D.0.33V

14.电极电势与pH无关的电对是()(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. H2O2╱H2O

B.IO3╱I-

C. MnO2╱Mn2+

D. MnO4-╱MnO42-

15.关于原电池的下列叙述中错误的是()(《无机化学释疑与习题解析》高教第二版)

A.盐桥中的电解质可以保持两电池中的电荷平衡

B.盐桥用于维持电池反应的进行

C.盐桥中的电解质不参与电池反应

D.电子通过盐桥流动

16. FeCl3(aq)可用来刻蚀铜板,下列叙述中错误的是()(《无机化学释疑与习题解析》高教第二版)

A.生成了Fe和Cu2+

B.生成了Fe2+和Cu2+

C. E○-( Fe 3+/Fe2+)>E○-(Cu2+/Cu)

D. E○-( Fe 3+/Fe)>E○-(Cu2+/Cu)

17. H2O2既可做氧化剂又可做还原剂,下列叙述中错误的是()(《无机化学释疑与习题解析》高教第二版)

A. H2O2可被氧化生成O2

B. H2O2可被还原生成H2O

C.pH变小,H2O2的氧化能力增强

D.pH变小,H2O2的还原性也增强

18.将氢电极(p(H2)=100kPa)插入纯水中,与标准氢电极组成一个原电池,则E MF=()V。(《无机化学释疑与习题解析》高教第二版)

A.0.414

B.-0.414

C.0

D.0.828

19.已知E○-(Pb2+ /Pb)=-0.1266V,K SP○-(PbCl2)=1.7×10-5,则E○-(PbCl2/Pb)=()V。(《无机化学释疑与习题解析》高教第二版)

A.0.268

B.-0.409

C.-0.268

D.0.015

20. 25℃时,铜—锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol/L和1.0×10-3 mol/L,此时电池电动势比标准电动势()(《无机化学释疑与习题解析》高教第二版)

A.减小0.1184V

B.减小0.0592 V

C.增大0.1184 V

D.增大0.0592 V

二、填空题

1.电池(-)Pt│H2(1.013×105Pa)│H+(1.0×10-3mol/L)‖H+(1.0mol/L)│H2(1.013×105Pa)│Pt(+)属于电池,该电池的电动势为V,电池反应为。(《无机化学例题与习题》吉大版)

2.将KI,NH3·H2O, Na2S2O3,和Na2S溶液分别与Ag NO3的溶液混合(已知:K0SP AgI 8.5×10-17,K0SP AgS6.3×10-50,K0稳Ag(NH3)2+ 1.1×107;Ag(S3O3)23- 12.9×1013),则(《无机化学例题与习题》吉大版)

⑴当存在时,Ag+的氧化能力最强

⑵当存在时,Ag的还原能力最强

3.向红色的Fe(SCN)2+溶液中加入Sn2+后溶液变为无色,其原因是。(《无机化学例题与习题》吉大版)

4.已知,E0Fe3+╱Fe2+=0.77V,Fe(CN)63-的稳定常数为1.0×1042,Fe(CN)64-的

值为V。(《无机化学稳定常数为1.0×1035。则E0Fe

(CN)63-╱Fe(CN)64-

例题与习题》吉大版)

5.铜的卤化物中,CuF2,CuCl2和CuBr2都是稳定的化合物,但目前尚未制的CuI2,其原因是。(《无机化学例题与习题》吉大版)

6.对某一自发的氧化还原反应,若将反映方程式中各物质的计量数扩大到原来的2倍,则此反应的│△rG

│将,电池电动势E 。(《无机化学例题

m

与习题》吉大版)

7.在K2MnO4中,锰的氧化值为;在Na2S2O4中,硫的氧化值为。(《无机化学释疑与习题解析》高教第二版)

8.在反应P4 + 3OH- +3H2O —3H2PO2- + PH3中,氧化剂是,其被还原的产物为;还原剂是,其被氧化的产物为。(《无机化学释疑与习题解析》高教第二版)

9.在原电池中,E值大的电对是极,发生的是反应;E值小的电对是极,发生的是反应。E值越大的电对的氧化型得电子能力,其越;E值越小的电对的还原型失电子能力越,其越。(《无机化学释疑与习题解析》高教第二版)

10.在电对Zn 2+/Zn,I2/I -,BrO3 -/Br - ,Fe(OH)3/Fe(OH)2中,其电极电势随溶液的变小而改变的电对有,。(《无机化学释疑与习题解析》高教第二版)

11.对于反应○1Cl2(g)+2Br-(aq)===Br2(l)+2Cl-(aq)和反应○21/2Cl2(g)+ Br -(aq)===1/2Br2(l)+Cl -(aq),则有z1/z2= ,E MF○-,

/ E MF○-,2= ,△-r G m○-1/ △-r G m○-2= ,lgK1○-/lgK2○-1

= 。(《无机化学释疑与习题解析》高教第二版)

12.已知E○-(Cu/Cu+)E○-(I2/I-),故反应可以进行。(《无机化学释疑与习题解析》高教第二版)

13.已知Ksp○-(Co(OH)2)>Ksp○-(Co(OH)3) ,E○-(Co(NH)3)63+/Co(NH3)62+)

14.氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的作为氧化剂与电极电势小的电对的作为还原剂反应,直到两电对的电势差,即反应达到平衡。(《无机化学释疑与习题解析》高教第二版)

15.已知MnO4-+ 8H+ + 5e-═Mn2+ + 4H2O E0 = 1.51V,当MnO4-和Mn2+处于标准状态

时,电极电势与pH的关系是:E╱V = 。(《无机化学例题与习题》吉大版)

三、计算题:(《无机化学习题》武大第三版)

1.用离子电子法配平下列反应式:

(1)PbO2+ Cl-?→

?Pb+2+ Cl2(酸性介质)

(2)Br2?→

?BrO-

3

+Br-(酸性介质)

(3)HgS+2NO-

3+Cl-?→

?HgCl-2

4

+2NO

2

(碱性介质)

(4)CrO-2

4+HSnO-

2

?→

?HSnO-

3

+CrO-

2

(碱性介质)

(5)CuS +CN-+OH-?→

?Cu(CN)-3

4

+NCO-+S (碱性介质)2.用离子电子法配平下列电极反应:

(1)MnO-

4

?→

?MnO2(碱性介质)

(2)CrO-2

4

?→

?Cr(OH)3 (碱性介质)

(3)H2O2?→

?H2O (酸性介质)

(4)H3AsO4?→

?H3AsO3 (酸性介质)

(5)O2?→

?H2O2(aq) (酸性介质)

3.现有下列物质:KMnO4, K2Cr2O7, CuCl2, FeCl2, I2, Br2, Cl2, F2在一定条件下它们都能作为氧化剂,试根据电极电势表,把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序,并写出它们在酸性介质中的还原产物。

4.现有下列物质:FeCl2, SnCl2, H2, KI, Li, Mg, Al, 它们都能作为还原剂,试根据标准电极电势表,把这些物质按还原本领的大小排列成顺序,并写出它们在酸性介质中的氧化产物。

5.就下面的电池反应,用电池符号表示之,并求出298K时的E和△rG值。说

明反应能否从左至右自发进行。

(1)21Cu(s) +21

Cl 2(1.013×105Pa)

2

1Cu +2( 1mol ·dm -3)+Cl -

( 1mol ·dm -3)

(2)Cu(s) +2H +( 0.01mol ·dm -3) Cu +2( 0.1mol ·dm -3)+H 2 (0.9×1.013

×105Pa)

6.已知电对 Ag + +e -

Ag, θ?=+0.799V , Ag 2C 2O 4的溶度积为:3.5×

1011-。求算电对Ag 2C 2O 4+2e - 2Ag+C 2O -

24的标准电极电势。

7.MnO -

24离子的歧化反应能否自发进行?已知电对的标准电极电势为:

θ

?-

-24

4

/

MnO MnO

= 0.56,θ

?2

24/MnO MnO -

=2.26V 写出反应及电池符号。

8. 今有一种含有Cl -,Br -,I -三种离子的混合溶液,欲使I -氧化为I 2,而又不使Br - ,Cl - 氧化。在常用的氧化剂Fe 2(SO 4)3和KMnO 4中,选择哪一种能符合上述要求。

9.已知电对H

3AsO 3 + H 2O

H 3AsO 4 + 2H + + 2e-,θ?= +0.559V; 电对3I - =

I -3+2e -,θ?=0.535V 。算出下列反应的平衡常数:

H3AsO3 + I -

3 + H 2O = H 3AsO

4 + 3I - + 2H +

如果溶液的Ph=7,反应朝什么方向进行?

如果溶液的[H +]=6mol ·dm -3,反应朝什么方向进行?

10.已知在碱性介质中θ?422/P PO H -= -1.82V ;θ

?4

22/P PO H -

= -1.18V 计算电对P 4-PH 3的标 准电极电势,并判断P 4是否能发生岐化反应。

11. 利用氧化还原电势表,判断下列反应能否发生岐化反应。

(a) 2Cu Cu + Cu 2+

(b) Hg +2

2

Hg + Hg 2+ (c) 2OH - + I

2 IO - + I - + H 2O

(d) H

2O + I 2

HIO + I - + H +

12.将一个压强为1.013×105Pa 的氢电极和一个含有90%氩气,压强1.013×105Pa

的氢电极侵入盐酸中,求此电池的电动势E 。

13.含有铜和镍的酸性水溶液,其浓度分别为[Cu 2+]=0.015mol ·dm -3,

[Ni 2+]=0.23mol ·dm -3,[H +]=0.72mol ·dm -3,最先放电析出的是哪种物质,最难 析出的是哪种物质?

14. 试计算下列反应的标准摩尔自由能变化△rG θm

(a) MnO 2 + 4H + + 2Br -?→?

Mn 2+ + 2H 2O + Br 2 (b) Br 2 + HNO 2 + H 2O ?→?2Br - + NO -

3

+ 3H + (c) I 2 + Sn 2+ ?→?

2 I - + Sn 4+ (d) NO -

3 +3H + +2Fe 2+?→?

2Fe 3+ +HNO 2 + H 2O (e) Cl 2 + 2Br -?→?

Br 2 +2Cl -

15.已知下列在碱性介质中的标准电极电势:

CrO -

24(aq) + 4H 2O(l) + 3e - ?→?

Cr(OH)3(s) + 5OH -(aq) θ?= -0.11V [Cu(NH 3)]+ (aq) + e - ?→?

Cu(s) + 2 NH 3(aq) θ?= -0.10V 试计算用H 2还原CrO -24和[Cu(NH 3)]+时的θ

?,△rG θm 和K

θ。并

列的θ?虽然近似,但△rG θm 和K 却相差很大的原因?

16.对于298K 时Sn 2+和Pb 2+与其粉末金属平衡的溶液,在低离子强度的溶液中

[Sn 2+]/ [Pb 2+]=2.98,已知θ

?Pb

Pb /2+

= -0.126V ,θ?Sn Sn /2+。

17.在298K 时反应Fe 3+ + Ag

Fe 2+ + Ag +的平衡常数为0.531。已知

θ?+

+

23/Fe

Fe

= +0.770V ,计算θ?Ag

Ag /+。

18.粗铜片中常含杂质Zn,Pb,Fe,Ag 等,将粗铜作阳极,纯铜作阴极,进行电 解炼,可以得到纯度为99.99%的铜,试用电极电势说明这四种杂质是怎样和铜 分离的。

19在含有CdSO 4溶液的电解池的两个极上加外电压,并测得相应的电流。所得数据如下:

试在坐标纸上作图,并求出分解电压。

20.在一铜电解试验中,所给电流强度为5000A,电流效率为94.5%,问经过3h 后,能得电解铜多少kg(千克)?

参考答案:

一、选择题

1.C

2.D

3.B

4.C

5.A

6.B

7.D

8.C

9.C 10.B 11.A 12.A 13.C

14.D 15.D 16.A 17.D 18.A 19.C 20.B

二、填空题

1. 浓差;0.177;H+(1mol/L)→H+(1.0×10-3 mol/L)。

2. ⑴NH3·H2O ⑵Na2S

3. Fe(SCN)2+中的Fe3+被还原为Fe2+,Fe2+与SCN-不显色。

4. 0.36V

5.CuI2的容度积常数较小,使E0Cu 2+╱CuI > E0I2╱I, Cu2+与I-发生氧化还原反应

6. 变大;不变

7.+6,+3;

8. P4,PH3,P4,H2PO2-

9.正,还原,负,氧化,越强,氧化性,强,强,还原性,强

10. BrO3 -/Br - ,Fe(OH)3/Fe(OH)2

11.2,1,2,2

12. CuI难溶于水,Cu2+/ CuI;大,Cu2+/ Cu,Cu2+/ CuI

13.大,大

14.氧化型,还原型,=0

15. 1.51─0.094pH

三、计算题

1.解

+NCO-+2S-2+H2O (5)2CuS +9CN-+2OH-=2Cu(CN)-3

4

2.解

3.解

4.解

5.解

6.解

7.解

8.解

9.解

10.解

11.解

12.解

13.解

14. 解 (a) MnO 2 + 4H + + 2e -?→?

Mn 2+ + 2H 2O 正?=1.23V 2Br -

—2e

-

?→? Br 2 负?=1.0652V

E=正?—负?=0.1648V

△rG θm = —nEF= —31.806kJ ·mol 1

-

(b) Br 2 + 2e

-

?→?2Br - 正?=1.065V

HNO 2 + H 2O —2e

-

?→? NO -

3 + 3H + 负?=0.94V

E=正?—负?=0.125V

△rG θm = —nEF= —24.125kJ ·mol 1

-

(c)I 2 + 2e

-

?→? 2 I - 正?=0.5355V

Sn 2+ —2e

-

?→? Sn 4+ 负?=0.15V

E=正?—负?=0.3855V

△rG θm = —nEF= —74.407kJ ·mol 1

-

(d) 2Fe 2++ 2e

-

?→?2Fe 3+ 正?=0.771V

HNO 2 + H 2O —2e

-

?→? NO -3 + 3H + 负?=0.94V

E=正?—负?=—0.169V △rG θm = —nEF= 32.617kJ ·mol

1

-

(e) Cl 2 + 2e

-

?→? 2Cl - 正?=1.36V

2Br -

—2e

-

?→? Br 2 负?=1.065V

E=正?—负?=0.295V

△rG θm = —nEF= —56.935kJ ·mol

1

-

15. 解 CrO -

24:△f G θ= +31.8kJ ·mol

1-;K θ=2.7×106- [Cu(NH 3)]+:△f G θ= +11.6kJ ·mol

1

-;K θ=9.3×10

3

-

16. 解 Sn + Pb 2+

Sn 2+ + Pb

K θ

=[Sn 2+]/ [Pb 2+]=2.98

lg K θ

= 0591.0θ

nE = 0591

.0()—负正θθ??n = 0591.0)126.02x ——(?

x == —0.14V

θ

?Sn

Sn

/2+

== —0.14V 。

17. 解 lg K θ

= 0591.0θ

nE = 0591

.0()—负正θθ??n = 0591.0)770.01x —(?

x == 0.786V

θ

?Ag

Ag

/+

== 0.786V

18. 解

电极电势比较大,△rG θm 则比较小,所以进行的彻底。

19. 解

E / V

I / A

得出E=3.0V

20. 解 I=t

q

q=I t = 5000×94.5%×3×3600=5.013×107

(库仑) Cu + 2e == Cu 2 64 5.013×107

m m = 1.63×107(千克)

厦门大学无机化学习题16 过渡元素(二)

过渡元素(二) 1.试回答和解释下列事实: (1)PdCl 2·2PF 3比PdCl 2·2NH 3稳定?而BF 3·NH 3却比BF 3·PF 3稳定得多?这是为什么? (2)相应的化学式为PtCl 2(NH 3)2的固体有两种异构体(顺、反),它们的颜色不同,一种 是棕黄色,另一种是淡黄色;它们在水中的溶解度也有差别,其中溶解度较大的应是哪一种?为什么? (3)钌和锇的四氧化物都是低熔点的固体(RuO 4为298K 、OsO 4为314K ),试加以解释。 (4)ZrO 2的碱性比TiO 2强,为什么? (5)Nb 和Ta 的原子半径几乎相同,为什么? 2.Pt(NH 3)2(NO 3)2有α和β两种构形。α形与草酸反应生成Pt(NH 3)2C 2O 4,但β形与草酸反应得到的反应产物却是Pt(NH 3)2(C 2O 4H)2。为什么会出现不同的反应产物?用什么物理方法来区分α形和β形。请画出这两种配合物的结构式。 3.完成下列方程式 (1)Pt +HNO 3+HCl → (2)PdCl 2+CO +H 2O → (3)K 2PtCl 6+K 2C 2O 4 → (4)MoO 42-+Zn 2++H + → (5)Mo 3+ +NCS - → (6)(NH 4)2PtCl 6 → (7)K 2PtCl 6+N 2H 2·2HCl → (8)ZrCl 4+H 2O → (9)PtF 6+Xe → (10)Ru +KClO 3+KOH → (11)MoO 3+NaOH → (12)WO 3+NaOH → (13)WO 3·nH 2O → (14)(NH 4)2ZrF 6 → 4.Zr 和Hf 有何宝贵的特征?基于这些特性有哪些主要用途? 5.锌汞齐能将钒酸盐中的钒(V )还原至钒(II ),将铌酸盐中的铌(V )还原至铌(IV ),但 △ △ △ △

厦门大学无机化学知识第12章ds区元素.doc

第十二章ds区元素 12.1 铜族元素 (1) 12.2 锌族元素 (10) 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性 铜族元素 1.铜族元素通性 铜族元素的氧化态有+1,+2,+3三种,这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中,元素第二电离能与第一电离能的差值越小,它的常见氧化值就越高。 对于Cu、Ag、Au,Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物+3,+2,+1。 铜、银、金的标准电势图如下所示: 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质 铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属,铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体(如下图),它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层,因而比相应的

碱金属(多为体心立方晶体)密度高得多,且有很好的延展性,其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的,银占首位,铜次之。 (2).化学性质 铜族元素的化学活性远较碱金属低,并按Cu--Ag--Au的顺序递减。 在潮湿的空气中放久后,铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀,其组成是可变的。银和金不会发生该反应。 空气中如含有H2S气体与银接触后,银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中,铜族元素都在氢以后,所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时,铜可缓慢溶解于这些稀酸中: 浓盐酸在加热时也能与铜反应,这是因为Cl-和Cu+形成了较稳定的配离子[CuCl4]3-,使Cu == Cu++e-的平衡向右移动: 铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解 银与酸的反应与铜相似,但更困难一些;而金只能溶解在王水中:

无机化学实验报告【精品】

以下是给大家整理收集的无机化学实验报告,仅供参考。 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞) 【学习目标】 认知目标:掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。技能目标:掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件,正确使用汞; 思想目标:培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】 一课时安排:3课时 二实验要点:1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质; 2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质; 3、铜、银、锌、汞的配合物; 4、铜、银、汞的氧化还原性。 【重点、难点】 Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件; 这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性,硫化物的溶解性及配位性。 【教学方法】实验指导、演示、启发 【实验指导】 一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1、铜、锌、镉 操作:0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH 指导: 离子

Cu2+实验现象 H2SO4NaOH 溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上 溶溶浅蓝↓溶 Zn2+ Cd2+ 结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性,以碱性为主,能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。 Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强,仅能缓慢溶于热浓强碱。 2、银、汞氧化物的生成和性质 操作::0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O) :0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导: 离子实验现象解释及原理Ag + Ag2O褐↓ HNO3溶溶无色 氨水溶 NaOH 不溶 Ag2O+ 4NH3 + H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH HgO + 2H+=Hg2+ +H2O - Hg 2+

厦门大学无机化学试卷

班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl 2为逆磁性化合物,其中In 的化合价为…………………………………………( ) (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中,在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………( ) (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3 3. 2 分 和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………( ) (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… ( ) (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 5. 2 分 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………( ) (A) 氧化态分别是+5,+3,+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是…………………………………… ( ) (A) SiCl 4,SnCl 4,PbO (B) CCl 4,NO 2,HgI 2 (C) SiC ,B 2H 6,N 2O 4 (D) PbO 2,PbI 2,SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… ( ) (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中,生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………( ) (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 厦门大学“无机化学(二)”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型:(A 卷)

(推荐)《大学无机化学实验》word版

目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 溶度积的测定 实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素(一)(卤素、氧、硫) 实验18 P区非金属元素(二)(氮族、硅、硼) 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋) 实验22 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞) 实验23 常见阳离子的分离与鉴定(一) 实验24 第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰) 实验25 第一过渡系元素(二)(铁、钴、镍) 实验26 磺基水杨酸合铁(III)配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴(III)配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬(II)水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验(本科) 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定(专科) 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课? 化学是一门实验科学,学习化学,离不开实验。 1、传授知识和技术; 2、训练科学方法和思维; 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验? 1、预习——P2; 2、实验; 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全,学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告:正规笔记本,不定期检查,评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格; 2)准时进入实验室,保持安静,穿好实验服; 3)每人都必须完成实验作业,及时如实地记录,凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表,我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序,实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品,允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后,最好点评一次,当天问题当天解决。 4)做好值日,整理实验室,做好“三关”(关水、断电、关窗); 请假及纪律; 5)及时洗涤仪器,遵守仪器损坏赔偿制度; 6)及时交实验报告,杜绝抄袭; 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题: 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。(非) 2.溶解粗氯化钠时,加入的20ml蒸馏水需要很精确。(非) 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时,玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。(是) 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。(非) 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质,必须先将不溶性杂质过滤除去。(是) 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。(非) 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。(非) 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。(非) 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌,直到蒸干为止。(非) 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题: 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值,以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时,操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题: 1.在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液,生成( A )色沉淀。 A.红色B.白色C.蓝色D.黑色 2.Al2(SO4)3易与碱金属M I(除Li以外)的硫酸盐结合成(B )。 A.配合物B.矾C.混合物 3.在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时,加热浓缩至溶液体积为原来的(A )左右,在空气中缓慢冷却结晶。A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.2/5 4.硫酸铝可作净水剂,是因为与水作用所得的(B )具有很强的吸附性能。 A.结晶水合物B.氢氧化铝C.Al2(SO4)3胶体 5.下面Al3+形成的配合物中,哪一个是错误的。(D) A.[AlF6]3- B.[Al(C2O4)3]3- C.[Al(EDTA)]- D.[AlBr6]3-

厦大无机化学考研经验

厦大无机化学考研经验 现在说说我的考研复习时间安排吧,我是从2011年4月份开始复习无机化学上册,整个四月份都只看无机化学上册,只看书,每天花半天时间(3小时)去图书馆。我看书比较注重效率,也感觉自己那段时间效率比较高,所以就抓紧时间看(考研复习都有疲劳期,所以趁状态好的时候多复习点)。每次看书的时候只带课本和笔,本人不习惯用笔记本,看书期间遇到的问题或是重点我喜欢直接标注在书本上,我那本无机化学课本在最后反正是找不到一页没有注解的空白地方。我还有个习惯就是喜欢将书本上的重要公式或是非常重要的定义写在那一页的顶端或是下端,这样有助于复习时加深印象,翻到那一页就知道主要讲了什么内容。整个四月份我将无机化学上册看了一遍,当然有些难以理解的地方就多花了时间。我找的考研资料、考题考点解析、知识框架图及历年真题及答案解析等内容都是在百度文库找的,价格便宜,用起来很方便。我看书也是主要是以章节为单位,争取看一章能将那一章的知识有个了解,争取看懂。 看完这本书就给自己放了一个五一长假,然后就开始复习物理化学了,物理化学也注重看书,最好是复习厦大孙世刚那两本书,很全面,跟考试结合很紧密。物理化学是一项艰苦的工程,不仅难懂,还很难记住,感觉就是看不懂,看了后面就忘了前面,做题几乎没把握。不过这时不要灰心,始终要坚信难是对于所有人的,只要自己努力了,结果肯定不会差。物理化学需要一章节一章节的复习,然后做课后习题,这样有助于理解,重复看书,重复做题,吃透每章节的内容,只有这样才会在看后续章节时不会不知所云。复习物理化学花的时间就多了,两本物理化学书我是从5月份看到了八月底,当然这期间也有一些耽误,比如复习期末考试,暑假休息半个月,总的算来花了三个月把书本拉通看了一遍。最重要的是在这期间无机化学不能丢下,虽然不像四月份那样每天看,但是需要时常翻翻书,看一看比较难理解的章节,如原子结构和元素周期律,化学键理论和配位化学那几章,顺带做做题。这样到九月开学时几乎就把无机化学上册搞定了,物理化学也有了个大概的了解。对于这期间花在专业课上的时间应该每天不少于三小时吧,而且是连续的三小时,这样有助于系统复习。 九月开学后就要安排全程复习了,无论是公共课还是专业课,具体时间安排因人而异,自己感觉难的科目可以多安排点时间,复习顺利的科目少花点时间,

厦门大学2004级无机化学二期中考试试题

厦门大学2004级无机化学二期中考试试题 厦门大学“无机化学(二)”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型:(A卷) 班级姓名分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为…………………………………………() (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中,在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………() (A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH3 3. 2 分 和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………() (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………() (A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl3 5. 2 分 有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………() (A) 氧化态分别是+5,+3,+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是……………………………………() (A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2 (C) SiC,B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………() (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中,生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………() (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH2 9. 2 分 对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是………………………………………………() (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 10. 2 分

大学无机化学实验集锦

实验习题 p区非金属元素(卤素、氧、硫) 1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么? 答:这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾。 2.根据实验结果比较: ①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱;②S2O32-与I-还原性的强弱。 答:因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-和还原性强于I-。 3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子? 答:这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。 4.如何区别: ①次氯酸钠和氯酸钠; ②三种酸性气体:氯化氢、二氧化硫、硫化氢; ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。 答:①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将 剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量 的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠。 5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。

最新无机化学实验报告

实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器:仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。 药品:硫酸铜晶体。 其他:火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] (一)玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗,再用试管刷刷洗。若洗不干净,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用),然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器,可放在电烘箱内烘干,放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时,试管口向下,来回移动,烤到不见水珠时,使管口向上,以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥,以免影响仪器的精密度。(二)试剂的取用 1、液体试剂的取用 (1)取少量液体时,可用滴管吸取。 (2)粗略量取一定体积的液体时可用量筒(或量杯)。读取量筒液体体积数据时,量筒必须放在平稳,且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。 (3)准确量取一定体积的液体时,应使用移液管。使用前,依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止,再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用 (1)取粉末状或小颗粒的药品,要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时,为了避免药粉沾到试管口和试管壁上,可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部,然后竖直,取出药匙或纸槽。 (2)取块状药品或金属颗粒,要用洁净的镊子夹取。装入试管时,应先把试管平放,把颗粒放进试管口内后,再把试管慢慢竖立,使颗粒缓慢地滑到试管底部。

大学无机化学实验报告

大学无机化学实验报告 篇一:大学化学1实验报告 贵州大学 《大学化学》实验报告册 实验报告的基本内容及要求 实验报告应体现预习、实验记录和实验报告,要求这三个过程在一个实验报告中完成。 1、实验预习 在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习,并写好预习报告,在预习报告中要写出实验目的、要求,需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤,形成一个操作提纲。对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数,但这些不要求写在预习报告中。 设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。 2、实验记录 学生开始实验时,应该将记录本放在近旁,将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。实验记录中应有指导教师的签名。 3、实验总结 主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操

作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己,回答思考题,提出实验结论或提出自己的看法等。 具体说明 1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计,供全校开设《大学化学》实验的学生使 用。 2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵 州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。实验前请参阅这些实验书。 3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度(或性能)检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示 意图”要求学生在实验前的预习阶段完成,并写于报告中。 4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格,是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出

厦门大学无机化学习题10 氮族元素

氮族元素 1. 从N2分子的结构如何看出它的稳定性?哪些数据可以说明N2分子的稳定性? 2. NF3的沸点低(-129℃),且不显碱性,而NH3沸点高(-33℃)却是众所周知的路易斯碱。请说明它们挥发性差别如此之大及碱性不同的原因? 3. 为什么在化合物分类中往往把铵盐和碱金属盐列在一起? 4. 加热固体的碳酸氢铵,氯化铵,硝酸铵和硫酸铵将发生什么反应?写出有关反应方程式。 5. 写出联氨、羟氨、氨基化钠和亚氨基化锂的分子式,指出它们在常温下存在的状态及其特征化学性质。将联氨选作火箭燃剂的根据是什么? 6. 为什么亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性,又有氧化性?试举例说明。 7. 比较亚硝酸在不同介质中的氧化还原性。 8. 为什么硝酸在不同浓度时被还原的程度大小,并不是和氧化性的强弱一致的?比如,浓HNO3通常被还原为NO2只得一个电子,而氧化性较差的稀HNO3却被还原为NO得3个电子。 9. 提供实验室制取氮气的二种方法,并写出相应的反应方程式。 10. 写出钠、铅、银等金属硝酸盐热分解反应方程式。 11. 在P4分子中P-P-P键的键角约为多少?说明P4分子在常温下具有高反应活性的原因? 12. 通常如何存放金属钠和白磷,为什么? 13. 试讨论为什么PCl3的水解产物是H3PO3和HCl,而NCl3的水解产物却是HOCl和NH3? 14. 讨论H3PO4的分子结构,挥发性和酸性强弱。从结构上判断下列酸的强弱: H3PO4 H4P2O7 HNO3 15. 固体五氯化磷是由阴、阳离子组成的能导电的离子型化合物,但其蒸

气却是分子型化合物。试画图确定固态离子和气态分子的结构及杂化类型。 16. 写出由PO43-形成P4O124-聚合物的平衡方程式。 17. 为什么磷酸在分析化学中可用掩蔽Fe3+离子? 18. 在Na2HPO4和NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黄色沉淀?而在PCl5完全水解后的产物中,加入AgNO3只有白色沉淀,而无黄色沉淀,试对上述事实加以说明。 19. 在地球电离层中,可能存在下列五种离子,你认为哪一个最稳定?为什么? N2+ NO+ O2+ Li2+ Be2+ 20. 砒霜的分子式是什么?比较As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它们的水化物酸碱性,自As2O3到Bi2O3递变规律如何? 21. 讨论SbCl3和BiCl3的水解反应的产物。 22. 为什么铋酸钠是一种很强的氧化剂?As、Sb、Bi三元素的+3、+5氧化态化合物氧化还原性变化规律如何? 23. As、Sb、Bi三元素的硫化物分别在浓HCl、NaOH或Na2S溶液里的溶解度如何?它们的硫代酸盐生成与分解情况如何? 24. 画出PF5、PF6-的几何构型。 25. 分别往Na3PO4溶液中加过量HCl,H3PO4,CH3COOH,问这些反应将生成磷酸还是酸式盐? 26. Sb2S3能溶于Na2S或Na2S2,而Bi2S3既不能溶于Na2S,也不能溶于Na2S2。请根据以上事实比较Sb2S3,Bi2S3的酸碱性和还原性。 27. 用电极电势说明:在酸性介质中Bi(Ⅴ)氧化Cl-为Cl2,在碱性介质中Cl2可将Bi(Ⅲ)氧化成Bi(Ⅴ)。 28. 如何鉴定NO2-和NO3-?NO3-和PO45-? 30.(1)计算0.1mol·L-1 K2HPO4,KH2PO4,K3PO4溶液的pH值。(2)计算KH2PO4和等体积、等摩尔K3PO4混合液的pH值。 31. 试说明H4P2O7的酸性比H3PO3强?

厦门大学无机化学第12章ds区元素

第十二章ds区元素 12.1 铜族元素.................................................................................................. 错误!未定义书签。 12.2 锌族元素.................................................................................................. 错误!未定义书签。 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性 铜族元素 1.铜族元素通性 铜族元素的氧化态有+1,+2,+3三种,这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中,元素第二电离能与第一电离能的差值越小,它的常见氧化值就越高。 对于Cu、Ag、Au,Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物+3,+2,+1。 铜、银、金的标准电势图如下所示: 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质 铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属,铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体(如下图),它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层,因而比相应的碱金属(多为体心立方晶体)密度高得多,且有很好的延展性,其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的,银占首位,铜次之。 (2).化学性质 铜族元素的化学活性远较碱金属低,并按Cu--Ag--Au的顺序递减。 在潮湿的空气中放久后,铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀,其组成是可变的。银和金不会发生该反应。 空气中如含有H2S气体与银接触后,银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中,铜族元素都在氢以后,所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时,铜可缓慢溶解于这些稀酸中:

大一上无机化学实验练习题

无机化学实验练习题 一、填空题 1、为了使实验得到正确的结果,实验所用的玻璃仪器必须是洁净的。 2、玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗荡洗药剂洗涤等。玻璃 仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。 3、洗涤仪器的用水原则是少量多次 4、酒精灯使用时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精;灯壶内酒精 一般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜;添加酒 精要借助于小漏斗,禁止往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、用嘴吹灭酒精灯。 5、台秤用于精度不高的称量,一般能称准到0.1g,工作原理为杠杆原理,称量 时左盘放称量物,右盘放砝码。 6、电子分析天平具有称量快捷、使用方法简便等特点,能称准到0.0001g 7、有效数字是实际能测得的数字。 8、容量瓶使用之前要先检漏。 9、滴定管分为酸式和碱式两种。酸式滴定管下端有一玻璃旋塞,主要用来装酸 性溶液、中性溶液和氧化性溶液。碱式滴定管下端连接一段乳胶管,乳胶管内有一玻璃珠,用来盛装碱性溶液。 10、滴定操作时,滴定管必须固定在滴定管架上,可以先快后慢,指示剂30秒 内不变色,即为达到滴定终点。读数时要使滴定管垂直,对于无色或浅 色溶液,视线应与弯月面最低点在同一水平线上,对于有色液体,视线应与液面两侧的最高点相切。 11、试管可直接用火烤干,但必须先使试管口略向_下__,以免水珠_流入试管底部_,火焰不能集中在一个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移至___试管下部___,如此反复烘烤到不见__水珠____后,再将管口朝_上__,把水气赶净。 12、分析天平不能称____量热____的物质,有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。 13、仪器干燥的方法_晾干____、_烘箱烘干____、烤干____、__气流烘干__、__电热风吹干__。 14、酸式滴定管下端有磨口___玻璃旋塞___开关,适用于装取__酸性__、_中性___和一般的__氧化性____溶液。 16、用移液管取溶液时,应该是___右_____手___拇指_____指及___中指_____ 指拿住上端标线以上部位___左_____手拿住盛溶液的容器。 17、固液分离的方式有__过滤______、_抽滤_______、_离心分离________; 18、实验室加热方法有__直接加热______、__水浴加热_______、_油浴沙浴加热_______;

厦门大学无机化学第15章 f区元素

第十五章f区元素 15.1 镧系锕系元素概述 (1) 15.2 镧系收缩及后果 (3) 15.3 镧系元素化合物 (5) 15.1 镧系锕系元素概述 15.1.1 名称、符号和电子层构性 1.名称和符号 周期表中有两个系列的内过渡元素,即第六周期的镧系和第七周期的锕系。镧系包括从镧(原子序数57)到镥(原子序数为71)的15种元素;锕系包括从锕(原子序数89)到铹(原子序数103)的15种元素。 2.电子层构型 镧系、锕系电子层构型比较复杂,第三层4f、5f轨道上。 表15-1 镧系元素原子的电子层结构

从表15-1可知,除镧原子外,其余镧系元素原子的基态电子层结构中都有f电子。镧虽然没有f电子,但它与其余镧系元素在化学性质上十分相似。镧系元素最外两个电子层对4f轨道有较强的屏蔽作用,尽管4f能级中电子数不同,它们的化学性质受4f电子数的影响很小,所以它们的化学性质很相似。 【问题】为什么La最外层电子构型不是4f16s2,而是4f05d16s2; Gd最外层电子构型不是4f86s2,而是4f75d16s2? 根据洪特规则,电子处于半满、全空时较为稳定。 15.1.2 电子层结构与氧化态 表15-2 锕系元素原子的电子层结构

3.氧化态 镧系元素前三级电离势之和是比较低的,比某些过渡元素要低。如: 而且无论在酸性还是碱性介质中,值的比较小,因此镧系金属在水溶液中容易形成+3价离子。+3是镧系元素特征氧化态。 镧系中有些元素还存在除+3价以外的稳定氧化态。Ce、Pr、Tb、Dy常呈现+4氧化态,而Sm、Eu、Tm、Yb则呈现+2价氧化态。(为什么?) 这是因为它们的离子电子结构保持或接近半充满或饱满状态。 15.2 镧系收缩及后果 1.镧系收缩现象 镧系元素的原子(离子)半径,随着原子序数的增大而缩小,这种现象称为镧系收缩。

大学化学无机化学实验教案

无机化学实验教案 实验一仪器的洗涤 一、实验目的 1、熟悉无机化学实验规则和要求 2、领取无机化学实验常用仪器,熟悉其名称,规则,了解使用注意事项。 3、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法 二、实验内容与步骤 1、对照清单认领仪器,清点装置 2、分类洗涤各种仪器 三、玻璃仪器的洗涤 1、仪器洗涤 为了使实验得到正确的结果,实验所用的玻璃仪器必须是洁净的,有些实验还要求是干燥的,所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。对一般沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水,稍用力振荡后把水倒掉,如此反复冲洗数次。 当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时,可用毛刷刷洗,通过毛刷对器壁的摩擦去掉污物。刷洗时需要选用合适的毛刷。毛刷可按所洗涤的仪器的类型,规格(口径)大小来选择。洗涤试管和烧瓶时,端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用(为什么?)。刷洗后,再用水连续振荡数次。冲洗或刷洗后,必要时还应用蒸馏水淋洗三次。对于以上两法都洗不去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。对油污或一些有机污物等,可用毛刷蘸取肥皂液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。对更难洗去的污物或仪器口径较小、管细长不便刷洗时的仪器可用铬酸洗液或王水洗涤,也可针对污物的化学性质选用其他适当的药剂洗涤(例如碱,碱性氧化物,碳酸盐等可用6mol.L-1HCl溶解)。用铬酸洗液或王水洗涤时,先往仪器内注入少量洗液,使仪器倾斜并慢慢转动,让仪器内壁全部被洗液湿润。再转入仪器,使洗液在内壁流动,经流动几圈后,把洗液倒回原瓶(不可倒入水池或废液桶,铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用)。对玷污严重的仪器可用洗液浸泡一段时间,或者用热洗液洗涤。用洗液洗涤时,决不允许将毛刷放入洗瓶中!(为什么?)倾出洗液后,再用水冲洗或刷洗,必要时还应用蒸馏水淋洗。 2、洗净标准 仪器是否洗净可通过器壁是否挂水珠来检查。将洗净后的仪器倒置,如果器壁透明,

厦门大学无机化学习题11氧族元素

厦门大学无机化学习题 11氧族元素 https://www.doczj.com/doc/413362194.html,work Information Technology Company.2020YEAR

氧族元素 1.少量Mn2+可以催化分解H2O2,其反应机理解释如下:H2O2能化Mn2+为 MnO2,后者又能使H2O2氧化,试用电极电势说明上述解释的合理性? 并写出离子反应方程式。 2. 3.为什么SF6的水解倾向比SeF6和TeF6要小得多? 4. 5.解释下列事实: (1)将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀,再加H2O2,沉淀转为白色。 (2)把H2S通入FeCl3溶液得不到Fe2S3沉淀。 (3)通H2S入FeSO4溶液不产生FeS沉淀,若在FeSO4溶液中加入一些氨水(或NaOH溶液),再通H2S则可得到FeS沉淀。 (4)在实验室内H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存? (5)纯H2SO4是共价化合物,却有较高的沸点(675K)。 (6)稀释浓H2SO4时一定要把H2SO4加入水中,边加边搅拌而稀释浓HNO3与HCl没有这么严格规定,为什么? 6.以Na2CO3和硫磺为原料,怎样制取Na2S2O3,写出有关的反应式。 7.有四种试剂:Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S,其标签已脱落,设计一 个简单方法鉴别它们。 8.写出下列反应方程式 (1)用盐酸酸化多硫化铵溶液 (2)H2O2+H2S → (3)Ag++S2O32-→ (4)Na2S2O8+MnSO4→ (5)H2S+Br2→ (6)H2S+I2→

(7)Te+ClO3-→ (8)H2O2+S2C82-→ (9)H2O2+PbS → (10)H2O2+KMnO4→ (11)Na2S2O3+Cl2→ (12)Na2S2O3+I2→ (13)SO2+Cl2+H2O → 9.确定O3的结构,如何利用特征反应来鉴别O3写出有关反应方程式。 10. 11.SO2与Cl2的漂白机理有什么不同? 12. 13.试确定SO2的结构,它能作为路易斯酸吗为什么请举例加以说明。说明 为什么SOCl2既是路易斯酸又是路易斯碱?画出它们的空间结构图。 14. 15.硫代硫酸钠在药剂中可作解毒剂,可解卤素(如Cl2)、重金属离子 (如Hg2+)中毒。试说明它作为解毒剂的作用原理及反应生成的主要产物有哪些? 16. 17.SF6和C10H22(癸烷)质量相近,它们的沸点也相近吗为什么 18. 19.工业上制取Na2S2O3是将Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应制得。在硫 粉与Na2SO3混合前一般先用少量乙醇润湿其作用是什么? 20. 21.许多有氧和光参加的生物氧化过程及染料光敏氧化反应过程中都涉及单 线态氧。那么单线态氧是指处于何种状态的氧? 22.在酸性的KIO3溶液加入Na2S2O3可能有哪些反应发生?写出有关反应方 程式。 23.

最新大学无机化学实验

大学无机化学实验

目录 绪论 实验1 仪器的认领和洗涤 实验2 灯的使用玻璃管的简单加工 实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用 实验4 CO2相对分子质量的测定 实验5 硫酸铜结晶水的测定 实验6 溶液的配制 实验7 酸碱滴定 实验8 HAC电离度和电离常数的测定 实验9 水的净化——离子交换法 实验10 PbI2溶度积的测定 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 实验13 转化法制备KNO3——溶解、蒸发、结晶和固液分离 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验 实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验 实验17 P区非金属元素(一)(卤素、氧、硫) 实验18 P区非金属元素(二)(氮族、硅、硼) 实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定 实验20 硫代硫酸钠的制备 实验21 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)实验22 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞) 实验23 常见阳离子的分离与鉴定(一) 实验24 第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰) 实验25 第一过渡系元素(二)(铁、钴、镍) 实验26 磺基水杨酸合铁(III)配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴(III)配合物的制备 实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法 实验29 醋酸铬(II)水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验(本科) 实验31 生物体中几种元素的定性鉴定(专科) 实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验 绪论 一、为什么要学习无机实验课? 化学是一门实验科学,学习化学,离不开实验。 1、传授知识和技术; 2、训练科学方法和思维; 3、培养科学精神和品德 二、怎样学好无机实验? 1、预习——P2; 2、实验; 3、实验报告。 三遵守实验室规则。 一、注意实验室安全,学会自我保护。 二、对学生的要求。 1)关于预习报告:正规笔记本,不定期检查,评定平时成绩。两次没有者本学期成绩 评为不及格; 2)准时进入实验室,保持安静,穿好实验服; 3)每人都必须完成实验作业,及时如实地记录,凡有实验测定数据的都必须填好原始 数据表,我签字并贴在实验报告上。 保持实验台整洁有序,实验结束后清扫自己实验台及水池。 实验结束后给我看实验记录或产品,允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后,最好点评一次,当天问题当天解决。 4)做好值日,整理实验室,做好“三关”(关水、断电、关窗); 请假及纪律; 5)及时洗涤仪器,遵守仪器损坏赔偿制度; 6)及时交实验报告,杜绝抄袭; 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

厦门大学无机化学习题02 化学平衡

化学平衡 1、反应NO 2(g ) 2 1O 2(g) + NO (g )在某温度下(设T=300K )的?p K =1.2×10-2,计算该温度下,下面两个反应的? p K 。 ① 2NO 2(g ) O 2(g)+2NO (g ) ② 3NO (g )+ 23O 2(g) 2NO 2(g ) 2、CO (g )+2 1O 2(g) CO 2(g ),计算: ①反应的? m rG ?; ② 25℃的?p K ③ 100℃的? m rG ?及?p K ; 3、计算反应NiSO 4·6H 2O= NiSO 4(S)+6H 2O(g)的? m rG ?及? p K 。 已知:?m f G ?分别为-2222 KJ/mol ,-773.6 KJ/mol, -225.9 KJ/mol ; 4、PCl 5加热后它的分解反应式为: PCl 5(g ) PCl 3(g)+Cl 2(g) 在10升密闭容器中2mol PCl 5,某温度时有1.5mol 分解,求该温度下的平衡常数。若在该密闭容器中通入1mol Cl 2后,有多少摩尔PCl 5分解。 5、PCl 5加热分解为PCl 3和Cl 2,将2.659克PCl 5装入1升容器中,在523K 时达到平衡后,总压力为101.3KPa 求PCl 5的分解率、K P 和? P K 。 6、5升容器中装入等摩尔数的PCl 3和Cl 2。在523K 时达到平衡,如PCl 5的分压为101.3 KPa ,此时:PCl 5(g )3(g) + Cl 2(g) 反应的K P =185 KPa ,问原来装入的PCl 3和Cl 2为若干摩尔? 7、CuSO 4的风化若用式CuSO 4·5H 2O (s ) CuSO 4(s )+5H 2O (g )表示。 ① 求25℃时的?m rG ?及? P K ② 在25℃,若空气中水蒸气相对湿度为60%,在敞开容器中上述反应的ΔG 是多少?此时CuSO 4·5H 2O 是否会风化?(25℃ O H 2P =3.167 KPa ) 8、NH 4Cl 按下式分解: NH 4Cl (s ) NH 3(g )+ HCl(g) 298K 时,?m rG ?=+92KJ/mol ,求上述平衡体系中的总压力。 9、已知C (s )+ CO 2(g )

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