2019年上海市高中等级考试化学试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）
1.元素Og 295
118中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是
A.核外电子数是118
B.中子数是295
C.质量数是117
D.第六周期0族元素 【答案】A 【解析】
根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。
2.只涉及物理变化的是
A.次氯酸漂白
B.盐酸除锈
C.石油分馏
D.煤干馏 【答案】C 【解析】
次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。
3.下列反应只需要破坏共价键的是
A.晶体硅熔化
B.碘升华
C.熔融Al 2O 3
D.NaCl 溶于水 【答案】A 【解析】
晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
4.下列过程固体质量增加的是
A.Cu 加入氯化铁
B.Zn 加入硫酸
C.H 2通入灼热氧化铜
D.高温下水蒸气通入Fe 【答案】D
【解析】
A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；
B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误；
C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误；
D.3Fe+4H 2O
高温
Fe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。
5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是
A.1×10-12 mol·L -1
B. 1×10-13 mol·L -1
C.5×10-12 mol·L -1
D. 5×10-13 mol·L -1 【答案】A 【解析】
0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -) =10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。
6.下列分子中所有原子都处在同一平面上的
Cl
Cl
Cl
A. B.CH 33CH 3
3
C C C.
CH 3
D.CH 2CH C
CH
【答案】D 【解析】
A 项为CCl 4，为正四面体结构，A 项错误；因为-CH 3的结构为四面体构型，所以所有原子不可能都处于同一平面，故
B ，
C 均错误；
D 项中乙烯基为平面型，乙炔基为直线型结构，乙炔基这一直线可以属于乙烯基的这一平面内，故D 正确。
7.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”下列关于它的叙述正确的是 A.易溶于水 B.可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度 D.与环己烷为同系物 【答案】B
【解析】烷烃都难溶于水，密度小于水，可以发生取代反应，A 、C 错误，B 正确；自行车烷的不饱和度比环己烷多1，不满足分子式相差n 个CH 2的要求，与环己烷不为同系物。
8.聚异戊二烯
3
C CH CH 2
CH 2
n
的单体是
A.
CH 3
C CH CH 2
CH 2
B.(H 2C)2C=CH-CH 2
C.(H 3C)2C=CH-CH 2
D. 3
H CH 2CH 2
C
C
【答案】D 【解析】
聚异戊二烯为异戊二烯发生1,4-加成反应得到，故答案选异戊二烯，即D 选项。 9.下列选项不正确的是
A.含有共价键的化合物是共价化合物
B.含有极性键的分子可能是非极性分子
C.有电子转移的反应是氧化还原反应
D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 【答案】A 【解析】
含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH ，A 错误；含有极性键的分子可能是非极性分子，如CH 4，B 正确；有电子转移的反应一定是氧化还原反应，C 正确；水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，D 正确；故答案选A 。
10.实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，
所涉及到的步骤有①读数；②冷却至室温；③调节使水准管和量气管液面相平。正确的顺序是
A.①②③
B.①③②
C.③①②
D.②③① 【答案】D
【解析】在用量气管收集气体，读数时，应冷却到室温，防止气体热胀冷缩，测量气体体积不准确，另外在读数时还要调节使水准管和量气管液面相平，平衡体系压强，再读数。故D 正确。
11.关于离子化合物NH 5，下列说法正确的是
A.N 为-5价
B.阴阳离子个数比是1:1
C.阴离子为8电子稳定结构
D.阳离子的电子数为11 【答案】B 【解析】
离子化合物由NH4+和H-构成，N的化合价为-4，A错误；阴阳离子个数比为1：1，B正确；阴离子为H-，最外层2个电子，不满足8电子稳定结构，C错误；阳离子为NH4+，电子数为10，D错误。故答案选B。
12.能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是
A.硝酸钡，稀硫酸
B.稀盐酸，氯化钡
C.稀硫酸，氯化钡
D.稀硝酸，氯化钡
【答案】B
【解析】
亚硫酸钠部分变质生成硫酸钠，因此实际需要检验的是硫酸根离子，使用试剂为稀盐酸和氯化钡。
13.用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A.可以用酚酞代替指示剂
B.滴定前用待测液润洗锥形瓶
C.若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果
D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
【答案】C
【解析】
指示剂的选择需要遵循“由浅变深”的颜色变化规则，若用酚酞作指示剂，颜色变化过程为由红色变为无色，不符合要求，A错误；
滴定前用待测液润洗锥形瓶，滴定结果偏高，B错误；
若氢氧化钠吸收少量CO2，发生反应2OH-+CO2=CO32-+H2O，再滴入盐酸，盐酸先与剩余OH-反应：OH-+H+=H2O，再与碳酸根反应：CO32-+2H+=CO2+H2O，可以发现存在反应关系2OH-~CO32-~2H+，因此消耗的盐酸的物质的量始终等于氢氧化钠的物质的量，因此氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果，C正确；
该实验的滴定终点应为当锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，若变为红色，说明盐酸已经过量，D错误，故选C。
14.下列物质分离错误的是
A.硝基苯（苯）蒸馏
B.乙烯（SO2）氢氧化钠溶液
C.己烷（己烯）溴水，分液
D.乙酸乙酯（乙醇）碳酸钠溶液，分液
【答案】C
【解析】硝基苯和苯为沸点不同的互溶液体，用蒸馏分离，A正确；乙烯不与NaOH反应，SO2被氢氧化钠吸收，可实现两种气体的分离，B正确；己烷和己烯为互溶液体，己烷不与溴水反应，但能够萃取溴水中的溴，己烯与溴水加成反应生成二溴代物，仍然溶于己烷，因此不能用分液进行分离，C错误；乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，液体分层，通过分液进行分离，D正确。故答案选C。
15.如图所示，元素m的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应，下列说法正确的是
A.非金属性：m>n
B.氢化物稳定性：n C.简单阴离子半径：p>q D.最高价氧化物对应水化物酸性：p>q 【答案】C 【解析】 既有氢化物又有最高价氧化物的水化物的元素一般为非金属元素，非金属元素的最高价氧化物的水化物为最高价含氧酸，因此其氢化物必须是碱性物质，二者才能反应，故m元素为N，n元素为O，p元素为S，q元素为Cl。因为m与n在同一周期，n的非金属性强于m，故A错误； 因为n与p位于同一主族，n的非金属性强于p，所以n的氢化物稳定性强于p，B错误； 又因为p和q位于同一周期，p 简单阴离子半径大于q，C项正确； q 的非金属性强于p，故最高价氧化物对应水化物的酸性：q>p，故D项错误。答案选C。 16.在pH为1的100mL 0.1 mol/L 的AlCl3中，加入300mL 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液后铝的存在形式是 A.AlO2－ B.Al3+ C.Al(OH)3 D. Al3+，Al(OH)3 【答案】D 【解析】 pH为1的100 mL 0.1 mol/L 的AlCl3中，n(H+)=0.1 mol/L×0.1L=0.01mol，n(Al3+)=0.1 mol/L×0.1L=0.01mol，300 mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中n(OH－)=0.1 mol/L×0.3L=0.03mol，其中0.01mol 的OH－先与0.01mol H+发生中和反应，剩余的0.02mol OH－与0.01 mol Al3+反应，氢氧根离子不足，因此生成Al(OH)3，并有Al3+ 剩余。 17.关于下列装置(只是个示意图)，叙述错误的是 金属导线2O A.石墨电极反应：O 2+4H ++4e→2H 2O B.鼓入少量空气，会加快Fe 的腐蚀 C.加入少量NaCl ，会加快Fe 的腐蚀 D.加入HCl ，石墨电极反应式：2H ++2e→2H 2↑ 【答案】A 【解析】 本题考查吸氧腐蚀，溶液不为强酸性，石墨电极的反应式为O 2 +2H 2O+4e － →4OH － ，因此A 项错误。 18.根据图示下列说法正确的是 A.断开非极性键和生成极性键的能量相同 B.反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的O －H 键更牢固 C.1/2O 2(g)+H 2(g)→OH(g)+H(g)－Q(Q ＞0) D.H 2O(g)→1/2O 2(g)+H 2(g)+Q(Q ＞0) 【答案】C 【解析】 从图中可以看出1/2mol O 2(g)+1molH 2(g)的能量低于1mol OH(g)+1mol H(g)，因此反应1/2O 2(g)+H 2(g)→OH(g)+H(g)吸热，故C 项正确。 19.已知反应式：mX(g)+nY(?) pQ(G)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c (X)=0.3mol/L ，其它条件 不变，将容器缩小到原来的1/2，c (X)=0.5mol/L ，下列说法正确的是 A.反应向逆反应方向移动 B.Y 可能是固体或液体 C.系数n ＞m D.Z 的体积分数减小 【答案】C 【解析】 已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其它条件不变，将容器缩小到原来的1/2，若此时平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但平衡移动之后c(X)=0.5mol/L，说明加压平衡向正反应方向移动，A项错误； 题干条件说明正反应为气体减少的反应，若Y为固体或液体，则需要满足m＞2m，不可能成立，B项错误； Y是气体，且m+n＞2m，所以n＞m，C项正确； 平衡正向移动，产物Z的体积分数应该增大，D项错误。故答案为C。 20.常温下等体积的0.1mol/L①CH3COOH，②NaOH，③CH3COONa A.①中[CH3COOH]＞[CH3COO－]＞[H+]＞[OH－] B.①②混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C.①③混合以后，溶液呈酸性，则[Na+]＞[CH3COO－]＞[H+] D.①②混合后，水的电离程度比①③混合的电离程度小 【答案】B 【解析】 CH3COOH溶液中H+来自于CH3COOH电离和水的电离，CH3COOH只有一小部分发生电离，因此[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO－]＞[OH－]，A项错误； ①②混合后的产物恰好为CH3COONa，体积约为原来的2倍，若不存在平衡移动，则醋酸根离子浓度约为③的1/2，因为“越稀越水解”稀溶液中水解程度更大，所以醋酸根离子浓度小于③的1/2，B项正确； ①③混合以后，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此[CH3COO－]＞[Na+]＞[H+]，C项错误； ①②混合后为CH3COONa溶液，促进水的电离，①③混合后溶液呈酸性，CH3COOH的电离为主，抑制了水的电离，D项错误。 故答案为B。 二、综合分析题(60分) (一) (1)说明铵态氮肥不能与碱性化肥混用的理由：___________________________________。 (2)写出联合制碱法的方程式：_________________________________________________。 (3)工业合成氨采用20－50MPa，说明为什么选择这个压强：_______________________。 (4)已知4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N为－3价)，该反应的氧化产物为 ___________；若吸收0.15mol NO2，则转移的电子个数为______________。 (5)向一定量NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此时，溶液中c(Na+)_____ c(NH3·H2O)。 【答案】 (1)铵盐与碱反应产生氨气逸出，导致肥效降低； (2)CO2+NH3+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； (3)合成氨的反应为N2+3H22NH3，高压能够使平衡往正反应方向进行，提高氨气产率；压强不能过高，否则增加设备等成本，因此选择20－50MPa压强。 (4)N2和O2；0.6N A。 (5)＝。 【解析】 (1)铵盐与碱反应产生氨气逸出，无法被植物充分吸收，导致肥效降低； (2)默写方程式； (3)从压强对平衡的影响，以及从成本的角度考虑问题； (4)氧化产物即化合价升高的产物，该反应中化合价升高的元素有两个，一是氧－2价变为0价生成氧气，二是氮从－3价变为0价生成氮气，因此氧化产物为N2和O2；根据方程式的化合价变化情况可知 4NO2~16e，即转移电子数为吸收NO2数量的四倍，因此吸收0.15mol NO2，则转移的电子个数为0.15×4×N A ＝0.6N A。 (5)根据电荷守恒，有[NH4+]＋[Na+]＋[H+]＝[Cl－]＋[OH－]，又以为溶液呈中性，[H+]＝[OH－]，因此式子可改写成[NH4+]＋[Na+]＝[Cl－]；根据物料守恒，由氯化铵的化学式可知n(N)＝n(Cl)，其中N元素在反应后的存在形式有NH4+, NH3·H2O，Cl元素以Cl－形式存在，因此有[NH4+]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]，与[NH4+]＋[Na+]＝[Cl－]联立可解得c(Na+)＝c(NH3·H2O)。 (二) (1)从绿色化学、环保的角度选择制取硫酸铜的原料_______。 a.Cu b.CuO c. CuS d.Cu(OH)2·CuSO4 (2)写出从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作： __________、__________、过滤、洗涤…… (3)如图球形管装置的作用：____________________________。 溶液 A B (4)反应后溶液中存在Cu2+，但浓硫酸有吸水性，不能通过溶液颜色来判断Cu2+的存在，请写出一种简便的方法验证Cu2+的存在：___________________________________________。 (5)在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体。 已知：2CuS Cu2S+S。取a g固体样品，加热后测得Cu2S固体质量为b g，求固体样品中CuS质量分数__________；若Cu2S在高温下会分解为Cu，则测得的CuS的质量分数________(偏大、偏小或不变)。 (6)根据以上信息，说明Cu与浓硫酸反应需要控制哪些因素：_____________________。 【答案】 (1)bd； (2)蒸发浓缩、冷却结晶； (3)防止倒吸(实际上要写清楚什么物质被吸收引起倒吸)； (4)将反应溶液小心沿烧杯内壁倒入水中，若溶液变蓝，则说明反应产生了Cu2+； (5)100%×2(a－b)/a或[200(a－b)/a]%；偏大(6)控制温度不宜过高，反应时间不宜过长 【解析】 (1)a选项Cu与浓硫酸反应才能制取硫酸铜，并且产生污染环境的气体二氧化硫，故不选；b选项CuO 与稀硫酸反应即可生成硫酸铜，且无污染环境的产物；c选项CuS不溶于酸，如果要制备硫酸铜，需要先与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，氧化铜再与稀硫酸反应得到硫酸铜，过程中产生二氧化硫污染环境，故不选；d选项只需要稀硫酸并无有害产物；综上，答案选bd。 (2大多数盐的溶解度随温度降低而下降，因此用降温结晶的方法得到更多的晶体。 (3)球形管提供较大的空间，防止形成过大的负压，防倒吸。 (4)由于浓硫酸的吸水性，导致Cu2+无法与水结合产生蓝色溶液，因此需要加水稀释检验铜离子。需要注意的是原反应液中存在浓硫酸，因此稀释时应注酸入水，即原反应液倒入水中进行稀释，若溶液呈蓝色，则说明铜离子的存在。 (5)列方程组：设CuS 质量为x g ，Cu 2S 质量为y g ，根据题意可列出方程x ＋y ＝a ，y ＋1/2x ＝b ，解得x=2(a －b)，因此CuS 的质量分数为100%×2(a －b)/a 或[200(a －b)/a]%；若Cu 2S 在高温下分解为Cu ，则测得加热后得到的固体质量b 就会偏小，根据表达式可看出，测得的CuS 的质量分数偏大。 (6)控制温度不宜过高，反应时间不宜过长(具体得看题干和题目信息) (三）（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下： C 7H 8O C 8H 7NO 2 C 7H 6O 2B 23 RC l A 30. A 的结构简式__________。反应Ⅰ的反应类型_____________。 31. B 的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为_________，在酸性条件下水解的产物为________。 32. 检验官能团G 所用的试剂是__________________________。 33. 根据已有知识并结合相关信息，写出以CH 2CH 2OH CH 2CH 2OH 和CH 3OH 为原料制备CH 2COOCH 3 CH 2CH 2CH 2COOCH 3 的 合成路线流程图（无机试剂任用）。 （已知RCN +2 H /H O ??? ?→RCOOH ）合成路线流程图如下： （甲————→反应试剂反应条件乙……————→反应试剂 反应条件目标产物） 【答案】 30. HO CH 2OH ；取代反应 31. HCOO ； HCOOH 、OH 32.银氨溶液 22 CH 2OH CH 2 OH NaCN CH 2CH 2CH 2CN CH 2CN SOCl 2CH 22CH 2Cl CH 2Cl H +/H 2O CH 22CH 2CH 2CH 3OH 浓硫酸，△CH 22CH 2COOCH 3 CH 2COOCH 3 【解析】 30.由A的分子式计算出不饱和度为4，苯环侧链无双键等不饱和结构，再结合分析 2 Cl C7H8O A 可得A的结构简式 OH CH2OH HO 。反应Ⅰ为 OH CH2CN HO OH CH2Cl HO NaCN，氯原子被氰基取代，取代反应。 31. B K2CO3 RC l CHO RO HO ，此步骤意在保护酚羟基官能团。 B的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为 O C O H OH 。 32.检验CHO RO中的官能团G即检验醛基，用银氨溶液。 33.产物 CH2COOCH3 CH2 CH2CH2COOCH3 可由典型的酯化反应制得，注意由 CH2CH2OH CH2CH2OH 到 CH2CH2 CH2CH2 COOH COOH 碳链加长的路线设计。 CH2 2 CH2OH CH2OH CH2 2 CH2CN CH2CN 2 CH2 2 CH2Cl CH2Cl + 2CH2 CH2 CH2 CH2 CH3OH 浓硫酸，△ CH2 2 CH2COOCH3 CH2COOCH3 （四）（15分）Li3Fe2(PO4)3作为锂离子电池的正极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以有效的改善材料的性能。 34. 配平下列反应的化学方程式。 ____Li3Fe2(PO4)3 + Fe2O3 +___CO → ____CO2+____LiFePO4 35. CO2的电子式为__________，P原子的核外电子有_____种不同能量的电子。 研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和 CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。已知CH4 (g) + CO2(g2(g) + 2CO(g) 36. 该反应的平衡常数K=_________。在2L密闭容器中，通入CO2和CH4的混合气体，30min后，CH4的质量减少了4.8g，则v(CH4)=________。 37. 根据下图可得出n(CO2) 消耗 _____n(CH4) 消耗 （填“>”、“<”和“=”），原因是 ____________________________________________________________________________。 【答案】 35. C O O；5 36. c(H2)2 c(CO)2 c(CH4)c(CO2) ； 0.005mol L-1min-1 37. >；根据图中信息，有H2O生成，平衡时n(H2) 【解析】 34. 根据元素化合价变化配平反应的化学方程式，CO → CO2碳的化合价升高2，Li3Fe2(PO4)3 + 35.二氧化碳的电子式 C O O，磷元素核外电子排布1s22s22p63s23p3，有5种能量不同的电子。 36. K= c(H2)2 c(CO)2 c(CH4)c(CO2) ，ν(CH 4）= △n V t = 0.3mol 2 L 30 min = 0.005mol L-1min-1 37.可根据碳守恒，n(CO2) 消耗明显大于n(CH4) 消耗 。由图中信息可知有有H2O生成，平衡时n(H2) 说明一部分CO2与H2发生了副反应。 2016年上海市普通高中学业水平等级性考试 地理试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题；第二部分为综合分析题，所有试题均为简答题。 3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定的位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在与试卷题号相对应的位置。 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案。） 1.《巴黎协定》是“人类送给地球最好的礼物”。《巴黎协定》缔约国承诺采取措施减少温室气体排放。这将直接有助于 ①减缓海平面上升趋势②减轻酸雨的危害③减缓臭氧洞扩大趋势④减轻水体的污染 A.①④ B.①③ C.②③ D.②④ 2.我国于1970年4月发射升空的“东方红一号”卫星，至今已在太空无动力飞行了46年。这主要是由太空环境的某些特性所致，这些特征是 ①高真空②超低温③强辐射④微重力 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3.正月十五24时（地方时），某天文爱好者在E地观测到一轮明月。此时，月、地位置关系正确的是 4.从秋分日到冬至日，上海地区的昼夜状况表现为 A.昼长夜短，昼渐短 B.昼短夜长，昼渐短 C.昼长夜短，昼渐长 D.昼短夜长，昼渐长 5.台湾野柳地质公园内的“女王头”，是由具有明显层理构造的砂岩经 海水长期侵蚀而成。该岩石属于 A.侵入岩 B.喷出岩 C.沉积岩 D.变质岩 6.2016年4月，南美洲的厄瓜多尔发生强烈地震。这是因为该国位于 A.美洲板块与太平洋板块消亡边界 B.美洲板块与非洲板块生长边界 C.美洲板块与南极洲板块消亡边界 D.太平洋板块与南极洲板块生长边界 7.一个区域往往具有其特色的地表形态，我国云贵高原发育最典型的地貌是 A.喀斯特地貌 B.黄土地貌 C.风成地貌 D.流水地貌 8.南水北调工程改变的水循环环节主要是 A.降水 B.地表径流 C.水汽输送 D.地下径流 9.世界各大流域的径流资源相关很大，径流资源最丰富的是 A.长江流域 B.尼罗河流域 C.亚马孙河流域 D.密西西比河流域 10.冬季，中高纬度的亚欧大陆西岸比东岸温暖湿润，与这一现象形成有关的洋流是 A.西风漂流 B.日本暖流 C.北太平洋暖流 D.北大西洋暖流 11.一个区域的光照资源与纬度、气候和地形等因素有关。我国光照资源最少的地区是 A.四川盆地 B.青藏高原 C.江南丘陵 D.长江中下游平原 12.霜冻对我国农作物，尤其是经济作物，危害较 大。右图所示，可能发生霜冻的日期是 A.20～21日 B.21～22日 C.22～23日 D.24～25日 13.我国自然灾害分布的地域差异明显。据图判断 下列四地中易发生滑坡和泥石流灾害的是 A.甲地 B.甲地 C.丙地 D.丁地 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 高三政治论述题专题复习 一、学习目标: 1.初步了解论述题答题要求 2.能对案例故事进行分步骤解读 3.能应用答题规范组织论述语言,结构基本正确 二、答题标准解读 1、知识范围:经济常识 2、能力要求:能够综合运用所学得知识,对社会现象进行具体得分析,提出解决实际问题得方案与思路;应对课程得知识,正确分析、评价社会生活中得实际问题,并指导自己得行为实践;能够对不同得社会现象进行辨别分析,揭示不同社会现象得不同本质,采取正确得价值判断与态度。 3、经济学有关知识:C级知识 4、材料分析+论述 5、构成要素:背景、案例、论题、答题要求、注等 6、要求: (1)阅读案例故事,运用相关知识概括,联系论题,形成总论点; (2)理论论证中论题、总论点、分论点内在逻辑一致,论述逻辑较准确、连贯、完整; (3)概括地引用案例故事进行事实论证,以充分支持分论点; (4)准确使用思想政治学科术语; (5)建议论述篇幅限制在400字左右。 7、评价方法:分析评分方法。评分观察得行为特征有:准确地运用相关知识概括材料,联系论题,形成总论点;分论点紧扣论题、总论点(结语);论述逻辑准确、连贯、完整,并概括地引用案例材料进行事实论证;准确地使用思想政治学科术语。 8、评分量表 评分项1:论题与总论 评分项2:分论点与论述 说明:①“有效分论点”指与论题、总论点 (结语)一致,且展开论述得分论点。 ②围绕论题展开论述得逻辑线索可以有: 评分项3:事实论证 没有引用材料进行事实论证或在非有效分论点中进行事实论证或0 分 概括引用得事实不支持论述 评分项4:学科术语 分值等级描述 ①评分项2得3分以上 2分 ②准确使用学科术语 ①评分项2得3分以上 1分 ②较少使用学科术语或使用学科术语,但有较多明显错误 ①评分项2得0-2分 0分 ②表述有明显错误 上海等级考试论述题赋分分值得构成: 得分要领: (1)总论一般2点,与要求1对应,可得4分 (2)分论及论述,2段,有明确得分论与逻辑线索,3分以上 (3)学科术语表述,一般参照(2)得分3分以上,即可得2分 (4)事实论证来自对案例故事情节得概括,与分论点对应,得4分 初级阶段理想得分:4+3+4+2=13 9、解答步骤 2017年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 考试注意： 1．试卷满分为100分。考试时间为60分钟。 2．试卷分为两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．2017年1月，《科学》杂志刊登了有关固体金属态氢制备的研究论文。下列不是金属通性的是A．挥发性 B．易导热 C．延展性 D．易导电 2．海洋是元素宝库，下列元素在海洋中含量最高的是 A．I B．Mg C．Br D．Cl 3．导致酸雨形成的气体是 A．SO2 B．CO2 C．CO D．Cl2 4．石油裂解的主要产物有 A．煤焦油 B．乙烯 C．苯 D．甲烷 5．关于146C原子说法正确的是 A．中子数等于质子数 B．质子数等于电子数 C．中子数等于质量数 D．电子数等于中子数 6．含有两种化学键的化合物是 A．NaOH B．H2S C．CaBr2 D ．SiO2 7．关于NH4Cl说法正确的是 A．溶于水放热 B．作氮肥 C．电子式为 D．受热不易分解 8．已知1mol C3H8气体与氧气完全燃烧后，生产CO2气体与水蒸气并放出2200kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．C3H8+5O2→4H2O + 3CO2 +2200kJ B．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ C．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g) + 3CO2(g) +2200kJ D．C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ 9．不可用来鉴别盐酸和NaOH溶液的试剂是 A．CuSO4 溶液 B．甲基橙溶液 C．NaHCO3溶液 D．淀粉KI溶液 10．干冰是固体的CO2，干冰是 A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 11．工业生产氨气中，下列条件不需要的是 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2018 年上海市普通高中学业水平等级性考试 物理试卷 一、选择题（共40 分。第 1-8 小题，每小题 3 分，第 9-12 小题，每小题 4 分。每小题只有一个正确答案。） 1、α粒子是 A、 He 原子核 参考答案 2、光电效应用哪位科学家的什么理论解释 爱因斯坦的光量子理论 3、查德维克发现中子的反应方程式中中换成X ，问 X 是啥。 中子 评论：前三道选择题，考察了近代物理学知识。这类知识相对简单，但是却是高三学 生在最后复习过程中最没有把握的部分。因为其知识点分布广泛。而初学的时候很容易记 混忘记。 4、 4(T) 乘以 2(A) 乘以 3(m) 是什么 A、 24N B 、 24J C、 24V D、 24N 评论：考察了单位换算问题。 5、一个人拿着一个绳子，在上下振动，绳子产生波，问人的手频率加快，则： A 波长变大 B 波长不变 C 波速变大 D 波速不变。 评论：考察了机械波在同种介质中的传播特点。和去年的机械波的考察难度略有提高。 重视机械波波长频率，波速之间的关系计算。 6、有些物理量是过程量，有的是状态量，下面哪个是过程量。 A、热量 B 、内能C、压强D、体积 评论：等级考物理非常注重物理本质的思考。也注重物理量的总结。这个需要学生在 高三二模综合复习中，总结物理中的一些 7、（考察楞次定律）如图P 沿着速度方向运动，且P 中通如图所示电流，则眼睛看到 的 L 和 R 的电流方向为什么 评论：考察电磁感应中的楞次定律。楞次定律可以用“来拒去留”来快速解答这个题目。 8、行星绕着恒星转，则它的线速度和哪个量有关 A行星的质量 B行星的质量半径有关 C恒星的质量和半径 D恒星的质量和两个星星的距离 评论：去年圆周运动没有考察行星运动。这个是一个小的变化。 9、已知物体受三个力，其中两个力垂直，三个力大小相等，问是否可以三力平衡。 A一定不能平衡 B若能平衡则，平衡条件和力的大小有关， C若能平衡则平衡条件仅和角度有关 评论：考察三力平衡，力的合成。属于力的基础知识。和去年相比难度下降。去年考察的是借助于一个生活情形（给出一碗水的形状），进行受力分析。 10、正电荷从x1运动到 x2，电势能怎么变沿x 轴方向，电场为正。 2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷 参考答案 一、选择题： 二、综合题： ㈠（本题15分） 21. 5 SiO 2 (4) 22. 两者最外层都是一个电子，但钠原子有三个电子层而锂只有二层，所以钠原子对最外层电子的引力小于锂对最外层电子的引力，故钠原子更容易失电子，所以钠的金属性比锂强。(2) 23. 21 () c CO 0.005 mol/(L·min) (4) 1128.8244/()0.005min 20min g L g mol CO mol L υ--÷= =?? 24. 放热 a ＜b 根据平衡原理，改变一个影响平衡的条件，平衡就向着削弱这个改变的方向移动，因为是削弱，所以b 的浓度稍大。 (2+1+2) ㈡（本题15分） 25. Na 2FeO 4 + 2KOH → K 2FeO 4↓ + 2NaOH (2) 26. 4 10 → 2 3 4 10 0.6 mol (3+2) 3.3612 0.622.4/3 L mol L mol ?= 27. Fe 3＋ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H ＋ Fe 3＋ 水解显酸性，加入少量硫酸，能抑制铁离子 的水解。 (2) 28. FeSO 4/Fe 2＋ 取少量需检验的溶液，滴入几滴KSCN 溶液，若无明显变化，则耗完； 若溶液显血红色，则还有Fe 3＋ 。 (2+2) 29. ＜ (2) ㈢（本题15分）(2+2+2+2+2+2+3) 30. CH 2CH 3 CHCH 3Cl CH 2 + NaCl +H 2O 31. 硝化/取代 NaOH/H 2O ，加热 32. 保护醇羟基不被氧化。 上海市普通高中学业水平等级性考试 物理 模拟试卷（十二） 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括三部分，第一部分为选择题，第二部分为填空题，第三部分为综合题。 3．答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二、三部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 一、选择题（共40分。第1-8小题，每小题3分，第9-12小题，每小题4分。 每小题只有一个正确答案。） 1．卢瑟福利用α粒子轰击金 箔的实验研究原子结构， 图1中正确反映实验结果 的是（ ） 2．红光和紫光通过单缝获得衍射图样，如图2所示图样中反映红光的衍射图样 的是（ ） 3．根据爱因斯坦光子说，光子能量E 等于(h 为普朗克常量，c 、λ为真空中的光 速和波长)（ ） A ．λc h B ．c h λ C ．hc D ．λh 4．水平放置的弹簧振子先后以振幅A 和2A 振动，振子从左边最大位移处运动 到右边最大位移处过程中的平均速度分别为v 1和v 2, 则（ ） A ．v 1=2v 2 B ．2v 1=v 2 C ．122v v = D ．v 1=v 2 5．当分子间的作用力表现为引力时，若分子间距离增大，则（ ） A ．分子力一定减小 B ．分子力一定增大 C ．分子势能一定减小 D ．分子势能一定增大 6．从地面以相同的初动能竖直上抛两个物体，它们的质量分别为m 1和m 2，且 m 1>m 2，不计空气阻力，它们上升的最大高度分别为h 1和h 2，它们的最大重力势能分别为E p1、E p2（以地面为零势面），则（ ） A ．E p1＞E p2 B ．E p1＝E p2 C ．h 1＝h 2 D ．h 1＞h 2 图1 图2 A B C D 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 噲?H++Cl? D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ C. 正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数 上海高中化学等级考试 卷 Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020 2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B. C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂 B．产率较高 C．副产物较多 D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 (OH)3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧 +H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO CH=CHCOOH CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现的转化，可通入过量CO 2 B. 实现的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现的转化，可通入过量NH 3 2020年普通高中学业水平考试等级性考试抽样测试 物理试卷 学校__________________________姓名_____________教育ID______________________ 考生须知 1．本试卷共9页，分为第一部分和第二部分，满分100分，考试时长90分钟。 2．答卷前，考生务必在试卷和答题卡（纸）上准确填写学校、姓名和教育ID。 3．试题答案一律书写在答题卡（纸）上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡（纸）上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷、答题卡（纸）和草稿纸一并交回。 第一部分（选择题共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符 合题目要求的一项。 1．大量处于n=3能级的氢原子，向n=1能级跃迁时，最多可辐射光的频率有 A．1种B．2种C．3种D．4种 2．一束光从某种介质射向空气，折射光路如图所示，则该介质 的折射率最接近 A． B． C． D． 3．分别用a、b两束单色光照射某金属的表面，用a光照射能发生光电效应，而用b光照射不能发生，则下列说法正确的是 A．a光比b光的频率低B．在真空中，a光的波长较短 C．a光比b光的光子能量小D．在真空中，b光的速度较大 4．关于气体的压强，下列说法正确的是 A．单位体积内的分子数越多，分子的平均动能越大，气体的压强就越大 B．单位体积内的分子数越多，分子的平均动能越小，气体的压强就越大 C．一定质量的气体，体积越大，温度越高，气体的压强就越大 D．一定质量的气体，体积越大，温度越低，气体的压强就越大 5．一列简谐横波沿x轴正方向传播，某时刻的图象如 图所示。质点a、b、c、d最先回到平衡位置的是 A．a 2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成 C．瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的Ka 1 =1.1×10?3，Ka 2 =3.9×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 高三政治论述题专题复习 一、学习目标： 1.初步了解论述题答题要求 2.能对案例故事进行分步骤解读 3.能应用答题规范组织论述语言，结构基本正确 二、答题标准解读 1.知识范围：经济常识 2.能力要求：能够综合运用所学的知识，对社会现象进行具体的分析，提出解决实际问题的方案和思路；应对课程的知识，正确分析、评价社会生活中的实际问题，并指导自己的行为实践；能够对不同的社会现象进行辨别分析，揭示不同社会现象的不同本质，采取正确的价值判断和态度。 4.材料分析+论述 5.构成要素：背景、案例、论题、答题要求、注等 6.要求： （1）阅读案例故事，运用相关知识概括，联系论题，形成总论点； （2）理论论证中论题、总论点、分论点内在逻辑一致，论述逻辑较准确、连贯、完整； （3）概括地引用案例故事进行事实论证，以充分支持分论点； （4）准确使用思想政治学科术语； （5）建议论述篇幅限制在400字左右。 7.评价方法：分析评分方法。评分观察的行为特征有：准确地运用相关知识概括材料，联系论题，形成总论点；分论点紧扣论题、总论点（结语）；论述逻辑准确、连贯、完整，并概括地引用案例材料进行事实论证；准确地使用思想政治学科术语。 8.评分量表 ②围绕论题展开论述的逻辑线索可以有： 上海等级考试论述题赋分分值的构成： 得分要领： （1）总论一般2点，和要求1对应，可得4分 （2）分论及论述，2段，有明确的分论和逻辑线索，3分以上 （3）学科术语表述，一般参照（2）得分3分以上，即可得2分 （4）事实论证来自对案例故事情节的概括，和分论点对应，得4分 初级阶段理想得分：4+3+4+2=13 9.解答步骤 （1）阅读论题，提炼论题的关键词（核心要求和内容） （2）带着论题认真阅读背景、案例、设问要求，并提炼（勾画）出其中的关键词句 （3）根据要求，运用知识线索组织答案。 10.解答分解指导 论述题答题步骤： A B C D F E 案例1“爱咕噜”创业故事 2017上海化学等级考试卷 一选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1、下列不是金属通性的是（） A.挥发性 B.延展性 C.导电性 D.导热性 2、海洋是元素宝库。下列元素在海洋中含量最高的是（） A.I B.Mg C.Br D.Cl 3、导致酸雨形成的气体主要是（） A.SO2 B.CO2 C.CO D.CH4 4、石油裂解的主要产物是（） A.煤焦油 B.乙烯 C.苯 D.石墨 5、关于146C原子说法正确的是（） A.中子数等于质子数 B.质子数等于电子数 C.质子数等于质量数 D.电子数等于中子数 6、含有两种化学键的化合物是（） A.NaOH B.H2S C.CaBr2 D.SiO2 7.关于氯化铵说法正确的是（） A.溶于水放热 B.作氮肥 C.电子式 D.受热不易分解 8.C3H8气体与氧气完全燃烧后，生成CO2气体与水蒸气并放出2200kj热量，热化学方程式正确的是（） A.C3H8+5O2→4H2O+3CO2+2200kj B. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l)+3CO2(g)+2200kj C. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj D. C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj 9.不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/L NaOH溶液的是（） A.石蕊试液 B.甲基橙试液 C.酚酞试液 D.淀粉KI试液 10.室温下气态CO2加压可转变为干冰，干冰是（） A.原子晶体 B.离子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体 11.工业生产氨气的适宜条件中不包括 A.用浓硫酸吸收产物 B.用铁触媒作催化剂 C.温度500℃左右 D.压强为20-50MPa 12.可鉴别乙烯和乙烷的试剂是（） A.新制氢氧化铜 B.四氯化碳 C.酸性高锰酸钾溶液 D.银氨溶液 13.Na、Al、S、Cl的第三周期的四种元素，下列判断错误的是（） A.热稳定性：HCl>H2S B.原子半径：Na>Al C.碱性：NaOH>Al(OH)3 D.离子半径：S2- 2020上海市学业水平等级性考试物理试题 一、选择题（共40分。第1-8小题，每小题3分，第9-12小题，每小题4分。每小题只有一个正确答案。） 1、β射线的本质是（） (A)原子核放出的电子流（B)原子核外电子电离形成的电了流 (C)原子核放射出的电磁波（D)原子核外电子受激发产生的电磁波 2、悬浮水中的花粉颗粒的布朗运动表明了() （A）分子之间有斥力（B）花粉颗粒的无规则热运动 （C）分子之间有引力（D）水分子的无规则热运动 3、一辆电动车在水平面上以恒定速率v行驶，如图所示。在a、b、c三 点的向心力大小分别是（) (A) F c>F a>F b(B) F a 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（） 甘肃省2019年高考化学试卷 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．（6分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物 2．（6分）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g 3 He含有的中子数为1N A B．1L0.1mol?L﹣1磷酸钠溶液含有的PO 4 3﹣ 数目为0.1N A C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 3．（6分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（）W X Y Z A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 4．（6分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（） 实验操作实验现象 A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒 产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑 浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 A．A B．B C．C D．D 5．（6分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2 6．（6分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 （） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m）＝K sp（n）＜K sp（p）＜K sp（q） C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 2019年上海市地理等级考试题 满分：100分时间：60分钟 一、单项选择题(每题2分，共计40分) 1、“新速度，新经济，新时代”我国高速铁路建设是世界最完善，运行里程最长的。在高铁建设中，需要克服多溶洞，多暗河等不利地质条件的地貌类型区是 A. 风成地貌 B.黄土地貌 C.岩溶地貌 D. 海岸地貌 2、横断山脉位于青藏高原，云贵高原，四川盆地之间。横断山脉是亚欧板块和哪一板块碰撞形成的 A.太平洋板块 B.印度洋板块 C.非洲板块 D.美洲板块 3、学生在福建平潭的研学旅行中，观察到矗立在沙滩上的两块巨石，其矿物晶体颗粒较粗，色泽较浅，其岩石可能是 A.花岗岩 B.玄武岩 C. 石灰岩 D.大理岩 4、人类首次使用射电望远镜拍下了黑洞照片，干燥的环境有助于天文观测，根据已知条件判断下列哪些地区适合天文观测 ①西欧平原②亚马孙平原③南美沙漠区④南极大陆 A.①② B. ②③ C. ①④ D.③④ 5、有那么一个地方，我国东部雨带的移动，降水集中在6月中到7月上，之后一段时间出现炎热干燥的天气，这一地方位于 A. 东北平原 B. 华北平原 C.长江三角洲 D.珠江三角洲 6、2019年3月，赤道以南莫桑比克等地区遭受热带气旋“伊代”肆虐，影响该地区的天气系统应是 1 7、2000年到2017年全球新增绿化面积的1/4来自中国。一般来说，增加绿地面积对水循环的影响是 A.植物蒸腾量减少 B.下渗量明显减少 D.地下径流量增大 C.海洋水汽输送量增大 8、当厄尔尼诺发生时，赤道附近太平洋东部表层，海水温度 A.升高，可能出现暴雨 B.升高，可能出现干旱 D. 降低，可能出现干旱C.降低，可能出现暴雨 9、甲省位于我国东南部地区，乙省位于胡焕庸线以西，表格为2017年两省三个年龄段人口 数据。相对于甲省，乙省 A.环境人口容量更大 B.少年儿童人口总量少尚未进入老龄化阶段C. 劳动人口需求缺口大D. 、非洲北部的利比亚战乱不断，一些国民纷纷向其他国家迁移，这种迁移方式是：10 生态迁移 D.智利迁移 B. 难民迁移 C. 劳务迁移A. 年香港金融业产值排名全球第三。香港的主要土地利用类型为、201811 B. 商业用地和工业用地商业用地和居住用地 A. D.居住用地和农业用地C. 工业用地和农业用地 12、近年来，上海郊区瓜果飘香，鲜花争艳，这反映了农业结构的调整，其主要的原因是水资源减少 C.城市热岛效应加剧 D.B.A.市场需求变化劳动力减少月，上海张江生物医学产业园新增四个产业园，生物医学产业在此聚集的主413. 2019年导区位因素是 D.科学技术能源矿产 C.交通运输 A.劳动力数量B. 、我国的“妈祖信仰”已成为世界非物质文化遗产，妈祖文化盛行于14 云贵高原 D. 华南沿海 C.四川盆地 A.江南水乡 B. 2 15、如图所示，下列叙述正确的是 中心城区人口密度减小A. 远郊对人口吸引力上升B. 城市总人口上升C. 人口向近郊区迁移D. ②③A.①② B. ①④C.②④ D. 、遥感技术广泛运用于众多领域。下列项目中，主要利用该技术实现的有16 ①森林火灾监测 ②规划物流路径③获取月背全景④人口普查数据③④②④ D. ①② B. ① ③ C.A.阴影部分箭头为自传方向，、如图所示为某节气的地球光照示意图，小的虚线圈为极圈，17该节气出现经过该节气三个月内，极圈内出现极夜。为黑夜，上海地理等级性考试试卷(含答案)
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