当前位置:文档之家› 第四单元 物质构成的奥秘

第四单元 物质构成的奥秘

第四单元 物质构成的奥秘
第四单元 物质构成的奥秘

第四单元物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

从容说课

本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。

第一部分重点介绍原子的构成,同时介绍了原子不显电性的原因,然后又形象的介绍了原子的大小以及原子中各部分的大小和运动情况。

第二部分介绍相对原子质量。由于原子很小,它的质量也很小,所以书写和使用都不方便,于是采用相对原子质量来表示原子的质量。为了对学生进行爱国主义教育,教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。

本课题内容较抽象,远离学生的生活经验,而且前面三个单元学到的微观知识不多,感性知识不充分,这就给教学带来了一定的困难。

在教学过程中,主要从以下几个方面着手对难点进行突破:

1.注意拓展学生的视野。

2.培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

3.采取更为开放的探究方式,让学生体验科学过程。

4.为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。

教学目标

1.知识与技能

(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。

(2)初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。

(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

2.过程与方法

(1)充分发挥学生的空间想象力。

(2)学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

(3)运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

3.情感态度与价值观

(1)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

(2)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

教学重点

1.原子的构成。

2.相对原子质量。

教学难点

1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2.相对原子质量概念的形成。

教学方法

提出问题→学生活动→问题讨论→得出结论→教师总结→拓展思维。

教具准备

1. 教师用具,投影仪、录像机、挂图(原子的构成)。

2.学生用具:原子构成的有关资料和张青莲教授的事迹简介。

课时安排

1课时

教学过程

[创设问属情景]上一单元我们学习过有关分子和原子的知识,知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。关于分子和原子,你还有哪些问题?还想知道与它们有关的哪些知识?

[学生提出问题]

1.在化学变化中,分子是可分的,原子是不可分的,究竟原子能不能再分?

2.原子是不是简单的,不可分割的实心球体?

3.原子有没有质量?它的质量有多大?

4.如何去称量分子和原子的质量?

5.原子到底有多大?

……

[引入新课]同学们提出了很多有关分子和原子的问题,可见大家有强烈的探究欲和求知欲。为了搞清楚这些问题,在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。

[板书]第四单元物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

[过渡]原子到底能不能分?如果能分,它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题,我们来学习本课题的第一个问题��原子的构成。

[板书]一、原子的构成

[学生活动]让学生阅读课本P68内容��原子的构成,在阅读的基础上讨论问题。[投影]打出下列讨论题:

1.原子是由哪两部分构成的?

2.原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?

3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?

4.不同类原子的内部构成有什么不同?

(学生带着问题认真阅读课本内容,随后小组之间展开激烈争论。教师可以巡视学生阅读

情况并适时参与他们的讨论)

[学生活动]……

[学生讨论结束后,找学生代表陈述讨论结果,其他小组可以表明自己的不同意见]

[问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,所

以说原子由原子核和核外电子两部分构成。

[思考]原子核居于原子中心,它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?

[答案]原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万分之一,如果把原子比作一个庞大的体育场,而原子核只相当于一只蚂蚁。因此,原子里有很大的空间,电子就在这个空间里做高速运动。

[过渡]刚才说的这些都比较抽象,接下来我们看“原子的构成”挂图,看一下原子核在原子中到底能占多大。

[挂图]展示“原子的构成”示意图。

[学生观看挂图,说出自己从挂图上得到的有关信息]

[学生陈述自己得到的有关信息]

学生甲:从挂图可知,原子并不是一个简单的,不可分割的实心球体,而是由原子核和核外电子两部分构成。

学生乙:原子已经很小了,而原子核更小,其半径只有原子半径的几万分之一,微观世界真是很神秘、有趣啊!

学生丙:原子内有如此大的空间供电子自由运动,电子可真自由,想到哪里就到哪里,由此我想到了排球场上的“自由人”。

学生丁:我想问一个问题:既然原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中不能对原子再进行分割了,那么又是如何发现原子的构成的呢?通过什么方法对它进行分割呢?

[教师]同学们所谈的想法很好!大家思维都比较活跃,而丁同学提的问题更及时。可见

同学们对化学有强烈的好奇心和求知欲,这正是每一位进行科学研究的人必备的品质和素养。

原子在化学变化中不能再分,也就是说用化学方法不能对原子再进行分割了,但是用物理方法可以对原子进行分割。很多年前,人们一直认为原子确实不能再分了,直到十九世纪末,英国的科学家汤姆生发现了电子,人们才开始揭示原子内部的秘密,才知道它本身还具有复杂的结构,还可以再分。

[问题2的答案]尽管原子核和核外电子都带电,但原子核带的是正电荷,核外电子带的是负电荷,而且原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性。

[问题3的答案]原子核由质子和中子构成,区别:1个质子带1个单位的正电荷,中子不带电。相同点:质量几乎相等。1个质子的质量为1.672×10-27 kg,1个中子的质量为1.674 ×10-27 kg。

[思考]1.原子核所带的正电荷从何而来?

2.质子数与原子核所带的正电荷有何关系?

3.电子数与原子核所带的正电荷有何关系?

[答案]1.原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷。由于中子不带电,所以原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷。

2.原子核所带的正电荷数称为核电荷数。因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上。

而1个质子带1个单位的正电荷,所以具有如下等量关系:核电荷数=核内质子数。

3.因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反,而1个电子

带1个单位的负电荷,所以有如下等量关系:

核电荷数=核外电子数。推广此等量关系,得=核电荷数=核内质子数=核外电子数。

[教师]我们通过一个表格,全面系统地了解质子、中子、电子这几种粒子在电性和质量上的关系。

[投影]展示表格。

[可能有的回答]

1.质子和电子带相反的电荷,中子不带电。

2.质子和中子的质量大约相等,而电子的质量很小,只有质子和中子质量的l/1836。[问题4的答案]不同种类的原子,核内的质子数不同,核外的电子数也不同。

[教师]

[提问]通过此表格,你得到了哪些信息?

[可能有的回答]

1.不是所有的原子都有中子,如氢的中子数就为0。

2.可以得到等量关系:质子数=电子数。

3.中子数和质子数没有等量关系,某些原子中出现了等量关系,那也是偶然。

[小结]通过刚才大家阅读、讨论、思考,我们终于搞清楚了原子的构成。

[讲解并板书]1.原子的构成

质子(带1个单位正电荷)

原子核

原子中子(不带电)

核外电子(带1个单位负电荷)

2.核电荷数=核内质子数=核外电子数

3.不同种类的原子,其核内质子数和核外电子数都不相同。

[提问]1.原子、质子、中子和电子有没有质量?

2.原子的质量该如何去衡量?

[回答]原子、质子、中子和电子都有质量。

[追问]为什么?

[回答]因为物质是由分子、原子等粒子构成的,而原子又是由质子、中子和电子构成的。如果质子、中子和电子没有质量,则原子就没有质量,从而物质就没有质量,可这是不可能的。可见,原子、质子、中子和电子都具有一定的质量。

[提问]既然原子有一定的质量,那它的质量又等于什么呢?

[回答]因为原子由原子核和核外电子两部分构成,原子核又分为质子和中子,所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。

[讲解]不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同,所以它们的质量也不同,比如1个氢原子的质量为1.67×10-27 kg,1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg。

[提问]若让大家记忆很多原子的质量,大家能记住吗?

[回答]记不住。

[追问]为什么?

[回答]这样的数字太难记忆了。

[讲解]这样小的数字,无论书写、记忆、还是使用都极不方便,就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量,这就是相对原子质量。

[板书]二、相对原子质量

[提问]什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读

P69相对原子质量一段内容。

[学生活动]……

[学生阅读完毕后,请学生代表陈述相对原子质量的概念]

[回答]以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作

为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

[说明]这里的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子,叫做碳-12,它的质量的

1/12等于1.66×10-27 kg。

[小结]可见,相对原子质量只是一个比值,它并不是原子的真实质量,它是原子的真实质量与作为标准的碳原子质量的1/12相比较所得的比值。

[板书]1.概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的

比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

[教师]根据这个概念,我们具体的来计算一下氢和氧的相对原子质量。如何计算呢?

[可请两位学生到黑板上板演]

[过程]

1个氢原子的质量为1.67×10-27 kg,作为标准碳原子质量的1/12为1.66×10-27 kg,所以氢的相对原子质量= ≈1。

同理,1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg。

所以氧的相对原子质量= ≈16。

经过这样的计算得到的数字都比较简单,便于书写、记忆和计算,对于这个计算过程大家要掌握。

[板书]2.计算

[讲解]在做题的过程中用到相对原子质量时,我们不需要计算,元素的相对原子质量已经被全部测定了出来。测定相对原子质量是一个非常艰难的过程,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。请大家阅读课本P69资料,了解有关张青莲教授的事迹。

[设问]既然相对原子质量不需要计算,那么我们如何知道元素的相对原子质量呢?

[讲解]相对原子质量可以从书中P153的附录Ⅱ查到,这里的相对原子质量表列出了现已

发现的一百多种元素的相对原子质量。其实,精确的相对原子质量有效数字可高达八位,一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。

[组织活动]下面我们举行一项比赛,看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们

查阅如下几种元素的相对原子质量:

磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙

[学生活动)……

[请学生说出查阅结果]

磷��31 铝��27 氮��14 碳��12 钠��23 硫��32 镁��24 钙��40

[总结]可见,我们不仅要知道什么是相对原子质量,我们还必须会查阅相对原子质量表。[板书]3.查阅相对原子质量表

[小结]本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量,认识了原子内部的微观结构。现在我们知道,原子由原子核和电子构成,原子核又由质子和中子构成;而且还知道,由于原子非常小,它的质量也很小,书写、记忆、计算都不方便,所以采用相对原子质量来表示原子的质量。

通过本节学习我们明白了一个道理:国家的强盛、民族的富强是要靠科技进步的,而科技的进步依赖于一代又一代人的努力。所以,我们现在必须认真学好文化知识,将来才能为

国家的繁荣昌盛贡献自己的力量,像张青莲教授那样在世界化学史上写下中国人的名字。[布置作业]习题1、2、3、4

板书设计

第四单元物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

一、原子的构成

1.原子的构成

质子(带1个单位正电荷)

原子核

原子中子(不带电)

电子(带1个单位负电荷)

2.核电荷数=核内质子数=核外电子数

3.不同种类的原子,其核内的质子数不同,核外的电子数也不同。

二、相对原子质量

1.概念

以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

2.计算

①计算一种原子的相对原子质量。

②计算一种原子的真实质量。

③计算作为标准的碳原子的质量。

3.查阅相对原子质量表

考题回顾

1.(2003年甘肃省中考题)1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。钢元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,铟原子的核外电子数为…………………………………………………………………( )

A.164 B. 115 C.66 D.49

2.(2003年南宁市中考题)科学家发现一种新元素,它的原子核内有111个质子,161个中子,则该元素原子的核外电子数是……………………………………………( )

A.111 D.161 C.50 D.272

答案:1.D 2.A

备课资料

1.卢瑟福与原子结构

原子是由居子原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。1897年,英国物理学家汤姆生通过研究阴极射线确定电子存在。自从电子发现以后,1906年,英国科学家卢瑟福做了著名的α�粒子散射实验,即让一束平行的α�射线穿过极薄的金箔时,他发现穿过金箔的α�粒子,有一部分改变了原来的直线射程,而发生不同程度的偏转,还有极少数的α�粒子(大约一万个中有一个),好像遇到某种坚实的不能穿透的东西而被折回。卢瑟福设想带有两个正电荷的α�粒子有很大的动能,能够使它改变射程的,只能是α�粒子遇到了原子中具有相当质量并带有正电荷的部分。而这个带正电荷的部分在原子中所占的体积应该很小。因此,卢瑟福提出:原子内部存在着一个质量大、体积小、带正电荷的部分��原子核。由于卢瑟福的这一重要成果。他于1908年获得了诺贝尔奖。在探索原子奥秘的进程中,人们赞誉卢瑟福是第一人。

2.原子结构与元素性质的关系

元素性质与原子结构密切相关,原子结构与元素性质有以下关系:

(1)核内质子数(即核电荷数)决定元素的种类。即质子数相同的原子及其离子都属同一

种元素,质子数不同的原子就是不同种元素。如CO2、CuO、CaO、KClO3四种物质中氧原子的质子数都是8,故都属氧元素;Mg和Mg2+,尽管它们电子层结构不同,但核内质子数相同,因此也属一种元素��镁元素。

(2)原子最外层电子数与元素的化学性质密切相关。一般来讲,原子最外层电子数少于4个的,在化学反应中易失电子,而使次外层变成最外层,达到8个电子的稳定结构而表现为金属性;最外层电子数多于或等于4个的,在化学反应中易得电子,使最外层达到8个电子的稳定结构而表现为非金属性;最外层电子数为8个(氦为2个)的,是一种稳定结构,一般不跟其他物质发生化学反应而表现为“惰性”。

(3)原子的最外层电子数决定元素的化合价。一般来讲,原子最外层电子数少于4个的,

在化学反应中易失电子,其元素的化合价表现为正价,且最高正价的数值等于原子的最外层电子数。原子最外层电子数多于4个的,在化学反应中易得电子,其元素化合价一般为负价,且最低负价数值等于8减去最外层电子数。

(4)质子数与核外电子数是否相等,决定粒子的种类。①质子数=核外电子数时,为原子:

②质子数>核外电子数时,为阳离子;③质子数<核外电子数时,为阴离子。

课题2 元素(两课时)

从容说课

本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。

第一部分重点介绍元素概念和各种元素在地壳里的分布。通过资料部分介绍了生物细胞中元素的分布,旨在使学生形成我们周围的物质世界是由100余种元素组成的概念。然后通过讨论使学生明白在化学反应中分子可以发生变化,而元素不发生变化。

第二部分介绍元素符号及其意义。这部分内容要使学生知道元素符号是表示元素的一种符号,不同的元素用不同的元素符号来表示。

第三部分简单介绍元素周期表。教学中要使学生明白:元素周期表中的各种元素是按一定的规律排列的,我们若能掌握其规律性,学习一些元素的性质就变得相当容易。

本节内容较难较抽象,学生对元素的概念难以理解,在实际应用中还容易跟原子相混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”,在研究物质微观结构时用“原子”,所以在本节教学时,可从以下几个方面逐个对难点进行突破。

1.注意和前面有关原子的知识进行区别和对比。

2.组织好本课题有关的活动与探究,发挥学生学习的积极性。

3.组织好本课题的课堂讨论。

4. 使学生把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

教学目标

1.知识与技能

(1)了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

(2)了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。

(3)初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期

表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

2.过程与方法

(1)学习运用对比的方法获取信息。

(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

3.情感态度与价值观

(1)保持对化学的浓厚兴趣。

(2)不向困难低头,相信随着知识的积累,所有的问题都会迎刃而解。

(3)逐步积累化学用浯,真正进入一个化学世界。

教学重点

1.元素的概念。

2.元素符号的书写和意义。

教学难点

1.元素概念的形成。

2.元素符号的书写和意义。

3.元素周期表的排列规律和相关信息。

教学方法

复习提问→引入新课→介绍讲解→学生活动→问题讨论→补充总结→练习提高。

教具准备

1.教师用具:投影仪,有关元素符号和元素周期表的资料和挂图。

2.学生用具:元素符号和元素周期表的资料及挂图,自制的硬纸片一些食品和药品的说明书。

课时安排

2课时

第一课时:元素的概念和元素符号的简介。

第二课时:元素符号的书写、意义和元素周期表的简介。

教学过程

第一课时

[复习提问]前面我们学过电解水的实验,水在通电的情况下生成什么物质呢?

[回答]水在通电的情况下生成氢气和氧气。

[追问]这个实验结论说明了什么?

[回答]说明水是由氢元素和氧元素组成的。

[追问]你还知道哪些物质含有氧元素,并把它们表示出来。

[可让学生上讲台板演]

[学生板演]二氧化硫(SO2) 五氧化二磷(P2O5) 氧化铝(Al2O3) 二氧化碳(CO2)

[小结引入]含有氧元素的物质很多,可见元素是组成物质的基本成分,那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。

[板书]课题2 元素

[设问]学习了原子的结构后,我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?

[讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。例如:氧气分子

和水分子中都含有氧原子,这些氧原子的核电荷数都是8,即核内都含有8个质子,所以就把它们统称为氧元素。同样,把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素,把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素,等等。

[板书]一、元素

1.定义:元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系:核电荷数=核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?

[学生感到很茫然,而后思考讨论]

[补充说明]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数,但由于核外电子数在

形成物质时会发生变化,原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到),所以定义元素时不能用核外电子数,只能用核电荷数或核内质子数。

[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?

[指导学生回忆相对原子质量标准时教材上的小注,在教师引导下得出结论]

[回忆]课本P69小注指出:作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子,叫做碳-12。

[补充]除这种碳原子外,还有质子数为6而中子数不同的碳原子,所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。

[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。

[板书]2.特点

[讲解]由定义可知,元素是一类原子的总称,具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称,所以它最大的一个特点是:只讲种类,不讲个数。

[板书]只讲种类,不讲个数;

[补充]既然元素只讲种类,不讲个数,那么在用元素描述物质的组成时,只能说该物质由几种元素组成,而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。

[投影]展示下列练习。

下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。

①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。

②二氧化硫中有硫和氧2个元素。

[学生回答]

①错误。改正:水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。

②错误。改正:二氧化硫由硫和氧两种元素组成。

[提问]地球上的物质有千千万万种,是不是元素也有千千万万种呢?

[回答]应该不是。

[介绍]物质的种类很多,但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止,已经发现的元素只有一百多种,这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。

[投影]放映教材图4-4的放大图

[分析该图并由学生说出从该图中得到的信息]

[可能有的回答]

1.地壳中含量最多的元素是氧,其次是硅。

2.地壳中含量最多的金属元素是铝,其次是铁。

3.氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。

[小结]通过分析可见,各种元素在地壳中的含量相差很大。

[板书]3.各种元素在地壳中的含量相差很大。

[过渡]那么,生物细胞中的元素分布情况又怎样呢?

[学生阅读P72资料]

[活动与探究]请学生拿出准备的食品、药品的说明,查找其组成元素。

[学生活动]……

[回答]1.阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。

2.罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。

[小结]很多的资料表明,形形色色、千差万别的物质,均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见,正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。

[过渡]请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识,共同来看下面的讨论。[投影]展示“讨论”。

[讨论]

下述化学反应中;

水氢气+氧气

(H2O) (H2) (O2)

硫+氧气二氧化硫

(S)(O2) (SO2)

反应物跟生成物相比较,分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?

[学生分组讨论后,由学生代表陈述讨论结果,有不同意见者补充说明]

[回答]上述两个反应,反应物跟生成物相比较,分子都发生了变化,元素没有发生变化。[讲解]第一个反应中,反应物是水,由水分子构成;生成物是氢气和氧气,由氢气分子和氧

气分子构成。第二个反应中,反应物是硫和氧气,分别由硫原子和氧气分子构成;生成物是二氧化硫,由二氧化硫分子构成。

在第一个反应中,水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素,水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中,氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素,硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。

[小结]可见,在发生化学变化时,分子发生了变化,而元素并没有发生变化。

[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示,现在又知道元素可以表示物质的组成。

用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢?

[板书]4.原子和元素的区别:

[学生思考]

[讲解]原子表示的是物质的微观结构,而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能

对应微观粒子,而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格:

[投影]展示下列表格

元素与原子的比较

[总结并板书]元素和原子的区别在于:

①元素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类又讲个数。

②原子用于描述物质的微观结构;元素用于描述物质的宏观组成。

[投影]展示下列练习:

判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

a.加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧气分子。

b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c.水是由氧原子和氢原子构成的。

[答案]a. 错误。改正:加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素和汞元素。

b.错误。改正:二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。

c.错误。改正:水是由氢元素和氧元素组成的。

[补充]描述物质的微观结构时一般用“构成”,描述物质宏观组成时一般用“组成”,对应关系如下:

宏观→物质→元素→组成

微观→分子→原子→构成

[过渡]了解了元素的定义以及它的特点后,我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”,但各个国家有各自不同的语言和文字,若用各自的文字来表示,则给学术交流带来很多的不便,从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便,国际上采用统一的符号��元素符号,来表示元素。

[板书]二、元素符号

[阅读]请大家阅读P73资料,了解元素符号的来源。

[学生阅读后,请学生简要陈述元素符号的来源]

[陈述]1.最先研究元素符号的是道尔顿,他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多,符号设计越来越复杂,这种符号不便于书写和记忆,未能广泛采用。2.现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素,书写时要大写。如,

氧��O,氢��H,碳��C。

3.若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时,就附加一个小写字母来表示。如,

铜��Cu,钙��Ca,氯��Cl。

[总结强调]第一个字母一定要大写,第二个字母一定要小写,即“一大二小”。

[板书]1.表示:采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。如,氧��O,氢��H。若第一个字母相同,附加第二个小写字母来区别。如,铜��Cu,钙��Ca,氯��Cl。

[过渡]知道了元素符号的写法,还应该知道元素符号的读法。

[板书]2.读法

[请同学们读出下列元素符号]

() C H Cu Ca N S Na

(注意:学生在读的过程中,很可能会读成该字母的英文读法,一定要及时纠正过来.并加以强调)

[强调]元素符号在渎的时候就应该渎成该元素的名称,而不能读成英文字母。

如,C读碳,S读硫,Cu读铜,等等。

[教师]了解了元素符号的来源,书写原则和读法,我们就要学会写元素符号。以后再遇到某种元素的时候,我们就不再写元素的名称,而是直接写它的元素符号,所以大家必须把一些常见元素的元素符号记下来,这也是今天的作业。

参考P73表4�3记忆一些常见元素的元素符号,每两位同学为一组,拿硬纸片写上元素名称和元素符号,两位同学互相做对照游戏。

[小结]通过本节课我们知道,元素表示物质的宏观组成,它只讲种类不讲个数。现已发现的元素有一百多种,世界上形形色色的物质就是由这一百多种元素组成的。元素用统一的元素符号表示,我们不仅要认识元素符号,还要会写、会读、会用元素符号来表示元素。

[布置作业]习题1、2、3、4

请大家根据P73表4�3记忆一些常见元素的元素符号,并把元素名称和元素符号分别写在硬纸片上,帮助大家记忆.要求下节课把卡片带来。

板书设计

课题2 元素

一、元素

1.定义:元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2.特点:只讲种类、不讲个数。

3.各种元素在地壳中的含量相差很大。

4.元素和原子的区别;

①元素只讲种类,不讲个数;原子既讲种类又讲个数。

②原子用于描述物质的微观结构,元素用于描述物质的宏观组成。

二、元素符号

1.表示:采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。如,氧��O,氢��H。

若第一个字母相同,附加第二个小写字母来区别。如,铜��Cu,钙��Ca,氯��Cl。

2.读法

课题2 元素(两课时)

第二课时

[教师]上节课我们布置作业,让大家根据P73表4�3记忆一些常见元素的元素符号,现在我们一起来看一张表格。

[投影]展示表格

[提问]从此表格,我们可以得到哪些信息?

[回答]1.知道一种元素,可以查出元素符号。

2.知道一种元素,还可以查出该元素的相对原子质量。

[说明]相对原子质量一般是不要求记忆的,做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表,有的题中会给出,但是元素符号却必须要记下来。大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆,如钠的元素符号为Na,相当于汉字拼音Na。总之,必须通过各种方法把元素符号记下来。[师生活动]用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。(注意符号和名称的对应)

也可以两个学生为一组,一人手拿元素符号的卡片,一人手拿元素名称的卡片,互相检查。(也要注意符号和名称的对应)

[学生活动)……

[此活动也可在自习课上进行,争取每位同学都参加,这样可调动学生的学习积极性,有助于记忆元素符号]

[提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号,它有什么意义呢?

[学生思考]

[答案]元素符号是既可表示一种元素,还可表示该元素的一个原子。如,“O”既可表示氧元素,又可表示一个氧原子。

[板书]3.意义:①表示一种元素②表示该元素的一个原子

[思考]下列符号各有什么意义?

①2N ②4H ③3S

[回答]①“2N"表示2个氮元素;

②“4H”表示4个氢元素;

③“3S”表示3个硫原子。

[说明]因为元素只讲种类不讲个数,所以当元素符号前有系数时,不能说表示几个元素,只能说表示几个原子。这时应及时纠正学生的错误,让他们从错误中学到正确的知识。

[答案]①“2N”表示2个氮原子;

②“4H”表示4个氢原子;

③“3S”表示3个硫原子。

[转折]我们中国的方块字有它的造字规律,从偏旁部首上表现得就很明显。如:与“水”有关的都有“氵”,与“足”有关的都有“ ”,与“手”有关的都有“扌”。在元素名称中也有这种规律,请看资料。

[投影]展示资料

[资料]

元素中文名称造字有规律,从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素:有“钅”字旁的是金属元素,有“石”字旁的是固态非金属元素,有“气”字头的是气态非金属元素,有“氵”字旁的是液态非金属元素。只有汞例外,通常状况下它是液态金属元素。

[教师]请大家结合资料,来分析一下元素的分类。

[板书]4.元素的分类

[提问]元素分为哪几类?

[回答]金属元素和非金属元素。非金属元素又有固态、气态、液态之分。

[追问]各有什么相同的偏旁部首?

[回答]金属都有“钅”(汞除外,汞是液态字旁),固态非金属都有“石”字旁,气态非金属都有“气”字头,液态非金属都有“氵”字旁。

[小结并板书]元素可分为金属元素和非金属元素二类,非金属元素具体又可分为固态非

金属、气态非金属和液态非金属,其汉语名称的偏旁部首如下:金属→“钅”固态非金属

→“石”液态非金属→“氵”气态非金属→“气”

[提问]同学们去过超市吗?

[回答]去过。

[追问]超市里的商品摆放有什么规律吗?

[回答]分类摆放,如食品、厨房用品、床上用品、化妆品等等。

[设问]元素的排列是不是也有规律可循呢?

[回答]应该是的。

[讲解]我们周围形形色色的物质由100多种元素组成。为了便于研究元素的性质和用途。

也需要寻求它们之间的内在规律性。为此,科学家们根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来,这样就得到了元素周朗表。我们现在就来学习有关元素周期表的知识。[板书]三、元素周期表

[简介]许多化学家致力于元素周朗表的排列,尤其是俄国化学家门捷列夫。他在前人工

作的基础上,提出了独到的见解,为元素周期表的完成作出了巨大的贡献,因此被称为“一代科学勋臣”。

[过渡]打开课本附录的元素周期表,我们来对它进行研究学习。

[提问]元素周期表上共有几个横行和几个纵行?

[回答]7个横行和18个纵行。

[讲解]元素周期表上的每一个横行称为一个周期,因此共有7个周期;每一个纵行称为一个族,其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。

[板书]1.周期:每一个横行称为一个周期。

2.族:每一个纵行称为一个族。

[提问]观察元素周期表,每一个元素符号前都有一个数字,这些数字的排列有什么规律? [回答]这些数字是逐渐递增的。

[讲解]元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫做原子序数。原子

序数与元素原子的核电荷数在数值上相同。

[提问]关于核电荷数我们学过什么等量关系?

[回答]核电荷数=核内质子数=核外电子数

[讲解]原子序数和核电荷数在数值上相同,所以我们可以将此等量关系拓展得到如下等

量关系:原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

[板书]3.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

[提问]元素周期表上有几种颜色?

[回答]两种。

[追问]不同的颜色表示的元素有什么区别?

[回答]一种颜色表示的元素全部为金属,另一种颜色表示的元素全部为非金属。

[讲解]可见元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区。这也就是把元素分为两大类:金属元素和非金属元素。

[板书]4.元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。

[提问]元素周期表上除了元素名称、元素符号和原子序数外,还有什么?

[回答]元素名称的下面还有一个数字。

[追问]该数字表示什么?

[学生讨论]

[回答]表示相对原子质量。

[讲解]可见元素周期表上还标出了该元素的相对原子质量。

[板书]5.元素周期表上标有该元素的相对原子质量。

[总结]由此可见根据元素周期表我们既可以查出该元素的元素符号和原子序数,还可以

查出该元素的相对原子质量。元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富,由于我们目前知识准备不足,尚不能完全掌握,但仍然可以从表上获得许多知识。

[活动与探究](可投影打出探究内容)

1.以邻座的同学为一小组,从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18、20、29、47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量,并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素,每个同学查找几种元素,并互相订正答案。

2.考查每周期开头的是什么类型的元素,靠近尾部的是什么类型的元素,结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系?“元素周期表”这个名称与这个规律有没有关系?

[学生活动,教师巡视并适时参与他们的讨论,纠正他们的一些错误]

[活动1的结果]

①6号元素为碳,符号C,核外电子数6,相对原子质量12,为非金属元素(以下顺序相同)。

②7号:氮,N,7,14,非金属。

③12号:镁,Mg,12,24,金属。

④14号:硅,Si,14,28,非金属。

⑤16号:硫,S,16,32,非金属。

⑥18号:氩,Ar,19,39,95,稀有气体。

⑦20号:钙,Ca,20,40,金属。

⑧29号:铜,Cu,29,63.5,金属。

⑨47号:银,Ag,47,108,金属。

[学生活动后,可发现元素周期表的用途很大,确实是学化学不可缺少的工具]

[活动2的结果]

除第一周期外,每周期开头为金属元素,靠近尾部是非金属元素,结尾是稀有气体元素。

这说明元素之间随着原子序数的递增,元素的性质出现了周期性的变化。“元素周期表”的名称与这一规律有关。

[小结]通过本节课的学习我们知道,元素符号具有两个意义;它既可表示一种元素,又可表示该元素的一个原子。而且我们还知道元素可分为金属元素和非金属元素两类,这从汉字的偏旁上就可看出。同时我们又认识了一种非常重要的化学工具��元素周期表。通过元素周期表,我们可以获得许多化学知识。学是为了用,今后在学习的过程中,有关的信息我们就可以从周期表上获得。

[布置作业]1.用元素符号表示:

①2个磷原子______;②铜元素___________;③氮元素________;④n个硫原子______。2.在元素周期表上查找原子序数为8、10、13、19、26、80、82的元素名称、元素符号、核内质子数和相对原子质量,并指出它们是金属、非金属还是稀有气体。

板书设计

3.意义:①表示一种元素;

②表示该元素的一个原子。

4.元素的分类:

金属元素“钅”字旁。

固态非金属“石”字旁

非金属元素液态非金属“氵”字旁

气态非金属“气”字头

三、元素周期表

1.周期:每一个横行称为一个周期。

2.族:每一个纵行称为一个族。

3.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

4.元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。

5.元素周期表上标有该元素的相对原子质量。

考题回顾

1.(2003年陕西省中考题)在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等,这里的碘、铁、钙、硒应理解为…………………………………………………( ) A.单质B.分子C. 元素D.化合物

2.(2003年广西中考题)据了解,大约每1000 kg废旧手机可提炼黄金200 g·而相同重量的金矿只能提炼10~15 g黄金,金的元素符号是………………………………( )

A.Ag B.Ar C.Au D. Sn

3.(2003年兰州市中考题)氮、磷、钾对植物的生长是十分重要的。这里氮、磷、钾指的是……………………………………………… ( )

A.氮、磷、钾元素B. 氮、磷、钾的化合物

C. 含有氮、磷、钾的复合肥料D.氮、磷、钾单质

答案:1.C 2.C 3.A

备课资料

1.化学元素之最

宇宙中含量最多的元素是氢;

地壳中含量最多的元素是氧;

最轻的气体是氢气;

形成化合物最多的元素是碳;

最易燃的非金属元素的单质是白磷;

延展性最好的是金;

熔点最高的金属是钨;

导电性最好的金属是银;

制造新型飞机最好的材料是钛;

最易应用的超导元素是铌;

第一个人工制得的元素是锝;

海洋中储存量最大的放射性元素是铀;

最昂贵的金属是锎,一克锎价值一千万美元,为同重量黄金价格的50多万倍。

2.如何理解“元素”这一概念?

(1)元素是表示物质宏观组成的一个概念,讨论某类物质组成时才应用元素来描述。如水由氢氧两种元素组成。

(2)元素是描述某一类原子的种类的概念,它只涉及原子的种类,而没有个数的意义,也就是说元素只可谈种类不可谈数量,二氧化碳由碳、氧两种元素组成,不可说二氧化碳由碳、氧两个元素组成。

(3)区别两种粒子是否属于同种元素,最本质的依据是元素原子的核电荷数(即质子数)是否相同。例如氢原子和氢离子这两种粒子具有相同的核电荷数,所以属于同种元素。

3.元素符号周围数字的意义

化学用语是学习化学的重要工具,它可以表示物质的组成、结构、性质、变化等。而元素符号周围不同位置的数字,其意义也不同。为了便于理解掌握,现将本章涉及的元素符号周围的数字的意义归纳如下:

(1)元素符号前的数字

元素符号前的数字,表示原子的个数。如2H中的“2”表示两个氢原子。

(2)分子式前的数字

分子式前的数字,表示分子的个数。如3HCl中的“3”表示3个氯化氢分子。

(3)元素符号右下角的数字

元素符号右下角的数字,表示分子中该原子的个数。如H2O中的“2”表示水分子中含有2个氢原子。

课题3 离子

从容说课

本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。

离子的形成是本课题的核心,是教学重点。为了说明离子是什么,它是怎样形成的,就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系,因此教材编写了第一段“核外电子的排布”。

“核外电子的排布”部分介绍了核外电子运动的特点和原子结构示意图。核外电子排布的特点决定了该元素的性质,所以在探讨元素的性质时,必须考虑到它的核外电子排布,尤其是最外层上的电子数目。

本课题内容不同于宏观物质运动的规律,远离学生的生活经验,如学生对电子层的了解就有一定困难,是教学中的难点,但并不是教学的重点。所以在实际教学过程中,结合本课题内容的特点,从以下几方面突破难点和重点。

1.采用电教手段和生动的比喻,力求教学直观。

2.充分利用书上的插图,让学生仔细观察,细心体会它的含义。

3.课程标准对本课题的内容要求不高,只要能形成初步观念就可以了,所以要掌握分寸,在教学上不必探究。

教学目标

1.知识与技能

(1)初步了解核外电子是分层排布的。

(2)了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子。

2.过程与方法

(1)学习运用讨论的方法,将所学知识进行对比。

(2)运用比较、归纳的方法将所学知识进行加工整理。

3.情感态度与价值观

(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。

教学重点

1.离子的形成过程。

2.核外电子的排布。

教学难点

1.核外电子运动的特点。

2.离子的形成过程。

3.培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

教学方法

复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。

教具准备

教师用具:投影仪,一些元素的原子结构示意图投影,相关练习题。

学生用具:一些元素的原子结构示意图模型。

课时安排

1课时

教学过程

[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些?

[回答]分子和原子。

[引言]与分子、原子一样,离子也是构成物质的一种粒子,本课题我们就来学习有关离子的知识。

[板书]课题3 离子

[教师]我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核的体积很小,仅占原子体积的几千万亿分之一,电子在核外的空间里做高速的运动。那么,电子在核外的运动有什么特点?它们相互打架吗?它们在原子核外怎样排布?请大家阅读课本P76“核外电子的排布”一段内容,总结核外电子运动的特点及排布特点。

[板书]一、核外电子的排布

[学生阅读]

[动画展示]1.电子在原子核外的运动特点

2.电子在核外的分层排布

[引导学生看图4�9(核外电子分层排布示意图)]

[总结]由刚才的动画模拟可知:

核外电子的运动有自己的特点,它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的,人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时,总是最先排布在离核

较近的能量较低的电子层里,然后再依据能量高低逐渐向外层排布。

[板书]1.排布特点

[讲解](1)电子运动没有固定的轨道,但却有经常出现的区域;

(2)电子在原子核外是分层排布的;

(3)电子排布时依据电子层能量的高低,由里向外排布,

(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。

[过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点,我们引入了原子结构示意图。

[板书]2.原子结构示意图

[投影展示]

一些元素的原子结构示意图

[请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所

表示的意义]

[学生回答,教师总结]

(1)含义:

a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数;

b.弧线表示电子层;

c.弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。

[投影展示以下内容]

[师]以上是核电荷数1~18的元素原子的结构示意图,请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素,并分析讨论它们的结构有什么规律。

[学生分组讨论,并回答交流]

[板书](2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系。

[总结]1.稀有气体元素最外层电子都为8个(氦为2个)。由于它们均不易与其他物质

发生化学反应,呈现“化学惰性”,所以人们认为最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构,称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。

2.金属元素最外层电子一般少于4个,在化学反应中易失去最外层上的电子,达到相对稳定的结构(如Na、Mg、Al等)。

3.非金属元素最外层电子数一般多于4个,在化学反应中容易得到电子,形成相对稳定的结构(如O、Cl、S等)。

4.由此可见,元素的性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切的关系。

[过渡]金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到,从而形成稳定结构。那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢?那就是离子。下面,我们就来学习离子的形成。

[板书]二、离子的形成

[阅读]请学生阅读课本P77“离子的形成”一段内容,同时思考问题。

1.什么叫离子?

2.什么叫阴离子和阳离子?

3.讲述NaCl的形成过程。

4.离子与原子有什么区别与联系?

[学生阅读,思考并讨论交流]

[回答)1.带电荷的原子叫做离子。

[补充]在化学反应中,由于金属元素最外层电子数少于4,容易失去电子,而非金属元素最外层电子数多于4,容易得到电子,从而使参加反应的原子带上电荷。失去电子带的是正电荷。得到电子带的是负电荷,失1个电子带1个单位的正电荷,得1个电子带1个单位的负电荷。在元素符号的右上角用+、-表示电性,如Na+、Cl-表示分别带1个单位的正、负电荷,Mg2+表示镁离子带2个单位的正电荷。

[问题2的答案]带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的离子叫做阴离子。

[补充]原子失去几个电子就带几个单位的正电荷,得到几个电子就带几个单位的正电荷。[问题3的答案]

钠与氯气反应时,钠原子的最外层只有1个电子容易失去,形成带1个单位正电荷的钠离子(表示为Na+);氯原子的最外层有7个电子,容易得到1个电子形成稳定结构,成为带1个单位负电荷的氯离子(即Cl-),Na+与Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl。像这种由于阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很多。

[补充]由阴、阳离子互相结合而形成的化合物叫做离子化合物,如:NaCl、MgCl2等。一般情况下,一种金属元素与一种非金属元素相互作用时容易形成离子化合物。

[请学生看图4�10,此图形象生动地表示出了氯化钠(NaCl)这种离子化合物的形成过程] [用电脑动画模拟氯化钠的形成过程]

[问题4的答案]

①原子不带电荷,而离子带电荷。

②原子不一定具有稳定结构,而离子一般具有稳定结构。

③离子是由原子得失电子形成的。

[教师板书]

1.离子的定义:带电的原子叫做离子。

阳离子

2.离子的分类:

阴离子

3.NaCl的形成过程

4.离子与原子的区别与联系

[讨论]原子、分子、离子与物质的构成有何种关系?

[学生讨论]……

[由学生代表陈述讨论结果]

1.原子可以直接构成物质。

2.分子也可以直接构成物质。

3.分子可以分解成原子,原子也可以结合成分子。

4.原子得到或失去电子形成离子,阴阳离子互相作用可以形成物质。

[提问]原子、分子、离子都是构成物质的粒子,你知道哪些物质是由原子构成的?哪些物质是由分子构成的?哪些物质是由离子构成的?请举例说明。

[学生举例回答]

[总结讲解]1.一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。如:

铜、铁等。

2.大部分物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气等。

3.一种金属与一种非金属互相作用形成的物质即离子化合物是由离子构成的,如氯化钠、硫化钾等。

[教师总结并板书]

5.物质的构成

大部分金属

(1)由原子构成的物质固态非金属

稀有气体

(2)大部分物质由分子构成。

(3)离子化合物由离子构成。

[过渡]根据所学知识,我们来做练习。

[投影]展示下列练习:

下面的物质中,哪些是由分子构成的?哪些是由原子构成的?哪些是由离子构成的?

①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ⑩SO2 ⑩P

[学生练习]

[答案]①②④⑥⑨⑩(12)由原子构成

⑤⑦(11)由分子构成

③⑧由离子构成

[小结]通过本节的学习,我们知道了离子也是构成物质的一种粒子,离子化合物是由离子构成的。我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切的关系,所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素,是易得电子、易失电子还是具有稳定结构时,只要看其核外电子排布,观察其最外层上的电子数目即可。[布置作业]习题1、2

板书设计

课题3 离子

一、核外电子的排布

1.排布特点

2.原子结构示意图

(1)含义

(2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系

二、离子的形成

1.离子的定义:带电的原子叫做离子。

2.离子的分类

阳离子

阴离子

3.NaCl的形成过程

4.离子与原子的区别与联系

5.物质的构成

大部分金属

(1)由原子构成的物质固态非金属

稀有气体

(2)大部分物质由分子构成。

(3)离子化合物由离子构成。

考题回顾

1.(2003年天津市中考题)以下四种粒子的结构示意图中,表示同一种元素的是( ) 2.(2003年重庆市中考题)某元素的原子结构示意图为,下列关于该元素的说法中错误的是………………………………………………………………………( )

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元综合测试卷新版新人教版

第三单元物质构成的奥秘 本检测题满分100分,时间:60分钟 一、选择题(本题包括20 个小题,每小题2分,共40分) 1 (2016·河北)下列事实能够说明“分子在不断运动”的是() A.公路上大雾弥漫 B.花棚里香气扑鼻 C.湖面上柳絮飘扬 D.氧气被压缩进钢瓶 2 (2016·北京)下列符号中,表示2个氯原子的是() A.2 B.2 C.2Cl D.- 3 (2016·南宁)下列关于分子和原子的说法,错误的是() A.分子和原子都可以直接构成物质 B.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子 C.在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子 D.分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小 4 下列有关分子的叙述不正确的是() A.一切物质都是由分子构成的 B.不同种分子的化学性质不同 C.分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中分子本身发生改变 5 下列说法正确的是() A.分子是保持物质性质的一种粒子 B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变 C.原子是化学变化中的最小粒子 D.氧气是由氧原子构成的 6 下图实验不能说明的是() A.分子很小 B.分子不停地运动 C.构成物质的微粒不同,性质不同 D.化学反应的实质是分子破裂为原子,原子重新结合成新分子 7 下列关于原子的叙述正确的是() A.原子是不能再分的粒子 B.一切物质都是由原子直接构成的 C.一切原子的原子核都由质子和中子构成 D.原子核内质子数必等于核外电子数 8 英国科学家道尔顿最先确立了原子学说,他的中心论点主要有:①原子是不能再分的粒 子;②原子是微小的实心球体;③同种元素的原子,其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不确切的是() A.① B.①③ C.②③ D.①②③ 9 已知铯-137的质子数为55,中子数为82,下列有关铯-137的说法正确的是() A.铯-137原子的核外电子数为82 B.铯-137的相对原子质量为137 g

【化学】化学《物质构成的奥秘》专项习题及答案解析及解析

【化学】化学《物质构成的奥秘》专项习题及答案解析及解析 一、选择题 1.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能.其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图,下列说法错误的是() A.硒属于非金属元素B.硒原子核内有34个质子 C.硒原子核外有4个电子层D.硒的相对原子质量是78.96g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是硒,属于固态非金属元素,故选项说法正确. B.根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为34,表示原子序数为34;根据原子序数=核电荷数=质子数,则该元素的原子核内有34个质子,故选项说法正确. C.根据原子结构示意图可知:硒原子核外有4个电子层,故选项说法正确. D.根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为78.96,没有单位g,故选项说法错误.故选D. 2.从分子的角度解释下列事实,错误的是 A.酒香不怕巷子深——分子在不断地运动 B.1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小 C.醋酸是酸的,蔗糖是甜的——不同种分子性质不同 D.将空气液化,体积变小——分子体积变小 【答案】D 【解析】 A、酒精分子在做无规则的运动,故远处就可以闻到酒香味,正确; B、1滴水大约有1.67×1021个水分子说明分子很小,正确; C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同,故正确; D、将空气液化,分子之间的间隙变大,而分子的大小不变,故错误。故选D。 3.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( ) A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B.元素周期表,元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

2012-2013学年第三单元 物质构成的奥秘 单元测试

2012-2013学年九年级化学 第三单元物质构成的奥秘单元测试 一、选择题 :(每小题只有一个正确选项符合题意 (2分 ×15=30分 1、【 2012·潍坊】在原子中,质子数等于 A .中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差 2、【 2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A .原子在化学变化中能够再分 B .原子质量主要集中在原子核上 C .原子的质子数等于核电荷数 D .原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 3、【 2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦(He-3 ,其原子核内质子数为 2,中子数为 1,则氦原子的核外电子数为( A . 1 B.2 C. 3 D.4 4、【 2012·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为 25,相对原子质量为 55,则锰原子的电子数为 A . 25 B. 30 C. 55 D. 80 5、【 2012·北京】豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指 A .原子 B .分子 C .元素 D .单质

6、下图是氯化钠的形成过程示意图下列有关描述中正确的是( A 、钠原子在反应中失去了所有的电子 B 、一个氯原子如果得到一个电子就变成不稳定结构 C 、氯化钠是钠离子和氯离子通过静电作用亲密地联系在一起形成的物质。 D 、生成的氯化钠多出了一个电子 7.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近 2万块钛(Ti 金属板。已知 Ti 原子核内有 22个质子,则下列有关钛的叙述不正确的是( A . Ti 可以表示一个钛原子 B . Ti 4+的阳离子核外有 18个电子 C . Ti 原子核外有 22个电子 D . TiO 2中含有氧分子 8.下列元素符号既能表示一种元素,又能表示一个原子 , 还能表示一种物质的是( A . O B . Cu C . N D . Cl

第3章 物质构成的奥秘《物质的组成》教案

第三节物质的组成 【学习目标】 〖知识与技能〗 1.知道化学式的含义;知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义; 2.知道常见元素和原子团的符号及其化合价;认识化合价和离子电荷的关系; 3.能根据化合价书写常见的简单物质的化学式; 4.学会对简单物质的命名; 5.学会根据化学式进行简单的计算(化合价、相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数); 6.学会阅读自主学习;初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。〖过程与方法〗 1、通过交流、讨论进行自主学习; 2、认识定量研究的方法。 〖情感态度价值观〗 1、领悟物质基本组成的统一性 2、体科学计算的规范和严谨。 学习重点: 1.记忆部分元素及原子团的化合价,并能根据化合价写出部分物质的化学式; 2.能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。 【教学课型】多媒体课 【教学过程】 第一课时:化学式与物质的组成 课堂学习: 一、引入:用实物投影仪投影一张名片,让学生了解名片上的有关信息。[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢?你能帮他们设计他们的名片吗?请大家设计物质水的名片。 [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流,然后展示同学的设计成果。 [师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息,你还知道哪些物质的化

学式? 二、师生互动: [学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛,然后展示学生的比赛结果。 [问题情景] 以上都是一些物质的化学式,你们能分析出化学式由哪些部分组成? [学生讨论] [师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。 [教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢?这还需要从物质的微观来认识这个问题。 [实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图 [教师设疑] (以写出水的化学式为例) 1.从构成水的微观可知,在水分子存在的原子的种类有哪些? (确定水的元素组成) 2.从构成水的微粒可知,在水分子中,两种原子的个数比多少? (确定水中两种元素的原子个数比) 让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式 [小结] 1.可见化学式不是编造出来的,而是以物质的组成为依据的。[教师讲解]在自然界中,不同地方的水的组成总是相同的,因此都可用“H2O” 表示。事实上,任何纯净物都有固定的组成,也就有了它的固定的 化学式,不同的物质组成不同,它们的化学式也就不同。化学式是 全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。 [练习]根据物质的组成情况,写出它们的化学式:

人教版初中化学第三单元物质构成的奥秘单元测试题及答案(一)

化学测试题 可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 第一卷(选择题40分) 一、选择题(将正确答案的序号填入下表中,每小题2,共40分) 1.对分子、原子、离子的下列认识,其中正确的是() A.氢原子是最小的微粒,不可再分 B.镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C.离子不可以转变成原子 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质 2.今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害,有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠),Na2SiO3中Si元素的化合价为() A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价 3.下列符号表示一种元素的是() A.CO B.C C.CO2 D.C60 4.“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源,氦—3原子结构示意图为,图中x为() A.1 B.2 C.3 D.4 5. 下列叙述中不正确的是() A.钠原子失去电子后变成钠离子 B.氯离子失去电子变氯原子 C.原子的质量主要集中在原子核上D.化学变化中分子不能再分 6. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质,如:N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3, 则这八种物质中氮元素显示的化合价共有() A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7.某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌,这里的“锌”是指()

A.元素 B.分子 C.原子 D.离子 8.与元素化学性质关系最为密切的是() A.质子数 B.电子层数 C.中子数 D.最外层电子数 9. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。 铪和钨两种元素原子的本质不同是() A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量 10.达菲(化学式为C16H28N2O4·H3PO4)是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。 下列有关说法正确的是() A.达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 B.达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16:2:1 C.达菲的相对分子质量为312 D.达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成 11.下列化学用语与含义相符的是() A.Al+3————1个铝离子带3个单位正电荷 B.2H2O————2个水分子 C.2H————1个氢分子由2个氢原子构成 D.Na+————钠元素的化合价为+1价 12.在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的() A. 氧元素的质量 B. 氧原子数 C. 氧分子数 D. 氧元素的质量分数 13.下列物质化学式的读法和写法都正确的是() A.碳酸钠NaCO3 B.五氧化二磷O5P2 C.二氧化碳CO2 D.三氧化硫SO3

九年级化学物质构成的奥秘知识点总结

九年级化学物质构成的奥秘知识点总结 同学们在学习的过程中是用什么样的方法来巩固自己 所学的知识点呢?小编建议大家多做一些与之相关的题,接下来小编就为大家整理了九年级化学物质构成的奥秘知识点 总结,希望大家学习愉快! 1.物质由____________、____________和_____________等微小粒子构成。 2.核电荷数=____________=______________。相对原子质量=___________+___________。 3.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物名称是__________,符号是______。 4.碳的相对原子质量为------------------------------------------( ) A.12g B.1/12g C.12 D.1.6610-27kg 5.据报道,俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子,经测定该原子的相对原子质量为289,则中子数为------------------------------( ) A.175 B.114 C.61 D.289 6.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示,表中的铁、镁、锌、钙是指-----( ) 营养成分铁镁锌钙 含量(mg/100g)4.5~590~1003~4280~300 A.分子 B.原子 C.元素 D.非金属

7.下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是--------------( ) 8.目前市场上的补钙药剂很多,右图是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用,则每天补充钙元素的质量为-----------------------------------------( ) A.0.5g B.1g C.1.25g D.0.25g 9.写出下列符号或符号的意义: 钠离子_________;②铝离子 ________;③Fe2+________________;④ _____________; ________________________________;⑥硫酸根离子 _________;⑦碳酸根离子______; ⑧2N__________________;⑨3H2O________________;⑩4O H-______________________。 10.写出下来物质的名称或化学式: ①氧化铝__________;②氧化铁___________;③氧化亚铁 ___________;④氧化汞_________; ⑤碳酸钠__________;⑥盐酸___________;⑦硫酸 ___________;⑧碳酸___________; ⑨石灰石__________;⑩石灰水___________;⑾硝酸铵 ____________。 11.决定元素种类的是________________,决定元素化学性

初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一)

初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一) 一、选择题(每小题有一个正确答案。每小题2分,本题共30分) 1.某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示,表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 ( ) 营养成分钙磷铁锌 含量(mg/100g) 600 520 6~11 3~7 A.金属 B.非金属 C.元素 D.分子 2.下图是表示气体分子的示意图,图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子,其中表示化合物的是 ( ) 3.下列粒子结构示意图中,表示金属元素的原子是 ( ) 4.与元素化学性质关系最密切的是 ( ) A.质子数B.电子层数C.中子数 D.最外层电子数 5.石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝,提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分是二氧化硅(Si02),其中硅元素的化合价为 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡,一种氡原子的质子薮为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为 ( ) A.50 B.86 C.136 D.222 7.下列关于原子核的叙述中,正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A.①⑤B.②⑦C.③④D.②⑥⑦ 8.我国科学家发现用含硒(Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧,亚硒酸钠中的硒元素为+4价,氧元素为-2价,则亚硒酸钠的化学式为 ( ) A.Na2SeO3 B.Na2SeO4 C.NaSeO2 D.Na2SeO2 9.过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是[相对原子质量:C-12,H-1,O-16] ( ) A.它是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.过氧乙酸分子中含有氧气分子 C.它的相对分子质量为60 D.其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3 10.在2S03和3S02中正确的说法是 ( ) A.分子个数相同 B.氧元素的质量分数相等 C.氧原子个数相同 D.氧原子的个数比为3:2 11.下列化学式书写不正确的是 ( ) A.硫化氢H2S B.氯化钾ClK C.高锰酸钾KMnO4 D.五氧化二磷P2O5 12.下列符号中,同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( ) A.O2 B.2H C.N D.Fe 13.下列五种物质中均含有碘元素,它们按碘的化合价的顺序排列:①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4。则根据这种排列规律,X不可能是 ( )

201x版九年级化学上册 第三章 物质构成的奥秘练习2 沪教版

2019版九年级化学上册第三章物质构成的奥秘练习2 沪教版 1、有些物质是由构成的,如: ;有些物质是由构成的,如: ; 也有些物质是由构成的,如:。 2、分子是保持物质的一种微粒,单个分子不能保持物质的物理性质,由 分子构成的物质是纯净物,由分子构成的物质是混合物。 3、水电解时,水首先分解成氧和氢,然后每两个氧结合成一个氧, 每两个氢结合成一个氢(以上填分子或原子)。该变化中发生改变的是分子,没有改变的是原子和原子。生成的分子和分子不再具有水分子的性质。 4、下列不能直接构成物质的微粒是() A、电子 B、分子 C、原子 D、离子 5、物质都是由微粒构成的,下列物质由分子构成的是() A、干冰 B、氯化钠 C、金刚石 D、铜 6、保持二氧化碳化学性质的微粒是() A、碳原子 B、氧原子 C、氧分子 D、二氧化碳分子 7、下列物质中,含有氧分子的是() A、水 B、河水 C、高锰酸钾 D、二氧化碳 8、物理变化中一定改变的是() A、分子的质量 B、分子之间的空隙 C、分子种类 D、分子的构成 9、下列变化中,酒精分子发生了变化的是() A、酒精挥发 B、酒精与水混合 C、酒精燃烧 D、酒精凝固成固体 10、由分子构成的物质,发生化学变化的本质是() A、分子重新组合 B、分子间隔发生改变 C、原子重新组合 D、物质的状态发生改变 11、分子和原子的本质区别是() A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子大而原子小 C、分子是不断运动的,原子是静止的 D、在化学变化中,分子可分,原子不可分 12、下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是()

第三单元物质构成的奥秘测试题

九年级化学上册单元试题(三) (第三单元物质构成的奥秘) 一、选择题。(每小题只有一个正确答案,请将其序号填入题后的括号内,50分。) 1.构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有( ) A. 相同的物理性质 B.不同的性质 C. 相同的化学性质 D.不同的化学性质 2.“南国汤沟酒,开坛十里香”,这句广告词说明了() A.分子是由原子构成的 B.分子间是有间隔的 C.分子是不断运动的 D.原子是化学变化中的最小粒子 3.发生化学变化的实质是( ) A. 分子重新组合 B.分子间间隔发生了改变 C. 分子分解为原子,原子重新组合 D. 物质的状态发生了改变 4.下列物质中,都是由原子直接构成的一组物质是( ) A. 氢气、氧气、氯气 B.硫、铁、氖气 C.水、氩气、铁 D.空气、氮气、木炭 5.在室温时,将1g葡萄糖放入100g水中,充分搅拌后,配成水溶液。则在此过程中,葡萄糖分子的下列哪种性质会发生改变( ) A. 分子的大小 B. 分子的总数目 C. 分子间的间隔 D. 分子中原子的数目 6.从分子角度看,水的蒸发和水结成冰块的实质都是() A.分子运动速度的改变 B.分子间间隔发生变化 C.分子的质量减小 D.分子的种类发生了改变 7.保持水的化学性质的最小粒子是() A.氧气分子和氢气分子 B.水分子 C.氢离子 D.氢原子和氧原子 8. 王芳同学学习化学后,对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机,家具将会粘满 油渍。”王芳这样说的科学依据是() A.分子很大 B.分子在不断运动 C.分子之间有间隔 D.分子可以分成原子 9.在化学反应里,元素的原子结构可能发生变化的是() A. 质子数 B. 最外层电子 C. 中子数 D. 核电荷数 10.市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐,这里的“钙”、“碘”指的是( ) A. 分子 B.元素 C.单质 D. 原子 )反应生成氯化钠的模拟图。下列说法中错误的是( ) 11. 下图是钠与氯气(Cl 2 A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+ B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl- C.Na+和 Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠

物质构成的奥秘测试题

物质构成的奥秘总复习 一、考点、热点回顾 1、分子和原子 2、原子的结构 3、元素 二、典型例题+拓展训练 典型例题1、下列说法正确的是() A、任何原子中都含质子、中子、和电子 B、原子核内中子数一定等于质子数 C、原子是构成物质的最小微粒 D、原子的相对质量是一个比值 变式训练1、“南国汤沟酒,开坛十里香”,这句广告词说明了() A.分子是由原子构成的 B.分子间是有间隔的 C.分子是不断运动的 D.原子是化学变化中的最小粒子 变式训练2、下列物质中,都是由原子直接构成的一组物质是( ) A. 氢气、氧气、氯气 B.硫、铁、氖气 C.水、氩气、铁 D.空气、氮气、木炭 变式训练3、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是 A、CaO B、Al2O3 C、SiO2 D、Fe3O4 典型例题2.空气中含量最多的元素是______;地壳中含量最多的元素是_______,地壳中含量最多的金属元素是________。 变式训练1、下列符号不具有宏观意义,而只有微观意义的是 A、Cu B、3O2 C、NaCl D、Na2O 变式训练2、关于物质组成和结构的下列叙述中,①一切物质都是元素组成的;②分子、原子、离子都是构成物质的微粒;③分子、原子是不断运动的,而离子不会运动;④二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成;⑤“2O”既表示二个氧元素,也可表示二个氧原子;⑥高锰酸钾(KMnO4)属于化合物中的氧化物。你认为正确的是() A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ③④⑤⑥ 变式训练3、用符号表示,或写出符号所具有的意义。 (1)2个钙原子____________,(2)氧气____________,(3)二氧化碳____________,(4)氮元素____________,(5)3个铁原子____________,(6)2个氖原子____________,(7)H____________,(8)4P____________,(9)2Cl____________,(10)3H____________ 变式训练3.符号或化学式表示: (1)3个铁原子____________(2)4个氧分子____________ (3)5个五氧化二磷分子____________(4)氯化钠____________ 课堂练习1.王芳同学学习化学后,对装修新房的爸爸说“如果厨房不装抽油烟机,家具将会粘满

第三章物质构成的奥秘章节测试

2018-2019学年沪教版九年级上册化学第三章物质构成的奥秘章节测试、单选题 1.兴奋剂检测是对运动员的一项重要检测。其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2 ,下列关于兴奋剂的说 法正确的是() A.该兴奋剂属于氧化物 B.该兴奋剂是由48个原子构成的 C.该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的 D.该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为10 :13 :8 2.原子中相等的是() A.质子数与中子数 B.质子数与电子数C?中子数与电子数 D.质子数与原子量 3.缺碘易使人患甲状腺亢进,因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质?在碘酸钾中碘的化合价为+5价, 而碘酸钾的化学式为() 法正确的是() A. KIO B. KIC2 C. KIQ D. KIC4 4.下列 物质中属于纯净物的是() A.洁净的 空气晾酸钾 5.饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯( (纯粮食醋D海水 C6H12C2)是无色具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的调 A.丁酸乙酯是一种有机物 B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为30% C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6: 12: 2 D.一个丁酸乙酯分子中,碳、氢、氧原子的个数比为 6.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义 18: 3: 8 N4分子,N4分子结构如图所示.下列有关N4的说 A. N4约占空气体积的78% B. N4是一种单质 C. N4属于一种新型的化合物D由于N4与N2的组成元素相同,所以他们的性质相同 7.下列物质属于纯净物的是() A.洁净的空气B符合标准的饮用水C矿泉水 D.高锰酸钾

8.有关构成物质粒子的下列说法正确的是 ( A.原子能直接构成物质分子是化学变化中的最小粒子D.分子一定比原子大

【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案)

【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1.如图是四种粒子的结构示意图,其中属于阳离子的是( ) A.B.C.D. 【答案】D 【解析】 A、由图中粒子的结构示意图知,核内质子数6=核外电子数6,为原子,错误; B、由图中粒子的结构示意图知,核内质子数8<核外电子数10,为阴离子,错误; C、由图中粒子的结构示意图知,核内质子数10=核外电子数10,为原子,错误; D、由图中粒子的结构示意图知,核内质子数11>核外电子数10,为阳离子,正确。故选B。 2.2017年5月9日,中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A.四种元素都属于金属元素 B.“Nh”可表示鉨单质 C.Og是地壳中含量最多元素 D.镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知,117号元素带有“石字旁”,118号元素带有“气字头”,都不属于金属元素,错误; B、“Nh”可表示鉨单质,正确; C、地壳中含量最多元素是氧元素,错误; D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115,错误。 故选B。

3.硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”,享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图,据此判断下列说法不正确的是( ) A.硒是一种非金属元素B.硒原子的核外有4个电子层 C.硒元素的原子中子数为34 D.硒的相对原子质量为78.96 【答案】C 【解析】 A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知,属于非金属元素,正确; B、由原子结构示意图可知,硒原子的核外有4个电子层,正确; C、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为34,相对原子质量=质子数+中子数,错误; D、根据元素周期表中的一格中获取的信息,硒的相对原子质量为78.96,正确。故选C。 点睛:以钠为例: 4.从下图所示的两种微粒结构示意图中,所获取信息不正确的是() A.它们属于同种元素B.它们的核外电子层数相同 C.它们的核外电子数相同D.①表示阴离子,②表示原子 【答案】A 【解析】

初中化学物质构成的奥秘专题复习(精析)

初中化学物质构成的奥秘专题复习(精析) 一、单选题 1、如图是某元素原子的结构示意图。下列说法不正确的是(C) A、图中x=34(x=2+8+18+6=34) B、该元素位于元素周期表第四周期(原子的电子层数四等于周期数四) C、该元素属于金属元素(该原子的最外层电子数是6,即大于4,属于非金属元素) D、该元素原子易得电子形成阴离子(该元素原子易得两个电子形成阴离子) 2、下列化学用语书写正确的是(D) A、磷元素:Pt (P) B、钾离子:K2+(K+) C、高锰酸钾:K2MnO4(KMnO4) D、5个氮原子:5N 二、填空题 3、(1)、用化学用语填空:

氢元素H; 2个氢分子2H 2; (分子的个数就在化学式前加上相应的数字) 氢离子H + ; (在表示该离子符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数;数字在前,正负符号在后;带1个电荷时,1要省略) 碳酸中氢元素的化合价H +12CO 3。(化合价标在元素符号或原子团的正上方,正负号在前,数字在后) (2)、“老陈醋“是山西特产,其中含有3%-5%的醋酸,醋酸也称乙酸,化学式为CH 3COOH ,CH 3COOH 表示的意义有: ①、醋酸; ②、CH 3COOH 中碳元素的质量分数=40%。( ) 4、化学用语可准确、简洁地表达化学信息.请用化学符号和数字填空. (1)、铝元素Al ; (2)、2个碳酸根离子2CO 32﹣。(离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后;带1个电荷时,1要省略) (3)、铵根离子NH 4+; (4)、H 3PO 4中磷元素的化合价H 3P +5O 4.(在化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示;正负号在前,数字在后) 5、请用化学用语填空: (1)、3个铜原子3Cu ;(元素符号前加数字表示原子个数)

最新《物质构成的奥秘》单元测试题(含答案)

最新《物质构成的奥秘》单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1.最近,我国研发出了“发电玻璃”,又名叫碲化镉薄膜太阳能电池,其原理是在绝缘的普通玻璃上涂抹上4微米厚的碲化镉光电薄膜,由此制成可导电、可发电的半导体材料。镉元素的信息如下,以下说法正确的是() A.图中x=8 B.镉元素属于非金属元素 C.镉原子的中子数是64 D.镉的相对原子质量是112.4g 【答案】C 【解析】由题中信息知,A、图中x=48-18-18-8-2=2,故A错误;B、镉元素属于金属元素,故B错误;C、镉原子的中子数是112-48=64,原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和,故C正确;D、镉的相对原子质量是112.4,相对原子质量没有单位,故D错误。 点睛∶原子的相对原子质量在数值上原子核内质子数和中子数之和,相对原子质量没有单位。 2.科学家已研究出高能微粒N5+,则N5+的结构可能是( ) A.N5+是由5个氮原子构成的单质B.N5+中只有质子,没有中子和电子 C.每个N5+中含有35个质子和34个电子D.N5+中含有35个质子和35个电子 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷,属阳离子,选项A错误; B、一个氮原子有7个质子,那么N5+中含有35个质子,带一个单位的正电荷,说明失去了一个电子,那么有34个电子,选项B错误; C、一个氮原子有7个质子,那么N5+中含有35个质子,带一个单位的正电荷,说明失去了一个电子,那么有34个电子,选项C正确; D、一个氮原子有7个质子,那么N5+中含有35个质子,带一个单位的正电荷,说明失去了一个电子,那么有34个电子,选项D错误。故选C。 3.下面各种物质中含有氧分子的是

九年级化学上册物质构成的奥秘教案新人教版

第三单元物质构成的奥秘 本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分,是初中化学的核心内容。本单元教材共分为原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题,它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及有关计算等内容。本单元既是学生今后学习化学的理论基础,也是必不可少的学习工具。这部分内容比较抽象,远离学生的生活经验,学生的感性知识也不充分,这就给教学带来了一定的困难。故在教学时教师要多结合实际进行教学,方便学生理解、接受。 课题1分子和原子 知识与技能 1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化中的最小粒子。 3.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 过程与方法 1.学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息,学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。 2.能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式,对有疑惑且有探究价值的问题进行研究,实验中注意观察与思考相结合;对实验观察的结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表述和交流。 3.认识科学探究的基本程序和一般方法,逐步形成良好学习习惯和方法。 情感、态度与价值观 1.体验探究活动的乐趣,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 2.建立“世界是物质的,物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。 重点认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。 难点理解化学反应的实质。 烧杯(大小各5只)、试管、酒精灯、品红、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水等。 一、导入新课 投影四幅Flash动画画面 1.小明站在阳台上想:湿衣服晒干,水跑到什么地方去了? 2.路过花店时,小丸子对小英子说:我闻到了花香,你闻到了吗? 3.冲糖水时,小刚感到迷惑,把白砂糖放入开水中,为什么糖不见了,而杯中的水却有了甜味? 4.小强指着马路问爸爸:马路为什么要隔成许多小泥块,块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽? 以上四种现象在生活中司空见惯,我相信我们一起学完分子和原子的知识以后,你一定会解释以上现象。

人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结(最新整理)

第三单元物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 一、构成物质的微粒:分子、原子、离子 1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、有离子构成的物质:氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4(显著特征:含有SO4CO3NO3OH NH 4 PO 4 Cl 等原子团) 4、物质构成的描述:物质由××分子(或原子、离子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧 气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成 二、分子 1、基本性质:⑴质量、体积都很小; ⑵在不停地运动(与温度有关)。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散、闻到气味等; ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。 分子相同物质相同,分子不同物质不同 2、分子的构成:分子由原子构成。 分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。 例如:水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子,水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。 发生化学变化时,分子种类发生了改变。 (学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化) ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子

九年级化学--物质构成的奥秘单元测试题(含答案)

九年级化学--物质构成的奥秘单元测试题(含答案) (测试时间45分钟满分100分) 一、选择题:(本题有10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.原子核是()A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.由质子、中子、和电子构成 2.地壳中含量最多的金属元素是()A.硅 B.铁 C.铝 D.汞 3.一种元素与另一种元素的本质区别是() A.质子数不同B.中子数不同 C.相对原子质量不同D.电子数不同 4.对于K和K+的说法,正确的是() A.属于同一种元素 B.属于同一种粒子 C.核外电子数相同 D.具有相同的电子层数 5.元素的化学性质主要决定于其原子的()A.核外电子数B.核电荷数C.最外层电子数 D.中子数 6.下列微粒结构示意图中,表示阳离子的是() A. B. C. D. 7.环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5来测定空气中的一氧化碳含量。五氧化二碘中碘元素的化合价为()A.-5 B.+2 C.+3 D.+5 8.某氮的氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:8,该氧化物的化学式为 A.NO B.NO 2C.N 2 O 5 D.N 2 O 9.某物质中只含有一种元素,则该物质()A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.不可能是混合物 D.不可能是化合物 10.目前世界上已证明”达菲”(分子式为C 16H 31 N 2 PO 8 )是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料 是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(分子式为C 7H 10 O 5 ),据统 +11 +16 +10 +13 第 1 页共6 页

人教版初三化学物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 一、构成物质的微粒:分子、原子、离子 1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、有离子构成的物质:氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4(显著特征:含有SO4 CO3 NO3 OH NH4 PO Cl等原子团) 4 4、物质构成的描述:物质由××分子(或原子、离子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧 气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成 二、分子 1、基本性质:⑴质量、体积都很小; ⑵在不停地运动(与温度有关)。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散、闻到气味等; ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。 分子相同物质相同,分子不同物质不同 2、分子的构成:分子由原子构成。 分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。 例如:水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子,水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。 发生化学变化时,分子种类发生了改变。 (学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化) ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子

第三章 物质构成的奥秘

第三单元物质构成的奥秘 命题点1 构成物质微粒的判断 1、(2018?江苏扬州)下列物质由分子组成的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 水 D. 硝酸钾 【答案】C 【解析】A.铁是金属单质,是由铁原子直接构成的,不符合题意;B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,不符合题意;C.水是由水分子构成的,符合题意;D.硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的,不符合题意。故选C。 2、(2018?山东泰安)下列物质由离子构成的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钾 C. 铜 D. 氧气 【答案】B 【解析】A.二氧化碳是由二氧化碳分子构成,不符合题意;B.氯化钾是由钾离子和氯离子构成的,符合题意;C.铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,不符合题意;D.氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的,不符合题意。故选B。 点睛:金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠等。 3、【2018年山东省泰安市】下列物质由离子构成的是 A.二氧化碳B.氯化钾C.铜D.氧气 【答案】B 【解析】A.二氧化碳是由二氧化碳分子构成,不符合题意;B.氯化钾是由钾离子和氯离子构成的,符合题意;C.铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,不符合题意;D.氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的,不符合题意。故选B。 4、【2018年山东省青岛市】下列物质由原子直接构成的是 A.铜B.氧气C.水D.氯化钾 【答案】A 【解析】A.铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,正确;B.氧气属于气态非金属单质,

物质构成的奥秘》单元测试题

第四单元测试卷 综合Ⅰ试题化学部分 (满分70分) 一、选择题:(本题有15小题,每小题只有一个选项符合题意,计30分。) 1. “水是生命之源”。下列说法错误的是( ) A.水的天然循环能实现水的从新分配,不需兴建水利工程 B.农业生产中改变灌溉方式,变漫灌为喷灌或滴灌,以节约用水 C.为了避免水体污染,农业上应合理使用农药和化肥 D.将生活用水,地表雨水分类处理,可减少污染,保护水资源 2.水是生命之源,保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是( ) 3.水是生命之源,以下生活中的“水”能看成纯净物的是 ( ) A .矿泉水 B .结冰的海水 C .自来水 D .结冰的蒸馏水 4.下列现象与空气的水蒸气无关的是( ) A. 酥脆的饼干放置在空气中变软 B .夏天打开冰箱时,冒白气 C .寒冷冬季,清晨的窗玻璃上出现冰花 D .放置在空气的石灰水表面出现一层白膜 5.水是人类赖以生存的重要物质。下列关于水的说法中正确的是( ) A. 水是取之不尽,用之不竭的 B .在水中加入明矾可将硬水变为软水 C .长期饮用蒸馏水对人体健康无益 D .雨水是天然的纯净物 6.小明同学对泥水进行过滤后发现液体仍然混浊,下列解释有误的是( ) A. 仪器不洁净 B .液面超过的滤纸的边缘 C .滤纸破损 D 7.右图是活性炭净水器的示意图,有关说法正确的是( A .它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味 B .它能把硬水转化成软水 C .它要求水从下进,从上出是为了操作方便 D .它可以杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属 8.下列变化中都生成水,其中属于分解反应的是 ( ) A .氢气+氧化铜 铜+水 B .氧气+氢气 水 C .碳酸 水+二氧化碳 D .酒精+氧气 水+二氧化碳 9.保持的化学性质的最小粒子是 ( ) A .氧气分子和氢气分子 B .水分子 C .氧元素和氢元素 D .氢原子和氧原子 10.近来有研究报告称,除去“普通水”里含有的氮气和氧气后,水的去污能力将大大增强。对此的下列理解不正确的是 ( ) A .除去氧气后的水就不再含有氧元素了 B .“普通水”含有氧分子 C .“普通水”含有氮分子 D .氮气和氧气在水中有一定的溶解性 高温 点燃 点燃

相关主题
相关文档 最新文档