章末质量检测（二）化学反应与能量
时间：60分钟满分：100分
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中反应物比生成物稳定
C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
解析：选B A项，图a中反应物总能量高于生成物总能量，表示的是放热反应的能量变化，错误；B项，图b中反应物总能量低于生成物总能量，能量越低越稳定，则反应物比生成物稳定，正确；C项，图a表示的是放热反应，而氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，错误；D项，反应条件与反应放热还是吸热没有关系，错误。
2．实验室用100 mL 1 mol·L－1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是( )
A．改用300 mL 1 mol·L－1盐酸
B．降低温度
C．用锌粒代替锌粉
D．滴加少量CuCl2溶液
解析：选D A项，盐酸浓度不变，反应速率不变，错误；B项，降低温度，反应速率减小，错误；C项，用等量锌粒代替锌粉，固体的表面积减小，反应速率减小，错误；D项，滴加少量CuCl2溶液，锌置换出的铜与锌构成了原电池，反应速率增大，正确。
3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．①③②④B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
解析：选B ①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。
4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )
甲 500 ℃，10 mol SO 2和5 mol O 2反应
乙 500 ℃，V 2O 5作催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2反应
丙 450 ℃，8 mol SO 2和5 mol O 2反应
丁 500 ℃，8 mol SO 2和5 mol O 2反应
A ．甲、乙、丙、丁
B ．乙、甲、丙、丁
C ．乙、甲、丁、丙
D ．丁、丙、乙、甲
解析：选C 温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。
5．合成氨反应为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其
中表示同一反应速率的是( )
①v (N 2)＝0.03 mol·L －1·min －1
②v (NH 3)＝0.09 mol·L －1·min －1
③v (H 2)＝0.045 mol·L －1·min －1
④v (H 2)＝0.135 mol·L －1·min －1
A ．①②③
B ．①③
C ．①②④
D ．②④ 解析：选D 根据同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3)＝1∶3∶2，故D 项正确。
6.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c 、d 为两个
电极。下列有关的判断不正确的是( )
A ．电池工作的过程中，d 电极上产生气泡
B ．电池工作时，溶液中SO 2－4向d 移动
C ．c 为负极，发生氧化反应
D ．电池工作的过程中，溶液中SO 2－4浓度基本不变
解析：选B A 项，由电流方向知，c 电极为负极，d 电极为正极，溶液中的H ＋在正极得电子生成氢气，正确；B 项，d 是正极，溶液中的阳离子移向d 电极，SO 2－4向c 极移动，错误；C 项，c 为负极，发生氧化反应，正确；D 项，电池工作过程中，溶液中SO 2－4浓度基本不变，正确。
7．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B ．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO 4溶液中，铜片质量增加
C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快