第三章《金属及其化合物》导学案
归纳与整理
（共一课时）
【学习目标】1.通过展示交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉金属单质的性质并能加以运用。
2.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉常见金属单质及其化合物的主要化学性质，初步了解元素及其化合物学习的基本思路和方法。
3.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，了解金属材料的广泛用途，体会科学、技术、社会之间的相互关系。
【学习重点】金属单质及其重要化合物的主要化学性质。
【学习难点】金属单质及其化合物之间的转化关系
【同步学习】
情景导入：本章我们学习了一些常见金属及其化合物的知识，本节课我们将对这些知识进行归纳与整理，同时探究如何运用所学知识解决问题。
活动一、金属的重要化学性质及其应用
1.讨论交流：小组讨论交流，构建重要金属的主要化学性质网络图。
【温馨提示】
2.问题探究：（1）活泼金属与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序是什么？
【温馨提示】活泼金属与水、酸、盐溶液反应的本质均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。
（2）金属钠与乙醇反应的现象及原因是什么？
【温馨提示】钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下（原因：乙醇的密度比金属钠的密度小），后上下浮动（原因：金属钠表面产生的气泡浮力增大）、能看到表面冒出气泡（原因：乙醇与计算钠反应产生氢气），并不能熔化成小球（原因：反应速率慢，放热少）。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。
【温馨提示】铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，Al(OH)3可溶于NaOH生成NaAlO2和H2O，反应中Al为还原剂，水为氧化剂。
【对应训练】1．下列叙述正确的是()
A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价
【答案】 C
【解析】合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，D错误。
2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()
A．Mg2＋B．Cu2＋
C．Al3＋D．AlO－2
【答案】 D
【解析】Mg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg2＋和Al3＋，加入过量NaOH 溶液时，滤液中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋转化为AlO－2留在滤液中。
活动二、钠的重要金属化合物性质及其应用
1.讨论交流：小组讨论交流，构建钠的重要化合物转化关系知识网络。
【温馨提示】
2.问题探究：（1）钠的氧化物生成、组成及性质有何特点？
【温馨提示】①钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠，反之是氧化钠。
②氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。
③氧化钠和过氧化钠中，氧元素的化合价分别为-2、-1价，因此过氧化钠具有强氧化性，可作氧化剂、供氧剂、漂白剂，且阴阳离子的个数比均为1:2.
④不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的
电子数相同。
（2）Na 2O 2与H 2O （g ）、CO 2的反应电子转移、气体体积变化、固体质量变化有何规律？
【温馨提示】①电子转移关系：当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，物质的量的关系为2Na 2O 2～O 2～2e －
，n (e －
)＝n (Na 2O 2)＝2n (O 2).
②气体体积变化关系:少量是原来气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝1
2V (混合).
③固体质量变化关系:CO 2、水蒸气分别与足量Na 2O 2反应时，固体相当于吸收了CO 2中的“CO ”、水蒸气中的“H 2”，所以固体增加的质量Δm (CO 2)＝28 g ·mol －1
×n (CO 2)，Δm (H 2O)＝2 g ·mol －1
×n (H 2O).
(3)鉴别Na 2CO 3，NaHCO 3有哪些方法？
【温馨提示】①利用热稳定性不同（Na 2CO 3稳定，NaHCO 3受热容易分解）；②相同条件下利用反应速率或现象不同（与相同浓度的盐酸反应）；③利用溶液的碱性不同（相同条件Na 2CO 3碱性比NaHCO 3强）。 （4）碳酸钠与碳酸氢钠相互混在一起的除杂方法有哪些？
【温馨提示】①Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：加热至固体质量不再变化。②Na 2CO 3溶液(NaHCO3)：加适量的NaOH 溶液。③NaHCO 3溶液(Na2CO3)：通足量的二氧化碳气体。
（5）向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2，可观察到什么现象？为什么？
【温馨提示】溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，①同温下，NaHCO 3的溶解度比Na 2CO 3小，②生成的NaHCO 3的质量比消耗的Na 2CO 3的大(即106 g Na 2CO 3生成168 g NaHCO 3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。 （6）做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？
【温馨提示】铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H 2SO 4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。
【对应训练】1．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )
A ．甲＜乙＜丙＜丁
B ．丁＜甲＜乙＝丙
C ．甲＝丁＜乙＝丙
D ．丁＜甲＜乙＜丙
【答案】 B 【解析】 (1)甲、丁相比：
甲：Na →NaOH 消耗H 2O ，溶剂减少 丁：NaOH 无反应 溶剂不变 故NaOH 的质量分数：甲>丁。 (2)乙、丙相比：
?
???
?乙：2Na 2O ――→H 2O
4NaOH
丙：2Na 2O 2――→H 2O
4NaOH ＋O 2生成NaOH 相等消耗H 2O 相等，溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。
(3)乙、丙与甲相比：甲：Na 乙：Na 2O 丙：Na 2O 2
当它们物质的量相等时，甲(Na)所得NaOH 是乙、丙(Na 2O 、Na 2O 2)所得NaOH 物质的量的1
2
，它们所消耗
的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。
2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()
A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，两者都产生沉淀
【答案】 B
【解析】NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应；澄清的石灰水Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应时，均生成CaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或者Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
活动三、铝及其重要化合物间的转化关系
1.讨论交流：小组讨论交流，构建铝的重要化合物转化关系知识网络。
【温馨提示】
2.问题探究：（1）如何理解氧化铝和氢氧化铝的两性，完成下表内容。
【温馨提示】
名称氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[Al(OH)3]
物理性质白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水化
学
性
质
与酸反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
与碱反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
加热不分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 制备方法Al(OH)3加热分解
①Al3＋与氨水反应；②AlO－2溶液中通入
CO2；③可溶性铝盐和偏铝酸盐混合主要用途①作耐火材料；②冶炼铝的原料①制药②净水作用（2）中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？
【温馨提示】①弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸。
（3）铝热反应发生的原因是什么？
【温馨提示】镁条燃烧，放出一定的热量，KClO 3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温
2Fe ＋Al 2O 3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
【对应训练】1．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是( )
A ．钠和氯化铝溶液
B ．铝和烧碱溶液
C ．过氧化钠和氯化亚铁
D ．锌和稀硫酸
【答案】 A
【解析】 A 项中Na 与水反应生成NaOH 和H 2，NaOH 与过量的AlCl 3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3。B 项中2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，无沉淀生成；C 项中2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，NaOH 与过量FeCl 2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D 项中Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，无沉淀生成。
2．下列除去杂质的方法不正确的是( )
A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B ．用过量氨水除去Fe 3＋
溶液中的少量Al 3＋
C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤
D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 【答案】 B
【解析】 Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al 3＋
的Fe 3＋
溶液中加入过量氨水时，Fe 3＋
、Al 3＋
均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
活动四、铁及其重要化合物之间的转化关系
1.讨论交流：小组讨论交流，构建铁的重要化合物转化关系知识网络。
【温馨提示】
2.问题探究：（1）铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，会产生钝化现象而不发生任何反应，对吗？ 【温馨提示】不对。铁、铝等金属遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。
（2）防止Fe(OH)2被氧化的方法有哪些？
【温馨提示】①将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。
②将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部，并慢慢挤出NaOH溶液。
③在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。
④在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
（3）如何除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2？
【温馨提示】先通入适量Cl2(或加入H2O2)，然后再向混合溶液中加入足量CuO[或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一]，充分反应后过滤。
【对应训练】1．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是()
A．向CaCl2溶液中通入CO2
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
【答案】 D
【解析】向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误；向CuSO4溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C错误；向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D正确。
2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()
A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
【答案】 B
【解析】Fe3O4与HNO3反应生成Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
编号实验现象
A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
【答案】 D
【解析】钠熔点低，焰色反应为黄色，燃烧生成淡黄色过氧化钠，A项正确；铝熔点低，加热熔化，表面生成的Al2O3熔点高形成保护膜，B项正确；Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，最终生成Fe(OH)3，C项正确；铝条表面有Al2O3存在，放入碱液中，首先反应的为Al2O3，即开始无气泡放出，D项错误。
2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
【答案】 C
【解析】Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝1
84
mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)
＝
1
106
mol，正确；B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C
项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸的物质的量为2×
1
106
mol＝
1
53
mol，NaHCO3需盐酸
1
84
mol，错误。
3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()
A．Al2(SO4)3B．NaOH
C．BaCl2D．FeCl2
【答案】 D
【解析】分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，随后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象发生。所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。
4．C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是() A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物
B．铝锂合金的硬度比锂大
C．铝锂合金的熔、沸点比铝低
D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
【答案】 D
【解析】铝锂合金中的铝既能与酸反应，又能与碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。
5.准确称取
6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1 NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为()
A．1.75 mol·L－1B．3.50 mol·L－1
C．0.85 mol·L－1D．无法确定
【答案】 A
【解析】沉淀量最大时，生成沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3，溶液中只有Na2SO4，钠离子来自氢氧化钠，
硫酸根离子来自硫酸，即加入OH－物质的量与原溶液中H＋物质的量相等。硫酸的浓度等于：10 mol·L－1×0.035 L÷2
＝1.75 mol·L－1。
0.1 L
【归纳梳理】
【课后巩固】教材作业：P70—71习题5、6、7、8、9、10
【课后提升】1．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()
A．54.5% B．40%
C．36% D．33.3%
【答案】 A
【解析】CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g，则O2的质
量是16.5 g －7.5 g ＝9.0 g ，所以原混合气体中O 2的质量分数是9.0 g
16.5 g
×100%≈54.5%。
2．下列说法或性质对应用途正确的是( ) A ．氢氧化铝不可用于中和过多胃酸
B ．KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体
C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D ．给定条件转化：Al(s)――――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――――→过量HCl (aq )
Al(OH)3(s) 【答案】 B
3．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( ) A ．Al 、NaOH 溶液、稀盐酸 B ．Al 2O 3、氨水、稀盐酸
C ．Al 2(SO 4)3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸
D ．AlCl 3溶液、氨水、稀盐酸 【答案】 C
【解析】 可溶性的铝盐Al 2(SO 4)3溶液与少量NaOH 溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。
4．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液；若用一种试剂就可把它们鉴别开来，则这种试剂是( )
A ．盐酸
B ．NaOH 溶液
C ．AgNO 3溶液
D ．KSCN 溶液
【答案】 B
【解析】 将过量NaOH 溶液分别加入题述溶液中，无明显现象的是NaCl ，生成白色絮状沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl 2，生成红褐色沉淀的是FeCl 3，生成白色沉淀且不溶解的是MgCl 2，生成白色胶状沉淀但继续滴加NaOH 溶液沉淀又溶解的是AlCl 3。
5．在FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ) A ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋
，一定不含Cu 2＋
B ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋
，可能含Cu 2＋
和Fe 3＋
C ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 3＋
和Fe 2＋
，一定不含Cu 2＋
D ．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋
，一定不含Cu 2＋
和Fe 3＋
【答案】 D
【解析】 氧化性Fe 3＋
＞Cu 2＋
＞Fe 2＋
，加入铁粉后有固体剩余，Fe 3＋一定不存在；若剩余固体全部都是Cu ，溶液中还可能有Cu 2＋
，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu 和Fe ，则溶液中不可能有Cu 2＋
和Fe 3＋
。
6.硫酸亚铁晶体(FeSO 4·7H 2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。 (2)操作②中反应的离子方程式：________________________________________。 (3)操作③中反应的离子方程式：________________________________________。 (4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g 。(用含a 的代数式表示)。 【答案】 (1)Fe 3＋
(2)2Fe 2＋
＋H 2O 2＋2H ＋
===2Fe 3＋
＋2H 2O
(3)Fe 3＋
＋3OH －
===Fe(OH)3↓[或Fe 3＋
＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋
4]
(4)洗涤 冷却至室温 (5)0.07 a (或112a 1 600及其化简形式，如7a
100
)
【解析】 (2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe 2＋
全部氧化为Fe 3＋
，则②中反应的离子方程式为2Fe 2＋
＋H 2O 2＋2H ＋
===2Fe 3＋
＋2H 2O 。(3)步骤③是将Fe 3＋
转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe 3＋
＋3OH
－
===Fe(OH)3↓或Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋
4。(4)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转
化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)a g 氧化铁中铁元素的质量即为10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂
含铁元素的质量为a g ×
112160
10
＝0.07a g 。
【我的反思】 。
第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一.新知预习 1. 什么是有机化合物 ________________________________________________________ 2. 有机化学就是研究 ______________________________________________________ 3. 有机化合物从结构上分为两种： ___________________ , __________________ 二?细讲精练 1 ?按碳的骨架分类（课本第4页） 广 ______ 状化合物，如： __________________ ； _________________ 有机化合物* ______ 化合物，如： _________ _____ 状化合物. J I __ 化合物，如： ___________ 课时跟踪训练（A 卷） 1.下列物质属于有机物的是 A. 氰化钾（KCN B .氰酸铵（NHCNO C.尿素（NK 2C0NH D.碳化硅（SiC ） 2. ?下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是 A. 烷烃B .烯烃C .芳香烃 D .卤代烃 3. 下列关于官能团的判断中说法错误的是 A. 醇的官能团是羟基（一 OH B .羧酸的官能团是羟基（一 0H C.酚的官能团是羟基（一 OH D .烯烃的官能团是双键 4. 下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是 2 ?按官能团分类（填写下A . — OH B . C C 5. 与乙烯是同系物的是 A .甲烷 B .乙烷 6. 四氯化碳按官能团分类应该属于 A .烷烃 B .烯烃 C. C = C D. C- C C.丙烯 D.戊烯 C.卤代烃 D.羧酸 7.取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A .丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B .乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 C. 乙烯与水生成乙醇的反应 D. 乙烯自身生成聚乙烯的反应 &加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加 成反应的是 （ ） A .乙烷、乙烯 B .乙烯、乙炔 C.氯乙烯、溴乙烯 D .苯、2—丁烯 .简答题 9.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
第一节醇酚 第二课时酚 【明确学习目标】 1.区分醇和酚，掌握苯酚的化学性质，体会不同基团之间的相互影响。 2.知道酚类物质对环境和健康的影响。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P52---55，思考下列问题 1.醇和酚结构相似点和区别？ 2.醇、酚、羧酸和水中羟基活泼性比较。 3.苯酚的氧化反应和与溴水的取代反应？ 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酚的结构、概念、物理性质和用途 1．酚的概念：______和______直接相连而形成的化合物。 2．物理性质 ⑴纯净的苯酚是___色、有___气味的晶体（空气中长期放置被氧化为）。 ⑵常温下在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂；苯酚遇水时熔点大大降低，从水溶液中析出的苯酚呈液态，与水分层（苯酚在下层）。 ⑶苯酚____毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤，不能用或碱洗。 3．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造__________、______、______、______等，也可用作消毒剂（药皂中添加）；含苯酚的废水在排放前必须经过处理。 二、【合作探究2】苯酚的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴写出上述实验中发生的化学方程式 ⑵苯酚的弱酸性： ①苯酚具有弱酸性的原因是：，能发生电离，显酸性。 ②苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 ③苯酚可以和活泼金属、强碱反应，与新制氢氧化铜等弱碱不反应。 ④苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－ 易电离，即在水溶液中电离产生H＋的能 3 力：＞＞。
例1.下列化学方程式中正确的是( ) ①＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 ②＋H2O＋CO2―→＋Na2CO3 ③＋NaHCO3―→＋H2CO3 ④＋Na2CO3―→＋NaHCO3 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 例2.盛有苯酚的试管清洗的方法可以用。 2．苯酚的取代反应 ⑴与溴水：向盛有稀溶液的试管中滴加的饱和溴水，现象为有。反应的化学方程式为 【总结】①操作及药品的量： ②反应灵敏无副反应，常用作酚羟基的定性和定量检测 ③反应说明，酚羟基的存在，使苯环上的H变得活泼。 ⑵与浓硝酸的取代反应（酚羟基的存在，使其邻位、对位的H活化程度增大） 反应的化学方程式为 3.加成反应（与氢气）：反应的化学方程式为 4.氧化反应：①苯酚在空气中会慢慢氧化呈_________色。 溶液_________。 ②苯酚可以被酸性KMnO 4 ③苯酚可以燃烧。 5.显色反应：向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，溶液呈色；常用于酚羟基的检测。 三、【合作探究3】酚羟基的保护 由于酚羟基易被空气中的氧气氧化，在分离提纯含有酚羟基的物质，或工业流程中涉及到有酚羟基的物质时，常常要先把酚羟基保护起来，再最后再还原。 例3.①如何回收有机溶剂中的苯酚(如苯和苯酚的混合物)，用流程图表示： ②回收含苯酚的工业废水的苯酚，用流程图表示： ③回收含乙醇中混有的苯酚，用流程图表示： 例4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。 回答下列问题： ⑴有机物A的结构简式为___________________。 ⑵反应②的化学方程式是：____________________________________。 ⑶试剂x是___________，反应⑥的反应类型是_____________反应。 ⑷反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。 ⑸合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是__________________________ ⑹上述流程合理吗，若有不合理的，指出正确流程：。
第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如
呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。
例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类：
⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃 芳香烃 (2)烃的衍生物
有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛 羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸 酯基酯 —NH2氨基 氨基酸 —COOH 羧基 酰胺基酰胺 例
江苏省高中化学知识点学案（必修2） 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表： 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖：葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜， 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖：甘蔗和 甜菜 淀粉：植物种 子和块茎（大 米、马铃薯） 纤维素：干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需 要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补 充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有 助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量， 远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主 要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质，如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质，如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一 部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。 另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素， 排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。
第三节羧酸酯 第二课时酯 【明确学习目标】 1．知道酯的组成和结构特点，掌握其同分异构体； 2．掌握酯的主要化学性质； 3．酯化反应的规律。 课前预习案 【知识回顾】 实验室制取乙酸乙酯的原理是，它是一种色，味，密度比水的溶于水的体。 【新课预习】阅读教材P62---63，思考下列问题 1．酯的分类、命名，饱和一元酯的通式； 2．酯在酸性和碱性条件下水解的异同。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酯的分类、命名及物理性质 1.写出下列物质的结构简式：苹果中含有戊酸戊酯，菠萝中含有丁酸乙酯，香蕉中含乙酸异戊酯，梨中含异戊酸异戊酯，人造脂肪的主要成分是，其结构简式为，缓解心绞痛的三硝化甘油。 2.写出分子式为C6H12O2含有酯基和羧基的所有同分异构体。 总结：①酯的结构通式：________，其官能团名称为______。根据形成酯的酸不同，酯可分为无机含氧酸酯和有机羧酸酯，饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为________，和含相同碳原子的饱和一元羧酸。 ②命名：酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如： ③物理性质：酯的密度一般比水____，____溶于水，____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体，存在于各种水果和花草中。 二、【合作探究2】酯的化学性质 试管①②③ 步骤一试管①中加入6滴乙 酸乙酯和5.5ml水 试管②加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀硫酸 试管③加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀氢氧化钠 二同时放入70~80℃的水浴中加热约5分钟，闻气味 现象 结论：酯在酸性条件下的水解为反应，方程式是 ；碱性条件下的水解为反应，方程式是
第二节有机化合物的结构特点 第二课时有机物的同分异构现象 【明确学习目标】 1.了解有机物的同分异构现象； 2．能判断简单有机物的同分异构体，并掌握有机物同分异构体的书写方法。 课前预习案 【知识回顾】 1．烷烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烷烃，含不同碳原子数的烷烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烷烃之间互为。 2．烯烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烯烃，含不同碳原子数的烯烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烯烃之间互为。 3．苯及其同系物的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是苯及其同系物，含不同碳原子数的苯的同系物之间互为，含相同碳原子而结构不同的之间互为。 【新课预习】阅读教材P9～12，思考下列问题 1同分异构现象和同分异构体；2.同分异构体间的物理、化学性质有何差异； 3.同分异构体有哪些类型,如何书写； 4.典型结构的同分异构体的判断方法。【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】有机物的铜粉异构现象 1.写出分子式满足C5H12、C2H6O和C2H4O2的所有有机物的结构简式，分析它们之间的物质类别和性质关系。 2.C9H12、C10H8是同分异构体吗，CH3CH2OH、HCOOH之间呢？ 3.CO(NH2)2、NH4CNO是同分异构体吗？ 【总结】 ⑴概念：化合物具有相同而具有不同的现象，叫同分异构现象，之间互称同分异构体。 ⑵判断方法：相同而不同。 ⑶性质差异：①可以是同类物质，也可为不同类物质；②同类同分异构体之间的化学性质，物理性质；不同类同分异构体之间的物理性质和化学性质；③同类同分异构体带有的支链越多，沸点越。 ⑷存在，普遍存在于有机物中，无机物中也存在，如H—O—C≡N、H—N﹦C ﹦O。 例1.上述物质互为同分异构体的是，互为同系物的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，属于同一物质的是。 ①C 与金刚石 60 ② H与D
章末检测(三) 推理与证明 (时间：90分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1．已知扇形的弧长为l ，半径为r ，类比三角形的面积公式：S ＝底×高 2，可推出扇形面积公 式S 扇等于( ) A.r 22 B.l 22 C.lr 2 D ．不可类比 解析：由条件知S 扇＝1 2lr . 答案：C 2．给出下列推理： ①由A ，B 为两个不同的定点，动点P 满足||P A |－|PB ||＝2a <|AB |，得点P 的轨迹为双曲线； ②由a 1＝1，a n ＝3n －1，求出S 1，S 2，S 3猜想出数列{a n }的前n 项和S n 的表达式； ③由圆 x 2＋y 2＝r 2的面积为 πr 2，猜想出椭圆 x 2a 2＋y 2 b 2 ＝1的面积为S ＝ab π； ④科学家利用鱼的沉浮原理制造潜艇． 其中是归纳推理的命题个数为( ) A ．0 B ．1 C ．2 D ．3 解析：由题意知只有②是归纳推理． 答案：B 3．设f 0(x )＝cos x ，f 1(x )＝f 0′(x )，f 2(x )＝f 1′(x )，…，f n ＋1(x )＝f n ′(x )(n ∈N ＋)，则f 2 011(x )＝( ) A ．sin x B ．－sin x C ．cos x D ．－cos x 解析：由条件知f 0(x )＝cos x ， f 1(x )＝－sin x ， f 2(x )＝－cos x ，f 3(x )＝sin x ，f 4(x )＝cos x ，…，故函数f (x )以4为周期循环出现，故f 2 011(x )＝sin x . 答案：A 4．已知{}b n 为等比数列，b 5＝2，则b 1·b 2·b 3·b 4·b 5·b 6·b 7·b 8·b 9＝29.若{}a n 为等差数列，a 5＝2，则{}a n 的类似结论为( )
第一章认识有机化合物 1 有机化合物的分类 1．下列说法正确的是( ) 解析：A项—OH与苯环相连属于酚类，B项官能团是，不含苯环不属于芳香化合物，D项含有苯环属于芳香烃，C项正确。 答案：C 2．下面的原子或原子团不属于官能团的是( ) A．OH－B．—NO2 C．D．—Cl 解析：官能团不带电荷，而OH－是带电的原子团，故OH－不是官能团。 答案：A 3．下列物质中，属于酚类的是( ) 解析：B项中—OH与苯环直接相连属于酚类。 答案：B 4．下列物质属于脂环烃的是( )
解析：A为链烃，B为脂环烃，C为芳香烃，D为醇，B项正确。 答案：B 5．在下列化合物中： ①CH3CH3②CH3CHCH2 ⑨(CH3)2CH—COOH 属于环状化合物的是_________，属于脂环化合物的是________，属于芳香化合物的是__________，属于芳香烃的是________，属于脂肪烃的是__________，属于醇的是________，属于醛的是________，属于酸的是________。 答案：③④⑤⑧⑤③④⑧③①②⑥④⑤⑧⑦⑨ (时间：40分钟分值：100分) [A级基础巩固] 基础题Ⅰ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分) 1．根据官能团分类，下列物质中与属于同一类物质的是( ) 解析：属于酚类，只有A项符合题意。 答案：A
2．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( ) A．B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D．CH2CH2 解析：只含碳、氢两种元素的有机物属于烃，除含碳、氢外，还含其他元素的有机物属于烃的衍生物。 答案：D 3．维生素C的结构简式为，丁香油酚 的结构简式为，下列关于两者所含官能团的说法正确的是( ) A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基 C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物 答案：C 4.一种植物生长调节剂的分子结构如右图所示。下列说法不正确的是( ) A．该物质含有3种官能团 B．该物质属于脂环烃 C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于烃的衍生物 解析：该物质中含有C、H、O三种元素，而烃中只含有C、H两种元素，B项错误。 答案：B 5．下列对有机化合物的分类结果正确的是( ) A．乙烯(CH2CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃
【最新】2019年高中数学第三章数系的扩充与复数的引 入章末优化总结优化练习 章末检测(三) 时间：120分钟满分：150分 一、选择题(本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．已知复数z1＝3＋4i，z2＝t＋i，且z1·2是实数，则实数t 等于( ) A. B.4 3 C．－D．－3 4 解析：z1·2＝(3＋4i)(t－i)＝(3t＋4)＋(4t－3)i.因为z1·2是实数，所以4t－3＝0，所以t＝.因此选A. 答案：A 2．已知f(x)＝x2，i是虚数单位，则在复平面中复数对应的点在( ) A．第一象限B．第二象限 C．第三象限D．第四象限 解析：因为函数f(x)＝x2，所以f(1＋i)＝(1＋i)2，化简得f(1＋i)＝2i， 所以＝＝＝＝＝＋i.根据复数的几何意义知，所对应的点的坐标
为(，)，所以其对应的点在第一象限．故应选A. 答案：A 3．(2014·高考辽宁卷)设复数z 满足(z －2i)(2－i)＝5，则z ＝ ( ) A ．2＋3i B ．2－3i C ．3＋2i D ．3－2i 解析：由(z －2i)(2－i)＝5得z ＝＋2i ＝＋2i ＝＋2i ＝2＋3i ，选 A. 答案：A 4．已知复数z ＝－＋i ，则＋|z|＝( ) A ．－－i B ．－＋i C.＋i D.－i 解析：因为z ＝－＋i ，所以＋|z|＝－－i ＋＝－i. 答案：D 5．若z ＝cos θ＋isin θ(i 为虚数单位)，则使z2＝－1的θ值可能是( ) A. B.π4 C. D. π2 解析：∵z2＝cos 2θ＋isin 2θ ＝－1，∴????? cos 2θ＝－1，sin 2θ＝0. ∴2θ＝2k π＋π(k ∈Z)， ∴θ＝k π＋.令k ＝0知，D 正确． 答案：D
第一章 第一节化学实验基本方法（1） 【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是 否有酒精，酒精占容积。 2．试管 给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒 在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。 4．托盘天平 要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯 给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量
以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？ 2．在实验室，我们如何称量药品呢？ 3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？ 4．如何检验下列装置的气密性？ 【基础知识】 一、你了解实验室吗？
第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 【明确学习目标】 1. 掌握油脂的概念、组成和结构特点；油脂的主要化学性质--皂化、水解。 2. 了解肥皂去污原理和合成洗涤剂的应用。 课前预习案 【知识回顾】 酯是和生成的具有基（）的有机物，特征化学性质是在酸性条件下的水解，碱性条件下的水解。【新课预习】阅读教材P60---63，思考下列问题 1．油脂和酯的区别和关系，单甘油酯、混甘油酯和混合物的区别； 2．油和脂肪的区别，皂化和水解反应的区别，植物油和矿物油的区别； 3．肥皂的制取、去污原理和合成洗涤剂的去污的区别。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】油脂的概念、分类、结构特点和物理性质 若R、R′、R″相同，称为__________。若R、R′、R″不相同，称为__________。天然油脂大多数都是__________且是由不同的混甘油酯分子组成的，固定熔沸点。 3．脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响 组成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大。 (1)油：植物油为含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下呈____态。 (2)脂肪：动物油为含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下呈____态。 3．物理性质：油脂的密度比水____，____溶于水，易溶于汽油、氯仿等有机溶剂。天然油脂是物，没有固定的熔沸点。 二、【合作探究2】油脂的化学性质 (1)油脂的水解 ①人体内在酶的催化作用生成高级脂肪酸和甘油作为人体营养物质被吸收。 ②酸性条件下，油脂水解生成__________和______。 ③硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的化学方程式： _______________________________________________________________。 油脂在碱性条件下的水解反应又叫做_____反应。工业上常用来制取______； ____________是肥皂的有效成分；钠肥皂，钾肥皂。 (2)油脂的氢化（又叫油脂的） 油酸甘油酯的氢化反应为______________________________________。 三、【知识拓展3】 1.酯、油脂和矿物油的对比辨析
高中化学选修5 有机化学讲义
烷烃 烷烃中最简单的烃——甲烷 一、甲烷的结构 分子式_________ 结构式__________ 结构简式________ 实验式________ 空间构型___________ 电子式___________ 【例题】下列事实中能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形的是 A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质 C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质 二、甲烷的物理性质 __________________________________________________________________ 三、甲烷的化学性质 ______________________________________________________________ 1．氧化反应 2．取代反应（教材科学探究的实验现象） 现象（1）________________________________________ （2）________________________________________ （3）________________________________________ （4）________________________________________ 在光照条件下，甲烷和氯气发生的化学反应方程式为 （1）________________________________________ （2）________________________________________ （3）________________________________________ （4）________________________________________ 取代反应的定义：__________________________________________ 【例题】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，下列说法正确的是 A．此反应属于加成反应B．此反应无光照也可发生 C．试管内壁出现油状液滴D．此反应得到的产物是纯净物 【变式】某课外兴趣小组利用如下图所示的装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：
第三章章末系统总结 一、重点知识梳理 二、实验专项探究——酸碱中和滴定实验探究 版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验原理c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)
装置 酸碱中和滴定的仪 器和装置 滴定装置 版本 人教版教材实验 苏教版教材实验鲁科版教材实验操作及提示 实验操作提示：①一定量的盐酸(如20.00 mL)用酸式滴定管量取。②酸碱中和滴定开 始时和达滴定终点之后，测试和记录pH 的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL 碱液，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH 的间隔要小，每加一滴测一次。 ①向酸式滴定管中注 入0.1 mol·L －1盐酸，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1。 ②取一支洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL 盐酸于锥形瓶中，记录读数V 2。 ③向碱式滴定管中注入未知浓度的NaOH 溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V 1′。④向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤 进行酸碱中和滴 定实验时需要注 意以下几个问题：(1)酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗。 (2)不能选用石蕊溶液作指示剂，应选用无色酚酞或甲基橙溶液， 且指示剂的用量不能过多，以2～3滴为宜。(3)滴定接近终点时，滴速不能过快，要一滴一摇。
压碱式滴定管玻璃珠，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡锥形瓶。 ⑤重复上述实验。 终点判断酸碱恰好完全反应 时溶液的pH均为7 溶液恰好出现红色， 且半分钟内红色不褪 去 创新发掘1.实验中量取和计量 反应过程中的酸、 碱溶液用量所使用 的滴定管，能否用 量筒代替？为什么？ 提示：不能；用量 筒测量误差较大。 2．滴定管在加入反 应液之前为何要用 所要盛放的反应液 润洗？ 提示：若不润洗， 则会造成盛放的反 应液浓度降低，会 造成实验误差。 3．当酸碱接近恰好 1.酸式滴定管为什么 不能盛放碱溶液？ 提示：碱对酸式滴定 管的玻璃活塞有腐蚀 作用。 2．滴定终点时，当酚 酞溶液变色时，酸碱 反应后溶液的pH是 否等于7? 提示：不等于，因为 酚酞的变色范围是 8.2～10；但由于滴定 突变的存在，造成的 误差很小。 3．中和滴定实验中能 否选用石蕊作指示剂？ (4)滴定管读数时， 视线要与凹液面 的最低点相平， 不能俯视或仰视 读数。 (5)滴定时不能剧 烈振荡，防止液 体溅出而造成实 验误差。
第一章 第一节化学实验基本方法1 【学习目标】1 了解实验安全的重要性了解一些常见安全事故 的处理方法。 2 树立安全意识能识别化学品安全使用标识初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗 1 酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁 止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯必须用盖 熄不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火不要惊慌应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒 精酒精占容积。i字 2 试管 给试管里的药品加热不要垫石棉网但要先进行预热以免试管炸裂若为液体 时则不超过1/3试管倾斜管口不若为固体应平铺底部管口略 向以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时加热时用试管夹夹试管的位置 ___________。 3 量筒 在量液体时要根据___________来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差 读数时应___________。同时不能在量筒内___________不能在量筒内___________不能在量筒内___________。 4 托盘天平 要放置___________使用前要___________砝码和游码要用___________ ___________物体不能直接放在天平的盘中称量时注意物体 ___________。 5 烧杯 给烧杯加热时要___________不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时液体的量
以不超过烧杯容积的__ _ __ __ _ __ _为宜以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时烧杯外壁_ __ _ __ ___ __烧杯加热腐蚀性药品时可将一表面皿盖在烧杯口上以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗 1 在实验室我们如何取用药品呢 2 在实验室我们如何称量药品呢 3 在实验室对仪器的洗涤有什么要求吗 4 如何检验下列装置的气密性 【基础知识】一、你了解实验室吗
第 1 节走进化学科学 自主学习
化学科学的形成与发展化学科学经历了三个过程：1．古代人类的化学实践活动火种的获取和□01保存、□02烧制陶瓷、□03冶炼金属、酿造□04酒类和炼丹等 ．近代化学发展的里程碑 (1)现代化学的重大成就 发现□15 放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的□16合成化学，
创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。 (2)1965 年——中国科学家人工全合成的□17 牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。 化学科学的主要特征 1．化学科学的概念 化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其□03 应用的一门基础学科。 2．化学科学的特征 化学的特征就是□04 从微观层面上认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质。
化学科学的探索空间展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间：1．化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和□02原子，组装分子材料、分子器件和分子□03 机器等。 2．化学科学将在□04 资源和能源的开发、利用方面大显身手。3．化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种□05 新型材料的生产成为可能。 4．化学科学将为解决环境问题提供有力保障。 5．化学科学能帮助研究人员在□06 分子水平上了解疾病的病理，寻求新方法，研制新药物，为人类提供健康保障。 课堂探究 、化学科学的形成与发展 拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展有什么贡献？
提示：拉瓦锡通过实验否定了燃素学说，提出了燃烧的氧化学说，并通过大量的实验让俄国化学家洛蒙诺索夫提出的质量守恒定律获得公认，使化学由定性研究到定量研究，逐步成为一门独立的自然科学。 1．化学科学的形成和发展
2017人教版高中化学选修5第1章第3节《有机化合物的命名》word导学案课前预习学案 一、预习目标 预习：烷烃命名的方法及分类。 二、预习内容 1、烷烃的命名： 烷烃常用的命名法有和。 （1）一般命名法 烷烃能够按照分子里所含原子的数目来命名称为“某烷”，碳原 子数在以下的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、、、、 来表示；碳原子数在以上的，就用数字来表示。例如C5H12叫 烷，C17H36叫烷。戊烷的三种同分异构体，可用“”、“”、“”来区不，这种命名方法叫一般命名法。只能适用于构造比较简单的烷烃。 （2）系统命名法 用统命名法给烷烃命名时注意选取作主链（两链等长时 选取含支链 ），起点离支链最开始编号（主链两端等距离显现不同取代基时，选取一端开始编号）。相同取代基，支链位置的序号的和要 ，不同的取代基的写在前面，的写在后面。请用系统命名法给新戊烷命名，。 2、烃基 （1）定义：烃分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，烃基 一样用“R-”来表示。若为烷烃，叫做。如“—CH3”叫基； “—CH2CH3”叫基；“—CH2CH2CH3”叫基“—CH(CH3)2”叫 丙基
（2）摸索： 根和基的区不是什么？ 3、烯烃和炔烃的命名 （1）将含有或的碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。 （2）从距离或最的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 （3）用阿拉伯数字标明或的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“”“”等表示双键或三键的个数。 4、苯的同系物的命名 写出C8H10 在苯的同系物范畴内的同分异构体并命名： 名称也叫； 名称也叫； 名称也叫； 名称也叫； [练习1] 写出－OH、－CH3 、OH—的电子式。 课内探究学案 一、学习目标 1、明白得烃基和常见的烷基的意义。 2、把握烷烃的适应命名法以及系统命名法。 3、能按照结构式写出名称并能按照命名写出结构式。 学习重点：烷烃的系统命名法。 学习难点：命名与结构式间的关系。 二、学习过程 有机化合物的命名
第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 一、焓变反应热： 定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_________________________________________________________。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________
(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1
高中化学选修五《有机化学基础》导学案 第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类 一.新知预习 1.什么是有机化合物__________________________________________________ 2.有机化学就是研究________________________________________________ 3.有机化合物从结构上分为两种：________________,__________________ 二．细讲精练 1．按碳的骨架分类 （课本第4页） 状化合物，如： ； 化合物，如： _________ 状化合物 化合物，如：_________ 2．按官能团分类（填写下表）
课时跟踪训练（A卷） 一.选择题 1．下列物质属于有机物的是 A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．尿素（NH2CONH2）D．碳化硅（SiC）2.．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是 A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃 3．下列关于官能团的判断中说法错误的是 A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH） C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键 4．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是A．－OH B．C C C．C＝C D．C－C
5．与乙烯是同系物的是 A．甲烷B．乙烷C．丙烯D．戊烯 6．四氯化碳按官能团分类应该属于 A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸 7．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 C．乙烯与水生成乙醇的反应 D．乙烯自身生成聚乙烯的反应 8．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是（）A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯 二.简答题 9．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。 （1）芳香烃：；（2）卤代烃：； （3）醇：；（4）酚：； （5）醛：；（6）酮：； （7）羧酸：；（8）酯：。 （9）含有－OH官能团的有机物有：。
人教版高中化学必修2全册导学案 第一章第一节元素周期表（1） 课前预习导学案 一、预习目标 了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。 二、预习内容 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.周期表编排规则 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构
第ⅦA族元素一族。 0族或 副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 全部是元素； 又称为元素 三、提出疑惑 同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中 课内探究导学案 一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置 学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 二、学习过程 探究点一：元素周期表结构如何理解？ （各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案） 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？ 4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ 6、第Ⅷ族有几个纵行？ 7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？
8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族） 训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（） A．6 B．12 C．26 D．30 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？ （分组讨论5分钟，然后回答方法） 1.由原子结构来确定，原子序数= ； 电子层数= ； 最外层电子数= ； 例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位 置。 2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数； 例如11号元素，Na , 位置。 训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 3、（2004年全国Ⅰ理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110 的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（） A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素 三、反思总结