化学第三单元物质构成的奥秘单元检测附答案
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(山东潍坊中考)生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，这里的“碘、钙、铁”是指( )
A．元素 B．原子
C．分子 D．单质
2．(北京中考)将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子( )
A．间隔增大 B．质量增大
C．体积增大 D．个数增多
3．(山西中考)下列物质由分子直接构成的是( )
A．铁 B．水
C．氯化钠 D．金刚石
4．(江苏宿迁中考)科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦(He3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
5．(山东泰安中考)“2H”表示的意义是( )
A．2个氢元素
B．2个氢原子
C．氢分子
D．氢离子
6．(湖北武汉中考)氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析，其原因是( )
A．组成氨水的元素种类发生改变
B．氨分子在不断运动
C．氨分子由静止变为运动
D．氨分子的体积变大了
7．(湖南株洲中考)根据原子结构示意图不能确定的是( )
A．元素的化学性质
B．相对原子质量
C．原子序数
D．元素种类
8．(广西桂林中考)下列说法正确的是( )
A．NaCl由Cl－和Na＋构成
B．Cl－的质子数比电子数多1
C．原子都由质子、中子、电子构成
D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
9．(山东东营中考)如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是( )
11 Na 22.99 12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
A．Si元素的名称是硅，其核电荷数为14
B．Mg原子的核外电子排布是
C．Al的相对原子质量是26.98 g
D．它们都属于金属元素
10．(四川泸州中考)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是( )
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na＋
11．2011年3月日本大地震引发了核泄漏事故，事故发生时，放射性原子氮16可能短暂存在。氮16的质子数为7，中子数为9。下列有关氮16的说法正确的是( ) A．核外电子数为9
B．相对原子质量为14
C．和普通氮原子是相同的原子
D．和普通氮原子属于同种元素
12．(甘肃兰州中考)用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是( )
A．水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子的体积变大
B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动
C．50 mL水与50 mL酒精混合，液体总体积小于100 mL——分子之间有间隔
D．水与过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
13．下列关于元素的叙述中，正确的是( )
A．质子数相同的两种粒子属于同种元素
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同
14．(四川成都中考)如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是( )
A．钙的核电荷数是20
B．镁在化学反应中较易失去电子
C．硫离子的结构示意图是
D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
15．(湖北黄石中考)根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是( )
①②③
A．②③化学性质相同
B．它们表示两种元素
C．①表示的是原子，②表示的是离子
D．②表示的元素是金属元素
二、填空题(共55分)
16．(每空2分，共30分)在①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑧元素中，选择合适的概念填空：
(1)构成物质的基本粒子是__________、____________、____________，__________是化学变化中的最小微粒，它是由________和________构成的；
(2)元素的种类由____________数决定；质量很小，可以忽略的粒子是____________；原子的质量由________数和__________数决定；
(3)钠原子和钠离子因具有相同的________数，故属于同种________；
(4)氯化钠是由钠____________和氯____________构成的；
(5)带电的基本粒子是____________________________。
17．(每空1分，共3分)(辽宁大连中考)用微粒的观点回答下列问题：
(1)保持水的化学性质的微粒是________________________________________。
(2)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是____________________________。
(3)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是________________________。
18．(每空2分，共6分)(湖北荆州中考)某粒子(原子或离子)的结构示意图为
，请回答下列问题：
(1)若m＝11，则该粒子所对应元素的符号为________________；
(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为____________；
(3)若m－n＜10，则该粒子是一个________(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
19．(每空2分，共8分)(广西桂林中考)锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
图1
图2
38 Sr
锶
87.62
图3
(1)锶属于__________元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)锶元素的原子序数为__________，相对原子质量为______________________。
(3)图2所表示的粒子的化学符号是______________________。
20．(每空2分，共8分)(甘肃兰州中考)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。
E
请回答下列问题：(填序号)
(1)A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是______________；
(2)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______________；
(3)D中X为__________；从E图中你获得的信息有______________。(答一条)
参考答案
1．答案：A 点拨：碘盐、高钙牛奶、铁强化酱油都是宏观物质，宏观物质是由元素组成的。
2．答案：A 点拨：从平原到高原外界压强减小，所以包装袋鼓起，气体分子间隔增大。
3．答案：B 点拨：铁、金刚石由铁原子和碳原子直接构成，水由水分子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子直接构成。
4．答案：B 点拨：原子内，质子数＝核外电子数＝2。
5．答案：B 点拨：元素符号前加数字，表示原子个数。元素是宏观概念，只能讲种类，不能讲个数。
6．答案：B 点拨：闻到氨的气味是因为氨分子在不断运动。微粒之间有间隔，微粒是在不断运动的；物质的三态变化是微粒之间的间隔发生变化，而微粒大小不变。
7．答案：B 点拨：相对原子质量＝质子数＋中子数，原子结构示意图不能表示出中子数。元素的化学性质由最外层电子数决定；原子序数＝核内质子数＝12；元素种类由质子数决定。
8．答案：A 点拨：Cl－中质子数比电子数少1，普通氢原子中无中子，保持水化学性质的最小粒子是水分子。
9．答案：A 点拨：原子序数＝质子数＝核电荷数，A正确。原子的最外层电子数不超过8个，相对原子质量单位为“1”，Si属于非金属元素，B、C、D都错误。
10．答案：D 点拨：Ne原子核外有10个电子，由题意可得该元素的原子核外有11个电子，是Na元素，核电荷数为11，失去一个电子形成Na＋。
11．答案：D 点拨：氮16原子的质子数＝核外电子数＝7；氮16的相对原子质量是16；普通氮原子和氮16质子数相同，但中子数不同，普通氮原子的中子数是7，氮16的中子数为9，它们应该是不同的原子；由于质子数都是7，属于同种元素。
12．答案：A 点拨：温度升高，水分子运动速率加快，水分子间的间隔距离变大，水分子本身没变化。
13．答案：D 点拨：粒子可以是原子、分子等，两种粒子是否属于同种元素，必须都是原子时才能根据质子数来判断。由于同种元素的原子内中子数可以不同，所以同种元素原子的质量也不完全相同。元素在原子的基础上，以核电荷数(即核内质子数)为标准进行种类划分，与原子中的中子数、电子数无关，即元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的。
14．答案：C 点拨：元素周期表中，原子序数＝核电荷数，从表中看出，钙的原子序数为20，核电荷数也是20，A对；镁的原子序数为12，根据核外电子的排布规律，镁的最外层电子数应为2，故容易失去电子，B对；硫的原子序数为16，其原子的最外层是6个电子，容易得到2个电子，故其离子的最外层电子数应为8，C错；每个周期结尾元素都是稀有气体元素，故化学性质比较稳定，D对。
15．答案：A 点拨：决定元素种类的是质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数。
②③最外层电子数不同，其化学性质就不同；①为氮元素，②、③为铝元素；①表示氮原子，②表示铝离子；铝元素是一种金属元素。
16．答案：(1)分子原子离子原子原子核核外电子
(2)质子电子质子中子
(3)质子元素
(4)离子离子
(5)质子、电子、离子、原子核
17．答案：(1)水分子
(2)分子不断运动
(3)温度降低，分子间隔变小
点拨：(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子；(2)分子不断运动，使水分子扩散到空气中，故变干；(3)由水蒸气冷凝成水时，水分子之间的间隔变小。
18．答案：(1)Na (2)S2－(3)阴离子
点拨：根据质子数＝原子序数可知，m＝11时，是钠元素的粒子；该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，说明m＝16，粒子是硫离子；m－n＜10，即m＜10＋n，也就是说，质子数小于电子数，粒子是阴离子。
19．答案：(1)金属
(2)38 87.62
(3)Sr2＋
点拨：根据图3，根据锶的名称确定锶属于金属元素；原子序数为38；相对原子质量为87.62；图2是锶原子失去最外层电子形成的锶离子。
20．答案：(1)A、B
(2)C
(3)8 钙元素的原子序数为20(或钙元素的相对原子质量为40.08等合理答案即可)
点拨：(1)同种元素的粒子具有相同的质子数；(2)A粒子和C粒子的最外层电子数相等，即具有相似的化学性质；(3)X＝18－10＝8，E中所供信息为：