2008年清北学堂化学竞赛试卷1答案
第一题 (1)
，(I)的稳定性大于(Ⅱ)。
(2)
C O
O
O N O C O
O O N O O (I)
O C O
O N O
O
C O
O O
N
O
O
(II)
O N O O C
O O
O
N
O
O
C
O O
(III)
O N O O C
O N O O C
O O
(IV)
第(III)式最稳定。
(3) Cu + + NO 2–+ 2H + Cu 2+ + NO + H 2O
(4) 若压强降到原来的2/3，则说明3 mol NO 变成2 mol 气态物质：
3NO NO 2 + N 2O ，又由于2NO 2N 2O 4，所以最后的气体总压还要略小于原压的2/3。
第二题
(1 ) MgO 与MnO 的d M —O 相差很大，这说明O 2–围成的正八面体空隙小，而Mg 2+、 Mn 2+的半径差别大，导致d MnO >d MgO ；而S 2–和Se 2–半径大，围成的正八面体空隙既大于 ，又大于 ，所以d MgS ～d MnS ，d MgSe ＝d MnSe ，相当于Mg 2+和Mn 2+在S 2–和Se 2–围成的正八面体空隙中“扰动”。
(2) 在MgS 中，S 2–离子是相切的，即2 ＝a ，而2( + 2 =2×2.60 ?,
=1.84 ? 第三题
(1) C 60分子分别占据立方体顶点和面心。
(2) 正四面体空隙和正八面体空隙。
(3) C 60分子﹕正四面体空隙﹕正八面体空隙=1﹕2﹕1. (4) C 60Cs 3
(5) 第四题
(1) OsO 3N –
(2)
O
O
O
O
Os
(A)正四面体 N N N N
N N N N
N
N (I)(II)N
N
N
N
N (III)
O N O O O N O O (I)(II)2S r -2Mg r +
2S r -2S r -2S r -606033C 23324
3
C Cs 2332441260
1.67(g cm )6.02210(14.20)10
4126012132.9 2.60(g cm )6.02210(14.20)10ρρ----??==?????+?==???
OH
OH
O
O O Os
O
OH
O
O
O
Os
O
O
O N
Os
(B) (cis ) 八面体 (trans ) 八面体
(C) 四面体
第五题
C O
CO Fe P
P P
P
Fe P
P P
P
OC Fe P
P
P P
CO
O C
Fe
P P P P Fe
P P P
P OC
Fe
P P P P
第六题
Pt
NH 2CH 3I I I
I 2
A
Pt I B
I NH 2CH 3
Pt
I C
NH 2CH 3
Pt
I I H 3CH 2N
I
NH 2CH 3
Pt I D
I NH 3NH 2CH 3 Pt O E
NH 3
O C
O
H 2C
C O
由于AgI 的溶解度大大小于Ag 2CO 3，加入Ag 2CO 3后，可以使D 中的配体I -脱离中心体而利于丙二酸根离子的配位。
第七题
(1) (E)-3-戊烯-1-炔 (2) (S)-3-甲基-1-戊烯-4-炔 (3) 5-氯-2-戊炔 (4) (1R,2S)-1-甲基-2-丙炔基环己烷 (5) (1R,2S)-1-甲基-2-乙炔基环丙烷 (6) (Z)-5-庚烯-1,3-二炔 (7) 5-炔丙基-1,3-环己二烯 (8) 顺-1,2-二甲基-反-3-乙炔基环丙烷 第八题
H 3C
C C
H
H CH 3
第九题
第十题
(1)
CH
3
CH 3
NO 2
2NO 2
C
O
(2)
Br
Mg 乙醚
2CHO
2
CH 2CHO
C CH CHO
C
CH 2OH
硝化
SOCl 2
C 6H 63
Br 2Fe
LiAlH 4
CH 2CHO CH 2CH 2CH 2
CH H 3O 3
CH 3CH H 3C O CH 3CH 332CO H 3C O CH 3CH 3H + Ag
CH H 3O 3CH 3
H 2Ni (B)
H 2
CH 2OH H 3
CH 3
CH 3
(C)3CHO
H +(1)O 32C O
CH 3I 2/NaOH +O CH 3(D)+CHO OHC (D)Ag(NH 3)2OH COOH O CH 3COOH
COOH + CHI 3CHO OH OH +
+H H +OH +
H +OH 2H +异构化
(3)
+ Cl C
CH
3CH 3
AlCl 3
C CH 3
C OH
C
CH 2
CH 2OH 24
262.H O ,OH -
C H
(4)
C O
CH C O
CH 2
C CH 3
NO 2
H 2(5)
CH 3
+
C
C O
O
O
C CH 2CH 2HO
O
CH 3
2CH 3MgBr
H 3O +
多聚磷酸
HNO 324
Zn-Hg AlCl 3
C C C O O CH 2CH 2
2003年全国初中化学竞赛试题 试题说明：⒈本试卷共8页，满分100分。⒉考试时间：2小时。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65 一、选择题（本题包括14个题，每小题2分，共28分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的，错1个不得分，漏选1个扣1分。） ⒈种植下面几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，茶5～5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。如果某地区经常 降酸雨，则上述农作物最不适合种植的是 A.大豆 B.茶 C.甜菜 D.西瓜 ⒉一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品， 外层则是独立包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包化学物质混合，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水 根据以下提供的材料，解答第3～5题。 材料1：据2002年4月30日报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1～4之间，其他水质指标也严重超标。 材料2：2002年6月1日，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下（除pH外，各项目的单位：mg/L）： Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类Ⅳ类Ⅴ类磷(P)≤0.02 0.1 0.2 0.3 0.4 氮(N)≤0.2 0.5 1.0 1.5 2.0 锌(Zn)≤0.05 1.0 1.0 2.0 2.0 铅(Pb)≤0.01 0.01 0.05 0.05 0.1 pH 6～9 6～9 6～9 6～9 6～9 ⒊如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用 A.石蕊试液 B.酚酞试液 C. pH试纸 D.碳酸钠溶液 ⒋材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指 A.单质 B.元素 C.离子 D.分子 ⒌经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%。则该污水的水质属于（设该污水的密度 为1g/cm3） A.Ⅰ类 B.Ⅲ类 C.Ⅳ类 D.Ⅴ类 ⒍我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面 直接移动硅原子写下了“中国”两字。下列说法中正确的是 A.在上述操作中没有任何变化 B.这两个汉字是当时世界上最小的汉字 C.此技术说明在化学变化中原子可以再分 D.这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段 ⒎据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温 泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为： A.H2SiO4 B. H4SiO3 C. H2SiO3 D.Na2SiO3 ⒏某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和： 物质相对分子质量市场参考价（元/kg） CaCO3100 1.8 Ca(OH)274 2.0 NH317 6.5 NaOH 40 11.5 如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择 A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. NH3 D. NaOH ⒐燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使 用的是 A.O2-CH4燃料电池 B.O2-C2H5OH燃料电池 C.O2-H2 燃料电池 D. O2-CO燃料电池 ⒑为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作 用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你 认为该装置应选用的试剂是 瓶Ⅰ瓶Ⅱ A. Ca(OH)2NaOH B. NaOH Ca(OH)2 C. 稀HCl Ca(OH)2 D. NaOH BaCl2 11.甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比 为c:d，则甲原子的相对原子质量为 A.12ac/bd B.bc/12ac C.12bd/ac D.ab/12bc 12.将wgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与 时间的变化关系可用下图表示的是 13.为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种 步骤，其中可行且符合以上要求的是 A.Cu→CuSO4 B. Cu→CuO→CuSO4 C. Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4 D. Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4 14.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是 A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g 二、填空题（本题包括9个小题，共41分） 15.(6分)反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命 呼吸口 a% t A a% t B a% t C a% t D
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
简单题目 1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤） B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发） C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液） D、溴乙烷中含有醇（水、分液） 2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A、B、C2H2C、CH3 D、CH3COOH 3．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 A、3－甲基戊烷 B、2－甲基戊烷 C、2－乙基丁烷 D、3－乙基丁烷 4．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是 A、苹果酸 B、丙氨酸C H3CH COOH NH2 C、葡萄糖D CH CH2 CHO OH OH 5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 6．有—CH3，— OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有（） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 7．下列说法错误的是（） A、C2H6和C4H10一定是同系物 B、C2H4和C4H8一定都能使溴水退色 C、C3H6不只表示一种物质 D、单烯烃各同系物中碳的质量分数相同 8．常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反
应 ⑥缩聚反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是 （ ） A 、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、①②⑦⑧ D、③④⑤⑥ 9．乙醛和新制的Cu （OH ）2反应的实验中， 关键的操作是 （ ） A 、Cu （OH ）2要过量 B 、NaOH 溶液要过量 C 、CuSO 4要过量 D 、使溶液pH 值小于7 10．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为： n O CH C 2H 5C O 。下面有关PHB 说法不正确的是 （ ） A 、PH B 是一种聚酯 B 、PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOH C 、PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2O D 、PHB 通过加聚反应制得 11. 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 （ ） A 、葡萄糖 B 、麦芽糖 C 、蔗糖 D 、淀粉 12． “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC ）的结构如下图所示。关于EGC 的下列叙述中正确的是 （ ） A 、分子中所有的原子共面 B 、1molEG C 与4molNaOH 恰好完全反应 C 、易发生加成反应，难发生氧化反应和取代反应 D 、遇FeCl 3溶液发生显色反应 13．化合物丙可由如下反应得到： 丙的结构简式不可能是 （ ） A 、CH 3CH （CH 2Br ）2 B 、（CH 3）2C Br CH 2 Br C 、C 2H 5CH Br CH 2 Br D 、CH 3（CH Br ）2CH 3 14．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C 2H 3O 2Cl ）；而甲经水解可得丙，1mol 丙和2mol 乙反应的一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）。由此推断甲的结构简式为 （ ） O —OH OH OH OH
2011寒假清北学堂生物学联赛模拟试题一赵俊峰.pdf 以下是该文档的文本预览效果，预览是为了您快捷查看，但可能丢失了某些格式或图片。 打印 | 下载 2011 年清北学堂全国中学生生物学联赛模拟测试题一 命题人：北京大学赵峻峰 试卷说明：1、试题按学科分类，单选与多选混排，是否多选可从题干中判断。答案完全正确才可得分。 2、共计120 题，满分150 分。只有全部答对才得分。 3、认弄审题，按题意和要求作答；答题时间120 分钟，使用2B 铅笔在机读卡上 做答； 第一部分：细胞生物学、生物化学、微生物学 1、胆固醇在动物细胞膜上最主要的功能为（） A 贮存能量 B 加速扩散作用 C 加速离子的通透 D 维持膜的流动性 E 将蛋白质磷酸化 2、与中间纤维无关的是（） A 桥粒 B 细胞内的运输 C 肌细胞Z线 D 细胞分化 3、下列哪一组细胞中内质网较发达 A 胚胎细胞、卵细胞、癌细胞 B 胰腺泡细胞、肝细胞 C 癌细胞、肝细胞、胚胎细胞 D 胰腺胞细胞、胚胎细胞、肝细胞 4、蛋白质变性和DNA 变性的共同点有 A 生物活性消失 B 易回复天然状态 C 氢键断裂 D 结构松散 5、下列有关蛋白质〓-螺旋结构的叙述，何者错误？ A 螺旋每一圈有3.6 个氨基酸 B 20 种氨基酸均可出现于螺旋结构中 C 属于蛋白质二级构造的一种 D 分子内氢键可稳定其化学结构 E 为毛发中角蛋白质中的最主要结构 6、下列有关线粒体的叙述，哪些正确？ A 通过氧化磷酸化反应进行能量转化，提供细胞各项活动所需之能量 B 真核细胞均具有线粒体 C 外膜上具有孔蛋白贯穿单位膜，作为分子通过的管道 D 内膜上分布有许多组成电子传递链所需的酶 E 线粒体内进行蛋白质合成所需的 RNA 是来自细胞质 7、在线粒体中，一分子琥珀酸氧化时，一分子CoQ 还原，此时可产生几分子ATP（） A 0 B 1 C 2 D 3 8、不同的细胞对同一种第二信使产生不同的反应是因为不同的细胞具有 A 不同的受体 B 不同的酶组成 C 不同水平的磷酸二酯酶 D 不同的G 蛋白 9、比较人红血球与人造双层磷脂球对于葡萄糖与酒精通透性的叙述，下〓何者正确？ I 葡萄糖较酒精容〓通过红血球与人造双层磷脂球 II 酒精较葡萄〓容〓通过红血球与人造双层磷脂球 III 在通过红血球与人造双层磷脂球，葡萄糖与酒精两者无差别 IV 在通过红血球与人造双层磷脂球，葡萄糖无差别。酒精更容〓通过红血球 V 在通过红血球与人造双层磷脂球，酒精无差别。葡萄糖更容〓通过红血球 A I, IV B I, V C II, IV D II, V E III, IV F III, V 10、N-连接的糖基化中，多糖是连接在哪一种氨基酸残基上( )
1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 可能用到原子量： H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 一、选择题 下列各小题分别有1个或2个正确答案。本题1－15题每题2分，16－20题每题3分，共45分。 1.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯 99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）。 A.纯净化 B.混合物 C.化合物 D.单质 2.下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（）。 A.氧化钠跟三氧化硫反应 B.晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化 C.氧化铁与一氧化碳高温下反应 D.苛性钠与氯化铜溶液反应 3.在下列各组物质中，具有不同原子团的是（）。 A.FeSO4与Fe2(SO)3 B.Na2SO4与Na2SO3 C.NH4Cl与NH4Rr D.KMnO4与K2MnO4 4.氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）。 A.由热电站提供电力电解水 B.改进以焦炭和水制煤气的方法 C.利用太阳能分解水 D.使赤热的铁与水反应生产氢气 5.下列过程不会增加空气中CO2含量的是（）。 A. 呼吸作用 B.光合作用 C.汽油燃烧 D.煅烧石灰石 6.下列化学肥料属于复合肥料的是（）。 A.NH4Cl B.NH4NO3 C.KH2PO4 D.KNO3 7.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是（）。 A.它的1个分子中含有60个原子 B.它是一种新型化合物 C.它是一种共价化合物 D.它是一种单质 8.有甲、乙、丙、丁四种金属。仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）。 A.甲乙丙丁 B.丁乙甲丙 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 9.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是（）。 A.105克 B.210克 C.400克 D.以上都不对 10.向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是（）。
初中化学应用知识竞赛初赛样题 考试时间：60分钟，总分：100分； 姓名评分 相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（） A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于33.3g B．等于40g C．33.3g---40g 之间D．小于33.3g或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（）
有机化学试题库及答案 1、下列各对物质中，属于同分异构体的是（） A、35Cl和37Cl B、O2和O3 H CH3 CH3 C、H C CH3 和 H C H D、CH3 C CH3和CH3CHCH2CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 2、有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（） A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B、甲硅烷的热稳定性比甲烷强 C、甲硅烷的沸点比甲烷高 D、甲硅烷（SiH4)燃烧生成SiO2和H2O 3、下列说法中，错误的是（） A、石油只含碳氢两种元素，是多种烃的混合物 B、石油经分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物 C、石油的裂化的主要目的是提高汽油的质量 D、裂化汽油里含有不饱和烃，不宜用作卤素的萃取剂 4、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是 ( ) A、澄清石灰水、浓硫酸 B、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 C、足量溴水、浓硫酸 D、浓硫酸、酸性高锰酸钾 5、下列说法不正确的是 ( ) A、向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B、用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 C、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O D、部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
6、能用来鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四种无色液 体的一种试剂是（） A、金属钠 B、溴水 C、新制的Cu(OH)2悬 浊液 D、氢氧化钠溶液 7、下列说法正确的是( ) A、乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B、液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D、乙 烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 8、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事 实是( ) ①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测 得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发 生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A、②③④⑤ B、 ①③④⑤ C、①②④⑤ D、①②③④ 9、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异 构体数目是 ( ) 12345678 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A、3 B、4 C、5 D、610、下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 ( ) A、丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应 B、1 mol乙酸与 乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯 C、 CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构 D、溴
2012年清北学堂五一生物联赛特训模拟试卷5 命题人：浙江温州中学苏宏鑫 注意事项： 1.请用2B铅笔在机读卡上做答； 2．试题按学科分类，单选和多选混排，每小题只标明分值，分值不代表是否为多选，是否多选可从题干中判断。答案完全正确才可得分； 3．答题时间120分钟，全卷分五个部分，共160分。 第一部分细胞生物学、生物化学、微生物学 18道题(25分) 1．蛋白质是两性电解质，当蛋白质处于等电点的溶液时，蛋白质( )。（1分）A．溶解度最大B．容易发生沉淀C．电泳时移动速度最快D．溶液的导电能力最大2．下列对光合作用描述正确的有( )。（1分） A．环式光合磷酸化比非环式光合磷酸化产生更多的NADPH B．环式光合磷酸化可能是光合磷酸化中的一种较原始的模式 C．光合磷酸化时，类囊体内和叶绿体基质间氢离子梯度为ATP的形成提供能量 D．光呼吸是氧化核酮糖-1,5-二磷酸(RuBP)释放能量，既不产生ATP也不消耗ATP 3．下列对三羧酸循环的描述，正确的是( )。（1分） A．三羧酸循环又被称为柠檬酸循环、TCA循环和Krebs循环 B．三羧酸循环的一次循环产生4分子NADH和1分子FADH2 C．三羧酸循环的起始化合物是柠檬酸分子，终止是草酰乙酸分子 D．乙酰-C0A的乙酰基进入三羧酸循环后，经1次TCA循环其碳原子以3个CO2的形式释放4．影响Tm值的因素有( )。（2分） A．一定条件下核酸分子越长，Tm值越大B．DNA中G、C对含量高，则Tm值大C．溶液离子强度高，则Tm值高D．DNA中A．T含量高，则Tm值大5．若要用重金属沉淀pI=8的蛋白质时，该溶液的pH值应调到( )。（1分） A．8B．＞8C．＜8D．≤8E．≥8 6．细胞内CO2可来自于( )。（1分） A．碳原子被氧原子氧化B．呼吸链的氧化还原过程C．有机酸的脱羧D．糖的水解7．在细胞代谢中，分子水平的调节是通过下列哪些机制来实现？( ) （2分）A．变构调节B．化学修饰C．酶含量调节D．激素调节8．下列各项中，叶绿体与线粒体在（ ）方面是明显有差异的。（1分） A．内膜上含有电子传递系统B．对物质的透性，外膜较大而内膜很小 C．在基质中都可以消耗ATP D．含有的电子传递系统与ADP的磷酸化相耦联9．不可能会有降解变性或错误折叠的蛋白质作用的场所是( )。（2分） A．细胞质基质B．溶酶体C．叶绿体和线粒体D．高尔基体 10．在测定某种酶活力的系统(底物浓度足够大)中加入一定量的酶抑制 剂，然后测定不同酶浓度的反应初速度，以初速度对酶浓度作图如 右所示。在测活系统中不加抑制剂和失活剂时，初速度对酶浓度作 图得到右图直线①。那么以下叙述正确的是( )。（2分） A．在测活系统中加入一定量的失活剂后，得到的直线是② B．在测活系统中加入一定量的不可逆抑制剂后，得到直线是③ C．在测活系统中加入一定量的别构激活剂后，得到的直线是④ D．在测活系统中加入一定量的可逆抑制剂后，得到的直线⑤ 11．在细胞代谢过程中，可以直接消耗氧气的细胞器是（ ）。（2分）
2013年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。 1、糕点包装中常见脱氧剂的主要成分为还原性铁粉、氯化钠、炭粉和水等，下列有关脱氧原理的说法正确的是 A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正汲，电极反应为：Fe-3e -→Fe 3+ C.脱氧剂工作过程中的电化学反应方程式为：2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2 D.脱氧剂中炭粉主要起还原剂作用 2.下列说法正确的是 A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理不同 B.金刚石、石墨、C 60、碳纳米管都是碳的同素异形体，都属于原子晶体 C.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D.分馏、裂化、裂解是炼制加工石油的三种重要方法 3.下列离子方程式中正确的是 A.向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42-离子沉淀完全 Al 3+ +2SO 42-+2Ba 2+=4OH -+2BaSO 4↓+2H 2O B.将过量 SO 2通人冷氨水中：SO 2+NH 3·H 2O=HSO 3-+NH 4+ C.将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H + +2NO 3-=3Fe 2+ +2NO↑+4H 2O D.向 N a2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32-+2Cl 2+3H 2O=2SO 32-+4Cl -+6H + 4.在通风橱中，向10mL0.1mol·L -1 Na 2S 溶液中逐滴滴加V mL0.1mol·L -1 HCl 溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是 A.当V =0时，c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+c(H 2S) B.当V =5时，c(Na +)+c(H +)=2c(S 2-)+c(HS -)+cOH -) C.当V =10时，c(Cl -)：c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S) D.当V =15时，c(Na +)=c(Cl -)>c(HS -)>cOH -)>c(H +) 5.下列有关说法正确的是 A.为提高KMnO 4溶液的氧化能力，可用稀硫酸将KMnO 4溶液酸化 B.将SO 2通入含HClO 的溶液中，生成H 2SO 4说明HClO 酸性比H 2SO 4强 C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH 溶液碱化后才能进一步检验 D.饱和碳酸钠溶液可将BaSO 4粉末转化为BaCO 3，说明Ksp(BaSO 4)>Ksp(BaCO 3) 6.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表： 下列说法正确的是 A.反应前4min 的平均速率v(Z)：1.25×10-3mol·L -1min -1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)>v (正) C.该温度下此反应的平衡常数K=120 D.其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数不变 7.Mg —H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图 如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A.负极的电极方程式为：Mg-2e -=Mg 2+ B.H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH 减小 D.当有1molH 2O 2参与反应时，转移电子数为2mol 8.Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。元素Y 的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序：X>Y>W>Q B.元素Q 和Z 能形成QZ 2型的离子化合物 C.Q 、W 的氢化物的稳定性一定W>Q D.工业上常用电解的方法制备X 、Y 的单质 9.下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是 A.装置①：可用于分馏石油，在锥形瓶中能得到纯净物
第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )
高二5月化学独立作业 有机化学基础 满分100分考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 S：32 Br：79 一、选择题(每小题只有一个选项是正确的，共20小题，每题3分，共60分) 1．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 2．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅 3．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确 ．．． 的是 A．X的分子式为C5H4 B．X中碳原子的化学环境有2种 C．1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应 D．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结 晶，分子式为C5H12O5，结构式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确 ．．． 的是A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖 B．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程 C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂 5、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是 A、甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯 B、甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能 C、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D、苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 6、利用下图所示的有机物X可生产S－诱抗素Y。下列说法正确的是 A．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐 B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 C．1mol X与足量NaＯH溶液反应，最多消耗4mol NaOH。 D．Y的分子式为：C15H20O6 7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷 D．油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸 8、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是 A、甲苯、苯、已烯 B、已炔、己烯、四氯化碳 C、已烷、苯、乙醇 D、已烯、苯、四氯化碳 9、下列说法中不正确的是 A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同 B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol C．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应 10、下列实验能达到预期目的是 A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解 B ．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中
【竞赛试题】清北学堂2019年高中生物联赛考前模拟题 说明：全卷共120题，150分，考试时间为2小时 单选1分，多选2分，每题后面均有标明。 第一部分：生物化学，细胞生物学，分子生物学，微生物学（共31题，38分） 1.下列属于芳香族氨基酸的是（） A. W B. V C. E D. Q 2.蛋白质在等电点处具有的性质有（）（多选，2分） A.不带任何电荷 B.在电泳场中不移动 C.最容易发生沉淀 D.空间结构破坏 3.变构酶往往是一种（） A.单体酶 B.寡聚酶 C.米氏酶 D.多酶复合体 4.原核生物基因表达调控的过程往往发生在（） A.转录后调节水平 B.转录起始水平 C.翻译水平 D.染色质修饰水平 5.谷胱甘肽是人体中一种重要的生化分子，含有（）（多选，2分） A.酰胺键 B.异肽键 C.硫元素 D.铁原子 6.能生成酮体和利用酮体的器官，下列对应关系正确的是（） A.心脏，肝脏 B.心脏，肾脏 C.肝脏，心脏 D.肝脏，肝脏 7.下列不属于酶的特征属性的是（） A.底物特异性 B.空间结构 C.最适温度 D.分子构成 8. 1mol油酸完全氧化可以生成（）mol ATP? A.120 B.118.5 C.117.5 D.116 9.大多野生型质粒不适合作为基因工程载体，其原因主要是（） A.含有多种酶的多个切点 B.DNA分子过于庞大 C.与目的片段的亲和性不够高 D.单位点的酶切效率不高 10.下列物质消毒效果最好的是（） A.无水乙醇 B.蒸馏水 C.70%酒精 D.5%酒精 11.革兰氏染色的区分步骤是（） A.结晶紫初染 B.碘液媒染 C.酒精脱色 D.沙黄复染 12.观察下列哪种结构常用到负染色技术？（） A.酵母菌 B.叶绿体 C.荚膜 D.鞭毛 13.小明同学养了几条刚孵化的斑马鱼，请问他使用（）显微镜去观察活体结构最好呢？ A.荧光显微镜 B.倒置显微镜 C.暗视野显微镜 D.电子显微镜 14.脂质是生物膜的重要组成部分，线粒体内膜上哪一种脂质尤其丰富？（） A.卵磷脂 B.心磷脂 C.鞘磷脂 D. PS 15.减数分裂过程中，减数分裂特异的组蛋白在（）时期合成？
1993 年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 可能用到原子量： H －1 Li －7 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 S －32 Cl －35.5 K －39 Ca －40 Fe －56 一、选择题 下列各小题分别有 1个或 2个正确答案。本题 1－15题每题 2分，16－20 题每题 3分， 共 45 分。 1. 由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂， 目前生产的液氯含氯 99.6%，含水份小于 0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（ ）。 A. 纯净化 B.混合物 C.化合物 D.单质 2. 下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（ A. 氧化钠跟三氧化硫反应 B. 晶碱（Na 2CO 3?10出0）的风化 C. 氧化铁与一氧化碳高温下反应 D. 苛性钠与氯化铜溶液反应 3. 在下列各组物质中，具有不同原子团的是（ ）。 A. FeSO 4 与 Fe 2（SO ）3 B. Na 2SO 4 与 Na 2SO 3 C. NH 4Cl 与 NH 4Rr D. KMnO 4与 K 2MnO 4 4. 氢气 是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ）。 A. 由热电站提供电力电解水 B. 改进以焦炭和水制煤气的方法 C. 利用太阳能分解水 D. 使赤热的铁与水反应生产氢气 5?下列过程不会增加空气中 C02含量的是（ ）。 A. 呼吸作用 B. 它是一种新型化合物 C. 它是一种共价化合物 D. 它是一种单质 8. 有甲、乙、丙、丁四种金属。仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用 丁制的容器盛放， 丁与乙盐的水溶液不反应。 这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）。 A.甲乙丙丁 B.丁乙甲丙 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 9?将60C 浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60 C 时硝 酸铵的溶解度是（ ）。 A.105克 B.210克 C.400克 D.以上都不对 ）。 C.汽油燃烧 6. 下列化学肥料属于复合肥料的是（ A.NH 4Cl B.NH 4NO 3 7. 1 985年科学家发现了一种组成为 A. 它的 1 个分子中含有 60个原子 D. 煅烧石灰石 ）。 C.KH 2PO 4 D.KNO 3 C 60的物质，下列说法正确的是（ ）。 B.光合作用
全国初中化学竞赛 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为 A .锡 B.硒 C.氧 D.硅 2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有: ①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高 C. 反应③是复分解反应 D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子 3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品 C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉 4.下列制取物质的设计中，不可能 ．．．实现的是
5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的 下列六种溶液的pH： NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN 溶质CH3COON a pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该 规律，请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始 时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯 口。气球内可能的气体是