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大学化学作业题附答案

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大学化学习题

第一章

1.现有一定浓度的蔗糖溶液,在-0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa,水的K f=1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压(kP a)为(C )(A)600 (B)180 (C)332 (D)-332

△T f = K f×b B b B= △T f / K f =0.1344

∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa,

(因浓度小可以近似认为b B=c)

2. 现有一瓶硫酸溶液,其质量分数为98%,则其物质的量分数应为(C )(A)0.5 (B)0.98 (C)0.90 (D)0.80

(980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9

3. 现有1mol理想气体,若它的密度为d,分子摩尔质量为M,在T(K)温度下体积为V (L),则下述关系正确的是(D )(A)p V=( M/d) RT (B)pV d= RT

(C)p V=( d/n) RT (D)p M/d=RT

4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D )

(A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响

(B) 溶解过程中几乎没有热效应

(C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化

(D) 以上三个性质

5. 有一种称“墨海”的带盖砚台,其结构如图所示,当在砚台中加入墨汁,在外圈加入清水,并盖严,经足够长的时间,砚中发生了什么变化?请写出

现象并解释原因。

答案:经足够长的时间,砚中墨汁变谈,因外圈的清水蒸气压

大,而砚台中加入墨汁蒸气压小,外圈的清水水分子蒸发而在

墨汁中凝聚。

6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f=

7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。

△T f = K f×b B= K f×m/MM A

M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164

7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相

对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为----

------------------------------------- --------------( D )

(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

△p = p o .χB = 19.9×(180/180)/[180/180+180/18]=1.8 kPa

p= p o -△p=19.9-1.8=18.1 kPa

8 .硫酸瓶上的标记是: H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g ·cm -3; 相对分子质量98.0 。该酸的物质的量浓度是----------------------------------------------------------------------- --( A ) (A) 14.1 mol ·dm -3 (B) 10.2 mol ·dm -3

(C) 14.1 mol ·kg -1 (D) 16.6 mol ·dm -3

1000 cm 3×1.727 g ·cm -3×80.0 %/98.0=14.1 mol ·dm -3

9 .某难挥发非电解质 6.89 g, 溶于100 g 水中, 测得溶液的沸点为100.275℃, 则溶质相对分子质量为多少? ( 水的 K b = 0.512 K ·kg ·mol -1)

解:△T=Kb B 100.275-100=0.512 *6.89/M*100 M=128.3 g ·mol -1

第二章

1.一个封闭系统,在恒温恒压,只做膨胀功的条件下,从状态A 至状态B ,则系统与环境

交换的热量等于 H ? ,该过程中系统焓变的热力学函数表达式为

V p U H ?+?=?。若系统在非恒压过程中,从状态A 至状态B ,则系统焓变等于 )(A A B B V p V p U H -+?=?.

2. 在某系统的状态变化中,U

终态

- U 始态 = -56 J ,系统从环境吸收了54 J 的热量,求系

统所做的功W 。

解: △U=Q+W -56=54+W W=-110J

3.下列说法中,正确的是 ( D ) (A ) 单质的焓为零

(B )反应的热效应就是该反应的摩尔焓变 (C )单质的摩尔生成焓为零

(D )由稳定单质生成1mol 化合物时,该化合物的标准摩尔生成焓θ

m f H ?等于θ

m r H ?。

4. 下列对摩尔反应吉布斯函数的叙述有错误的是 ( B )

(A )恒温恒压下,如果一个反应m r G ?﹤0,这个反应可以自发进行

(B )可逆反应建立平衡时,必有θ

m r G ?=0

(C )373K ,θp 下,水和同温同压下的水蒸气共存,该过程的m r G ?=0

(D )某气相反应的θm r G ?是指反应物与生成物处于298K ,且分压均为θp 时该反应的吉布

斯函数

5. H 2O(l)H +(aq) + OH -(aq) (1) K w = 1.0 ? 10-14 CH 3COOH(aq)CH 3COO -(aq) + H +(aq) (2) K a = 1.8 ? 10-5

那么CH 3COO -(aq) + H 2O(l)

CH 3COOH(aq) + OH -(aq)的平衡常数K = _5.6*10-10________。

(1)/(2)= 1.0 ? 10-14/1.8 ? 10-5=5.6*10-10

6 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g); 1/2N 2(g) + 3/2 H 2(g)NH 3(g) 和 1/3N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3,则它们的关系是…( B )

(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3

(C) K 1 =

21

K 2 =3

1K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/3

7. 已知下列数据(298 K)

H 2(g) +21O 2(g) =

H 2O(g)

m r H ? 1 = -242 kJ ·mol -1 ①

H 2(g)?→?2H(g)

m r H ?2 = 436 kJ ·mol -1 ② O 2(g)?→?2O(g) m r H ?3 = 498 kJ ·mol -1 ③

通过计算确定反应H 2O(g)?

→?2H(g) + O(g) 是吸热还是放热? 解: (2)-(1)-1/2(3)=927 kJ ·mol -1 吸热

8.液态水在100℃、101 kPa 下蒸发,下述正确的是……………………………………( C ) (A) ΔU = 0 (B) ΔH = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔS = 0

9.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是………………………………………… ( A ) (A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl ·H 2O(s) (D) Li 2CO 3(s)

10. 如果系统经过一系列变化,最后又变到初始状态,则系统的………………………( C ) (A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0 (B) Q ≠ 0 W ≠ 0 ΔU = 0 ΔH = Q

(C) Q = W ΔU = Q - W ΔH = 0 (D) Q ≠ W ΔU = Q - W ΔH = 0

11. 下列叙述中正确的是………………………………………………………………… ( B ) (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变

(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (C) 平衡常数随起始浓度不同而变化

(D) 平衡常数不随温度变化

12. 液体沸腾时,下列几种物理量中,不变的是_1 2_____;增加的是___3___;减少的是___4___________。

(1) 蒸气压 (2) 摩尔气化热 (3) 摩尔熵 (4) 液体质量

13 25℃时NaCl 在水中的溶解度约为6 mol ·dm -3,若在1 dm 3水中加入1 molNaCl ,

则NaCl(s) + H 2O(l)?

→?NaCl(aq) 的………………………………………( B ) (A) ΔS > 0,ΔG > 0 (B) ΔS > 0,ΔG < 0 (C) ΔG > 0,ΔS < 0 (D) ΔG < 0,ΔS < 0

14. 对于反应CH 4(g) + 2O 2(g) =

CO 2(g) + 2H 2O(l) 的ΔH ,下列说法中正确的是…( B )

(A) ΔH 是CO 2(g) 的生成焓

(B) ΔH 是CH 4(g) 的燃烧焓 (C) ΔH 是正值 (D) ΔH -ΔU 是正值

第三章

1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是------------------------------------------( A )

(1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度

(3) 精密度差,所测结果不可靠,再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高,不必考虑精密度 (A )1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3

2. 在下列四个数据中,两位有效数字的是-----------------------------------------------------( B )

(1)1.80 (2)0.180 (3)K a =1.8×10-5 (4)pH=1.80

(A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3

3. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是--------------------------------------------------( C )

(A) NaCl (B) Na 2C 2O 4 (C) NaOH (D) Na 2CO 3

4. 分析血清中钾的质量浓度(mg/mL ), 四次测定结果分别为0.154,0.156,0.160,0.163,计算95%置信水平的置信区间(t 0.95,3=3.18)。

解 (0.154+0.156+0.160+0.163)

平均值x = ──────────────── 4

= 0.158

013.03/)(2=-=

∑x x

s i

查表得置信度为95%的t 值为3.18 所以 )4

013

.018

.3158.0(±=±=n

s t

x μ

= (0.158± 0.021 ≈ (0.158 ± 0.021)

5. 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是---------------( C )

(A)0.10574 (B)0.105749 (C)0.10585 (D)0.105851 6

. 简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。

解:采用对照试验,空白试验,校准仪器,校准检测方法.

7下列四种表述中正确的是------------------------------------------------------------------------( A )

(1) 绝对误差是测定值与真值之差 (2) 偏差是测定值与平均值之差

(3) 在清除系统误差的前提下,误差为0 (4) 总体平均值就是真值 (A )1,2 (B)2,4 (C)3,4 (D)1,4

8. 若测定的随机误差小,则精密度一定 高 (高、低、或不一定),而准确度 不一定 (高、低、或不一定)。

9. 根据有效数字的运算规则,下面算式的结果应为_0.0255_____。 0.1000×(25.00-21.25)×0.1020 ─────────────── 1.5021

10. 测得某试样中铁的质量分数为(%)20.01, 20.04, 20.04, 20.05, 20.06。计算置信度为95%时平均值的置信区间。

f (n-1) 4 5 6

t 0.95,5 2.78 2.57 2.45

解 (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06) 平均值x = ──────────────── % 5 = 20.04% s x

x i

=

-=∑()/.240019

查表得置信度为95%的t 值为2.78 所以 μ=±=±x t

s n (...)%2004%27800195

= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%

第四章

1.在298 K 时,其pOH 值小于7的溶液是………………………………………………( D ) (A) 0.1 mol ·dm -3 NH 4Cl

(B) 0.1 mol ·dm -3 HAc 和0.1 mol ·dm -3 NaAc (C) 0.1 mol ·dm -3 AgNO 3 (D) 0.1 mol ·dm -3 NaHCO 3

2.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是………………………………………………… ( D ) (A) NH 3和NH 4Cl

(B)H PO 24-和HPO 42-

(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的HCl

3.已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g); K 1 1/2N 2(g) + 3/2H 2(g)NH 3(g) K 2和

1/3N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) K 3

的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3,则它们的关系是………………………………………( B )

(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3

(C) K 1 =

21

K 2 =3

1K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/3

4. 根据酸碱质子理论的定义……………………………………………………… ( C )

(A) 同物质不能既起酸的作用又起碱的作用 (B) 碱不能是阳离子

(C) 碱可能是电中性的物质 (D) 碱不能是阴离子

5.以下表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( C ) (A) H 2O 作为酸的共轭碱是OH - (B) H 2O 作为碱的共轭酸是H 3O +

(C) 因为HAc 的酸性强,故Ac - 的碱性必弱 (D) HAc 的碱性弱,则H 2Ac +的酸性强 6.

已知某溶液的pH 值为11.90,其氢离子浓度的正确值为----------------------------------( B ) (A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L

(C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L

7.下列物质中属于两性物质的是-----------------------------------------------------------------( C )

(A) H 2CO 3 (B) 氨基乙酸盐酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠

H 2N-CH 2COOH H 2N- CH 2COONa

8. 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( B )

(A) pH = 7 (B) [H +] = [OH -] (C) pH+pOH = 14

(D) pOH = 7

9. 反应平衡常数和反应转化率能表示化学反应 进行的限度 ,但含义不同,平衡常数与反应物初始浓度 无关 ,而反应转化率与反应物初始浓度 有关 10. 写出下列溶液的质子条件式:

(1) NH 4H 2PO 4:__c(H +)+c(H 3PO 4) = +c(OH -)+c(HPO -24)+ 2c(PO -34) + c(NH 3)_ (2) NaAc __c(H +)+c(HAc) = c(OH -)__________

11. 为扩大滴定分析的应用范围,除直接滴定方式外,还有 置换????????? 滴定、?????返??? 滴定、??????间接??????????? 滴定。

12. 已知H 2CO 3的p K a1 = 6.38, p K a2 = 10.25, 则Na 2CO 3的K b1 = ___1.8*10-4____ K b2 = __2.48*10-8__。

13. 什么叫同离子效应和盐效应?它们对弱酸弱碱的解离平衡有何影响?

在弱电解质溶液中加入与弱电解质含有相同离子的强电解质,使弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应。它使弱酸弱碱的解离平衡向左移动。在溶液中加入不同离子的强电解质,使弱酸弱碱的解离度增大的现象称为盐效应,它将使解离平衡向右移动

14. p K a (HCOOH) = 3.77, p K b (HCOO -) = _10.23____; NaOH 滴定HCOOH 反应的K t = ____1.7*1010______; HCl 滴定HCOO -反应的K t = _5.9*103___。(K t ---反应平衡常数)

15. 指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱: (1) HNO 3 + H 2O

= H 3

O +

+-

3NO

(2) -

23CO + H 2O

=-

3HCO

+ OH -

(3) NH 3 +H 2S

=NH

4

+

+ HS - 解: 酸 碱 共轭酸 共轭碱

HNO 3 H 2O

H 3O + NO 3-

H 2O -23CO -

3H C O OH -

H 2S NH 3 NH 4+

HS -

16.

丙二酸[CH 2(COOH)2]的p K a1 = 3.04, p K a2 = 4.37, 其共轭碱的K b1 = __2.3*10-10______, K b2 = 1.1*10-11

17. 现有125mL 1.0mol ·L -1NaAC 溶液,欲配置250mLpH 值为5.0的缓冲溶液,需加入6.0 mol ·L -1HAC 溶液多少mL ?如何配置?

解:pH=pKa —lgCa/Cb 5=4.75-lgCa/Cb -0.25=lgCa/Cb 0.56=Ca/Cb=x/0.5 x=0.28 V=0.28*0.250/6 =0.01167L=11.7mL

配制方法:在250mL 容量瓶中加入125mL 1.0mol ·L -1NaAC 溶液再加11.7mL 溶液,用蒸馏水稀释至250mL 摇均。

18. 欲将100ml 0.10 mol/L HCl 溶液的pH 从1.00增加至4.44时,需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc 后溶液体积的变化)?

[M r (NaAc) = 82.0, p K a (HAc) = 4.74] 解:pH=pKa —lgCa/Cb 4.44=4.74-lgCa/Cb 0.30=lgCa/Cb 2.0=Ca/Cb=0.1/x x=0.050 M=[(0.1+0.05)×100/1000] ×82=1.23g

19.

今有1.0 dm 3 0.10 mol ·dm -3氨水,问: (1) 氨水的[H +]是多少 ?

(2) 加入5.35 g NH 4Cl 后,溶液的[H +] 是多少?(忽略加入NH 4Cl 后溶液体积的变化) (3) 加入NH 4Cl 前后氨水的电离度各为多少?(NH 3 :K b =1.8 ? 10-5) (原子量:Cl 35.5, N 14)

解(1) 氨水的[H +]

因c K b ≥20Kw c/K b ≥500,可用最简式

[OH -] =K c b ?=??-18100105..= 1.3 ? 10-3 (mol ·L -1)

[H +

] =1101310

143

??--.= 7.7 ? 10-12 (mol ·L -1 ) (2) 加入 5.35 g NH 4Cl 后,溶液的[H +]

n=5.35/ 53.5=0.1 mol

[OH -] = K b ·

c c 碱酸

= 1.8 ? 10-5 ?

010010.

.

= 1.8 ? 10-5 (mol ·L -1) [H +

] =10101810

145

..??--= 5.6 ? 10-10 (mol ·L -1

) (3) 加入NH 4Cl 前后氨水的解离度

① 加入NH 4Cl 前NH 3·H 2O 的解离度

α =

%1

.0103.13

??-= 1.3 % (或α =(.)/.18100105?-= 1.3 % ② 加入NH 4Cl 后,NH 3·H 2O 的解离度

α =

%018.0%1

.0108.15

=??-

20已知0.100 mol ·dm -3 NaAc 溶液的pH = 8.880,求HAc 的电离常数K a 。 解: c(H +) =1.3?10 -9 c(OH -) =7.7?10-6 c(OH -) = (c ?Kb)1/2 7.7*10-6= (0.1?Kb)1/2 Kb=5.9?10-10 Ka=1.7?10-5

第五章

1. 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( A ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀

2. 某溶液中含AgNO 3,Sr(NO 3)2,Pb(NO 3)2,Ba(NO 3)2四种盐浓度均为0.01mol ·L -1,往溶液中滴加K 2CrO 4试剂,则沉淀产生的先后顺序为 Pb > Ag > Ba > Sr 。 (θ

sp K

PbCrO4=2.80×10

-13

,θsp K BaCrO4=1.2×10-10,θsp K SrCrO4=2.20×10-5,θ

sp K Ag2CrO4=1.12×10-12)

3. 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( c ) A r (Ca) A r (Ca)

(A) ───── (B) ────── M r (CaC 2O 4) M r (CaCO 3) A r (Ca) M r (CaC 2O 4) (C) ──── (D) ───── M r (CaO ) A r (Ca )

4.获得晶型沉淀控制的主要条件是_稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌_。

5.已知某溶液中含有各为0.01 mol ·dm -3的KBr 、KCl 和Na 2C 2O 4,如向该溶液中逐滴加入0.01 mol ·dm -3 AgNO 3时,最先产生的沉淀是__AgBr______,最后产生的沉淀是_ Ag 2C 2O 4_______。

θsp

K AgCl =1.56×10-10,θsp K AgBr =7.7×10-13,θ

sp K Ag2C2O4=3.4×10-11 6. 用佛尔哈德法测定Cl -时,若不加入硝基苯,分析结果会偏_低_。若测定Br -,不加入硝基苯,对结果__不影响____。

7. 用佛尔哈德法测定Cl -、Br -、I -时的条件是否一致,为什么?

不一致

因AgCl 的溶解度比AgSCN 大,在测Cl -时,加入过量AgNO 3生成AgCl 沉淀后应把AgCl 过滤或加入硝基苯保护AgCl,使终点时AgCl 不转化为AgSCN 。而AgBr 、AgI 的溶解度比AgSCN 更小,故不必过滤或保护。

8用莫尔法测定Cl -的含量时,酸度过高,将使_Ag 2CrO 4_转化成 Cr 2O 72- _溶解___,碱性太强,将生成____Ag 2O_______。

第六章

1.两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势…………………………………………………………( D ) (A) E = 0,E = 0

(B) E ≠0, E ≠0 (C) E ≠0,E = 0

(D) E = 0, E ≠0

2.

用Fe 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电是 ----------------------------------------------------( D ) [ ?' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V , ?' (Sn 4+/Sn 2+)=0.14V]

(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V

(0.14×2+0.68)/3=0.32

3.

已知H 2O 2的电势图:

酸性介质中 O 2 ──0.68─── H 2O 2 ─1.78─── H 2O

碱性介质中 O 2 ──-0.08───H 2O 2 ─0.87─── 2OH -

说明H 2O 2的歧化反应…………………………………………………………………( C ) (A) 只在酸性介质中发生 (B) 只在碱性介质中发生 (C) 无论在酸碱介质中都发生 (D) 无论在酸碱介质中都不发生

4.在-

272O Cr + I - + H + ?→?

Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中,配平后各物种的化学计量数从左至右依次为……………………………………… ………………………… ( C ) (A) 1,3,14,2,121,7 (B) 2,6,28,4,3,14 (C) 1,6,14,2,3,7 (D) 2,3,28,4,11,14 5.

NH 4NO 2中N 的氧化数是……………………………………………………………( D )

(A) +1,-1 (B) +1,+5 (C) -3,+5 (D) -3,+3 6.

已知, ?(Sn 4+ / Sn 2+) = 0.14 V , ?(Fe 3+ / Fe 2+) = 0.77 V ,则不能共存于同一溶液中的一对离子是…………………………………………………………………………… ( B ) (A) Sn 4+,Fe 2+ (B) Fe 3+,Sn 2+

(C) Fe 3+,Fe 2+ (D) Sn 4+,Sn 2+

7.

在下列氧化剂中:Cl 2(g),Cr 2O -

27,Fe 3+,Ag +,MnO -4,随着溶液中 H +浓度的增加:

(1) 其氧化性增强的是__ Cr 2O -2___ MnO -4_______________________________。

(2) 其氧化性不变的是___ Cl 2(g)___ Fe 3+,Ag +____________________________。 (3) 其氧化性减弱的是________________________________________________。 8.

用半反应法配平下列方程式:

(1) I - + HOCl ?→?-

3IO + Cl -

(2) Cr(OH)-3+ -3IO ????→?碱性溶液

-

24CrO + I -

解: (1) I - + 6OH ?→?-

3IO + 3H 2O

(1)

HOCl ?→?

Cl -+ 3OH I - + 3HOCl + 3OH ?→?-

3IO + 3Cl - + 3H 2O

(2) 2Cr(OH)3 + -3IO + 4OH - ????→?碱性溶液

2-

24CrO + I - + 5H 2O

9. 配制Na 2S 2O 3溶液时,要用___________已煮沸的蒸馏________水,原因是

_______防止细菌分解Na 2S 2O 3__________________________________________。 10.

称取软锰矿试样0.5000g , 在酸性溶液中与0.6700g 纯Na 2C 2O 4充分反应,再以0.02000mol/LKMnO 4滴定过量的Na 2C 2O 4,终点时耗去30.00mL 。计算试样中MnO 2的质量分数。 [M r (MnO 2)=86.94,M r (Na 2C 2O 4)=134.0] 解:

MnO 2+ 4H ++C 2O 42-====Mn 2++ 2CO 2+ 2H 2O

2MnO 4-+ 5C 2O 42-====2Mn 2+ + 10CO 2+H 2O

n(Na 2C 2O 4)= 0.6700g/134.0=5mmol(总用量)

w=[(5-0.02000*30.00*5/2)*10-3*86.94]/0.5000=0.6086 11 今取H 2O 2溶液0.587 g ,加0.0215 mol / L KMnO 4 溶液25.00 mL ,返滴定过量 KMnO 4 需0.112 mol / L Fe 2+溶液5.10 mL ,问试样中H 2O 2的质量分数是多少? [M r (H 2O 2) = 34.01 ]

解:反应式:2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2O MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O

W==[(0.0215*25.00-0.112 mol*5.10/5)*5/2]*10-3* 34.01/0.587 =0.061=== 6.1% 12.

称取0.4903g 纯K 2Cr 2O 7,用水溶解并稀释至100.00mL 。移取25.00mL ,加入H 2SO 4及KI ,以Na 2S 2O 3溶液滴定至终点,消耗25.00mL 。计算此Na 2S 2O 3溶液的浓度。

[M r (K 2Cr 2O 7)=294.2]。

-

27

2O Cr +6 I - +14 H + ?→?2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O

I 2+2 Na 2S 2O 3 ===2I -+ Na 2S 4O 6

490.3 25.00

解: c (S 2O 32-)·V (S 2O 32-) =6c (K 2Cr 2O 7)·V (K 2Cr 2O 7)=6×━━━━━×━━━━━ 294.2 100.00

490.3 25.00 6×━━━━×━━━━ 294.2 100.00

c (Na 2S 2O 3) = ━━━━━━━━━━━━━━━ = 0.1000(mol/L) 25.00 13. 298 K ,2Ag + + Zn

= 2Ag + Zn

2+

,开始时Ag + 和Zn 2+ 的浓度分别是0.10 mol ·dm -3 和

0.30 mol ·dm -3,求达到平衡时,溶液中残留的Ag + 浓度。

( ?(Ag +/Ag) = 0.7996 V , ?(Zn 2+/Zn) = -0.7628 V)

解: 2Ag + + Zn = 2Ag + Zn 2+

lg K =

0592

.0)

7628.07996.0(2+= 52.78

所以 K = 6.0 ? 1052

2Ag + + Zn =

2Ag + Zn 2+ 起始浓度/mol ·dm -3 0.10

0.30

平衡浓度/mol ·dm -3 x 0.30 +

2

10.0x

- 2

2235.0][Ag ][Zn x =++= 6.0 ? 1052 x = 2.4 ? 10-27 mol ·dm -3

14.

将一块纯铜片置于0.050 mol / L AgNO 3溶液中,计算 ( 1 ) 此反应的平衡常数; (2 )溶

液达到平衡时 Cu 2+与Ag +的浓度。[ ?(Cu 2+/Cu) = 0.337 V , ?(Ag +/Ag) = 0.80 V ]

解: 2Ag + + Cu =

2Ag + Cu 2+

lg K =

0592

.0)

34.080.0(2-= 15.54

K=3.467*1015

2Ag + + Cu =

2Ag + Cu 2+

0.05 0

X (0.05-x )/2=0.025

K=0.025/x 2 = 3.467*1015 x=2.388*10-9 mol / L

c(Ag +)=x=2.388*10-9 mol / L

c(Cu 2+)=0.025 mol / L

第七章

1. 下列说法中正确的是…………………………………………………………………( B )

(A) 某种催化剂能加快所有反应的速率

(B) 能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂

(C) 催化剂可以提高化学反应的平衡产率

(D) 催化反应的热效应升高

2.

下列物质中,属极性分子的是………………………………………………………(C )

(A) PCl5(g) (B) BCl3(C) NCl3(D) XeF2

3.

下列各组量子数中,合理的一组是…………………………………………………(A )

1

(A) n = 3,l = 1,m l = +1,m s = +

2

(B) n = 4,l = 5,m l = -1,m s = +1

(C) n = 3,l = 3,m l = +1,m s = -1

1

(D) n = 4,l = 2,m l = +3,m s = -

2

4.

写出原子序数为24、47的元素的名称、符号、电子排布式,说明所在的周期和族。

原子序数名称符号电子结构式周期族

24 铬Cr [Ar] 3d54s1 4 ⅥB

47 银Ag [Kr] 4d105s1 5 ⅠB

5.

核外主量子数n = 3的原子轨道共有…………………………………………………(D )

(A) 3个(B) 5个(C) 7个(D) 9个

6.

下列化合物中,不存在氢键的是…………………………………………………(B )

(A) HNO3(B) H2S (C) H3BO3(D) H3PO3

7. CO、HBr、H2O等化合物,在它们各自的分子间作用力分布中,取向力最大的是_H2O_____,最小的是__ CO ____;诱导力最大的是__H2O____,色散力最大的是_ HBr _____。

8. 催化剂之所以能加速化学反应,是由于______催化剂能降低反应的活化能____________________________。

9. 下列化学键中,极性最弱的是…………………………………………………………(C )

(A) H—F (B) H—O (C) O—F (D) C—F

10. 形成氢键必须具备的两个基本条件是:

(1)__氢原子与电负性很大的原子X形成共价键_________________________,

(2)__有另一个电负性很大且有孤对电子的原子X或Y_______________________。

或(1) 必须具有与电负性大的元素,以强极性共价键结合在一起的氢原子。

(2) 必须有电负性大,半径小,具有孤对电子的元素的分子或离子(原子团)。

11. 正催化剂能增加反应速率是由于……………………………………………(A )

(A) 降低了反应的活化能(B) 增大反应物之间的碰撞频率

(C) 减小了速率常数值(D) 增大了平衡常数值

12. 以分子间作用力结合的晶体是…………………………………………………(B )

(A) KBr(s) (B) CO2(s) (C) CuAl2(s) (D) SiC(s)

13. 在极性分子之间存在着_取向力,诱导力,色散力;在极性分子和非极性分子之间存在着___诱导力,色散___力;在非极性分子之间存在着__色散力_________力。

14. s, p, d, f各轨道的简并轨道数依次为…………………………………………………(B )

(A) 1, 2, 3, 4 (B) 1, 3, 5, 7 (C) 1, 2, 4, 6 (D) 2, 4, 6, 8

15. 波函数ψ是描述__核外电子运动_______数学函数式,它和___原子轨道____是同义词。|ψ|2的物理意义是_核外电子出现的几率密度____,电子云是_几率密度____的形象化表示。

16.氮分子中存在叁键,很不活泼,试从分子轨道理论的观点,加以解释。

解: 氮分子分子轨道可知:N2[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2p z)2(π2p y)2(σ2p x)2] 有三个键级,分子稳定性高.不活泼.

第八章

1 αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( A )

(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重

(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]

2.配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为__五氟·一水合铁(Ⅲ)酸铵;_,配离子的电荷是__-2__,配位体是_ F-,H2O ___,配位原子是_ F,O___,中心离子的配位数是_6_ 。

3. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

解:络合滴定通常用EDTA,它是一种有机酸,酸度不同其酸效应系数就也不同,因此需控制滴定体系保持一定的pH,以保持lg[c计K'(MY)]≥6.0.

4. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是…………………………………………(C )

(A) +2,3 (B) +3,6 (C) +2,6 (D) +3,3

5. EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是----------------------------------------( D )

(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0

(C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.0

6. 下列电对中 ?值最大的是………………………………………………………… ( A ) (A) ? (Ag +/Ag) (B) ?(Ag(NH 3)+2/Ag) (C) ?(Ag(CN)-2/Ag)

(D) ?(AgI/Ag)

7. 如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物,其 ?一定( D )

(A) 变小 (B) 变大 (C) 不变 (D) 无法判断 8.

在[Co(C 2O 4)2(en)]-中,中心离子Co 3+ 的配位数为……………………………………(D ) (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

9. 已知:AgCl 的K sp = 1.8 ? 10-10,Ag(NH 3)+2的 K 稳 = 1.7 ? 107,要使0.20 mol 的AgCl 固

体溶于1.0 dm 3氨水中(忽略体积变化),问氨水的原始浓度最少需多大才行? 解 设氨水的原始浓度最少为x mol ·dm -3

则 AgCl(s) + 2NH 3 Ag(NH 3)+2 + Cl -

平衡浓度/mol ·dm -3 x - 2 ? 0.20 0.20 0.20 = x - 0.40

2

323][NH ]][Cl )[Ag(NH -

+= K 稳·K sp = 1.7 ? 107 ? 1.8 ? 10

-10 = 3.06 ? 10-3 即 2

2)40.0(20.0-x = 3.06 ? 10-3 所以)40.0(20.0-x = 5.5 ? 10-2

x = 4.0

综合

1. 能共存于溶液中的一对离子是……………………………………………………( B )

(A) Fe 3+ 和I - (B) Pb 2+ 和Sn 2+

(C) Ag + 和-34PO

(D) Fe 3+ 和SCN -

2. 下列基准物常用于何种反应? (填A ,B ,C ,D) (1) 金属锌 ___________B (A ) 酸碱反应 (2) K 2Cr 2O 7 ___________C (B ) 络合反应 (3) Na 2B 4O 7·10H 2O ___________ A (C ) 氧化还原反应

(4) NaCl ___________D (D ) 沉淀反应

3.

镧系收缩的结果,使得很难分离的一对元素是………………………………………(C ) (A) Zr 与 Nb (B) Cr 与 W (C) Nb 与 Ta (D) Pd 与 Pt

4. 下列第三周期元素的离子中,半径最大的是………………………………………(C )

(A) Na + (B) Al 3+ (C) S 2- (D) Cl -

5. Ag 2SO 4(s)2Ag +(aq) + SO 42- (aq)

反应达平衡时,Ag 2SO 4(s)的量将会发生什么变化?

(1) 加入过量水 (2) 加入 AgNO 3

(3) 加入NaNO 3 (4) 加入 NaCl ,有一些 AgCl 将沉淀

(5) 加入NH 3·H 2O ,Ag + + 2NH 3

Ag(NH 3)+2生成银氨配离子

解: (1) (3) (4) (5)Ag 2SO 4(s)的量减少, (2)增加

6.在含有0.40 mol ·dm -3 Fe 3+ 的溶液中加入过量K 2C 2O 4会生成配离子[Fe(C 2O 4)3]3-,其 K 稳 = 1.6 ? 1020,达平衡后[C 2O 42-]= 0.010 mol ·dm -3, 求:(1) [Fe 3+] = ?

(2) 溶液为中性时,有无Fe(OH)3 沉淀生成? (K sp (Fe(OH)3) = 1.1 ? 10-36) .解:

(1) 在足量-242O C 存在下,0.40 mol ·dm -3的Fe

3+ 几乎配合成[Fe(C 2O 4)3]3-,溶液中存在平衡:

[Fe(C 2O 4)3]3- Fe 3+ + 3-242O C

平衡浓度/mol ·dm -3 0.40 - x x 0.010

K 稳 =324233342]

O ][C [Fe ])O [Fe(C -+-

= 1.6 ? 1020 [Fe 3+] = x =

6

2010

0.1106.140.0-??? = 2.5 ? 10-15 (mol ·dm -3

) (2) pH = 7.00 [OH -] = 1.0 ? 10-7 mol ·dm -3 此时[Fe 3+][OH]3 = 2.5 ? 10-15? (1.0 ? 10-7)3 = 2.5 ? 10-36 由于离子积稍大于K sp (Fe(OH)3),此时有沉淀出现。

大学-立体化学练习题和答案

立体化学 (一) 在氯丁烷和氯戊烷的所有异构体中,哪些有手性碳原子? 解:氯丁烷有四种构造异构体,其中2-氯丁烷中有手性碳: CH 3 C CH 3CH 3Cl CH 3 CH 2CH 3 Cl CH 3CH 2CH 2CH 2Cl *3 Cl CH 3CH 2 氯戊烷有八种构造异构体,其中2-氯戊烷(C 2*),2-甲基-1-氯丁烷(C 2*),2-甲基-3-氯丁烷(C 3*)有手性碳原子: CH 3 C CH 3CH 3 CH 2Cl CH 3(CH 2)4Cl CH 3CH 2CH 2CHCH 3 Cl CH 3CH 22CH 3 Cl CH 3CHCHCH 3 CH 3 CH 3CHCH 2CH 3 CH 2Cl CH 3CCH 2CH 3 CH 3Cl CH 3CHCH 2CH 2Cl CH 3 * * * (二) 各写出一个能满足下列条件的开链化合物: (1) 具有手性碳原子的炔烃C 6H 10; (2) 具有手性碳原子的羧酸C 5H 10O 2 (羧酸的通式是C n H 2n+1COOH)。 解: (1) CH 3CH 2CHC CH 3* (2) CH 3CH 2CHCOOH 3 * (三) 相对分子质量最低而有旋光性的烷烃是哪些?用Fischer 投影式表明它们的构型。 解: CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3H CH 3 和 CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3H CH 3 CH 2CH 3CH(CH 3)2H CH 3 和 CH 2CH 3 CH(CH 3)2 H CH 3 (四) C 6H 12是一个具有旋光性的不饱和烃,加氢后生成相应的饱和烃。C 6H 12不饱和烃是什么?生成的饱和烃有无旋光性? 解:C 6H 12不饱和烃是CH 2CH 32H CH 3 或CH 2CH 3 2 H CH 3,生成的饱和烃无旋光性。

大学有机化学总结习题及答案-最全69767

有机化学总结 一.有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物: 包括烷烃,烯烃,炔烃,烯炔,脂环烃(单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃),芳烃,醇,酚,醚,醛,酮,羧酸,羧酸衍生物(酰卤,酸酐,酯,酰胺),多官能团化合物(官能团优先顺序:-COOH >-SO3H >-COOR >-COX >-CN >-CHO >>C =O >-OH(醇)>-OH(酚)>-SH >-NH2>-OR >C =C >-C ≡C ->(-R >-X >-NO2),并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名,写出相应的结构式或立体结构式(伞形式,锯架式,纽曼投影式,Fischer 投影式)。 立体结构的表示方法: 1 )伞形式:COOH OH 3 2)锯架式:CH 3 OH H H OH C 2H 5 3) 纽曼投影式: 4)菲舍尔投影式:COOH 3 OH H 5)构象(conformation) (1) 乙烷构象:最稳定构象是交叉式,最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象:最稳定构象是对位交叉式,最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象:最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法:在表示烯烃的构型时,如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧,为Z 构型,在相反侧,为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)-3-氯-2-戊烯(E)-3-氯-2-戊烯 2、 顺/反标记法:在标记烯烃和脂环烃的构型时,如果两个相同的基团在同一侧,则为顺式;在相反侧,则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺-2-丁烯 反-2-丁烯3 3 3顺-1,4-二甲基环己烷反-1,4-二甲基环己烷 3、 R/S 标记法:在标记手性分子时,先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者,再以次观察其它三个基

大学化学试题及答案

大学化学试题 一、填空题 1、含有杂质铜的铁,在3KNO 溶液中将发生()腐蚀。此腐蚀 电池的阴极反应是(),可用()检查;腐蚀电池的阳极反 应是( ),可用( )检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中,属于原子晶体的有( ),属于离子晶体的有( );属于分子晶体的有( ); 属于过渡晶体多的有( )。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近,这是由() 引起的,使得他们的( )相似,矿物共生,难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的()区,因为该区元 素( );作为半导体材料的元素分布在周期表的( )区,作 为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的(),因为该 区的元素();作为低熔合金的元素分布在周期表的( )区 和( )区。 二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=,32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应: 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为( ) (A)0.3V (B)-0.3V (C)1.84V (D)-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14,此反应的r m G Θ?为( ) (A)5.21kJ mol ??(B)14.81kJ mol ??(C)-11.41kJ mol ??(D)-14.81 kJ mol ??

3、 某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??,正常人的体温是37 ℃,如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的( )倍。(A)51.9610×(B)0.83 (C)1.2 (D)1.75 4、 已知322()3()O g O g =的机理是:32()()()O g O g O g =+(快反应) 32()()2()O g O g O g +=(慢反应)与此机理适合的反应速率方程是 () (A )3()v kc O =(B )3()()v kc O c O =(C )232()()v kc O c O =(D ) 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中,未成对电子数最多的是()(A)Ag (B)Cd (C)Sn (D)Mo (E)Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量( ),活化能越高,分子越 难活化( ),反应速率越小( )。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同,即同族内自 上而下金属性减弱(),其氢氧化物的碱性则自上而下增强 ( ),唯独IIIB 族相反,单质的金属性自上而下增强( )。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差,所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点() 四、计算题 1、某温度下,在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中,

大学普通化学综合练习题1

普通化学练习题 一、选择题(将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分,共15题,计30分。) 1.下面对功和热的描述正确的是A A.都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值 B.都是途径函数,对应于某一状态有一确定值 C.都是状态函数,变化量与途径无关 D.都是状态函数,始终态确定,其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的?H<0、?S<0,则该 反应 A A.低于某温度时正向自发 B.高于某温度时正向自发 C.任意温度时正向均自发 D.任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A.?H>0的反应都是自发反应。 B.某反应的?Gθ(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C.已知?(Fe3+/Fe2+>?(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。D.对于AB2型难溶电解质来讲,k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A.Ag+与Cl-混合,不一定有沉淀生成。 B.反应A(g)+B(g)=C(g),?Hθ<0; 达到平衡后,若升高温度,则平 衡常数Kθ减小。 C.电极电势越小,则其对应的还原态物质的还原性越强。 D.在H2S(g)的饱和溶液中,C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。

5.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3,渗透压最大的是D A.C6H12O6+(葡萄糖) B.HAc C.NaCl D.Na2SO4 6.已知? (Cu2+/Cu)>?(Zn2+/Zn),其中最强的还原剂是D A.Cu2+ B.Cu C.Zn2+ D.Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A.?(Fe3+/Fe2+) B.?( H+/H2) C.?(O2/OH-) 8.在标准条件下,?f H mθ、S mθ、?f G mθ均为零是C A.H2O(l) B.H2(g) C.H+(aq) D.H2O2 (l) 9.某温度时,下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g),?Hθ<0,为要 提高CO的转化率,可采取方法D A.增加总压力 B.减少总压力

工科大学化学习题与解答

第一章 化学反应热 1.说明下列符号的含义。 V Q m r H ?(T) Θ m r H ?(T) Θm f H ?(T ) ξ 答:V Q :等容反应热; m r H ?(T):某温度下,反应的摩尔焓变(数 值等于等压反应热);Θ m f H ?(T ):某温度下某物质的标准摩尔生成焓; ξ:反应进度。 2.盖斯定律的使用条件,下列哪种说法正确? (1)等压 (2)等容 (3)等温、等容或等温、等压 (4)等温、不做有用功,等容或等压 答:正确答案为(4)。 3.热力学标准态的含义?为什么要确定热力学标准态? 答:热力学标准态是指在温度T (但没有限定温度)和标准 压力 [ p Θ (100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指 该气体处于标准压力 [ p Θ (100kPa)]下的状态。混合理想气体中 任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ 时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件(如温度、压力、浓度、聚集状态等)的影响,为了比较方便,国际上规定了物质的热力学标准态。 4.简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用? 答:金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热(Θ ?MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ ?3 2 O Al ,m H = - 1675.69 kJ/?mol -1)产生千度以上的高温, 而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2,又加速镁、铝的燃烧反应,使照明弹更加绚丽夺目。 在其中铝和镁作为还原剂;氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。 5.通过计算说明,氧-乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割? 答: (5/2)O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g)

大学化学上册作业题及答案汇总

《大学化学(上册)》作业题 专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋

绪论 4.正确地修约下列数据:(1)37.800至3位;(2)72.75至3位;(3)90.045至4位;(4)12 5.550至4位; 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果: (1)50.00×27.80×0.1167; (2)(2.776×0.0050)-6.7×10-3+(0.036×0.0271) (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ?

第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%,95.61%,95.71%和95.60%。试计算:(1)均差;(2)标准差;(3)变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定,测得水的质量分数为18.3%,18.9%,17.7%和18.6%,试求在置信水平95%时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性,现采用一种钙的质量分数ω(Ca)=21.20%(真实值μ)的标样以新方法进行分析,若x= (Ca)=21.24%,s=0.12%,n=10。试问x与μ的置信水平90%和95%时,是否存在显著差异? 8 现有两个含铀试样的测定结果如下: 试样1 10.32%,10.39%,10.19%,10.21% 试样2 10.45%,10.41%,10.51%,10.36%,10.34%,10.39% 试问在置信水平95%时,两试样有无显著性差异?

大学化学试题及答案

大学化学试题(二) 考生姓名: 得分: 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题(15×2=30分) 1. 德布罗依(Louis de Brogelie )关于粒子波动性假设,得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭,常做成“夹生饭”,可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池,正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示,下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中,溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素+2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6,该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液,其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率更快?…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程,其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-,则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--,欲使NO 和CO 的转化率大,可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38%,当有催化剂时,反应条件与前相同,则反应的转化率为: A. 大于38% B.小于38% C.等于38% D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区(即Balmer 系)的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2-1跃迁 D.属于(n) 3-1跃迁 二.填空题(22分,每空0.5分) 1. 在铜银原电池中, 电极是负极, 被氧化, 电极是正极,盐桥中电解质正

大学有机化学习题及答案.doc

第一章 绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案: 离子键化合物 共价键化合物 熔沸点 高 低 溶解度 溶于强极性溶剂 溶于弱或非极性溶剂 硬度 高 低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是 否相同?如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起,与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同?为什么? 答案: NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。 因为两者溶 液中均为 Na + , K + , Br - , Cl - 离子各 1mol 。 由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在,所以是两组不同的 4 4 3 混合物。 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子?它们是怎样分布的?画出它们的轨道形状。当 四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷( CH 4)时,碳原子核外有几个电子是用来与氢成键 的?画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案: C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键 为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂 化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案: a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H

大学无机化学试题与答案

试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4,下列叙述正确的是…………………………………………( C ) (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………( D ) (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序,正确的是……………………………( D ) (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时,生成…………………………………………………………( D ) (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中,属于环状结构的是…………………………………………( C ) (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………( C ) (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物,其中In的化合价为……………………………………( D ) (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………( D ) (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是………………………………( D ) (A) SiCl4,SnCl4,PbO (B) CCl4,NO2,HgI2 (C) SiC,B2H6,N2O4 (D) PbO2,PbI2,SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中,主要产物是……………………………………( C ) (A) H4SiO4,NaF (B) Na2SiO3,NaF (C) Na2SiO3,Na2SiF6(D) SiO2,HF 11. 将NCl3通入碱性溶液,其水解产物是…………………………………………( A ) (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………( B ) (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质,水解能力对比,正确的是………………………………………( D ) (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到:D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2,O2和H2O (C) NaNO3,N2O5和H2O (D) NaNO3,NaNO2和H2O 15. 下列硫化物,能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………( B ) (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右,它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究,证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __; PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______;

章工科大学化学有化习题及答案

《工科大学化学》---有机化学部分(第16章) 习题及参考答案 1.写出下列化合物的结构式 (1) 2,3-二甲基戊烷 (2) 2-甲基-3-异丙基己烷 (3) 2,4-二甲基-4-乙基庚烷 (4) 新戊烷 (5) 甲基乙基异丙基甲烷 (6) 2,3-二甲基-1-丁烯 (7) 2-甲基-2-丁烯 (8) 反-4-甲基-2-戊烯 (9) 反-1,6-二溴-3-己烯 (10) Z-2-戊烯 解答: CH 3CHCHCH 2CH 3 3 CH 3 (1) (2) CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3 3 CH(CH 3)2 (3) (4) (5)(6) CH 3CHCH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3C(CH 3)4 CH 3CHCH 2CH 3 CH(CH 3)2H 2C CCH(CH 3)2 CH 3(7) (8) (9) (10) H 3CC CHCH 3 CH 3 C C H H 3C 3)2 H C H BrH 2CH 2C CH 2CH 2Br H C C H H 3C H CH 2CH 3 2.用IUPAC 命名法命名下列化合物 CH 3CH 2CHCH 2CH 2 32 CH 3 (1)(2) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 2CH 3)2 (3)(4) CH 3CHCH 2CHCHCH 3 2CH 32CH 3 CH 2CH 3 CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3 (5)(6) CH 3CHCH 22CH 3 C CH 2CHCH 2CH 3 CH 3 H 3C CH 3 CH 3 (7)(8) (9)C C H CH 3 (H 3C)3C H 3C CH 3CH 2CHCH 2C 3 CH 3 CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3

大学无机化学第四章试题及答案

第四章 化学平衡 本章总目标: 1:了解化学平衡的概念,理解平衡常数的意义; 2:掌握有关化学平衡的计算; 3:熟悉有关化学平衡移动原理。 各小节目标: 第一节:化学平衡状态 1:熟悉可逆反应达到平衡的特征——反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率,各种物质的浓度将不再改变。 2:了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。 第二节:化学反应进行的方向 学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向:Q K θ>时,反应向逆向进行。 Q K θ<向正反应方向进行。Q K θ=时体系达到平衡状态。 第三节;标准平衡常数K θ与r m G θ ?的关系 1:掌握化学反应等温式(ln r m r m G G RT Q θ ?=?+),当体系处于平衡状态的时候Q K θ=ln r m G RT K θ θ??=-。 2:重点掌握运用公式r m r m r m G H T S θθθ ?=?-?进行热力学数据之间的计算。 第四节:化学平衡的移动 1:熟悉温度、浓度、压强对化学平衡的影响, 2:熟练地根据条件的改变判断平衡移动的方向。。 习题 一 选择题 1.可逆反应达平衡后,若反应速率常数k 发生变化,则标准平衡常数( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A.一定发生变化 B. 一定不变 C. 不一定变化 D. 与k 无关 2.反应:2CO (g )+O 2(g 2(g )在300K 时的Kc 与Kp 的比值约 为( )

A.25 B.2500 C.2.2 D.0.04 3.反应的温度一定,则下列的陈述中正确的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A.平衡常数能准确代表反应进行的完全程度 B.转化率能准确代表反应进行的完全程度 C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度 D. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度 4.相同温度下:2H2(g)+S2(g2S(g)Kp1 2Br2(g)+2H2S(g2(g)Kp2 H2(g)+Br2(g)(g)Kp3则Kp2等于() A. Kp1? Kp3 B.(Kp3)2/ Kp1 C. 2Kp1? Kp3 D. Kp3/ Kp1 5.下列反应中,K?的值小于Kp值的是()(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H2(g)+Cl2(g)== 2HCl(g) B. 2H2(g)+S(g)== 2H2S(g) C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) D.C(s)+O2(g)== CO2(g) 6.N2(g)+3H2(g3(g),H=-92.4KJ?mol-1,473K时,三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动,可采用方法() A.取出1molH2 B.加入NH3以增加总压力 C.加入稀有气体以增加总压力 D.减小容器体积以增加总压力 7.298K时,Kp?的数值大于Kc的反应是() A.H2(g)+S(g2S(g) B.H2(g)+S(s2S(g) C.H2(g)+S(s2S(l) D.Ag2CO3(s2O(s)+CO2(g) 8.已知300K和101325Pa时,下列反应:N2O4(g2(g)达到平衡时有20﹪的N2O4分解成NO2,则此反应在300K时的平衡常数Kp的数值为() A.0.27 B.0.05 C.0.20 D.0.17 9.在某温度下平衡A+B== G+F的H<0,升高温度平衡逆向移动的原因是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版) A.v正减小,v逆增大 B.k正减小,k逆增大 C. v正和v逆都减小, D. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数 10.已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为() (1)H2(g)+1/2O22O(g) K1 (2)N2(g)+O2K2 (3)2NH3(g)+5/2O22O(l) K3 (4)N2(g)+3H23K A.K1+K2-K3 B.K1?K2/K3 C.K1?K3/K2 D.K13?K2/K3 11.下面哪一种因素改变,能使任何反应平衡时产物的产量增加() A.升高温度 B.增加压力 C.加入催化剂 D.增加起始物

大学化学作业题附答案

大学化学习题 第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液,在-0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa,水的K f=1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压(kP a)为(C )(A)600 (B)180 (C)332 (D)-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f =0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa, (因浓度小可以近似认为b B=c) 2. 现有一瓶硫酸溶液,其质量分数为98%,则其物质的量分数应为(C )(A)0.5 (B)0.98 (C)0.90 (D)0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体,若它的密度为d,分子摩尔质量为M,在T(K)温度下体积为V (L),则下述关系正确的是(D )(A)p V=( M/d) RT (B)pV d= RT (C)p V=( d/n) RT (D)p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台,其结构如图所示,当在砚台中加入墨汁,在外圈加入清水,并盖严,经足够长的时间,砚中发生了什么变化?请写出 现象并解释原因。 答案:经足够长的时间,砚中墨汁变谈,因外圈的清水蒸气压 大,而砚台中加入墨汁蒸气压小,外圈的清水水分子蒸发而在 墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相 对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

大学有机化学试题及答案

有机化学测试题 一. 选择题(本题只有一个选项符合题意。) 1. 在农业上常用稀释的福尔马林来浸种,给种子消毒。该溶液中含有() A. 甲醇 B. 甲醛 C. 甲酸 D. 乙醇 2. 常温常压下为无色液体,而且密度大于水的是() ① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯 A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 3. 常温常压下为气体的有机物是() ① 一氯甲烷② 二氯甲烷③ 甲醇④ 甲醛⑤ 甲酸⑥ 甲酸甲酯 A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①④ 4. 结构简式是 A. 加成反应 B. 还原反应 C. 水解反应 D. 氧化反应 5. 下列有机物命名正确的是() A. 2,2,3-三甲基丁烷 B. 2-乙基戊烷 C. 2-甲基-1-丁炔 D. 2,2-甲基-1-丁烯 6. 下列各化学式中,只表示一种纯净物的是() A. B. D. 7. 下列有机物能使酸性 A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔

8. 2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定,酱油中3-氯丙醇 结构)共有() A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 苯的同系物,在铁作催化剂的条件下,与液溴反应,其中只能生成一种一溴化物的是() A. B. C. D. 10. 检验酒精中是否含有水,可选用的试剂是() A. 金属钠 B. 浓 C. 无水 D. 胆矾 11. 下列过程中,不涉及化学变化的是() A. 用明矾净化水 B. 甘油加水作护肤剂 C. 烹鱼时,加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味 D. 烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 12. 等质量的铜片在酒精灯上热后,分别插入下列液体中,放置片刻后取出,铜片质量不变的是() A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 冰醋酸 D. 乙醛 13. 结构简式为的有机物,不能发生的反应是() A. 消去反应 B. 加成反应

大学化学作业大全与答案(专升本,共90题)

大学化学作业大全(共90题) 1.(单选题)对于某特定的酸碱体系而言,分布系数δ值()。(本题5.0分) A、只取决于该体系的[H+]或pH值 B、只取决于该体系的总浓度с C、既要考虑体系的[H+],又要考虑该体系的c D、只取决于该体系的离解常数 学生答案:A 标准答案:A 解析: 得分:5 2.(单选题)为使反应A2++B4+=A3++B3+完全度达到99.9%,两电对的条件电位之差至少大于()。(本题5.0分) A、0.1V B、0.12V C、0.35V D、0.18V 学生答案:C 标准答案:C 解析: 得分:5 3.(单选题)CaF2在pH=3.0时,比在pH=4.0时的溶解度大。其原因是()。(本题5.0分) A、盐效应 B、配位效应

C、酸效应 D、同离子效应 学生答案:C 标准答案:C 解析: 得分:5 4.(单选题)高压氢气瓶的瓶外表颜色为()。(本题 5.0分) A、天蓝 B、黑色 C、白色 D、深绿 学生答案:B 标准答案:D 解析: 得分:0 5.(单选题)分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲,以下不正确的是()。(本题5.0分) A、多次平行测量数据符合正态分布 B、数值随机可变 C、大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 D、数值相等的正、负误差出现的概率均等 学生答案:B 标准答案:A 解析: 得分:0

6.(单选题)测定水中钙硬度时,消除Mg2+的干扰可用()。(本题5.0分) A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法 学生答案:B 标准答案:D 解析: 得分:0 7.(单选题)标定NaOH溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾,还有()。(本题5.0分) A、基准Na2CO3 B、草酸 C、硼砂 D、盐酸 学生答案:C 标准答案:B 解析: 得分:0 8.(单选题)不利于减少碘量法中误差的操作是()。(本题5.0分) A、温度勿高 B、充分振摇 C、避免光照 D、控制酸度 学生答案:C

大学《物理化学》相平衡练习题(有答案)

相平衡练习题 1. 在定压下,NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时,独立组分数C 和条件自由度F ':答a ; (a) C =3, F '=1 (b) C =3, F '=2 (c) C =4, F '=2 (d) C =4, F '=3 注意:如果上述题目改为:在定压下,NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时,相律还是否适用? 2. 23 Na CO 可形成三种水合盐,232232232N a C O H O , N a C O 7H O N a C O 10H O ? ??及,常压下将23N a C O (s) 投入其水溶液中,待达三相平衡时,一相是23Na CO 水溶液,一相是23N a C O (s) , 则另一相是:答d ; (a )冰 (b )232N a C O 10H O (s)? (c )232 N a C O 7H O (s)? (d )232 N a C O H O (s)? 3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物,则下列叙述中不正确的是: (a )A 、B 分子间的作用力很微弱 (b )A 、B 都遵守拉乌尔定律 (c )液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间 (d )可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。 答a 4.自由度为零,意味着:答(c ) (a )体系独立组分数C 等于相数 P (b )体系的状态不变 (c )确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零 (d )三相共存 5.在一定压力下,在液态混合物中增加某组分后,液体的沸点下降,则该组分在气相中的相对含量( )它在平衡液相中的相对含量。答a a.大于 b. 小于 c.等于 d. 不确定 6. BaCO 3(s)、BaO(s)、CO 2(g)三种物质处于化学平衡时,体系自由度F 是 答a a.0 b.1 c.2 d.4 7.在一定压力下,某二组分系统能形成最低恒沸物,该恒沸物的组成(c ) a.与系统组成有关 b.与温度有关 c.与压力有关,压力一定时为定值 d.恒定不变,是化合物 8. 在一定压力下,A 和B 能形成最低恒沸物C ,设恒沸物的组成为x ,则对组成为x B (x B >x) 的混合物进行普通精馏,最后得到(c ) a. A 和B b. A 和C c. B 和C d.无法确定 例1在101.325 kPa 下,A~B 系统的相图如 图所示。由相图回答: (1)系统中x (A )﹦0.68时:开始沸腾的温度约为 ℃,最初馏出物中B 的摩尔分数约 图16

《大学化学》习题答案

大学化学》习题 一、单选题 1、 在定温定压条件下,某反应的 △ G>0 , 这表明该反应 (B ) A. 正向自发进行 B .逆向自发进行 C ?视具体情况而定 D.不能确定 2、往1 dm 3, O.IOmol dm 3HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体,并使之溶解,会发生的情况是 (C ) 3、 下列分子中键角最大的是: ( C ) A .H 2O B .BF 3 C .HgCl 2 D .NH 3 4、 已知 A+B=M+N ; △ H ¥=35 KJ?mol -1 2M+2N=2D ; △ H $=-80 KJ?mol -1 则A+B=D 的厶H $是 (B ) A .-10 KJ?mol -1 B .-5 KJ?mol -1 C .-45 KJ?mol 5、 在标准条件下,下列反应均向正方向进行: Cr 2O 72- +6Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2O 2Fe 3+ +Sn 2+ = 2Fe 2+ +Sn 4+ 他 们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 ( D ) A. Sn 2^ Fe 3+ B. 62O 72-和 Fe 3+ C. Cr 3+和 Sn 4+ D. 62O 72-和 Sn 2+ 6、 对可逆反应,加入催化剂的目的是 ( C ) A .改变反应进行的方向 B ?加快正反应速度而减慢逆反应速度 C ?缩短达到平衡的时间 A. HAc 的 Ka 值增大 C.溶液的PH 值增大 B. HAc 的 Ka 值减小 D. 溶液的 PH 值减小 D .-25 KJ?mol

C.溶液是有渗透压 D. 溶液的蒸气压下降 13、 在稀醋酸溶液中 ,加入等物质量的固态 NaAc ,在混合溶液中不变的量是 ( C ) A. pH B.电离度 C.电离常数 D.OH -离子的浓度 14、 稀溶液依数性中心的核心性质是 ( D ) A. 溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降 D .使平衡向右移动 7、盖斯定律适用条件是 A.定温或定压 C. 定温或定容 8、自然界中,硬度最大的金属是 A . Cr B . Au (B ) B. 定压或定容 D. 不确定 ( A ) C .金刚石 D . SiO 2 9、导电性能最好的金属是 A. Ag B. Cu C. Al D. Au 10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是: ( C ) a) 1.00mol dm -3NaCI; b) I.OOmol dm -3H 2SO 4; c) 0.10mol dm -3C 6H 12O 6; d) 0.10mol dm -3CH 3COOH 溶液 A . a>b>c>d B . b>a>c>d 11 、下列分子中键角最小的是: A. H 2O B . BF 3 C . 12、下列各物质中,含有氢键的是 C . c>d>a>b D . a>b>d>c (A ) HgCl 2 D . NH 3 ( A ) A.HF B.NaCl C.CH 4 https://www.doczj.com/doc/4c7264866.html,l 4

大学化学试题及答案

大学化学试题(二) 考生姓名: 得分: 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题(15×2=30分) 1. 德布罗依(Louis de Brogelie )关于粒子波动性假设,得到以下哪种证据的支持………答 ( a ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭,常做成“夹生饭”,可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( a ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池,正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( d ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示,下列表述正确的是…………………………… 答 ( b ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为?dm -3的下列溶液中,溶解度最小的是 ………...…………………答 ( b ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素+2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6,该元素在周期表中的分区为……答 ( a ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( c ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化 学 反 应 平 衡 常 数 K d 的影响因素 有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( b ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液,其蒸气压最大的是… …答 ( a ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率更快?…………………………. 答 ( d ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程,其r m ΔG d 1=10 kJ mol ?-,则该反应… 答 ( c ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH d 1=373.2 kJ mol ?--,欲使NO 和CO 的转化率大,可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( c ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38%,当有催化剂时,反应条件与前相同,则反应的转化率

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