黑龙江省实验中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是()
A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到固态油脂
C．油脂在酸性或碱性条件下，可以发生皂化反应
D．油脂没有固定的熔、沸点
2．下列说法中错误的是（）
A．浓硝酸溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应
B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒
C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物
D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
3．将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作（）
①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液A．①→②→③→④→①B．②→①→④→③→①
C．②→④→①→③→①D．③→④→①→②→①
4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
5．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
6．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④B．②③C．①③D．②④
7．可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
8．纳米钴常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H 2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。下列说法正确的是( )
A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率
B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大
C．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率
D．工业生产中采用高温条件下进行，其目的是提高CO的平衡转化率
9．已知反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是
A．上述反应的△H＜0
B．N点时的反应速率一定比M点快
C．降低温度，H2的转化率可达到100%
D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强
10．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )
A．HS－＋H 2O H3O＋＋S2－
B．HS－＋H＋===H2S
C．CO 32-＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋
11．下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是()
①0.05mol/LH2SO3溶液的c(H+)=10-3mol/L
②相同条件下，H2SO3的导电能力比H2SO4弱
③H2SO3不稳定，易分解
④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2
⑤H2SO3能和水以任意比例互溶
⑥1molH2SO3能够消耗2molNaOH
A．①②⑤B．①②④C．①②③⑤D．①②
+OH-，若要使平衡向左移动，同时12．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O NH
4
使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是（）
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤
13．下列溶液中，操作和现象对应正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L?1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：
下列推断正确的是
A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．结合H＋的能力：CO32-＞Y－＞X－＞HCO3-
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
16．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的明矾
17．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）
SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）
2
A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．③>②>①>④D．④>①>②>③18．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H ＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
19．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-) B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－
20．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
21．常温下，下列叙述不正确的是
A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性
B．pH＝3 的弱酸溶液与pH＝11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5 的硫酸溶液稀释到原来的500 倍，稀释后c(SO42－)与c(H＋)之比约为1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol/L 醋酸与100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需NaOH 的物质的量不同22．下列说法不正确的是
A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B．自发进行的反应一定能迅速进行
C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
23．某温度时，发生反应2HI(g)H 2(g)+I2(g)ΔH＞0，向三个体积相等的恒容密闭容
器A、B、C中，分别加入①2molHI；②3molHI；③1molH2与1molI2，分别达到平衡时，以下关系正确的是（）
A．平衡时，各容器的压强：②=①=③
B．平衡时，I2的浓度：②＞①＞③
C．平衡时，I2的体积分数：②=①=③
D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③
24．一定条件下，CO 2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是
A．m点:v(正)>v(逆)
B．活化能：过程Ⅱ>过程I
C．n点时该反应的平衡常数K＝50
D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
二、填空题
25．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，K a__(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是__(填序号)；
a.CO2
3- b.ClO- c.CH
3
COO- d.HCO
3
-
(3)下列反应不能发生的是__(填序号)
a.CO2
3-+2CH
3
COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO 23
+2HClO=CO 2↑+H 2O+2ClO - d.HClO+CH 3COO -=CH 3COOH+ClO -
(4)用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__(填序号)；
a.3+
(CH COOH)(H )c c b.-33(CH COO )(CH COOH)
c c c.+w
(H )c K d.+-(H )(OH )c c
(5)体积均为10mL 、c (H +)=10-2mol/L 的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000mL ，稀释过程中pH 变化如图所示。则HX 的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX 溶液中水电离出来c (H +)__醋酸溶液中水电离出来的c (H +)，理由是__。
26．若向20mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是__(填字母)。
A ．
B ．
C ．
D ．
三、计算题
27．已知某温度下CH 3COOH 的电离常数K =1.6×10-5。该温度下，向
20mL0.01mol·L -1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol·L -1KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知
lg4=0.6)
（1）a 点溶液中c(H +)为__，pH 约为__。
（2）a 、b 、c 、d 四点中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__(填“c 点以上”或“c 点以下”)。
28．氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。
温度为T 1时，在三个容积均为1L 的密闭容器中发生反应：
2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)ΔH
＜0。实验测得：v 正=v(NO)消耗=2v(O 2)消耗=k 正c 2(NO)·c(O 2)，v 逆=v(NO 2)消耗=k 逆c 2(NO 2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：
（1）温度为T 1时，
k k 正
逆
=__；当温度升高为T 2时，k 正、k 逆分别增大m 倍和n 倍，则m__n(填“＞”、“＜“或“=”)。
（2）若容器Ⅱ中达到平衡时
2c(NO )
c(NO)
=1，则NO 的转化率为__。 （3）容器Ⅲ中起始时v 正__v 逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是__。
（4）T 1时，在1L 密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O 2(g)，达到平衡时NO 2(g)的
体积分数Φ(NO 2)随2c c NO)
(O ()
的变化如图所示，则A 、B 、C 三点中NO 的转化率最大的
是__；当
2c c NO)
(O ()
=2.3时，达到平衡时Φ(NO 2)可能是D 、E 、F 三点中的__。
四、实验题
29．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
完成下列填空：
（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、__。
（2）本实验选用酚酞作指示剂。达到滴定终点时，指示剂从__色变为__色。
（3）某同学一共进行了三次实验，以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是__，B是__。
①数据处理:消耗标准NaOH溶液的体积=__mL。
②若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol·L-1，则该食醋__(选填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）标准NaOH溶液通过以下步骤准备：
①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。
（5）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制浓度约为0.1mol·L-1NaOH溶液的步骤__(填“可行”或“不可行”)。
参考答案
1．C
【详解】
A. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油反应生成的酯，A项正确；
B. 油脂与H2发生加成反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯，沸点较高，常温下呈固态，B项正确；
C. 皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，C项错误；
D. 自然界中的油脂是多种物质的混合物，因此没有固定的熔、沸点，D项正确；
答案选C。
【点睛】
理解皂化反应的实质是解题的关键。皂化反应在高中阶段是指油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应。
2．D
【详解】
A．皮肤含蛋白质，而浓硝酸遇蛋白质时易发生颜色反应，呈黄色，故A正确；
B．重金属盐可使蛋白质变性，则误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒，故B 正确；
C．棉织物是纤维素，而毛织物含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确；D．酶是蛋白质，温度过高，酶易变性，失去活性，故D错误；
故答案为D。
3．B
【详解】
淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。
4．B
【解析】
试题分析：A．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；B．Al为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C．制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．制备单质Cu用热还原法制备，故D错误。故选B。
考点：考查金属冶炼的一般原理
【名师点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，学习中注意积累，易错点为C，注意电解饱和食盐水不能得到金属钠。金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼。
5．C
【详解】
A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；
B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；
C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；
D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；
答案选C。
【点睛】
本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。
6．C
【详解】
①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；
②容器的体积缩小一半，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快；
③体积不变时充入N2，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。综上所述，①③满足题意；
答案选C。
【点睛】
压强对化学反应速率的影响，本质是气体浓度对反应速率的影响。
7．A
【分析】
判断可逆反应达到平衡状态的标志有：(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物中各组成成分的浓度、百分含量保持不变，（3）分析反应过程中一直在改变的量，一旦不变了，就说明反应达到平衡了。
【详解】
①单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成2n mol NO2是逆反应，且NO2的系数是O2的两倍，故有υ(正)=υ(逆)，①正确；
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，二者均为正反应速率，不能作平衡标志，
②错误；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态，没有明确正、逆反应速率，不能作平衡标志，③错误；
④混合气体的颜色不再改变时，说明二氧化氮的浓度不再改变，达到平衡状态，④正确；
⑤该反应在体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，⑤错误；
⑥该反应前后气体物质的量不等，混合气体的压强会随反应的进行而改变，故压强不再改变的状态为平衡状态，⑥正确；
⑦该反应前后气体物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量会随反应的进行而改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，⑦正确；
综上所述：①④⑥⑦能作为达到平衡的标志；
故答案为：A。
8．B
【详解】
A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应速率，但不能使平衡发生移动，因此物质的转化率不变，A错误；
B.反应的正反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，所以缩小容器的体积CO 的浓度增大，B正确；
C.从平衡体系中分离出H2O(g)，正反应速率瞬间不变，后会逐渐减小，C错误；
D.该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率会降低，工业生产中采用高温条件下进行，其目的是在高温下催化剂的化学活性高，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，D错误；
故合理选项是B。
9．A
【详解】
A．由图像可知，其他条件相同时，温度升高，H2的转化率降低，平衡逆向移动，根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应分析移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，所以△H＜0，A正确；
B．N点的温度比M点低，但压强又高于M点，无法判断哪一点的反应速率快，B错误；C．降低温度，H2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100％，C错误；D．控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，D错误。
答案选A。
10．D
【分析】
盐电离出来的离子结合水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程是盐类水解，据此解答。【详解】
A. HS－水解的方程式为HS－＋H 2O OH－＋H2S，HS－＋H2O H3O＋＋S2－表示其电离方程式，A错误；
B. HS－＋H＋＝H2S表示HS－与氢离子反应生成硫化氢，B错误；
C. 碳酸根水解分步进行，以第一步水解为主：CO 32-＋H2O HCO3－＋OH－，C错误；
D. 铁离子水解方程式为Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，D正确。
答案选D。
11．D
【详解】
①0.05mol/L H2SO3溶液中c(H+)=10-3mol/L，说明H2SO3未完全电离，即亚硫酸为弱酸，故
①正确；
②相同条件下，H2SO3的导电能力比H2SO4弱，说明H2SO3的电离能力比H2SO4强，则能说明亚硫酸是弱酸，故②正确；
③H2SO3不稳定，易分解，不能说明其酸的强弱，故③错误；
④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2，此说明亚硫酸的酸性强于碳酸，不能说明亚硫酸是强酸，故④错误；
⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，这是亚硫酸的溶解性，与酸性强弱无关，故⑤错误；
⑥1mol H2SO3能够消耗2molNaOH，说明亚硫酸为二元酸，不能说明其酸性强弱，故⑥错误；故正确的是①②，故答案为D。
12．C
【详解】
①加入NH4Cl固体，NH4 浓度增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故①错误；
②加入硫酸会消耗OH-，OH-浓度减小，平衡正向移动，故②错误；
③加入NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，电离平衡逆向移动，故③正确；
④加入水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，OH-浓度减小，故④错误；
⑤弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡正向移动，故⑤错误；
⑥加入少量MgSO4固体，OH-与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢OH-浓度减小，故⑥错误；
只有③正确，故答案为C。
13．B
【详解】
A．Al3+水解溶液显酸性，水解反应为吸热反应，加热后酸性增强，酚酞遇酸为无色，则颜色不会加深，故A错误；
B．NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，加氯化铵抑制电离，溶液的碱性减弱，则滴有酚酞的氨水溶液红色变浅，故B正确；
C．CH3COONa溶液因水解显碱性，加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性增强，则滴有酚酞的CH3COONa溶液红色变深，故C错误；
D．氯化铁水解为吸热反应，加热促进水解，可得到红褐色Fe(OH)3胶体，则颜色变深，故D错误；
故答案为B。
14．B
【分析】
A. 导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小；
B. a处溶液稀释时，溶液酸性增强；
C. 随水的增多，醋酸的电离程度在增大；
D. a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同。
【详解】
A. 导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小，因此a、b、c三点溶液的pH大小关系为：b＜a＜c，A项错误；
B. 用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，因此测量结果偏小，B项正确；
C. 随水的增多，醋酸的电离程度在增大，因此a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b ＜c，C项错误；
D. a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，因此用1 mol·L?1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D项错误；
答案选B。
15．A
【详解】
A、根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX> HCO3->HY，则结合H＋的能力：Y－>CO32->X －> HCO3-，选项A正确；
B、酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：
NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，选项B错误。
C、根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，则结合H＋的能力：Y－> CO32->X －>HCO3－，选项C错误。
D、HX与HY的电离平衡常数不相等，所以其酸性不相同，选项D错误。
答案选A。
16．D
【详解】
A选项，向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根结合水电离出的氢离子，平衡正向移动，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故A错误；
B选项，向水中加入少量的NaHSO4，相当于加了氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，溶液呈酸性，故B错误；
C选项，加热水至100 ℃，平衡正向移动，促进水的电离，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液依然是呈中性，pH＝6，故C错误；
D选项，向水中加少量的明矾，铝离子水解，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水的电离平衡正向移动，促进水的电离，溶液显酸性，故D 正确；
故答案为D。
17．D
【详解】
酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸铵中的电离程度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的NaOH、H2SO4溶液中，水在硫酸中的电离程度最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是④>①>②>③；
答案选D。
18．D
【详解】
A. 25℃时，纯水的pH=7，该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则pH=6，说明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于25℃，故A正确；
B.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，则c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，该温度下pH=6的蒸馏水的离子积常数K w= c(H＋)c(OH－)=1.0?10-12，则c(OH
－)=
12
2
1.010
1.010
-
-
?
?
=1.0?10-10mol/L，故由水电离出来的c(H＋)＝1×10-10mol·L－1，故B正确；
C. NaHSO4在水中电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D.加入NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大，故D错误。
故选D。
【点睛】
本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答。
19．D
【详解】
A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正确；
B. 25℃时，加入CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得c(OH-)离子浓度增大，可能引起由c向d的变化，升温溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度的增大，所以可能引起a向c的变化，故B正确；
C.由图像知T℃时Kw=10-12，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性,故C正确；
D. .由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D错误；答案：D。
20．B
【详解】
A、由图像可知盐酸和氢氧化钠的pH分别是1和13，所以其浓度均是0.1mol·L-1，A错误；
B、P点时，溶液pH为7，则说明中和反应完全，溶液呈中性，B正确；
C、曲线a的pH随反应的进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸，C错误；
D、强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞，D错误；
故答案是B。
21．D
【详解】
A．c（H+）＞c（OH-）的溶液中，氢离子大于氢氧根离子浓度，则该溶液一定显酸性，A 正确；
B．常温下pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后，由于弱酸部分电离，则混合液中酸过量，溶液呈酸性，B正确；
SO-）C．pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（2
4
=5×10-6mol/L；溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近
SO-）=1×10-8mol/L，所以稀释后溶液中硫酸根1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（2
4
离子与氢离子浓度之比为：1×10-8mol/L：1×10-7mol/L=1：10，C正确；
D．10 mL 0.1 mol/L醋酸和100 mL 0.01 mol/L醋酸中都含有0.001mol醋酸，两溶液消耗氢氧化钠的物质的量都是0.001mol，D错误；
答案选D。
22．B
【详解】
A、多数放热反应在一定温度下，△G＜O，反应能自发进行，故A正确；
B、自发进行的反应的速率取决于物质的性质和外界条件，不一定能自发进行，故B错误；
C、△S与物质的混乱度有关，体系的混乱程度越大，熵值越大，故C正确；
D、△G=△H-T?△S，当反应自发进行时，△G＜O，与焓变和熵变的共同影响有关，故D正确；
故选B。
23．C
【详解】
根据等效平衡原理：若1mol H2与1molI2完全转化为HI，则HI为2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的浓度，百分含量，压强、转化率等都一样；②与①相比增大了HI的量，该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大HI的量，达到平衡时新平衡与原平衡相同，所以各物质的百分含量不变，但是浓度增大；
A．由于恒容密闭容器，②中初始的量大，所以压强最大，故A错误；
B．由于恒容密闭容器，②中初始的量大，所以②中I2的浓度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的浓度相同，所以平衡时，I2的浓度：②＞①=③，故B错误；
C．①②③都是等效平衡，所以三者中I2的体积分数相同，故C正确；
D．由于②中初始的量大，反应浓度大，反应速率快，所以到达平衡所用时间最短，所以②＜③，故D错误；
故答案为C。
24．C
【解析】
A. m点CO2的转化率不是最大，反应在向正反应方向进行，因此v(正)>v(逆)，A正确；
B. 过程I首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此活化能：过程Ⅱ>过程I，B正确；
C. n点时CO2的转化率是0.8，则根据方程式可知
CO 2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)
起始浓度（mol/L）0.5 1.4 0 0
转化浓度（mol/L）0.4 1.2 0.4 0.4
平衡浓度（mol/L）0.1 0.2 0.4 0.4
所以该反应的平衡常数K ＝
3
0.40.4
0.10.2??＝200，C 错误；
D. 过程I ，t 2时刻转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升高温度，D 正确，答案选C 。
25．增大 a>b>d>c c 、d b 大于 大于 稀释后，HX 的pH 大，酸性弱，对水抑制程度小，水电离程度大 【分析】
弱电解电离过程是吸热的；酸越弱，电离平衡常数越小，对应的酸根离子越易水解；结合强酸制弱酸的原理分析；结合加水稀释时对电离平衡的影响分析，注意水的离子积常数只受温度影响。 【详解】
(1)弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，则当温度升高时，K a 增大； (2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞HClO ＞3HCO -
，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO 23-
＞ClO -＞HCO 3-
＞CH 3COO -，即a ＞b ＞d ＞c ；
(3)a ．碳酸的酸性小于CH 3COOH ，所以CH 3COOH 能够制取碳酸，反应CO 23-
+2CH 3COOH=2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 能够发生，故a 不选； b ．CH 3COOH 的酸性大于HClO ，CH 3COOH 能够制取HClO ，反应ClO -+CH 3COOH=CH 3COO -+HClO 能够发生，故b 不选；
c ．HClO 的酸性小于碳酸，CO 23-
+2HClO=CO 2↑+H 2O+2ClO -不能发生，故c 选； d ．由于酸性CH 3COOH ＞HClO ，弱酸不能制强酸，则HClO 不能制CH 3COOH ，HClO+CH 3COO -=CH 3COOH+ClO -不能发生，故d 选； 故答案为：c 、d ；
(4)a ．加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以
3+(CH COOH)(H )c c =3+(CH COOH)
(H )
n n 的比值减小，故a 不选；
b ．加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则