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PMMA胶体晶体模板法制备有序大孔SiO_2材料_龙永福

PMMA胶体晶体模板法制备有序大孔SiO_2材料_龙永福
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文章编号:1001-2486(2003)04-0020-04

PMMA 胶体晶体模板法制备有序大孔SiO 2材料

龙永福,许 静,张学骜,谢 凯,肖加余

(国防科技大学航天与材料工程学院,湖南长沙 410073)摘 要:以自制的单分散的聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)微球作为胶体模板,用正硅酸乙酯、水、乙醇、盐酸

等配成溶胶,填充在微球间空隙,暴露在空气中24h 凝胶、陈化。溶胶的配比为正硅酸乙酯 水 乙醇 盐酸=

6 3 4 1(体积比)。然后通过程序升温焙烧去掉单分散的(PMMA)微球,可得有序SiO 2大孔材料。程序升温控制的条件是以2 /min 的升温速率升到300 ,恒定5h,再以2 /min 的升温速率升到550 ,恒定10h,再以10 /min 的降温速率降到室温。

关键词:微球;聚甲基丙烯酸甲酯;二氧化硅;胶晶;大孔材料

中图分类号:T B324 文献标识码:A

Synthesis of Ordered Macroporous Silica Using Poly(Metyl

Methacrylate)Colloid Crystal as Templates

LONG Yong -fu,XU Jing,ZHANG Xue -ao,XIE Kai,XIAO Jia -yu

(College of Aeros pace and Material Engineering,National Univ.of Defense Technology,Changs ha 410073,China)

Abstract:The ordered macroporous silica was synthesized using PMMA latex spher e colloid crystal as template and sol of tetrarethyl orthosilicate,water,ethano l and hydrochloric acid as filling fluid.The sol was synthesized according to the volume ratio of Si(OEt)4 H 2O EtOH HCl =6 3 4 1.The latex spheres were removed by calcinations.Set the temper ature program as follows:ramp the temperatur e at 2 /min from the room temperature to 300 ,maintain it at 300 for 2hours,ramp the temperatur e at 2 /min from 300 to 550 ,maintain it at 550 for 10hours,ramp the temperature at 10 /min from 550 to the room temperature.

Key words:latex sphere;Poly(Metyl M ethacrylate);silica;colloid crystal;macroporous

无机多孔材料根据它的孔径的大小可分为微孔材料(小于2nm)、介孔材料(2~50nm)、大孔材料(大于50nm)等三种[1]。由于大孔材料具有孔径大、分布均匀、排列有序等特点,在大分子的催化、过滤及分离材料、电池材料以及热阻材料等方面有着广泛的应用前景[2,3],尤其是处于亚微米的有序的大孔材料,其尺寸正好与一般可见光、红外光、紫外光的波长数量级相当,它可作为具有光子带隙特性的光子晶体的材料,在光电子及光通讯领域有着广泛的应用前景[4~6],近年来已经成为材料领域的研究热点之一。

制备有序大孔材料的主要方法是将单分散无机或高分子微球分散到像水这类液体之中,利用胶体粒子之间具有短程的排斥力和长程的范德华力,在重力场或外加力场(如电场、离心场)作用下将无序的胶体粒子组装成面心立方结构的胶体晶体。利用胶体晶体作为模板,用无机盐、水、乙醇、盐酸等配成混合溶胶,然后在模板空隙中填充、去蚀模板,合成出有序大孔材料[7]。

1 实验部分

1.1 试剂

甲基丙烯酸甲酯(MMA),化学纯,使用前减压蒸馏;正硅酸乙酯,化学纯;无水乙醇,分析纯;浓盐酸,化学纯;偶氮二异丁基盐酸脒,化学纯;去离子水是长沙曙光电子厂提供,比电阻大于500k 。 收稿日期:2003-03-10基金项目:国家教育部973项目(5130702002)作者简介:龙永福(1966 ),男,讲师,博士生。

国 防 科 技 大 学 学 报

第25卷第4期 JO URN AL OF NA TIONAL UNIVERSITY OF DEFENSE TECHNOLOGY Vol.25No.42003

1.2 合成单分散聚合聚甲基丙烯酸甲酯微球(PMMA)

将新蒸的MMA 和去离子水按一定的比例加入三口烧瓶中,通入氮气,搅拌回流。超级恒温水浴加热到反应温度(70 0.5 ),搅拌混合均匀,搅拌速度为350r/min,在N 2的保护下,加入引发剂,反应1.5h 后,离心沉降、干燥备用。

1.3 聚甲基丙烯酸甲酯胶体晶体生成

将一定量单分散PMMA 微球分散在水中,超声震荡5h 形成胶体溶液,然后将胶体溶液转移到石英玻璃沉降池中,在真空干燥器抽真空后,静置数天后形成乳白色胶体晶体。

1.4 有序SiO 2大孔材料的制备

将沉降在石英玻璃上的胶体晶体填充按正硅酸乙酯 水 乙醇 盐酸=6 3 4 1(体积比)制成溶胶,暴露在空气中24h 凝胶、陈化,采用程序升温控制,在通空气的石英玻璃管中以2 /min 的升温速率升到300 ,恒定5h,再以2 /min 的升温速率升到550 ,恒定10h,然后再以10 /min 的降温速率降到室温,即可得有序SiO 2大孔材料。

1.5 PMMA 微球和有序SiO 2大孔材料的形貌表征

用KYKY -2800型扫描电镜观察PMMA 微球和有序SiO 2大孔材料的外貌。

2 结果与讨论

2.1 引发剂用量对合成单分散PMMA 微球的影响

采用偶氮二异丁基盐酸脒(AMPMDHC)为引发剂,通过无皂乳液聚合合成PMMA 微球[8]

,微球的粒径和分散系数受到引发剂的用量、单体浓度、反应温度等许多因素的影响。本文在MMA H 2O =20 80(体积比)条件下考察AMPMDHC 用量对微球的粒径的影响。从图1可以看出AMPMDHC 浓度可以在较大的范围内变化,能有效地改变微球粒径。图2是两种不同引发剂用量的PMMA 微球的SEM 图,从图2看出引发剂(AMPMDHC)用量越小,微球粒径越大。原因是随着引发剂浓度的减小,自由基生成速率减小,导致结合于大分子链末端的自由基数量减少,

有利于生成产物的粒径增大。图1 微球粒径与引发剂用量的关系

Fi g.1 Relation between particle diameter and inititor concen tration

MMA:20ml,W:100ml,T:70

2.2 PMMA 胶体晶体生成

将PMMA 微球母液放置在装有CaCl 2的干燥器中,然后抽真空使真空度达到0.095MPa,在真空条件

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图2 引发剂不同用量制得微球扫描电镜照片( 15000)

Fig.2 The SE M photos of the particles prepared in different initiatorconcentr ations

MMA:20ml,W:100ml,T:70

下溶剂会加快蒸发,同时微球在重力场的作用下沉降,最终得到排列有序的胶体晶体,理论计算表明:微球的面心立方的排列是最稳定的排列。图3是PMMA 微球的胶晶的SEM 图。从图3看出,PMMA 微球胶晶

是面心立方排列的多晶结构。

图3 PMMA 微球排列扫描电镜照片(180nm)

Fig.3 The SE M photos of array of PMMA spheres

MMA:20ml,去离子水:140ml,AMD:0.15g,T:70

2.3 有序SiO 2大孔材料的制备与表征

面心立方的胶晶中体积的74%空间为微球所占据,还剩余26%的空间。滴加在胶晶上的溶胶,由于毛细管的作用力能进入微球剩余的空间。溶胶的配比对溶胶的填充也有很大的影响。溶胶太浓,很难进入到微球的间隙内,溶胶太稀,溶胶用量会增大,会造成SiO 2骨架缺陷。我们采用配比为正硅酸乙酯 水 乙醇 盐酸=6 3 4 1(体积比)的溶胶进行填充,图4为PMMA 胶晶填充SiO 2凝胶SEM 照片,从图4可以看出时溶胶的配比为正硅酸乙酯 水 乙醇 盐酸=6 3 4 1(体积比)时,能使微球之间的空隙得到充分的填充。

利用胶晶模板制备有序大孔材料常采用焙烧的方法除去微球。焙烧控制的条件是以2 /min 的升温速率升到300 ,恒定5h,再以2 /min 的升温速率升到550 ,恒定10h,然后,再以10 /min 的降温速

22 国防科技大学学报 2003年第4期

率降到室温。从图5可以看出孔的大小非常均匀,微孔呈规则的六角形,微球孔呈紧密堆积排列,保证了微球的面心立方结构;孔的直径比微球(图3)要小,说明孔结构发生了收缩。在焙烧过程中,100 以下主要是溶剂的挥发,100 ~300 是PMMA 的熔化阶段,从室温到300 的升温速率为2 /min 。在300 ~550 的温度范围,PMMA 微球主要是分解氧化,因此,为了使PMMA 缓慢熔化及分解,升温速率不能太快,否则不利于大孔结构的形成,以2 /min

升温速率为好。

图4 PMMA 胶晶填充SiO 2凝胶SE M 照片F ig.4 The SEM photos of PMMA

colliod crystal with SiO 2 图5 有序SiO 2大孔材料扫描电镜照片Fig.5 The SEM photos of array of odered macroporous

3 结论

综合上述,采用PMMA 微球做胶体模板,用溶胶-凝胶法能成功制备二氧化硅大孔材料。

参考文献:

[1] 谢永贤,陈文,徐庆.有序介孔材料的合成及机理[J].材料导报,2002,(1):51-53.

[2] Stei n A.Sphere Templating Methods for Periodic Porous Solids[J].Macroporous and M esoporous,2001,44-45:227-239.

[3] Velev O D,Jede T A,Lobo R F.Porous S ilica via Colloid.Crystallizations[J].Nature,1997,389:447-448.

[4] Jiang P,Hwang K S,M ittleman D M.Template -directed Preparation of Macroporous Polymers with Oiented and Crys talline Array of Voids[J].

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Conversion [J].Chem.Mater,2000,12:1134-1141.

[8] 朱世雄,杜金环,金熹高,陈柳生.无乳化剂乳液聚合法合成单分散大粒径高分子微球的研究[J].高分子学报,1998,(1):118-122.23

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2017年高考表格型化学实验选择题(含答案)汇总

表格型化学实验选择题 1.下列有关NH 3的实验正确的是 2.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A .用图1所示装置分离出溴苯 B .用图2 所示装置制取干燥的氨气 C .用图3设计成铜锌原电池装置 D .用图4证明氢化物稳定性SiH 4>CH 4>H 2S 3.利用下列装置分别完成相关实验,不能.. 达到实验目的的是 4、下列实验操作不能达到其对应目的的是( ) NH 3 水 水 Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体

6、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是() 7、根据下列实验内容得出的结论正确的是() 8、下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是()

9、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A .原溶液中一定含有SO 2- 4 B .原溶液中一定含有NH + 4 C .原溶液中一定含有Cl - D .原溶液中一定含有Fe 3 + 10、下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 11、下列反应中,相关示意图错误的是( ) 12、由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( )

13、下列实验对应的结论正确的是() 2 H>0 14、下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是() 15、下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是() 16、下列实验设计能够成功的是()

高考理综选择题第八题汇总

理综选择题第八题——有机实验操作1.下列说法不正确 ...的是 A.用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸 B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时,蓝色斑点在棕色斑点的下方,说明铜离子在固定相中分配得更多 C.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法 D.如果不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗 2.下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是 A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4 B.可用新制的Cu(OH)2 悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C.纸层析法实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D.一旦金属汞洒落,必须尽可能收集起来,放在水中保存以防挥发;并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变为不挥发的硫化汞 3.下列说法正确的是 A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全 B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热 D.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理 4.下列说法不正确 ...的是 A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能 B.硝基苯制备实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C.中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用 D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 5.下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是: A.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4 B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C.纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法6.下列说法正确的是 A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低 7.下列说法不正确的是

浙江鸭高考化学第11题胶体丁达尔效应0720266

第 11 题:胶体,丁达尔效应
满分:70 分 1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm-100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米 材料。 下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 2.下列叙述与胶体的性质无关的是 A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时,容易发生堵塞现象 B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线 C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀 D.肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症,可利用血液透析进行治疗 3.溶液、胶体和浊液的本质区别是 A.是不是大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小 C.能否通过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明 4.下列分散系属于胶体的是 A.淀粉溶液 B.食盐水 C.泥水 D.碘 5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔现象的是 A、NaCl 溶液 B、Na2CO3 溶液 C、Na2SO4 溶液 D、Fe(OH)3 胶体 6.下列液体中,属于分散系,且不会出现丁达尔现象的是: ( ) ①烟 ②水 ③雾 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3 胶体 A . ② ④ B . ③ ④ C . ① ③ D.④ 7.关于 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的说法中正确的是( ) A.分散质颗粒直径都在 1nm~100nm 之间 B.都能透过半透膜 C.可以根据是否具有丁达尔效应鉴别二者 D.可以用过滤的方法除去 Fe(OH)3 胶体中的少量 Cl 8.下列有关胶体的叙述,说法错误的是 A.胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子的大小不同 B.实验室制备 Fe(OH)3 胶体,将 FeCl3 溶液加热即可 C.当光束通过豆浆时,可以看到一条光亮的“通路” D.雾霾天气会造成严重的交通问题,雾霾是一种胶体 9.下列分散系不能发生丁达尔效应的是( ) A.石灰水 B.含有尘埃的空气 C.雾 D.氢氧化铁胶体 10.下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小 B. CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体都能产生丁达尔效应 C. 明矾净水是利用胶体的吸附性 D. 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 11.当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是 A、NaCl 溶液 B、Fe(OH)3 胶体 C、盐酸 D、冰水共存物 12 . 鉴 别 溶 液 和 胶 体 的 方 法 是 ( ) A.丁达尔现象 B.能否通过滤纸 C.是否澄清 D.是否有颜色 13.区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是( ) A.观察颜色 B.丁达尔效应 C. 过滤 D. 蒸馏 14.下列分散系属于胶体的是 ……………………………( )
1

]选择题胶体

一 . 选择题: 1. 对于 AgI 的水溶胶,当以 KI 为稳定剂时,其结构式可以写成 [(AgI)m ·n I -],(n -x )K +]·x K +,则被称为胶粒的是 指 : (D) (A) (AgI)m nI - (B) (AgI)m (C) [(AgI)m n I -,(n -x )K +]x -·x K + (D) [(AgI)m n I -,(n -x )K +] x - 2. 溶胶(憎液溶胶)在热力学上是: (B) (A) 不稳定,可逆的体系 (B)不稳定,不可逆体系 (C)稳定,可逆体系 (D) 稳定,不可逆体系 3. 一个气泡分散成直径为原来 1/10 的小气泡,则其单位体积所具有的表面积为原来的: (B) (A) 1 倍 (B) 10 倍 (C) 100 倍 (D) 1000 倍 4. 在稀的砷酸溶液通入 H 2S 制备硫化砷溶胶 (As 2S В),该溶胶的稳定剂是 H 2S ,则其胶团结构式是: (B) (A) [(As 2S 3)m ·n H +,(n -x )HS -]x +·x HS - (B) [(As 2S 3)m ·n HS -,(n - x )H +]x -·x H +  (C) [(As 2S 3)m ·n H +,(n - x )HS -] x -·x HS - (D) [(As 2S 3)m ·n HS -,(n - x )H +]x +·x H + 5. 溶胶与大分子溶液的相同点是 : (C) (A) 是热力学稳定体系 (B) 是热力学不稳定体系 (C) 是动力学稳定体系 (D) 是动力学不稳定体系 6. 乳状液,泡沫,悬浮液等作为胶体化学研究的对象,一般地说是因为它们 (D) (A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体的分散性和不均匀性 (C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性 (D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性 7. 下列物系中为非胶体的是: (D) (A) 灭火泡沫 (B) 珍珠 (C) 雾 (D) 空气 8. 溶胶有三个最基本的特性,下列不属其中的是: (C) (A) 特有的分散程度 (B) 不均匀(多相)性 (C) 动力稳定性 (D) 聚结不稳定性 9. 只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性,但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容,一 般地说是因为它们: (B) (A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体所特有的分散性 (C) 具有胶体的不均匀(多相)性 (D) 具有胶体的聚结不稳定性 10. SnCl 4SnO 2(新鲜沉淀) SnO 2(溶胶),以上制备溶胶的方法是 (B) ???→水解26K Sn(OH) ?????→加 (A) 研磨法 (B) 胶溶法 (C) 超声波分散法 (D) 电弧法 11. (1) As 2O 3(稀溶液) +3H 2S → As 2S 3(溶胶) +3H 2O (2) 2HAuCl 4(稀溶液) +3HCHO(少量) +11KOH 2Au(溶胶) +3HCOOK +8KCl +8H 2O ??? →加热 (3) Fe(OH)3(新鲜沉淀) Fe(OH)3(溶胶) 3FeCl ???→ (4) FeCl 3 +3H 2O → Fe(OH)3(溶胶) +3HCl 以上制备溶胶的方法中属于化学凝聚法的是: (D) (A) (1) (B) (2) (C) (3) (D) (1), (2)和(4) 12. 某多分散体系测得渗透压为 ,其任意组分的渗透压为πi , π与πi 之间关系为: (A) (A) π=i π∑ (B)πi =π/ (C)π=πi (D)π=π1 ·π2 …πi i i ∑13. 对超离心沉降平衡,下列说法不正确的是: (B) (A) 沉降池中某处的浓度与它所处位置离转轴距离有关 (B) 沉降池中某处的浓度与时间有关 (C) 在测某物的摩尔质量时,超离心沉降平衡法的转动速度比超离心沉降速度法低 (D) 沉降平衡法测得的摩尔质量随处理方法不同,可得到n M 、w M 、z M 14. 在新生成的 Fe(OH)3沉淀中加入少量的稀 FeCl 3溶液,可使沉淀溶解,这种现象是: (D) (A) 敏化作用 (B) 乳化作用 (C) 加溶作用 (D) 胶溶作用 15. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生,在下列各种现象中,不属于溶胶动力性质的是: (D) (A) 渗透法 (B) 扩散 (C) 沉降平衡 (D) 电泳 16. 两份同一物质形成的溶胶,都是单分散的,具有相同的粒子数量,但在介质中有着不同的沉降速度; A 比 B 沉 降得快,这最可能是由于:(C) (A) A 用的介质有较大的粘度 (B) B 的样品发生了聚结 (C) A 的粒子形状较对称 (D) A 的溶剂化更显著 17. 当某一溶胶达扩散平衡时,下列结论正确的是: (B) (A) 沉降速率和扩散速率相等 (B) 扩散动力和摩擦阻力相等 (C) 各不同位置浓度相等 (D) 各不同位置的化学势相等 18. 按照爱因斯坦扩散定律,溶胶中胶粒的扩散速度: (A) (A) 与温度 T 成正比 (B) 与温度 T 的平方根成正比

晶体、胶体单元测试题

晶体、胶体单元测试 一、选择题(1或2个答案符合题意) 1.在离子晶体中不存在的相互作用是 A.离子键B.极性键 C.非极性键D.范德华力 2.下列物质熔化或气化时,不破坏化学键的是 A.碘B.氯化镁 C.金刚石D.干冰 3.氮化硼很难熔化,加热至3000℃时即气化,下列对氮化硼的叙述中,不正确的说法是 A.氮化硼是分子晶体 B.氮化硼是原子晶体 C.氮化硼是离子晶体D.它的化学式为BN 4.在金刚石晶体的网状结构中,含有共价键形成的碳原子环,其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是 A.6个,120°B.6个,109°28′ C.5个,109°28′D.5个,120° 5.下列各组物质气化或熔化时,可克服的微粒间相互作用属于同种类型的是 A.碘和干冰升华B.SiO2和CaO熔化 C.NaCl和Al熔化D.硫和硅熔化 6.下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是 A.NaCl、SiO2、CO2、Na B.Na、NaCl、CO2、SiO2 C.Na、CO2、NaCl、SiO2 D.SiO2、NaCl、Na、CO2 7.共价键一定不会出现在 A.分子晶体中B.原子晶体中 C.离子晶体中D.金属晶体中 8.下列叙述中正确的是

A.金属在通常情况下都是固体 B.晶体中有阳离子不一定有阴离子 C.镁晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强作用 D.金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在 9.有关胶体的下列各判断正确的是: A.在溶胶中,加入一种电解质,一定会出现沉淀 B.凡在分子胶体中加入强电解质溶液一定不会出现沉淀 C.MgSO4促使胶体凝聚的能力不如NaCl强 D.不同的胶体微粒能吸附带不同电荷的离子 10.下列各组物质气化或熔化,所需克服微粒间的作用属于同种类型的是 A.碘和氯化铵B.冰和食盐 C.铁和汞 D.水晶和硫酸镁 13.下列物质的熔点顺序排列正确的是 A.Li<Na<Rb<Cs B.F2<Cl2<Br2<I2 C.金刚石>晶体硅>碳化硅D.金刚石>氯化钠>汞 14.下列关于硅酸胶体的说法不正确的是: A.氢氧化铁胶体和硅酸胶体混合将产生凝聚现象 B.硅酸胶体是无色透明的液体,胶体微粒不停地作布朗运动 C.光线通过硅酸胶体时,没有特殊现象 D.硅酸胶体粒子在电场影响下将向正极移动 15.由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6LH2(标准状况),由此判断混合物中必定含有 A.Na B.Mg C.Al D.Zn 16.关于胶体的叙述正确的是 A.胶体微粒的直径小于1nm B.胶体微粒的直径界于1nm~100nm之间 C.胶体微粒不可以通过滤纸D.溶液中微粒带电,胶体微粒不带电 17.下列物质不是胶体的是: A.淀粉溶液 B.烟雾 C.红色玻璃 D.浓糖水 18.一般情况下胶体稳定,胶体微粒不易聚集,主要原因是:

高考化学复习晶体类型和胶体(11).docx

高中化学学习材料 历年高考题分类汇编(11) 晶体类型和胶体 1.(91全国)碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是 (A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③ 2.(92全国)下列晶体中,不属于原子晶体的是 (A)干冰 (B)水晶(C)晶体硅(D)金刚石 3.(92全国)下列物质容易导电的是 (A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇 4.(93全国)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 (A)SO2和SiO2(B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl 5.(96上海)下列过程中,共价键被破坏的是 (A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水 6.(97上海)下列含有极性键的离子晶体是 A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl2 7.(98全国)下列叙述正确的是 A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子 8.(99全国)关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

9.(99上海)下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是 (A)NH4NO3 (B) SiO2 (C) C6H5NO2 (D) Cu 10.(00全国)下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间相互作用属于同类型的是A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 11.(00上海)下列物质属于原子晶体的化合物是 (A)金刚石 (B)刚玉 (C)二氧化硅 (D)干冰 12.(01广东)氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,工业上有广泛用途,它属于 A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体 13.(02上海)在下列有关晶体的叙述中错误的是 A 离子晶体中,一定存在离子键 B 原子晶体中,只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体14.(02上海)水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是 A 水由液态变为玻璃态,体积缩小 B 水由液态变为玻璃态,体积膨胀 C 玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体 15.(04广东)X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误 ..的是A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体 C.ZW是原子晶体 D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”16.(04上海)有关晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 17.(94上海)下列物质的晶体中,不存在分子的是 A.二氧化硅 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.二硫化碳18.(94上海)下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是 A. CH4和Br2 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. CO2和HCl 19.(94上海)下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是 A. O2、I2、Hg B. CO2、KCl、SiO2 C. Na、K、Rb D. SiC、NaCl、SO2 20.(94上海)实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是 A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和液汞的气化 C.食盐和冰的熔化 D.纯碱和烧碱的熔化 21.(95上海)固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅 22.(91全国)用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把

表面胶体练习题

膃表面现象练习题 芁1.对弯曲液面(非平面)所产生的压力 (1) (2)膁一定等于零(2)一定不等于零(3)一定大于零(4)一定小于零 衿2.憎液固体表面不能为液体润湿,其相应接触角 θ=00(2)θ﹥900(3)θ﹤900(4)θ可为任意角度 膆(1) 莁3. 在相同温度下,同一液体分散成具有不同曲率半径的分散物系时,将具有不同饱和蒸汽压,以P平,P凹,P凸分别表示平面,凹面,凸面液体上的饱和蒸汽压,则三者的关系是(1) (2)芈P平﹥P凹﹥P凸(2)P凹﹥P平﹥P凸(3)P凸﹥P平﹥P凹 莇(4)P凸﹥P凹﹥P平 羅4. 微小晶体与普通晶体相比较,下面哪一性质是不正确的? 莀(1)微小晶体的蒸气压较大(2)微小晶体的熔点较低(3)微小晶体的溶解度较大(4)微小晶体的溶解度较小

虿5. 弗劳因特立希的吸附等温式 n x kp m 适用于 (1) (2) 聿低压 (2)高压 (3)中压 (4)任何压力范围 蚄6. 通常称为表面活性物质的就是指其加入液体中后, 螄 (1)能降低液体表面张力 (2)能增大液体表面张力(3)不影响液体表面张力 (4)能显著降低液体表面张力 肀7. 讨论固体对气体的等温吸附的朗格茂理论,其最重要的基本假设是 (1) (2) 蒇气体是处在低压下 (2)固体表面的不均匀性(3)吸附是单分子层的 螇 (4)吸附是多分子层的 袄8.两亲分子作为表面活性剂是因为 (1) (2) 蒁在界面上产生负吸附 (2)能形成胶囊 (3)在界面上定向排列降低了表面能 (4) 使溶液的表面张力增大 艿9.液体在能被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于

{高中试卷}浙江省北仑中学高三化学《晶体类型与性质和胶体》单元测试[仅供参考]

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目: 年级: 考点: 监考老师: 日期:

浙江省北仑中学高三化学《晶体类型与性质和胶体》单元测试 可能用到的相对原子质量:C:12,Si:28,K:39;O:16;Na:23;Cl:35.5; 一、选择题(本题包括22小题,共44分。每小题只有一个正确答案。)1.有一种橙色胶体溶液,在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这种胶体溶液进行下列处理,发生凝聚效果最好的是: A.加Na2SO4溶液;B.加酒精溶液;C.加硅酸胶体;D.加氢氧化铁溶胶。 2.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是:A.SO3和SiO2;B.CO2和H2O;C.NaCl和HCl;D.CCl4和KCl。 3.在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,以除去大量烟尘,减小对空气污染,这种作用应用的原理是:A.丁达尔现象;B.电泳;C.渗析;D.凝聚。 4.下列晶体中,其中任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价键形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是:A.四氯化碳;B.石墨;C.金刚石;D.水晶。5.下列有关晶体的说法中,正确的是: A.分子晶体中一定存在共价键;B.离子晶体中不一定存在离子键; C.原子晶体的熔、沸点均较高;D.金属晶体的硬度均较大。 6.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是: A.溶液呈电中性,胶体带有电荷; B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带电荷; C.溶液中溶质微粒作有规律的运动,胶体粒子运动无规律; D.溶液中通过一束光,无特殊现象,而胶体中有“光亮的通路”。 7.下列关于只含非金属元素的化合物的说法中,正确的是: A.有可能是离子化合物;B.一定是共价化合物; C.其晶体不可能是原子晶体;D.其晶体不可能是离子晶体。 8.下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是: A.氯化铵(NH4Cl);B.二氧化硅(SiO2);C.白磷(P4);D.硫酸镁(MgSO4)。9. 关于氢键,下列说法正确的是: A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高;B.冰中存在氢键,水中不存在氢键;C.每一个水分子内含有两个氢键;D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致。 10.下列与胶体无关的事实是:A.明矾用于净水;B.用FeCl3止血; C.澄清石灰水在空气中放置后变浑浊;D.用石膏点豆腐。 11.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形,以下关于NCl3的叙述正确的是:A.NCl3晶体为原子晶体;B.分子中N—Cl键是非极性共价键;C.NCl3是一种含极性键的极性分子;D.N—Cl键能大,故NCl3沸点高。 12.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是: A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅; C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低;D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高。13.将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液,该溶液可能不具有的性质是: A.电泳;B.布朗运动;C.聚沉;D.丁达尔效应。

[高中化学历年高考题分类汇编1、基本概念_胶体-选择题-练习

一、基本概念、胶体选择题练习 (2011山东)9.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确嘚是 A. 煤嘚干馏和石油嘚分馏均属化学变化 B. BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒 C. 14C可用于文物年代嘚鉴定,14C与12C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体 (2011浙江)7.下列说法不正确嘚是 A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中嘚金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物嘚官能团C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质嘚熔点、沸点有较大嘚影响,而对溶解度无影响D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 (2010福建)8.下列有关化学研究嘚正确说法是 A.同时改变两个变量来研究反映速率嘚变化,能更快得出有关规律 B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应嘚焓变相同 C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增嘚事实,推出F、Cl、Br、I嘚非金属递增嘚规律 (2010上海)4.下列有关物质性质嘚描述不符合事实嘚是 A.有机物不导电 B.金刚石是自然界最硬嘚物质 C.SO2可用作食品防腐剂 D.NO可用于某些疾病嘚治疗 (2010全国二)8. 在相同条件下,下列说法错误嘚是 A.氯气在饱和食盐水中嘚溶解度小于在纯水中嘚溶解度 B.碘在碘化钾溶液中嘚溶解度大于在纯水中嘚溶解度(提示:KI+I2=KI3) C.醋酸在醋酸溶液中电离嘚程度大于在纯水中电离嘚程度 D.工业上生产硫酸嘚过程中使用过量嘚空气可提高SO2嘚利用率 (2009山东)9. 下列叙述错误嘚是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒嘚蛋白质受热变性 D.在机动车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体嘚排放 (2009江苏)5.化学在生产和日常生活中有着重要嘚应用。下列说法不正确嘚是 A.明矾水解形成嘚Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水嘚净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体嘚腐蚀速率 C.MgO嘚熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 (2009浙江)9.已知单位体积嘚稀溶液中,非挥发性溶质嘚分子或离子数越多,该溶液嘚沸点就越高。则下列溶液沸点最高嘚是 A.0.01mol·L-1嘚蔗糖溶液 B. 0.01mol·L-1嘚 CaCl溶液 2

2018年浙江高考选考化学选择题部分知识点归纳总结

知识点总结 1. 蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即停止实验,待冷却后再加入沸石,而不能趁热加入。 2. 2Fe 遇铁氰化钾(])([63CN Fe K )溶液生成蓝色沉淀。 3. 太阳能发电是将太阳能转化为电能,是一种洁净环保的能量转化方式,利用2CO 制造全降解塑料可以减少白色污染。 4. 光合作用是在叶绿素的催化作用下,把太阳能转化为化学能,是自然界利用太阳能的有效途径。 5. 生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量,它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用。 6. 传统生物质能主要包括薪柴、秸秆、稻草、稻壳及其他农业生产的废弃物和畜禽粪便等,现代生物质能是可以大规模应用的生物质能,包括现代林业生产的废弃物、甘蔗渣和城市固体废物等,生物质能属于可再生资源。 7. 生物质能的利用有直接燃烧、生物化学转化和热化学转换等方式。 8. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾焚烧发电,将生物质能转化为热能和电能。 9. 煤和石油属于化石能源,不可再生能源。可燃冰(天然气)属于不可再生能源。 10. 沼气可通过有机物的发酵制得,所以沼气是可再生能源。 11. 汽油是从石油中分离所得,属于不可再生能源。 12. 核燃料发生变化以后不能再获得,属于不可再生能源。 13. 氢能、水能为可再生能源。 14. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法,光解水不会引起污染为绿色的化学方法。 15. 氢气燃烧生成水,对环境没有污染,氢气的燃烧值高,可由水制得,也可以用高压氢气和氧气制作燃料电池,将化学能转化为电能加以利用,所以氢气作为能源有三大优点:无污染、燃烧值高、资源广泛,故氢气是一种理想的绿色能源;在蓝藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢实质是模拟光合作用原理,是有效利用太阳能的一种理想方法,所以成为科学家研究的新方法之一。 16. 淀粉是混合物,不属于电解质。 17. 淀粉溶液中的分散质粒子为淀粉分子,淀粉分子是一种“大分子”,其分子直径介于1~100nm 之间,因而淀粉溶液并非真溶液,而是与氢氧化铁胶体一样,属于胶体,即二者属于同一分散系。 18. 肥皂水、牛奶、蛋白质溶液都是胶体,可以产生丁达尔效应。 19. 硅胶是干燥脱水后得到的多孔硅酸干凝胶,不属于胶体。

近十年高考化学选择题分类汇编晶体类型和胶体(11).

历年高考题分类汇编(11) 晶体类型和胶体 1.(91全国)碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是 (A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③ 2.(92全国)下列晶体中,不属于原子晶体的是 (A)干冰 (B)水晶(C)晶体硅(D)金刚石 3.(92全国)下列物质容易导电的是 (A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液 (C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇 4.(93全国)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 (A)SO2和SiO2(B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl 5.(96上海)下列过程中,共价键被破坏的是 (A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水 6.(97上海)下列含有极性键的离子晶体是 A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl2 7.(98全国)下列叙述正确的是 A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子 8.(99全国)关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 9.(99上海)下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是 (A)NH4NO3(B) SiO2(C) C6H5NO2(D) Cu 10.(00全国)下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间相互作用属于同类型的是A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 11.(00上海)下列物质属于原子晶体的化合物是 (A)金刚石 (B)刚玉 (C)二氧化硅 (D)干冰 12.(01广东)氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,工业上有广泛用途,它属于

高考化学选择题化学与生活专题练习(带答案)

高三化学二轮专题训练---化学与生活 1.化学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是() A. 明矾常用作净水剂和消毒剂 B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止温室效应 C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D. 煤的液化、海带中提碘、焰色反应、核裂变等都涉及化学变化 2.下列有关物质的性质和应用正确的是() A. 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B. 用溴水鉴别苯和正己烷 C. 乙醇和糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 3.化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的一项是() A. PM2.5(直径小于或者等于2.5×10?6m的细颗粒物)分散在空气中形成溶胶 B. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 C. 自来水厂可用Cl2和绿矾(FeSO4?7H2O)进行自来水的消毒、净化,以改善水质 D. 在食品包装袋中放入装有硅胶的透气小袋,可以防止食物变潮及氧化变质 4.化学与生活、生产、可持续发展密切相关。下列说法中正确的是() A. 14C可用于文物年代的鉴定,?14C和?12C互为同素异形体 B. 在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C. 高纯度的SiO2可以制成光电池,将光能直接转化为电能 D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化重整和煤的干馏 5.中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是() A.“丹砂(HgS烧之成水银,积变又还成丹砂) 描述的是可逆反应 B. “水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应 D. “含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴 6.下列说法错误的是() A. 港珠澳大桥设计建造时采用了外接铝的牺牲阳极的阴极保护法 B. NaHCO3、Al(OH)3都可用作抗胃酸药物 C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙,先用饱和碳酸钠溶液浸泡,再用酸除去 D. 聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点

高中化学专题复习8晶体与胶体

1、下列各组中的两种物质,所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( ) A、Na2O和NaOH B、NaCl和NH4Cl C、SO2和CO2 D、CO2和SiO2 2、晶体熔化时化学键没有被破坏的是( ) A、NaCl B、I2 C、金刚石 D、SiO2 3、下列化学式能真实表示物质分子组成的是( ) A、NaOH B、SO3 C、CsCl D、SiO2 4、高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾 晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是() A.超氧化钾化学式为KO2,每晶胞含14个K+和13个O2- B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+ C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1 5、氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为() A.两种分子的中心原子杂化类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化 B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强。 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 6、下列事实与氢键有关的是( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 7、下列说法正确的是() A.原子晶体中一定有非极性键 B.分子晶体溶于水时,一定不破坏共价键 C.二氧化碳分子是含有极性共价键的非极性分子 D.过氧化钠属离子晶体,且阴阳离子的个数比为11 8、下列叙述中正确的是() A.分子晶体中一定存在共价键B.离子晶体中一定含金属元素 C.原子晶体一定不存在离子D.晶体中有阳离子必含有阴离子 9、在a mol金刚石中含C―C键数为() A.4a×6.02×1023B.a×6.02×1023 C.2a×6.02×1023D.8a×6.02×1023 10、如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm,氯化铯的式量为M,N A为阿氏常数,则氯化铯晶体的密度为() A. B. C. D. 11、下列物质中金属阳离子与“自由电子”间作用最强的是()。 A.Na B.Mg C.Al D.Fe 12、下列有关金属键的叙述错误的是()。 A.金属键没有饱和性和方向性 B.金属键和共价键都是靠共用多个电子成键,其本质都是电性作用 C.金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电吸引作用

2020高考化学专题:晶体结构和性质练习含答案

2020高考化学专题:晶体结构与性质练习含答案 复习:晶体结构与性质 一、选择题 1、下列性质不是晶体所具有的特点的是( ) A.有规则的几何形状 B.有固定的熔点 C.具有各向异性 D.具有丁达尔效应 答案D 解析丁达尔效应是胶体的性质而不是晶体的性质。 2、(2019武胜烈面中学二轮)(双选)下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是( ) A.水是一种非常稳定的化合物,这是由于水中存在氢键 B.由极性键形成的分子可能是非极性分子 C.水蒸气、水、冰中都含氢键 D.分子晶体中一定存在分子间作用力,可能有共价键 答案AC 解析本题考查分子间作用力与氢键的相关知识。水是一种稳定的化合物,是因为含有O—H共价键;CO2是由极性键构成的非极性分子;在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在,不存在氢键;分子晶体中也有无共价键的,如稀有气体的晶体。 晶体网状结构的叙述中正确的是( ) 3、下列关于SiO 2 A.最小的环上,有3个硅原子和3个氧原子 B.最小的环上,硅原子数和氧原子数之比为1∶2 C.最小的环上,有6个硅原子和6个氧原子 D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶点 答案C 解析SiO2晶体中,每个硅原子与4个氧原子成键、每个氧原子与2个硅原子成键,晶体中的硅氧四面体中Si处于中心、O处于4个顶点。最小的环是十二元环,环上有6个Si、6个O,Si、O原子数之比是1∶1。 4、下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是( )

A.原子晶体硬度通常比分子晶体大 B.原子晶体的熔、沸点较高 C.有些分子晶体的水溶液能导电 D.金刚石、水晶和干冰属于原子晶体 答案D 解析原子晶体的硬度和熔、沸点都比分子晶体大;分子晶体熔融或晶体时不导电但有的溶于水能导电,如H2SO4等;干冰属于分子晶体。 5、下列均属于分子晶体的化合物是( ) A.NH 3、HD、C 10 H 8 B.PCl 3 、CO 2 、H 2 SO 4 C.SO 2、SO 3 、C 60 D.CCl 4 、Na 2 S、H 2 O 2 答案B 解析本题考查分子晶体的判断。符合题意的物质应该全部由共价键构成,而且排除单质。A项中HD是单质,C项中C60是单质,D项中Na2S是由离子键构成的,不是分子晶体。 6、金刚石是典型的原子晶体,下列关于金刚石的说法中错误的是( ) A.晶体中不存在独立的“分子” B.含有1 mol C的金刚石中,形成的共价键有2 mol C.是自然界中硬度最大的物质 D.化学性质稳定,即使在高温下也不会与氧气发生反应 答案D 解析在金刚石晶体中,碳原子间以共价键结合形成空间网状结构,不存在“独立”的分子,A项正确;碳原子的最外层电子数是4,每个碳原子形成4个共价键,每个共价键为2个碳原子所共用,则含有1 mol C的金刚石中,形成的共价键有2 mol,B项正确;由于碳原子半径比较小,碳与碳之间形成的共价键键能很大,所以金刚石的硬度很大,C项正确;金刚石是碳的单质,一定条件下可以在空气或氧气中燃烧生成CO2,D项错误。 7、下列说法正确的是( )

高考化学试题汇编胶体和分类

2009届高考化学试题汇编:胶体和分类 1、(广东省中山一中2009届高三第二次统测化学试题)为达到预期的实验目的,下列操作正确的是(B ) A.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 B.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 C.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 2、(广东省中山一中2009届高三第二次统测化学试题)2006年11月23日中科院网报道,核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断,还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下: 下列有关叙述不合理的是:( B ) A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗 B.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中,它与溶液分散质直径相当 C.在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D.反应③的化学方程式是:6FeOOH +CO = 2Fe3O4 +3H2O + CO2 3.(广东省汕头金山中学2009届高三化学期中考试)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(C ) A.分散质颗粒直径都在l0-9~10-7m之间B.能透过半透膜 C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色 4.(广东省汕头金山中学2009届高三化学期中考试)某物质经分析,只含一种元素,则此物质(D ) A.一定是一种单质B.一定是纯净物 C.一定是混合物D.可能是纯净物,也可能是混合物 5. (广东省佛山市禅城实验高中2009届高三第二次月考)(5分)下列有关实验的叙述,不正确 ...的是(填序号)。 ①蒸干FeCl3溶液可以得到无水的氯化铁 ②在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 ③无法用分液漏斗将甘油和水的混合物分离

2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题解析(精编版)(解析版)

绝密★启用前 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题 1. 硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 【解析】分析:正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠,滤渣中含有磷酸亚铁锂,加入硫酸和硝酸酸溶,过滤后滤渣是炭黑,得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀,据此解答。 详解:A、废旧电池中含有重金属,随意排放容易污染环境,因此合理处理废旧电池有利于

保护环境和资源再利用,A正确; B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确; C、得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3+,C正确;学科@网 D、硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠,D错误。答案选D。 点睛:本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收,明确流程中元素的转化关系是解答的关键,题目难度不大。 2. 下列说法错误的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl4褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【答案】A 【解析】分析:A、双糖又名二糖,是由两个单糖分子组成的糖类化合物; B、根据酶的性质特点解答; C、植物油中含有碳碳不饱和键; D、淀粉和纤维素均是多糖。 详解:A、果糖不能再发生水解,属于单糖,A错误; B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质,B正确; C、植物油属于油脂,其中含有碳碳不饱和键,因此能使Br2/CCl4溶液褪色,C正确; D、淀粉和纤维素均是多糖,其水解的最终产物均为葡萄糖,D正确。答案选A。 点睛:本题主要是考查糖类、油脂和蛋白质的性质,平时注意相关基础知识的积累即可解答,题目难度不大。易错选项是B,注意酶的性质特点。 3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是

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