章末验收评估(十一) 有机化学基础
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。)
1．下列说法不正确的是()
A．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
B．按系统命名法，有机物，可命名为6,8,9-三甲基-3-乙基-2-癸烯
C．CH3能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂
D．叶酸的结构为
，叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反应2．(2014·淮南模拟)有机物分子中的原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是()
A．苯酚与浓硝酸、浓硫酸反应生成，苯与浓硝酸、浓硫酸反应生成硝基苯B．乙烯能发生加成反应，乙醇不能发生加成反应
C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤素原子取代
3．某有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是()
A．CH≡C—CH3 B.
C．CH2===CHCH3D．
4．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2===CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型是()
A．取代反应→加成反应→氧化反应
B．裂解反应→取代反应→消去反应
C．取代反应→消去反应→加成反应
D．取代反应→消去反应→裂解反应
5．(2014·温州模拟)塑化剂DEHP 的毒性远高于三聚氰胺，会造成免疫力及生殖能力下降。下列关于塑化剂邻苯二甲酸二正丁酯说法不正确的是( )
A ．分子式为C 16H 22O 4
B ．白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤方法除去
C ．用核磁共振氢谱分析有6个吸收峰
D ．邻苯二甲酸二正丁酯能发生加成、取代和氧化反应
6.物质X 的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品
和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。下列关于物质X 的说法正
确的是( )
A ．X 分子式C 6H 7O 7
B ．1 mol 物质X 可以和3 mol 氢气发生加成
C ．X 分子内所有原子均在同一平面内
D ．足量的X 分别与等物质的量的NaHCO 3、Na 2CO 3反应得到的气体物质的量相同
7．(2014·合肥模拟)西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
＋H 2O ――→
OH － ＋CO 2↑＋CH 3NH 2
有关说法正确的是( )
A ．西维因分子式为C 12H 10NO 2
B ．反应后经酸化，可用FeCl 3溶液检验是否发生水解
C ．1 mol 西维因最多能与6 mol 氢气发生加成反应
D ．西维因分子中至少有21个原子共平面
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
8．(15分)保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库”。有机物I 为一种保水剂，可通过烃A 经下列转化生成：
提示：CCOH 不能稳定存在。
请回答下列问题：
(1)A 和I 的结构简式为A________________，I________________。
(2)F 中官能团的名称为____________________________________________________。
(3)反应⑥和⑦的反应类型为⑥________反应，⑦________反应。
(4)M 是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F 分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式_________________________________________。
(5)D 有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式________________________________________________________________________。
9．(13分)二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源。固定和利用CO 2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。某高分子化合物F 可用下列反应制得：
(1)B 的分子式为________。
(2)E 中官能团的名称为________，由A 也可以制取E ，其发生反应的反应类型依次为________、________。
(3)高分子化合物F 的结构简式为________。
(4)G 是C 的一种同分异构体，其分子中含一个苯环，苯环上的一氯代物有三种，且能发生银镜反应，则G 与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为：_______ ________________________________________________________________________。
(5)下列关于有机物D 或E 的说法屮，正确的有________。
A ．D 是烃的衍生物，属于芳香化合物
B ．D 分子中所有的氢原子有可能在同一平面内
C ．E 的核磁共振氢谱有4个吸收峰
D ．
E 能发生加成反应、取代反应和消去反应
10．(14分)氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的新型药物，以2-氯苯甲醛为原料合成氯吡格雷的路线如图：
――→NaCN NH 4Cl ――→H ＋――→CH 3OH H
＋ A B C
D
(1)A 中含氧官能团的名称为________________________________________________。
(2)E→氯吡格雷的反应类型为_______________________________________________。
(3)D→E 反应的化学方程式为________________________________________________。
(4)A 的芳香族化合物的同分异构体中，苯环上的一氯代物有4种的物质的结构简式： ________________________________________________________________________。
(5)已知：RX ＋R′ONa―→ROR′＋NaX 写出由乙烯、甲烷为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。
11．(16分)(2014·大连检测)有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图所示：
(1)香醇的分子式为________；它可能发生的有机反应类型是________(填序号)。 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
(2)有机物丙(C 13H 18O 2)是一种香料，其合成路线如图所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱中有3组峰，乙为香醇的同系物。
已知：R —CH===CH 2――――→B 2H 6H 2O 2
/OH －R —CH 2CH 2OH 请回答下列问题：
①A 的系统命名名称为_____________________________________________________； ②写出C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：________________________； ③丙分子中有两个甲基，在一定条件下，1 mol D 可以和2 mol H 2反应生成乙，D 可以发生银镜反应，则D 的结构简式为________________________________________________； ④甲与乙反应的化学方程式为_______________________________________________； ⑤甲的同分异构体中含有“—COO —”结构的共有________种。
答 案
1．选C C6H14和C9H20均属于烷烃，故互为同系物，A正确；依据键线式书写规律，然后结合系统命名法可判断B项正确；甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对甲基产生了影响，使得甲基变得活泼而被KMnO4氧化，C不正确；根据叶酸的结构及官能团判断其性质，D项正确。
2．选B A项和D项，苯酚反应时均取代苯环上3个氢原子，而苯只取代一个氢原子，说明羟基使苯环活性增强；C项，苯酚能与氢氧化钠溶液反应，酸性比乙醇强，是由于受苯环影响，使苯酚中羟基活性增强；B项，乙烯能发生加成反应，而乙醇不能发生加成反应，是由于乙烯中含碳碳双键，乙醇中没有碳碳双键，是由于官能团不同，而不是原子间(或原子与原子团间)的相互影响。
3．选B有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C。又因其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合。D在FeBr3存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，即苯环上有两种氢原子
4．选C CH3CH3→CH3CH2Cl，氯原子取代了乙烷分子中的一个氢原子，该反应为取代反应；CH3CH2Cl→CH2===CH2，消去了氯原子和相邻碳原子上的一个氢原子，该反应为消去反应；CH2===CH2→CH3CH2OH，两个碳原子上分别加了一个氢原子和一个羟基，该反应为加成反应。
5．选B根据塑化剂的名称邻苯二甲酸二正丁酯可写出其结构简式：
，由此可得其分子式为C16H22O4，A项正确。塑化剂对人体有毒，混有塑化剂的白酒不能饮用。由于塑化剂可以溶解在酒精中，所以白酒中的塑化剂不能通过
过滤的方法除去，B项错误。，邻苯二甲酸二正丁酯的结构按如图虚线呈对称结构，由此结构可知它共有6种不同位置的氢原子，其核磁共振氢谱图上有6个吸收峰，C项正确；邻苯二甲酸二正丁酯的结构中，苯环能发生加成反应，氢原子能发生取代反应，酯基的水解也属于取代反应，该物质能燃烧，即能发生氧化反应，D项正确。6．选D X分子式C6H8O7，A错误；分子结构中存在羧基和羟基官能团，羧基不能和氢气加成，所以该分子不能和氢气加成；分子中含有正四面体中心的碳原子，所以所有原子不可能均在同一平面内；分子中与NaHCO3、Na2CO3反应的官能团只有羧基，所以足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同。
7．选B A项，由西维因的结构简式可知西维因分子式为C12H11NO2，A项错误；B项，西维因水解后酸化所得产物中含有酚羟基，遇FeCl3溶液出现紫色，可用FeCl3溶液检
验西维因是否发生水解反应，B 项正确；C 项，1 mol 西维因最多能与5 mol 氢气发生加成反应，C 项错误；D 项，因单键可以自由旋转，西维因分子中至少有18个原子共平面，D 项错误。
8．解析：由题意知，A 分子中含有3个碳原子，B 为溴代烃，C 为醇，D( C 3H 4O 2)中含有醛基，E( C 3H 4O 3)中含有羧基。联系各物质的分子式，可以确定A 为CH 3CH===CH 2，B 为CH 3CHBrCH 2Br ，C 为CH 3CHOHCH 2OH ，D 为CH 3COCHO ，E 为CH 3COCOOH ，F 为
，G 为CH 2===CHCOOH ，H 为CH 2===CHCOONa ，I 为。
答案：(1) CH 3CH===CH 2
(2)羟基、羧基 (3)加成反应 消去反应
(4) ―――→一定条件 ＋2H 2O
(5)OHCCH 2CHO HCOOCH===CH 2
9．解析：(1)由结构简式可知B 的分子式为C 10H 10O 4。
(2)D 到E 发生了酯的水解，生成物E 中有两个羟基。A 制取E 时，A 首先与卤素单质发生加成反应，所得产物再水解即可。
(4)由题意知，此物质含有醛基，再根据分子式，只能为
。 (5)D 分子中含有—CH 2—和
，故所有的氢原子不可能在同一平面内；E 的核磁共振
氢谱有7个吸收峰。
答案：(1)C 10H 10O 4
(2)羟基 加成反应 取代反应
(3)
H(或其他合理答案)
(4)
＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△ ＋Cu 2O↓＋3H 2O
(5)AD
10．解析：(1)A 中含氧官能团为醛基。 (2)对比E 和氯吡格雷的结构可知，该反应为取代反应。
(3)对比D 和E 的结构简式，确定C 6H 7BrS 的结构简式为
，从而写出反应的化学方程
式。 (4)由苯环上的一氯代物有4种的A 的芳香族化合物的同分异构体可知该物质中含有苯环，苯环上的氢原子处于4种不同的化学环境中，符合条件的为。 (5)
，
将此图正写即得相关流程图。
答案：(1)醛基 (2)取代反应 (3)
(4)
(5)CH 2CH 2――→Br 2
CH 2BrCH 2Br ――――→NaOH/H 2O △
11．解析：(1)可根据香醇的结构简式书写分子式。香醇分子中含有羟基，能发生取代反应、消去反应、氧化反应，含有苯环，能发生加成反应。(2)①根据图中的转化关系，可以推断甲为羧酸，结合其相对分子质量为88，则其分子式为C 4H 8O 2，又甲的核磁共振氢谱中有3组峰，则甲的结构简式为，从而可以逆推出A 为，其系统命名名称为2-甲基丙烯。②C 为，与新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应。③丙为甲和乙发生酯化反应的产物，根据甲、丙的分子式可以推断乙的分子式为C 9H 12O ，由于甲、丙分子中均含两个甲基，则乙分子中不含甲基，又乙为香醇的同系物，则乙为
。1 mol D 可以和2 mol H 2反应生成乙，则D 分子中含1个碳碳双
键和1个醛基，其结构简式为
。④甲与乙发生的反应为和发生的酯化反应。⑤甲的同分异构体中含有“—COO —”结构的有CH 3CH 2CH 2COOH 、CH 3CH 2COOCH 3、CH 3COOCH 2CH 3、HCOOCH 2CH 2CH 3、
，共5种。
答案：(1)C 10H 14O ①②③⑤ (2)①2-甲基丙烯
②(CH 3)2CHCHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△
(CH 3)2CHCOONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O ③ ④＋
浓H 2SO 4△
＋H 2O
⑤5
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。
第三章磁场 章末综合检测 一、单项选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分，每小题只有一个选项正确，把正确选项前的字母填在题后的括号内) 1．关于磁通量，正确的说法有( ) A．磁通量不仅有大小而且有方向，是矢量 B．在匀强磁场中，a线圈面积比b线圈面积大，则穿过a线圈的磁通量一定比穿过b线圈的大 C．磁通量大，磁感应强度不一定大 D．把某线圈放在磁场中的M、N两点，若放在M处的磁通量比在N处的大，则M处的磁感应强度一定比N处大 解析：磁通量是标量，大小与B、S及放置角度均有关，只有C项说法完全正确． 答案：C 2．如图所示，一水平放置的矩形闭合线圈abcd在条形磁体N极附近竖直下落，保持bc边在纸外，ad边在纸内，由图中的位置Ⅰ经过位置Ⅱ到位置Ⅲ，且位置Ⅰ和Ⅲ都很靠近位置Ⅱ.在这个过程中，线圈中的磁通量( ) A．是增加的 B．是减少的 C．先增加，后减少 D．先减少，后增加 解析：要知道线圈在下落过程中磁通量的变化情况，就必须知道条形磁体的磁极附近磁感线的分布情况．线圈位于位置Ⅱ时，磁通量为零，故线圈中磁通量是先减少，后增加的． 答案：D 3.如图所示，一根有质量的金属棒MN，两端用细软导线连接后悬于a、b两点，棒的中部处 于方向垂直于纸面向里的匀强磁场中，棒中通有电流，方向从M流向N，此时悬线上有拉力．为了使拉力等于零，可以( ) A．适当减小磁感应强度B．使磁场反向 C．适当增大电流D．使电流反向 解析：首先对MN进行受力分析，受竖直向下的重力G，受两根软导线的竖直向上的拉力和竖直向上的安培力．处于平衡时有2F＋BIL＝mg，重力mg恒定不变，欲使拉力F减小到0，应增大安培力BIL，所以可增大磁场的磁感应强度B或增加通过金属棒中的电流I，或二者同时增大． 答案：C 4．如图所示，空间存在水平向左的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场，电场和磁场相互垂直．在电磁场区域中，有一个竖直放置的光滑绝缘圆环，环上套有一个带正电的小球．O点为圆环的圆心，a、b、c为圆环上的三个点，a点为最高点，c点为最低点，Ob沿水平方向．已知小球所受电场力与重力大小相等．现将小球从环的顶
高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白
质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行
1．(2017·湖南娄底期末)下列关于金属性质的叙述中正确的是() A ．氧气过量时，钠转化为Na 2O 2 B ．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落 C ．点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D ．铁在纯氧中燃烧生成Fe 2O 3 2．(2017·太原模拟)“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是() A ．Mg ――→HNO3Mg(NO 3)2 B ．Mg ――→Cl2MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2 C ．Mg ――→O2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2 D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2Mg(NO 3)2 3．(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是() A ．镁粉与液溴反应 B ．镁粉在水的催化下与溴发生反应 C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D ．镁粉只与溴水中的酸反应 4．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO 3、MgSiO 3、Al 2O 3和Fe 2O 3等)，设计了回收镁的工艺流程：
(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_____________________。为达到此目的，还可以采取的措施是____________________(任写一条)。 (2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。 (3)第一次调节pH的目的是_______。当加入氨水使Al3＋开始沉淀时，溶液c(Fe3＋)/c(Al3＋)为________。(已知K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11) (4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：____________________________。 (5)滤液3中可回收利用的物质主要是______________(化学式)，其阳离子的电子式为_______ ____。 (6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。5．(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： 已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。 ②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下： (1)酸A宜选择________(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是____________。 a．硝酸b．稀硫酸 c．盐酸d．氢碘酸 (2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的_______________。 (3)试剂C可能是MgCO3或MgO，加入过量试剂C的目的是____________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。 (4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式___________________。温度高于50℃时，Mg2＋的转化率降低，其主要原因是_______________________________________。
高二物理选修3-1《磁场》单元测试卷 一、不定项选择题：(每小题4分，全部选对得4分，部分选对得2分，共48分) ⒈关于磁感应强度，正确的说法是 ( ) (A)根据定义式IL F B ，磁场中某点的磁感应强度B 与F 成正比，与IL 成反比 (B)磁感应强度B 是矢量，方向与电流所受安培力的方向相同 (C)磁感应强度B 是矢量，方向与通过该点的磁感线的切线方向相同 (D)在确定的磁场中，同一点的B 是确定的，不同点的B 可能不同 ⒉.下列单位中与磁感应强度B 的单位T 不相当．．． 的是-( ) (A)Wb/m 2 (B)N/A·m (C)N/C·m (D)V·s/m 2 ⒊首先发现电流的磁效应的科学家是-( ) (A)安培 (B)奥斯特 (C)库伦 (D)麦克斯韦 ⒋如下左图所示，在竖直向上的匀强磁场中，水平放置着一根长直流导线，电流方向指向读者，ａ、ｂ、ｃ、ｄ是以直导线为圆心的同一圆周上的四点，在这四点中( ) (A)ａ、ｂ两点磁感应强度相同 (B)ａ点磁感应强度最大 (C)ｃ、ｄ两点磁感应强度大小相等 (D)b 点磁感应强度最大 ⒌如图所示，直角三角形通电闭合线圈ABC 处于匀强磁场中，磁场垂直纸面向里，则线圈所受磁场力的合力为 ( ) (A)大小为零 (B)方向竖直向上 (C)方向竖直向下 (D)方向垂直纸面向里 ⒍.用安培提出的分子电流假说可以解释下列哪些现象-( ) (A)永久磁铁的磁场 (B)直线电流的磁场 (C)环形电流的磁场 (D)软铁棒被磁化的现象 ⒎两个相同的圆形线圈，通以方向相同但大小不同的电流I 1和I 2，如图所示。先将两个线圈固定在光滑绝缘杆上，问释放后它们的运动情况是 ( ) (A)相互吸引，电流大的加速度大 (B)相互吸引，加速度大小相等 (C)相互排斥，电流大的加速度大 (D)相互排斥，加速度大小相等 ⒏如图所示，要使线框ａｂｃｄ在受到磁场力作用后，ａｂ边向纸外，ｃｄ边 向纸里转动，可行的方法是- ( ) (A)加方向垂直纸面向外的磁场，通方向为ａ→ｂ→ｃ→ｄ→ａ的电流 (B)加方向平行纸面向上的磁场，通方向为ａ→ｂ→ｃ→ｄ→ａ电流
高考化学一轮复习方法指导 高考化学第一轮复习的特点是：紧迫的时效性、较强的针对性，也就是要求我们大约半年时间完成高考化学基础知识的查漏补缺与巩固以及基本技能的形成熟练与提升，复习时必须在全面中讲重点，在规范中讲策略，在强化中讲效益。 一、抓纲扣本，把握高考复习方向 课本是高考的“根”，“两纲”是高考的“脉”。 纵观历年高考试题，尽管每年都是求新求变，但万变不离其宗，追根还应源于课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，而课本、《教学大纲》和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确的传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”、和“组卷原则”等重要信息。认真研究“两纲”就会把握高考的“脉”。了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率。根据两纲要求，找到各个考点在课本中的“根”，并落实到位，做到以课本、两纲为依托融会贯通，灵活运用课本知识，从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。 二、重视基本实验，形成技能创新。 实验是理综试题的重头戏，高考化学试题的难度往往出现在实验题中，为此要高度重视对化学实验的复习。分析近几年来高考实验试题，发现均具备以下特点：素材的选取呈回归课本的态势；重视学生实验和演示实验原理考查；试题考查方式体现由浅入深，从课本到创新；考查重点是考查实验的能力（观察能力、操作能力、分析理解能力、实验设计能力等）；出现了开放性试题；试题设置渗透或含有学科间综合内容（如与压强相关的气压装置）；实验仪器、装置、现象、操作、设计均在考查范围之中。针对以上特点，应努力做到：认真复习课本实验，弄清实验目的、原理、要求、步骤和注意事项等实验基础知识，复习实验时尽管不能亲自做实验，也要学会结合实验原理、设身处地去“设计实验”、去“体会实验”，从而做到举一反三。 三、求真务实、学会弄懂，提高复习效益 一轮复习一定要紧跟老师的教学进度，与老师教学计划同步，出现了差距一定要及时弥补，不要放松或者丢弃疑点，否则积少成多，会严重影响学习质量，增加自己基础知识的学习负担，导致自己成为学困生。具体程序是：每节课前认真预习，把将要复习到的知识进行盘点过滤，筛选出其中的盲点、疑点、易混点，并进行汇总、整理、列出清单；带着问题进课堂，细听老师讲解，随时和老师同学质疑互动，基础的知识点一定要及时消化理解，力争堂堂有突破、节节有收获。课后精选出针对性练习，独立完成，及时巩固。把练习当考试，不要随意看答案，培养毅力。 高考状元们曾普遍表示，只要跟紧老师的复习计划，把课本基础知识掌握好，把基础的题目弄懂弄透，能把课堂吃透，就成为课堂之王，效率之王。事实证明，动脑子把基础知识想清想透，比囫囵吞枣地学很多知识要好的多。 四、落实反思总结和严格纠错，提高复习效率。 所谓反思，就是从一个新的角度，多层次、多角度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、 分析和思考，从而深化对问题的理解，优化思维过程，提示问题本质，探索一般规律，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，并进而产生新的发现。反思是进行有效学习，获取有效知识的有效措施，所以高三化学总复习要学会反思，积极反思，增强反思意识，要通过严格、合理、规范的要求来帮助、督促养 成良好的反思习惯。 1、“一门知识的基础就是概念的积累。”在概念复习中，中学化学所涉及的概念和原理约有220 多个， 它们构建了中学化学的基础。其复习在整个复习过程中起着奠基、支撑的重要作用。理综化学试题共11
高考化学第一轮复习知识点总结。 常见物质俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、
孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
高中物理第三章磁场章末检测（A）新人教版选修3_1 (90分钟100分) 一、选择题(本题10小题，每小题5分，共50分) 1．一个质子穿过某一空间而未发生偏转，则( ) A．可能存在电场和磁场，它们的方向与质子运动方向相同 B．此空间可能有磁场，方向与质子运动速度的方向平行 C．此空间可能只有磁场，方向与质子运动速度的方向垂直 D．此空间可能有正交的电场和磁场，它们的方向均与质子速度的方向垂直 答案ABD 解析带正电的质子穿过一空间未偏转，可能不受力，可能受力平衡，也可能受合外力方向与速度方向在同一直线上． 2. 两个绝缘导体环AA′、BB′大小相同，环面垂直，环中通有相同大小的恒定电流，如图1所示，则圆心O处磁感应强度的方向为(AA′面水平，BB′面垂直纸面) A．指向左上方 B．指向右下方 C．竖直向上 D．水平向右 答案 A 3．关于磁感应强度B，下列说法中正确的是( ) A．磁场中某点B的大小，跟放在该点的试探电流元的情况有关 B．磁场中某点B的方向，跟该点处试探电流元所受磁场力的方向一致 C．在磁场中某点试探电流元不受磁场力作用时，该点B值大小为零 D．在磁场中磁感线越密集的地方，B值越大 答案 D 解析磁场中某点的磁感应强度由磁场本身决定，与试探电流元无关．而磁感线可以描述磁感应强度，疏密程度表示大小． 4．关于带电粒子在匀强磁场中运动，不考虑其他场力(重力)作用，下列说法正确的是( ) A．可能做匀速直线运动 B．可能做匀变速直线运动 C．可能做匀变速曲线运动 D．只能做匀速圆周运动 答案 A 解析带电粒子在匀强磁场中运动时所受的洛伦兹力跟速度方向与磁场方向的夹角有
氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】 一、氧化还原反应的计算： （1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等． （2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解． 二、氧化还原反应的基本规律： 1．守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用： （1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比． （2）配平氧化还原反应方程式． （3）进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱． 3．价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．4．转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如 5．难易规律 越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂． 同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应． 【命题方向】 题型：氧化还原反应电子转移数目的计算： 典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（） A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应 C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNaO与足量水反应22分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水； B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气； C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁； D、NaO与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．22O═2NaOH+H↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电2Na+2HA、解答：22子，故A错误；
2019-2020学年高中物理第3章磁场章末知识整合课时检测粤教 版选修3-1 专题一磁场对电流的作用 1．+公式F＝BIL中L为导线的有效长度． 2．安培力的作用点为磁场中通电导体的几何中心． 3．安培力做功：做功的结果将电能转化成其他形式的能． 4．分析在安培力作用下通电导体运动情况的一般步骤． ①画出通电导线所在处的磁感线方向及分布情况．
②用左手定则确定各段通电导线所受安培力． ③据初速度方向结合牛顿定律确定导体运动情况． 如图所示：在倾角为α的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为L，质量为m的直导体棒．当导体棒中的电流I垂直纸面向里时，欲使导体棒静止在斜面上，可将导体棒置于匀强磁场中，当外加匀强磁场的磁感应强度B的方向在纸面内由竖直向上逆时针转至水平向左的过程中，关于B大小的变化，正确的说法是( ) A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．先减小后增大 D．先增大后减小 解析：根据外加匀强磁场的磁感应强度B的方向在纸面内由竖直向上逆时针至水平向左的条件，受力分析，再根据力的平行四边形定则作出力的合成变化图，由此可得B大小的变化情况是先减小后增大． 答案：C 练习 1．如右图所示，一根长度为L的均匀金属杆用两根劲度系数为k的轻弹簧水平悬挂在匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向里．当金属棒中通有由左向右的电流I时，两根轻弹簧比原长缩短Δx后金属杆平衡，保持电流大小不变，方向相反流过金属杆时，两弹簧伸长Δx后金属杆平衡，求匀强磁场的磁感应强度B为多大？
解析：根据安培力和力的平衡条件有(设棒的重力为mg )： 当电流方向由左向右时：BIL ＝2k Δx ＋mg ， 当电流方向由右向左时：BIL ＋mg ＝2k Δx ， 将重力mg 消去得：B ＝2k Δx IL . 答案：B ＝2k Δx IL 2．如图所示，两平行金属导轨间的距离L ＝0.40 m ，金属导轨所在的平面与水平面夹角θ＝37°，在导轨所在平面内，分布着磁感应强度B ＝0.50 T 、方向垂直于导轨所在平面的匀强磁场．金属导轨的一端接有电动势E ＝4.5 V 、内阻r ＝0.50 Ω的直流电源．现把一个质量m ＝0.040 kg 的导体棒ab 放在金属导轨上，导体棒恰好静止．导体棒与金属导轨垂直、且接触良好，导体棒与金属导轨接触的两点间的电阻R ＝2.5 Ω，金属导轨电阻不计，g 取 210 /m s .已知sin 37°＝0.60，cos 37°＝0.80，求： (1)通过导体棒的电流； (2)导体棒受到的安培力大小； (3)导体棒受到的摩擦力． 解析：(1)导体棒、金属导轨和直流电源构成闭合电路，根据闭合电路欧姆定律有：I
第十八讲氧族元素 【考纲要求】 1.理解氧族元素嘚性质递变规律； 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素嘚单质、氢化物及其氧化物嘚重要性质； 3. 了解硫嘚氧化物对环境嘚污染及环境保护嘚意义 氧族元素环境保护基础知识 一、氧族元素 1．氧族元素符号及核电荷数, , , , 。最外层电子数为,最高正价（除O外），负价。 2．共性（用R表示氧族元素）： （1）氢化物通式，除H2O外，氢化物嘚水溶液显性。 （2）除O外，都有氧化物、，及其水化物、，其中化合价是、；最高价氧化物嘚水化物嘚化学式为。 3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐渐，金属性逐渐。 （1）与H2化合嘚能力及氢化物稳定性（从上到下）（与H2不直接化合），氢化物水溶液嘚酸性、还原性。 （2）单质熔沸点、密度，为半导体。 （3）氧族比同周期卤素非金属性要。 二、硫 1、硫单质为_色固体，溶于CS2，溶于水，溶于酒精。 2、氧化性： ①与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成价金属硫化物。
②与非金属反应：S + H2 == 3、还原性：S + O2 == 三、臭氧：色味嘚气体，具有性，可作漂白剂。 与氧气相互转化：。 同素异形体：定义：； 例如：。 四、过氧化氢（水溶液俗称） H2O2嘚化学性质：（1）（2）（3）弱酸性 （4）不稳定性：（5）漂白性 五、硫化氢 1、物理性质：色气味嘚气体，ρρ空气，能溶于水，有性， 2、化学性质：⑴可燃性：O2充足； O2不足。 ⑵还原性： a．与SO2反应 b．与卤水反应（用X2表示Cl2、Br2、I2）c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。 ⑶不稳定性：；⑷弱酸性 3、实验室制H2S： 六、二氧化硫 1、物理性质：色气味嘚气体，溶于水，液化。 2、化学性质
实验知识归纳 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度 这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度 这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度 这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有那些 需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1．结晶和重结晶 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法 在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3．过滤法：溶与不溶 4．升华法：SiO2(I2)。
5．萃取 如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法 Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法 用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法 两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。 10．纸上层析 五、常用的取除杂质的10种方法 1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。 欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2．吸收洗涤法 欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。 3．沉淀过滤法 欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4．加热升华法 欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法
第3章 磁场 章末检测 (时间：90分钟 满分：100分) 一、单项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分) 1．关于带电粒子在电场或磁场中运动的表述，以下正确的是( ) A ．带电粒子在电场中某点受到的电场力方向与该点的电场强度方向相同 B ．正电荷只在电场力作用下，一定从高电势处向低电势处运动 C ．带电粒子在磁场中运动时受到的洛伦兹力方向与粒子的速度方向垂直 D ．带电粒子在磁场中某点受到的洛伦兹力方向与该点的磁场方向相同 答案 C 解析 当带电粒子带负电时，在电场中某点受到的电场力方向与该点的电场强度方向相反，当带电粒子带正电时，受到的电场力方向与该点的电场强度方向相同，故A 错误；由U AB ＝WAB q 知，若电场力的方向与运动方向相反，电场力做负功，则正电荷将从低电势处向高电势处运动，故B 错误；根据左手定则，带电粒子在磁场中运动时受到的洛伦兹力方向一定与速度的方向垂直．故C 正确，D 错误．所以选C. 2．如图所示，用天平测量匀强磁场的磁感应强度，下列各选项所示的载流线圈匝数相同，边长MN 相等，将它们分别挂在天平的右臂下方，线圈中通有大小相同的电流，天平处于平衡状态，若磁场发生微小变化，天平最容易失去平衡的是( ) 答案 A 3．如图1所示，当开关S 闭合的时候，导线ab 受力的方向应为( ) 图1 A ．向右 B ．向左 C ．向纸外 D ．向纸里 答案 D
4．如图2所示，两个平行金属板M、N间为一个正交的匀强电场和匀强磁场区域，电场方向由M板指向N板，磁场方向垂直纸面向里，OO′为距离两极板相等且平行两极板的直线．一质量为m、电荷量为＋q的带电粒子，以速度v0从O点射入，沿OO′方向匀速通过场区，不计带电粒子的重力，则以下说法不正确的是( ) 图2 A．电荷量为－q的粒子以v0从O点沿OO′方向射入仍能匀速通过场区 B．电荷量为2q的粒子以v0从O点沿OO′方向射入仍能匀速通过场区 C．保持电场强度和磁感应强度大小不变，方向均与原来相反，粒子以v0从O点沿OO′方向射入，则粒子仍能匀速通过场区 D．粒子仍以速度v0从右侧的O′点沿O′O方向射入，粒子仍能匀速通过场区 答案 D 5．如图3所示，空间存在水平向里、磁感应强度的大小为B的匀强磁场，磁场内有一绝缘的足够长的直杆，它与水平面的倾角为θ，一带电荷量为－q、质量为m的带负电小球套在直杆上，从A点由静止沿杆下滑，小球与杆之间的动摩擦因数为μ＜tan θ.则小球运动过程中的速度－时间图像可能是( ) 图3 答案 C 解析带电小球静止时受到竖直向下的重力G、垂直斜面向上的支持力N和沿斜面向上的摩擦力f，小球下滑后，再受到一个垂直斜面向上的洛伦兹力F，沿斜面方向有：mg sin θ－μ(mg cos θ－F)＝ma，在垂直于斜面方向有：N＋F＝mg cos θ，由于小球加速，据F＝qvB，F增大而支持力N减小，据f＝μN，摩擦力减小，导致小球的加速度a增加；当速度v增加到某个值时，出现mg cos θ－F＝0，有mg sin θ＝ma，此时小球的加速度最大；此后，F＞
2019-2019高考化学一轮复习常见的八大问题在复习过程中考生或多或少都会遇到一些问题，查字典化学网整理了化学一轮复习常见的八大问题，请考生掌握。 1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液吗 答：乙醇的密度小于水，而溴水密度大于水(溴单质分子量160)，所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液， 另外，高中阶段，有两种物质密度比水小，乙醇及其溶液，氨水，且这两种溶液是浓度越大，密度越小。 2、溴苯溶于水吗 答：溴苯不溶于水，与水混合能够分层，但溴苯不是沉淀，是无色油状液体，密度比水大，在水的下层。高中有机中学到苯与液溴反应后的产物倒入水中，在水底有褐色油状液体，即溶解了溴单质的溴苯，可用氢氧化钠溶液除去其中的溴单质，得到纯净的溴苯。 3、乙醇与溴水反应吗 答：不反应，现象为不褪色，不分层。常见于物质鉴别的题目。 4、什么叫有机物的氧化? 答：有机物在发生反应时失氢或得氧，发生氧化反应。 高中常见有以下几种类型： (1)有机物燃烧，例如：CxHyOz +(4x+y-2z)/4 O2 x CO2 + y/2H2O
(2)催化氧化，例如：乙醇---〉乙醛 (3)强氧化剂氧化，乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应，能被弱氧化剂氧化的物质诸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等当然也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应。但高中阶段不要求写出方程式。 (4)弱氧化剂氧化，例如银镜反应和氢氧化铜悬浊液的反应。 5、葡萄糖的结构简式要求么? 答：《考试说明》中写道：以葡萄糖为例掌握糖的结构。所以还是看看的好。 6、如何鉴别一个物质是卤代烃? 答：这问题问得好，应该都能够想到是通过水解反应看是否放出氯离子，但是如果要求书写规范的话，还是有很多要注意的地方的： 溴乙烷水解产物乙醇和HBr都溶于水，而溴乙烷不溶于水且密度比水大，因此反应后如果还有溴乙烷剩余，则出现分层现象。因此要检验溴离子必须取上层水溶液。另外此实验还特别注意要先用过量硝酸中和上层水溶液中的多余的碱，才能用硝酸银溶液检验，否则会生成氢氧化银分解生成棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。 7、高中阶段什么东西能够发生水解? 答：按照学习的顺序：卤代烃、酯、二糖(蔗糖、麦芽糖)，多糖(纤维素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白质。
高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子
考点四化学能与热能 Ⅰ.课标要求 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 3．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 Ⅱ.考纲要求 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。Ⅲ.教材精讲 一.化学反应的焓变 1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ?mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。 注意： （1）反应热和键能的关系 例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。 1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热 △H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量 ===862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1 ===183kJ·mol-1 由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和 （2）反应焓变与反应条件的关系 焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量