第八单元金属和金属材料
(时间：60分钟总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题(每小题2分,共40分)
1．通常状况下,颜色呈紫红色的金属是(C)
A．铁 B．银 C．铜 D．铝
2．利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装,这是利用了金属的(D)
A．耐腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性
3．下列金属中,与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是(D)
A．镁 B．铝 C．锌 D．铁
4．用下列矿石冶炼金属时,对环境造成危害最大的是(A)
A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)
C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．铝土矿(主要成分Al2O3)
5．下列金属活动性最强的是(C)
A．锌 B．铜 C．钾 D．金
6．将少量的生铁放入足量的盐酸中充分反应,有黑色的残渣剩余,该残渣主要是(A) A．单质碳 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．单质铁
7．化学反应2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3,该反应的基本反应类型是(C)
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．其他反应
8．(花都区模拟)生活中常见的金属有铁、铝、锌、铜,下列说法正确的是(D)
A．铁、铝、锌、铜这四种金属都可以与稀硫酸反应
B．铝的抗腐蚀性能优于铁,是因为铝没有铁活泼
C.铁桶可以用来盛放硫酸铜溶液
D．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
9．工业用赤铁矿炼铁,相关说法正确的是(D)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．高炉中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C．产品生铁的含碳量比钢小
D．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣
10．把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④生成物溶液的质量小于反应物溶液的质量。以上叙述正确的是(A)
A．①②③ B．①③④ C．①④ D．①②③④
11．“药金”是锌和铜的合金,因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是(B)
A．食盐水 B．白醋 C．料酒 D．酱油
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是(D)
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多,着火点越低,越易燃烧
C．金属铝在空气中具有抗腐蚀性——金属铝不与空气反应
D．金属腐蚀过程中一定有能量变化——化学反应伴随能量变化
13．(金华中考)取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中,再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是(C)
A B C D
14．(岳阳中考)验证铝、铜、银的金属活动性强弱,小明设计了以下四组实验,下列说法不正确的是(B)
A．通过①②实验,可以证明金属活动性Al＞Cu
B．通过①②③实验,可以证明金属活动性Al＞Cu＞Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al＞Cu,X可以为Al,Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu＞Ag,X可以为Cu,Y为AgNO3溶液
15．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R＋2HCl===RCl2＋H2↑),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(A) A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg B．R＋CuSO4===RSO4＋Cu
C．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑ D．2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3＋3R
16.
如图所示,在盛水的试管中放一根洁净的铁钉,用带U形管的胶塞塞紧,U形管内液面处于同一高度。数天后观察U形管内的水面(A)
A．a比b高
B．b比a高
C．一样高
D．U形管中的水从b管中全部溢出
17．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是(A)
A．擦拭,保持洁净与干燥 B．链条上油
C．轮圈镀铬 D．车架喷漆
18．现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中一种金属分别放入另外两种金属的氯化物溶液中的方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如右图所示)。则三种金属的活动性由强
到弱的顺序是(C)
A.乙、甲、丙
B ．乙、丙、甲
C ．丙、甲、乙
D ．丙、乙、甲
19．向一定质量的AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关该反应过程的说法正确的是(B)
A.a 点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀生成
B ．c 点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C ．d 点,溶液中的溶质为Fe(NO 3)2和Cu(NO 3)2
D ．e 点,过滤后得到的固体中只含有2种物质
20．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将100 g 稀盐酸分2次加入到盛有5 g 该样品的烧杯中,所得数据如下表,则下列说法中错误的是(C)
次数
实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g
0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2
A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B ．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C ．每50 g 稀盐酸和1 g 镁恰好完全反应
D ．合金样品中铜的质量分数为40%
二、填空题(共32分)
21．(4分)金属的各种用途与金属的什么性质有关？请填写在横线上。
(1)用铁制成铁丝或铁片：延展性；(2)厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：导热性；
(3)用钨作电灯泡灯丝：熔点高；(4)用铜丝作导线：导电性。
22．(4分)(河南中考)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
答：铝与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,能阻止铝的进一步氧化。
(2)农业上不能用铁制容器盛装农药波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释。 答：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。
23．(8分)(广东模拟)2019年1月,嫦娥四号和玉兔二号互拍成像,实现了探月工程五战五捷。
(1)航天器上的太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置。
(2)航天器的天线用钛合金制成。工业上通常在高温下用四氯化钛(TiCl 4)与金属镁发生
置换反应获得金属钛,该反应的化学方程式为TiCl 4＋2Mg=====高温 2MgCl 2＋Ti 。
(3)合金是重要的金属材料。
①将铜和锌按一定比例熔合后冷却可得到铜锌合金,俗称黄铜,制成合金的过程属于物理(填“物理”或“化学”)变化；往黄铜中滴加稀盐酸,发生反应的化学方程式为Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑。
②如图能表示锡铅合金的是a(填“a”“b”或“c”)。
24．(10分)(天津中考)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是C(填字母)。
A ．铂金饰品
B ．铁锅
C ．铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是①④(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是MgCl 2(填化学式)；②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Cu 、Fe(填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t 含Fe 2O 3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是2 660t 。
25．(6分)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则：
①滤液里一定含有Zn(NO 3)2(填化学式,下同),可能含有Fe(NO 3)2。
②滤渣中一定含有Ag 、Fe,可能含有Zn 。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有Ag 、Fe(填化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数小于(填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
三、实验探究题(共20分)
26．(12分)实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。试回答下列问题：
(1)写出有标号仪器的名称：a.铁架台,b.导管。
(2)实验中看到A 装置中的实验现象为：玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑。B 装置试管里的澄清石灰水变浑浊。
(3)玻璃管中反应的化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2。
(4)加热氧化铁之前,先通一会儿一氧化碳的作用是排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸。
27．(8分)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图中A 、B 仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时,A 中的b 管接c 。
(2)她选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验,获得表格数据。由此推断实验是通过相同时间内产生气体的多少来体现反应快慢的。
序号
盐酸浓度 2分钟内产生氢气的体积 1
5% 10 mL 2 15% 28 mL
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应的快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是没有换用不同浓度的盐酸多次实验。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气的速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此提出猜想：锌与盐酸反应的快慢还与温度有关。
四、计算题(共8分)
28．(重庆中考)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为H 2SO 4＋ZnO===ZnSO 4＋H 2O 。计算：
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素的质量比为65∶32∶64。
(2)取50 kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5 kg 硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
解：设红锌矿中含有氧化锌的质量为x 。
ZnO ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2O
81 161
x 80.5 kg
81161 ＝x 80.5 kg
x ＝40.5 kg
红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5 kg 50 kg
×100%＝81% 答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。
金属单元测试题 相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1 一、选择题（本题包括20个小题，共40分） 1．某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4．生铁和钢的主要区别是（） A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同 5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰 6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色； ③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 13、在车船表面刷油漆的目的是（） A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏 C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 14．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质 15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（） A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Fe、Cu D．Pt、Pb、Na 16．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事
金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1 常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 2、金属的物理性质与用途 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、金属材料包括纯金属和合金 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2 常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式：
（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。 化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应） （1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气 （2）反应条件： ①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）。 ③生成的盐应为可溶性盐。 金属 稀盐酸稀硫酸 现象化学方程式现象化学方程式 镁 铝 铁 铜 3、金属与盐发生置换反应 （1）反应规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐 （2）反应条件： ①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来； ②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属； ③反应的盐必须是溶于水的。 简记： （3）规律：当一种金属和几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中排在活动性顺序中最后的金属优先被置换，然后再依次置换出稍后的金属。活动性顺序中两金属间距越大，则上述反应越易发生。
第八单元《金属和金属材料》单元测试题 一、选择题 1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽 建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确 的是 A．钢是纯净物B．钢是铁合金 C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁 2. 芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产 单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C高温Si +2CO↑，该反应的基本类型是 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是 A．金B．铜C．铁D．锡4. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 5．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是 A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸 C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液 6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝 的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜7．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应
氢 质 量 后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是 A ．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu 2+ B ．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C ．剩余固体只含有铜 D ．剩余固体中如果有铁，一定也有铜 8.小明同学用6.5 g 不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H 2的质量0.205 g 。 已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 9. 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的 金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到 实验目的，则应选用下列试剂中的 A .稀硫酸 B .氯化铝溶液 C .硝酸汞溶液 D .硫酸铜溶液 10．在一定条件下，下列转化不能．． 由一步反应实现的是 A ．Fe 2O 3→FeCl 2 B ．H 2CO 3→CO 2 C ．CuCl 2→Cu D ．Mg→MgO 11．有X 、Y 、Z 三种金属，如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢 气，Y 不反应；如果把Y 和Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表 面有银析出，而Z 没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性 由强到弱的顺序为 A ．Z 、Y 、X B ．X 、Y 、Z C ．Y 、X 、Z D ．X 、Z 、Y 12．往AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向 滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A ．滤渣中一定有Fe 粉 B ．滤渣中一定有Cu 粉 C ．滤液中一定有Fe 2+ D ．滤液中一定有Ag +、Cu 2+ 13．废旧手机的某些部件中含有Mg 、Al 、Cu 、Ag 等金属，为了回收重金属， 将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的 金属是 A.Mg 、Al B.Cu 、Ag C.Al 、Cu D.Mg 、Ag 14．相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数
九年级上化学金属与金属材料单元测试卷 班级姓名 一、选择题 1．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（） A．价格便宜 B．熔点高 C．烹饪的食物中留有铁元素D．导热性好 2．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（） A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸 3．下列有关金属的说法正确的是（） A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质 C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 4．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 5．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关废弃手机的金属材料回收利用的说法中，错误的是（） A．可以节约金属资源B．可以减少对环 境的污染 C．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源D．回收废弃手机 中的金属材料没有任何价值 6．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与 时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（） A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 7．某合金与铁的物理性质比较如下： 熔点密度硬度导电性 某合金2500℃ 3.00g/cm37.4 2.3 铁1535℃7.86g/cm3 4.5 17 根据以上信息，你认为该合金适合用作（） A．导线 B．保险丝C．飞机外壳 D．炊具 8．将锌片分别插入下列溶液中，经过一段时间后取出，溶液的质量减轻的是（）A．盐酸 B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．稀硫酸 9．下列反应属于置换反应的是（）
金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——―银粉‖、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的―相容性‖，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
西岗中学周周清试卷班级: 姓名学号得分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 一.选择题：（每小题2分，8小题，共16分） 1: 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是： A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4 2:.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 3:.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（） A、Fe和Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg和Cu 4:. 在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：A．偏向放锌粒的烧杯一边 B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边 D．无法判断5:. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是： A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 6:、下列除去杂质的方法中，错误的是（） 33 程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( ) A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁
重庆市綦江区三江中学九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》 单元测试题 一、选择题（共30分） 1、下列不属于合金的是（） A、黄铜 B、生铁 C、铜绿 D、18K黄金 2、很早的时候，人们将铅块压制成细长的铅条来写字，这就是最早的铅笔。下列有关前的物理性质，不能据此得出的是（） A、铅的硬度较小 B、铅具有良好的延展性 C、铅条呈深灰色 D、铅的密度较大 3、下列关于铁的叙述正确的是（） A、铁在潮湿的空气中易生锈 B、铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C、能用铁桶盛农药波尔多液 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 4、有甲、乙、丙、丁四种金属：只有甲在自然界主要以单质形式存在；丁的化合物溶液不能用乙制的容器存放，但可以用丙制的容器盛放，则这四种金属的活动性顺序为（） A、甲＞乙＞丁＞丙 B、丙＞丁＞乙＞甲 C、丙＞乙＞丁＞甲 D、乙＞丁＞丙＞甲 5、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）
A、滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B、滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁 C、滤液中一定含有氯化镁和绿化亚铁，一定没有氯化铜 D、滤液中一定含有氯化镁、绿化亚铁、氯化铜 6、钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的重要性能，下列用途不切合实际的是（）A、用来做保险丝 B、用于制造航天飞机 C、用来制造人造骨 D、用于制造船舶 7、为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） 8、下列有关铁及其合金的说法中错误的是（） A、生铁和钢都是铁的合金，只不过是含碳量不同而已 B、铁元素在自然界主要以化合物的形式存在 C、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，它是铁与空气中的O2和H2O发生缓慢氧化的过程 D、高炉炼铁原理过程中，冶炼出来的主要是铁 9、菜刀在下列四种情况下放置，锈蚀由“快到慢”的顺序是（） ①切湿咸菜后；②切酸菜后；③切青菜后擦干；④切猪肉后用干布擦干再涂上一层豆油
金属和金属材料专题学案 知识目标： 1.认识金属材料及其作用 2.了解金属的物理特征，认识常见金属的化学性质 3.能利用金属的性质解释生活中的一些化学现象 4.了解金属腐蚀的简单方法及认识废弃金属对环境的影响 考点1 金属材料 1.金属材料：包括________以及它们_______。2．合金：(1)合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有____________的物质。硬度一般比各成分金属_____，熔点一般比各成分金属__ 。 考点2 金属的性质 1．金属的物理性质 常温下，它们都是固体(但________是液体)；有金属光泽，大多数呈银白色(但________是紫红色，________为黄色)；大多数金属具有良好的________性和________性等。 2.金属的一些化学性质（以Fe为例，写出代表的化学方程式） （1）___________________ （2）___________________ （3）___________________；（2）（3）的反应基本类型___________ 考点3 金属活动性顺序 常见金属的活动性顺序：______________________________________ 考点4 铁的冶炼 反应原理是：___________________ 考点5 铁的锈蚀与防护 1．铁生锈的条件：(1)__________； (2)_________。 2．防锈措施 (1)保持金属表面的________。如：菜刀用完后擦干挂起来。 (2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂油、电镀等。 (3)改变铁的单一结构，制成合金。如：制成不锈钢。 基础训练： 1.(2015北京)下列材料属于合金的是（） A．玻璃 B．合成橡胶 C．生铁 D．陶瓷 2.（2015扬州）下列金属活动性最强的是（） A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg 3.(2015厦门) 夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有 A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽 4．关于金属物品的使用正确的是（） A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
昆明思创教育《金属和金属材料》复习学案 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理）几种常见的金属：、、 纯金属共性：常温下，大多是体， 色，有金属光泽，为 电和热的，有 延展性，密 度， 物理性质熔点。
化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶 液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的3、设备： 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护：铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径： （二）、（简单运用） 1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的 视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的 陔心筒。其中钢属于（） A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料 2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（） A．都是银白色的固体B．有导电性 C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应
3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（） A．铁B．金C．银D．铜 4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属 丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是（） A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙 5.下列反应中，属于置换反应的是（） A. 2H2O2＝2H2O+ O2↑ B. CuO+CO ＝Cu+CO2 C. H2+CuO ＝Cu+H2O D. CO2+H2O ＝H2CO3 6.下列化学方程式书写正确的是（） A. 4Fe+3O 22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Al + CuS04== AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液 8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下： 焦炭(1) (2) 写出步骤①②③的化学方程式：① ②③
初三化学金属和金属材料测试卷(有答案)经典 一、金属和金属材料选择题 1．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（） A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑ C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应； B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B能发生反应； C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应； D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生． 故选D． 【点睛】 只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来． 2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象． （2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙 【答案】A 【解析】 ①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A． 【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 【知识点精讲】 知识点1:金属材料及其发展史 1.金属材料 金属材料 2.金属材料的发展史 青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金 【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是() A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶 知识点2:金属的物理性质及其用途 1.金属的物理性质 (1)几种常见金属的物理性质见表1: 铁铝铜(又称紫铜) 物理性质 纯铁具有银白色金属光 泽,质软,有良好的延展性, 密度为7.86g/cm3,熔点为 1535 ℃,沸点为2750℃, 是电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/ cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具 有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度 为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸 点为2567℃,具有良好的延展 性、导电性和导热性 分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。 有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热 (2)金属的特性 金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。 ①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。 ②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。 ③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。 ④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。 ⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。 ⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大 的金属是锇。 2.金属的用途 金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用 有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等) 导电性好电极、电线、电缆等 导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔 硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等 由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。 巧记速记1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在表面。
《金属和金属材料》测试卷 一、选择题：（共40分） 1、下列叙述中属于描述铁的化学性质的是: A、铁在高温下加热时变成铁水 B、铁是热和电的良导体 C、铁质软并有良好的延展性 D、铁在潮湿的空气中易生锈 2、下列化学方程式书写正确的是: A、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ B、4Fe＋3O2＝2Fe2O3 C、2Fe＋3CuSO4＝3Cu＋Fe2(SO4)3 D、2Fe＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2↑ 3、下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是 A、将铁片放入稀盐酸中 B、将铜片放入稀硫酸中 C、将铁片放入硝酸银溶液 D、将铜片放入硝酸银溶液 4、炼铁的主要原料是: A、石灰石、焦炭、生铁 B、焦炭、氯酸钾、二氧化锰 C、石灰石、焦炭、铁矿石 D、铁矿石、氧气、二氧化锰 5、在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7:3，则该氧化物中铁原子和 氧原子的个数之比为: A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、3:4 6、2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是:
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、无法确定 7、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有： A、ZnSO4、H2SO4 B、FeSO4、H2SO4 C、ZnSO4、CuSO4 D、ZnSO4、FeSO4 8、下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是： A、Al B、Mg C、Fe D、Zn 9过量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量w 与时间t的关系曲线正确的是 10、不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、 炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是: A、硅 B、锰 C、铬和镍 D、钨 11、7g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量: A、24 B、40 C、56 D、65 12、将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是: A、盐酸 B、稀硫酸 C、FeCl2溶液 D、硫酸铜溶液 13、多数合金与组成成份相比较，合金的:
九年级化学金属测试卷 考生须知： ●本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。 ●答题时，应该在答题卷上写明校名，姓名和准考证号。 ●所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。 ●H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 ●考试结束后，上交答题卷。 一．选择题（共15小题，每题2分，共30分） 1．铁是人类生产、生活中使用量最多的金属，下列说法错误的是（） A．钢只含有铁元素和碳元素B．生铁属于混合物 C．铁制品应放置于干燥的环境中D．铁表面涂漆可以防锈 2．下列物质可由金属与酸直接反应制得的是（） A．AgCl B．CuSO4C．Fe2（SO4）3D．AlCl3 3．下列关于金属的说法正确的是（） A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B．用FeSO4溶液、Cu和Ag可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 C．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4 4．下列有关金属和合金的说法正确的是（） A．合金材料中只含有金属，不含非金属 B．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈 C．“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性 D．放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼 5．现把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硝酸盐溶液中，甲表面析出乙。则三种金属的活动性顺序是（） A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲 6．将质量相等的四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入到足量的稀硫酸中充分反应，下列说法不正确的是（）A．锌生成的氢气最少B．镁生成的氢气最多 C．铁反应最迟缓D．镁反应最剧烈 7．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性，仅用组内物质就能够直接达到目的的是（） ①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。 A．仅有①B．②③C．①③D．①②③ 8．已知X，Y，Z 三种金属，它们有如下有关反应信息 （1）Z+YSO4＝Y+ZSO4（2）X+YSO4＝Y+XSO4（3）Z+H2SO4＝H2+ZSO4（4）X+H2SO4（不反应）下列有关X，Y，Z 三种金属活动性比较正确的是（） A．Z＞X＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 9．比较、分析、归纳是化学学习的有效方法。已知化学反应 ①Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu（NO3 ）2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl﹣+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2 下列说法不正确的是（） A．分析反应①和②，可以得出三种金属的活动性Zn＞Cu＞Ag B．分析反应③和④，可以得出三种非金属的活动性Cl2＞Br2＞I2 C．I2和NaCl不能发生化学反应D．Cl2和NaI不能发生化学反应 10．为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（）
人教版九年级下册化学《金属材料》教案2篇 PEP ninth grade chemistry "metal materials" teaching plan 编订：JinTai College
人教版九年级下册化学《金属材料》教 案2篇 前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：人教版九年级下册化学《金属材料》教案 2、篇章2：金属材料教学设计 篇章1:人教版九年级下册化学《金属材料》教案 教学目标 知识与技能： （1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系;
（2）了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、资源、回收等; （3）认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： （1）学习运用观察、实验等方法获取信息。 （2）学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 情感态度与价值观： （1）进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 （2）树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 （3）树立为社会进步而学习化学的志向。 教学重难点 教学重点
2019-2020学年度第六章金属测试题 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 Zn—65 Fe—56 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。） 1.下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（） A.不锈钢 B.玻璃 C.铝合金 D.铜线 2.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（） A.不锈钢的抗腐蚀性强，可用来制作炊具、医疗器械 B.黄铜属于合金，它的硬度比铜小 C.铁的导热性好，可以制成锅 D.铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化 3.下列关于金属利用的说法错误的是（） A.用铝制高压电线 B.用钨制灯丝 C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆 4.下列说法正确的是（） A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素 5.新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（） A.铝合金灯柱属于金属材料 B.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 C.灯泡中填充氮气做保护气 D.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 6.下列有关合金的说法正确的是（） A.一般来说，合金的硬度比其纯金属大 B.一般来说，合金的熔点比其纯金属高 C.合金的性能都比纯金属好 D.合金是只由金属熔合而成的混合物 7.下表是一些金属熔点的数据： 金属锡铅铋镉 熔点/ 231.9 327.5 271.3 320.9 日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为( ) A.300-320℃ B.230-250℃ C.60-80℃ D.20-40℃ 8.下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（）
课题2 金属的化学性质（第一课时） 蔡富安 教学目标: 知识与技能： 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.通过实验判断金属的活泼性程度。 4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法： 1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。 情感、态度与价值观： 1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。 教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。 教学方法: 对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。 教学思路： 提出问题――→回顾与总结――→分析与归纳――→解释与结论――→回归问题。 教学准备: 镁、铝、锌、铁、铜等金属，稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，试管（9支）、镊子、砂纸
等，多媒体ppt。 教学过程: 情景导入：（播放一段视频） 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动，因为黄铜（铜锌合金）单纯从颜色和外观上看，与黄金极为相似，所以很难区分，今天我们学习了金属的化学性质后就可以鉴别黄金的真假。 知识回顾：回忆上册所学知识， 1.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁； 2.铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。 导入：1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？ （学生看书：一.金属与氧气的反应） 讨论1：（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的铝制品有很好的抗腐蚀性？ （铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。） （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝保护膜擦掉，使铝再次发生氧化。 讨论2：分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 （金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应。） 一.金属与氧气的反应 1.在常温下就能与氧气反应:镁、铝。 2Mg+O2====2MgO 4Al+3O2====2Al2O3 2.铁在点燃时也能够和氧气反应，铜在加热下能与氧气反应。 3.金即使在高温时不能与氧气反应。 结论:
第八单元金属和金属材料一、选择题 1．下列变化属于物理变化的是（） A ．铁矿石粉碎B．铁遇稀盐酸产生气体 C ．铁矿石炼成铁 D ．铁放入硫酸铜溶液中 2．下列性质中属于铁的化学性质的是（） A ．铁的密度为7.86克 / 厘米3 C ．铁能跟盐酸反应产生无色气体B．铁容易传热导电 D．铁是银白色，有金属光泽的金属 3．下列有关叙述不正确的是（） A ．纯铁为银白色金属B．纯铁有良好的延展性 C ．铁丝可以在纯氧中燃烧 D ．铁跟盐酸反应生成氧化铁4．下列铁的化合物中铁元素的化合价相同的一组是（）A ．Fe2O3和FeCl3 B ． FeSO4和 Fe2 (SO 4 )3 C ．FeO和 Fe(OH) 3 D ．和 Fe(NO 3 )3 FeS 5．在自然界，铁生锈的主要原因是（） A ．铁跟盐酸发生了化学反应 B ．铁和水发生了化学反应 C ．铁和碳发生了还原反应 D ．铁和氧气、水等发生了化学反应6．下列物质中，属于黑色金属的是（） A ．铁B．镁C．铝D．锌 7．铁丝在氧气中燃烧的产物是（） A ．FeO B．FeCl2C．Fe2O3D．Fe3O4 8．下列物质中，不属于铁合金的是（） A ．生铁B．不锈钢C．氧化铁D．碳素钢 9．铁锈的主要成分是（） A ．氢氧化铁B．氧化铁C．氯化铁D．氧化亚铁10．下列说法不正确的是（） A．生铁和钢都是铁的合金 B．铁投入稀硫酸中有气泡产生，溶液变成浅绿色
C．用铁桶装硫酸铜溶液 D．在炼铁的反应中 CO发生了氧化反应 11．下列物质中，含碳量最高的是（） A ．高碳钢B．白口铁C．中碳钢D．合金钢 12．生铁和稀硫酸充分反应后，总会产生不溶性残渣，残渣的主要成分是（） A ．铁B．氧化铁C．硫酸铁D．碳 13．下列化合物中，不能由金属单质和酸直接反应生成的是（） A ．FeCl3B．AlCl3C．FeSO4D．MgSO 4 14．下列金属各 1 克，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是（） A ．铁B．锌C．铝D．镁 15．质量相同的两份铁，分别跟足量的稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A ．与盐酸反应生成的多B．与硫酸反应生成的多 C ．两种反应生成的一样D．无法判断 16．下列说法错误的是（） A．生铁和钢都能跟盐酸反应 B．生铁的含碳量比钢高 C．钢较硬，机械性质好，可以锻轧和铸造 D．铁是地壳里含量最高的金属元素 17．将铁片分别投入下列溶液中，充分反应后溶液的质量减少的是（） A ．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．硫酸亚铁 18．含氧化铁90%的赤铁矿中，铁元素的质量分数是（） A ． 85.6%B．75.5%C．70%D．63% 19．我国是发明铸铁冶炼最早的国家，发明鼓风炼铁技术的时候是（） A ．西汉时期B．春秋战国C．夏朝D．西周 20．根据化学成分钢可大致分为（） A ．两大类B．三大类C．四大类D．五大类 21．下列物质中属于纯净物的是（） A ．钢B．生铁C．磁铁矿D．含铁70%的Fe2O 3 22．下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（）
九年级化学金属和金属材料单元测试题以及答 案 一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分）( ) 1、铁所具有的物理性质是①延性②展性③导电性④传热性 A、①②④ B、②③④ C、①②③④ D、③④( ) 2、下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是 A、铁在氧气中燃烧 B、镁在氧气中燃烧 C、碳在氧气中燃烧 D、硫在空气中燃烧( ) 3、下列物质中，不属于合金的是 A、球墨铸铁 B、氧化锌 C、不锈钢
D、硅钢( ) 4、生铁中碳的质量分数为 A、0、3％～0、6％ B、O、5％～2％ C、2、0％～ 4、3％ D、1％～2％( ) 5、在下列条件中，铁最容易生锈的是 A、仅与空气接触 B、仅与水接触 C、与空气和水同时接触 D、不与空气和水接触( ) 6、以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是 ( ) 7、下列物质中，铁元素化合价最低的是 A、Fe B、Fe2O3 C、 FeO D、 FeS( ) 8、在下列铁的化合物中，含铁量最高的是 [相对原子质量：Fe-56，O-16，S-32]
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS( ) 9、用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作 A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、既是氧化剂又是还原剂( ) 10、下列有关铁的叙述中错误的是 A、生铁是含杂质很多的铁合金 B、不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、 C、Ni等 C、铁能跟盐酸发生置换反应 D、铁是构成血红蛋白的成分之一 ( ) 11、下列有关铁的叙述不正确的是 A、纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属 B、生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金 C、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D、地壳中的铁均以化合物形式存在( )