南城一中2017届高二下学期期中考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 F: 19 Na:23 Mg:24Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Mn :55
一、 选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分) 1、下列说法中正确的是( )
A .化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
B .不需要加热就能发生的反应是放热反应
C .化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能
D .氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化 2、只改变一个影响因素,平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A .K 值不变,平衡可能移动
B .K 值变化,平衡一定移动
C .平衡移动,K 值可能不变
D .平衡移动,K 值一定变化 3、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A .氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol ,则水电解的热化学方程式为: 2H 2O(l)===2H 2(g) +O 2(g) ΔH =+285.5 kJ/mol
B .1mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出890 kJ 热量,它的热化学方程式为:
12CH 4(g)+O 2(g)===1
2
CO 2(g)+H 2O(l) ΔH =-445 kJ/mol C .已知2C(s)+O 2(g)===2CO(g) ΔH =-221 kJ·mol -1,则C(S)的燃烧热 为-110.5 kJ/mol
D.HF 与NaOH 溶液反应: H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol 4、T ℃时,将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 密闭容器中,发生反应 CO
2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g),容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )
A .T ℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
B .若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应 △H >0
C .曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D .反应开始至a 点时v (H 2)=1 mol·L -1·min -1 5、下列溶液一定呈中性的是( )
A .pH=7的溶液
B .c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液
C .使石蕊试液呈紫色的溶液
D .酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 6.可以证明可逆反应N 2(g ) + 3H 2(g )2NH 3(g )
已达到平衡状态的是 ( ) ①一个N ≡N 断裂的同时,有3个H -H 键生成;
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂;
③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;
④保持其它条件不变时,体系压强不再改变;
⑤NH
3、N
2
、H
2
的体积分数都不再改变;
⑥恒温恒压时,混合气体的密度保持不变;
⑦正反应速率v(H
2) = 0.6 mol/(L·min),逆反应速率v(NH
3
) = 0.4
mol/(L·min)
A.全部B.①③④⑤ C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦
7、现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCI,②H
2SO
4
,③CH
3
COOH,④NH
4
Cl,
⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 ( )
A.④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>②
8、有a、b、c、d、e 5种金属.已知:①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强;②a投入e的盐溶液可得e的单质,而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质;③在以a、d为极板形成的原电池中,d极上发生还原反应;④e投入b 的盐溶液中,在e的表面有b析出;⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐.由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )
A.adbec B.cadeb C.aedbc D.cabed
9、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1 mol/L Na
2CO
3
溶液:c(OH﹣)=c(HCO
3
﹣)+c(H+)+2c(H
2
CO
3
)
B.0.1 mol/L NH
4Cl溶液:c(NH
4
+)=c(Cl﹣)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH
3
COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.等物质的量浓度的①NH
4Cl溶液②(NH
4
)
2
SO
4
溶液③NH
4
HSO
4
溶液④(NH
4
)
2CO
3
溶液中NH
4
+浓度的大小关系是②>④>①>③
10、下列说法正确的是()
A.pH=5的NH
4
Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/L B.常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后,pH >7
C.在c(H+):c(OH-)=1:l012的溶液中,N a+、I-、NO
3-、SO
4
2-能大量
共存
D.0.1 mol/L Na
2 CO
3
溶液和0.1 mol/L NaHSO
4
溶液等体积混合,溶液
中:
c(Na+)+c( H+) =c(CO
32-)+c( SO
4
2-)+C( HCO
3
-)+c(OH-)
11、如右图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体
积均为V L,发生如下反应并达到平衡状态:2X
(?) + Y
(?)
aZ(g)。此时
Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断不正确的是()
A.物质Z的化学计量数a = 1
B.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ> Ⅱ
C.若Ⅱ中气体的密度变化如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
12、下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A
. 图1表示KNO 3的溶解度曲线,图中a 点所示的溶液是800C 时KNO 3的不饱和溶液
B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C .图3表示0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol/L 醋酸溶
液得到的滴 定曲线
D. 图4表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液
体积V 的变
化,沉淀总物质的量n 的变
13.如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足 量,当电路中通过的电子都是0.1mol 时,下列说法正确的是( ) A .溶液的质量变化:甲减小乙增大 B .溶液pH 值变化:甲减小乙增大
C .相同条件下产生气体的体积:V 甲=V 乙
D .电极反应式:甲中阴极:Cu 2++2e —= Cu , 乙中负极:Mg - 2e —= Mg 2+
14、下列反应中符合下图图象的是( )
A .N 2(g) +3H 2(g)2NH 3(g) ;△H=—Q 1kJ·mol —1(Q 1>0)
B .2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g) ;△H=+Q 2kJ·mol —1(Q 2>0)
C .4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g);△H=—Q 3kJ·mol —1(Q 3>0)
D .H
2(g) +CO(g)C(s)+H 2O(g); △H=+Q 4kJ·mol —1(Q 4>0) 15、在t℃时,AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl 的K sp =4×10﹣10,下列说法不正确的是( )
A .在t℃时,AgBr 的K sp 为4.9×l0﹣13
B .在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体,可使溶液由c 点到b 点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br﹣(aq)?AgBr(s)+Cl﹣(aq)平衡常数K≈816
16、常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列不正确的是()
A.ROH是一种强碱
B.等物质的量浓度的MOH与盐酸反应,所得溶液呈中性,则
MOH的体积大于盐酸的体积
C.在x点,c(M+)=c(R+)
D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)
二、非选择题(共52分)
17、(10分)碳及其化合物有广泛的用途.
⑴反应C(s)+H
2O(g)?CO(g)+H
2
(g)△H=+131.3kJ·mol﹣1,达到平衡
后,体积不变时,以下有利于提高H
2
产率的措施是.A.增加碳的用量 B.升高温度
C.用CO吸收剂除去CO D.加入催化剂
⑵已知,C(s)+CO
2
(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ·mol﹣1则反应
CO(g)+H
2O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g)的△H=kJ·mol﹣1.
⑶在一定温度下,将CO(g)和H
2
O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L
的恒容密闭容器中,发生以下反应:CO(g)+H
2O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g),得到
①其它条件不变,降低温度,达到新平衡前v(逆)v(正)(填“>”、“<”或“=”).
②该温度下,此反应的平衡常数K= ;
③其它条件不变,再充入0.1mol CO和0.1mol H
2
O(g),达到平衡时CO
的体积分数
(填“增大”、“减小”或“不变”).
18、(12分)节能减排是当今社会的热门话题,研发混合动力汽车对于中国汽车
业的未来具
有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长,动力性好的优点,无污染、低噪声的好
处,汽车的热效率可提高10%以上,废气排放可改善30%以上,某种混合动力汽车的动力系
统由“1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。
①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇,lg 乙醇完全燃烧生成CO 2气体和液态H 2O 放出
30.0kJ 热量,写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式 。
②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染,它采用储氢金属为负极,碱液NaOH 为电解液,
镍氢电池充电时发生反应()()221
2
Ni OH NiO OH H ===+。其放电时的正极的电
极反应方程式为 。
③常温下,同浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的pH 都大于7,两者中哪种的pH 更大,其原因是 。0.1mol ·L -1 Na 2CO 3中阴离子浓度大小关系是 ,向0.1mol ·L -1 NaHCO 3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液,则发生反应的离子方程式为: 。
⑵二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料,工业上用软锰矿(含MnO 2)和闪锌矿(含ZnS )
联合生产二氧化锰、锌的工艺如下:
①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是 。
②软锰矿(含MnO 2)和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为 ,上述电解过程
中,当阴极生成6.5g B 时阳极生成的MnO 2的质量为 。
③利用铝热反应原理,可以从软锰矿中提取锰,发生的化学方程式
为 。 19.(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH 4和H 2O 为原料,通过下列反应来制备甲醇。
I :CH 4 ( g ) + H 2O ( g ) =CO ( g ) + 3H 2 ( g )△H =+206.0 kJ·mol -1
II :CO ( g ) + 2H 2 ( g ) = CH 3OH ( g ) △H =—129.0 kJ·mol -1
⑴CH 4(g)与H 2O(g)反应生成CH 3OH (g)和H 2(g)的热化学方程式为 。
⑵将1.0 mol CH 4和2.0 mol H 2O ( g )通入容积为100 L 的反应室,在一定条件下发生反应I ,测得在一定的压强下CH 4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min , 则用H 2表示该反应的平均反应速率为 。
②100℃时反应I 的平衡常数为 。
⑶在压强为0.1 MPa 、温度为300℃条件下,将a mol CO 与
3a mol H 2的混合气体在催化剂作用下发生反应II 生成甲醇, 平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对 平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。
A .c ( H 2 )减少
B .正反应速率加快,逆反应速率减慢
C .CH 3OH 的物质的量增加
D .重新平衡c ( H 2 )/ c (CH 3OH )减小
E .平衡常数K 增大
⑷甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染, 其原理是:通电后,将Co 2+氧化成Co 3+,然后以Co 3+做氧化剂把
水中的甲醇氧化成CO 2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程:
① 写出阳极电极反应式 。 ② 写出除去甲醇的离子方程式 。
③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH 溶液的燃料电
池,则电池负极的电极反应式: ,净化含1 mol 甲醇的水燃料电池需消耗KOH mol 。
20、(7分)已知草酸晶体(H 2C 2O 4·XH 2O)可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:
422424244222KMnO 5H C O 3H SO K SO 2MnSO 8H O 10CO ++=+++↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X ,步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260g ,将其配制成100.00mL 待测草酸溶液 ②用移液管移取25.00mL 待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化
-1
已知H 2C 2O 4的相对分子质量为90,请回答下列问题:
⑴滴定时,KMnO 4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。 ⑵在整个实验过程......中,不需要的仪器或用品是 (填序号)。 ①100mL 容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑶到达滴定终点的标志是 。
⑷根据上述数据计算X= 。 ⑸误差分析:(填:偏高、偏低、无影响)
①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X 值 ;
②若KMnO 4标准溶液浓度偏低,则X 值 。
21、(11分)工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含有少量N 错误!未找到引用源。、Fe 3+、As 错误!未找到引用源。、Cl -。为除去杂质离子,部分操作流程如下:
请回答下列问题:
⑴用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸的浓度为4.9 g ·L -1,则该溶液中的pH 约为________。
⑵+4NH 错误!未找到引用源。在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH 4)2SO 4
和NH 4Cl 形式存在。现有一份(NH 4)2SO 4溶液,一份NH 4Cl 溶液,(NH 4)2SO 4溶液中c(+4
NH )恰好是NH 4Cl
溶液中
c(+4
NH )的2
倍,则
c[(NH 4)2SO 4]________c(NH 4Cl)(填“<”“=”或“>”)。
⑶随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化),溶液中错误!未找到引用源。________(填“增大”“减小”或“不变”)。
⑷投入生石灰调节pH 2~3时,大量沉淀主要成分为CaSO 4·2H 2O[含有少量Fe(OH)3],提纯CaSO 4·2H 2O 的主要操作步骤:向沉淀中加入过量________,充分反应后,过滤、洗涤、________。
⑸25℃,H 3AsO 4电离常数为K 1=5.6×10-3,K 2=1.7×10-7,K 3=4.0×10-12。当调节pH 8~9时,沉淀主要成分为Ca 3(AsO 4)2。
①pH 调节到8左右Ca 3(AsO 4)2才开始沉淀的原因是__________________。 ②Na 3AsO 4第一步水解的平衡常数数值为________________________________。
高二下学期期中化学参考答案
一、 选择题
1、C
2、D
3、B
4、D
5、B
6、A
7、A
8、B
9、A 10、C 11、D 12、C 13、A 14、B 15、B 16、D 二、非选择题
17、(10分)(1)BC (2)﹣41.2 (3)①< ② ③不变
18、(12分)
(1)①C 2H 5OH (l )+3O 2(g)=2CO 2(g) +3H 2O (l) ;△H=-1380KJ/mol (1分) ② NiO(OH) + H 2O+ e - == Ni(OH)3 + OH - ; (1分)
③Na 2CO 3 ,CO 32- 水解比HCO 3- 水解程度大,产生的OH - 更多,所以Na 2CO 3溶液的碱性比NaHCO 3的大,PH 大 。 C (CO 32-)﹥C (OH-)﹥C (HCO 3-) (各1分)
Ba 2+ + 2OH - + 2HCO 3- ==BaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O (1分) (2)① 漏斗、烧杯、玻棒 (写全得1分)
②MnO 24+ZnSO 4+ S↓+2H 2O ; 8.7 g (各2分)
③ 3MnO 22O 3 + 3Mn (2分) 19、(12分)
(1)CH 4(g)+H 2O(g)=CH 3OH (g)+H 2(g) △H =+77.0 kJ·mol -1(2分) (2)0.003 mol·L -1·min -1 (2分) 2.25×10-4 (2分) (3)C 、D (各1分,共2分)
(4) Co 2+ —e — = Co 3+ (1分)
6Co 3++CH 3OH+H 2O = CO 2↑+6 Co 2++6H +(1分)
CH 3OH —6e —+8OH — = CO 32—+ 6H 2O (1分) 2(1分) 20、(7分)
(1)酸式(1分) (2) ④⑥ (1分)
(3)最后一滴标准液滴入锥形瓶中,溶液恰好由无色变成紫红色,且30秒内不褪色(1分)
(4)2(2分) (5)①偏高(1分) ②偏低(1分)
21、(11分)(1)1(2分) (2)< (2分)
(3)减小(2分) (4)稀硫酸(1分) 晾干或干燥(1分) (5)①H 3AsO 4是弱酸,当溶液中pH 调节到8左右,
c(As 错误!未找到引用源。)增大,Ca 3(AsO 4)2开始沉淀(1分) ②2.5×10-3(2分)
初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1.本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据,重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观,以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解,运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2.试卷在重视考查基础知识的同时,加强对学生科学素养(知识与技能、过程与方法、情感态度价值观)的考查,引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题,填空题最后一道和综合应用第一题,学生在解答这类开放性问题时,思维应该是发散的,富有创造性和个性的,同时也会明白许多科学道理,并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点,而是学生能否灵活运用所学的化学知识,分析解决实际问题的能力,同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念,对素质教育的推进具有导向作用。 3.体现学科渗透,融合科学精神和人文思想,也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合,打破学科界限,培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题,注意学科间知识的相互渗透,体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1.基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清;对化学反应的量的关系不能正确理解;对物质的分类混淆不清;计算能力非常薄弱;对化学用语的表达含义不能准确理解;不会书写化学反应的表达式等等。 2.实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3.能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差,对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习;根据现象总结结论的能力较差。 4.用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境,结合自身体验来思考问题,寻求解决问题的方法。 5.语言表述不清楚,逻辑性较差,缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象,或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述,不能答出关键点。 6.计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比,以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1.增强质量意识
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题(等级) ______年______月______日 ____________________部门
(考试时间:60分钟满分:100分) 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 一、选择题(共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案)1.有关有机物的叙述中错误的是 A.熔点高 B.都含有碳元素 C.大多数属于非电解质 D.大多难溶于水,易溶于有机溶剂 2.“西气东输”工程中输送的气体是 A.氢气 B.水煤气 C.天然气 D.液化气 3.石油主要成分不包括 A.烷烃 B.卤代烃 C.环烷烃 D.芳香烃4.石油裂解的主要目的是 A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏 C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量 5.对乙烯用途描述错误的是 A.合成塑料 B.合成橡胶 C.果实催熟 D.气体燃料6.键线式是所表示的物质是 A.丙烯 B.丙烷 C.丁烯 D.丁烷 7.常温常压下密度小于水的液体是 A.溴苯 B.四氯化碳 C.硝基苯 D.乙酸乙酯8.含有两种官能团的有机物是 A.CH3CH3 B.CH2=CHCH2OH C.CH2OHCH2OH D.CH≡CH 9.甲醇不能发生的反应是 A.消除反应 B.酯化反应 C.取代反应 D.氧化反应
10.检验酒精中是否含有水,可用的试剂是 A.金属钠 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.胆矾11.既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A.CH3=CH-CHO B.CH3CH2COOH C.CH2=CH-COOCH3 D.CH2OHCHO 12.等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入以下溶液中,放置片刻后,与加热前相比,铜片质量不变的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸13.苯的同系物C8H10,在铁作催化剂条件下与液溴反应,只能生成一种一溴代物的是 A.乙苯 B.邻二甲苯 C.间二甲苯 D.对二甲苯14.与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A.乙二醇 B.乙醛 C.苯甲酸 D.乙酸乙酯15.在1。013×105Pa下,某些烷烃的沸点见下表。据表分析,正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] -0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A.在标准状况时,新戊烷是气体 B.在1。013×105Pa、20℃时,C5H12是液体 C.烷烃随碳原子数增加,沸点降低
江西省抚州一中重点中学2021年高三下第一次测试数学试题 注意事项 1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置. 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符. 4.作答选择题,必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效. 5.如需作图,须用2B 铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗. 一、选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.设过抛物线()2 20y px p =>上任意一点P (异于原点O )的直线与抛物线()2 80y px p =>交于,A B 两点,直线OP 与抛物线()2 80y px p =>的另一个交点为Q ,则 ABQ ABO S S =( ) A .1 B .2 C .3 D .4 2.为比较甲、乙两名高中学生的数学素养,对课程标准中规定的数学六大素养进行指标测验(指标值满分为100分,分值高者为优),根据测验情况绘制了如图所示的六大素养指标雷达图,则下面叙述不正确的是( ) A .甲的数据分析素养优于乙 B .乙的数据分析素养优于数学建模素养 C .甲的六大素养整体水平优于乙 D .甲的六大素养中数学运算最强 3.函数ln || ()x x x f x e = 的大致图象为( )
A . B . C . D . 4.由曲线3,y x y x == 围成的封闭图形的面积为( ) A . 512 B . 13 C . 14 D . 12 5.已知函数2()ln(1)33x x f x x x -=+-+-,不等式() 22(4)50f a x f x +++对x ∈R 恒成立, 则a 的取值范围为( ) A .[2,)-+∞ B .(,2]-∞- C .5,2?? - +∞???? D .5,2 ??-∞- ?? ? 6.已知函数2(0x y a a -=>且1a ≠的图象恒过定点P ,则函数1 mx y x n +=+图象以点P 为对称中心的充要条件是( ) A .1,2m n ==- B .1,2m n =-= C .1,2m n == D .1,2m n =-=- 7.函数()()()sin 0,02g x A x A ω??π=+><<的部分图象如图所示,已知()5036 g g π?? == ??? ,函数()y f x =的图象可由()y g x =图象向右平移 3 π 个单位长度而得到,则函数()f x 的解析式为( )
武陟一中2011-2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—18题为选择题,分值54分,Ⅱ卷19、20、21为填空题,22、23题为推断题,24题为计算题,分值46分,共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中,知识覆盖面大,基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识,突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查,同时也对学生运用知识的要求有一定要求,整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图:本题考查溶液中的电荷守恒,要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图:本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断,是氧化还原反应中很基本的要求,也是命题时常考的题型之一,要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题:大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂,但是不能找出氧化产物和还原产物,导致出错。 相应措施:引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应,即在氧化还原反应中氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应,得到还原产物;还原剂失去电子,发生氧化反应,得到氧化产物。 第20题
2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆
高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ 8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 9.已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1 2 O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是() A.吸热88kJ B.吸热 2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ 10.已知4NH3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O,若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是() A.4 v(NH3)=5v(O2) B.5 v(O2)=6 v(H2O) C.2 v(NH3)=3v(H2O) D.4 v(O2)=5v(NO) 11.在可逆反应中,改变下列条件一定能使反应速率增大的是()A.增大反应物的质量 B.升高温度 C.增大压强D.使用催化剂 12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:() xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数下降
2016-2017学年江西省抚州市崇仁一中八年级(上)第二次月考 生物试卷 一、选择题(本大题共15小题,每题1分,共15分.在以下每小题的四个选项里,只有一个选项是符合题目要求的.) 1.下列有关动物与其对应的结构的匹配中,不正确的是() A.蛔虫一角质层 B.蚯蚓一皮肤C.缢蛏一外套膜 D.瓢虫一外骨骼 2.若在清澈且水草茂盛的溪流中仔细寻找,我们可能会发现水螅和涡虫.二者共同点是() A.有口无肛门B.身体呈辐射对称 C.背腹扁平 D.由内外两层细胞构成 3.鸟类的生殖过程常伴随复杂的繁殖行为,下列鸟类行为属于繁殖行为都是()A.金鸡报晓 B.雷鸟换羽 C.鹰击长空 D.丹顶鹤跳舞 4.乳酸菌在自然界广泛分布,与人类关系密切,有关乳酸菌的叙述正确的是()A.单细胞个体,有细胞核,是真核生物 B.乳酸菌能利用二氧化碳和水制造乳酸 C.乳酸菌主要通过产生芽孢来繁殖后代 D.用其制作泡菜时,要使泡菜坛内缺氧 5.某生态系统中的四种生物可以构成一条食物链,如图表示一段时间内它们的相对数量关系.下列说法正确的是() A.该食物链可表示为丁→乙→甲→丙 B.甲、乙、丙、丁及它们生活的环境组成了生态系统 C.甲和乙是消费者,丁是分解者 D.该食物链中的能量最终来源是丙固定的太阳能 6.下列属于先天性行为的一组是() A.猫捉老鼠、黄牛耕地、老马识途 B.狗辨主客、尺蠖拟态、鹦鹉学舌 C.大雁南飞、公鸡报晓、惊弓之鸟 D.蚂蚁搬家、蜘蛛结网、孔雀开屏 7.动物的行为千奇百怪,下列动物行为中,不属于动物“语言”的是() A.蚊叮咬人 B.雌蛾释放性外激素 C.狗三条腿着地,一条后腿提起到处撒尿 D.蜜蜂的圆形舞 8.下列关于动物社会行为特征的叙述,不正确的是() A.成员之间有明确分工 B.有的群体中还形成等级 C.群体内部往往形成一定的组织
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—16题为选择题,分值48分,Ⅱ卷17、18为填空题,19题为推断题,20题为实验题,21题为计算题,分值52分,共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度,试卷总体难度稍偏难,抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查,偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查,较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况,但试卷中基础偏易题相对较少,试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查,不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人,90-99有92人,80-89有187人,70-79有260人,60-69有320人,不及格有1249人,从及格以上来看符合正态分布,数据合理。 从考试情况来看,第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图:本题考查分散系的相关知识,要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系,知道肢体与其它分散系的本质区别,还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是很好,主要是学生不了解胶粒 的概念,误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题: 命题意图:考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题:学生审题不清,误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关,质量是物质的固有属性,不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图:本题考查电解质的概念与离子方程式的书写,溶液中的离子共存, 要求学生能够熟练的判断离子方程式,以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图:本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体,涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题:1、回答言语不够严谨,如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒,但没有指明量筒的规格,导致失分;2、第(4)小题得分情况很不好,不理解溶液配制的具体顺序;3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施:训练学生严谨的解题习惯,化学用语要规范,不丢三拉四。 第19题 命题意图:本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子,特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题:1、不会书写离子方程式,氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练,不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉,检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施:离子共存和离子检验是高考的必考内容,应进行专题讲练,使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图:本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题:学生对物质探究不熟悉,心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂,不知道各种装置的作用,不会从对比实验中得出结论,还有审 题不清,从而得出相反的结论。
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,F —19,Na—23,Mg—24, 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(每题只有一个选项,1-12题每题2分,13-20题每题3分):1.“三鹿奶粉”事件波及很广,一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺,以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6,制作成本低。下列说法错误的是 A.尿素是第一种人工合成的有机物B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.三聚氰胺属于烃D.饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2.下列有机化学名词正确的是 A.三溴笨酚B.聚乙炔C.乙稀D.甲笨 3.冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而感觉舒适而不干燥,下列物质中可能被采用的是 A.乙醇B.丙三醇C.甲醇D.聚氯乙烯 4.下列各组物质中,属于同系物的是 A.乙苯和间二甲苯B.苯和甲苯 C.一氯甲烷和二氯乙烷D.苯酚和苯 5.某同学在做乙醛的还原性实验的时,取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现,该同学实验失败的原因可能是 A.加入乙醛太多B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够6.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A.②B.①④C.②⑥D.③⑤