[2019届高三化学二模试题带解析]2018金山高考化学二模

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2019届高三化学二模试题带解析理综化学试题第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：

1.下列化学用语正确的是 A. CH4或CCl4的比例模型 B. NaClO的电子式 C. 中子数为8的碳元素的一种核素 D. 甲酸甲酯的结构简式C2H4O2 【答案】C 【解析】【详解】A.Cl原子半径大于C原子半径，所以该比例模型不是CCl4，故A错误；

B. NaClO为离子化合物，电子式为：

，故B错误；

C.根据A=Z+N，中子数为8的碳原子为：146C，故C正确；

D．甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3，故D错误；

故选C。

【点睛】在电子式书写的判断中，关键是看微粒间是以离子键还是共价键结合，活泼金属存在时，往往形成离子键。

2.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 A. 向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓ B. 向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(O H)3↓ +3NH4+；

C. 向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 【答案】B 【解析】【详解】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A错误；

B. 向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；

C. 向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C错误；

D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误；

故选B。

【点睛】离子方程式书写判断注意以下几点：1、原子和电荷是否守恒；

2、离子符号或化学式是否书写正确；

3、反应是否符合客观事实。

3.化合物如下图，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d互为同分异构体 B. 除a 外均可发生加成反应 C. c、d中所有原子处于同一平面内 D. 一氯代物同分异构体最多的是d 【答案】C 【解析】【详解】A.a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，故A正确；

B.只有a物质不含有碳碳双键，即不能发送加成反应，故B正确；

C. d物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面，故c错误；

D.a、b、c物质的一氯代物都只有一种，d物质的一氯代物有3种，故D正确；

故选C。

4.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是 A. 部分光能转变为化学能 B. 消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O 4HNO3 C. 使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高 D. 1 mol 比1 mol羟基（?OH）多9NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数）【答案】D 【解析】【详解】A.由图可知，在TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O 4HNO3，即有部分光能转化为化学能，故A正确；

B.根据流程分析可知，消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O 4HNO3，故B正确；

C. 纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NOx，故C正确；

D.1molO2-含有17mol电子，1mol羟基（?OH）含有9mol电子，即1 mol 比1 mol羟基（?OH）多8NA个电子，故D错误；

故选D。

5.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是①原子半径：Cl＞P ②沸点：HCl＞H2S

③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3，⑤相同条件下溶液的pH：NaCl＞AlCl3 A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ②③④【答案】B 【解析】【详解】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Cl 6.下列实验方案能达到预期目的的是选项实验方案预期目的 A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片使其分解，产生的气体通入酸性KMnO4溶液检验分解产物中含有不饱和烃 B 将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间证明铁发生析氢腐蚀 C 将碳与浓硫酸反应产生的气体依次通过无水CuSO4澄清石灰水和品红溶液检验气体产物中含有H2O、CO3、SO2 D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有SO42- A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】【详解】A.石蜡油的分解产物中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中含有不饱和烃，故A正确；

B.饱和食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，则不会生成氢气，故B错误；

C.碳与浓硫酸反应生成水、二氧化硫、二氧化碳，依次检验水、二氧化硫、二氧化碳，则依次通过无水CuSO4、品红溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水，故C错误；

D. 检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰离子，则加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成的白色沉淀可能为AgCl，不能确定是否含SO42-，故D错误；

故选A。

7.25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中M、N两点对应溶液中的c（OH －）比较：前者＞后者 B. 丙酸的电离常数K＝10－4.88 C. 等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者 D. 将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO －）＞c（OH－）＞c（H＋）【答案】B 【解析】【详解】A.M点的pH小于N点的pH值，即M点c(H+)大于N点c(H+)，所以溶液中的c（OH－）应该是M点小于N点，故A错误；

B. pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，针对CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，即丙酸的电离常数K＝10－4.88，故B正确；

C.由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa 和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH（HCOONa）【点睛】在比较溶液中离子浓度大小时，通常根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒及溶液的酸碱性来分析比较。

第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：

（一）必考题：

8.研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。

（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AsCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。（3）操作Ⅰ的名称为，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。

（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3?H2O按1︰2反应可生成Cl －和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。

（5）常温时N2H4?H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。

（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。

【答案】(1). 水浴加热(2). 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ (3). 生成氮氧化物，污染空气(4). 过滤，将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可(5). [Ag(NH3)2]+ (6). 此反应为可逆反应，不能进行到底(7).

43.2 (8). Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O (9). CO2、H+ 【解析】【分析】根据实验流程分析每步发生的化学反应，进而分析每步操作及原理；

根据可逆反应原理分析解答；

根据原电池原理分析书写电极反应。

【详解】（1）需要控制反应温度且温度在80℃适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；

（2）根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；

HNO3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气；

故答案为：4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；

生成氮氧化物，污染空气；

（3）从流程图中可以看出从溶液中分离出固体，则操作Ⅰ的名称为过滤，洗涤的操作方法：为将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；

故答案为：过滤；

将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；

（4）银离子和氨气分子可以形成络合离子[Ag(NH3)2]+ ；

根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应；

故答案为：[Ag(NH3)2]+ ；

此反应为可逆反应，不能进行到底；

（5）肼中氮元素的化合价为-2，氧化后生成氮气，化合价为0，则根据得失电子守恒得：n(Ag)=n(N2H4)×2×2=0.1mol×2×2=0.4mol，则m(Ag)=108g/mol×0.4mol=43.2g；

故答案为：43.2g；

（6）原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O；负极失电子，发生氧化反应，负极产物为：CO2、H+；

故答案为：Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O；

CO2、H+；

9.CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O （g）。

上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：

ω（CuO）／％10 20 30 4b 50 60 70 80 90 CH3OH的产率25％30％35％45％50％65％55％53％50％CO2的转化率10％13％15％20％35％45％40％35％

30％由表可知，CuO的质量分数为________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH （g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（）A．上述反应的ΔH＝－91kJ?mol－1 B．a反应正反应的活化能为510kJ?mol－1 C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段（3）①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；

平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为________、________；

在c点时，CO的转化率为________。

②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1 mol CO和2mol H2，向乙中加入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）________2P（L）；

平衡常数：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。

①电解时，阴极的电极反应式是________。

②工业上生产1.4×102kg的LDPE，理论上需要标准状况下________L的CO2。

【答案】(1). 60％(2). ACE (3). ①＜(4). 保持压强为p2，将温度由250℃升高到300℃(5). 保持温度为300℃，将压强由p3增大到p1 (6). 75％(7). ＞(8). 【详解】（1）由表可知，CuO的质量分数为50％催化效果最佳，故答案为：50％；

（2）A．由图所示：ΔH=419kJ?mol－1-510kJ?mol－1=-91kJ?mol－1，故A正确；

B．由图所示：a反应正反应的活化能为419kJ?mol－1，故B错误；

C．由图所示：第Ⅰ阶段反应之后的产物能量高于起始产物的能量，所以第Ⅰ阶为吸热反应，同时第Ⅰ阶段反应之后的产物能量高于最终产物的能量，所以第Ⅱ阶段为放热反应，故C正确；

D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能，但ΔH不变，故D错误；

E．由图所示，b过程第Ⅱ阶段的活化能小于第Ⅰ阶段，所以反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段，故E正确；

故答案为：ACE；

（3）①根据勒夏特列原理，压强增大平衡正方向移动，由图所示，300度时，C点的转化率小于B点，故P2＜P1；

平衡由A点移至C点是恒压的条件下是使平衡逆向移动，措施为保持压强为p2，将温度由250℃升高到300℃；

D点移至B点是温度不变平衡正向移动，可采取的具体措施为保持温度为300℃，将压强由p3增大到p1；

在c点时，甲醇的体积分数为50%，设甲醇的物质的量为n，则反应的CO的物质的量为n，

剩余CO的物质的量为1/3n，则CO的转化率为×100%= 75％；

故答案为：＜；

保持压强为p2，将温度由250℃升高到300℃；

保持温度为300℃，将压强由p3增大到p1；

75％；

②M和L点，CO的准化率相同，因为体积相同，且乙中气体是甲中气体的2倍，则相同温度时，P（M）=2P（L），M点的温度高，所以P（M）>2P（L）；

平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高反应进行的限度越小，平衡常数越小，所以K（M）；

10.某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。

实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。

请回答下列问题。

（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。

（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。a．Na2S溶液、NaOH溶液b．BaCl2溶液、NaOH溶液c．品红溶液、NaOH溶液d．KMnO4溶液、NaOH溶液（3）查阅资料：

①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。

②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O 探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。

试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴K3Fe（CN）6]溶液________ 含FeO 第二份滴入几滴________溶液溶液变为血红色含Fe2O3 探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？________。

（4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。

甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS2的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。

乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol?L－1的标准液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）【答案】(1). 碱石灰(2). 吸收通入空气中的CO2和水蒸气(3). acd (4). 探究Ⅰ：蓝色沉淀(5). KSCN（或硫氰化钾）(6). 探究Ⅱ：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有(7). ％(8). SO2 + H2O2 +2OH－= SO42－+ 2H2O (9). ％【解析】【分析】根据实验原理及实验装置分析实验装置的作用及所用试剂的组成；

根据离子的性质分析物质检验的方法；

根据滴定原理及物质间的转化计算纯度。

【详解】（1）仪器A中的试剂是碱石灰，其作用为吸收通入空气中的二氧化碳；

故答案为：碱石灰；

吸收通入空气中的CO2和水蒸气；

（2）灼烧氧化黄铜矿产生的气体为二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品红褪色，利用二氧化硫还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色，利用二氧化硫氧化性可以和硫化钠溶液反应生成黄色固体S，最后要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故答案为：acd；

（3）探究Ⅰ：Fe2O3、FeO分别与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，检验亚铁离子用K3Fe （CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；

检验铁离子用KSCN；

探究Ⅱ：检验Cu2O的方法是取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有；

故答案为：蓝色沉淀；

KSCN（或硫氰化钾；

取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有；

（4）由CuFeS2~2SO2~2BaSO4得184 233×2 m w m(CuFeS2)=92w/233 则CuFeS2的纯度为％；

C试管中双氧水有强氧化性，碱性条件下将二氧化硫氧化得到硫酸根，反应的离子方程式为：SO2 + H2O2 +2OH－= SO42－+ 2H2O；

由CuFeS2~Cu2＋~H2Y2－得：n(CuFeS2)=n(H2Y2－)=c×V×10-2，则CuFeS2的纯度为％；故答案为：

％；

SO2 + H2O2 +2OH－= SO42－+ 2H2O ；

％。

（二）选考题11. 硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。

（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填标号）A．B．C．D．（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。

（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。

①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。

②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为________。

③根据上述结构判断下列说法正确的是________ a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构d．含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；

已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是________g?cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

【答案】(1). A (2). D (3). 自范性(4). sp3杂化(5). N (6). C2H6 (7). O﹣H…O (8). 范德华力(9). 109°28” (10). 正四面体(11). bd (12). 正方形(13). 【解析】【分析】根据原子轨道能量的高低判断电子排布式；

根据等电子体结构原理判断分子的结构；

根据晶胞中原子的数目及晶胞的边长计算晶胞的密度。

【详解】(1)原子轨道能量的高低顺序为：ns 【点睛】等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团；

具有空间想象能力是解决本题的关键。

12.【化学——选修5：有机化学基础】我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：（1）有机物D的一种合成路线如下：

已知：

（R、R表示烃基或氢）①由C2H4生成A的化学方程式是________。

②试剂a是________ ③写出B中所含官能团的名称________。

④有机物D的结构简式是________。

（2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：

已知：

⑤D→M的化学方程式是________。

⑥有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式是________。

⑦以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：

中间产物的结构简式是________，反应a的反应类型是________。

【答案】(1). CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br (2). NaOH/CH3CH2OH (3). 碳碳双键、醛基(4). CH3CH2CH2CH2OH (5). 2CH3CH2CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CH2CHO+2H2O (6). (7). (8). 酯化反应【解析】【分析】乙烯与溴水发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，该物质在NaOH乙醇溶液中发生消去反应产生乙炔，乙炔与水加成变为乙醛，乙醛在稀NaOH水溶液中发生分子间脱水生成CH3CH=CH-CHO，该物质与氢气发生完全加成变为丁醇，丁醇催化氧化变为丁醛，丁醛在稀NaOH水溶液中发生分子间脱水生成CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO与氢气加成生成Y （CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH），Y与Q反应产生中间产物，然后中间产物再与Y发生酯化反应就得到该增塑剂。

【详解】(1)①乙烯与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，所以由C2H4生成A的化学方程式是CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br；

②1,2-二溴乙烷与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应，生成乙炔CH≡CH和NaBr及水，反应方程式是CH2Br-CH2Br+2NaOH CH≡CH+2NaBr+2H2O，所以试剂a是

NaOH/CH3CH2OH；

③CH≡CH与水在催化剂存在时，加热，发生加成反应产生乙醛CH3CHO，2个分子的乙醛在稀NaOH溶液中加热发生反应，产生B：CH3CH=CH-CHO，所以B中所含官能团的名称碳碳双键、醛基；

④CH3CH=CH-CHO与H2在Ni催化下，加热，发生加成反应产生CH3CH2CH2CH2OH，反应方程式是：CH3CH=CH-CHO+2H2 CH3CH2CH2CH2OH，所以有机物D的结构简式是CH3CH2CH2CH2OH；

(2)①CH3CH2CH2CH2OH在Cu催化下，加热杯氧气氧化为CH3CH2CH2CHO，反应方程式是2CH3CH2CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CH2CHO+2H2O；

②有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子，则L是；CH2=CH-CH=CH2与发生加成反应，产生W，W的结构简式是，W与H2发生加成反应，产生Q，结构简式是：

；

M结构简式是CH3CH2CH2CHO，M在稀碱溶液中，在加热时发生反应产生X是CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO；

X与氢气发生加成反应产生Y：CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，Y与Q反应产生中间产物：

，该物质与Y发生酯化反应，产生，即DEHCH。

【点睛】本题以新型增塑剂(DEHCH)的合成为线索，考查了不饱和烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质，较为全面的考查了有机化合物，充分利用题干信息并结合已有知识进行分析，是解答本题的关键。

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