第一节化学实验基本方法
第2课时过滤与蒸发离子检验
●夯实基础
一、1.不溶性固体与液体 2.漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈)滤纸 3.一贴：滤纸漏斗内壁二低：①滤纸边沿漏斗边沿②液面滤纸边沿
三靠：①漏斗下端烧杯内壁②玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒
二、2.铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿 3.①搅拌
②大量固体出现
三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出 2.BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3溶液NaOH溶液稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl ＋H2O
四、1.BaCl2溶液 2.白色
●随堂训练
1．C
2．C[过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。]
3．B[操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。]
4．B[安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。]
5．D[根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。]
6．D[先加稀盐酸提供H＋，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓。]
7．B
●课后检测
1．D[A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。]
2．D[A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。]
3．B[首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO2－3，同时除去CO2－3；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。]
4．C[除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO2－4和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO－3新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。]
5．D[要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。]
6．(1)A(2)D(3)B(4)C
7．(1)滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则证明有SO2－4加过量BaCl2溶液，过滤
(2)除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋
(3)Mg2＋不能除净
解析(1)由于SO2－
4可与Ba2＋
生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。
(2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中除SO2－4时所加入的可溶性钡盐应过量。加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋和少量Mg2＋及过量的Ba2＋。
(3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2＋一般用NaOH溶液，所以此时Mg2＋不能除净。
8．(2)去除铁，而增加了铜用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)
解析题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。
第一节化学实验基本方法
第3课时蒸馏与萃取
●夯实基础
一、1.沸点易挥发难挥发不挥发 2.(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液白色沉淀②1/3碎瓷片③几滴稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀
二、1.(1)不同溶解度(2)互不相溶 2.铁架台烧杯分液漏斗 3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口
●随堂训练
1．A[蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。]
反之，则上层是“水层”(或者用胶头滴管向分液漏斗中滴加一滴水，若水溶于上层，则上层为“水层”，若水沉入下层后再溶解，则下层为“水层”)
(2)取一支小试管，用胶头滴管向其中加入一种无色液体1～2 mL ，然后用另一胶头滴管取另一无色液体逐滴滴入试管中，观察，如果滴入的无色液体留在上层，则后滴入的液体为水，若滴入的液体沉入下层，则后滴入的液体为 CCl 4
20．(1)①60 g/mol 8 mol ②1∶1 1∶1 8N A (2)①4
②11N A 22N A
21．(1)78 g/mol (2)10片胃舒平 (3)0.6 mol
22．(1)ABDCE (2)量筒 胶头滴管 500 mL 容量瓶 (3)ad
解析 (1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
(2)还应有500 mL 容量瓶、胶头滴管和量筒。 (3)a 俯视使V 减少，故使c 偏高；b 未进行洗涤，使n 减小，故使c 偏低；c 项使V 增大，故浓度偏小；d 使m 增大，故使浓度偏高；e 无影响。
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第1课时 物质的分类
夯实基础
一、1.(1)不同 (2)钠 碳酸 可溶性 2.(1)不同 分类
(2)纯净物 金属单质 Na 非金属单质 C 酸 H 2SO 4 碱 KOH 盐 FeCl 3 Al 2O 3
二、①2Ca ＋O 2===2CaO ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ④C ＋O 2=====点燃
CO 2 ⑤CO 2＋H 2O H 2CO 3 ⑥Ca(OH)2＋H 2CO 3===CaCO 3↓＋2H 2O
随堂训练
1．B [本题考查了酸、碱、盐的分类。A 项中纯碱为Na 2CO 3，属于盐，错误；C 项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D 项苛性钠为NaOH ，属于碱，错误，故选B 。]
2．B 3.D
4．(1)Fe H 2SO 4 CO 2 CaO Na 2CO 3 (2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ CaO ＋H 2SO 4===CaSO 4＋H 2O
Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O CO 2＋CaO===CaCO 3
解析 该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H 2SO 4，即②为稀H 2SO 4，则氧化物④应为金属氧化物，即④为CaO ，则氧化物③为酸性氧化物，即CO 2，⑤属于盐且既能与H 2SO 4反应，又能与CaO 反应，则⑤应为Na 2CO 3。 课后检测
1．B [符合钠盐集合的是B 、C 、D ，符合正盐集合的是A 、B 、C ，符合碳酸盐集合的是A 、B ，Na 2CO 3既是正盐、碳酸盐，又是钠盐，故B 正确。]
2．D
3．A [由相关物质之间的转化可知，它们之间可发生化合反应、复分解反应和置换反应，没有涉及分解反应。]
4．C [熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。]
5．D [已知题干中的氧化物均为酸性氧化物。] 6．D [水银是液态汞，属于金属单质，水蒸气是水，属于化合物，水煤气是H 2、CO 的混合气体。]
7．A [A 中的③④⑤均是碱，而B 、C 、D 中的各项均不同类。]
8．(1)A 其余均为酸性氧化物(或D 其余均为气体) (2)C 其余均为离子 (3)D 其余均为气体
解析 物质的分类方法很多，同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别。在对物质分类时，要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析，寻找规律、明确异同，根据题目要求分析和解答。
9．(1)SO 2 (2)NaClO 3 (3)HCl (4)K 2CO 3
解析 (1)SO 2是非金属氧化物，其他三种为金属氧化物；(2)NaClO 3是氯的含氧酸盐，其他三种是金属氯化物(或从氯元素的价态上找)；(3)从氯元素的价态上分析，HCl 中Cl 为－1价，其他为＋5价；(4)前三者为酸式碳酸盐，K 2CO 3为正盐。
10．(1)从左往右：Fe 、Cu S 、H 2 HCl 、H 2SO 4 NaOH 、Ba(OH)2 NaCl 、NaHCO 3 K 2O 、CuO
(2)分类标准1：是不是化合反应：化学反应①②③④为一类，都是化合反应；反应⑤不是化合反应。
分类标准2：反应物的特点：化学反应①②为一类，都是非金属单质与氧气反应；化学反应③④为另一类，都是金属单质与氧气反应；反应⑤是化合物与氧气反应。
分类标准3：是不是氧化还原反应：化学反应①②③④⑤为一类，都是氧化还原反应。
11．(1)七氧化二锰、二氧化硅 氧化钠、氧化钙 氧化锌 (2)C
第2课时 分散系及其分类
夯实基础
一、1.一种(或多种) 另一种 分散质 分散剂 2.溶液 浊液 胶体 溶液 浊液 胶体
二、1.沸水 饱和FeCl 3溶液 红褐 2.(1)溶液 浊液 介稳 (2)一束光亮的通路 散射 溶液和胶体
(3)①加热 ②加入电解质溶液 ③加入胶粒带相反电荷的胶体
随堂训练
1．B 2.C 3.D
4．Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O (1)FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解 (2)红褐 氢氧化铁胶体