华南农业大学期中练习卷
一．选择题
1. 对于封闭体系中的任意循环过程，体系经历了j 步变化，则根据热力学第一定律应该是
A) ∑Q j = 0 B) ∑W j = 0 C ）∑Q j +∑W j ＞0 D) ∑Q j +∑W j = 0
2．如图所示，在一具有导热壁的容器上部，装有一可移动的理想活塞，若在容器中同时放入锌块及盐酸，令其发生定温定压下的化学反应：Zn(s)+2HCl(b 1) == ZnCl 2(b 2) + H 2 (g) ，此反应的△r H m ＜0，如以锌块和盐酸为体系，则有：
A ）Q ＜0 W ＜0 △U ＜0
B ）Q ＜0 W= 0 △U ＜0 Zn + HCl
C ）Q = 0 W= 0 △U= 0
D ）Q ＞0 W ＞0 △U ＞0
3. 在383K ，P θ下，1mol 过热水蒸气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变
A) △S 体系﹤0，△S 环<0，△S 总 < 0 B) △S 体系﹤0，△S 环﹥0，△S 总﹥0
C ） △S 体系>0，△S 环﹥0，△S 总﹥0 D) △S 体系﹤0，△S 环﹥0，△S 总 < 0
4. 一个可重复使用的充电电池以1.8V 的输出电压放电，然后以2.2V 的外加电压充电，使电
池恢复原状。在整个过程中，热、功及电池的吉布斯函数变化为
A) Q > 0, W < 0, ?G = 0 B) Q < 0, W > 0, ?G > 0
C) Q > 0, W < 0, ?G < 0 D) Q < 0, W > 0, ?G = 0
5. 理想气体与温度为T 的大热源接触，做定温膨胀，吸热Q ，而所做的功是变到相同终态最大功的20％，则
A) △S 总＝5Q/T B) △S 总＝Q/T C) △S 总＝6Q/T D) △S 总＝4Q/T
6. 下列式子中，哪一个不具有化学势的含义
A) (B n H ??)S ，P ，n j B) (B n G ??)T ，P ，n j C) (B n F ??)S ，V ，n j D) (B
n U ??)V ，S ，n j 7．在孤立体系中进行的变化，△U 、△H 的值为
A) △U > 0, △H > 0 B) △U = 0, △H = 0
C) △U < 0, △H < 0 D) △U = 0, △H 无法确定
8．已知反应CO(g) + 0.5O 2(g) → CO 2(g)的焓变为?r H m ，下列说法中何者是不正确的?
A ）?r H m 是CO 2(g)的生成焓
B ）?r H m 是CO(g)的燃烧焓
C ）?r H m 是负值
D ）?r H m 与反应?r U m 的数值不等
9. 已知25℃时H 2O(g)的标准摩尔生成焓△f H m θ(H 2O,g) = -241.82kJ·mol -1, H 2(g)的标准摩尔燃烧焓△C H m θ(H 2,g) = -285.83kJ·mol -1，在同温度下，H 2O(l) → H 2O(g)的标准摩尔焓变为
A) -44.01 kJ·mol -1 B) 44.01 kJ·mol -1 C) -241.82 kJ·mol -1 D) 241.82 kJ·mol -1
10. 公式△H = Q P 适用于下列过程中的
A) 理想气体从1013.25kPa 反抗恒定的外压101.325kPa 膨胀
B) 273K 、1013.25kPa 下冰融化成水
C) 298K 、1013.25kPa 下电解CuSO 4水溶液
D) 气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态Ⅱ
11. 一列火车在我国的铁路上行驶，在下述地理和气候条件中，内燃机的热效率最高的是：
A ） 南方的夏季
B ） 北方的夏季
C ） 南方的冬季
D ） 北方的冬季
12．下列对卡诺循环的描述中何者不正确
A) 卡诺循环中可逆热温商之和为零，即02
211=+T Q T Q B) 卡诺循环是理想气体的可逆循环，所以卡诺机的效率最高。
C) 卡诺循环是经历定温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、定温可逆压缩、绝热可逆压缩这四步
复原的。
D) 当低温热源温度一定，高温热源温度愈高，则吸收一定量的热Q 1所产生的功就愈大。
13. 理想气体从状态Ⅰ经自由膨胀到状态Ⅱ，可用哪个热力学函数来判断过程的自发性？
A) △H B) △G C) △S D) △U
14. 某溶液由2molA 和1.5mol B 混合而成，其体积为420cm 3, 此溶液中组分A 的偏摩尔体
积为V A,m = 30 cm 3·mol -1, 则组分B 的偏摩尔体积为
A) 200 cm 3·mol -1 B) 300 cm 3·mol -1 C) 240cm 3·mol -1 D) 280 cm 3·mol -1
15. 理想液体混合物的混合性质是：
A) △mix V = 0 , △mix H = 0 , △mix S > 0 , △mix G < 0
B) △mix V < 0 , △mix H < 0 , △mix S < 0 , △mix G = 0
C) △mix V > 0 , △mix H > 0 , △mix S = 0 , △mix G = 0
D) △mix V = 0 , △mix H = 0 , △mix S < 0 , △mix G > 0
16. 在298K ，纯液体A 的P *A = 5×104Pa ，纯液体B 的P *B = 6×104 Pa 。假设两种液体能形成理
想溶液，当达到气液两相平衡时，液相中组成为x A =0.4 , 在气相中B 的摩尔分数y B 为：
A ） 0.64
B ） 0.25
C ） 0.50
D ） 0.40
17. 在一定的温度、压力下，纯A(l )的化学势为*μ，标准态化学势为θμ。若在纯A(l )中加入
B(l )构成理想液态混合物后，A(l )的化学势为A μ，标准态的化学势为θμA
，则有 A) *μ=θμ=A μ=θμA B) A μ﹤*μ，θμ=θμA
C) *μ=A μ，θμA ﹥θμ D) A μ﹤*μ，θμA ﹤θμ
18. 在298K 时，将0.01mol 葡萄糖和0.01mol 蔗糖分别溶于1kg 纯水中，所产生的渗透压
A)相同 B)葡萄糖溶液大于蔗糖溶液 C) 葡萄糖溶液小于蔗糖溶液
19. 有4杯含有不同溶质但浓度相同的水溶液，分别测其沸点，沸点升得最高的溶液是
A ） Al 2(SO 4)3 B) MgSO 4 C) K 2SO 4 D) C 6H 5SO 3H
20．在通常情况下，对于二组分体系能平衡共存的最多相数为：
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4
21. 纯物质在其三相点的自由度为：
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3
22. 在抽空密闭容器中加热NH 4Cl(s)，它有一部分分解成NH 3(g)和HCl(g)，当体系建立平衡
时，其组分数C 和自由度f 是
A) C = 1 f = 1 B) C = 2 f = 2 C) C = 3 f = 3 D) C = 2 f = 1
23. FeCl 3和H 2O 形成四种水合物：FeCl 3·6H 2O(s)、2FeCl 3·7H 2O(s)、2FeCl 3·5H 2O(s)、
FeCl 3·2H 2O(s)，则该体系的组分数为
A) 5 B) 4 C) 3 D) 2
24. 对于单组分体系的气液平衡，若㏑P 与1/T 成直线关系，则汽化时
A) △H m = 0 B) △H m = 常数 C) △S m = 0 D) △H m 与温度有关
25．已知在109.5K 到125.2K 范围内，液态NO 的蒸气压P （Pa ）与T （K ）的关系为
1568ln P A T
=-，则在该温度范围内NO 的摩尔汽化热为 A) 13.04 kJ·mol -1 B) 3.116 kJ·mol -1 C) 128.7 kJ·mol -1 D) 124.6 kJ·mol -1
26．A 、B 能形成完全互溶双液系，其T-x 相图上出现最低恒沸点，则该双液系对Raoult 定律
产生
A ）正偏差 B) 负偏差 C) 没偏差 D) 无规则
27．定温定压下进行的化学反应，其自发方向由△r H m 和△r S m 共同决定，自发进行的反应满
足下列关系中的
A) r m r m H S T ??= B) r m r m H S T ??> C ）r m r m H S T ??< D ）r m r m H S T
??≤ 28．TK 时，将纯NH 4HS (s)置于抽空的容器中分解： NH 4HS (s) === NH 3 (g) + H 2S (g) ，测
得平衡时体系的总压力为P ，则上述分解反应的K P θ为：
A) )(θP
P 2 B) 21)(θP P 2 C) )(41θP P 2 D) )(41θP P 29．PCl 5(g)的分解反应为 PCl 5(g) === PCl 3(g) + Cl 2(g)，已知PCl 5(g)的分解百分数在473K 时
为48.5%，而在573K 时为97%，则可判断
A) 反应的标准平衡常数为2 ； B ）在两温度下标准平衡常数相等 ；
B) 反应是放热的 ； D ）反应是吸热的 。
30．在673K 时和101325Pa 下反应 1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) === NH 3(g) 的标准平衡常数为0.0129，
各气体视为理想气体，则在相同温度和压力下，反应3H 2(g) + N 2(g) === 2NH 3(g) 的标准
平衡常数为
A) 1.66×10-4 B) 0.0129 C) 0.1136 D) 166
31．已知反应 N 2O 4 (g) === 2NO 2 (g)是吸热反应，反应达平衡时，欲使平衡向右移动以获得更
多的NO 2 ，应采取的措施是：
A) 延长反应时间 B) 缩短反应时间 C) 降低温度 D) 升高温度
32． 恒定温度、压力和不做非体积功的条件下，反应a A + b B === g G + h H 达到化学平衡的
条件是：
A) μA =μB =μG =μH B) a μA =b μB =g μG =h μH
C) μA +μB =μG +μH D) a μA + b μB = g μG + h μH
33. 热力学第三定律认为：
A) 在0K 时，任何物质的熵等于零；
B) 在0K 时，任何晶体的熵等于零；
C) 在0K 时，任何纯物质完美晶体的熵等于零；
D) 在0K 时，任何纯物质完美晶体的熵都等于一个定值。
34． 已知718K 时，Ag 2O(s) 分解反应的分解压力为20974.3kPa 。在718K 时，反应
Ag 2O(s) === 2Ag(s) + 0.5O 2(g) 的△r G θm 为
A) -9.865 kJ·mol -1 B) -15.95 kJ·mol -1 C) -19.73 kJ·mol -1 D) -31.83 kJ·mol -1
35．在1000K 时，理想气体反应 CO(g) + H 2O(g) === CO 2(g) + H 2(g) 的Kp θ= 1.43。当各物质
的分压力分别为 5CO P kPa =，22H O P kPa =，23CO P kPa =，23H P kPa = 时，在此条件下
上述反应的△r G m 为
A) 3.85 kJ·mol -1 B) -3.85 kJ·mol -1 C) 3.85 J·mol -1 D) -3.85 J·mol -1
36．反应 1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) === NH 3(g) 当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度为
A) 0.2 mol B) 0.3 mol C) 0.4 mol D) 0.6 mol
37．已知TK 时，反应H 2O (g) == H 2 (g) + 0.5O 2 (g) 的K θp ,1 和 CO 2 (g) == CO (g) + 0.5O 2 (g) 的
K θp ,2, 则反应CO(g) + H 2O (g) === CO 2 (g) + H 2 (g)的K θp ,3为
A) ,3,1,2P P P K K K θθθ=+ B) ,3,1,2
P P P K K K θθθ=? C) ,3,1,2P P P K K K θθθ=- D) ,3,1,2
P P P K K K θθθ=÷
38．平衡常数与温度的关系为 2ln RT
H dT Kp d θθ?=，对于任一反应 A) Kp θ必随温度升高而增大 B) Kp θ必随温度升高而减少
C) Kp θ必不随温度而改变 D) 随温度升高，Kp θ可增大、减少或不变
39. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是
A) Ohm 定律 B) 离子独立运动定律 C) Faraday 定律 D ）Nernst 定律
40．下列电池中，电动势与氯离子活度无关的是
A ） Zn | ZnCl 2 (a 1 ) || KCl (a 2 ) | AgCl (s) | Ag (s)
B ）Zn | ZnCl 2 (a) | Cl 2 ( p θ ) | Pt
C ）Ag | AgCl (s) | KCl (a) | Cl 2 ( p θ ) | Pt
D ）Pt | H 2 (p θ) | HCl (a) | Cl 2 ( p θ) | Pt
41． 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg -1和0.1mol·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分
别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为
A ） 1:5
B ） 5:1
C ） 10:5
D ） 5:10
42．z B 、u B 及c B 分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子
迁移数(t B ) 的下述说法哪个对?
A) │z B │ 愈大， t B 愈大 B) │z B │、u B 愈大，t B 愈大
C) │z B │、u B 、c B 愈大，t B 愈大 D) A 、B 、C 均未说完全
43. 0.3 mol/kg Na 2HPO 4水溶液的离子强度是：
A) 0.9 mol/kg B) 1.8 mol/kg C) 0.3 mol/kg D) 1.2 mol/kg
44. 下列反应AgCl (s) + I - = AgI (s) + Cl -，其可逆电池符号为
A) AgI (s) | I -| Cl -| AgCl (s) B) Ag (s) , AgCl (s) | Cl -|| I -| AgI(s), Ag (s)
C) AgI (s) | I -|| Cl -| AgCl (s) D) Ag (s) , AgI(s) | I -|| Cl -| AgCl (s), Ag (s)
45. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：
A) 正向进行； B) 逆向进行； C) 不可能进行； D) 反应方向不确定。
46. 在298K 和101325Pa 下，把Zn 和CuSO 4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功
100kJ ，并放热3kJ ，则过程中内能变化△U 为
A) -103 kJ B) -97kJ C) 97kJ D) 103kJ
47. 下列电极中，不属氧化—还原电极的是
A) Pt ，H 2| H + B) Pt|Tl +，Tl 3+ C) Pt|Fe 2+，Fe 3+ D ） Pt| Sn 2+，Sn 4+
48．离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与下列哪个因素无关。
A ）溶液浓度
B ）电场强度
C ）溶剂性质
D ）温度
49．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于
A ）强电解质溶液
B ）无限稀释电解质溶液
C ）弱电解质溶液
D ）摩尔浓度为1的溶液
50. 有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则电池反应的Δr H m
A) >0
B) <0 C) =0 D) 无法判断 51. 电池在定温定压下可逆放电时，与环境交换的热量为 A) 零 B) Δr H m C) TΔr S m, D) －nFE
52. 在相距1m 、电极面积为1m 2的两电极之间和在相距10m 、电极面积为0.1m 2的两电极之
间，分别放入相同浓度的同种电解质溶液，则二者
A) 电导率相同，电导相同； B) 电导率不相同，电导相同；
C) 电导率相同，电导不相同； D) 电导率不相同，电导也不相同
53. 质量摩尔浓度为b 的K 3PO 4溶液, 其平均活度系数为γ±, 则K 3PO 4的活度a 为: 。
A) 4γ±4(b/b θ)4 B) γ±4(b/b θ) C) 4γ±(b/b θ) D) 27γ±4(b/b θ)4
54. 设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2 Ω-1m 2mol -1，若在该溶液中加入1 m 3的纯水，
这时CuSO 4的摩尔电导率将
A) 降低 B) 增大 C) 不变 D) 无法确定
55. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol/kg ）
A) ZnSO 4 B) CaCl 2 C) KCl D) LaCl 3
56. 在定容条件下反应 a A + bB → e E + f F ，其反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度
随时间的变化率来表示，它们间的关系是
A) )()()()(dt dC f dt dC e dt dC b dt dC a F E B A ==-=- B) )(1)(1)(1)(1dt
dC b dt dC a dt dC e dt dC f B A E F ==-=- C) )(1)(1)(1)(1dt dC f dt dC e dt dC b dt dC a F E B A ==-=- D) )()()()(dt dC f dt dC e dt dC b dt
dC a F E B A ===
57. 反应 2O 3 → 3O 2 ，其速率方程式为 12233)(-=-O O O C kC dt dC 或者 1223
2
)(-'=O O O C C k dt dC ， 速率常数 k 和 k '间的关系为
A) 2k = 3k ' B) k = k ' C) 3k = 2k ' D) －3k = 2k '
58. 某反应速率常数k = 2.31×10-2 s -1·L·mol -1 ，反应物的初始浓度为 1mol·L -1，则其反应的
半衰期为
A) 43.29 s B) 15 s C) 30 s D) 21.65 s
59. 某反应的反应物消耗75%所需时间是它消耗掉50%所需时间的2倍，则反应的级数为
A) 零级 B) 一级 C) 二级 D) 三级
60．某反应速率常数 k = 0.107 min -1，则反应物浓度从1.0mol·L -1变到0.7mol·L -1和浓度从
0.01mol·L -1变到0.007mol·L -1所需时间的比值为
A) 10 B) 100 C) 0.01 D) 1
61．零级反应 A → B 的半衰期t 1/2与A 的初始浓度C 0及速率常数k 之间的关系是
A) 1202k t C = B) t 1/2 = 2kC 0 C) 0122C t k
= D) 1012t kC = 62. 某反应速率常数为 4.62×10-2 min -1 ，反应物的初始浓度为0.1 mol·L -1，则反应的半衰
期 t 1/2为
A) 216 min B) 15 min C) 30 min D) 1.08 min
63．已知某复杂反应的反应机理为1
1k k A B - , 2k B D J +??→ ; 则B 的浓度随时间
的变化率 B dC dt
是 A) k 1C A － k 2C D C B B) k 1C A －k -1C B － k 2 C D C B
C) k 1C A －k -1C B + k 2 C D C B D) -k 1C A +k -1C B + k 2 C D C B
64. 反应 CO (g) + Cl 2 (g) → COCl 2 (g) , 经实验测得其速率方程式为 r = k [Cl 2]n [CO]， 当温度及CO 浓度维持不变而使Cl 2浓度增至3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则
相对于Cl 2的分级数n 为
A) 1 B) 1.5 C) 2 D) 3
65．在基元反应中
A) 反应级数与反应分子数总是一致的； B) 反应级数总是大于反应分子数；
C) 反应级数总是小于反应分子数；
D) 反应级数不一定与反应分子数总是相一致的
66. 对峙反应 1
2k k A ，当温度一定时由纯A 开始反应，下列说法中哪一点是不对的？
A) 起始时A 的消耗速率最快； B) 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差；
C) k 1/k 2的值是恒定的； D) 达到平衡时正逆两向的速率常数相等。
67. 表面活性剂加入水中则：
A ）0＞??
? ????c σ B ）0＜??? ????c σ C ）0＝??? ????c σ D ）无法判断 68. 两个水滴的半径分别为r 1和r 2 , 若r 1 < r 2, 则它们对应的附加压力ΔP 1和ΔP 2间的关系为
A ）ΔP 1>ΔP 2
B ）ΔP 1<ΔP 2
C ）ΔP 1=ΔP 2
D ）无法判断
69. Langmuir 公式中的θ表示:
A ）固体表面被气体分子覆盖的百分率
B ）气体分子在固体表面的吸附速率
C ）固体表面未被气体分子覆盖的空白百分率
D ） 吸附常数
70. 一般高分子溶液都是多级分散体系，通常是:
A ） m M M n ＞
B ） m M M n ＜
C ） m M M n ＝
D ） 无法判断
71. 将0.012L ，0.02mol/L 的KCl 溶液和100L ，0.005mol/L 的AgNO 3溶液混合制成溶胶，在外电
场作用下胶粒将:
A ）向正极移动
B ）向负极移动
C ）不作定向移动
D ）静止不动
72. 以下说法中正确的是：
A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统 B) 溶胶与真溶液一样是均相系统
C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶
D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小
73. 夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨，从表面化学的观点看其原因是：
A ）天空温度太高
B ）天空中空气稀薄
C ）乌云中的水滴半径太小
D ）乌云中水蒸气的饱和蒸汽压过高
74. 一根玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中,则两个不同温度的水在毛细管中上升的高度
A ） 相同
B ） 25℃水中高于75℃水中
C ）75℃水中高于25℃水中
D ） 无法确定
75. 在一个密闭容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后会发生：
A ）大水珠变大，小水珠变小
B ）大水珠变大，小水珠变大
C ）大水珠变小，小水珠变大
D ）大水珠、小水珠均变小
76. 溶胶的基本特性之一是
A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系
B) 热力学上和动力学上皆属于不稳定体系
C) 热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系
D ） 热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系
77. 以下说法中正确的是：
A ） BET 公式只适用于物理吸附，Langmuir 公式既适用于物理吸附又适用于化学吸附
B ） BET 公式和Langmuir 公式都适用于物理吸附和化学吸附
C ） BET 公式和Langmuir 公式都只适用于化学吸附
D ） BET 公式只适用于化学吸附，Langmuir 公式只适用于物理吸附
78. 以下说法中不正确的是：
A ）电泳是在外电场作用下，溶胶粒子在分散介质中作定向迁移的现象
B ）电渗是在外电场作用下，分散介质通过多孔膜向某一电极方向迁移的现象
C）电泳或电渗实验证明：溶胶的分散质和分散介质都带电，且所带的电性是不同的
D）在电泳实验中，当溶胶粒子向负极迁移时，说明胶粒带负电，此溶胶称为负溶胶
79. 在一支干净的粗细均匀的U形玻璃毛细管中注入几滴纯水，两侧液柱的高度相同，然后
用微量注射器从右侧注入少许正丁醇水溶液，两侧液柱的高度将是：
A）相同B）右侧高于左侧C）左侧高于右侧D）不能确定80. 苯和水混合后，分别加入钾肥皂和钙肥皂可得到的乳浊液的类型是:
A）水/油型和油/水型B）油/水型和水/油型
C）油/油型和水/水型D）油/油型和油/水型
二．填空题
1. Q V = ΔU应用条件是；；。2．理想气体向真空膨胀过程中，W 0；Q 0；△U 0；△H 0。（填>、<、或= ）3．300K时，2mol理想气体由1dm3可逆膨胀至10dm3，该过程的ΔU = J；
ΔH ＝J ；ΔS ＝J·K-1；ΔG ＝J。4．下列不同状态下水的化学势分别为：
(1) 373.15 K，101.325 kPa 下的H2O ( l ) ：μ1
(2) 373.15 K，101.325 kPa 下的H2O ( g ) ：μ2
(3) 373.15 K，50.66 kPa 下的H2O (g)：μ3
用一个表达式表示三个化学势之间的关系，为。
5. 1mol单原子理想气体从P1V1T1定容冷却到P2V1T2，则该过程的△U 0；
ΔS 0；W 0（填>、<、或= ）
6. 2molO2(g)，C p,m=29.35 J·mol-1·K-1,由始态300K、100kPa经定容加热到终态600K、200kPa，
设O2(g)为理想气体，该过程的△H = 。7．已知C(石墨)及CO(g)在298K时的标准摩尔燃烧焓分别为-393.51及-283.0 kJ·mol-1，则CO(g)的标准摩尔生成焓△f H mθ(CO,g) = 。8. 某化合物1.5g溶于1kg纯水中，形成非电解质溶液，冰点降低了0.015K，该化合物的相
对分子量是(K f =1.86K·mol-1·kg)。
9. 同在两热源间工作的可逆热机和不可逆热机，若输出相同的功，则可逆热机向低温热源放
出的热不可逆热机向低温热源放出的热。（填>、<、或= ）。
10. 298K，106Pa的H2(g)的标准态是：。
11. 稀溶液中溶质B（浓度用C B表示）的化学势的表达式是：；
其标准态是：。
12．多组分多相体系达到相平衡的条件是：
。
13．稀溶液的依数性是： 、 、 和 。
14．在水、苯、苯甲酸混合体系中，若指定温度，体系中最多有 4 相；若指定温度及水中
苯甲酸的浓度，体系中最多有 相；若指定温度、压力及苯中苯甲酸的浓度，体系中最多有 相。
15．复相化学平衡 CaCO 3 (s) ==CaO (s) + CO 2 (g) 的标准平衡常数的表达式为K θ = 。
16．反应 H 2O 2 + 2Br －
+ 2H + → Br 2 + 2H 2O 的速率方程为 22H O Br H r C C C -+= 如果加水使体系的体积增大一倍，则Br －的消耗速率是原来的 倍。
17．基元反应的活化能的物理意义是 ；
活化能越大的反应，反应速率越 。
18. 25℃时，浓度为0.1mol/L KCl 溶液中，K +离子迁移数为t (K +)，Cl -离子迁移数为t (Cl -)，
这时t (K +) + t (Cl -) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1mol/L NaCl ，则
t (K +)+ t (Cl -) 1。（填>、<或 =）
19. 一组串联电解池，分别电解含有银离子、铜离子和三价金离子的溶液，若有1 mol Au 析
出时，银和铜的析出量分别是 mol ， mol 。
20. 298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol/kg 增加到0.1 mol/kg 时，其电导率κ和摩尔
电导率Λm 将：κ ，Λm 。(填入增大、减小或不变)
21．HCl 和La 2(SO 4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg -1，而它们的离子平均浓度分别是
和 mol·kg -1。
22．在标准还原电极电势表上，还原电极电势大者为 极，还原电极电势小者为 极。
23．原电池在定温、定压可逆条件下放电时，电池反应的Δr H m Δr U m （填 =，>，<）。
24．在温度、浓度和电场强度都相同的情况下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中，氯离
子的移动速度 ，氯离子的迁移数 （填相同、不相同）。
25． 强电解质MX 、MY 和HY 的极限摩尔电导率分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HX 的极限摩尔电导率
为: 。
26． 在298K 无限稀释的水溶液中， 是阴离子中离子摩尔电导率最大的。
27． 电导滴定不需要 ，所以对于颜色较深或有混浊的溶液很有用。
28．发生还原作用的电极称为阴极，在原电池中， 是阴极；在电解池中 是阴极。
29．电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，单位是 。
30．表面活性剂在溶液内部开始形成胶束的最低浓度称为 ；
用 来表示表面活性剂的亲水性。
31．用KI 与过量的AgNO 3制得AgI 溶胶，其胶粒带 电； 若用NaCl 、Na 2SO 4和
Na 3 PO 4 使其聚沉，其聚沉值从大到小得顺序为 。
32．对于表面分别为平面、凹面和凸面的同一液体，其T 时的平衡蒸气压分别表示为P 平、P 凹、
P 凸，它们由大到小的顺序为 。
33．乳状液一般分为两大类： 型和 型，对应的
符号分别是 和 。
34．已知20℃时正丁醇的表面张力为21.8×10-3 N/m ，若在20℃，100kPa 下使正丁醇的表面积
在可逆条件下增加4×10-4 m 2，此过程体系的吉布斯自由能变△G ＝ ； 环境需对体系做功W’＝ 。
35．在室温、大气压下，于肥皂水内吹入一个半径为r 的空气泡，该空气泡的附加压力为△P 1，
若用该肥皂水在空气中吹一个半径同样为r 的气泡，其附加压力为△P 2，则两气泡的附加压力的关系为 。设肥皂水的静压力可忽略不计。
36．胶体的动力学性质表现为： 、 、 三种运动，其中布朗
运动产生的原因是 。
37．液体表面上的分子恒受到指向 的拉力，表面张力的方向则是
；这两个力的方向是 。
38．当入射光的波长 胶体粒子的大小时，则可出现丁铎尔效应。
39．在一定温度下，在含有NO 3－、K ＋、Ag ＋的水溶液中，微小的AgI 晶体粒子最易吸附 离
子，而使胶体粒子带 电荷，则发生电渗时，分散介质向 极移动。
三．判断题
1. 体积功W= -)PV (dV ?-=?环P
2. 热力学第一定律?U = ?Q + ?W
3. 在绝热恒容反应器中，H2和Cl2化合成HCl，放热92.3KJ·mol-1，则?U<0。
4. 不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
5. 体系达平衡时熵值最大，自由能最小。
6. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
7. 多相体系达到相平衡时，除了各相的温度、压力必须相等以外，不同组分在同一相中的化
学势必定相等。
8．自由度就是可以独立变化的变量。
9．不可能用简单精馏的方法将两组分恒沸混合物分离为两个纯组分。
10．单组分体系相图中的任意两相平衡线都可以用Clausius-Clapeyron方程描述。
11．在一个给定的体系中，物种数和组分数都可以因分析问题的角度不同而有不同的数值。12．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
13．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
14．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
15．任何一个化学反应均可以用△r G mθ的大小来判断其反应进行的方向。
16．在定温、定压、不做其它功的条件下，反应的△r G m<0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行的越快。
17．因为△r Gθm=－RTlnKθ，所以△r Gθm是平衡态时的吉布斯函数变；
18．在定温定压、不做其它功的条件下，△r G m＞0的反应一定不能进行；
19．一级反应不一定是单分子反应
20．符合质量作用定律的反应一定是基元反应。
21．反应级数不可能为负值
22. 对于一般服从Arrhenius方程的化学反应，温度越高，反应速率越快。因此升高温度有利
于生成更多的产物。
23．若反应（1）和反应（2）的活化能分别为E a,1和E a,2，且E a,1 > E a,2，则在相同温度下的速率常数一定是：k1 < k2。
24．在一定温度下，对峙反应达平衡时，正、逆反应的速率常数之比等于1。
25．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
26．复合反应的速率取决于其反应机理中最慢的一步基元反应的速率。
27．在同一反应中，各物质的变化速率不一定相同。
28．若某电极的电极电势恰好等于该温度下它的标准电极电势，则此电极必为标准电极。29．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。
30．浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。
31．将Zn(s)和Ag(s)作为电极插在HCl溶液中构成的电池是可逆电池。
32．某电池反应可以写成如下两种形式：⑴ H2(p1) + Cl2(p2) → 2HCl (a=1)；
⑵ 0.5H2(p1) + 0.5Cl2(p2) → HCl (a=1)，则所计算出的电动势E，标准摩尔吉布斯自由能变
化值和标准平衡常数值相同。
33．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag是浓差电池，m较小的一端为负极。
34．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
35．若某原电池的电池反应的?r H m不随温度而变，则该电池的温度系数为一常数。
36．表示电解质溶液的摩尔电导率可以用两种方法，一是以1mol元电荷为基本单元，另一种是以1mol电解质的量为基本单元，其值是一样的。
37．在吉布斯吸附定温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。
38．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。
39．加入电解质可以使ζ电势反号，这是因为反离子进入了扩散层。
40．电泳实验中观察到的胶粒向阴极移动，则胶粒带正电。
41．Langmuir单分子层吸附理论只适用于化学吸附。
42．溶胶的Tyndall 效应是光射到粒子上发生折射现象的结果。
43．乳状液有O/W和W/O两种类型，凡是量多的液体均为外相(分散介质)，而量少的则为内相（分散相），即相体积是决定乳状液类型的主要因素。
44．同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。
45．ξ电势的绝对值总是大于热力学电势φ0的绝对值。
四．简答题
1. 在101325Pa和373.15K时，1mol水恒温蒸发为气体（设蒸气为理想气体），此过程温度不
变，故?U=0，?H=0。这结论对否？为什么？
2. 已知-5℃时，苯(l)和苯(s)的饱和蒸气压分别为2.67kPa和2.28kPa。请设计1mol过冷苯在-5℃、101.325kPa时凝固的一个可逆过程。
3．请用相律论证以下结论的正确性。
（1）在一定压力下，纯物质的熔点有定值。
（2）在298K，101.3kPa时，NaCl在水中的饱和溶液的浓度是一定值。
4．分析相图1，将答案填入下表中：
5．图2是磷的相图，O 点是固态红磷、液态磷和气态磷的三相平衡点，O′点是固态红磷、固态黑磷和液态磷的三相平衡点。（1）请说明①、②、③、④相区中的相和自由度。（2）说明OA 、OB 、OO′、OC 、OD 线的含义及自由度。（3）黑磷和红磷的熔点随压力如何变化？
图1 图2
6．解释下面现象：将玻璃毛细管插入水中, 管中水面会上升；将玻璃毛细管插入汞中, 管中
汞面会下降。
7．何谓毛细管凝聚现象，用学过的知识解释，并举实际例子说明。
8．溶胶在热力学上是不稳定体系，为什么可以长期稳定存在？
9．简述高分子溶液和溶胶的相同和不同之处。 T
f
A X
B , B
a b c e d O 1 2
10．若天空中的小水滴要起变化，一定是其中的大水滴进行蒸发，水蒸汽凝结在小水滴上，
使大小不等的水滴趋于相等。这种说法对吗？为什么？
11．有一Al(OH)3溶胶，在加入KCl 使其浓度为80×10-3 mol·L -1时恰能聚沉，加入K 2C 2O 4浓
度为0.4×10-3 mol·L -1时恰能聚沉。
（1）说明Al(OH)3溶胶是正溶胶还是负溶胶？
（2）使该溶胶聚沉，大约需要CaCl 2的浓度为多少？
五. 计算题
1. 1mol 单原子理想气体，从同一始态出发（105 Pa , 25℃），分别通过下列各过程到达终态，
计算各过程的 Q 、W 、△U 、△H 及△S 。已知单原子理想气体的 C V . m = 1.5R ,
C P . m =2.5R 。 （1） 定温可逆膨胀到104Pa ； （2） 定压可逆冷却到－50℃
2．1mol 双原子理想气体从始态（300K 、101 kPa ），经恒外压恒温压缩至平衡态，并继续从此
平衡状态经定容升温至370 K 、1010 kPa 终态。求整个变化过程的?U 、?H 、Q 及W 。
3． 反应H 2(g) + 0.5O 2(g) = H 2O(l )，在298K 时，反应热为-285.84KJ·mol -1。试计算反应在800K
时的热效应△r H m θ(800K)。已知：H 2O(l )在373K 、P θ时的蒸发热为40.65 kJ·mol -1。H 2、O 2、H 2O(l )和H 2O(g)的C p,m 分别为 29.07、36.16、75.26、33.26 J·mol -1·K -1 。
4．1mol 水在373K 、101.3kPa 时定温向真空容器蒸发，使终态压力为0.5×101.3kPa ，计算该
相变过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 和△G 。并判断上述过程是否为自发过程。
已知水在373K 、101.3kPa 下的摩尔蒸发热为40.66kJ/mol 。
5．已知固体苯的蒸汽压在273K 时为3.27kPa ， 293K 时为12.303kPa ，液体苯的蒸汽压在293K 时为10.021kPa ，液体苯的摩尔蒸发热为34.17kJ·mol -1。
求（1）303K 时，液体苯的蒸汽压； （2）苯的摩尔升华热 ; （3）苯的摩尔熔化热。
6．含硫燃烧产物中含SO 2，它被空气中的氧气氧化生成SO 3，SO 3与空气中的水蒸气结合形成酸雨，对环境和人体有很大毒害。已知298K 时SO 2和SO 3的△f G m θ 分别为-300.37和 -370.42 kJ·mol -1 。
（1）计算298K 时反应 223
12S O O S O +的标准平衡常数K p θ ;
（2）若1m 3大气中含有8molO 2 , 2×10-4molSO 2 , 2×10-6molSO 3 时，上述反应能否自发？
7．五氯化磷分解反应为 PCl 5 (g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 。已知25℃、p θ下
PCl 5 (g) PCl 3(g) Cl 2(g)
?f H m θ（kJ·mol -1） -375 -287 0
S m θ （J·mol -1·K -1） 364.6 311.8 223.07
（1）求25℃时反应的?r H m θ、?r S m θ、?r G m θ、K θ；
（2）假设反应焓变不随温度而变，求200℃时反应的标准平衡常数K 1θ；
（3）计算200℃、2 p θ下PCl 5的解离度。
8．反应2A → P 的速率常数为：T e s mol dm k /6.1746410113100.4)(---?=??（式中T 的单位为K ）。
（1）该反应的级数是多少？
（2）在600K 时，当反应物A 的初始浓度为0.1mol·dm -3时，此反应的半衰期为多少？
（3）此反应的活化能为多少？
（4）如果上述反应是通过下列反应历程进行的：
① 1
1k k A B -
② D A B k ?→?+2
③ P D k
?→?3 当其中B 和D 是活性中间产物，P 为最终产物，在 k -1 >> k 2 的条件下，试用稳定态近似 法推导出总反应 2A → P 的速率方程为：2A P kC dt
dC = （5） 在上述反应历程中，当反应②为速率控制步骤，反应①快速达到平衡，试用平衡假 设近似法推导出总反应 2A → P 的速率方程。
2A P kC dt dC =
9．设有物质A 与相同摩尔数的物质B 等体积混合，发生A + B → D 的反应，反应到1000S 时，A 已消耗一半；反应到2000S 时，A 剩下的占原有的百分数为多少？假定
（1）对A 是一级反应，对B 是零级反应；
（2）对A 和 B 都是一级反应；
（3）对A 和 B 都是零级反应。
10．环氧乙烷的分解是一级反应。380℃的半衰期为363min，反应的活化能为217.57 kJ·mol-1。
试求该反应在450℃条件下完成75%所需时间。
11．25℃时，将某电导池充以0.1000mol·dm-3KCl , 测得其电阻为23.78Ω；若换以
0.002414mol·dm-3醋酸溶液，则电阻为394.2Ω。已知0.1000 mol·dm-3 KCl的电导率
κKCl=1.289 S·m-1, 醋酸的极限摩尔电导Λ∞HAc= 0.03907 S·m2·mol-1 . 计算该醋酸溶液的电离度和标准电离常数．
12. 某电导池先后充以高纯水、0.02 mol·L-1 KCl溶液和AgCl 饱和溶液。25℃时分别测得电
阻值依次为2.2×105、100和1.02×105Ω。已知该温度下0.02 mol·L-1 KCl 溶液的摩尔电导率为1.383×10-2 S·㎡·mol -1，AgCl 饱和溶液的摩尔电导率为1.268×10-2 S·㎡·mol -1。
求：(1) 电导池常数；(2) AgCl饱和溶液的电导率；(3) 25℃时AgCl的溶解度（mol·m-3）。
13．在18℃时，测得CaF2饱和水溶液及配制该溶液的纯水的电导率分别为3.86×10-3和1.5×10-4 S·m-1。已知在18℃时，无限稀释溶液中下列物质的摩尔电导率为Λm∞(CaCl2)=0.02334 S·㎡·mol-1；Λm∞(NaCl)=0.01089 S·㎡·mol-1 ；Λm∞(NaF)=0.00902 S·㎡·mol-1，求18℃时CaF2的溶度积Ksp。
14．电池Pt | H2(101.325kPa) | HCl(0.1mol·kg-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(s) ，电动势E（V）与温度T（K）的关系为E = 0.0694 + 1.881?10-3T - 2.9?10-6T 2。
（1）写出正极、负极和电池的反应式；
（2）计算293K时该电池反应的?r G m、?r S m、?r H m以可逆放电时的Q R，m。
15．在298K时，测定电池Zn︱ZnCl2 ( b ) ︱Hg2Cl2 (s)︱Hg (l) 的电动势，当b1 = 0.25148 mol·kg-1时，测得E1 = 1.10085 V；当b2 = 0.00500 mol·kg-1时，测得E2 = 1.22437 V。
(1) 写出电池反应。
(2) 计算两浓度ZnCl2溶液的离子平均活度系数之比γ±1/γ±2为多少？
(3) 求25℃时，b2 = 0.00500 mol·kg-1时ZnCl2水溶液的离子强度I，离子平均活度系数γ±和
活度a。已知德拜－休克尔极限公式中的常数A＝0.509 kg1/2·mol-1/2。
(4) 计算25℃时电池的标准电动势Eθ。
16．298K下有反应: H2 ( Pθ) + I2 ( s ) === 2HI ( a = 1)
(1) 将此反应设计成原电池，写出电池符号表达式;
(2) 求298K下此电池反应的?r G mθ, 反应平衡常数K aθ, 电池电动势E和Eθ;
(3) 若反应写为: 0.5H2 ( Pθ) + 0.5I2 (s) == HI( a = 1), 求298K下其?r G mθ, K aθ, E和Eθ。
(已知: I-的标准生成吉布斯自由能?f G mθ (I-, a =1) =－51.67 kJ/mol )
17．0℃、3.085 kPa下，1g活性碳能吸附在标准状况（0℃、101.325 kPa）下的氮气5.082cm3；
而在10.327 kPa下，1g活性碳则能吸附在标准状况下的氮气13.053 cm3。若氮气在活性碳上为单分子层吸附，计算朗缪尔吸附定温式中的吸附系数和饱和吸附量。
18．在100℃，101325 Pa下，水的表面张力为5.89×10-2 N/m，密度为958.4kg·m-3，水的摩尔蒸发热为40.5 kJ·mol-1。试求：
（1）在100℃时水中有空气泡的半径为10-6 m，气泡内的水蒸气压是多少？
（2）大约过热多少度, 才可以开始沸腾?
19．25℃时，稀肥皂水溶液的表面张力σ（N·m-1）与其浓度C (mol·m-3)有如下的关系：σ= σ0－AC ，其中σ0为纯水的表面张力，A为常数（已知25℃时，σ0 = 0．0718 N·m-1）。当肥皂在溶液表面的吸附量Γ= 4.33×10-6 mol·m-2时，此时溶液的表面张力为多少？
物理化学 试卷一 一、选择题( 共15题30分) 1. 下列诸过程可应用公式dU = (Cp- nR)dT进行计算的是：( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是：( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质(D) CV
5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l)= μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。经历若干
时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移) ( A ) (A) A 杯高于B 杯(B) A 杯等于B 杯 (C) A 杯低于B 杯(D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种(B) 2 种 (C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 *S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必_______ B 在液相中的含量。( A ) (A) 大于(B) 小于 (C) 等于(D)不能确定 10. 已知反应2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为：( C )
与（ ）两个条件。 物理化学（下） 一、填空题（每空1分，共25分） 1．某反应的△r H οm 与T 的关系为 △r H οm /（J ?mol -1 ）＝83.145 T /K －0.83145 则此反应的d1n K O /d T ＝( )。 2．已知T ＝1000 K 时反应： （1）21C （石墨）＋21CO 2（g ） CO(g)的K ο1＝1.318； （2）2C(石墨)＋O 2（g ） 2CO(g)的K ο2＝22 .37 ×1040。 则T ＝1000 K ，反应(3)CO(g)＋21O 2（g ） CO 2（g ）的K ο 3＝（ ）。 3. 已知25℃时Ag 2SO 4饱和水溶液的电导率κ(Ag 2SO 4)=0.7598 S ?m -1，所用水的电导率κ（H 2O ）＝1.6×10-4 S ?m -1，无限稀释离子摩尔电导率Λ∞m (Ag +)， Λ∞m (21SO - 24)分别为61.92×10-4 S ?m 2?mol -1与79.8×10-4s ?m 2?mol -1。在此问题 下，Ag 2SO 4的容度积K sp ＝( ) 4．若原电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(a )|Cl 2(g,p )|Pt(s)的电池反应写成以下两种反应 式 Ag(s)＋21Cl 2(g) AgCl(s) (1) Δr G m (1)，E (1) 2Ag(s)＋Cl 2(g) 2AgCl(s) (2) Δr G m (2)， E (2) 则Δr G m (1)( )Δr G m (2)， E (1)（ ）E (2)。 5． 25℃下，电池Pt|H 2 (g ,O p )|HCl(a )|AgCl(s)|Ag (s)|的电池电动势E ＝0.258 V , 已知｛Cl -|AgCl (s)| Ag (s)｝＝0.2221 V ，则HCl 的a ＝（0.2473），HCl 的离 子平均活度a ±＝（ ）。
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
一、判断题（正确打“√”，错误打“×”） 1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。对 2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。对 3、绝热过程都是等熵过程。错 4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。对 5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。对 6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。错 7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。错 8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。错 9、绝热恒容过程，系统的△H=0。错 10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。对 11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。对 12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。对 13、绝热过程是等温过程。错 19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。错
22、凡自发过程都要对外做功。错 24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。对 28、体系温度越高，其热能越大。错 29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。对 30、绝热过程是等温过程。错 35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。错 37、恒温恒压下化学反应的熵变 T G H S ?- ? = ?。错 52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。对 53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。对 54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。对 55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。对 56、任意可逆循环的热温商之和为零。对 57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。对 58、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增
华南农业大学期末考试试卷（B 卷） 2013~2014学年第一学期 考试科目： 物理化学Ⅰ 考试类型：（闭卷）考试 考试时间： 120 分钟 学号 姓名 年级专业 一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分） ( )1.在p θ，263.15 K 下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中： (A) ΔS=0 ΔG=0 (B) ΔS>0 ΔG<0 (C) ΔS <0 ΔG<0 (D) ΔS>0 ΔG>0 ( )2.在系统温度恒定的变化中，体系与环境之间: (A) 一定有热交换 (B) 不一定有热交换 (C) 一定没有热交换 (D) 温度恒定与热交换无关 ( )3.在下列哪种情况下，实际气体的性质与理想气体相近? (A) 高温和低压 (B) 低温和低压 (C) 高温和高压 (D) 低温和高压 ( )4.偏摩尔量的加和公式 Z =∑n B Z B 的成立条件是: (A) 不需要任何条件 (B) 等容等熵 (C) 等温等容 (D) 等温等压 ( )5.硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、 H 2SO 4·4H 2O （s ），在p θ下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种 ? (A)1种 (B)2种 (C)3种 (D)4种 ( )6.一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为 ，改变
下列条件，何者可使 增大？ (A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入N2气使压力增大一倍 (C) 压力不变，通入N2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍 ( )7.在一定T，p下，某实际气体的V m大于理想气体的V m，则该气体的压缩因子Z: (A) 等于1 (B) 小于1 (C) 大于1 (D) 小于零 ( )8.在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG应为: (A) ΔG < 0 (B) ΔG > 0 (C) ΔG =0 (D) 不能确定 ( )9.A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。现有一组成为x A=0.5的A与B液体混合物，将其精馏可得到: (A) 纯A和恒沸混合物(B) 纯B和恒沸混合物 (C) 只得恒沸混合物(D) 得纯A和纯B ( )10.用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是: (A) 在水的凝固点曲线上，ΔH m(相变)和ΔV m的正负号相同 (B) 在每个单相区，自由度f=2 (C) 在每条曲线上，自由度f=1 (D) 在水的沸点曲线上某一点，压力随温度的变化率大于零( )11.关于热机的效率，以下结论正确的是: (A) 可逆热机的效率与工作物质的种类无关 (B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关 (C) 可逆热机的效率可以等于1，但不能大于1 (D) 任意热机的效率均可表示为η=1－T2/T1 ( )12.下列热力学变量中广度性质是 (A) 热力学温度T (B) 等压摩尔热容C p,m (C) 化学势μB(D) 质量m
1、可逆电池必须具备的条件 1）电池在放电时所进行的反应与充电时的反应必须互为逆反应2）根据热力学可逆过程的概念，只有当电池充电或放电时E 与 E 外只差一个无限小即E 外=E±dE，使电流为无限小，因此不会有电能不可逆的转化为热能现象发生，方符合可逆过程的条件。 2、液体接界电势，如何消除 一是避免使用有液接界面的原电池，但并非任何情况都能实现;二是使用盐桥，使两种溶液不能直接接触。 3、第二类导体的导电机理 考正负离子的移动导电，气导电任务是由正负离子共同承担的 4、科尔劳施离子独立运动定律 在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释阴、阳离子的摩尔电导率之和5、离子氛 中心离子好象是被一层异号电荷包围着，这层异号电荷的总电荷在数值上等于中心离
子的电荷，统计的看，这层异号电荷是球形对称的，这层电荷所构成的球体称为离子氛6、基元反应 反应物微粒经碰撞直接生成产物 7、反应速率随温度的变化通常有的五种类型 (a)型r--T之间呈指数上升关系；（b)为爆炸型；（c)为先升后降型（d)型较为复杂，前半段与（c）型相似，继续升高温度，速率又开始增加；（e)为下降型。 8、活化分子；阿仑尼乌斯活化能 每摩尔活化分子的平均能量与每摩尔普通分子的平均能量之差值，称为活化能 9、催化剂的基本特征 参与了反应，缩短达平衡的时间，改变了活化能。不改变反应热，不改变平衡常数，有选择性 10、多相催化反应的一般步骤 1）反应物由气体主体向催化剂的外表面扩散；2）反应物由外表面向内表面扩散；3）反应物吸附在表面上；4）反应物在表面上进行化学反应，生成产物；5）产物从表面
在平衡气相中的组成y B （ ）它在液相中的组成x B 。 物理化学（上） 试卷1 一、填空（共19分，每空1分） 1．理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率：（?V m /?p ）T ＝（ ）。 2. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是（ ）。 3．封闭系统下列三个不同类型过程的△H 皆为零：（ ）。 4．系统内部及系统与环境之间，在（ ）过程，称为可过程。 5．在25℃的标准状态下C 2H 6(g)的 O ?m c H －O ?m c U ＝ ( ) kJ 。 6．在一定温度的标准状态下，O ?m c H (C,石墨) ＝O ?m f H ( )。 7．任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为； 不可逆???? ??T Q δ( ) 0。 8．经过任一不可逆循环过程，系统的熵变△S ＝0；环境的熵变△S 环（ ）。 9．由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知：S p T ???? ???＝（ ）。 10．范德华气体在恒温下，体积由V m (1)变为V m (2)。此过程的△S m 的计算为 △S m ＝（ ），此过程的摩尔亥姆霍兹函数变为 △A m ＝（ ）。 11．任一化学反应的 p T S ???? ????m r ＝0，p T H ???? ????m r ＝0的条件是（ ）。 12．在温度T 的理想稀溶液中，若已知溶质B 的质量摩尔浓度为b B ,则B 的化学势 μ b ,B ＝（ ）；若溶质的浓度用物质的量的浓度C B 来表示,B 的化学势μc,B ＝（ ） 13．在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势（ ）的方向自动的进行。
二、选择填空（每空1分，共27分） 1．某真实气体的压缩因子Z <1，则表示该气体（ ）。 选择填入：（a ）易被压缩；（b ）难被压缩；（c ）易液化；（d ）难液化。 2．在25℃的标准状态下，反应 C 2H 6（g ）＋3.5O 2 → 2CO 2（g ）＋3H 2O （1） 此反应过程的△H m （ ）； △U m （ ）； Q ( )；W （ ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＜0；（c ）＝0；（d ）无法确定。 3. 有系统如下： 隔板及容器皆绝热，V ＝V 1＋V 2, 恒定A 为双原子理想气体，B 为单原子 理想气体。除去隔板并达到平衡，此过程的△H (A)( )；△H (B)（ ）； △U （ ）；△H （ ）。 · 选择坡入：（a ）>0；（b ）＝0：（c ）＜0；（d ）无法确定。 4．在一般温度、压力下的真实气体，经恒温膨胀过程，其T p U ???? ????m （ ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）无法确定。 5．在封闭系统内发生任何绝热过程的△S （ ）。 选择填入：（a ）一定是大于零；（b ）一定是小于零；（c ）一定是等于零； （d) 可能是大于零也可能是等于零。 6． 物质的量一定的双原子理想气体，经节流膨胀后，系统的压力明显下降， 体积变大。此过程的△U （ ）；△H （ ）；△S （ ）；△G （ ）；△A （ ）。 选择填入：（a ）>0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）不能确定。 7．加压的液态氨NH 3 (1)通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH 3（g ），则此过程 的 △U （ ）；△H （ ）; △S （ ）。 选择填入：（a ）＞0；（b ）＝0；（c ）＜0；（d ）不能确定。 第2页（共4页）
一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p
《物理化学》练习题 一、填空题 1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量 的是 ；属于强度量的是 。 5. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 6. V Q U =?的应用条件是 。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此 过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。 14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量 为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和 811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大 于 在水中的溶解度。 19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮 的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态， 氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。 20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ= ，其标准态选为 。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。 22. 液体饱和蒸气压的定义是 。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是 。
§1.2概念题 1.2.1填空题 1．温度为400 K ，体积为2m 3的容器中装有2 mol 的理想气体A 和8 mol 的理想气体B 。该混合气体中B 的分压力： P B ＝( 13.303 )kPa 。 2．在300 K ，100 kPa 下，某理想气体的密度ρ＝80.827 5×10-3 kg ?m -3。则该气体的摩尔质量：M ＝( 2.016 kg ?mol -1 )。 3. 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有3.5 mol 的水蒸气H 2O(g)，在平衡条件下，缓慢的压缩到压力p =( 101.325 )kPa 时，才可能有水滴H 2O(1)出现。 4. 理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率：(/)m T V p ??=( /m V p - )。 5．一定量的德华气体，在恒容条件下，压力随温度的变化率： (/)V p T ??=( /()nR V nb - )。 6. 理想气体在微观上的特征是：( 分子见无作用力，分子本身不占体积 )。 7. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是( 气相、液相不分 )。 8. 在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：0 ()=lim p pV →( nRT )。 1.2.2 单项选择填空题 1．在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm 3的容器中，含有0.65 mol 的理想气体A ， 0.35 mol 的理想气体B 。 若向容器中再加人0.4 mol 的理想气体D ， 则B 的分压力B p ( c )，分体积* B V ( b )。 选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无法确定。 2．由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，总压p ＝p A ＋p B ，体积V ＝*A V ＋*B V ，n ＝n A ＋n B 下列各式中，只有式( c )是正确的。 选择填入：(a)*B B B p V n RT = ；(b)*A pV nRT = ；(c)B B p V n RT =；(d)*A A A p V n RT =。 3．(1)在一定的T ，p 下(假设高于波义耳温度T B )： V m (真实气体)( a )V m (理想气体) (2)在n ，T ，V 皆为定值的条件下 P (德华气体)( c )p (理想气体) (3)在临界状态下，德华气体的压缩因子 c Z ( c )1 选择填入：(a)＞；(b)＝；(c)＜；(d)不能确定。 4. 已知A(g)和B(g)的临界温度之间的关系为：c c (A)(B)T T >；临界压力之间的关系为：c c (A)(B)p p <。则A ，B 气体的德华常数a 和b 之间的关系必然是：a (A)( a )a (B)；b (A)( a )b (B)。 选择填入：(a)＞；(b)＜；(c)＝；(d)不能确定。 5. 在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质，在相当大的温度围皆存在气(g)、液(l)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压*p 变大，饱和液体的摩尔体积V m (1) ( b )；饱和蒸气的摩尔体积V m (g)( a )；m m m =(g)(l)V V V ?-( a )。 选择填入：(a)变小；(b)变大；(c)不变；(d)无一定变化规律。 6. 在T ＝-50℃，V ＝40 dm 3的钢瓶纯H 2的压力p ＝12.16 × 106 Pa 。此时钢瓶H 2的相态必然是( a )。 选择填入：(a)气态；(b)液态；(c)固态；(d)无法确定。 7. 在温度恒定为373.15 K ，体积为2 .0 dm 3的容器中含有0.035 mol 的水蒸气H 2O(g)。若向上述容器中再加人0. 025 mol 的水H 2O(1)。则容器中的H 2O 必然是(b)。 选择填入:(a)液态；(b)气态；(c)气－液两相平衡；(d)无法确定其相态。 8．当真实气体的温度T 与其波义耳温度T B 为： (1)B T T <时，m 0 {()/}lim T p pV p →??( b )，
河南科技学院2014-2015学年第二学期期终考试 生物化学试题（A ） 适用班级：园林131-134 注意事项：1.该考试为闭卷考试； 2.考试时间为考试周； 3.满分为100分，具体见评分标准。 一、名词1、蛋白质的变性作用： 2、氨基酸的等电点： , 3、氧化磷酸化： 4、乙醛酸循环： 5、逆转录： 二、选择题（每题1分，共15分） 1、蛋白质多肽链形成α-螺旋时，主要靠哪种次级键维持（ ） A ：疏水键； B ：肽键： C ：氢键； D ：二硫键。 2、在蛋白质三级结构中基团分布为（ ）。 , A ：疏水基团趋于外部，亲水基团趋于内部； B ：疏水基团趋于内部，亲水基团趋于外部；
C：疏水基团与亲水基团随机分布；D：疏水基团与亲水基团相间分布。 3、双链DNA的Tm较高是由于下列哪组核苷酸含量较高所致（） A：A+G；B：C+T： C：A+T；D：G+C。 4、DNA复性的重要标志是（）。 A：溶解度降低；B：溶液粘度降低； C：紫外吸收增大；D：紫外吸收降低。 " 5、酶加快反应速度的原因是（）。 A：升高反应活化能；B：降低反应活化能； C：降低反应物的能量水平；D：升高反应物的能量水平。 6、鉴别酪氨酸常用的反应为( )。 A 坂口反应B米伦氏反应C与甲醛的反应D双缩脲反应 7、所有α-氨基酸都有的显色反应是( )。 A双缩脲反应B茚三酮反应C坂口反应D米伦氏反应 ？ 8、蛋白质变性是由于( )。 A蛋白质一级结构的改变B蛋白质空间构象的破环 C 辅基脱落D蛋白质发生水解 9、蛋白质分子中α-螺旋构象的特征之一是( )。 A肽键平面充分伸展B氢键的取向几乎与中心轴平行C碱基平面基本上与长轴平行D氢键的取向几乎与中心轴平行 10、每个蛋白质分子必定有( )。 Aα-螺旋Bβ-折叠结构C三级结构D四级结构 # 11、多聚尿苷酸完全水解可产生( )。 A 核糖和尿嘧啶B脱氧核糖和尿嘧啶C尿苷D尿嘧啶、核糖和磷酸 12、Watson-Crick提出的DNA结构模型( )。 A是单链α-螺旋结构B是双链平行结构 C是双链反向的平行的螺旋结构D是左旋结构 13、下列有关tRNA分子结构特征的描述中，( )是错误的。 A 有反密码环 B 二级结构为三叶草型 C 5'-端有-CCA结构 D 3'-端可结合氨基酸 【
实验一燃烧热的测定 1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C） （ A）物质氧化时的反应热 （ B）物质完全氧化时的反应热 （C）1mol 物质完全氧化时的反应热 （D） 1mol 物质完全还原时的反应热 2．氧弹式量热计的基本原理是（A） （ A）能量守恒定律 （ B）质量作用定律 （ C）基希基希霍夫定律 （ D）以上定律都适用 3．氧弹式量热计是一种（ D） （ A）绝热式量热计 （ B）热导式量热计 （ C）热流式量热计 （ D）环境恒温式量热计 4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D） （ A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性 （ B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热 （ C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样 （ D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换 5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（ A）确定量热计的水当量 （ B）测定苯甲酸的燃烧热 （ C）减少萘燃烧时与环境的热交换 （ D）确定萘燃烧时温度的增加值 6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（ A）Q （ B）Q P （ C）Q V （ D）△H 7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B） （ A）溶解度曲线 （ B）奔特公式 （ C）吸热——放热曲线 （ D）标准曲线 8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（ A）小于 （B）— 2 MPa （C）3Mpa— 4MPa （ D） 5 MPa （ A）9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（ A）3升水装在内筒
暨 南 大 学 考 试 试 卷 一、选择题（共25小题，每小题1分，总共25分；请将正确的选项填入题后的括号内） 1. ΔH =Q p 适用于下列哪个过程 （ ） (A) 理想气体从107 Pa 反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa 下电解CuSO 4 (C) 0 ℃、101325 Pa 下冰融化成水 (D) 气体从298 K 、101325 Pa 可逆变化到373 K 、101325 Pa 2. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度 （ ）
(A)一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定 3. 将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能 的变化ΔU应为何值 ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T2－T1) (C) ΔU不存在 (D) ΔU等于其他值 4. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是( ) ???? (A) >0 (B) =0=0 ( S H G U (D) =0 C) 5. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有( ) ??? =0 (B) =0 (C) <0 (D) =0 (A)S U Q H 体 6. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1。此过程的ΔA与ΔG有什么关系 ( ) (A) ΔA>ΔG (B) ΔA<ΔG (C)ΔA=ΔG (D) 无确定关系 7. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何( ) (A)高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较 8. 比较如下两筒氮气化学势的大小(为逸度系数), 答案应为( )
化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试姓名学号分数一二三四五六七八总分请将答案书写在答题纸上！一、填空。（每空2分，共40分）1. 统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。 2. 在已知温度T下，某粒子的能级ε=2ε，简并度g = 2g，则ε和ε上分布的jiijji 粒子数之比为。 3. 某理想气体X，其分子基态能级是非简 并的，并定为能量的零点，而第一激发态能级的能量为，简并度为3。若忽略更高能级时，则X的配分函数 为。若 =0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。 4. 巳知CO和N分子的质量相同，转动特征温 度基本相等，若电子均处于非2简并的基态，且振动 对熵的贡献可忽略，那么S(CO) S (N)。（填 mm2入 “>”,“<”或者“=”）5. 对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。 6. 净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后其净重为。1/27. 某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k(k/2k)，214则表观活化
能E与各基元反应活化能之间的关系为：。 a8. 碰撞理论中，反应阈能（E）与实验活化能（E）之间 的关系为：。ca9. 链反应的三个基本步骤 是：，，和。10. 催化剂能加快反应，其根 本原因在于。11. 增加浓液中的离子强度时， 对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”,“减小” 或者“不变”。 2+3-3+4-→Fe（1） Fe+Co(CO)+Co(CO) 243243- →转化糖（2）蔗糖+OH2---2-→I（3） SO+3I+2SO 2834 二、选择。（每题2分，共10分） d[O]2 13→3O k*O+*O+ ，或者1. 反应2O的速率 方程为3232dtd[O]2 12 k'*O+*O+，则速率常数k和 k′的关系是：（）32dtA. 2k=3k′ B. k=k′ C. 3k=2k′, D. k/2=-k′/3 2. 分子运动的特征温度是 物质的重要性质之一，下列正确的说法是：( ) ν A. 越高，表示分子振动能越小ν B. 越高，表示 分子处于激发态的百分数越小ν C. 越高，表示温度 越高ν D. 越高，表示分子处于基态的百分数越小 若E＞E，为了有利于B的 ν(1)(2) B C 生成，原则上应选3. 反应A12择：（） A. 升高温度； B.降低温度； C. 维持温度不变 D. 及时移走产物C N /kTn ge4. 关于玻耳兹曼分布定律的说法，以下
1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。
P188 下 册 1．试计算高炉中炉气的2CO 为16%的区域内。总压为126656.25Pa 时，石灰石的分解温度和沸腾温度。 32CaO CaO CO =+ 0170577144.19G T ?=- 28908 lg 7.53CO P T =- + ① 开始分解2'16%126656.20.1620265CO P P Pa =?=?=总 2 2'20265 0.2101325 CO CO P P P θ ∴= = = 1082.5T K = ② 沸腾时：2' CO P P =总 2 2' 1.25CO CO P P P θ == 1198.4T K = 2．根据氧势图， 求23Fe O 分解在大气中分解的开始温度和沸腾温度，并与23Fe O 分解压的热力学计算值进行比较。 2 2' 0.21O O P P P θ = = 2' 0.21101325O P Pa =? 连接“O ”与2'0.687 10O P -=点，T=1380℃ 沸腾20110O P == T=1460℃ 计算：2334264Fe O Fe O O =+ 0586770340.20G T ?=- 230645.5 lg 17.77O P T =- + 开始分解：T 开=1338℃ 沸腾：T 沸=1451℃ 3．把4510kg -?的碳酸钙放在体积为31.510-?3m 真空容器内，加热到800℃，问有多少kg 的碳酸钙未能分解而残留下来。 32CaO CaO CO =+ 0170577144.19G T ?=-
T=800℃（1073K ）28908 lg 7.53CO P T =- + 20.169CO P = 2'0.169101.32517124CO P Pa Pa ∴=?= 按理想气体处理，分解的2CO 量 PV nRT =3 17124 1.5100.002888.3141073 PV n mol RT -???===? 则分解的3CaO 摩尔数为0.00288n mol = 100/0.002880.288m g mol mol g =?= 3330.5100.288100.21210m kg ---?=?-?=? 5． 用空气／水汽＝3(体以比)的混合气体去燃烧固体碳。试计算总压为51.0132510?Pa, 温度为1127℃时煤气的组成。(提示：初始态中(/)O H n n ??初=（1+20.213)/2) 设碳过剩下，平衡气相中气体为2222CO CO H H O N ++++ 独立反应：22C CO CO += 2 2 1CO CO P K P = 01169008177.19G T ?=- 222()CO H CO H O g +=+ 222 2CO H O H CO P P K P P = 2 3449329.83G T ?=- 927℃（1200K ）：1169008177.191200 ln 3.778.3141200 K -+?= =? 143.41K = 23449329.831200 ln 0.138.3141200K -+?==? 2 1.14K = 又空气与水汽的体积比为3，101.325P Pa =总，T=927℃ (/)O H n n ??初=（1+20.213)/2=2.26/2 ① 分压总和方程：22221CO CO H H O N p p p p p ++++= ② 平衡常数方程：2 21CO CO P K P =22 1/CO CO P P K ?= 2222CO H O H CO P P K P P = 22222 1221H O H O CO H CO CO CO P P P K P P P K K P ?=??=