大学化学试题及答案 It was last revised on January 2, 2021
大学化学试题（二）
考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上
一.选择题（15×2=30分）
1. 德布罗依（Louis de Brogelie）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答( a )
A. 电子衍射实验
B. 光电效应
C. α粒子散射实验
D. 等离子体放电
2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是……………答 ( a )
A. T bp上升原理
B. T fp下降原理
C. 渗透压原理
D. 蒸气压下降原理
3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………………………
答 ( d )
A. 属二次电池
B. 正极材料是Zn
C. 负极材料是碳棒
D. 电池电动势为
4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是……………………………答( b )
A. ψ 1,1,0
B. ψn,l,m
C. ψ2,1,2 D . ψn,l,ms
5. AgCl在浓度为dm-3的下列溶液中，溶解度最小的是………...…………………答 ( b )
A. NH3
B. NaCl
C. NaNO3
D. Na2S2O3
6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的分区为……答
( a )
A. s区
B. p区
C. d区
D. f区
7. 下列情况属于封闭体系的是…....……………………....………………....………………答( c )
A. 试管中的反应
B.水浴加热反应
C.密闭容器中的反应
D. 绝热保温瓶中的反应
8. 化学反应平衡常数K的影响因素
有 ..…………….….…..………….……………………答 ( b )
A. 物质的分压(气体)
B. 反应温度
C. 物质的浓度
D. 催化剂
9. 浓度均为·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( a ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4
10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( d )
A. △r G 越小
B. △r H 越小
C.△r S 越小
D. E a 越小
11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( c )
A. 一定自发
B. 一定不自发
C. 能否自发需作具体分析
D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2
1
N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO
的转化率大，可采取的措施
是 ……………………………………………………… … …… 答 ( c ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压
13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为：
A. 大于38％
B.小于38％
C.等于38％
D.无法判断 … 答 (c )
14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 (d ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4
15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( v)
A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁 二.填空题（22分，每空分）
1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正
离子向电极的方向迁移。
2. n=3，l =1的原子轨道称为轨道，计有条，种空间趋取向，该类轨道最多可容纳电子。
3. 原子核外电子排布要遵从核外电子排布三原则，具体包括原理、原理
以及规则。
4. 由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的，符号为。
5. 已知大气污染物NO的氧化反应：2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 为基元反应，则其速率方程式为
v = ，此反应为级反应。
6. 根据反应 Zn+Fe2+(aq) =Fe+Zn2+(aq) 可组成一原电池，其电池图式为。
7. 冬季建筑施工，常在水泥中加入无机盐，目的是，海水净化常采用技术。
8. 根据Bronsted酸碱质子理论，（NH4）2SO4属于，其共轭碱是，NaAc属
于，
其共轭酸是，Na2CO3是，共轭酸是。
9. 以下有关（水合）离子或化合物的颜色分别是：
PbS(s) 、PbCrO4(s) 、Cu(OH)2(aq) 、MnO4-(aq) 、ZnS(s) 。
10. 用原子结构基本知识填表：
三. 简要回答下列问题（12分）
1.（6分）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。
A . Cl 2(g)
B . Br 2(l)
C . KCl(s)
D . K(s)
E . Na(s)
2.（6分）以NaCl 晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点。 四.计算题（36分）
（相关数据：时，K s (PbCO 3)=×10-8；F=96485C·mol -1；溶液的K b =×10-5） 1.（12分） 已知在和标准压力下，?(Cu 2+/Cu)=、?(Fe 2+/ Fe)=。若把 Cu 2+/Cu 电极和Fe 2+/ Fe 电极组成原电池，则：
（1）写出电极反应，电池反应和电池图式； （2）计算原电池标准电动势E ； （3）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变r m G ?； （4）计算时电池反应的平衡常数
K 。
2. (6分) 把 HCl 溶液和 cm 3 . cm -3 溶液混合，求该混 合溶液的pH 值。
3. (6分) 试计算PbCO 3在 Pb （NO 3）2溶液中的溶解度。
4.（12）工业上合成氨的反应为：N 2(g) +3H 2(g) == 2NH 3(g) ，试利用下表有关热力学
数据通过计算说明：
(1) 298K 时反应的r m G ?（298K ），说明常温常压条件下合成氨反应的可行性； (2) 估算在标准条件下自发进行的最低温度； (3) 400K 时合成氨反应的标准平衡常数
K 大学化学试题参考答
（二）案
一.选择题
（15×2=30分）
m m
/ kJ·
1．(A) ；2．(A) ；3．(D) ；4．(B) ；5．(B) ；6．(A) ；7．(C) ；8. (B) ；9. (A) ；10. (D) ；11. (C) ；12. (C) ；13. (c) ；14. (D) ；15. (B) ； 二.填空题（22分）
1．Cu 电极；Cu ；Ag 电极；Ag 电极。 2. 3p 、3、3、6。
3. 泡利不相容原理、能量最低原理和宏特规则。
4. 标准摩尔生成焓； f m H 。
5. k {c (NO)}2·c (O 2)；三。
6. (-) Zn ∣Zn 2+(aq) ‖Fe 2+ (aq)∣Fe(+) 。
7. 降低凝固点防冻；反渗透 。
8. 弱酸；NH 3；弱碱；HAc ；多元碱 ；NaHCO 3。 9. 黑色、黄色、蓝色、紫红色、白色。 10. 用原子结构基本知识填表：
三. 简要回答下列问题（26分） 1. 答：A ；B ；C ；D ；E ；
A 为气态，混乱度最大，其熵值亦最大；
B 为液态，其熵值较亦A 小；
C 、
D 、
E 均为固态，依其复杂混乱程度依次减小。 2．答：
(1) 离子的形成： 电负性较小的气态活泼金属Na 与电负性较大的气态活泼非金属Cl 原子相互靠近时，前者失去电子形成气态正离子，后者得到电子形成气态负离子，分别取得惰性气体的稳定价电子构型：
11
Na(g) = Na +(g) + e 2s 22p 6 ······[Ne]
17Cl(g)+e = Cl -(g) 3s 23p 6
·
····[Ar] (2) NaCl 的形成： Na ++ Cl - = NaCl ·····NaCl(离了型化合物)
正、负离子借静电引力相互靠近，离子的电子云相互排斥，达一平衡距离，能量达最低值，形成离了型化合物，各离子在一定平衡位置上振动。
这种正、负离子通过静电引力形成的化学键称离子键， 由离子键形成的化合物称离子
型化合物 。如 晶体NaCl 、MgSO 4、K 2CO 3 ····· (3) 离子键的特征：无饱和性、无方向性。 四.计算题（36分）
1.解：已知?(Cu 2+/Cu)=、?(Fe 2+/Fe)= V
（1） 电极反应： “－”极发生氧化反应 Fe (s)= Fe 2+(aq)＋2e “＋”极发生还原反应 Cu 2+ (aq)＋2e = Cu(s)
电池反应： Fe(s) ＋ Cu 2+ (aq) = Fe 2+(aq)＋Cu(s) 电池图式： (-) Fe ∣Fe 2+(aq) ‖Cu 2+ (aq)∣Cu(+)
（2） 原电池标准电动势：
E ＝?(Cu 2+
/Cu)－?(Fe 2+
/Fe)= －(－= V
（3） 反应的标准摩尔吉布斯函数变：
r m
G ?＝－nF E =－2×96485C·mol -1× V
＝－ kJ · mol -1
（4） 时电池反应的平衡常数K ： ln K =－r m G ? / RT =－152.231000
8.314298.15
-??
= K =×1026 2．（6分）
解： 有关反应：HCl （aq ）+ NH 3（aq ） = NH 4Cl （aq ）
混合后形成 NH 4Cl 溶液，为一元弱酸。
c eq (H ＋×10-6 即 pH= 3．（6分）
解： 设在 Pb(NO 3)2溶液中PbCO 3的溶解度为x
有关反应： PbCO 3（s ）＝ Pb 2＋（aq ）+ CO 32-（aq ） x + x
因为 K s (PbCO 3)＝ c eq (Pb 2＋)×c eq (CO 32-)＝（x +）x ≈ x ＝×10-8
所以 x ＝×10- 6
即PbCO 3在. dm -3 Pb(NO 3)2溶液中的溶解度为×10 - 8 。 4. （12分）解（1）r m G ?(298K) =∑v B f m G ? (298K)= kJ·mol -1< 0 所以常温常压条件下合成氨反应可能自发进行。 （2）m r H ?(298K) = ∑v B m f H ?(298K)= kJ·mol -1
m
r S ?(298K) = ∑v B m S (298K)
= (2× ) J·mol -1·K -1 = J·mol -1·K -1
所以标准条件下自发进行的最低温度：
T c ≤
r m H ?r (298K)m S ?3-1-1
-1
92.8610J mol 467.3K (298K)
198.7J mol K
-??=
=-??
（3）r m G ?(400K) ≈m r H ?(298K) – T m r S ?(298K)
= [×] kJ·mol -1
= kJ·mol -1
所以K (400K)＝